考綱要求：能根據經驗和信息書寫出陌生的氧化還原反應能利用氧化還原反應原理進行相關定量計算

氧化還原方程式的書寫及相關計算常見氧化劑對應還原產物常見還原劑對應氧化產物KMnO4(H+)/MnO2CK2Cr2O7(H+)I-ClO-/Cl2SO2/SO32-Fe3+Fe2+H2O2H2O2濃HNO3/稀HNO3H2S/S2-濃H2SO4H2C2O4/C2O42-常見氧化劑對應還原產物常見還原劑對應氧化產物KMnO4(H+)/MnO2Mn2+CCO2/COK2Cr2O7(H+)

Cr3+I-I2ClO-/Cl2Cl—SO2/SO32-SO42-Fe3+Fe2+Fe2+Fe3+H2O2H2OH2O2O2濃HNO3/稀HNO3NO2/NOH2S/S2-S/SO2濃H2SO4SO2H2C2O4/C2O42-CO2MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O（2）配系數（得失電子守恒）酸性：H+

H2O

堿性：OH-H2O

（4）細檢查（質量、電荷守恒）（1）定微粒（變價微粒及對應產物）氧化還原反應方程式的書寫例題1：往硫酸亞鐵溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀，紫色高錳酸鉀溶液褪色。（3）兼介質（電荷守恒）1.課本回顧

②

4I—＋O2

＋4H+＝2I2＋2H2O①

5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+＝

2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

應用1：定性應用氧化還原反應在流程圖題中的應用【例題2】以氯酸鈉等為原料制亞氯酸鈉（NaClO2）的流程如下2ClO3—＋SO2＝2ClO2+SO42-2ClO2

＋H2O2+2NaOH＝2NaClO2+O2+2H2O

①取信息②歸“四步”【變式題2】硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產硫酸的工業廢渣，其綜合利用對環境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2應用1：定性應用①取信息②歸“四步”③注細節（↑、↓、條件）應用2：定量應用（電子守恒）[例題3】某小組為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。操作步驟如下：稱取5.000g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，每次移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10－2mol/LKMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL。計算：（只寫表達式，M(Fe2+)=56g/mol）（1）該反應的氧化劑與還原劑的計量關系為？

（2）每次滴定樣品中Fe2＋的質量表達式為？（3）原殘留物中鐵元素的質量分數表達式為

。例題3（1）5Fe2+

MnO4-

∽

（2）1.000ⅹ10-2ⅹ0.0200ⅹ5ⅹ56（1）找關系(反應計量)（2）代數據(有序規范)（3）注轉化(單位和量)應用2：定量應用（電子守恒）定量計算一般方法：應用2[變式3】5C2O42-∽2MnO4-

氧化還原反應原理綜合應用課堂小結：

1、審好題2、按步驟

3、重規范

【學以致用】1①2H+＋2Fe2+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O②5SO2＋2MnO4-＋2H2O＝5SO42-＋2Mn2+＋4H+2.4FeCl2＋O2＋4H2O=2Fe2O3＋8HCl3.Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe