第2章元素與物質世界第3節(jié)氧化劑和還原劑【問題探究】氧化還原反應1、什么是氧化還原反應？?2、氧化還原反應的實質？3、氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系？〖交流·研討〗觀察下列反應，哪些反應元素的化合價發(fā)生了變化？+1-1+1+5–2+1–1+1+5-20

0+2-20+2

-2

0+1-2NaCl+AgNO3

=AgCl+NaNO3H2+CuO===Cu+H2O△Fe+Cu2+

==Cu+Fe2+O2+2Cu===2CuO△CaCO3===CaO+CO2△+2

+4-2

+2

-2+4-20+2

0+2（1）（4）（3）（2）（5）化學反應氧化還原反應有化合價變化非氧化還原反應無化合價變化一、氧化還原反應

定義：有元素化合價升降的化學反應.(4)H2O+Cl2===HCl+HClO(2)CaO+H2O===Ca(OH)2(3)2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4〖練習〗下列屬于氧化還原反應的是（）(1)Fe+2HCl==FeCl2+H2（1）、（4）化合價升高氧化反應還原反應化合價降低氧化還原反應一種物質被氧化，同時另一種物質被還原，氧化反應和還原反應一定是同時發(fā)生、同時存在于同一個氧化還原反應里！被氧化被還原結論:1.化合價與氧化、還原反應的關系化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應；化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應。CuO+H2==Cu+H2O得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應失去氧，被還原，發(fā)生還原反應（2）得、失氧與氧化還原反應的關系在氧化還原反應中為什么會發(fā)生化合價的升降？氧化還原反應的實質是什么呢？【問題探究2】?2Na+Cl2=2NaCl點燃氧化還原反應的實質探究:＋11Na＋17Cl-失去電子得到電子氯化鈉形成示意圖＋11Na+＋11＋17NaCl＋17Cl靜電作用氧化還原反應的實質是:電子轉移氧化還原反應的特征是:化合價升降氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系？【問題探究3】2Na+Cl2=2NaCl失去2e－,化合價升高,被氧化。得到2e－,化合價降低,被還原。00+1-1點燃2Na+Cl2=2NaCl2e－雙線橋法:箭頭從反應物指向生成物的同一元素,并標出電子得、失情況.單線橋法:從失電子的反應物(元素)指向得電子的反應物(元素)，并注明電子的轉移情況.失去e-→化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應得到e-→化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應結論:氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系:在一個氧化還原反應中,元素得、失電子的數目一定是相等的.有關鐵的常識鐵元素在自然界中的存在自然界中的鐵單質新疆隕鐵南極洲隕鐵含鐵元素的礦物黃鐵礦磁鐵礦赤鐵礦（主要成分為FeS2）（主要成分為Fe2O3）（主要成分為Fe3O4）鐵的銹蝕工廠煉鐵生活中的鐵實驗室里的含鐵試劑FeSO4·7H2O(綠礬)FeCl3·6H2OFe(OH)3沉淀知識整理：含鐵物質單質金屬鐵Fe(游離態(tài))化合物氧化物氫氧化物鹽FeOFe2O3Fe3O4（可看成FeO?Fe2O3）Fe(OH)2Fe(OH)3亞鐵鹽鐵鹽FeCl2FeSO4FeCl3Fe2(SO4)30+2+3+2+3+2+3+2+2+3+3(化合態(tài))鐵及其化合物的氧化性和還原性這些價態(tài)的鐵元素之間如果發(fā)生相互轉化，則會發(fā)生氧化還原反應。在鐵的單質和鐵的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？哪些既有氧化性，又有還原性？我們分別以金屬鐵、氯化亞鐵和氯化鐵為例進行探究。活動?探究研究物質性質的基本程序：觀察物質的外觀性質預測物質的性質解釋及結論實驗和觀察發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象提出新問題做出新的預測并驗證預測氯化亞鐵金屬鐵預測與假設具有氧化性的物質：具有還原性的物質：既有氧化性，又有還原性的物質：你的預測依據是什么？金屬鐵、氯化亞鐵和氯化鐵中氯化鐵探究金屬鐵的還原性：探究氯化鐵的氧化性：探究氯化亞鐵的氧化性：探究氯化亞鐵的還原性：工具欄具有氧化性的試劑：稀硫酸，F(xiàn)eCl3溶液，F(xiàn)eCl2溶液，氯水，稀硝酸；具有還原性的試劑：鐵粉，F(xiàn)eCl2溶液，鋅片，銅片特殊試劑：KSCN溶液（硫氰酸鉀）交流研究方法，設計實驗方案（重點、難點）實驗一、鐵單質的還原性實驗方案：往稀H2SO4中加入Fe粉，觀察現(xiàn)象。結論：鐵單質有還原性現(xiàn)象：鐵粉溶解，有無色氣體生成，溶液由無色變成淡綠色Fe+2H+==Fe2++H2實驗二、Fe3+的氧化性實驗方案：往FeCl3溶液中加入Fe粉2FeCl3+Fe==3FeCl2（溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色）思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反應?2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2結論：Fe3+具有氧化性，一般被還原為Fe2+如何檢驗溶液中Fe3+的存在？2、往待測溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的顏色變?yōu)檠t色,則溶液中含有Fe3+離子.3、往待測溶液中加入氫氧化鈉溶液，如果溶液中生成紅褐色沉淀，則溶液中含有Fe3+離子.1、黃色溶液實驗三、Fe2+的氧化性和還原性實驗①往FeCl2溶液中加入鋅粉Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe（有鐵析出來）

實驗②往FeCl2溶液中先滴加KSCN溶液再滴加氯水2FeCl2+Cl2==2FeCl3（溶液由淺黃綠色變?yōu)榧t色）結論：Fe2+既有氧化性又有還原性如何檢驗溶液中Fe2+的存在1、淺綠色2、加入NaOH：白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀3、加入KSCN(不顯色)滴加氯水變?yōu)榧t色溶液取3mLFeCl2溶液于試管中，用長滴管吸取3mLNaOH溶液，將滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速擠出NaOH溶液，觀察試管里的變化。然后將上述溶液倒入表面皿，與空氣充分接觸，觀察現(xiàn)象。【拓展實驗】4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3請你用圖示的方法，總結三種價態(tài)的含鐵物質之間的相互轉化關系。FeFe2+Fe3+氯水氯水ZnFeCuZnFeCl3溶液稀硫酸Zn氧化劑氧化劑0還原劑還原劑還原劑氧化劑還原性氧化性、還原性氧化性歸納總結，知識提升▲Fe3+的檢驗：加入KSCN溶液顯血紅色。練習鞏固1、“缺鐵性貧血”中的鐵是指（）A.鐵單質B.鐵元素C.氧化鐵D.四氧化三鐵B2、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）A、蘋果汁中的Fe2+變?yōu)镕e3+B、蘋果汁含有Cu2+C、蘋果汁含有OH—D、蘋果汁含有Na+A3、在含有較多下列離子的溶液中，加入鐵粉，不發(fā)生反應的是（）AMg2+BCu2+CH+DFe3+4、把鐵片分別放入下列物質的溶液中，充分反應后，溶液質量比反應前減輕的是（）ACuSO4BFeSO4CHClDFe2（SO4）35、在FeCl3、CuCl2混合液中加鐵屑，反應后可濾出固體。濾液中的陽離子可能是（）A只有Fe2+BFe2+和Fe3+C