Page3第2課時單質碳的化學性質【學習目標】1．駕馭單質碳的化學性質。2．理解氧化還原反應的實質。3．能運用單質碳的化學性質解決實際問題。【重點難點】1．駕馭單質碳的化學性質。2．理解氧化還原反應的實質。學習內容一單質碳的化學性質【學習指導】閱讀課本第110－111頁的有關內容，完成下列填空。1．常溫下，碳的穩定性：原子最外層電子數確定了元素的化學性質。碳原子的最外層電子數是4，既不簡單得到電子，也不簡單失去電子，所以碳的化學性質比較穩定。古代字畫能許久保存，就是利用了碳的穩定性。2．木制的電線桿在埋入地下前，將其表面燒焦的目的是什么？把電線桿燒焦后木頭變成木炭，由于碳的穩定性，所以可以保存較長的時間。3．可燃性：(1)回憶木炭在氧氣中充分燃燒的試驗，反應的化學方程式為C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2。試驗現象：猛烈燃燒，發白光。如何檢驗產物：向集氣瓶里倒入澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。(2)在密閉的室內用煤爐燒煤取暖，假如運用不慎，就會發生“煤氣”中毒事務，揣測一下“煤氣”是CO。“煤氣”是怎樣產生的？煤不完全燃燒產生的。(3)碳燃燒的化學方程式為C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2、2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO。4．還原性：(1)木炭還原氧化銅的試驗中，CuO是黑色的，木炭是黑色的。此試驗的反應物是固體，反應條件須要加熱，該反應的發生裝置是固固加熱型。酒精燈加網罩的目的是集中火焰，提高溫度。做該試驗時因為有氣體生成，所以必需先檢查裝置的氣密性。反應結束后，先撤導氣管，后撤酒精燈。(2)分小組試驗，在試驗中看到黑色的氧化銅變成了紅色，澄清的石灰水變渾濁。紅色的固體是銅，澄清的石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成。寫出該反應的化學方程式C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑。【名師歸納】1．在常溫下，碳的化學性質穩定。2．木炭還原氧化銅的試驗，反應中看到試管中黑色固體漸漸變為紅色物質，說明CuO變成了Cu；試管中有氣泡產生且澄清石灰水變渾濁，證明有CO2生成。【反饋練習】1．古代的字畫經久不變色，其緣由是(C)A．顏料質量好B．字畫保存得好C．碳的化學性質在常溫下穩定D．因為是黑色的2．常溫下，碳的化學性質穩定，隨著溫度的上升，碳的活動性增加。3．碳燃燒可以生成兩種氧化物，二氧化碳和一氧化碳；其中碳元素的化合價分別為＋4和＋2。4．下列符號，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種單質的是(D)A．O2B．NC．2HD．C5．下列性質中，不屬于碳的化學性質的是(B)A．穩定性B．吸附性C．可燃性D．還原性6．碳的某種氧化物中，碳元素和氧元素的質量比為3∶8，該氧化物中碳原子和氧原子的個數比為1∶2，該氧化物的化學式為CO2。學習內容二氧化還原反應【學習指導】閱讀課本第111頁的有關內容，完成下列填空。2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑，C與氧結合生成CO2，這是氧化反應。CuO失去氧變為Cu，像這種含氧化合物里的氧被奪去的反應叫還原反應。C奪取了CuO中的氧，像這種能奪取氧的物質叫做還原劑，具有還原性。CuO供應氧，被稱為氧化劑，具有氧化性。【名師歸納】C：得氧，還原劑，具有還原性，發生氧化反應；CuO：失氧，氧化劑，具有氧化性，發生還原反應。反應中假如存在得氧則必定存在失氧，即氧化反應、還原反應必定同時存在。反應物性質發生反應得氧還原劑還原性氧化反應失氧氧化劑氧化性還原反應【反饋練習】1．在化學反應3H2＋WO3eq\o(=,\s\up7(高溫))W＋3H2O中，氧化劑是(A)A．WO3B．H2C．WD．H2O2．單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。工業上通過以下反應將自然界的二氧化硅(SiO2)轉化為硅：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。下列分析正確的是(D)A．二氧化硅發生了氧化反應B．碳發生了還原反應C．碳表現了氧化性D．碳作還原劑3．試驗室里，在用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質。關于該試驗，下列說法錯誤的是(C)A．試驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成B．試驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不肯定是鐵C．反應后，玻璃管中的固體物質的質量比反應前削減了，證明肯定有鐵生成D．為了削減污染，應增加尾氣處理裝置4．碳在高溫條件下，