PAGEPAGE1人教版（新）九年級下冊化學全冊教案教學設計及教學反思第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料第1課時常見金屬的物理性質課題常見金屬的物理性質課型新授課素養目標1.認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。2.了解常見金屬的性質及用途。3.了解物質的性質與用途的關系。4.學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。5.學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。6.培養對生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。7.樹立事物是相互聯系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。教學重點1.金屬材料的物理性質。2.物質的性質和用途的關系。教學難點1.培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。2.提高學生綜合分析問題的能力。教具準備多媒體課件等。課前預習1.金屬材料包括純金屬和合金。2.世界上年產量居前三位的金屬依次是鐵、鋁、銅。3.金屬的物理性質：常溫下大多數金屬為固體（汞為液體），有金屬光澤，是電和熱的良導體。一般為銀白色（但銅、金除外）。4.物質的性質在很大程度上決定物質的用途，但這并不是唯一的決定因素，除此之外還要考慮價格、資源、對環境的影響等。新課導入我們在日常生活中已經有不少使用金屬材料的經驗，如用鐵鍋來炒菜、做飯，用鐵絲、鋁絲和銅絲作導線等。人類使用金屬材料的歷史十分悠久，今天我們就來學習金屬和金屬材料。進行新課知識點1金屬材料及其發展史［講解］以上這些實物都是由金屬材料制成的，金屬材料是指用純金屬或合金等制成的材料。金屬材料對于促進社會發展、改善人類生活發揮了巨大作用。人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，就是以金屬材料的使用作為標志的。至今，銅和鐵作為金屬材料一直被廣泛地應用著。［提問］同學們知道人類應用的材料的發展分為哪幾個時期嗎？［生］石器時代→青銅器時代→鐵器時代→鋁的利用時代知識點2金屬的物理性質及用途［閱讀］請同學們閱讀教材P3內容。［提問］觀察教材P3圖片，想一想。這些金屬制品分別應用了金屬的哪些性質？［回答］1.紀念幣主要利用其漂亮的金屬光澤；電線主要利用銅的導電性好；熱水壺主要利用鋁的導熱性好；鋁箔主要是利用了鋁的延展性好，曲別針和鋼絲球主要利用鐵的韌性較好。2.金屬的共性：①常溫下都是固體（汞除外）；②有金屬光澤；③大多數金屬是電和熱的良導體；④有延展性。3.金屬的個性：①大多數金屬常溫下為固態，而汞是液態；②大多數金屬為銀白色，而銅為紅色、金是黃色；③金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質差別也較大。［活動］閱讀教材P3表8-1，分組討論，比較一些金屬的物理性質。［思考］思考并回答下列問題。1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？2.銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現什么情況？4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？［回答］1.鐵的硬度大于鋁，若菜刀、鐮刀用鋁制，容易卷刃；而錘子用鋁制，易變形。2.盡管銀的導電性比銅好，但銀在自然界的含量少，價格昂貴。3.燈絲用鎢制是由于鎢是熔點最高的金屬，高溫時不易熔化。錫的熔點較低，如果用錫制燈絲，則易熔化斷開。4.水龍頭鍍鉻是因為①可增加水龍頭的硬度，耐磨損；②不易生銹；③使水龍頭美觀大方。如果在水龍頭表面鍍金，金的價格高且硬度小，既增加了成本，又會使水龍頭不耐用。［提問］結合你在生活中看到的其他現象回答：物質的性質是否是決定物質用途的唯一因素？［講解］物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素；在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源，廢料是否易于回收和對環境的影響，以及是否美觀、使用是否便利等多種因素。教學板書第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料第1課時常見金屬的物理性質1.常見金屬的物理性質1.共性：①常溫下都是固體（汞除外）；②有金屬光澤；③大多數金屬是電和熱的良導體；④有延展性。2.個性：①大多數金屬常溫下為固態，而汞是液態；②大多數金屬為銀白色，而銅是紅色、金是黃色；③金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質差別也較大。2.決定物質用途的因素1.物質的性質在很大程度上決定了物質的用途。2.價格、資源，廢料是否易于回收和對環境的影響，以及是否美觀、使用是否便利等。課堂小結通過本課時學習，我們知道：金屬的物理性質主要包括顏色、光澤、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、導電性、導熱性等；金屬的物理性質可在很大程度上決定金屬的一些用途，具體使用金屬材料時也會考慮價格、資源等問題。這也啟示我們在看待問題時不應是孤立的、片面的，而是要從大局出發，權衡利弊，在諸多要素中作出一個均衡選擇。布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。教學反思本課教師通過展示我們生活中常見的一些金屬材質的物品，讓學生切身感受到金屬的性質與用途，輔以教科書提供的信息，讓學生在閱讀討論中自由發揮、自我表現、獲取知識，這種教學方式對于常識性較強的教學內容，是完全適宜的。課題1金屬材料第2課時合金課題合金課型新授課素養目標1.認識合金與人類生活和社會發展的密切關系。2.了解常見合金的性質及用途。3.通過實物觀察、閱讀教材、討論交流的方法，歸納合金的主要用途。4.學會查閱資料，歸納總結等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。5.激發學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。6.激發學生對化學的好奇心和探究的欲望，關注與化學有關的社會問題。教學重點1.合金和其組成純金屬性質的比較。2.合金的性質和用途的關系。教學難點1.物質性質和用途的關系。2.提高學生綜合分析問題的能力。教具準備黃銅片（銅鋅合金）和銅片、硬鋁片（鋁合金）和鋁片、多媒體課件等。課前預習1.在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。可見，合金一定是混合物。2.合金與組成它的純金屬相比，具有硬度大、熔點低、抗腐蝕性強等特點，因此合金具有更廣泛的用途。3.生鐵和鋼都是鐵的合金，由于兩者含碳量不同，導致它們的性能不同。4.鈦和鈦合金具有很多優良的性能，如熔點高、密度小(鈦的密度僅為4.5g/cm3)、可塑性好、易加工、機械性能好，抗腐蝕性能好等優點。新課導入上節課我們學習了金屬材料，知道了金屬材料性質與用途的關系。那么日常生活中使用的金屬制品是純金屬制成的嗎？合金又是什么？這節課我們一起來學習合金吧！進行新課知識點1合金及其性質［閱讀］閱讀教材P4合金線管內容。［提問］鋼鐵是我們使用最多的合金材料，那么什么是合金呢？［答］在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。［追問］根據合金的概念判斷，合金具有什么特征？［答］一定含有金屬成分；一定是混合物；一定具有金屬特征。進行新課［講解］生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金。生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。除了含碳，生鐵中還含有硅、錳等，不銹鋼中還含有鉻、鎳等，等。由于在純金屬鐵中熔合了一定量的碳、硅、錳或碳、鉻、鎳等，組成發生改變，使得合金性能也隨之發生改變。例如：純鐵較軟，而生鐵比純鐵硬；不銹鋼不僅比純鐵硬，而且其抗銹蝕性能也比純鐵好得多。因此，日常生活、工農業生產和科學研究中，大量使用的常常不是純鐵，而是鐵的合金。［提問］生鐵、純鐵和不銹鋼的性質不同的原因是什么？［答］三者的組成成分不同。［過渡］在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的合金，其性能會發生改變。合金具有更為廣泛的用途。下面我們來探索一下純金屬與合金的性質。［活動］指導完成P5實驗8-1，并比合金和純金屬的性能有哪些差異性。步驟：①比較合金與純金屬的光澤、顏色和硬度。②將黃銅片(銅鋅合金)與銅片相互刻畫；③將硬鋁片(鋁合金)和鋁片相互刻畫。現象：現象黃銅銅硬鋁鋁光澤和顏色有光澤，黃色有光澤，紫紅色有光澤，銀白色有光澤，銀白色硬度銅片上留下劃痕，說明黃銅的硬度比銅的大鋁片上留下劃痕，說明硬鋁的硬度比鋁的大結論：合金的硬度一般比組成它們的純金屬的大［展示］多媒體展示焊錫(錫鉛合金)和伍德合金(鉛、鉍、錫和鎘組成的合金)的相關資料。［思考與討論］根據提供的數據，你能得到什么啟示?［答］合金的熔點一般比組成它們的純金屬低。［歸納］合金的性能：①合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高；②合金的熔點比組成它們的純金屬的熔點低；③抗腐蝕性能更好；④機械加工性能好。［閱讀］指導閱讀教材P6部分的內容及P6表8-2“一些常見合金的主要成分、性能和用途”，［討論］為什么日常生活中金屬制品大多數為合金?［講解］合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更適合于不同的用途。因此，金屬材料中合金的使用更加廣泛。進行新課［總結］1.合金的熔點一般低于組成它的純金屬。2.合金的抗腐蝕能力一般強于組成它的純金屬。3.合金的性能比純金屬優越，日常生活中應用更廣泛。知識點2幾種重要的合金及其用途［講解］生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。純鐵較軟，而生鐵比純鐵硬；不銹鋼不僅比純鐵硬，而且其抗銹蝕性能也比純鐵好得多。因此，日常生活、工農業生產和科學研究中，大量使用的常常不是純鐵，而是鐵的合金。鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有很多優良性能，廣泛用于航天、航空、船舶、化工和通信設備等。［閱讀］請同學們閱讀教材P7第一段。［提問］鈦和鈦合金有哪些優越性能？廣泛應用于哪些場合？［答］鈦和鈦合金具有熔點高、密度小（鈦的密度僅為4.5g/cm3）、可塑性好、易于加工、機械性能好、抗腐蝕性能非常好等優點。教學板書第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料第2課時合金合金1.定義：在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的，有金屬特性的物質。2.與純金屬性質比較（1）合金比組成它的純金屬的顏色鮮艷。（2）硬度大于組成它的純金屬。（3）熔點低于組成它的純金屬。（4）抗腐蝕能力優于純金屬。3.生鐵和鋼4.鈦和鈦合金（1）性質：熔點高、密度小（ρ鈦=4.5g/cm3）、可塑性好、易加工、機械性能好。（2）用途：航天、航空、船舶、化工、通信設備等。課堂小結本節課我們重點學習了合金與純金屬性質的差異，知道合金的熔點比組成它的純金屬低；合金的硬度比組成它的純金屬大；合金的抗腐蝕性能比組成它的純金屬強，因此合金具有廣泛的用途。同時，我們還應認識到：人類的智慧是無窮的，只要我們勇于探索，就一定會有更多更好的新型合金不斷面世，我們對合金性質的各種期望也不再是一個遙遠的夢。布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。教學反思本節課的設計和實施，充分體現了高效課堂核心理論：自主、合作、探究。課堂活潑而有序，時間分配合理；學生肯學、想學、會學，通過展示實現交流，通過點撥實現提升，通過講一些課外高科技的合金相關知識，可提高學生的學習興趣，課堂效果會更好。課題2金屬的化學性質第1課時金屬與氧氣、稀酸的反應課題金屬與氧氣、稀酸的反應課型新授課素養目標1.比較Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣的反應。2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應。3.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。4.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。5.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。6.培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。7.樹立事物是相互聯系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。教學重點1.金屬的化學性質。2.對置換反應的理解。教學難點金屬的活動性順序。教具準備試管（若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、火柴、砂紙等。課前預習1.（1）鋁抗腐蝕性好的原因為鋁在空氣中氧化時，表面形成一層致密的氧化膜。（2）鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應，其化學方程式分別為2Mg+O2=2MgO；4Al+3O2=2Al2O3。（3）銅絲在氧氣中加熱的化學方程式為（4）“真金不怕火煉”說明金化學性質穩定。課前預習鎂、鐵、鋅分別與鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式為：（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（4）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（6）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。以上反應均屬于置換反應。新課導入黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區分。今天我們學習了金屬的化學性質，要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質，上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質吧！進行新課［交流］黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？請同學討論分析是否能用上節課知識來解決這一問題。［回答］可利用密度不同測量它們的密度進行區分或利用硬度不同，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。知識點1金屬與氧氣的反應［復習］我們已經知道鎂和鐵都能與氧氣反應。實驗表明，大多數金屬能與氧氣發生反應，但反應的難易程度是不同的。例如，鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鉛(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。”鐵、銅等在常溫幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明即使在高溫時金也不與氧氣反應。［小結］金屬與氧氣反應：1.常溫下能反應：鎂、鋁2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O32.點燃或加熱條件下能反應：鐵、銅2Cu+O2△2CuOFe+2O2點燃Fe3O43.高溫下也不能反應：金、銀［設問］為什么金屬與氧氣的反應存在反應難易程度不同的差異呢？［講解］金屬與氧氣反應的難易程度與金屬的活潑性有關（即金屬活動性）。實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易程度不同，越活潑的金屬，進行新課越容易與氧氣發生化學反應。從上述實驗事實可以歸納得出，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金、銀最不活潑。知識點2金屬與鹽酸、稀硫酸的反應［提出問題］是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發生反應?［答］很多金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應。［活動與探究］請各位同學分組完成課本P10探究實驗。現象：金屬現象化學方程式鎂反應劇烈,有大量氣泡產生，溶液仍為無色，試管壁發熱生成的氣體能夠燃燒且燃燒時產生淡藍色火焰Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鋅反應較劇烈，有較多氣泡產生,溶液仍為無色，試管壁發熱，生成的氣體能夠燃燒并產生淡藍色火焰Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鐵反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色，生成的氣體能夠燃燒并產生淡藍色火焰Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑銅無明顯現象［結論］1.并不是所有金屬都與稀鹽酸、稀硫酸反應（如：Cu不反應）。2.鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應，銅不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，可推斷得出結論：金屬活動性：Mg、Zn、Fe＞Cu。［交流］1.反應中生成的氣體是什么？2.對于能發生的反應，根據其化學方程式，從反應物和生成物的類別如單質、化合物的角度分析：這些反應有什么特點?將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。［回答］1.根據反應物的元素種類分析，反應中產生的可燃性氣體是氫氣。2.能發生的這些反應的反應物都是一種單質和一種化合物，生成物也是一種單質和一種化合物。［分析］鎂、鋅、鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應：進行新課［小結］這幾個反應都是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。［講解］由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫作置換反應。［歸納］置換反應：教師可在此進行置換反應與化合反應、分解反應的比較，以加深學生對置換反應的理解［小結］金屬與鹽酸、稀硫酸反應的難易程度與金屬活動性有關，金屬活動性越強，與酸的反應越容易發生，金屬活動性越弱，與鹽酸、稀硫酸的反應越難發生，甚至不反應。鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅的強，它們能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。教學板書課題2金屬的化學性質第1課時金屬與氧氣、稀酸的反應金屬的化學性質1.金屬與氧氣反應（1）常溫下能反應：鎂、鋁（2）點燃或加熱條件下能反應：鐵、銅（3）高溫下也不反應：金、銀2.金屬與鹽酸、稀硫酸反應3.置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。課堂小結通過本課題學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同，根據金屬與鹽酸、稀硫酸反應的難易程度，可判斷出金屬活動性的相對強弱，同時我們也認識了一種新的反應類型——置換反應。布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。教學反思1.對于金屬與氧氣反應的教學，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，以加深學生的感性認識。要引導學生對觀察到的實驗現象進行認真地對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規律性知識。2.置換反應的概念是在實驗的基礎上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式的分析，從反應物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要是通過練習題來感受的。教師也可以補充一些有關這方面的習題，以培養學生解決實際問題的能力。第2課時金屬活動性順序課題金屬活動性順序課型新授課素養目標1.通過實驗判斷金屬的活潑性程度。2.通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。3.課堂中，教師組織、引導和點撥，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的活動性順序。4.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息、能用化學語言表達有關信息。5.初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學生逐步形成良好學習習慣和方法。6.通過金屬與金屬化合物溶液的對比實驗，初步形成仔細觀察實驗現象的習慣，建立從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的意識。7.使學生體會到化學從生活中來，到生活中去的學習價值，激發學生學習化學的興趣，培養學生的合作意識。教學重點金屬活動性順序。教學難點1.對金屬活動性順序的初步探究。2.金屬活動性順序的應用。教具準備鋅片、鐵絲、銅絲、鋁絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、Al2（SO4）3溶液、試管（若干）等。課前預習1.金屬與金屬化合物溶液的反應：鐵釘放在硫酸銅溶液中時，鐵釘表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為淺綠色，反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。若鋁絲具有和鐵釘相似的性質，則鋁絲放在硫酸銅溶液中反應的化學方程式為2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，以上反應的反應類型是置換反應。2.金屬活動性順序（1）規律（2）在金屬活動性順序里：①金屬的位置越靠前，它的活動性越強。②位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。③位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（K、Ca、Na除外）復習導入上節課我們學習了金屬與氧氣的反應，金屬與稀酸的反應以及置換反應的概念，現在讓我們通過一組實驗來探究金屬與金屬的化合物溶液的反應。進行新課知識點1金屬與金屬化合物溶液的反應［活動與探究］請同學們分組完成課本P11~P12實驗探究。［實驗記錄］實驗內容現象化學方程式將鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色發生置換反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu將銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色逐漸變為藍色發生置換反應：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag將銅絲浸入硫酸鋁溶液中銅絲表面和溶液均沒有明顯變化Cu和Al2(SO4)3不發生反應[實驗結論]（1）鋁可以將銅從其化合物溶液中置換出來，銅可以將銀從其化合物溶液中置換出來；銅不可以將鋁從其化合物溶液中置換出來。（2）金屬活動性：Al>Cu>Ag。［提問］上述能發生反應的化學方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應類型？［答］置換反應。［小結］我們能推理得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序，是因為金屬活動性強的金屬能把金屬活動性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，這也是我們比較金屬活動性強弱的依據之一。知識點2金屬活動性順序［講解］經過了許多類似上述實驗的探究經過許多實驗探究，人們總結出了常見金屬在水溶液中的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。［提問］同學們是否發現：金屬活動性順序中為什么有氫的位置，有何作用？［答］排在氫前的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫，生成氫氣，而排在氫后的金屬不能置換出酸中的氫（即不反應）。［追問］金屬活動性順序有何重要應用呢？［答］金屬活動性順序在工農業生產利科學研究中具有重要應用，運用金屬活動性順序，我們可以預測某種金屬是否能與稀鹽酸、稀硫酸或其他金屬的化合物溶液發生置換反應。進行新課［過渡］我們已經知道：金屬能跟金屬化合物溶液反應，是否所有金屬都能與金屬化合物溶液反應呢？金屬與金屬化合物溶液反應應滿足什么條件？下面我們一起來探究一下置換反應的特點。［布置任務］請同學們利用手中儀器和藥品完成下列實驗探究活動：探究金屬與金屬化合物溶液的反應。［活動與探究］實驗目的：探究金屬是否都能與金屬化合物的溶液反應。實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、試管（若干）。實驗要求：取3支試管，分別加入一小片鋅片、鐵片、銅片，然后分別加入CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液，仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。實驗記錄：CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液Zn鋅片表面有紅色物質附著，溶液由藍色逐漸變為無色鋅片表面有銀白色物質附著無明顯現象Fe鐵片表面有紅色物質附著，溶液由藍色逐漸變為淺綠色鋅片表面有銀白色物質附著，溶液由無色逐漸變為淺綠色無明顯現象Cu無明顯現象銅片表面有銀白色物質附著，溶液由無色逐漸變為藍色無明顯現象［討論］1.哪些物質間能發生反應，反應產物是什么？2.對照金屬活動性順序，分析歸納出金屬和金屬化合物溶液反應有什么規律？［回答］在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以把位于其后面的金屬從它們的溶液中置換出來。［歸納總結］在金屬活動性順序里：1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。［強化練習1］如何驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性？［交流］分小組討論，設計實驗方案，并選出最簡便的方案進行匯報。［歸納］方法1：取活動性居中的金屬單質，如銅絲，而比銅活動性強的金屬和比銅活動性弱的金屬取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后將銅絲分別伸入兩溶液中，通過是否有金屬被置換出來而確定金屬的活動性。即“兩液夾一金”。進行新課方法2：取金屬活動性居中的金屬的化合物溶液，如CuSO4溶液，而比銅活動性強的金屬和比銅活動性弱的金屬取其單質，如鋅片和銀片，然后分別將鋅片和銀片放入CuSO4溶液中，根據是否有紅色的銅被置換出來，確定金屬的活動性。即“兩金夾一液”的方法。［強化練習2］如何驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性？［交流］分小組討論，設計實驗方案，并在匯報過程中評選出最簡便的方法。［總結］一般情況下金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬，所以通常先取四種金屬的單質和一種稀酸（如鹽酸），分別將四種金屬放于鹽酸中，根據是否有氣泡產生，來確定Mg、Zn（氫前金屬）比Cu、Ag（氫后金屬）活潑。再分別根據金屬單質與金屬化合物的溶液的反應對比來確定氫前金屬Mg比Zn活潑（例如將Mg絲放入ZnCl2溶液中）；氫后金屬，Cu比Ag活潑（例如將Cu絲放入AgNO3溶液中）。［過渡］黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？［學生活動］設計方案鑒定黃銅（銅鋅合金）與黃金。［匯報］方法1：能與鹽酸、稀硫酸反應的為黃銅、不反應的為黃金。方法2：能與AgNO3溶液反應的為黃銅、不反應的為黃金。方法3：黃金與黃銅的密度不同，測一下它們的密度即可區別。方法4：黃金與黃銅的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。［講解］以上各種方案都能鑒別二者，這些方案的設計都運用了預測的思路。預測是在已有信息的基礎上，依據一定規律和方法對未知事物所進行的一種推測。在化學研究中，可以通過化學實驗等方法來驗證所作預測的合理性，其思路模型如下圖。這些方法都是根據黃銅（銅鋅合金）與黃金的不同性質特征做出一定的預測，并根據其特點設計實驗，使實驗結果與預測對照，進而驗證得出結論。［思考］常用的探究金屬活動性順序的方法有哪些？［總結］方法1：利用金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應。依據現象判斷：反應越容易實現，其金屬活動性越強。沒有氣體產生的，其金屬活動性位于金屬活動性順序中氫的后面。方法2：利用金屬與金屬化合物溶液的反應。依據反應能否發生判斷：能反應說明置換的金屬比被置換金屬活動性強。教學板書第2課時金屬活動性順序1.金屬與金屬化合物溶液反應2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2Cu和Al2(SO4)3不反應結論：金屬活動性Al＞Cu＞Ag金屬活動性順序能幫助判斷置換反應是否能發生在金屬活動性順序里：①金屬的位置越靠前，它的活動性越強。②位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。3.探究金屬活動性常用的兩種方法（1）利用金屬和鹽酸、稀硫酸反應探究（2）利用金屬和金屬化合物的溶液反應探究（驗證Zn、Ag、Cu的金屬活動性）。①“兩液夾一金”的方法（Cu絲、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。②“兩金夾一液”的方法（Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。4.金屬活動性順序可以用來預測常見金屬的某些化學性質，并解釋有關的實驗現象和實際應用。課堂小結本節課的內容主要放在對金屬活動性順序的探究上，采用“實驗－討論”的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導由學生自己歸納得出置換反應的特點。并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性的順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。教學反思1.本課題的教學重點應放在對金屬活動性順序的探討上，在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要，同時要注意引導學生主動參與知識獲取過程，要組織學生在實驗的基礎上進行討論、學習科學探究的方法。2.可以通過對一些實例和習題的討論和分析，讓學生感受金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中的重要應用，并認識金屬活動性順序可以作為有關金屬能否在溶液中發生置換反應等的判斷依據。課題3金屬資源的利用和保護課題金屬礦物鐵的冶煉課型新授課素養目標1.知道常見金屬：鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦物中將鐵還原出來的方法。2.會利用化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。3.通過實驗，讓學生了解煉鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產的指導作用。4.通過對某些含有雜質的物質的計算，使學生把化學原理、計算和生產實際緊密地結合在一起，培養學生靈活運用知識的能力。5.通過對我國古代煉鐵史的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發學生的愛國熱情。6.增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲。7.關注與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。8.樹立為社會的進步而學習化學的志向。教學重點1.鐵的冶煉。2.有關煉鐵的雜質問題計算。教學難點有關化學方程式計算中的雜質問題的計算。教具準備多媒體課件等。課前預習1.地球上的金屬資源除金、銀等有單質形式存在，其余金屬都以化合物形式存在。2.煉鐵的主要原理：。3.工業煉鐵：（1）設備：高爐，（2）原料：鐵礦物、焦炭、石灰石，新課導入地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除少數很不活潑的金屬如金、銀等以單質形式存在，其余金屬都以化合物形式存在。大自然向人類提供了豐富的金屬礦物資源，人類每年要從有開采價值的金屬礦物中提煉大量的金屬，用于工農業生產和其他領域。這節課我們就來學一下金屬礦物，以及金屬的冶煉相關內容。進行新課知識點1金屬礦物［閱讀］請同學們閱讀課本P16~P17，金屬礦物相關圖片和資料。［思考］1.常見的金屬礦物有哪些？其主要成分是什么？2.人類目前普遍使用的金屬有哪些？［回答］1.常見的金屬礦產有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、鋁土礦（主要成分是Al2O3）、赤銅礦（主要成分是Cu2O）、金紅石（主要成分是TiO2）、軟錳礦（主要成分是MnO2）。2.目前年產量最高的金屬是鐵。［追問］黃鐵礦（主要成分是FeS2）一般不用于煉鐵，為什么呢？［回答］因為這種礦物含硫等元素，冶煉時易產生的大氣污染。［過渡］我國是世界上為數不多的已知金屬礦物種類比較齊全的國家之一，礦物儲量也很豐富，其中鎢、鉬、鈦、錫、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上也占有重要地位。把金屬礦物變成金屬的過程，叫作金屬的冶煉。。下面，我們就來學習有關鐵的冶煉。知識點2鐵的冶煉［展示］多媒體展示我國古代煉鐵圖、《天工開物》中記載的我國古代煉鐵示意圖，講解我國煉鐵的悠久歷史。［講解］早在春秋時期，我國已生產和使用鐵器。戰國時期，鐵制工具的大量使用提高了生產力水平。隨后，鐵逐漸成為最主要的金屬材料。目前，我國提煉量最大的金屬是鐵。［展示］觀看視頻——參觀煉鐵廠。［講解］把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。工業上把赤鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐，在高溫下利用爐內反應生成的一氧化碳把鐵從氧化鐵里還原出來。進行新課［布置任務］閱讀課本P17煉鐵高爐及爐內主要化學反應示意圖，討論、總結工業煉鐵的相關信息。［小結］1.煉鐵的原料：赤鐵礦物、焦炭、石灰石和空氣2.煉鐵的原理（用化學方程式表示）：①C+O2高溫CO2②CO2+C高溫2CO③Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO23.煉鐵的設備：高爐4.產品：生鐵（鐵合金、混合物）［拓展實驗］利用多媒體課件展示——一氧化碳還原氧化鐵，分析反應原理，記錄現象，分析實驗注意事項。［歸納總結］1.實驗原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO22.實驗步驟：①檢查裝置氣密性；②裝入樣品并固定；③向玻璃管內通入CO氣體；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。3.實驗現象：①紅色粉末逐漸變成黑色；②澄清石灰水變渾濁；③點燃尾氣時，產生藍色火焰。4.注意事項：①先通CO的目的：排出玻璃管內的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，發生爆炸；②實驗完畢后繼續通CO的目的：防止鐵粉在較高的溫度下接觸氧氣被氧化；③尾氣處理：多余的CO要燃燒掉，防止CO污染空氣；④涉及的其他反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、2CO+O2點燃2CO2。知識點3有關含雜質化學反應的計算［過渡］在實際生產時，煉鐵所用的原料或所得的產物一般都含有雜質，在計算用料和產量時，應考慮到雜質問題。［課件展示］利用多媒體展示課本P18例題。［分析］化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，赤鐵礦物中含有純的氧化鐵的質量為：1000t×80%。若設生鐵的質量為x，則其純鐵的質量為x×96%，根據化學方程式就可計算出結果。解：設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為x。答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦物，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。課堂板書課題3金屬資源的利用和保護第1課時金屬礦物鐵的冶煉1.金屬礦物常見金屬礦物：赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、鋁土礦（主要成分是Al2O3）、赤銅礦（主要成分是Cu2O）、金紅石（主要成分是TiO2）、軟錳礦（主要成分是MnO2）。鐵的冶煉工業煉鐵（1）原料：鐵礦物、焦炭、石灰石和空氣（2）原理：①C+O2高溫CO2②CO2+C高溫2CO③Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（3）設備——高爐（4）產品——生鐵（鐵合金、混合物）拓展實驗：實驗室煉鐵原理：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2有關雜質問題的計算根據化學方程式計算時，要把含雜質的物質的質量換算成純物質的質量。課堂小結本節課先從一些資料出發引出金屬資源在自然界中大多以金屬礦物的形式存在，再通過實驗讓學生了解煉鐵的原理，正確認識到化學知識在實際生產中的作用，最后再進行關于含雜質物質的計算，培養學生靈活解決問題的能力。整個過程層層深人，讓學生體會到學習不僅僅是學會知識，也要學會分析問題解決問題。布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。教學反思本課教師通過展示我們生活中常見的一些金屬材質的物品，讓學生切身感受到金屬的性質與用途，輔以教科書提供的信息，讓學生在閱讀討論中自由發揮、自我表現、獲取知識，這種教學方式對于常識性較強的教學內容，是完全適宜的。第2課時金屬資源保護課題金屬資源保護課型新授課素養目標1.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。2.知道一些廢棄金屬對環境會造成污染，認識回收利用廢舊金屬的重要性。3.通過觀察、實驗、閱讀資料，聯系實際等方法獲取信息。4.運用比較、分析、聯想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。5.能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。6.通過學習廢棄金屬對環境的污染，讓學生樹立環保意識，認識回收利用廢舊金屬的重要性。7.讓學生懂得要保護金屬資源。教學重點1.鐵的銹蝕條件及其防護。2.金屬資源的保護。教學難點對鐵的銹蝕防護的“活動探究”的結論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。教具準備現有潔凈無銹的鐵釘、試管、經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和氯化鈣(干燥劑)、多媒體課件、在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗等。課前預習1.（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水等發生化學反應的過程。（2）鐵銹主要成分是Fe2O3，鐵銹很疏松，易吸水，如不及時除去，會加快鐵的銹蝕。2.防銹的方法：（1）隔絕空氣和水，如在鐵制品表面刷油漆、涂油、電鍍等。（2）改變鐵的組織結構，可制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼。3.保護金屬資源的途徑：（1）防止金屬腐蝕；（2）回收利用廢舊金屬；（3）合理開采金屬礦物；（4）尋找金屬的代用品。新課導入大家知道嗎？人類每年要從自然界獲取大量的金屬礦物資源以提煉金屬;另-方面，世界上每年又有大量的金屬設備和材料因腐蝕而報廢。如何防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域中的重大問題。今天就讓我們一起來探究金屬的銹蝕和保護。進行新課知識點1探究鐵生銹的條件[課件展示]多媒體播放視頻——鋼鐵的銹蝕和危害和合金。[活動與探究]分法實驗用品，讓學生分組按課本P19進行探究鐵釘生銹的條件的實驗（教師可將一周前做的鐵釘生銹的實驗結果給學生觀察）。實驗要點：第一支試管中鐵釘一半在空氣中，一半在水中；第二支試管中鐵釘完全浸沒在剛煮過的蒸餾水中，上面蓋一層植物油；第三支試管中，鐵釘放在干燥的空氣中。現象：一周后第一支試管中鐵釘生銹，且在水與空氣的交接面處生銹最嚴重；第二支和第三支試管中鐵釘均沒有生銹。結論：鐵生銹實質是鐵、水、氧氣共同作用的結果。[思考]上述實驗設計是如何控制變量的？[答]第一、二支試管中鐵釘控制是否接觸空氣；第一、三支試管控制是否接觸水，均保持其他變量不變。[講解]以上探究中鐵釘生銹的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生化學反應的過程。鐵生銹需要條件。例如，要有能夠與鐵發生反應的物質（水、氧氣），反應物要能相互接觸，生成物不會對反應起阻礙作用，等等。[拓展]回歸前兩節的內容，比較鐵和鋁的耐腐蝕性的區別。[講解]鐵銹（主要成分是Fe2O3·xH2O）很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水等反應，因此鐵制品可以全部銹蝕；而鋁與氧氣反應生成的致密的氧化鋁薄膜能覆蓋在鋁表面，從而保護里層的鋁不再與氧氣等反應，所以鋁制品比鐵制品耐腐蝕。知識點2防止鐵生銹的方法[提問]根據鐵生銹的條件請你提出可以用什么方法或思路來防止鐵生銹？[答]鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水(或水蒸氣)直接接觸，如果隔絕了空氣或水，就能在一定程度上防止鐵生銹。[討論]討論自行車各部件分別采用什么防銹方法？并說明其中的道理？[歸納]鐵制品的防銹方法：①在鐵制品表面涂油、刷漆；②鍍耐磨和耐腐蝕的鉻；③制造耐腐蝕的合金[過渡]上面我們討論分析了鐵制品的銹蝕和防護，對金屬資源，除了采取防止金屬銹蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護呢？知識點3金屬資源的保護[閱讀]請同學們閱讀課本P18~P19相關內容[討論]分組討論，并回答下列問題。1.為什么要保護金屬資源？2.保護金屬資源的途徑有哪些？3.回收金屬，有哪些現實意義？進行新課[歸納總結]1.金屬礦物的儲量有限，而且不能再生。2.保護金屬資源的途徑有：（1）防止金屬的腐蝕；（2）回收利用廢舊金屬；（3）合理開采金屬礦物；（4）尋找金屬的代用品。3.回收金屬不僅可以節約金屬資源，而且可以減少對環境的污染。教學板書第2課時金屬資源保護知識點1金屬的腐蝕和防護1.鐵制品銹蝕條件的探究實驗要點：第一支試管中鐵釘一半在空氣中，一半在水中；第二支試管中鐵釘完全浸沒在剛煮過的蒸餾水中，上面蓋一層植物油；第三支試管中，鐵釘放在干燥的空氣中。現象：一周后第一支試管中鐵釘生銹，且在水與空氣的交接面處生銹最嚴重；第二支和第三支試管中鐵釘均沒有生銹。結論：鐵生銹實質是鐵、水、氧氣共同作用的結果。2.鐵制品的防護措施①在鐵制品表面涂油、刷漆；②鍍耐磨和耐腐蝕的鉻；③制造耐腐蝕的合金知識點2金屬資源的保護途徑①防止金屬的腐蝕。②回收和利用廢舊金屬。③合理開采礦物。④尋找金屬的代用品。課堂小結本節課我們主要探究了鐵制品的腐蝕和防護，同時討論了金屬資源的保護問題。金屬資源不可再生，隨著我國經濟的不斷發展，金屬資源呈日益短缺之勢，故保護金屬資源人人有責。希望大家能從身邊做起，從自己做起，也希望大家能夠好好學習，將來能利用你的智慧找出更多的金屬代用品，從而使我們不再為金屬資源的匱乏而發愁。布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。教學反思在講解金屬的銹蝕條件時，教師可結合我們身邊的事例，并結合課本鐵釘銹蝕條件的探究實驗，讓學生理解金屬銹蝕的條件及怎樣防止金屬腐蝕，利用這些思路組織好討論，從而引出金屬資源的保護，教師可利用多媒體、現實案例，讓學生感受礦物資源是有限的及保護金屬資源的重要性。跨學科實踐活動7垃圾的分類與回收利用課題垃圾的分類與回收利用課型新授課素養目標1.了解垃圾處理的必要性和重要性。2.應用物質的分類、物質的性質與應用、物質的變化等化學知識，結合物理、生物學、道德與法治、地理等課程相關知識，認識垃圾分類與回收利用的方法及途徑。3.認識和踐行資源節約、循環利用的生活方式。教學重點認識垃圾分類與回收利用。教學難點垃圾分類的方法和減少垃圾產生的方法。教具準備多媒體展示資料。課前預習可回收物，是指適宜回收和可資源化利用的生活垃圾，包括：紙制品、塑料制品、玻璃制品、紡織品和金屬等新課導入隨著經濟和社會的發展，如何處理垃圾已成為事關人居環境和生態安全的重要問題。建設生態文明與美麗中國，合理的垃圾分類、有效的垃圾回收與利用必不可少。今天我們就一起來探索一下垃圾的分類與回收利用。進行新課任務一了解垃圾及其處理的意義［講述］垃圾是人類日常生活和生產中產生的固體廢棄物。［討論］回憶生活中接觸過的垃圾，討論垃圾一般具有什么特點。［匯報］分小組將討論總結的垃圾的特點進行匯報，注意鼓勵其他學員進行補充或提出意見。最后由教師進行評價并總結。[匯總]垃圾一般排出量大，成分復雜多樣，且具有污染性、資源性和社會性。[展示]多媒體課件展示幾種垃圾處理的場景圖片。[提問]什么是垃圾處理？目前社會上對垃圾的的處理方式有哪些？[回答]垃圾處理就是要把垃圾迅速清除，并進行無害化處理，最后加以合理的利用。我國生活垃圾的處理方法主要有填埋、焚燒、生物降解及回收利用。[講解]垃圾需要進行無害化、資源化、減量化和社會化處理，如不能妥善處理，就會污染環境，影響環境衛生，浪費資源，破壞生產生活安全，破壞社會和諧。垃圾處理的目的是無害化、資源化和減量化。[展示]對媒體課件展示幾種常用垃圾處理方法相關原理。[討論]組織學生分小組討論，比較幾種垃圾處理方法，總結其優缺點。[匯報]以小組為單位匯報，由教師將匯報內容整理到表格中。[總結]垃圾處理方法：方法原理優點缺點焚燒將垃圾放在焚燒爐中進行燃燒，釋放出熱能，然后余熱回收可供熱或發電減量化效果明顯，節約填埋場占地；能殺死垃圾中的病原體；產生的高溫煙氣可用來供熱及發電；可回收鐵等金屬資源，實現垃圾的資源化費用大；對垃圾的熱值有要求；易造成大氣污染填埋可分為衛生填埋、壓縮垃圾填埋和破碎垃圾填埋處理量大，既可以處理城市混合垃圾，也可以收納其他廢物處理工藝的剩料和不能再回收利用的廢物；能解決解決蚊蠅等衛生問題占用大量土地資源；影響周圍環境，易導致土地、地表水污染；選址較困難、減容效果差生物降解利用垃圾中存在的微生物，使有機物質發生生物化學反應，生成一種類似腐植質土壤的物質，既可用作肥料，又可用來改良土壤；時間成本高；需要占用土地；受到天氣影響大；對垃圾分類要求高；產生的臭味會污染環境。回收利用大多數可回收利用的垃圾主要為金屬、玻璃、廢棄電子產品、紙和塑料五類可減少林木、水、電消耗及污染物排放；有利于資源循環利用和經濟可持續發展，促進勞動力再就業；進行新課任務二認識垃圾分類［展示］課件展示垃圾分類處理的一般流程。由教師對流程做出一定的講解。[提問]根據以上圖示，講講你對垃圾分類的理解。[回答]垃圾分類，一般是指按一定規定或標準將\t"/item/%E5%9E%83%E5%9C%BE%E5%88%86%E7%B1%BB/_blank"垃圾分類投放、收集、運輸和處理，從而轉變成\t"/item/%E5%9E%83%E5%9C%BE%E5%88%86%E7%B1%BB/_blank"公共資源的一系列活動的總稱。垃圾分類再利用是防止資源再流失、能源再浪費、環境再污染的有效途徑。[思考]生活中有哪些垃圾分類的方法呢？[講解]從各城市對生活垃圾分類的方法來看，大致都是根據垃圾的成分構成、產生量，結合本地垃圾的資源利用和處理方式來進行分類。如德國一般分為紙、玻璃、金屬和塑料等；澳大利亞一般分為可堆肥垃圾，可回收垃圾，不可回收垃圾；日本一般分為塑料瓶類，可回收塑料、其他塑料、資源垃圾、大型垃圾、可燃垃圾、不可燃垃圾和有害垃圾等。我國主要將垃圾分為可回收物、其他垃圾、廚余垃圾、有害垃圾四類。[展示]多媒體展示垃圾分類指南。進行新課[學生活動]教師分發寫有不同垃圾名稱的卡片，由學生將卡片貼到對應的分類垃圾桶上。活動：垃圾分類垃圾卡片：①礦泉水瓶、②碎玻璃、③易拉罐、④菜葉、⑤雞骨頭、⑥玉米芯、⑦花卉營養土、⑧衛生間廢紙、⑨電池、⑩燈泡、?過期藥品······分類垃圾桶：任務三了解垃圾的回收利用[講解]可回收物(再生資源)是指回收后經過再加工可以成為生產原料或者經過整理可以再利用的物品，主要包括廢紙類、塑料類、玻璃類、金屬類、電子廢棄物類、織物類等。[學生活動]列舉生活中常見的可回收物。[總結]可回收種類可回收物廢紙類報紙、紙箱板、圖書、雜志、各種本冊、其它干凈紙張、各類利樂包裝牛奶袋、飲料盒(需沖洗晾干)。塑料類各種塑料飲料瓶、塑料油桶、塑料盆(盒)。玻璃類玻璃瓶、平板玻璃、鏡子。金屬類鋁質易拉罐，各類金屬廚具、餐具、用具，其它民用金屬制品。電子廢棄物類各類家用電器產品。織物類桌布、衣服、書包等。[回顧]保護金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采金屬礦物，以及尋找金屬的代用品等。意義有助于節約自然資源，減少對新原材料的需求；能顯著降低生產和處理廢物過程中的環境影響可再生的金屬元素銅、鋁、鐵等再生技術?火法冶金和?濕法冶金以及其他更先進的電化學和生物處理方法技術選擇依據取決于廢舊金屬的類型和處理成本進行新課[講解]回收利用廢舊金屬（金屬再生）是一個重要的資源循環利用過程，它涉及從廢舊金屬中提取和重新利用有價值的材料。[學生活動]組織學生根據已學知識進行金屬垃圾回收利用的方案設計。[展示]組織學生分組展示設計方案，小組之間相互進行評價和建議。設計1金屬的再生設計依據：廢舊金屬主要通過火法富集、濕法溶解、微生物吸附等工藝實現資源回收利用，既減少對自然環境的破壞，又降低金屬冶煉成本。設計2金屬的再利用設計依據：金屬還可經過加工，成為金屬雕塑、工藝品等，實現更高的美學價值。[課外活動]訪問所在地區的垃圾處理站，了解垃圾集中后回收利用的方法及流程。嘗試繪制垃圾回收利用流程圖，結合任務二中垃圾分類宣傳圖示，設計并制作垃圾的分類與回收利用的宣傳展板。教學板書跨學科實踐活動7垃圾的分類與回收利用活動流程：了解垃圾及其處理的意義認識垃圾的分類了解垃圾的回收利用課堂小結通過“垃圾的分類與回收利用”系列實踐活動，了解了什么是垃圾以及垃圾的常見處理方式和意義，認識了生活垃圾的分類和分類方法，結合生活實際來理解垃圾處理的對經濟發展和環境保護的重要意義。最后設計金屬資源的回收利用方案，將認識轉化為實際行動，加深生活中處處都應注意金屬的回收利用的意識，最后進行垃圾分類與回收利用的宣傳，擴大學習的影響，幫助養成節約資源的良好生活習慣。布置作業：設計并制作垃圾的分類與回收利用的宣傳展板。教學反思本節課內容雖然與單元學習內容結合緊密，但是資源的節約屬于拓展內容，學生在生活中經常接觸和使用各種資源、物品，但對于垃圾的分類，和資源的回收利用過程可能不是很了解，因此本活動以介紹相關內容為主，探索活動較少，教師要注意調動學生的積極性，加深相應的認識，幫助形成相應的認識和養成良好的節約資源的生活習慣。實驗活動5常見金屬的物理性質和化學性質課題常見金屬的物理性質和化學性質課型新授課素養目標1.通過觀察、刻畫、觸摸等方式認識金屬的物理性質。2.初步掌握金屬化學性質的實驗操作。3.初步學會運用實驗自主探究的方法獲得信息。4.通過讓學生設計實驗方案去探究金屬的導電性，金屬的活動性順序，培養學生的實驗設計能力，進一步提高學生動手操作能力和科學探究能力。5.通過實驗探究，讓學生參與到知識的形成過程中，從而獲得成功的喜悅和對化學學習的興趣。6.進一步激發學生樂于探究的情感和發揚互助合作的團隊精神。教學重點金屬的化學性質。教學難點實驗方案的設計。教具準備試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈泡、火柴。鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片、黃銅片(或白銅片)、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。課前預習1.金屬的物理性質：大多數金屬常溫下呈固體（汞是液體），有金屬光澤，具有良好的導熱性、導電性和延展性。2.合金比組成它的純金屬的硬度更大、熔點更低、抗腐蝕性更好。3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。新課導入同學們，之前我們學習了金屬的物理性質和化學性質，可能你們覺得有點抽象，現在我們在實驗室，我們可以去探究金屬的物理性質和化學性質，從而感受化學實驗的樂趣。進行新課一金屬的物理性質活動1觀察金屬的顏色和光澤[布置任務]現在每個實驗桌上有鎂條、鋁片、鐵片、銅片，請同學們觀察這些金屬的顏色和光澤。現象：金屬顏色光澤鎂條銀白色有金屬光澤鋁片銀白色有金屬光澤鐵片銀白色有金屬光澤銅片紅色有金屬光澤結論：金屬一般都具有金屬光澤，多數金屬為銀白色，銅為紅色。活動2比較金屬的硬度[布置任務]通過相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片（或白銅片）的硬度。現象：銅片在鋁片上留有痕跡，黃銅片在銅片上留有痕跡。結論：銅片比鋁片硬度大（根據實際情況來），黃銅片硬度比銅片大。[總結]不同金屬的硬度不一樣，合金的硬度大于組成它的純金屬。活動3探究金屬的導電性、導熱性、延展性[布置任務]設計并進行實驗，證明金屬具有導電性（或導熱性、延展性）。[設計實驗]實驗內容現象結論導電性將打磨好的鎂條(鋁片、鐵片、銅片)接入右圖所示電路中，閉合開關燈泡發光鎂、鋁、鐵、銅具有導電性導熱性對鎂條(鋁片、鐵片、銅片)的一端加熱,過一會兒，觸摸另一端另一端發熱鎂、鋁、鐵、銅具有導熱性延展性捶打鎂條(鋁片、鐵片銅片)鎂條(鋁片、鐵片、銅片)變薄、變大鎂、鋁、鐵、銅具有延展性[過渡]現在大家對金屬的物理性質有了更直觀的認識，接著讓我們來探究金屬的化學性質。二金屬的化學性質活動1金屬與氧氣的反應[實驗]用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。進行新課現象：紅色的銅片逐漸變黑。結論：銅與氧氣在加熱時發生反應，生成黑色的氧化銅，化學方程式為2Cu+O2△2CuO。活動2金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應[實驗]（1）向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現象。現象：盛鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片的試管中均有氣泡產生；盛銅片的試管無現象。（2）用小試管收集反應產生的氣體，驗純后點燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯。現象：氣體燃燒，發出淡藍色火焰，燒杯內壁上有水珠生成。結論：活潑金屬鎂、鋁、鐵、鋅都能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應產生氫氣；銅不能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應。活動3比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱[布置任務]設計并進行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱。[設計實驗][總結]金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag。教學板書實驗活動5常見金屬的物理性質和化學性質金屬的物理性質活動1觀察金屬的顏色和光澤。活動2比較金屬的硬度活動3探究金屬的導電性、導熱性、延展性金屬的化學性質活動1金屬與氧氣的反應活動2金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應活動3比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱課堂小結本節課旨在通過實驗活動，進一步鞏固對金屬的物理性質和化學性質的認識。同時加深同學們對事物的外在表現和內在性質的認識。提高同學們動腦、動手、設計實驗的能力。一些同學的基本的操作不夠規范，說明基本實驗能力還有待加強。難題解答[例1]在下面的物理性質中：①銀白色金屬；②延展性；③導熱性；④導電性；⑤被磁鐵吸引；其中鐵、銅、鋁三種金屬都具有的是()A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①⑤[解析]鐵、銅、鋁三種金屬都具有良好的導電性、導熱性、延展性。銅是紫紅色，只有鐵能被磁鐵吸引。[答案]B[例2]以下是有關金屬問題的研究，某實驗小組在探究金屬化學性質過程中的部分實驗記錄，請你根據記錄回答下列問題。（1）大小、形狀都相同的金屬與溶液質量、溶質質量分數都相同的稀鹽酸反應的記錄：據金屬活動性順序和以上記錄可知，能與稀鹽酸反應的金屬應具備的條件是。②根據金屬活動性順序，鋁片應比鋅片活潑，但記錄顯示鋁與稀鹽酸的反應速率比鋅的（填“快”或“慢”），你認為該記錄中出現與金屬活動性順序相違背的現象的原因是。（2）實驗小組同學認為，用下列兩組試劑都可以完成銅與銀的金屬活動性強弱的比較：A.銅片與AgNO3溶液；B.銀片與Cu(NO3)2溶液。請你選擇要選用的試劑組并寫出對應的實驗現象或化學方程式。所選用的一組試劑是（選填編號），相應的實驗現象或反應的化學方程式是。（3）把相同體積、相同質量分數的稀硫酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反應時間的關系如上圖所示。這三種金屬的活動性順序為；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質量由大到小的順序為。[解析]（1）①能與酸反應的金屬一定是在金屬活動性順序里排在氫元素前面的金屬；②鋁的活動性比鋅的活動性強，但鋁表面往往有一層致密的保護膜，所以剛開始反應速度較慢。（2）在驗證銅與銀的金屬活動性強弱時，我們可選用銅與硝酸銀溶液，銅能置換硝酸銀溶液中的銀，所以表面有銀白色物質生成。（3）活動難題解答性不同的金屬與酸反應時，活動性強的金屬與酸反應，生成相同質量的H2所需的時間短，所以根據所用時間的長短可判斷金屬的活動性強弱。而相同質量的金屬與酸反應產生的氫氣較多，則金屬的相對原子質量越小。[答案]（1）①在金屬活動性順序中排在氫元素的前面②慢鋁表面有致密的氧化物薄膜（2）A銅片上附有一層銀白色固體或Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（3）Y＞X＞ZZ＞Y＞X布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。教學反思節課以學生自主實驗為主，教師在旁指點輔導，要求學生規范地操作，難度不大，但注意事項多，同時要注意藥品安全，教師應引導學生設計實驗，再由學生操作，最后由學生總結實驗探究收獲和體會。第九單元溶液課題1溶液及其應用課題溶液的形成課型新授課素養目標1.認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質的概念。2.了解溶液在生產和生活中的重要作用。3.學習科學探究和科學實驗的方法，觀察、記錄、分析實驗現象。4.學習采用對比的方法認識對相同問題的不同解決方法。5.增強學習化學的興趣。6.培養勇于探索的精神。教學重點建立溶液的概念，認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。教學難點從微觀上認識溶液。教具準備NaCl固體、糖、CuSO4晶體、水、玻璃棒、100mL燒杯（若干）、藥匙、碘、汽油、高錳酸鉀固體、酒精、紅墨水、試管（若干）等。課前預習1.一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物叫作溶液。2.溶液的本質特征：均一性、穩定性、混合物。3.溶質是指被溶解的物質，可以是固體、氣體或液體；溶劑是指能溶解其他物質的物質，水是常見的溶劑，汽油、酒精也可以作溶劑。新課導入當我們把蔗糖放人水中，過一會兒發現蔗糖消失了，如果你嘗一嘗所得的“水”，會感到“水”變甜了。如果你在大海中游過泳的話，你一定會發現海水又苦又咸。這些是為什么呢?如果我們把碘放人水中，它們會消失嗎?要想知道這其中的奧秘，這節課我們就一起去探尋吧!進行新課知識點1溶液［講解］其實，我們看到的液體都是溶液。我們今天就要來學習溶液的形成，學了本課題后，同學們的猜想與假設自然有了答案。［學生活動］分組進行活動，將少許以下幾種固體物質溶于水，仔細觀察現象。藥品：NaCl固體、糖、CuSO4晶體、水儀器：玻璃棒、100mL燒杯三個、藥匙步驟：①向三只盛有80mL水的燒杯中分別加入少許NaCl固體、糖、CuSO4晶體；②充分攪拌燒杯中的混合物后靜置。③觀察現象并記錄。［匯報］各組將自己觀察到的實驗現象進行匯報，并補充到匯總表上。現象NaCl固體糖CuSO4晶體固體固體消失固體消失固體消失液體液體沒有明顯變化液體沒有明顯變化液體變為藍色［分析］食鹽、糖、硫酸銅晶體都能溶于水中且硫酸銅晶體溶于水后形成的液體是藍色的。［結論］三種物質都能溶于水，得到的混合物顏色有差異。［提問］為什么固體消失在水中？物質能不能憑空消失？［討論］小組討論固體消失的原因，盡量達成共識。［講解］這里的物質并沒有憑空消失，只是從一種狀態轉化為了另一種狀態。［猜想］固體沒有消失，而是以固體小顆粒的形式分散到水中，形成一種混合物。［觀察］觀察活動中得到的液體混合物的顏色是否均勻，靜置后是否有固體析出。［現象］混合物顏色均勻，靜置后無固體析出［講解］蔗糖放入水中后，蔗糖表面的分子在水分子共作用下，逐步向水里擴散，最終蔗糖分子均一的分散到水分子中間，形成一種混合物--蔗糖溶液。取出蔗糖溶液中的任意一部分進行分析，它們的經成是完全相同的，即溶液是均一的；只要水分不會發，溫度不變化，蔗糖與水水)不會、分離，即溶液是穩定的。［總結］像這樣一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。叫作溶液。能溶解其他物質的物質叫作溶劑，被溶解的物質叫作溶質。溶液是由溶質和溶劑組成的。［閱讀］引導學生閱讀課本P30-31。總結溶液的基本特征。［答］溶液具有均一性、穩定性，屬于混合物。進行新課［追問］生活中常見的蔗糖溶液、NaCl溶液中，溶質、溶劑分別是什么？［回答］蔗糖溶液中，溶質是蔗糖，溶劑是水；NaCl溶液中，溶質是NaCl，溶劑是水。［講解］溶液由溶質和溶劑組成，一種溶液中的溶劑只有一種，溶質可以是多種，水是最常用的溶劑。溶質、溶劑、溶液之間存在的質量關系：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。知識點2影響物質溶解性的因素［提出問題］同一溶質在不同溶劑中的溶解能力是否相同，不同的溶質在同一溶劑中的溶解能力是否相同？［學生活動］請同學們按課本P31實驗9-2進行物質的溶解性的比較實驗，并記錄好實驗現象。［實驗記錄］操作現象①碘幾乎不溶于水②碘溶于汽油溶液為棕色③高錳酸鉀溶于水，溶液為紫紅色④高錳酸鉀幾乎不溶于汽油［分析］碘難溶于水，高錳酸鉀易溶于水；碘易溶于汽油，高錳酸鉀難溶于汽油。［結論］不同的物質在同一溶劑中溶解性不一樣；同種物質在不同的溶劑中溶解性也不一樣。［講解］物質的溶解性不是固定不變的，會受到內部因素溶質和溶劑的性質影響，以及外部環境因素溫度、壓強等的影響。知識點3溶質和溶劑的判斷［提出問題］把一種溶液放到另一種溶液中能形成溶液嗎？［活動與探究3］請同學們按課本P32實驗9-3進行乙醇溶解在水中的實驗，并記錄好實驗現象。［實驗記錄］實驗內容現象加入乙醇，不振蕩乙醇和水分層加入乙醇后振蕩乙醇和水均勻混合靜置溶液不分層進行新課［結論］液體與液體可以互溶，振蕩后不分層，不沉淀，形成溶液。［歸納］溶質可以是固體，也可以是液體或氣體。如果兩種液體互相溶解時，把量多的一種叫作溶劑，量少的一種叫作溶質。如果其中有一種是水，水叫作溶劑。溶質和溶劑的確定液中的溶質、溶劑實例教學板書課題1溶液及其應用第1課時溶液的形成溶液1.定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物叫作溶液。2.溶液的性質：均一性、穩定性。一種溶液中的溶劑只有一種，溶質可以是多種溶解性不同溶質在同種溶劑里的溶解性不同；同種溶質在不同溶劑里的溶解性也不同。溶質與溶劑的判斷①溶質可以是固體，也可以是液體或氣體。固體或氣體與液體混合時，液體為溶劑。②如果兩種液體互相溶解時，把量多的一種叫作溶劑，量少的一種叫作溶質。如果其中有一種是水，水叫作溶劑。課堂小結本節課我們學習了溶液的概念及其性質，以及溶液的組成。布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。教學反思本節課是從學生身邊熟悉的溶液開始著手，充分利用學生已有的知識和基礎，通過從宏觀現象的領悟到微觀分析的提升，認識溶液的本質特征，從而建立起完善的溶液知識體系，通過課堂有效的科學探究實驗，激發學生的學習興趣，培養學生的動手能力、思考能力和合作能力，使學生感受到化學的應用價值，也使學生對物質運動的永恒性等辯證唯物主義觀點有了一定的認識，很好地發展了學生抽象思維的能力。第2課時溶解時的吸熱或放熱現象溶液的應用課題溶解時的吸熱或放熱現象溶液的應用課型新授課素養目標1.探究幾種物質溶解時溶液的溫度變化。2.了解溶液的應用范圍3.學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現象。4.培養學生的科學素養，動手能力，分析、解決問題的思維能力。5.培養學生的合作精神及實事求是的科學態度。6.增強學習化學的興趣。教學重點1.溶解時的吸熱、放熱現象。2.溶液的應用。教學難點乳化現象在生活中的應用。教具準備水、NaCl固體、NH4NO3固體、NaOH固體、溫度計、試管（若干）、燒杯（若干）等。課前預習1.在溶解過程中有的溶液的溫度會發生變化，如NH4NO3固體溶解時，表現為溶液的溫度降低，而當NaOH固體溶解時，正好相反，表現為溶液的溫度升高。2.溶液的應用（1）在溶液中進行化學反應能提高化學反應速率，因此在實驗室或化工生產中，常常把用于進行化學反應的固體配成溶液來使用。（2）植物吸收的養料必須是溶液，動物的新陳代謝也是在水溶液中進行的。（3）醫療上使用的多種注射液，都是按一定要求配成的溶液。新課導入在前面一節課我們學習了溶液的形成，知道了不同組成的溶液中溶劑常常為液體，而溶質則可以是固體、液體或氣體，這節課我們再來學習一下幾種物質溶解時溫度會有什么變化，并且了解乳化原理及其應用。進行新課知識點1溶解時的吸熱或放熱現象［提出問題］物質在溶解時，溶液的溫度是否會發生改變。［猜想］會變化/不會不會變化。［學生活動］組織學生分小組進行課本P33實驗，探究物質溶解時溫度是否發生改變。試劑：固態NaCl、NH4NO3、NaOH、蒸餾水。進行新課實驗步驟實驗記錄：水中加入的溶質NaClNH4NO3NaOH加入溶質前水的溫度T1/℃202020溶解現象固體溶解固體溶解固體溶解溶質溶解后溶液的溫度T1/℃≈20＜20＞20［討論交流］討論并交流實驗現象。［歸納］物質在溶解時，常常會使溶液溫度發生改變。這說明物質在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，有些物質（如NH4NO3）在溶解時會出現吸熱現象；有些物質（如NaOH）在溶解時會出現放熱現象。［講解］物質在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，如NH4NO3溶解時會吸收熱量，會使溶液溫度降低；NaOH溶解時放出熱量，會使溶液溫度升高。NaCl等溶解時沒有明顯的熱現象，因此溶解時溶液的溫度基本不變。知識點2溶液的應用［提問］溶液在我們的生活中是非常常見的，那么我們周圍的那些東西是溶液呢？［答］我們喝的礦泉水是溶液、做實驗的很多液體試劑是溶液······［講解］溶液的應用非常廣泛，日常生活、工農業生產、科學研究和醫療等領域都會用到溶液。［閱讀］閱讀課本P33-34，了解溶液的應用。［討論］組織學生分組討論生活中對溶液的應用。［總結］（1）在溶液中進行的化學反應通常比較快。所以，在實驗室和化工生產中，常常先將幾種固體反應物溶解，然后將這些溶液混合后振蕩或攪動，以加快反應的進行。（2）溶液對于動植物的生理活動也具有重要意義，植物從土壤中獲得的各種養料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。在現代農業生產中，無土裁培的作物就是從營養液中吸收養料而生長的。（3）醫療上常用的葡萄糖溶液、生理鹽水和各種眼藥水等，都是根據人體的生理需求配制的溶液。進行新課［拓展講解］像植物油與水的混合物這種在液體里分散著不溶于水的、由許多分子集合而成的小液滴的液體叫作乳濁液。像泥和水這種在液體里懸浮著很多不溶于水的固體小顆粒，使液體呈現渾濁狀態的液體叫作懸濁液。教學板書第2課時溶解時的吸熱或放熱現象溶液的應用一、溶解時的吸熱或放熱現象物質在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，如NH4NO3溶解時會吸收熱量，會使溶液溫度降低；NaOH溶解時放出熱量，會使溶液溫度升高。NaCl等溶解時沒有明顯的熱現象，因此溶解時溶液的溫度基本不變。二、溶液的應用（1）在溶液中進行的化學反應通常比較快。所以，在實驗室和化工生產中，常常先將幾種固體反應物溶解，然后將這些溶液混合后振蕩或攪動，以加快反應的進行。（2）溶液對于動植物的生理活動也具有重要意義，植物從土壤中獲得的各種養料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。在現代農業生產中，無土裁培的作物就是從營養液中吸收養料而生長的。（3）醫療上常用的葡萄糖溶液、生理鹽水和各種眼藥水等，都是根據人體的生理需求配制的溶液。三．乳濁液和懸濁液1.乳濁液：在液體里分散著不溶于水的、由許多分子集合而成的小液滴的液體。2.懸濁液：在液體里懸浮著很多不溶于水的固體小顆粒，使液體呈現渾濁狀態的液體。課堂小結本節課我們學習了物質溶于水時的吸熱和放熱現象，了解了乳濁液和乳化現象及其應用。布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。教學反思本節課要結合實驗讓學生直觀地感受溶解時的吸熱或放熱現象，以及乳化現象，對溶液有更全面的認識，在課堂上讓學生自主動手實驗，激發學生的學習興趣，培養學生的動手能力。課題2溶解度第1課時飽和溶液和不飽