…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷202考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖是家庭自制含氯消毒劑裝置(C1和C2為鉛筆芯)。接通電源：C1周圍產生細小氣泡，C2周圍無明顯現象；持續(xù)通電一段時間，當C2周圍產生細小氣泡立即停止通電。下列說法錯誤的是。

A.C1周圍產生氣泡的原因是2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－B.C2與適配器輸出的正極相連C.持續(xù)通電一段時間后，C2周圍產生氣泡主要成分為Cl2D.制含氯消毒劑的總反應為NaCl＋H2ONaClO＋H2↑2、室溫下，對于1L0.01mol?L-1醋酸溶液。下列判斷正確的是A.該溶液中CH3COO-的粒子數為6.02×1021B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C.與Na2CO3溶液反應的離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2↑D.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.01mol3、氫能因其環(huán)境友好性被譽為“終極能源”。近日；科學家利用電解原理將氨轉化為高純氫氣，其裝置如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.陽極的電極反應式為：B.由a電極通過交換膜遷移向b電極C.電解一段時間后，陰極區(qū)的pH不變D.當電路中轉移1mol電子時，理論上可生成高純氫氣11.2L(標準狀況)4、利用如圖裝置；完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，正確的是（）

A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，鐵表面因積累大量電子而被保護B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕C.若X為碳棒，開關K置于M處，當Y為河水時比為海水時Fe腐蝕快D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小5、下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（）A.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用用B.當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的陰極相連以保護它不受腐蝕6、25℃時，若溶液中某離子濃度小于等于1×10-5mol/L，可視為該離子已沉淀完全，則在該溫度下，下列說法不正確的是A.所以BaSO4比BaCO3溶解度更小B.若誤飲的溶液，會引起B(yǎng)a2+中毒C.向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出D.在將BaSO4固體溶于水所得的飽和溶液中，7、模擬電滲析法淡化海水的工作原理示意圖如圖。已知X、Y均為惰性電極，模擬海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO等離子。下列敘述不正確的是。

A.X電極反應式為2H2O-4e-=4H+＋O2↑B.Y電極上產生有色氣體C.X電極區(qū)域有渾濁產生D.N是陰離子交換膜8、下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是A.含有的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、K+B.常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH-)=10-20mol2·L-2的溶液中：Na＋、Cl－C.常溫下c(Fe3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SOSCN-D.常溫下，在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0，在100℃時，將0.40molNO2氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質進行測量，得到的數據如下表：。時間/s

n/mol020406080100n(NO2)0.40a0.26cden(N2O4)0.000.05b0.080.080.08

（1）100s后降低反應混合物的溫度，混合氣體的顏色_________（填“變淺”；“變深”或“不變”）。

（2）20至40s內，v(NO2)=__________mol/(L·s)，100℃時該反應的平衡常數K=_____________。

（3）將一定量的NO2充入密閉注射器中，圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是______________

A.b點的操作是壓縮注射器。

B.c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小。

C.若密閉注射器為絕熱容器，則T(b)＞T(c)

D.d點時v（正）＞v（逆）

（4）能說明反應2NO2（紅棕色）N2O4（無色）達平衡的是_________

A.體系的顏色不變B.恒容條件下；氣體的密度不變。

C.2v正（NO2）=v逆（N2O4）D.混合氣體的平均摩爾質量不變10、用CaSO4代替O2與燃料反應是一種高效；清潔、經濟的新型燃燒技術；如圖1所示。

燃燒器中反應①1/4CaSO4(s）+H2(g）=1/4CaS(s）+H2O(g）△H1(主反應）

反應②CaSO4(s）+H2(g）=CaO(s）+SO2（g）+H2O(g）△H2(副反應）

再生器中反應：1/2CaS(s）+O2(g）=1/2CaSO4(s）△H3

（1）氣化反應器中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。

（2）燃燒器中SO2物質的量分數隨溫度T；壓強p(MPa）的變化曲線見圖2；從圖2中可以得出三條主要規(guī)律：

①其他條件不變，溫度越高，SO2含量越高；

____________________________________________________________；

_____________________________________________________________；

由圖2，為減少SO2的排放量，可采取的措施是______________________。

（3）該燃燒技術中可循環(huán)的物質除CaSO4、CaS外，還有_________（寫名稱）。

（4）在一定條件下，CO可與甲苯反應，在其苯環(huán)對位上引入一個醛基，產物的結構簡式為___________。

（5）欲采用氯化鈀（PdCl2）溶液除去H2中的CO；完成以下實驗裝置圖：

（注：CO+PdCl2+H2O＝CO2+Pd+2HCl）______________________

11、I．一密閉體系中發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0；如圖是某一時間段內反應速率與時間的關系曲線圖。請回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段有：________、________、________、________。

(2)t1、t3、t4時刻體系中分別發(fā)生變化的條件是____、____、_____。

(3)下列各時間段中，氨的百分含量最高的是________。

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

II．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表所示:。T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6

(4)該反應的化學平衡常數表達式為K=__________。

(5)該反應為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(6)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。12、I甲、乙、丙、丁分別是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成；可以發(fā)生如圖轉化:

（1）寫出無色氣體B的一種用途_____________________________。

（2）甲與乙反應的離子方程式為：____________________________。

（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化學方程式為：________________。

II無水NiCl2在有機合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的化學方程式___________________________________，NiCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________________。

III錳及其化合物用途廣泛。錳的化合物有60多種，其中以二氧化錳(MnO2)最穩(wěn)定。將固體草酸錳(MnC2O4·2H2O)放在一個可以稱出質量的容器里加熱。固體質量隨溫度的變化關系如圖所示，則：214℃時，剩余固體的成分為___________(填化學式)；943℃時，剩余固體的成分為__________(填名稱)。

13、氨氣具有還原性，例如，氨氣能與鹵素單質發(fā)生置換反應。已知幾種化學鍵的鍵能數據如表所示。化學鍵N-HN≡NBr-BrH-Br鍵能/(kJ·mol-1)391946194366

請寫出氨氣與溴蒸氣反應的熱化學方程式：_______14、有下列兩組離子：①②電解時，移向陽極的是___________，放電先后順序是___________；移向陰極的是___________，放電先后順序是___________。15、恒溫下向容積為2L的剛性容器中通入A和B氣體各1mol，發(fā)生反應：5分鐘后達到平衡。若起始壓強105Pa；平衡時總壓減少了20%。回答下列問題：

(1)平衡常數K為___________。(用分數表示)

(2)從開始反應到平衡，以氣體B來表示的化學反應速率為___________。

(3)保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入A、B、C、D各1mol。此時，平衡向___________方向移動。(填“向左”“向右”“不”)

(4)在水溶液中，C容易發(fā)生二聚反應：不同溫度下；溶液中C的濃度(mol/L)與時間的關系如圖：

下列說法正確的是___________。A．B．a點的正反應速率>b點的逆反應速率C．c點的速率>a點的速率D．c點時，C2的濃度為0.65mol/L評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、可以用已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤17、放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤18、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤19、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤20、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤21、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強等。(_______)A.正確B.錯誤22、當反應逆向進行時，其反應熱與正反應熱的反應熱數值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤23、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質的量相等，則所測中和熱數值更準確。_____評卷人得分四、結構與性質(共2題，共18分)24、VA族元素及其化合物在生產；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經5分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。25、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數為其內層電子數的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學式，寫一種)。

(4)A2C內的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。評卷人得分五、計算題(共1題，共9分)26、回答下列問題：

(1)工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數據為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。該反應的熱化學方程式是__。

(2)已知25℃；101kPa時：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式為____。

(3)CCS技術是將工業(yè)和有關能源產業(yè)中所產生的CO2進行捕捉與封存的技術,被認為是拯救地球；應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示(部分條件及物質未標出)。

CH4在催化劑作用下實現第一步,也叫CH4不完全燃燒,1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式___。

(4)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(中的ΔH表示生成1mol產物的數據)。

根據上圖回答下列問題：

①P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是_____。

②PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH2＝_____

③P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3＝__評卷人得分六、元素或物質推斷題(共4題，共16分)27、A；B、C、D均為中學化學常見的、含同種元素的純凈物；A為單質，它們間有如圖反應關系。根據要求回答問題：

(1)若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體。則D轉化成C的反應化學方程式為____________。

(2)若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應實現圖示的轉化。在同溫同壓且消耗含碳物質均為lmol時，反應①、②、③的焓變依次為△H1、△H2、△H3，則它們之間的關系為________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。

(3)若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數相同，D為海水中富含的物質，請寫出工業(yè)上用D制備A的化學方程式___________________。

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的硝酸銀、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，且反應④為C與A的反應。請簡述實驗室保存D溶液的方法_____________。28、短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數依次遞增；X、Y、Z三種元素的原子序數之和為25，且Z和X的原子序數之和比Y的原子序數的2倍還多1，X原子核外有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的2/3；W在所在周期中原子半徑最小。回答下列問題：

(1)W在元素周期表中的位置是________________

(2)X的原子結構示意圖是___________。

(3)用電子式表示Z2Y的形成過程：____________________。

(4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液，過濾沉淀，取濾液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出現白色沉淀，說明Z2XY3與MgCl2的反應存在___________，該反應的離子方程式為__________。

(5)以X的簡單氫化物、Y的單質為兩電極原料，Z2Y溶于水形成的溶液為電解質溶液，可制備燃料電池。該燃料電池的負極反應為___________________。29、Ⅰ．A；B、C、D、E為短周期的五種元素；它們原子序數依次遞增，B是構成有機物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍；D元素的原子最外層電子數是其次外層電子數3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽離子與陰離子個數比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z。回答下列問題：

⑴Y的電子式：__________________；W的空間構型：______________________；

⑵寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：__________________________；

⑶寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應的離子方程式：____________________________；

⑷寫出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見果實催熟劑的化學方程式_______

⑸用石墨為電極電解Y的水溶液時，陽極的電極反應式為___________________________，一段時間后溶液的pH________（從“增大”“減小”或“不變”中選填）．

Ⅱ．南昌大學研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國內領先地位。以下是某種鋰離子的電池反應方程式：（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料，LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）回答：

⑴鋰電池放電時的負極反應為：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，則正極反應為：____________；⑵電池放電時若轉移1mole－，消耗的負極材料_______________g。30、短周期主族元素A；B，C，D，E，F的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為13。B的化合物種類繁多，數目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（一）（1）D在周期表中的位置是_______，寫出實驗室制備單質F的離子方程式__________。

（2）化學組成為BDF2的電子式為：______，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物(填“離子”或“共價”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為：______________________________。

（4）由C，D，E，F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________(用元素離子符號表示)。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性________于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論___________________________________________________。

（二）以CA3代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點。

（1）CA3燃料電池使用的電解質溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池反應為：4CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負極的電極反應式為________；每消耗3.4gCA3轉移的電子數目為______。

（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應式為______；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為________L。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示；反應過程中有紅棕色氣體產生。

圖1圖2

0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是____，溶液中的H＋向_____極移動（填“正”或“負”），t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

電解飽和食鹽水，反應方程式為：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，陽極會產生氯氣，陰極會產生氫氣；由于H2不溶于水且不與溶液中的其他物質反應，所以會直接溢出；而氯氣會與電解過程中溶液中生成的NaOH反應轉變?yōu)镹aClO和NaCl，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O所以在制備過程中幾乎不會逸出；因此，C1極應當為陰極，C2極應當為陽極；據此分析解答。

【詳解】

A．通過分析可知，C1極為陰極，陰極處產生了氫氣，電極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故A正確；

B．通過分析可知，C2極應當為陽極；與適配器輸出的正極相連，故B正確；

C．持續(xù)通電一段時間后，氯化鈉溶液電解完全，溶液變成次氯酸鈉溶液，相當于電解水，此時C2周圍產生氣泡主要成分為O2；故C錯誤；

D．通過分析可知，電解過程中生成的氯氣又會再與溶液中生成的NaOH反應轉變?yōu)镹aClO和NaCl，涉及的反應共有兩步，分別為：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑和2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，因此自制消毒劑的總反應為：H2O+NaClNaClO+H2↑；故D正確；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．1L0.01mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質的量為0.01mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質，在溶液中部分電離，則CH3COO-的粒子數小于6.02×1021；故A錯誤；

B．加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO-的濃度增大；根據同離子效應，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，則溶液的pH升高，故B錯誤；

C．醋酸的酸性強于碳酸，則根據強酸制取弱酸，且醋酸是弱電解質，離子反應中不能拆寫，則離子方程式為+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-；故C錯誤；

D．1L0.01mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.01mol；故D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．根據圖示，陽極氨氣失電子生成氮氣和水，電極反應式為：故A正確；

B．a發(fā)生還原反應，a是陰極，b是陽極，陰離子由陰極移向陽極，由a電極通過交換膜遷移向b電極；故B正確；

C．陰極發(fā)生反應電解一段時間后，陰極區(qū)的pH增大，故C錯誤；

D．陰極發(fā)生反應當電路中轉移1mol電子時，理論上可生成高純氫氣11.2L(標準狀況)，故D正確；

選C。4、A【分析】【分析】

如圖裝置；開關K置于M處，則該裝置為原電池，開關K置于N處，則該裝置為電解池，以此來分析解答。

【詳解】

A．開關K置于M處；則該裝置為原電池，由于活動性Zn＞Fe，所以Zn為負極，Fe為正極，鐵表面因積累大量電子而被保護，A正確；

B．開關K置于N處；，則該裝置為電解池，若陽極X為碳棒，Y為NaCl溶液，Fe為陰極，被保護，不會引起Fe的腐蝕，B錯誤；

C．開關K置于M處；則該裝置為原電池，若X為碳棒，由于活動性Fe＞碳棒，所以Fe為負極，碳棒為正極，當Y為河水時比為海水時Fe腐蝕更慢，C錯誤；

D．開關K置于N處，則該裝置為電解池，Y為硫酸銅溶液，若陽極X為銅棒，電極反應：Cu-2e-=Cu2+，Fe為陰極，電極反應：Cu2++2e-=Cu可用于鐵表面鍍銅；由于兩電極溶解的Cu的質量和析出的Cu的質量相等，所以溶液中銅離子濃度將不變，D錯誤；

故選A。5、A【分析】【詳解】

A選項；當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵作負極，錫作正極，鍍層不能對鐵制品起保護作用，故A錯誤；

B選項；當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鋅作負極，鐵作正極，鍍層仍能對鐵制品起保護作用，故B正確；

C選項；在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法，在外殼上焊接一塊比鐵活潑性強的金屬作陽極，故C正確；

D選項；可將地下輸油鋼管與外加直流電源的陰極相連以保護它不受腐蝕，是外加電流的陰極保護法，故D正確。

綜上所述；答案為A。

【點睛】

金屬腐蝕一般順序：電解池陽極>原電池負極>一般腐蝕>原電池正極>電解池陰極6、B【分析】【詳解】

A．BaCO3與BaSO4組成形式相似，且Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故BaSO4比BaCO3溶解度更小；A正確；

B.若誤飲c(Ba2+)=1×10-5mol/L的溶液；鋇離子濃度很小，故不會引起鋇離子中毒，B錯誤；

C．向同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，由于BaCO3與BaSO4組成形式相似，且Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故BaSO4開始沉淀時所需Ba2+濃度更小，BaSO4先析出；C正確；

D．在將BaSO4固體溶于水所得的飽和溶液中，Q=Ksp，則D正確；

綜上所述答案為B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．X為陰極，電解海水的過程中陰極生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-；故A錯誤；

B．Y電極為陽極；根據放電順序，電解海水的過程中陽極氯離子放電生成氯氣，氯氣是黃綠色氣體，故B正確；

C．X電極上水得電子生成氫氣同時生成OH-，Mg(OH)2難溶于水，鎂離子和氫氧根離子反應生成白色沉淀Mg(OH)2；故C正確；

D．陰離子交換膜只允許陰離子自由通過；陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，Y電極是陰離子放電，根據圖示，所以隔膜N是陰離子交換膜，故D正確；

故選A。8、D【分析】【詳解】

A．Al3+會發(fā)生鹽的雙水解反應產生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．在常溫下純水電離產生的c(H＋)·c(OH-)=10-14mol2·L-2。若溶液中由水電離出的c(H＋)·c(OH-)=10-20mol2·L-2，則水的電離受到了抑制作用，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在堿性溶液中，OH-、會反應產生弱電解質NH3·H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．Fe3＋與SCN-會反應產生Fe(SCN)3，不能大量共存；且ClO-、SCN-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C不符合題意；D．常溫下，c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與選項離子之間不能發(fā)生反應，可以大量共存，D符合題意；故合理選項是D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)該反應△H＜0；為放熱反應，降溫平衡右移；

(2)根據進行計算，根據K=進行計算；

(3)該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，壓強增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據圖分析，b點開始是壓縮注射器的過程；氣體顏色變深，透光率變小，c點后的拐點是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大，據此分析；

(4)化學反應達到化學平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論；

【詳解】

(1)二氧化氮為紅棕色；該反應△H＜0，為放熱反應，降溫平衡右移，二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，故答案為：變淺；

(2)20s時生成的n(N2O4)=0.05mol，根據方程式2NO2N2O4可知消耗的二氧化氮為0.1mol，所以a=0.30mol，容器的體積為2L，所以20至40s內，v(NO2)=60s后N2O4的濃度不在發(fā)生變化，說明反應達到平衡，100℃時平衡時n(N2O4)=0.08mol，消耗二氧化氮為0.16mol，所以e=0.24mol，容器體積為2L，所以平衡時c(N2O4)=0.04mol/L，c(NO2)=0.12mol/L，K==故答案為：0.001；2.78；

(3)A、b點之后；c點之前，透光率先減小，后小幅度上升，壓縮注射器后，二氧化氮濃度增大，后由于壓強增大平衡右移，二氧化氮濃度有所減小，故A正確；

B；c點是壓縮注射器后的情況；二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故B錯誤；

C、b點開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應放熱，導致T(b)＜T(c)，故C錯誤；

D、c點后的拐點是拉伸注射器的過程，d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以v(逆)＞v(正)，故D錯誤；

故答案為：A；

(4)A．平衡逆向移動顏色加深；正向移動顏色變淺，故顏色不變時說明反應達到平衡，故A正確；

B．恒容條件下氣體總體積不變；總質量不變，故密度一直不變，故B錯誤；

C．反應達到平衡時v正(NO2)=v逆(NO2)，v逆(NO2)=2v逆(N2O4)，所以2v正(NO2)=v逆(N2O4)不能說明反應達到平衡；故C錯誤；

D．混合氣體的總質量不變；正向移動氣體物質的量減少，平均摩爾質量增大，所以平均摩爾質量不變時能說明反應達到平衡，故D正確；

故答案為AD。

【點睛】

第(3)題為難點，通過圖象和透光率考查了壓強對平衡移動的影響，注意勒夏特列原理的應用。【解析】①.變淺②.0.001③.2.78④.A⑤.AD10、略

【分析】【詳解】

⑴根據圖1知道氣化反應器中的是C與水蒸氣反應生成CO、H2，化學方程式為是H2O(g）＋C(s）H2(g）＋CO(g）。

（2）從圖2中還可以看出壓強也與SO2含量有關系，壓強越大，SO2含量降低，所以為：②其他條件不變，壓強越大，SO2含量越低；在三條曲線中Ⅰ曲線的變化最大，故③其他條件不變，壓強越小，溫度對產物中SO2的含量影響更明顯；根據溫度和壓強對SO2質量分數的影響，要減少SO2的排放量；可采取的措施是加壓；降溫。

（3）從流程圖中看出水可以循環(huán)使用。

（4）根據題目信息：在其苯環(huán)對位上引入一個醛基，則產物為：

（5）混合進行洗氣除雜時，氣體要“長進短出”，故裝置是【解析】①.H2O(g）+C(s）H2(g）+CO(g）②.其它條件不變，壓強越高，SO2含量越低③.其它條件不變時，壓強越小，溫度對產物中SO2的含量影響更明顯④.降低溫度，增大壓強⑤.水蒸氣⑥.⑦.11、略

【分析】【分析】

(1)從平衡狀態(tài)時；正；逆反應速率相等分析判斷；

(2)由圖可知，t1時正、逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率；t3時正、逆反應速率同等程度的增大；t4時正；逆反應速率均減小；且逆反應速率大于正反應速率，結合化學平衡的影響因素分析判斷；

(3)隨著反應的進行；生成的氨氣逐漸增多，氨氣的百分含量逐漸增大，結合化學平衡的移動對氨氣的百分含量的影響分析判斷；

(4)根據平衡常數等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積寫出表達式；

(5)根據溫度對化學平衡常數的影響分析解答；

(6)根據平衡常數的值；找出對應溫度。

【詳解】

(1)從平衡狀態(tài)的本質和特征分析，可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率相等，時間處于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6時間段內，正、逆反應速率相等，說明這些時間段內反應達到平衡狀態(tài)，故答案為：t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6；

(2)由圖可知，t1時正、逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，改變條件應為升高溫度；t3時正、逆反應速率同等程度的增大，改變條件應為使用了催化劑；t4時正逆反應速率均減小；且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，改變條件應為減小壓強，故答案為：升高溫度；使用了催化劑；減小壓強；

(3)隨著反應的進行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的百分含量逐漸增大，反應進行到t0時達到平衡；根據(3)的分析，t1時平衡逆向移動，氨的百分含量減小，t3平衡不移動，t4時平衡逆向移動，氨的百分含量減小，因此氨的百分含量最高的是t0～t1；故答案為：A；

(4)因平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以K=故答案為：

(5)化學平衡常數的大小只與溫度有關；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；

(6)c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，則K==1.0，對應溫度為830℃，故答案為：830。【解析】t0～t1t2～t3t3～t4t5～t6升高溫度使用了催化劑減小壓強A吸熱83012、略

【分析】【詳解】

I、根據這些離子的性質，結合轉化關系，分析確定只有HCO3—能生成氣體，即與H+反應生成CO2、或者水解生成CO2，所以確定甲為NaHCO3，乙為AlCl3，丙為HCl，丁為Ba(OH)2。(1)CO2是常用的滅火劑，還可用于制堿工業(yè)，或在焊接領域用作保護氣等；(2)NaHCO3溶液與AlCl3溶液反應的離子方程式為Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑；(3)白色沉淀A是Al(OH)3，而溶液D為NaOH或Na2CO3，能與Al(OH)3反應的是NaOH，所以反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。

II、SOCl2能與水反應生成SO2和HCl，可使NiCl2·6H2O中的水脫去，而生成的HCl能夠抑制NiCl2的水解，制得無水NiCl2，反應的化學方程式為NiCl2·6H2O＋6SOCl2NiCl2＋6SO2↑＋12HCl。

III、根據圖象中的坐標數據可列關系式如下：=求得M1=143，M2=87，已知M(MnC2O4)=143g/mol，M(MnO2)=87g/mol，所以214℃時，剩余固體的成分為MnC2O4，943℃時，剩余固體的成分為MnO2。【解析】消防滅火；用于食品行業(yè)；用于制堿工業(yè),在焊接領域可以用作保護氣,作制冷劑等Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2ONiCl2·6H2O＋6SOCl2NiCl2＋6SO2↑＋12HClNiCl2在加熱過程中會因發(fā)生水解而得不到無水NiCl2，當NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水時，反應過程中產生的HCl能抑制NiCl2的水解MnC2O4二氧化錳13、略

【分析】【詳解】

NH3與溴蒸氣發(fā)生置換反應，化學方程式為2NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g)ΔH=∑(反應物的鍵能)-∑(生成物的鍵能)=(6×391kJ·mol-1+3×194kJ·mol-1)-(946kJ·mol-1+6×366kJ·mol-1)=-214kJ·mol-1。【解析】2NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g)ΔH=-214kJ·mol-114、略

【分析】【分析】

【詳解】

電解池中，陰離子離子移向陽極，移向陽極的是②組離子；惰性電極電解時，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，離子的還原性越強，越容易失去電子被氧化，由于還原性等含氧酸根不放電，所以放電先后順序為：陽離子移向陰極，移向陰極的是①組，陰極發(fā)生得到電子的還原反應，陽離子的氧化性越強，越容易得到電子被還原，由于氧化性：所以放電先后順序為：故答案為：②；①；【解析】②①15、略

【分析】【分析】

恒溫下向容積為2L的剛性容器中通入A和B氣體各1mol；發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)，5分鐘后達到平衡，平衡時總壓減少了20%。在恒溫恒容下，壓強和氣體物質的量成正比，所以平衡時氣體總的物質的量減少了20%，即減少了2mol×20%=0.4mol。根據反應方程式可知，減少的物質的量就是反應的A的物質的量，也就是生成的C和D的物質的量，列三段式：

（1）

容器的體積為2L，用平衡時各物質的濃度計算化學平衡常數K=

（2）

從開始反應到平衡，氣體B的物質的量變化為0.8mol，則以氣體B來表示的化學反應速率為

（3）

保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入A、B、C、D各1mol，此時，A、B、C、D的物質的量分別為1.6mol、1.2mol、1.4mol、1.4mol，濃度分別為0.8mol/L、0.6mol/L、0.7mol/L、0.7mol/L，此時的Q=所以平衡向右移動。

（4）

A．起始濃度相同，T2溫度下反應先達到平衡，所以T2溫度下反應速率快，溫度越高，反應速率越快，所以T2＞T1；A錯誤；

B．a、b兩點溫度相同，a點的濃度大于b點的濃度，所以a點的正反應速率大于b點的正反應速率，b點時沒有達到平衡，所以b點的正反應速率大于其逆反應速率，所以a點的正反應速率大于b點的逆反應速率；B正確；

C．a點的反應物的濃度大于c點反應物的濃度；而a點對應的溫度低于c點對應的溫度，所以無法比較a點和c點的速率，C錯誤；

D．c點時，反應物C的濃度由起始的1.5mol/L降低到了0.2mol/L，所以C的濃度減少了1.3mol/L，根據C發(fā)生二聚反應的方程式可知，生成的C2的濃度為0.65mol/L；故D正確；

故選BD。【解析】(1)

(2)

(3)向右。

(4)BD三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與路徑無關，因此可以將難于或不能測量反應熱的反應設計成多個可以精確測定反應熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。17、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行，正確。18、A【分析】【詳解】

由于該反應是放熱反應，所以反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。19、B【分析】【詳解】

根據吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關，與濃度無關，25℃時KW=1×10-14，故答案為：錯誤。21、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對鹽類的水解也有很大的影響，壓強對鹽類水解沒有影響，所以答案是：錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應的反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的反應熱=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數值相等，符號相反，該說法正確。23、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數值更準確；錯誤。【解析】錯四、結構與性質(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應是氧化還原反應，化合價降低的物質發(fā)生還原反應，對反應2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉移10mol電子生成3mol氣體，則轉移5mol電子生成氣體的物質的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應在5L的密閉容器中進行，經2分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，結合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應在2分鐘內的平均速率達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小，反應速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率小；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl25、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數為其內層電子數的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據元素周期律及物質性質分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應消耗水電離產生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數的增大而增大，但當元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強的物質分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質的熔沸點升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素。【解析】酸N球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大3五、計算題(共1題，共9分)26、略

【分析】【分析】

根據流程圖可知甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和氫氣，1gCH4燃燒生成一氧化碳和氫氣放熱2.21kJ；16g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量16×2.21kJ=35.36kJ。

【詳解】

(1)工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl的方程式為H2+Cl2=2HCl，△H=反應物鍵能-生成物鍵能=436kJ/mol＋243kJ/mol―2432kJ/mol=-92.5kJ/mol，熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-92.5kJ/mol；

(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJ/mol①

2H2O(g)=2H2O(1)△H2=-44kJ/mol②

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol③

利用蓋斯定律：(③-①-②)×得：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-152kJ/mol，故答案為：SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)△H3=-152kJ/mol；

(3)根據流程圖可知甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和氫氣，1gCH4燃燒生成一氧化碳和氫氣放熱2.21kJ，16g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量16×2.21kJ=35.36KJ，16g甲烷為1mol，則甲烷不完全燃燒的熱化學方程式為：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-70.72kJ?mol-1，故答案為：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-70.72kJ?mol-1；

(4)①根據圖示可知：P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應是放熱反應，反應熱為△H=-306kJ/mol，則熱化學方程式為：P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ/mol，故答案為：P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ/mol；

②△H=生成物總能量-反應物總能量，Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)，中間產物的總能量大于最終產物的總能量，該反應是放熱反應，所以PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)是吸熱反應；熱化學方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol；故答案為：+93kJ/mol；

③根據蓋斯定律，P和Cl2分兩步反應和一步反應生成PCl5的△H應該是相等的，P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的熱化學方程式：P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H1=-306kJ/mol，Cl2(g)+PCl3(g)═PCl5(g)△H2=-93kJ/mol；P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol+(-93kJ/mol)=-399kJ/mol；故答案為：-399kJ/mol。

【點睛】

本題考查熱化學方程式的書寫、反應熱的計算等知識，解題中需注意：熱化學方程式中必須標注各物質的聚集狀態(tài)，各物質的物質的量與反應熱成正比，注意正確判斷放熱反應和吸熱反應，應該蓋斯定律寫出熱化學方程式。【解析】H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-92.5kJ/molSO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)△H3=-152kJ/mol2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-70.72kJ?mol-1P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ/mol+93kJ/mol-399kJ/mol六、元素或物質推斷題(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】

(1)若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體，則根據物質的性質及轉化關系可知：A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2；據此書寫D轉化成C的方程式；

(2)根據反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關；與反應途徑無關，將熱化學方程式疊加，可得反應①；②、③的焓變的關系；

(3)若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數相同，則C是NaOH，Na+與OH-的電子數相同，D為海水中富含的物質NaCl，則A是Na單質，B是Na2O或Na2O2；

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，說明C中含有Fe3+和Cl-，所以C是FeCl3；反應④為C與A的反應，若A是Cl2，則FeCl3與Cl2不反應，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2。

【詳解】

(1)大氣中盛放最多的是N2，所以A是N2，紅棕色氣體D是NO2，所以C是NO，B是NH3，NO2與H2O反應轉化為NO與HNO3，化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(2)根據轉化關系圖結合蓋斯定律可知，一步生成C和分步生成C的反應熱是相同的，所以△H2=△H1+△H3；

(3)若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數相同，則C是NaOH，Na+與OH-的電子數相同，D為海水中富含的物質NaCl，則A是Na單質，B是Na2O或Na2O2，由NaCl制取鈉單質需電解熔融的NaCl，化學方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，說明C中含有Fe3+和Cl-，所以C是FeCl3；反應④為C與A的反應，若A是Cl2，由于FeCl3與Cl2不反應，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2，由于Fe2+具有強的還原性，易被空氣中的O2氧化且易發(fā)生水解反應，所以保存FeCl2溶液時；往往加入適量的稀鹽酸抑制其水解，并加入適量的鐵粉，防止其被氧化。

【點睛】

本題考查物質的推斷，物質的性質及轉化關系、蓋斯定律的應用。掌握元素及化合物的性質、轉化關系、物質的制備方法、檢驗方法及物質的保存應該注意的問題是本題解答的基礎，要熟練掌握元素及化合物的知識。【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO△H2=△H1+△H32NaCl(熔融)2Na+Cl2↑加入適量鐵粉與適量稀鹽酸28、略

【分析】【分析】

X原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的倍，設最外層電子數為a，則（2+a）=a；解得a=4，故X為C元素；則Z；Y原子質子數之和為25-6=19，設Z原子的質子數為x，Y原子的質子數為y，則x+y=19，而Z與X的原子序數之和比Y的原子序數的2倍還多1，則6+x=2y+1，聯立方程解得y=8，x=11，即Y為O元素，Z為Na，W在所在周期中原子半徑最小，W為Cl。

【詳解】

（1）W為Cl；在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；

（2）X為C元素，是6號元素，原子結構示意圖是故答案為：

（3）Na2O是離子化合物，氧得2個電子，用電子式表示Na2O的形成過程：故答案為：

（4）在Na2CO3溶液中加入足量MgCl2溶液，過濾沉淀，取濾液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出現白色沉淀，說明溶液中仍然含有碳酸根離子，得出Na2CO3與MgCl2的反應存在一定限度，該反應是可逆反應，離子方程式為CO32-+Mg2+?MgCO3↓。故答案為：一定限度；CO32-+Mg2+?MgCO3↓；

（5）以C的簡單氫化物CH4、O2為兩電極原料，Na2O溶于水形成的NaOH溶液為電解質溶液，可制備燃料電池。負極上甲烷失電子，被氧化生成的二氧化碳溶于NaOH生成碳酸鈉，該燃料電池的負極反應為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。

【點睛】

本題考查位置結構性質的關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意理解掌握用電子式表示化學鍵或物質的形成過程，難點（5）甲烷作燃料電池的負極在堿性條件下的電極反應式書寫，負極上甲烷失電子，被氧化生成的二氧化碳溶于NaOH生成碳酸鈉，從而寫出該燃料電池的負極反應CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H