PAGE4-化學反應速率及影響因素角度1化學反應速率的計算1.(2024·杭州模擬)(雙選)某溫度下,在2L恒容密閉容器中投入肯定量的A、B發生反應:3A(g)+bB(g)cC(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),12s時生成C的物質的量為0.8mol(反應進程如圖所示)。下列說法中正確的是 ()A.2s時,A的平均反應速率為0.15mol·L-1·s-1B.交點時,A的消耗速率等于A的生成速率C.化學計量數之比b∶c=1∶2D.12s內,反應放出0.2QkJ熱量【解析】選A、C。A項,2s時,v(A)=0.3mol·L-12s=0.15mol·L-1·s-1,正確;B項,交點時,隨時間改變A的濃度改變,反應未達到平衡狀態,A的消耗速率不等于A的生成速率,錯誤;C項,12s內v(A)=0.6mol·0.2mol·L-112s=160mol·L-1·s-1,v(C)=0.8mol÷2L÷12s=130mol·L-1·s-1,速率之比等于化學方程式計量數之比,3∶b∶c=0.05∶160∶130,b=1,c=2,化學計量數之比b∶c=1∶2,正確;D項,反應3molA放熱QkJ,反應A的物質的量=(0.8mol·L-1-0.2mol·L-1)×2L=1.2mol,結合化學方程式定量關系計算,3A(g)+B(g)2C(g)ΔH=-QkJ·mol-1,12s2.煤在高溫下與水蒸氣可生成CO和H2,再將它們轉化為甲醇,在一恒溫密閉容器中,充入肯定量的H2和CO,發生反應:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),測定的部分試驗數據如下:t/s05001000c(H2)/(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)/(mol·L-1)2.50(1)在500s內用H2表示的化學反應速率是________。

(2)在1000s內用CO表示的化學反應速率是________,1000s時CO的轉化率是________。

(3)在500s時生成的甲醇的濃度是________。

【解析】(1)在500s內,v(H2)=5.2.96×10-3mol·L-1·s-1。(2)在1000s時反應的H2的濃度是Δc(H2)=5.00mol·L-1-2.48mol·L-1=2.52mol·L-1,則反應了的CO的濃度是:Δc(CO)=12Δc(H2)=1.26mol·L-1,用CO表示此段時間的平均速率為v(CO)=1.26mol·L-11000CO的轉化率為1.26mol(3)在500s時反應了的H2的濃度為Δc(H2)=1.48mol·L-1,則生成的CH3OH的濃度為Δc(CH3OH)=12Δc(H2)=0.74mol·L-1答案:(1)2.96×10-3mol·L-1·s-1(2)1.26×10-3mol·L-1·s-150.4%(3)0.74mol·L-1角度2化學反應速率大小的比較3.可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4種不同狀況下反應速率分別如下,其中反應速率最快的是 ()A.v(A)=9.0moL·L-1·min-1B.v(B)=0.6mol·L-1·s-1C.v(C)=0.3mol·L-1·s-1D.v(D)=0.1mol·L-1·s-1【解析】選B。依據v(A)1=v(B)3=v(C)2=v(D)L-1·s-1;v(B)÷3=0.2mol·L-1·s-1;v(C)÷2=0.15mol·L-1·s-1;v(D)÷2=0.05mol·L-1·s-1,B正確。4.(2024·瀏陽模擬)在2A+B3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是 ()A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1mol·L-1·s-1【解析】選B。化學反應速率與其化學計量數的比值越大,反應速率越快,A.v=0.25mol·L-1·s-1,B.v(B)1=0.3mol·L-1·s-1,C.v(C)3≈0.27mol·0.25mol·L-1·s-1,則反應速率最快的為B。【加固訓練】1.(2024·宜昌模擬)可逆反應2SO2+O22SO3,假如SO2的起始濃度為2mol·L-1,2min后SO2的濃度為1.8mol·L-1,則用SO2的濃度改變表示的反應速率為 ()A.1moL·L-1·min-1B.0.9moL·L-1·min-1C.0.2moL·L-1·min-1D.0.1moL·L-1·min-1【解析】選D。v(SO2)=(2mol·L-1-1.8mol·L-1)/2min=0.1moL·L-1·min-1,D正確。2.在反應2A(g)+B(g)3C(s)+4D(g)中,下列關系正確的是 ()A.2v(A)=v(B) B.3v(B)=v(C)C.4v(C)=3v(D) D.2v(A)=