專題01反應熱與焓變內容早知道?第一層鞏固提升練（4大考點）考點一反應熱與焓變考點二中和熱的測定考點三熱化學方程式考點四燃燒熱?第二層能力提升練?第三層拓展突破練反應熱與焓變?積累與運用?積累與運用1.反應熱與焓變(1)焓(符號為H)是一個與內能有關的物理量。研究表明，在等壓條件下進行的化學反應，其反應熱等于反應的焓變，用符號表示，常用單位是。(2)根據規定，當反應體系放熱時，其焓減小，ΔH為值，即ΔH<0。當反應體系吸熱時，其焓增大，ΔH為值，即ΔH>0。2.計算反應熱的兩種方法(1)宏觀角度計算：ΔH＝的總能量－的總能量。(2)微觀角度計算：ΔH＝斷鍵的總能量－成鍵的總能量。3.穩定性與能量的關系物質本身能量越越，如石墨轉化成金剛石是吸熱反應(ΔH>0)，則石墨的能量更低，故石墨的穩定性大于金剛石的穩定性。1．下列關于反應熱和焓變的說法正確的是A．放熱反應的ΔH＜0，吸熱反應的ΔH＞0B．任何條件下，焓變完全等于反應熱C．所有化學反應的反應熱都可以通過實驗直接測得D．生成物的總焓大于反應物的總焓時，ΔH＜02．如下圖所示，在101kPa時，ΔH1=-393.5kJ·mol-1，ΔH2=-395.4kJ·mol-1。下列說法中正確的是A．斷裂金剛石和石墨中的化學鍵要放出能量B．石墨轉化成金剛石需要吸收能量，是物理變化C．石墨比金剛石穩定D．1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量3．下列化學反應的的是A．實驗室制備氫氣 B．氯化銨分解得氨氣C．碳酸鈣分解得氧化鈣 D．晶體與晶體混合4．已知化學反應的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A．該反應為放熱反應B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C．當生成1mol氣態AB時，吸收能量D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵共放出(a-b)kJ能量中和熱的測定?積累與運用?積累與運用1.中和熱的定義：稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成molH2O時放出的熱量叫做中和熱。2.理解中和熱時要注意以下幾點：(1)條件：稀溶液，因濃酸和濃堿稀釋時會放出熱量。(2)反應物:強酸和強堿反應。(3)生成物及其物質的量:1molH2O(l)【易錯提醒】誤認為中和熱的數值(57.3kJ·mol－1)是針對所有酸堿反應，57.3kJ·mol－1是稀的強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水時的反應熱，且反應的離子方程式可寫作“H＋＋OH－＝H2O”的形式才符合。濃酸或濃堿溶于水時也要放熱，中和熱數值會大于57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱堿參與的中和反應，因弱酸或弱堿電離時要吸收熱量，則中和熱數值小于57.3kJ·mol－1。5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=—184.6kJ/mol，則HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH為A．+184.6kJ/mol B．+92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．-92.3kJ/mol6．已知：25℃、101kPa時，1gH2完全燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學方程式中書寫正確的是A．2H2(g)+O?(g)=2H2O(1)

ΔH=-142.9kJ/molB．H2(g)+O?(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/molC．2H2(g)+O?(g)=2H?O(g)

ΔH=-571.6kJ/molD．H2(g)+O?(g)=H2O(g)

ΔH=+285.8kJ/mol7．碳單質可與水反應制取水煤氣，熱化學方程式是，該熱化學方程式的含義為A．碳與水反應吸收131.3的熱量B．1碳和1水反應吸收131.3的熱量C．固態碳和氣態水各1反應，放出131.3的熱量D．固態碳與水蒸氣反應生成1一氧化碳氣體和1氫氣，吸收131.3的熱量8．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是A．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)

?H=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)

?H=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)

?H=+5518kJ·mol-1D．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)

?H=-48.40kJ·mol-1熱化學方程式的書寫?積累與運用?積累與運用1.熱化學方程式書寫中的常見錯誤(1)物質的聚集狀態標注錯誤或漏寫，物質的聚集狀態，ΔH的值。(2)ΔH的正、負及單位書寫錯誤，放熱反應的ΔH為，吸熱反應的ΔH為。(3)ΔH與熱化學方程式中化學計量數不對應，相同的反應，化學計量數時，ΔH，ΔH與方程式中化學計量數成。2.熱化學方程式的正誤判斷：“五看”一看方程式是否配平。二看各物質的聚集狀態是否正確。。三看ΔH的“＋”“－”符號是否正確。四看反應熱的單位是否為“kJ·mol－1”。五看反應熱的數值與化學計量數是否對應。9．關于鹽酸與溶液反應的反應熱測定實驗，下列說法不正確的是A．為了保證完全被中和，采用稍過量的溶液B．所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、玻璃攪拌器、量筒C．需要測定并記錄的實驗數據有鹽酸的濃度、氫氧化鈉溶液的濃度反應后混合溶液的最高溫度D．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，計算所得反應熱偏大10．已知：

。下列說法或表示中正確的是A．酸堿中和反應后體系的能量將增加B．

C．鹽酸和氨水中和反應后放熱一定等于D．1mol完全中和放熱11．已知

kJ·mol-1，向100mL1mol?L-1的NaOH溶液中加入0.5mol?L-1的某種酸恰好完全反應，測得加入酸的體積與反應放出熱量的關系如圖所示(不考慮熱量的散失)，則該酸可能是A．硝酸 B．氫硫酸() C．硫酸 D．醋酸12．鹽酸與溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是A．為防止混合溶液時濺出產生誤差，混合時速度要慢B．玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測得的會偏小C．用相同物質的量的NaOH（s）代替NaOH（aq）進行上述實驗，測得的會偏大D．為了保證鹽酸完全被中和，應采用稍過量的NaOH溶液燃燒熱?積累與運用?積累與運用1.燃燒熱的定義：101kPa時，mol純物質完全燃燒生成時所放出的熱量。2．理解燃燒熱的注意點(1)可燃物的用量：1mol純物質。(2)反應程度及產物：完全燃燒生成指定產物。完全燃燒時，不同元素對應的指定產物：C→、S→、H→、N→。C→CO不是完全燃燒；SO3不是S的燃燒產物；若生成物中含有水，則水必須為液態。(4)燃燒環境：沒有特別說明，一般是在氧氣中進行，如1molH2在Cl2中燃燒放出的熱量不是燃燒熱。13．下列關于燃燒熱的說法中正確的是A．物質燃燒所放出的熱量B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C．在25℃、101kPa時，純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量D．燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數的改變而改變14．在25℃和101kPa時，幾種燃料的燃燒熱如下表：燃料CO(g)H2(g)CH4(g)CH3OH(l)?H/kJ·mol-1-283.0-285.8-890.3-726.5下列說法正確的是A．相同質量的上述四種燃料完全燃燒時，甲烷放出的熱量最多B．CO燃燒的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)?H=-283.0kJ/molC．常溫常壓下，1mol甲醇液體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出熱量726.5kJD．標準狀況下，相同體積的CO、H2、CH4完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H215．已知25℃、101下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5、285.8、1411.0、2800，則熱化學方程式正確的是A．B．C．D．16．俄烏沖突爆發以來，許多西方國家宣布制裁俄羅斯，但俄羅斯的石油和天然氣目前并不在制裁之列。天然氣的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃燒熱為889.6kJ·mol-1，下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是A．B．C．D．1．已知：，不同條件下反應進程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應為吸熱反應，反應物總鍵能小于生成物總鍵能B．根據題目信息可得出，該反應在低溫下能自發進行C．過程b使用了催化劑，使反應的減小，加快了反應速率D．恒溫恒容條件下通入氦氣，可使單位體積內的活化分子數增大2．家用液化氣的成分之一是丁烷(C4H10)。當10kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水時，放出5×105kJ的熱量。下列有關丁烷燃燒的熱化學方程式，正確的是A．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)

?H=-2900kJ/molB．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)

?H=-50kJ/molC．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)

?H=-2000kJ/molD．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)

?H=-5800kJ/mol3．中和熱測定實驗中，用鹽酸和進行實驗，下列說法不正確的是A．改用鹽酸跟溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來相同B．測定過程中溫度計至少用到3次，測量混合后的溶液溫度時，應記錄反應后的最高溫度C．酸堿混合時，量筒中溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃攪拌器左右攪拌D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失4．依據熱化學方程式得出的結論正確的是選項熱化學方程式結論A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-571.6kJ/mol氫氣的標準燃燒熱為285.8kJ/molBOH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol稀NaOH溶液與CH3COOH生成1mol水放出57.3kJ熱量CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

△H=-889.6kJ/mol甲烷的熱值為55.6kJ/gD2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

△H=+196kJ/mol2molSO3充分反應，吸收196kJ熱量A．A B．B C．C D．D5．某化學反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A． B．該反應為放熱反應C．該圖可以表示鋁熱反應的能量變化 D．反應物的總能量比生成物的總能量高6．羰基硫(O=C=S)是一種糧食熏蒸劑，能防止某此害蟲和真菌的危害。羰基硫的氫解反應為，涉及鍵能如表所示。下列說法不正確的是。化學鍵H—HC=O(COS)C=SH—S4367455803391076A．反應過程中有極性鍵的斷裂與形成 B．COS比穩定C．斷裂放出的能量 D．該反應的焓變7．下列有關反應熱和熱化學方程式的描述中正確的是A．已知，則與在一定條件下的密閉容器中充分反應放出的熱量B．已知氫氣的燃燒熱，則C．乙醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時所放出的熱量就是乙醇的燃燒熱D．已知(1)；則(l)；8．已知反應：①，②稀溶液中，下列結論正確的是A．碳的燃燒熱B．碳的燃燒熱C．稀溶液與足量濃溶液反應的反應熱小于D．的稀溶液與含的稀溶液反應放出的熱量為9．我們知道，任何化學反應過程中一定有物質變化，同時伴隨道著能量變化。下圖橫坐標表示反應過程，縱坐標表示能量，關于下圖的說法不正確的是A．1mol固態碘與1mol氫氣化合生成2molHI氣體時，需要吸收5kJ的能量B．2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1mol氫氣時需要吸收12kJ的能量C．1mol固態碘變為1mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量D．碘蒸氣與氫氣生成HI氣體的反應是吸熱反應10．工業上由CO2和H2合成氣態甲醇的熱化學方程式為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。已知該反應是放熱反應。下列表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．11．已知：

，以太陽能為熱源分解，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制的過程如下。下列說法不正確的是過程I：

；過程Ⅱ：……A．反應過程中能量轉化形式包括太陽能轉化為化學能、熱能轉化為化學能B．該制氫過程中、FeO都參與了化學反應且都降低了反應的活化能C．反應Ⅱ在高溫下為自發反應D．該過程總反應與電解等量水的總反應，反應熱相等12．下列說法不正確的是A．由圖甲可知：該反應ΔH＞0，化學反應體系從環境中吸收熱量B．由圖乙可知：物質聚集狀態改變，焓也改變C．由圖丙可知：該反應斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所釋放的能量D．由圖丁可知：ΔH1＜ΔH2，金剛石比石墨穩定13．（1）同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。（2）相同條件下，1molP4所具有的能量4molP原子所具有的能量。（3）已知P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)

ΔH＝-17kJ·mol－1，比較下列反應中ΔH的大小：ΔH1ΔH2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)

ΔH1②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(