…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新高一化學上冊階段測試試卷859考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、地球一小時是世界自然基金會應對全球氣候變化所提出的一項倡議，以此來激發人們對保護地球的責任感，同時倡導節能減排理念。下列不能達到節能減排目的的是（）A.利用太陽能分解水獲得氫氣B.用家用汽車代替公交車C.利用化石燃料制造燃料電池D.在農村推廣建造沼氣池2、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，且分別占有三個不同的周期。W與X同主族，R與Z同主族，R最外層電子數是其內層電子數的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.W、X是金屬元素B.原子半徑：R＜Y＜ZC.簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z＞RD.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應3、利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業廢水中生產硝酸和氨；原理如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.N室中硝酸溶液濃度a%B.a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜C.M、N室分別產生氫氣和氧氣D.產品室發生的反應為+OH-=NH3↑+H2O4、2011年1月18日；杭州下了今年的第一場雪，出現了嚴重的冰凍．為使道路積雪消融，環衛工人使用了氯化鈉；氯化鈣等“化冰鹽”．下列說法正確的是（）

A.用“化冰鹽”融雪屬于化學變化。

B.估計MgCl2也可用作“化冰鹽”

C.使用“化冰鹽”可使水分子結構發生變化。

D.大量使用這些“化冰鹽”不會造成環境污染。

5、碘是一種重要的藥用元素，缺乏碘能導致甲狀腺腫大等．為預防碘缺乏病，目前我國的食鹽都是“加碘食鹽”．“加碘食鹽”中加的是含碘元素的物質是碘酸鉀（KIO3），KIO3屬于（）A.酸B.堿C.鹽D.氧化物6、rm{SO_{2}}的催化氧化反應rm{(2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3})}是一個放熱的反應rm{.}如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是rm{(}rm{)}A.因為反應放熱，所以升高溫度會使反應速率減慢B.通過調控反應條件，rm{SO_{2}}可以rm{100%}地轉化為rm{SO_{3}}C.當rm{SO_{2}}與rm{SO_{3}}的濃度相等時，反應達到平衡D.使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、（8分）如圖所示，組成一個原電池．(1)當電解質溶液為稀硫酸時：①Fe電極是__________(填“正”或“負”)極，其電極反應為________________________，該反應是__________(填“氧化”或“還原”)反應；②Cu電極是_________(填“正”或“負”)極，其電極反應為______________________，該反應是_________(填“氧化”或“還原”)反應。(2)當電解質溶液為濃硝酸時：Fe電極是____極，其電極反應為____。8、（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：（1）寫出下列元素的元素名稱：A________，B________，C________，D________。（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態或氣態氫化物的穩定性由大而小的順序是________。（3）A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式是________。（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是______________________。9、水在人體中的作用有：（1）水是人體的重要____部分，（2）水是多種體內物質的____，（3）水可調節人體的____10、濃硫酸具有：rm{A.}強酸性rm{B.}強氧化性rm{C.}高沸點、難揮發性rm{D.}脫水性rm{E.}吸水性等性質；以下過程主要表現了濃硫酸的哪些性質？請將答案前的字母分別填入括號中。

rm{(1)}用rm{NaCl}固體和濃rm{H}用rm{(1)}固體和濃rm{NaCl}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}

在加熱條件下制氯化氫氣體rm{(}rm{)}rm{(}用磷礦粉rm{)}主要成分rm{(2)}用磷礦粉rm{隆虜}主要成分rm{Ca}rm{(2)}rm{隆虜}rm{Ca}rm{{,!}_{3}}rm{(PO}和硫酸反應制磷酸rm{(PO}rm{{,!}_{4}}

rm{)}rm{)}熱的濃硫酸與銅片反應rm{{,!}_{2}}rm{隆魯}和硫酸反應制磷酸rm{(}rm{)}

rm{隆魯}rm{(}濃硫酸干燥rm{)}rm{(3)}熱的濃硫酸與銅片反應rm{(}rm{)}rm{(3)}rm{(}rm{)}和rm{(4)}濃硫酸干燥rm{H}rm{(4)}rm{H}rm{{,!}_{2}}

、rm{O}rm{O}常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸rm{{,!}_{2}}、rm{Cl}

rm{Cl}rm{{,!}_{2}}膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末、rm{HCl}和rm{SO}rm{HCl}

rm{SO}rm{{,!}_{2}}不能用濃硫酸干燥等氣體rm{(}rm{)}rm{(}和rm{)}rm{(5)}常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸rm{(}rm{)}等氣體rm{(5)}rm{(}

rm{)}濃硫酸使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后變黑rm{(6)}膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末rm{(}rm{)}rm{(6)}

rm{(}rm{)}熱的濃硫酸分別和木炭、硫粉反應rm{(7)}不能用濃硫酸干燥rm{HBr}rm{HI}和rm{H}rm{(7)}11、在一體積固定的密閉容器中加入反應物rm{A}rm{B}發生如下反應：rm{A(g)+xB(g)?3C(g)}反應rm{2min}后，rm{A}的濃度從開始時的rm{1.0mol隆隴L^{-1}}降到rm{0.8mol隆隴L^{-1}}反應開始時rm{B}的濃度是rm{1.0mol隆隴L^{-1}}且rm{B}在這段時間的速率是rm{0.2mol/(L隆隴min)}rm{(}只要求寫出答案，不需要計算過程rm{)}rm{(1)2min}內rm{A}的平均速率為____。rm{(2)2min}末rm{C}的濃度____。rm{(3)x}的數值為____。rm{(4)2min}末rm{B}所占的體積分數是____。12、短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}的位置如圖所示：已知rm{B}rm{C}兩元素的原子序數之和是rm{A}元素的rm{4}倍，則rm{C}為______rm{(}填元素名稱rm{)}．13、圖1為實驗室制取氨的實驗裝置．

（1）寫出A中所發生反應的化學方程式______．

（2）一位學生用制得的氨，按圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發噴泉實驗的操作是______．

（3）另一學生積極思考產生噴泉的其他方法，設計了圖3裝置．首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后產生噴泉的是______

A．CaCO3粉末和濃鹽酸B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液。

C．HCl和AgNO3溶液D．HCl和酚酞溶液．14、rm{(1)}畫出下列元素的原子結構示意圖。

rm{壟脵}核電荷數為rm{13}的元素：______。

rm{壟脷}某元素原子的最外層電子數等于次外層電子數：______。

rm{壟脹L}層電子數是rm{M}層電子數rm{2}倍的元素：______。

rm{壟脺}某同位素原子核內沒有中子的元素：______。

rm{(2)}寫出rm{1隆蘆8}號元素中符合下列條件的原子rm{(}離子rm{)}的微粒符號和結構示意圖。

rm{壟脵}某元素原子rm{L}層上的電子數為rm{K}層的rm{3}倍：______。

rm{壟脷}某元素原子rm{L}層上的電子數為rm{K}層的一半：______。

rm{壟脹}得到rm{2}個電子后；電子總數與氬原子的電子總數相同的離子：______。

rm{壟脺}某元素原子的最外層電子數等于次外層電子數的rm{2}倍：______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）16、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據此可以分離和提純蛋白質．17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）19、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023（判斷對錯）20、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）21、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）22、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）23、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分四、解答題(共3題，共6分)24、把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等體積混合（假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：

（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度。

c（CuSO4）=______；c（H2SO4）=______．

（2）混合液中H+和SO42-的物質的量濃度。

c（H+）=______；c（SO42-）=______．

（3）向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質的量濃度，c（Fe2+）=______．

25、已知CO和CO2的混合氣體20.4g在標準狀況下所占的體積為11.2L．則該混合氣體中，CO的質量為______g，CO2的物質的量為______mol．

26、Ⅰ：元素的金屬活動性遞變規律是元素周期表學習的重要內容之一．某校研究性學習小組查閱課外資料；看到第IVA族的三種金屬鍺；錫、鉛的性質：“鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，請解釋發生上述變化的原因是______．

Ⅱ：另一研究性學習小組欲通過實驗探究Zn；Fe、Cu的金屬活動性順序；根據不同的實驗條件設計了如下的幾種實驗方案：

（1）該小組同學根據提供的Zn片；Fe片和稀硫酸；設計成了一個原電池比較鋅與鐵的活動性順序，請在右側方框內畫出原電池裝置圖．

并寫出正極的反應現象及電極反應式．

現象______；電極反應式______．

（2）現只有Fe片；CuO和稀硫酸這幾種藥品；請你幫忙設計方案比較鐵與銅的活動性順序．你的設計方法是______．

評卷人得分五、結構與性質(共1題，共10分)27、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______評卷人得分六、綜合題(共4題，共12分)28、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

29、根據方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題30、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

31、根據方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】試題分析：A．利用太陽能分解水獲得氫氣，就可以利用燃料電池提供的能量，從而可以減少化石燃料的使用，達到節能減排目的。錯誤。B．若用家用汽車代替公交車，就要燃燒更多的化石燃料，產生更多的CO2氣體，以至于會導致溫室效應。正確。C．利用化石燃料氣化或液化，得到的燃料制造燃料電池，可以提高燃料能量的利用率，從而減少化石燃料的使用量，達到節能減排的目的。錯誤。D．在農村推廣建造沼氣池，使有機物轉化為沼氣，不僅可以減少煙、固體廢棄物的排放量，更潔凈，也會提高能量的利用率，達到節能減排的目的。錯誤。考點：考查倡導節能減排理念的具體實施方法的知識。【解析】【答案】B2、D【分析】試題分析：W、R、X、Y、Z原子序數依次增大，處在不同的周期，則W是H元素，R的最外層電子數是其內層電子數的3倍，R是O，從而推出Z是S，X是Na，Y是鋁；氫是非金屬元素，A項錯誤；鋁的原子半徑大于硫的原子半徑，B項錯誤；水的穩定性強于硫化氫的穩定性，C項錯誤；氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸之間可以兩兩發生反應，D項正確。考點：考查元素周期表與元素周期律。【解析】【答案】D3、B【分析】【分析】

由圖可知，電解時M室中石墨電極為陰極，陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的銨根離子通過b膜進入產品室，M室OH-通過a膜進入產品室，產品室中OH-和反應生成NH3和H2O。N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，原料室中的硝酸根離子通過c膜進入N室，N室中H+和反應生成HNO3。

【詳解】

A．N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應式為：生成氫離子，氫離子濃度增加，因此N室中硝酸溶液濃度a%

B．由分析可知a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜；B錯誤；

C．由分析可知M；N室分別產生氫氣和氧氣；C正確；

D．由分析可知，產品室發生的反應為+OH-=NH3↑+H2O，D正確；4、B【分析】

A．用“化冰鹽”融雪屬于物理變化；故A錯誤；

B．MgCl2也可用作“化冰鹽”形成電解質溶液；故B正確；

C．使用“化冰鹽”不會使水分子結構發生變化；故C錯誤；

D．大量使用“化冰鹽”會造成水資源的污染；故D錯誤．

故選B．

【解析】【答案】融雪劑融雪和防止路面結冰的原理：融雪劑溶于水后；使含鹽雪水的凝固點降至0℃以下，使路面積雪難以結冰，氯化鈉；氯化鈣、氯化鎂溶于雪水形成的溶液屬于電解質溶液．

5、C【分析】【解答】解：碘酸鉀是由鉀離子和碘酸根離子組成的；由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽．故選：C．

【分析】根據碘酸鉀是由鉀離子和碘酸根離子組成的，屬于鹽進行解答．6、D【分析】解：該反應是前后氣體體積減小的放熱反應．

A；溫度對化學反應速率影響是溫度升高；速率增大，只是平衡逆向進行，故A錯誤；

B、該反應是可逆反應，所以該反應存在反應限度，反應物不可能rm{100%}的轉化；故B錯誤；

C、達到平衡時，rm{SO_{2}}的濃度與rm{SO_{3}}的濃度可能相等；也可能不相等，要依據反應物的初始濃度及轉化率，故C錯誤；

D；使用催化劑加快了反應速率；縮短反應時間，提高反應效率，故D正確；

故選D．

該反應是前后氣體體積減小的放熱反應；根據外界條件對化學平衡的影響因素分析；

A；升溫增大反應速率；

B；反應是可逆反應分析判斷；

C；依據平衡標志分析判斷；

D；催化劑加快反應速率；提高生產效率，不改變化學平衡．

本題考查了影響化學平衡移動的因素，難度不大，注意催化劑只影響化學反應速率不影響化學平衡．【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】關于原電池的相關知識點考查；特別要注意當電解質溶液為濃硝酸時，鐵發生鈍化，此時鐵為正極，而銅可與硝酸反應，失電子，做負極。【解析】【答案】(1)①負，Fe－2e－＝Fe2＋，氧化②正，2H＋＋2e－＝H2↑，還原(2)正4H＋＋2NO3－＋2e－＝2NO2↑＋2H2O8、略

【分析】試題分析：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：A、C處在同一主族，二者質子數相差8，C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，故B的質子數為8，B為O元素，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，故C最外層電子數為4，D的最外層電子數為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，則（1）根據以上分析可知四種元素名稱分別為碳、氧、硅、鈉。（2）非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，非金屬性是O>C>Si，所以氫化物的穩定性由大而小的順序是H2O>CH4>SiH4。（3）碳與氧形成的三原子分子是二氧化碳，其電子式是鈉與氧形成的原子個數比為1∶1的化合物是過氧化鈉，其電子式是（4）二氧化碳能與過氧化鈉反應生成氧氣和碳酸鈉，反應的方程式為2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。考點：考查位置、結構與性質應用的有關判斷【解析】【答案】(1)碳氧硅鈉（各1分）(2)H2O>CH4>SiH4(2分)(3)（各1分）(4)2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2(2分)9、組成溶劑體溫【分析】【解答】人的腦脊髓中水分占99%；淋巴腺中占94%，血液中約90%，肌肉中約80%，心臟等臟器中約80%，皮膚中約70%，骨頭中約50%，所以水是構成人體的主要組成部分；許多營養樣物質需要在水中發生水解被人體吸收，因此水是人體中極佳的溶劑，人的消化吸收和新陳代謝離不開水；水的高比熱；高氣化熱以及水在人體內的大量存在，使得水成為人體維持恒定溫度的調節劑；

故答案為：組成；溶劑；體溫．

【分析】水對人體來講是構成細胞不可缺少的物質，人體三分之二都是水所組成的；水是極佳的溶劑，人的消化吸收和新陳代謝離不開水，維持正常體溫離不開水10、(1)AC(2)A(3)AB(4)E(5)B(6)E(7)B(8)AD(9)B【分析】【分析】本題考查了濃硫酸性質的分析判斷，主要是物質性質的分析應用，現象實質的理解，題目較簡單。【解答】rm{(1)}用rm{NaCl}固體和濃rm{H}rm{2}rm{2}rm{SO}在加熱條件下制氯化氫氣體，利用了濃硫酸具有高沸點、難揮發性；故答案為：rm{4}

rm{4}rm{C}主要成分rm{(2)}用磷礦粉rm{隆虜}主要成分rm{Ca}rm{隆虜}rm{Ca}rm{{,!}_{3}}rm{(PO}rm{(PO}和硫酸反應制磷酸反應，利用了濃硫酸的強酸性，故答案為：rm{{,!}_{4}}

rm{)}熱的濃硫酸與銅片反應，利用了濃硫酸的酸性和強氧化性；故答案為：rm{)}

rm{{,!}_{2}}濃硫酸干燥rm{隆魯}和硫酸反應制磷酸rm{隆魯}、rm{A}rm{(3)}、rm{AB}rm{(4)}等氣體，利用了濃硫酸的吸水性；故答案為：rm{H}

rm{2}常溫下可以刖鐵或鍋的容器貯存濃硫酸，金屬產生鈍化現象，利用了濃硫酸的強氧化性；故答案為：rm{2}

rm{O}膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末，利用濃硫酸的吸水性；故答案為：rm{2}

rm{2}不能用濃硫酸干燥rm{Cl}rm{2}和rm{2}rm{E}rm{(5)}等氣體，利用了濃硫酸的強氧化性；故答案為：rm{B}

rm{(6)}濃硫酸可使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，利用了濃硫酸的酸性，后變黑是把氫元素原子和氧元素原子按照rm{E}rm{(7)}脫去剩余碳，利用了濃硫酸具有脫水性，故答案為：rm{HBr}rm{HI}熱的濃硫酸分別和木炭、硫粉反應，濃硫酸全部表現氧化性，故答案為：rm{H}

rm{2}【解析】rm{(1)AC}rm{(2)A}rm{(3)AB}rm{(4)E}rm{(5)B}rm{(6)E}rm{(7)B}rm{(8)AD}rm{(9)B}rm{(1)AC}rm{(2)A}rm{(3)AB}rm{(4)E}rm{(5)B}rm{(6)E}rm{(7)B}rm{(8)AD}rm{(9)B}11、(1)0.1mol/(L·min)(2)0.6mol/L(3)2(4)30%【分析】【分析】本題考查化學反應速率和化學平衡的計算。理解相應的原理是解題的關鍵。【解答】rm{(}rm{1}rm{)}rm{2min}內rm{A}的平均速率為：rm{v(A)=dfrac{婁隴c(A)}{婁隴t}=

dfrac{1.0-0.8}{2}mol/;(L隆隴min);=0.1mol/;(L隆隴min);}rm{(}rm{1}rm{1}內rm{)}的平均速率為：rm{v(A)=dfrac{婁隴c(A)}{婁隴t}=dfrac{1.0-0.8}{2}mol/;(L隆隴min);=0.1mol/;(L隆隴min);}rm{2min}rm{2min}；rm{A}rm{A}rm{v(A)=dfrac{婁隴c(A)}{婁隴t}=

dfrac{1.0-0.8}{2}mol/;(L隆隴min);=0.1mol/;(L隆隴min);}變化量之比故答案為：化學計量數之比，rm{dfrac{trianglec(C)}{trianglec(A)}=dfrac{3}{1}=dfrac{c(C)}{(1.0-0.8)mol/L}}故答案為：，所以rm{0.1mol/(L隆隴min)}末rm{(}rm{2}rm{)}變化量之比rm{=}化學計量數之比，rm{dfrac{trianglec(C)}{triangle

c(A)}=dfrac{3}{1}=dfrac{c(C)}{(1.0-0.8)mol/L}}rm{=}，所以rm{2min}末rm{C}的濃度為的濃度為：rm{(}rm{2}故答案為：rm{2}rm{)}rm{=}rm{=}rm{dfrac{trianglec(C)}{triangle

c(A)}=dfrac{3}{1}=dfrac{c(C)}{(1.0-0.8)mol/L}}速率之比rm{=}化學計量數之比，所以rm{dfrac{v(A)}{v(B)}=dfrac{1}{x}=dfrac{0.1}{0.2}}rm{=}rm{2min}rm{2min}故答案為：rm{C}rm{C}rm{0.6mol/L}設rm{0.6mol/L}末的濃度為rm{v(B)=dfrac{婁隴c(B)}{婁隴t}=dfrac{1.0mol/L-c(B)}{2min}=0.2mol/(L隆隴min);}rm{(}rm{3}rm{)}速率而rm{(}，由前面的分析可知，rm{3}的濃度為rm{3}rm{)}末rm{=}所占的體積分數是：rm{dfrac{0.6}{0.6+0.8+0.6}隆脕100攏樓=30攏樓}rm{=}故答案為：rm{dfrac{v(A)}{v(B)}=dfrac{1}{x}=

dfrac{0.1}{0.2}}rm{x}rm{=2}rm{x}【解析】rm{(1)0.1mol/(L隆隴min)}rm{(1)0.1mol/(L隆隴min)}rm{(2)0.6mol/L}rm{(2)0.6mol/L}rm{(3)2}12、略

【分析】解：令rm{A}的原子序數為rm{x}則rm{B}的原子序數為rm{x+8-1}rm{C}的原子序數為rm{x+8+1}則：rm{(x+8-1)+(x+8+1)=4x}解得rm{x=8}所以rm{A}為rm{O}元素，rm{B}為rm{P}元素，rm{C}為rm{Cl}元素；

故答案為：氯．

由短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}在周期表中的位置，可知rm{A}處于第二周期，rm{B}rm{C}處于第三周期，令rm{A}的原子序數為rm{x}用rm{x}表示出rm{B}rm{C}的原子序數，根據rm{B}rm{C}元素的原子序數之和是rm{A}元素原子序數的rm{4}倍列方程求rm{x}判斷rm{A}rm{B}rm{C}元素．

本題考查元素周期表的結構，難度不大，根據短周期特點確定元素所在周期，注意掌握同主族元素原子序數關系，利用最外層電子數確定更簡單．【解析】氯13、略

【分析】解：（1）采用的是固+固混合加熱制氣的方法，故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制NH3，氯化銨與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）氨氣極易溶于水；如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內壓強迅速減小，而形成噴泉；

故答案為：打打開橡皮管的夾子；擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶；

（3）CaCO3粉末和濃鹽酸反應產生大量二氧化碳；使錐形瓶中壓強增大，形成噴泉，故A正確；

B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液；不產生氣體，不能形成噴泉，故B錯誤；

C．HCl和AgNO3溶液；不產生氣體，不能形成噴泉，故C錯誤；

D．HCl和酚酞溶液；不產生氣體，不能形成噴泉，故D錯誤；

故選：A．

（1）氯化銨與氫氧化鈣反應生成氯化鈣；氨氣和水；

（2）利用氨氣極易溶于水；形成壓強差而形成噴泉進行解答；

（3）依據加入的物質能導致錐形瓶中氣壓變大的原理才能產生噴泉；結合物質的性質分析解答．

本題考查了氨氣的制備和性質，明確反應原理、形成噴泉的原理和操作方法是解答的關鍵，題目難度不大．【解析】2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶；A14、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}核電荷數為rm{13}的元素為鋁元素，鋁原子的核電荷數rm{=}核外電子總數rm{=13}最外層含有rm{3}個電子，鋁原子結構示意圖為：

故答案為：

rm{壟脷}某元素原子的最外層電子數等于次外層電子數，如有次外層，至少有rm{2}個電子層，根據核外電子排布規律，當有rm{2}個電子層時，符合題意的是rm{Be}原子結構示意圖為：當有rm{3}個電子層時，符合題意的是rm{Ar}氬原子核內有rm{18}個質子，核外有rm{3}個電子層，第一層上有rm{2}個電子、第二層上有rm{8}個電子，最外層上有rm{8}個電子，其原子結構示意圖為

故答案為：

rm{壟脹L}層電子數是rm{M}層電子數rm{2}倍的元素為硅元素，三個電子層，最外層rm{4}個電子，原子結構示意圖為：

故答案為：

rm{壟脺}某同位素原子核內沒有中子的元素為氫元素，原子結構示意圖為：

故答案為：

rm{(2)壟脵}元素原子rm{L}層電子數是rm{K}層電子數的rm{3}倍，則為rm{O}元素，其原子結構示意圖為故答案為：

rm{壟脷}某元素原子rm{L}層上的電子數為rm{K}層的一半，則為rm{Li}元素，其原子結構示意圖為故答案為：

rm{壟脹}得到rm{2}個電子后，電子總數與氬原子的電子總數相同的離子，則該元素原子序數比氬小rm{2}故為rm{S}元素，該離子為rm{S^{2-}}其離子結構示意圖為

故答案為：

rm{壟脺}某元素原子的最外層電子數等于次外層電子數的rm{2}倍，則為rm{C}元素，其原子結構示意圖為故答案為：

rm{(1)壟脵}核電荷數為rm{13}的元素為鋁元素，核外三個電子層，最外層rm{3}個電子；

rm{壟脷}某元素原子的最外層電子數等于次外層電子數，如有次外層，至少有rm{2}個電子層，根據核外電子排布規律，當有rm{2}個電子層時，符合題意的是rm{Be}當有rm{3}個電子層時，符合題意的是rm{Ar}當有rm{4}個電子層時；沒有符合題意的；

rm{壟脹L}層電子數是rm{M}層電子數rm{2}倍的元素為硅元素，三個電子層，最外層rm{4}個電子；

rm{壟脺}某同位素原子核內沒有中子的元素為氫元素；

rm{(2)壟脵}元素原子rm{L}層電子數是rm{K}層電子數的rm{3}倍，則為rm{O}元素；

rm{壟脷}某元素原子rm{L}層上的電子數為rm{K}層的一半，則為rm{Li}元素；

rm{壟脹}得到rm{2}個電子后，電子總數與氬原子的電子總數相同的離子，則該元素原子序數比氬小rm{2}故為rm{S}元素；

rm{壟脺}某元素原子的最外層電子數等于次外層電子數的rm{2}倍，則為rm{Si}元素。

本題考查原子結構示意圖的特點，利用提供的信息進行元素的推斷并熟悉原子結構即可解答，注重化學用語的考查，題目難度不大。【解析】三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙處，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙處則能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；18、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．19、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質的量，再根據鈉離子結構計算最外層電子總數．20、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．21、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，據此解題．22、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．23、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數目四、解答題(共3題，共6分)24、略

【分析】

（1）把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等體積混合，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則混合后溶液中c（CuSO4）=×1.0mol/L=1.0mol/L，c（H2SO4）=×1.0mol/L=0.5mol/L；

故答案為：1.0mol/L；0.5mol/L；

（2）混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1mol/L；

溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸電離，故c（SO42-）═c（CuSO4）+c（H2SO4）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L；

故答案為：1mol/L；1.5mol/L；

（3）向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應，此時溶液中溶質為FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）=1.5mol/L；

故答案為：1.5mol/L．

【解析】【答案】（1）根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，據此計算混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度；

（2）混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）；

溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸電離，故c（SO42-）═c（CuSO4）+c（H2SO4）；

（3）向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應，此時溶液中溶質為FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）．

25、略

【分析】

標準狀況下CO和CO2混合氣體的體積為11.2L，物質的量為：=0.5mol；

令CO和CO2的物質的量分別為amol、bmol；則：

解得：a=0.1，b=0.4

故CO的質量為0.1mol×28g/mol=2.8g，CO2的物質的量為0.4mol；

故答案為：2.8；0.4．

【解析】【答案】令CO和CO2的物質的量分別為amol、bmol，根據二者的質量與體積列方程，計算a、b的值；再根據m=nM計算CO的質量．

26、略

【分析】

Ⅰ：金屬越活潑；在空氣中越容易發生反應，同主族自上而下，金屬性隨著原子序數的增大而增強，鉛的原子序數最大，所以鉛的金屬性比鍺和錫都強，故易被空氣中的氧氣氧化成氧化鉛．

故答案為：鉛的活動性比鍺和錫都強；易被空氣中的氧氣氧化．

Ⅱ：（1）原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，鋅的活潑性大于鐵，所以鐵作正極，反應時，電子從負極沿導線流向正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以在正極上看到有氣泡生成，電極反應式為2H++2e-=H2↑．

故答案為：表面有氣泡產生，2H++2e-=H2↑，該裝置圖為．

（2）根據提供的藥品知；鐵和氧化銅都和稀硫酸反應，如果用鐵和硫酸銅反應時，鐵表面有紅色的銅生成，就說明鐵的金屬性大于銅的；如果鐵表面沒有生成紅色的銅，就說明鐵的金屬性小于銅的．

故答案為：先用氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅；再將鐵片插入硫酸銅溶液中置換出銅．

【解析】【答案】Ⅰ：根據同一主族元素的元素周期律分析；

Ⅱ：（1）．該裝置設計成了原電池；根據電極上的生成物判斷反應現象，根據反應類型寫出電極反應式．

（2）根據提供的藥品及鐵銅的性質選取實驗方法．

五、結構與性質(共1題，共10分)27、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應速率的因素，所以在設計分組實驗時，要設計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應速率的變化，從而找出不同外界因素對反應速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。根據圖像可以計算出70至90s內生成的CO2的體積；然后根據反應式可計算出消耗的硝酸的物質的量，最后計算其反應速率；

（4）根據反應物的用量計算生成CO2的最大質量；根據影響反應速率的因素比較實驗②；③和④反應速率大小；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗目的可知；探究濃度；溫度、接觸面積對化學反應速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關閉分液漏斗活塞，向外拉或向內推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內的平均反應速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實驗②、③和④所用大理石的質量均為10.00g，其物質的量為=0.1mol，實驗①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實驗②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應生成的CO2的質量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應越快，故曲線斜率①>②；

實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應越快，故曲線斜率③>①；

實驗①和④探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響，且實驗④為細顆粒，實驗①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應越快，故反應速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據以上特征；畫出圖像如下：

【點睛】

本題考查了化學反應速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關鍵，注意控制變量的實驗方法的理解和掌握。【解析】298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00關閉分液漏斗活塞，向外拉或向內推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1六、綜合題(共4題，共12分)28、反應物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應的相關方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，反應熱不變；

（2）根據反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應熱；

（3）根據反應物和生成物確定反應的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．29、1：52）鹽酸體現出的性質有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目：KClO3+6H