第1講化學能與熱能

［考綱要求］

1.了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。

2.了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。

3.了解熱化學方程式的含義.能正確書寫熱化學方程式。

4.了解焙變與反應熱的含義。了解八〃=〃(反應產物)一〃(反應物)表達式的含義。

5.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焙變的計算。

6.了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作

用。

考點一反應熱和熱化學方程式

1知識梳理

1.化學反應中的能量變化

(1)化學反應中的兩大變化：—變化和—變化。

(2)化學反應中的兩大守恒：—守恒和—守恒。

(3)化學反應中的能量轉化形式：―、光能、電能等。通常主要表現為一的變化。

2.反應熱、焰變

(1)反應熱

在化學反應過程中通常叫做反應熱。

(2)一變

生成物與反應物的焰值差。

恒壓條件下，化學反應的等于焰變。

(3)符號：—<,

(4)單位：______或o

3.吸熱反應和放熱反應

(D從能量高低角度理解

A/KO,放熱反應&H>0,吸熱反應

(2)從化學鍵角度理解

△〃=后(反應物鍵能)一回(生成物鍵能)

若氐<%△水0,放熱反應

若&汨，AH>0,吸熱反應

4.熱化學方程式概念及意義

(1)表示參加反應和關系的化學方程式。

(2)熱化學方程式的意義

表明了化學反應中的變化和變化。

-1

如：C(s)+O2(g)=CO2(g)△八一393.5kJ?mol

表示在25℃,101kPa時，__________________生成,同時放出

5.熱化學方程式書寫步驟

V在方程式后寫出并根據信息注明的

四標>H

或“一”

五標數值1—1根據化學計量數計算寫出的值

［判斷］(正確的打“J”，錯誤的打“X”)

(1)物質發生化學變化都伴有能量的變化()

(2)放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應()

(3)同溫同壓下，反應H2(g)+Ck(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△，不同()

(4)可逆反應的△，表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關()

(5)C(石墨，s)=C(金剛石，s)卜心0,說明石墨比金剛石穩定()

(6)2H20(l)=2H2(g)+()2(g)的焙變△必0()

(7)H2(g)4-^O2(g)=H2O(l)△〃和2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△例中的△”=

△以)

(8)H2(g)+^O2(g)=H2O(g)△〃和HzO(g)=H2(g)+(02(g)△〃中的卜從=

△融)

［提醒］

常見的放熱反應和吸熱反應

1.放熱反應：①可燃物的燃燒：②酸堿中和反應；③大多數化合反應；④金屬跟酸的

置換反應；⑤物質的緩慢氧化等。

2.吸熱反應：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(0H)2?8Ha與

NHC1反應；④碳和水蒸氣、C和CO?的反應等。

2對點速練

練點一化學反應歷程與能量變化

1.最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與0在催化劑表面形成化學鍵的

過程。反應過程的示意圖如下：

狀態I狀態n狀態m

?表示co表示o.....表示催化劑

下列說法正確的是()

A.co和o生成ca是吸熱反應

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和0

c.CO和。生成了具有極性共價鍵的C02

D.狀態I-狀態III表示C0與&反應的過程

2.CO?和CH』催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示

意圖如下:

A.合成氣的主要成分為CO和比

B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.①一②吸收能量

D.Ni在該反應中作催化劑

練點二催化作用與活化能及能量變化的關系

3.右圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是（）

A.曲線I和曲線II分別表示兩個化學反應的能量變化

Mn（）2

B.曲線H可表示反應2KC103^2KC1+302t的能量變化

△

C.該反應不需要加熱就能發生

D.該反應的A〃=無一笈

4.某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.反應過程可表示為A+BC（反應物）-[A…B…C]（過渡態）-AB+C（生成物）

B.后為反應物的總能量與過渡態的能量差，稱為正反應的活化能

C.正反應的熱效應卜H=E\—EW0,所以正反應為放熱反應

D.此圖中逆反應的熱效應bH=K-E《O,所以逆反應為放熱反應

練后歸納

正確理解活化能與反應熱的關系

(1)催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焙變的大小。

(2)在無催化劑的情況下，/:；為正反應的活化能,笈為逆反應的活化能，即"=四+|A*。

練點二讀圖判斷熱化學方程式正誤

霞lgH2(gh8gO2(g)

142.9kJ

.立.鮑L

反應過就

5.已知1gHKg)完全轉化成乩0,其能量變化如圖所示，則下列表示該反應的熱化學

方程式正確的是()

A.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△Q+285.8kj/mol

B.2H2(g)+02(g)=2H20(l)AQ—285.8kj/mol

AQ+571.6kj/mol

C.2H2(R)+02(g)=2H20(g)

D.2H2(g)+02(g)=2H20(l)△〃=-57L6kj/mol

6.根據能量變化示意圖，下列熱化學方程式書寫正確的是()

A.C(金剛石,s)+02(g)=C02(g)△〃=(笈一片)kj/mol

B.2c(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)△〃=(四一E3)kj/mol

C.C(石墨，s)=C(金剛石，s)A-A)kj/mol

D.2C02(g)=2C0(g)+02(g)八42(￡一右)kj/mol

練點四信息型熱化學方程式的書寫

7.寫出滿足下列給定信息條件的熱化學方程式：

(1)101kPa時，1molCH”完全燃燒生成液態水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量，反

應的熱化學方程式：o

(2)0.3mol乙硼烷(分子式BJh)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出

649.5kJ的熱量，則其熱化學方程式為

(3)已知1molNa的單質在足量6中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該

反應的熱化學方程式：

(4)在25℃、101kPa下，已知SiH,氣體在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每

轉移1mol電子放出190.0kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為

(5)化學反應岫+3抬2陽的能量變化如下圖所示(假設該反應反應完全)。

能1molN+3molH

量

|AE=?kJ

/:

增

加4-molN,(g>+-1-molHj(g)&E=bkJ

1molNH/g)

AE=cU

1mo)NH3(l)

寫出N2(g)和IL(g)反應生成NH3(1)的熱化學方程式：

(6)下圖是1molNO?和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出N0?

和CO反應的熱化學方程式：

反應進程

方法總結

“五審”法突破熱化學方程式的正誤判斷

--放熱反應■一定為"一”，吸熱反應一^定為

二審單位一單位一定為“kJ?mol-1”，易錯寫成“kJ”或漏寫

物質的聚集狀態必須正確，特別是溶液中的反應

三審狀態—

易寫錯

————反應熱的數值必須與方程式的化學計量數相對應，

四審數值

—即化學計量數與成正比。當反應逆向進行時，

對應性

---------其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反

五審是否

一如燃燒熱、中和熱的熱化學方程式

符合概念

考點二燃燒熱、中和熱、能源

1知識梳理

1.燃燒熱

(1)概念：在101kPa時，純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量,

叫做該物質的燃燒熱。

其中的“完全燃燒”，是指物質中下列元素完全轉變成對應的氧化物：C-,

H-,Sf等。

(2)在書寫熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準來配平其余物質的化學計量

數。例如：

C8H18(1)+皴(g)=8C0>(g)+9H2O(1)

△//=—5518kJ?mol\

2.中和熱

(1)概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成時的反應熱叫

中和熱。

+

(2)用離子方程式可表示為OFF(aq)+H(aq)=H20(1)A/f=-57.3kJ?mol

3.中和熱的測定

(1)裝置(請在橫線上填寫儀器名稱)

(2)計算公式

AH=一1~則----------kJ?mol

力一起始溫度，—終止溫度，〃一生成水的物質的量。

(3)注意事項

①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用

是

②為保證酸完全中和，采取的措施足

4.能源

(1)能源分類

化r-nn-i婚一限于不可再生能源

石

燃,y*I

料.解決.開源節能：開發新能源

一~11

7天然氣I-辦法和節約現有能源

能

源資源豐富、

可以再生、

￥I太陽能II氫能11風能I優點-沒有?污染

L

fe-或污染很

地帶能海爭能生物典能

邀III11I小，國于

清潔能源

(2)解決能源問題的措施

①提高能源的利用效率。

②開發新能源。

［思考］

燃燒熱和中和熱的相同點和不同點

燃燒熱中和熱

能量變化放熱

相同點及其

XH_________0,單位均為kJ?moL

單位

反應物

—不一定為1mol

的量

生成物

不確定生成水的量為________

的量

不同點101kPa時，________純物質完

反應熱在稀溶液里，酸與堿發生中和反應生成_

全燃燒生成穩定的氧化物時所

的含義時所放出的熱量

放出的熱量

燃燒熱△〃=-akJ?mol-1

表示方法強酸與強堿反應的中和熱△//=_____

(a>0)

［判斷］(正確的打“V”，錯誤的打“X”)

(1)甲烷的標準燃燒熱A^=-890kJ*mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式為CHi(g)

-1

+2&(g)=C02(g)+2壓0(g)A〃=一890kJ?mol()

+

(2)在稀溶液中：H(aq)+0H~(aq)=H20(1)△〃=-57.3kJ?mol，若將

含0.5molH2sol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量為57.3kJ()

儲氫

(3)NaHC0.3+H2HCOONa+HzO反應中，儲氫、釋氫過程均無能量變化()

釋氫

(4)隨著科技的發展，氫華將成為主要能源之一()

(5)糧食作物是制乙醇燃料的主要原料()

(6)開發利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量

(7)低碳生活注重節能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

2對點速練

練點一燃燒熱、中和熱的判斷與計算

1.下列熱化方程式中△〃的數值表示可燃物燃燒熱的是()

-1

A.CO(g)+如(g)=C0:(g)△"=-283kJ?mol

-1

B.CH.,(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g)A^=-802.3kJ?mol

-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H20(1)A〃=—571.6kJ?mol

D.也(g)+CI2(g)=2HC1(g)A〃=-184.6kJ?mol-1

2.已知反應：

①101kPa時，2c(s)+O2(g)=2C0(g)

△仁一221kJ?mol-1

②稀溶液中.H+(aq)+0H-(aq)=H20(1)

△〃=一57.3kJ-mol-1

下列結論中正確的是()

A.碳的燃燒熱等于110.5kJ?molt

B.①的反應熱為221kJ-mor'

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為114.6kJ?mol1

D.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量

練點二中和熱的測定

3.測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱(實驗裝置如圖所示)。

一環形破瑞攪拌棒

填充物

(1)圖中尚缺少的一種儀器是

(2)實驗時環形玻璃攪拌棒的運動方向是

a.上下運動b.左右運動

c.順時針運動d.逆時針運動

3)寫出反應的熱化學方程式為

（中

和熱為57.3kj-mol-')o

（4）該同學每次分別取0.50mol?L_150mLNaOH溶液和0.50mol?L-130mL硫酸

進行實驗，通過多次實驗測定中和熱△〃=-53.5kJ-mol，與57.3kJ-mol-有偏差，產

生偏差的原因不可能是（填字母）。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度

方法總結

中和熱測定實驗誤差分析

50mL0.50mol?L）鹽酸與50mL0.55mol-L1NaOH溶液反應的誤差分析：

引起誤差的實驗操作t終一t始1

保溫措施不好偏小偏小

攪拌不充分偏小偏小

所用酸、堿濃度過大偏大偏大

用同濃度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小

用同濃度的醋酸代替鹽酸偏小偏小

用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液偏小偏小

練點三能源問題

4.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可能再生。下

列屬于未來新能源的是（）

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能

A.①②③④B.③????⑧

C.③⑤⑥??D.⑧

太陽能

解催標、

HjO|屯能|11八O.

氫其電機

燃料電池

5.為消除目前燃料燃燒時產生的環境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太

陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是()

A.比0的分解反應是放熱反應

B.氫能源已被普遍使用

C.2molH2O具有的總能量低于2mol/和1molO2的能量

D.氫氣不易貯存和運輸，無開發利用價值

6.我國在南海神狐海域天然氣水合物(又稱“可燃冰”)試采成功，海洋科學研究引起

全球關注c

“可燃冰”是甲烷的水合物，甲烷中存在的化學鍵為,氫氣是一種清潔能源，通

過“可燃冰”進一步獲得氫氣的反應如下：

I.CH”(g)+乩0(g)=C0(g)+3H2(g)

△//=+206.2kJ?mol-1

II.CH,,(g)+CO2(g)=2C0(g)+2也(g)

△“=+247.4kJ?mol-1

反應H中，每得到1mol4轉移電子的物質的量為,甲烷和H20(g)反應生成

4和C02的熱化學方程式為o

考點三蓋斯定律及其應用

1知識梳理

1.蓋斯定律

化學反應的反應熱只與反應的有關，而與具體反應進行的

無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應

熱是一的，這就是蓋斯定律。

2.蓋斯定律的意義

利用蓋斯定律可以間接計算某些不能直接測得的反應的反應熱。例如：反應C(s)+92

(g)=C0(g)的△，無法直接測得，可以結合下述兩個反應的△《，利用蓋斯定律進行計

算。

-

C(s)+o2(g)=C02(g)A4=-393.5kJ?mol'

CO(g)十今2(g)=CO2(g)△例=一283.0kJ?mol

A〃=△屈+△笈

△〃=△HLAH>

=—393.5kJ?mol-1—(—283.0kJ?mol')

=—110.5kJ?mol-1

貝！JC(s)+夕2(g)—CO(g)△〃=110.5kJ?mol-1

［判斷］試比較下列各組A//的大小。

(1)同一反應，生成物狀態不同時

A(g)+B(g)=C(g)bHKO

A(g)+B(g)=C(1)△冰0

則卜風△為(填“〉”“<”或“="，下同)。

(2)同一反應，反應物狀態不同時

S(g)+O2(g)=S02(g)A/Z<0

S(s)+02(g)=S02(g)A〃<0

貝ijA"△優

(3)兩個有聯系的不同反應相比

C(s)4-02(g)=C02(g)△冰0

C(s)+92(g)=C0(g)△冰0

則卜乩________

［提醒］

反應熱大小比較的“四看”法

（1）看物質狀態。物質的與、液、固三態轉化時的能量變化如下:

(2)看△，的符號。比較反應熱大小時不要只比較△〃數值的大小，還要考慮其符號。

(3)看化學計量數。當反應物與生成物的狀態相同時，化學計量數越大，放熱反應的

△〃越小，吸熱反應的越大。

(4)看反應的程度。對于可逆反應，參加反應的物質的量和狀態相同時，反應的程度

越大，熱量變化越大。

2對點速練

練點一利用蓋斯定律計算反應熱

1.已知：

-1

①CH30H(g)+夕2(g)=C02(g)+2也(g)A/#=-192.9kJ-mol

-1

②2H(g)+夕2(g)=H20(1)卜4一285*kJ-mol

則CH30H(g)+.(g)=C02(g)+2H2O⑴的△〃為()

A.+478.7kJ?mol-1B.—764.5kJ?mol-l

C.-478.7kJ?mol-1D.+764.5kJ-mol-1

2.黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：

-1

S(s)+2KN03(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3C02(g)bH=xkJ?mol

己知：碳的燃燒熱bH\=akJ?mol-1

S(s)+2K(s)2s(s)AHi=bkJ,mol-1

-1

2K(s)+N2(g)4-302(g)=2KN03(S)AHS=CkJ?mol,貝為()

A.3a+b-cB.c—3a-b

C.a+b-cD.c-a—b

3.(1)已知C(s)+H2O(g)=C0(g)+H2(g)^H=akj-mol-1

2C(s)+O2(g)=2C0(g)△7^-220kJ?mol-1

H—H、0=0和0—H鍵的鍵能分別為436kJ-mol-1.496kJ?molf和462kJ?mol-1,

則3為()

A.-332B.-118

C.+350I).+130

(2)CH,—CO?催化重整不僅可以得到合成氣(CO和HQ,還對溫室氣體的減排具有重要

意義。回答下列問題：

CHLCOZ催化重整反應為：CH.,(g)+CO2(g)=2C0(g)+2壓(g)。

己知：C(s)+2Hz(g)(g)△Z^=—75kJ,mol-1

-1

C(s)+O2(g)^C02(g)AQ—394kJ?mol

C(s)+夕2(g)=C0(g)A八一111kJ-mol-1

該催化重整反應的△〃=kJ?mol-Io

歸納總結

根據蓋斯定律計算時的注意點

(1)參照目標熱化學方程式，結合原熱化學方程式(一般為2?3個)進行合理”變

形”，(如熱化學方程式顛倒、乘或除以某一個數，然后將它們相加、減。)可得出目標熱化

學方程式的△〃與原熱化學方程式△〃之間的換算關系。

(2)當熱化學方程式乘、除以某一個數時，△〃也應相應地乘、除以某一個數；方程

式進行加減運算時，△〃也同樣要進行加減運算，且要帶“+”“一”符號。

(3)將一個熱化學方程式顛倒書寫時，△〃的符號也隨之改變，但數值不變。

(4)在涉及反應過程中，會遇到同一物質的三態(固、液、氣)的相互轉化，狀態由

固一液一氣變化時，會吸熱；反之會放熱。

練點二利用蓋斯定律比較△〃大小

4.已知：

-1

?H2(g)+夕2(g)=H20(g)bH\=akJ?mol

②2H2(g)+O2(g)^2IL0(g)A/i=bkJ?mol-1

③H2(g)+如(g)=H20(1)AA=ckj*mor*

④2H2(g)+O2(g)=2IL0(1)△〃=dkj?molf

下列關系式中正確的是()

A.水*0B.b>d>Q

C.2a=b<0D.2c=d>Q

5.已知室溫下，將CuSOi?5%0(s)溶于水會使溶液溫度降低，將CuSOi(s)溶于水會

使溶液溫度升高，則下列能量轉化關系的判斷不正確的是()

!

CuSO,?5H2CKS)---------------------CUSO4(S)+5H2U(I)

AH2|AH3

22

Cu*(aq)+SO5'(aq)+5H2O(l)Cu*(aq)+SOJ"(aq)+5H,O(l)

A.A//>0B.

C.I).

方法總結

反應熱大小比較法一一蓋斯定律“矢量三角”

(1)同一個反應，生成物的狀態不相同

有如下兩個熱化學方程式：2H?(g〕+O2(g)=2HoO(g)△〃和2乩(g)+O2(g)=2H20

(1)

A/Z(△〃和△"都小于0),請比較和△〃的大小。

結合反應本身的特點，設計如下的“矢量三角”：

NH

依據蓋斯定律得即△4一△〃=△〃<(),故

(2)同一個反應，反應物的狀態不相同

有如下兩個熱化學方程式：S(s)+。2(g)=S02(g)△〃和S(g)4-02(g)=S02(g)

△M(△“和△也都小于0),請比較AM和△〃的大小。

結合反應本身的特點，設計如下的“矢量三角”：

依據蓋斯定律得△外+AM=A〃，即△"一△〃=△〃<(),故A〃>A"。

(3)對于不同反應，當它們之間有關聯時

有如下兩個熱化學方程式：C(s)+。2(g)=C02(g)△4和C(s)+技(g)=C0(g)

△"(△〃和△〃都小于0),請比較△〃和△〃的大小。

結合反應本身的特點，設計如下的“矢量三角”：

依據蓋斯定律得即△"一△〃=△必＜0,故A萬＞A"。

練點三利用蓋斯定律書寫熱化學方程式

6.運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱。已知：

①Pi(白磷，s)+5。2(g)=POo(s)

△//=-2983.2kJ?mol-1

②P(紅磷，s)+夕2(g)=^.Oio(s)

△//=-738.5kJ?mol-1

則白瞬轉化為紅磷的熱化學方程式為()

A.巳(白磷，s)=4P(紅璘，s)A^=-29.2kJ-mor'

B.P,(白磷，s)=4P(紅璘，s)A，=+29.2kJ-mol-1

C.P,(白磷，s)=4P(紅磷，s)

△〃=一2244.7kJ?mol-1

D.P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)zX〃=+2244.7kJ-mol-1

7.閱讀信息，寫出指定條件的熱化學方程式。

(1)工業上制取硝酸筱的流程圖如下所示：

工|N()21工|HNOWP^|NH4N()3

已知：4N0(g)+4NH3(g)+。2(g)W4N2(g)+6H2(g)

bH=-\745.2kJ-mol-1；

6N0(g)+4NH3(g)-5N,(g)+6H2O(g)

△Q-l925.2kJ?mol-1.

則反應I的熱化學方程式可表示為

(2)飲用水中的NO｝主要來自于NH"已知在微生物的作用下，NH［經過兩步反應被氧

化成N0-兩步反應的能量變化示意圖如下:

(第一步反應)(第二步反應)

1molNHH1全部被氧化成NC5的熱化學方程式為

(3)TiOz與CL難以直接反應，加碳生成CO和CO?可使反應得以進行。

已知：Ti02(s)+25(g)=TiCh(g)+02(g)

△^=+175.4kJ?mol"'

2C(s)+O2(g)=2C0(g)△a=—220.9kJ?mol-1

沸騰爐中加碳氯化生成TiCh(g)和CO(g)的熱化學方程式：

(4)標準摩爾生成焙是指在25c和101kPa時，最穩定的單質生成1mol化合物的

焰變。已知25℃和101kPa時下列反應：

①2c2H6(g)+702(g)=43O2(g)+6H2O(1)

△〃=一3116kj-mol"*

-1

(2)C(石墨,s)+O2(g)=C02(g)△〃=一393.5kJ?mol

-

③2H2(g)+O2(g)=2H20(1)AQ-571.6kJ?mol'

寫出表示乙烷標準摩爾生成婚的熱化學方程式：

本講真題研練

1.[2020?全國卷II,28（D]天然氣的主要成分為CH1，一般還含有GHs等燒類，是重

要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定條件可發生如下反應：CN（g）=Cn（g）+上（g）△〃，相關物

質的燃燒熱數據如表所示：

物質C2H6(g)C2H“(g)H2(g)

燃燒熱△加(kJ-mor1)-1560-1411-286

①△〃=kJ?mol-1o

2.[2019?全國卷HL28(2):]Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+夕k(g)

A從=83kJ?mol1

CuCl(s)+如(g)=CuO(s)+夕I2(g)

△〃=—20kJ?mol-1

CuO(s)4-2HC1(g)=CuCL(s)4-H20(g)

△/ZJ=—121kJ?mol-1

-,

貝IJ4HC1(g)+O2(g)=2C12(g)+2氏0(g)的bH=kJ?molo

3.[2018?全國卷H,27(D]CH,一以)2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和上)，還對

溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：

CHLCOZ催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H：(g)。

已知：C(s)+2FL(g)(g)△//=-75kJ?mnl-1

-1

C(s)+O2(g)=C02(g)AZ/=-394kJ?mol

C(s)+夕2(g)^C0(g)△^=—111kJ,mol-1

該催化重整反應的△〃=kJ?mol'o

4.[2020?天津卷，10]理論講究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)rHNC(g)異

構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

G

O

F

P

O

后

若

斐

至

A.HCN比HNC穩定

B.該異構化反應的A"=+59.3kJ?mol-1

C.正反應的活化能大于逆反應的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應的反應熱

5.[2020?浙江7月，22]關于下列△〃的判斷正確的是()

COf(aq)+H+(aq)=HCOJ(aq)

COf(aq)+HQ(1)^HCO；(aq)+0H-(aq)A"

+

0H-(aq)+H(aq)=H20(1)AZ/.

-

OH(aq)+CH￡OOH(aq)=CH3C00-(aq)+H20(1)卜出

A.NHKO△冰0B.

C.A/A<0A/Z>0D.

6.[2019?浙江4月，23]MgCOa和CaCO」的能量關系如圖所示(M=Ca.Mg)：

AtJ,

M2+(g)+C()i-(g)一，《Q+COMg》

“△/卜瑪

△H

MC()3(S)—->MO(s)+CO式痣)

己知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是()

A.AZ4(MgCO3)>△//(CaC03)>0

B.A"(MgCO.0=b%(CaCO.O>0

C.(CaC03)一(MgCO；l)=△吊(CaO)一、上(MgO)

D.對于MgCOi和CaC03,A4+△外〉A%

溫馨提示：請完成課時作業18

第六章化學反應與能量

第1講化學能與熱能

考點一

1知識梳理

1.⑴物質能量(2)質量能量(3)熱能熱量

2.(1)所釋放或吸收的熱量(2)反應熱(3)A〃(4)kJ-mor1kj/mol

4.(1)物質的量反應熱(2)物質能量1mol固體碳和1irol氧氣反應1mol二

氧化碳393.5kJ的熱量

判斷答案：⑴J(2)X(3)X(4)V(5)V⑹J(7)X(8)X

2對點速練

i.解析：A項，由能量一反應過程圖像中狀態I和狀態in知，co和o生成co?是放熱

反應，錯誤；B項，由狀態I【知，在CO與0生成CO?的過程中CO沒有斷鍵形成C和0,錯誤;

C項，由狀態HI及C02的結構式0=C=0知，C02分子中存在碳氧極性共價鍵，正確；D項，

由能量一反應過程圖像中狀態I(C0和0)和狀態HKCQ)分析，狀態I-狀態01表示C0和0原

子反應生成C02的過程，錯誤。

答案：C

2.解析：由圖示可知C02和CH&在Ni催化作用下，最終生成CO和比，故A項正確；化

學反應的過程中存在構成反應物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由駕示可知①一②過程中

既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B項正確；①的能量總和大于②的能量總和，則

①一②的過程放出能量，故C項錯誤；由圖示可知C0?和CH」催化重整生成C0和乩的過程中

Ni的質量和化學性質沒有發生變化，則Ni為催化劑，故D項正確。

答案：C

3.解析：曲線I(表示沒有使用催化劑)和曲線11(表示使用了催化劑)是同一個反應的

能量變化，A項錯誤；曲線H可以表示使用了催化劑的放熱反應的能量變化，但二氧化鐳催化

氯酸鉀分解的反應屬于吸熱反應，B項錯誤；放熱反應不一定不需要加熱，C項錯誤；反應的

△〃等于生成物的總能量減去反應物的總能量，D項正確。

答案：D

4.解析：由圖可知，正反應放熱，A"為負值；逆反應吸熱，A〃為正值，D錯誤。

答案：D

5.解析：由圖可知，1gHz(g)(即0.5mol)和8g()2(g)(即0.25mol)完全反應生成

乩0(1)放出142.9kJ能量，據此寫出熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)>4—5716

kj/molo

答案：D

6.解析：A項由圖可知，1Tiol02(g)4-1molC(金剛石，s)具有的能量為占kJ,1mol

ca(g)具有的能量為6kj,且四〉心則反應c(金剛石，s)+a(g)=ca(g)為放熱反應,

=(￡一￡)kj/mol,錯誤。B項，1molC0(g)+0.5mol6(g)具有的能量為&kJ,則反應

C(石墨，s)+夕2(g)=C0(g)的卜4gE)kj/mol,錯誤。C項，由圖可知，C(石墨，s)=C(金

剛石，s)為吸熱反應，則有kj/mol,錯誤。D項，由圖可知，C02(g)=C0(g)

+%(g)為吸熱反應，AQ(四一￡)kj/mol,從而可知2c()2(g)=2C0(g)+02(g)的AQ2(其

一￡i)kj/mol,正確。

答案：D

7.答案：⑴CH4(g)+2a(g)=C02(g)+2H2(Kl)

A/六一890.3kJ?mol-1

⑵82H6(g)