2020-化學試題分類解析-化學與生活、環境和工業

1.（2020江蘇高考1）化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列措施有利于節能

減排、保護環境的是

①加快化石燃料的開采與使用；②研發易降解的生物農藥；③應月高效潔凈的能源轉換

技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節能環保材料。

A.B.②③⑤C.D.??

⑤

解析：本題屬于考核化學與社會問題中的節能減排、保護環境、資源利用等相關問題。

加快化石燃料的開采與使用，只會加劇了碳排放；推廣清潔能源，將會有助于改善大氣

的狀況。易降解的生物農藥，有助于改善我國的食品不安全狀況，有利于保護環境；隨著農

用化學物質源源不斷地、大量地向農田中輸入，造成有害化學物質通過土壤和水體在生物體

內富集，并且通過食物鏈進入到農作物和畜禽體內，導致食物污染，最終損害人體健康；綠

色食品的理念就是要少用或不用化肥和農藥生產出來的食品。田間焚燒秸稈污染環境，浪費

資源，已成為影響人們日常生活的公害。

答案：B

2.（2020浙江高考7）下列說法下無碘的是

A.化學反應有新物質生成，并遵循質量守恒定律和能量守恒定律

B.原子吸收光譜儀可用于測定物質中的金屬元素.紅外光譜儀可用于測定化合物的官

能團

C.分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質熔點、沸點有較大影響，而對溶解度無

影響

D.酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環境

保護及節能減排具有重要意義

解析：A.正確，化學反應遵守三大守恒規律

B.正確，原子吸收光譜儀也叫元素分析儀，能測定元素的種類和含量；紅外光譜儀測

定有機物基團對紅外光的特征吸收光譜。

C.錯誤，分子間作用力（特別是氫鍵），也能影響物質溶解度。

D.正確，如模擬生物固氮，細菌法煉銅。

答案：C

【評析】本題主要考查化學與STS聯系。

目的是引導學生要重視課本知以，學好課本知識，要重視基礎知儀的掌握。同時也考察

學生掌握化學知識面的寬廣度和基礎知識的鞏固程度，以及注重理論聯系實際的能力培養。

應該認識到化學是一門與生活、生產密切聯系的學科，平時就要培養養成勤于觀察、注意學

科最新發展動向的好習慣，要善于聯系、學以致用，運用化學知識解釋或解決生活熱點問題。

3.（2020福建高考6）下列關于化學與生產、生活的認識下正硬的是

A.C02,CH4SN2等均是造成溫室效應的氣體

B,使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一

C.節能減排符合低碳經濟的要求

D.合理開發利用可燃冰（固態甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

解析：由于此不是造成溫室效應的氣體，所以A不正確。這題涉及STSE內容，主要與

環保、能源和低碳經濟有關，屬于常識題。

答案：A

4.（2020山東高考9）化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是

A.煤的干錨和石油的分儲均屬化學變化

B.Bas。,在醫學上用作鋼餐，Ba?，對人體無毒

C."C可用于文物年代的鑒定，“C與12c互為同素異形體

D.葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體

解析：煤的干儲是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化。利用原油中

格組分沸點的不同進行分離的過程叫做分儲，顯然屬于物理變化，選項A不正確；BaSCh既

不溶于水也不溶于酸，所以在醫學上可用作鋼餐，但鋼屬于重金屬，Ba?+可以使蛋白質發生

變性，所以Ba?+對人體有毒.選項B不正確；由同一種元素組成的性質不同的幾種單質，叫

做該元素的同素異形體，例如金剛石、石墨和是碳元素的同素異形體。“C與12c的質

子數相同而中子數不同，二者互為同位素，選項C也不正確：葡萄糖注射液屬于溶于不是膠

體，因此不能產生丁達爾效應現象，所以選項D正確。

答案：D

5.（2020天津高考）化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是

A,用浸泡過高錦酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達水果保鮮的目的

B.為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑

C.使用無磷洗衣粉.可徹底解決水體富菅養化問題

D.天然藥物無任何毒副作用，可長期服用

解析：乙烯可以作為水果的催熟劑，要想使水果到達保鮮的目的，需要及時吸收水果釋

放出的乙烯，由于乙烯具有還原性,可以用高鎰酸鉀溶液來吸收，A正確；食品添加劑需要

在一定范圍內才允許使用，所以其用量要嚴格控制，B不正確；水中氮、磷過的是造成水體

富營養化的主要原因，所以使用無磷洗衣粉，不可能徹底解決水體富營養化問題，C不正確；

任何藥物都有毒副作用，不難長期服用，D也不正確。

答案：A

6.（2020重慶）“化學，讓生活更美好”，下列敘述下熊直接體現這一主旨的是

A.風力發電，讓能源更清潔B.合成光纖，讓通訊更快捷

C.合成藥物，讓人類更健康D.環保涂料，讓環境更宜居

解析：考查材料、環保、人體健康等有STS價值取向的有關內容。風力發電屬于新能源，

但屬于物理變化，與化學無關，因此是不能直接體現這一主旨的，選項B、C、D均與化學有

關，所以該題的正確答案是A。

答案：A

7.（2020四川）下列“化學與生活”的說法不巧曬的是

A.硫酸鋼可用于釧餐透視B.鹽鹵可用于制豆腐

C.明磯可用于水的消毒、殺菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢

解析：明磯溶于水可水解產生氫氧化鋁膠體，能凈化水，但不能消毒和殺菌。

答案:C

8.（2020上海）下列離子在穩定人體血液的pH中起作用的是

2+

A.Na*B,HC03~C.FeD.Cl-

解析：HC03一既能與酸反應，又能與堿反應，所以符合題意。

答案：B

9.（2020上海）從光合作用的反應原理6co2+6坨0巨擘+C6HM6+60?可知碳是農作物

.光..

生長的必需元素之一。關于用二氧化碳生產肥料的評價正確的是

A.緩解地球溫室效應，抑制農作物營養平衡

B.加劇地球溫室效應，促進農作物營養平衡

C.緩解地球溫室效應，促進農作物營養平衡

D.加劇地球溫室效應，抑制農作物營養平衡

解析：二氧化碳生產肥料，可以消耗二氧化碳，故可以緩解溫室效應。

答案：C

10.(2020山東高考31,8分)

水處理技術在生產、生活中應用廣泛。

(1)含有較多離子的水稱為硬水。硬水加熱后產生碳酸鹽沉淀的離子方程式為

(寫出一個即可)。

(2)將RH型陽離子交換樹脂和R0H型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通

過

(填“RH”或“R0H”)型離子交換樹脂，原因是o

(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方

法稱為。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是O

(4)檢驗蒸儲水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的o

解析：(1)通常按水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分為硬水和軟水。含有較多Ca2+、

Mg2+的水叫做硬水；如果水的硬度是由Ca(HC()3)2或Mg(HC()3)2所引起的，這種硬度叫做暫時

硬度。具有暫時硬度的水可以用加熱的方法進行軟化，方程式為Ca2++2HC()3-qCaC()31

C△

2+

+C02T+坨0、Mg+2HC03-=MgC031+C02T+H20；

(2)如果水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度。

具有永久硬度的水可以采用離子交換法進行軟化。離子交換劑中陽離子與水中的Ca2+、Mg2

+發生離子交換作用，使水得到凈化。如果硬水先通過R0H型陰離子交換樹脂時可能產生

Mg(0H)2等沉淀而影響交換效果，所以先通過RH型陽離子交換樹脂。

(3)電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法。在外加電場的作用下，水

溶液中陰、陽離子會分別向兩極移動，如果在中間加上一種交換膜，就可能達到分離濃縮的

目的。所以電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是電勢差或電場力。

(4)因為水的電離程度極小，所以純水是幾乎不導電的，因此要檢驗蒸餌水的純度時,

最簡單易行的方法是測定水的電導率或電阻率。

△

2+2+2+

答案：(1)Ca.Mg；Ca4-2HC03-^=CaC031+C02T+H20

2+

或Mg+2HC03-^=MgC031+C02T+H20;

⑵RH；先通過陰離子交換樹脂時可能產生MgSH”等沉淀而影響交換效果；

(3)反滲透法；電勢差或電場力；

(4)電導率或申，阻率0

11.(2020新課標全國)

普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙表面涂敷明磯的工藝，

以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：

(1)人們發現紙張會發生酸性腐獨而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經分析檢驗,

發現酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明研的工藝有關，其中的化學原理是_____O為防止紙張的

酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(離子)方程式為O

(2)為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施：

①噴灑堿性溶液，如稀氫就化鈉溶液或氨水等，這樣操作產生的主要問題是O

②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應生成就化鋅和乙烷。用化學(離子)方程式表示

該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理O

(3)現代造紙工藝常用鈦白粉(Ti02)替代明磯，鈦白粉的一種工業制法是以鈦鐵礦主要

成分(FeTiO3)為原料按下過程進行的，請完成下列化學方程式

①口FEO,<]C<|C12雪L口TiJFeClCO

②□TiCl.?口O,1%14曄口TQ+口C|：

解析：(1)因為明磯中含有A|3+,而A|3+水解顯酸性，在酸性條件下纖維素會發生水

解使高分子鏈斷裂；由于碳酸鈣會消耗氫離子而降低溶液的酸性，從而防止纖維素水解，方

程式為CaC03+2H+=Ca2++H20+C021；

(2)①因為纖維素在堿性條件下也會發生水解，同樣會造成書籍的污損；

②根據產物可以寫出該反應的化學方程式Zn(C2H。2+H20=Zn0+2C2H6to因為ZnO也

可以消耗氫離子，所以也能防止酸性腐蝕，方程式為ZnO+2H+:2/++m0。

(3)考察氧化還原方程式的配平，依據電子得失守恒可以配平。

答案：(1)明磯水解產生酸性環境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；CaC()3

+2+

+2H=Ca4-H20+C02]；

(2)①過量的堿同樣可能會導致纖維素水解，造成書籍污損；

+2+

②Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H5T.Zn04-2H=Zn+H20;

(3)267226;1112

12.(2020海南，20分)

20-1(6分)下列敘述正確的是

A.“接觸法”制H2s。4時，催化氧化階段的反應原理為

催化劑八

2SO;(gMO/g)2so,(g)XH-0

B.海水提鎂的主要步驟為

CaCO)⑸柱的電.

海水——i—?Mg(Of{)2(s)―MgCI2(aq)——?Mg(D?Cl2(g)

C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣

D.黏土的主要成分是三氧化二鋁

［答案］AC

命題立意：化學工業相關基礎知識與流程工藝考查

解析：A為接觸法制硫酸的基本原理；B鎂工業先期加入的是石灰不是石灰石，后期電

解的也不是氯化鎂溶液；C普通水泥的成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，說主要成分

是硅酸鈣正確；黏土的主要成分是二氧化硅，還有氧化鎂、碳酸鈣和三氧化二鋁。

【思維拓展】這類題考查的是化學與技術模塊的主要基礎知識點，以常見的原料和生產

工藝為載體，所以平時的學習中要突出學習的重點，對教材中常見的知識內容了如指掌。

20-11(14分)工'也上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿。請回答

下列問題：

(1)盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行燃燒，再浸取,

結晶而制得純堿。

①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為;

②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為(已知產物之一為CaS)；

(2)氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經燃燒生成純堿。

?石灰窯

乙碟?化籍

肉熟化橘

J濯合池

戊吸收相

己真空過建器

NaHCO,

c

CaCI.

孔融法示⑥用

①圖中的中間產物C是Do(寫化學式)；

②裝置乙中發生反應的化學方程式為____―;

(3)聯合制堿法對氨堿法的改進，其優點是______________;

(4)有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用嬴堿法以氯化鉀和石灰

石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？

701.KMCO,

30-

20」.?NaHCO

?…二：二...,「一

7T"T2Q~304050的

［答案］(1)①2NaCI+H2s0,濃)相=Na2S04+2HCIT

②Na2sO4+4C+CaC03==CaS+Na2C03+4C0

或Na2sO4+2C+CaC03CaS+Na2cO3+2C02

(2)①Ca(0H)2,NH3;②N&+C02+NaCI+H20=NaHC03+NH4Cl

(3)保留了氨堿法的優點，使食鹽的利用率提高到96$；NH4cl可做氮肥；可與合成氨

廠聯合，原料氣氨氣和一氧化碳都由氨廠提供，減少CaC03制C02這一工序，降低了能耗

與污染。

(4)不可行，因為碳酸氮鉀溶解度較大，且在常溫下與氯化鉀的溶解度差別小，在氨鹽

水碳酸化時無法大量析出。

命題立意：聯合制堿工業的考杳,主要考杳聯合制堿法在利用原材料、降低成本、減少

污染等方面的工業典范

解析：（1）是考查工業生產中的基本原理：（2）是生產過程中工藝的考查,在細讀生產

工藝圖中各物質的變化后，可得出；（3）考查對教材知識的掌握情況；（4）分析圖可看出

NaHCOj與新信息KHCO3在溶解度圖中的差別，可推測溶解度的差別是判斷的依據。

【思維柘展】重要的幾種化學工業生產是《化學與技術》模塊的核心，所有高考中的考

查都以這些生產過程中的原理、生產工藝與設計新思路為依據。所以在備考過程中，要熟練

掌握相關的思想、知識細節、生產原理、工藝設計原理，還有新時期對化學工業原理的新要

求，如循環經濟、原子經濟、節能環保等方面的要求在工業中的運用。

（2020天津卷）1.以節能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續發展的戰略舉措。下列

做法違背發展低碳經濟的是

A.發展氫能和太陽能

B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率，發展綠色化學

D.盡量用純液態有機物代替水作溶劑

解析：所謂低碳經濟，是指在可持續發展理念指導下，通過技術創新、制度創新、產業

轉型、新能源開發等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗,減少溫室氣體排放，

達到經濟社會發展與生態境保護雙嬴的一種經濟發展形態。發展氫能和太陽能，限制塑料

的使用，和發展綠色化學，都符合低碳經濟。

答案：D

命題立意：考查低碳經濟。本題關注社會，密切聯系實際進行了命題。

（2020天津卷）2.化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是

A.阿司匹林具有解熱鎮痛作用

B.可以用Sis/、AI2O3制作高溫結構陶瓷制品

C.在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕

D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

解析：阿司匹林是常用的解熱陣痛藥，這是生活常識，A正確；SisW、AI2O3是常用的高

溫結構陶瓷，B正確；銅和鐵組成的原電池，鐵作負極被腐蝕，故C錯；鉛是一種重要的污

染物.D正確.

答案：C

命題立意：考查化學與STES。化學與日常生活、社會熱點問題、食品、醫藥、能源、環保、

化工生產、高新產品等方面的內容是高考考杳的重要內容。

（2020江蘇卷）1.化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是

A.為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥

B.綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理

C.實現化石燃料清潔利用，就無需開發新能源

D.垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

【答案】D

【解析】本題主要考查的知識點有是①化學物質與生活得關系、②綠色化學的概念、③化肥

農藥對人類生活的影響。A項，為了提高農作物的產量和質量，應研發高效低毒的農藥，降

低蔬菜的農藥殘留量：B項、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產

對環境的污染；C項，化石能源是有限的一次能源，為了長遠的可持續發展，必須要開發新

能源；D項，垃圾也是一項重要的資源。綜上分析可知，本題選D項。

（2020江蘇卷）4.下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是

A.二氧化硅是生產光纖制品的基本原料

B.水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑

C.鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性

D.石油分館可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

【答案】D

【解析】本題主要考查的是常見物質在生成生活中的應用。A項，是光纖制品的主要原

料；水玻璃是硅酸鈉溶液，能作為粘合劑和防火材料；C項，鹽析是提純蛋白質的一種方法,

而且不影響蛋白質的生理活性；D項，石油分儲得到的是不同沸點的涇類化合物，如汽油、

煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的燒類物質。綜上分析可知，本題

選D項

（2020重慶卷）6.減緩溫室氣體排放是2020年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應

不產生溫室氣體的是

A.用純堿制玻璃B,用煤炭作燃料

C.用鐵礦石煉鐵D,用氨制碳酸鍍

6.答案D

【解析】本題考查反應中產生的溫室氣體。A項，制玻璃的反應為:Na2c（）3+Si（）2

-iS=Na2SiO3+CO2；B項，碳燃燒可產生CO2氣體；C項，鐵礦石與C或CO反應可生成C02；

這三項均生成CO2，即產生溫室氣體。D項，陽3與CO2反應生成（加4）233，沒有產生CO2。

（2020上海卷）1.下列做法不能體現低碳生活的是

A.減少食物加工過程B.注意節約用電

C.盡量購買本地的、當季的食物D.大量使用薪柴為燃料

答案：D

解析：此題考查了化學與生產生活的聯系。低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放，減

少食物加工過程,減少二氧化碳排放，能體現，排除A；目前電力的主要來源是火電，節約

用電能減少二氧化碳排放，能體現，排除B；本地食物能減少運輸消耗、當季食物能減少貯

存的能量消耗，能體現，排除C；薪柴為燃料能產生大量二氧化碳，不能體現低碳思想，符

合要求。

易錯警示：解答此題的易錯點是不能準確理解“低碳”的含義，而造成錯誤選擇。由于

二氧化碳氣體的大量排放,地球氣候異常表現的越來越顯著，對人類生活的影響也越來越大，

故此在生產生活中要盡可能節約能源，減少二氧化碳排放。

（2020上海卷）4.下列有關物質性質的描述不符合事實的是

A.有機物不導電B.金剛石是自然界最硬的物質

C.SO2可用作食品防腐劑D.N0可用于某些疾病的治療

答案：A

解析：此題考查了常見物質的性質。大多數的有機物不導電，但聚乙快塑料就能導電，

A錯；金剛石是自然界中最硬的物質，B對；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑，C對；N0

可用于心血管疾病的治療，D對。

易錯警示：有機物是一類特殊的有機物，在理解其性質注意描述中的一般指的是大多數

的有機物，在理解時絕對話極易造成錯誤理解。比如有機物都不導電、有機物都不是電解質

等。

（2020四川理綜卷）6.節能減排對發展經濟、保護環境有重要意義。下列措施不能減少二

氧化碳排放的是

A.利用太陽能制氫B.關停小火中，企業

C.舉行“地球一小時”熄燈活動D,推廣使用煤液化技術

答案：D

解析：本題考查化學與社會的關系；利用太陽能制氫，減少了化石燃料的使用，同時也減少

了CO?的排放,A項符合；火力發電消耗大量的煤炭資源，同時會排放出CO2及有害氣體，關

停小火電企業，有利用節能減排，B項符合；舉行“地球一小時”熄燈活動有效的節約的能

源，C項符合：煤液化技術，提高了煤的利用率，但不能減少CO2的排放，D項不符合。

(2020山東卷)31.(8分)【化學——化學與技術】

玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。

(1)酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向已

有苯酚的反應釜中一加入甲醛，且反應釜應裝有一裝置。

(2)玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、和石灰石(或長石)高

溫熔融而成，主要反應的化學方程式為O

(3)玻璃鋼中玻璃纖維的作用是o玻璃鋼具有等優異性能(寫

出亮點即可)。

(4)下列處理廢舊熱固性酚醉塑料的做法合理的是_________o

a.深埋b.粉碎后用作樹脂填料

c.用作燃料d.用有機溶劑將其溶解，回收樹脂

解析：(1)為防止溫度過高,應間歇性加入甲醛，并且有散熱裝置

(2)利用堿石灰、純堿、石英砂生成波蘭的方程式為

高溫高溫

Na2C03+Si02=Na2Si03+C02CaC03+Si02=CaSi03+C02

(3)玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復合而成的復合材料，其中玻璃纖維的作用是增強

體，合成材料是基體；他的優點有：強度高、質量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等

優良性能

⑷廢舊合成材料的再生利用主要是三條途徑：①通過再生和改性，重新做成多種有用的材

料和制品；②采用熱裂解或化學處理方法使其分解，用于制備多種化工原料；③將廢舊的聚

合物作為燃料回收利用熱能；故b、c正確。因為塑料深埋地下一百三也不會腐爛，造成嚴

重的白色污染，故a錯；酚醛塑料不能溶解于有機溶劑，故d錯。

答案：

⑴間歇性散熱

高溫高溫

(2)純堿Na2cO3+Si02Na2si。3+。。2CaCO3+Si02CaSiO3+CO2

(3)增強體強度高、質量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等

⑷b、c

(2020福建卷)24.硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，

菱鋅礦的主要成分是ZnC03,并含少量的Fe203、FeC03MgO、CaO等,生產工藝流程示意如

下：

廣液，…用于制取Mg。

.過最濃鹽酸心*PH漂白粉LU硫酸

—溶解伴粉麗干燥得成品

浸取,過濾早軌化除鐵

ZnSO4-711,0

(m.kg)Sbkg)

以ZnO計為嗎kg)

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是.

(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

□Fe(0H)2+Q___+口____=DFe(0H)3+口0「

⑶針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、0和H,

化學式量為89.化學式是o

(4)根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為o

Mg(0H)2Zn(OH)2MgC03CaC()3

開始沉淀的pH10.46.4—一

沉淀完全的pH12.48.0—一

開始溶解的pH—10.5一—

Ksp5.6xl0-12—6.8x10-62.8xl(f9

(5)工業上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是(選填序號)。

a.大理石粉b,石灰乳c.純堿溶液d,燒堿溶液

(6)“濾液4”之后的操作依次為過濾，洗滌，干燥。

(7)分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnC()3的質量分數不低于c

【解析】(1)將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應時的接觸面積，使得反應更加充分

(2)漂白粉的成分中含有次氯酸根，調節酸堿度后，具有較強的氧化性，能使+2價的鐵

離子氧化成+3價，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應物

為水.清楚了反應物.一般可以順利的配平C

(3)化學式量為89,組成元素是"e、。、H,其中鐵的相對原子量為56,扣掉56剩下

33.化學式中只能含有2個氧原子和1個氫原子，所以可能的組成為尸eO(OH)

(4)P"=8.0為(。〃)2完全沉淀，尸〃=10.5開始溶解，而MglOH%在尸”=10.4的時

候開始沉淀，為了使加(。”)2能完全析出不影響Mg(OH)2，溶液的酸堿度控制在

8.0KP"W10.4范圍

(5)a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強，有利于鐵離子

完全沉淀

(6)蒸發濃縮、冷卻結晶能使晶體盡快的析出

(7)綜合計算(不展開)孕巴

81班

答案：

(1)增大反應物接觸面積或增加反應時的接觸面積，使反應更加充分。

-

(2)2Fe(OH\+\ClO-+\H2O=2Fe(OH\+IC/

(3)FeO(OH)(或其他合理答案)

(4)8.0<P/7<10.4(或其他合理答案)

(5)b或(b和d);d

(6)蒸發濃縮、冷卻結晶(或其他合理答案)

1257n

(7)(或其他合理答案)

81班

(2020浙江卷)25.(14分)洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當車輛發生碰撞的瞬間，

安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免

受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經組成分析，確

定該粉末僅Na、Fe、N、0四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶

物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。

取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀

況下的體積為6.72LO單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物

丙和另和一種單質。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。

請回答下列問題：

(1)甲的化學式為,丙的電子式為O

(2)若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為o

(3)單質乙與紅棕色粉末發生反應的化學方程式為,

安全氣囊中紅棕色粉末的作用是O

(4)以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是o

A.KCIB.KNO3C.Na2sD.CuO

(5)設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結

晶水合物)O

試題解析：

本題知識載體很新鮮，很生活，很化學。簡答式的題目首先要進行分析，確定設計的物

質及反應才能完成各小題的內容。

題目關鍵詞：粉末分解釋放氮氣，粉末僅含Na、Fe、N、0,水溶性試驗部分溶解，可

溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。13.()8甲完全分解為川2和單質乙，電6.721_,

單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質o化

合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。

解題分析：1、粉末由兩種物質混合而成。2、紅棕色物質可能為飛2()3￥Fe(0H)3等，根據

題意只能是Fe203o3,甲只有兩種元素,且含N,必含Na。3、計算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g,

則Na的物質的量為：(13-8.4)/23=0.2mol,N與Na的物質的量之比為：0.6：0.2=3：1,則

化合物甲為NasN。4、在高溫下Na與Fe2()3反應的產物為g2。2和Fe。

Na+[^OxO^l2Na+

答案：(1)Na3N,"仁聲(2)2N202+4C02+2H20=4NaHC03+02

(3)6Na+2Fe203=3Na202+4Fe，紅色粉末的作用是充當氧化劑，除去氮化鈉分解產生的金屬鈉

(金屬鈉溶于水產生大量的熱和堿性有害物質)，提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。

(4)從氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受熱分解，產生氧氣與覿氣反應。故

選擇D.Cu0o(5)實驗目的：檢驗曲2。2在空氣中與水或二氧化碳反應的產物，即檢驗NaOH

和Na2cO3或NaHCOs。實驗設計一：實驗原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質量。

2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHC03,石灰水變渾濁則有NaHCO3

無NaOH,稱量石灰水質量變化量mg。3、加入過量鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，

稱量石灰水質量增加量ng。4、通過m與n的計算獲得最終結果。實驗設計二：實驗原理：

測定捻酸用量與產生二至化碳的量的關系確定混合物成分01、不產生二流化碳則混合物只

有NaOHo2、開始產生二筑化碳前，與開始產生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為

1：1則只有Na2c。3。大于「1則為NaOH與Na2c。3的混合物。小于1：1則為Na2c。3和曲網

的混合物。即比較圖中a,b的大小。

教與學提示：

題型的難點1是通過定性和定量兩種方式確定物質的化學

成分，其中NasN又是學生很不熟悉的。難點2是氧化還原方程式的書寫與配平，及氧化還

原原理的應用。難點3是實驗設計，通過定量來定性。但，題目設計與問題設計都在平時的

練習與討論中必然會涉及。比如實驗設計部分，在省市多次統考中均有有關碳酸鹽與酸反應

定量問題出現過，或反復練習過。但，在簡答的環境中也還是有難度的。解題中要動用到平

時知識的積累,決定成敗還是在平時。

(2020江蘇卷)16.(10分)鋼鹽行業生產中排出大量的鐵泥［主要含有Ba。。,、BaSiO^

BC1SO3、&(FeQb等］。某主要生產BaCZj、BaCO^的化工廠利用鋼泥制取

Ba(NO3)2.其部分工藝流程如下：

用0、稀HNO3XBa(OH)2Ba(NO>)2溶液

1I|I

-泥T酸溶］一T過洗.滌1廢渣

PHXS-pH=7qI

(1)酸溶后溶液中pH=\,血(&。2)2與的。的反應化學方程式為o

(2)酸溶時通常控制反應溫度不超過70℃,且不使用濃硝酸，

原因是、O

(3)該廠結合本廠實際,選用的X為(填化學式)；中和I使溶液中(填

離子符號)的濃度減少(中和I引起的溶液體積變化可忽略)。

(4)上述流程中洗滌的目的是o

【答案】

+

(1)Ba(Fe02)2+8HN03=Ba(N03)22Fe(N03)3+4H20

⑵防止反應速度過快濃HNO3易揮發、分解

3

（3）BaC03Fe"H，

（4）減少廢渣中可溶性釧鹽對環境的污染

（凡合理答案均可）

【解析】本題主要考杳的是無機化工流程的分析,此題為化工生產題型，主要考察了化合物

性質。（1）82P6。2）2與州03反應,生成對應的硝酸鹽；（2）控制溫度,不用濃硝酸的目的

是控制反應速率，防止反應速率過快；同時濃硝酸容易揮發分解；（3）通過產物，結合溶液

的酸堿性,選用的X為BaC（）3,在I中有Fe3+、H，和Ba,N（V等，加入BaCO?后，能使Fe”

和H*濃度降低；（4）在廢渣中有可溶性鋼鹽，有毒，因此，洗滌的目的是減少可溶性鋼鹽

對環境的污染。

（2020江蘇卷）17.（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法I用氨水將SO2轉化為NH,HSOj,再氧化成（NH4）2SO4

方法n用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將so2在高溫下還原成單質硫

方法m用Na2s03溶液吸收SO?,再經電解轉化為H2SO4

（1）方法I中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：

sq

2NH3+so2+H2O=（NH&）2

（

NHJ/SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

能提高燃煤煙氣中so2去除率的措施有上（填字

母）。

A.增大氨水濃度

B.升高反應溫度

C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸

D.通入空氣使HSO；轉化為SO：

采用方法I脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2,原因是上（用離子方程式表

示）。

（2）方法II重要發生了下列反應:

2co(g)+SO式g)=S(g)+2CO2(g)△H=8.0AJmol~

2%(g)+so2(g)=S(g)+2H2O(g)△H-90.4AJmc)r

2C5g)+Q(g)=2C0(g)AH=-566.0Qmol}

}

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6內niol-

S(g)與O2(g)反應生成S0(g)的熱化學方程式為。

(3)方法HI中用惰性電極電解MzHSQ.溶液的裝置

如右圖所示。陽極區放出氣體的成分為。

(填化學式)

【答案】

(1)AC

HC0；+$a=C0:*HS0；

1

(2)S(g)+02(g)=S02(g)H=-574.OkJmor

⑶02S02

【解析】本題考察的知識比較散，涉及到環境保護，一道題考察了幾個知識點。覆蓋面比較

多。但蓋斯定律、熱化學方程式、離子方程式、點擊方程式都是重點內容(1)提高S02的

轉化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入C02的原因是因為

HCO3+SO2XO2+HSO3而產生C()2(2)主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當變形，注意反應熱的

計算。不要忽視熱化學方程式的書寫的注意事項。(3)陰極的電極產生的氣體為。2和S02

(2020四川理綜卷)29.(16分)四川攀枝花蘊藏豐富的鋼、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主

要成分為Ti02、FeO、Fe203,Ti的最高化合價為+4)作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要

步驟如下：

請回答下列問題：

硫酸與二氯化鈦反應的化學方程式是C

(1)向濾液I中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為：

(2)在實際生產過程中.向沸水中加入濾液m,使混合液pH達0.5,鈦鹽開始水解。水

解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二

氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：

過濾分離出水合二更化鈦沉淀后，將漉液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、

(填化學式)，減少廢物排放。

(4)A可用于生產紅色顏料(Fe2()3)，其方法是：將556akgA(摩爾質量為278g/m。I)溶

于水中，加入適量氮氧化鈉溶液怡好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向

紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量

Fez。?附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾

液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料kgo

答案：⑴TiO2+2H2SO4=Ti(SO4)2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O

3+2+2+

(2)Fe+2Fe=3FeFc+2fT=Fe+H2T

(3)加水促進鈦鹽水解，加熱促進鈦鹽水解，降低”+濃度促進鈦鹽水解

H2OFeSO4H2sO4

(4)160。+320。+160c

解析：本題屬于化工生產流程題。(1)考查酸的通性，可以與金屬氧化物反應，又知道T【

的化合價，可以寫出化學方程式。(2)加入濃硫酸后，濃硫酸可以氧化亞鐵離子，再加入鐵

粉，鐵粉可以還原鐵離子。除此外，鐵粉還可以與溶液中的H'反應、(3)考杳了影響鹽類

水解的因素。(4)考慮最后溶質是只有硫酸鈉和硫酸鐵，根據開始加入A為2axi03m。I加

入適量氫氟化鈉溶液恰好完全反應.，說明加入氫弒化鈉的物質的量為4ax10,o|,后來又

加入12bxi03moi的A和2cxi03rli0?的鐵。根據電荷守恒溶質中硫酸鈉消耗硫酸根離子

為2axl03moI,。而溶液中加入的硫酸根離子物質的量共計為(2a+12b)乂10/。|,這樣剩下

的硫酸根就與鐵離子結合。可知消耗鐵離子為8bx10加ol,根據鐵元素守恒。nFe=(2a+4b+2c)

3

x101noI,nFe203=（a+2b+c）x10WI,mFe203=160?+320b+160ckg.

化學試題

1.（山東卷9）下列敘述錯誤的是

A.合金材料中可能含有非金屬元素

B.人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

C.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性

D.在車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放

答案:B

解析：

合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的，A正確；

光導纖維主要成分是Si。2，屬于無機物，B錯誤；

加熱會使蛋白質發生變性，C正確；

在車排氣管上加裝“催化轉化器”能將有毒的CO和NO轉化為無毒的CO2和MD正確。

2.（2020天津卷1）化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是

A.維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用

B.糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物

C.煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源

D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

答案:A

解析：

還原性的物質有抗氧化作用，A項正確；

B項，糖類不屬于高分子，錯；

C項，煤氣化屬于化學變化，錯；

D項，聚酯纖維屬于有機物，錯。

3.（2020天津卷5）人體血液內的血紅蛋白（Hb）易與。2結合生成Hb02,因此具有輸氧能力，

CO吸入肺中發生反應：C0+Hb02-02+HbC0,37℃時，該反應的平衡常數K=220。HbCO

的濃度達到Hb。2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論增送的是

A.C0與曲。2反應的平衡常數K=C（°2），C（HbCO）

c（CO）c（HbO2）

B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的。2越少

C.當吸入的00與。2濃度之比大于或等于0.02時.人的智力才會受損

D.把C0中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

答案:C

解析：

由反應方程式知，K的表達式正確.A對；C0與曲。2反應的平衡常數達220,可見其正向進

c(O)c(HbCO)c(HbCO)

行的程度很大，正確。K=2由題意知,K=220,=0.02時,人

c(CO)c(HbO2)c(HbO2)

受損，則C(C0)/C(02)=9x10-5,C項錯。D項，當。2濃度很大時，題中平衡將逆向移動，從

而解救人，正確。

4.(2020江蘇卷1)《中華人民共和國食品安全法》于2020年月1日起實施。下列做法不利

于平安全的是

A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

B.在食品鹽中添加適量的碘酸鉀

C.在食品加工中科學使用食品添加劑

D.研發高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量

答案:A

解析：

A項，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包裝食品，要用只能用聚乙焙，故選A

項；B項，碘單質有毒而且易升華，碘化鉀有苦味而且不穩定,容易被氧化成有毒的碘單質，

碘酸鉀是一種穩定易吸收的鹽，故選擇碘酸鉀才作為最理想的添加劑，我們食用的食鹽通常

加的都是碘酸鉀；

C項，我國食品衛生法規定，食品添加劑是指為改善食品品質和色、香、味以及為防腐和加

工工藝的需要而加入食品中的化學合成或天然物質。食品營養強化劑也屬于食品添加劑。食

品添加劑的好處首先是有利于食品保藏，防止食品腐爛變質。食品添加劑還能改善食品的感

官性狀，滿足人們口感的要求。適當使用著色劑、食用香料以及乳化劑、增稠劑等食品添加

劑，可明顯提高食品的感官質量。保持、提高食品的營養價值是食品添加劑又一重要作用。

國內外對食品添加劑都有嚴格規定和審批程序。只要嚴格按照國家批準的品種、范圍、計量

使用添加劑，安全才有保障。

D項，高效、低毒、低殘留農藥是現代農藥發展的一個方向。

5.（2020江蘇卷5）化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A.明磯水解形成的Al（0H）3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的錚化

B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D.點解MgCU飽和溶液，可制得金屬鎂

答案:D

解析：

A項，明研凈水的原理是43++3凡0=4（0〃）3（膠體）+34+,利用A/（O”）3（膠體）的

吸附性進行凈水；B項，是因為輪船主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的

鋅,形成原電池，鋅作負極,失去電子先被腐蝕，從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐

蝕速率；氧化鎂的熔點是2852℃,可用于制作耐高溫材料；電解吸GV2飽和溶液，發生地

化學反應為MgC72+2”2。=隨（。”）2+”2個+。/2個，不會產生金屬鐵，電解熔融的

通電人

Mg。]能制取單質鎂，發生的反應M