押課標卷理綜第12題水溶液中的離子平衡

高考頻度：★★★★★難易程度：★★★★☆

考情分析與預測

一、考題分析

“水溶液中的離子平衡”是化學平衡移動原理的重要應用，是高考中的必考知識點，主要考查：溶液中的各

種平衡、微粒濃度大小的比較、各種圖像問題的分析等。化學核心素養中的變化觀念與平衡思想在這里得到

充分的體現和應用。綜合性強，有一定難度，往往是選擇題中的壓軸題。

二、近四年考點分布分析

全考點分布

題

國年份弱電解質鹽類水解溶解平衡與圖像綜合分析

,弓

卷電離與pH離子濃度Ksp

鄰苯二甲酸

201911導電能力圖像

鹽

2018

I

電離、水解pH與離子濃度變

201713Ka

程度比較化圖

201612離子濃度酸堿混合曲線

201912CdS雙曲線

2018

II

201712離子濃度分布系數圖

2016

H3P。4的電

2019

11離平衡

根據圖像算

201812沉淀滴定曲線

IIIKsp

根據圖像算

201713CuCl相關圖像

Ksp

201613CH3COOH水解平衡

*不玲真題再現1

_______

1.（2019年全國1卷）NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的值=1.1國0一，七=3.9*10'）

溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是

7

010203040

F(NaOH)/mL

A.混合溶液的導電能力與離子濃度引種類有關

B.Na+與A?-的導電能力之和大于凡(的

C.b點的混合溶液pH=7

D.c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】A項、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，

溶液中Na+和A?—的濃度增大。由圖像可知，溶液導電性增強，說明導電能力與離子濃度和種類有關，故A正

確；B項、a點和b點K+的物質的量相同，K+的物質的量濃度變化不明顯，HA一轉化為A?一,b點導電性強

于a點，說明Na+和A?的導電能力強于HA,故B正確；C項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰

好完全反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強堿弱酸鹽，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性,

溶液pH>7,故C錯誤；D項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成等物質的量的鄰

苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c(Na+)和c(K+)相等，c點是繼續加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯

二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c(Na+)>c(K+),由圖可知，a點到b點加入氫

氧化鈉溶液的體積大于b點到c點加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c(K+)>c(OH-),溶

液中三者大小順序為c(Na+)>c(K+)>c(OH-),故D正確。故選C。

2.(2019年全國2卷)絢麗多彩的無機顏料的應用曾創造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難

溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

°b6(S2-)/(mol,L-1)

A.圖中。和b分別為力、72溫度下CdS在水中的物質的量濃度

B.圖中各點對應的K$p的關系為：椅(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C向m點的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

【答案】B

【解析】A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)llCd2+(aq)+S2(aq),其溶度積K『c(Cd2+〉c(S在飽和

2+2)

￥容液中C(Cd)=c(S'*'含花飲”以而出，圖中a和b；》》!衣示I；和T2?度FCdS的物質的量濃0GA項正確'B.CdS的沉淀溶解干衢中的溶僮枳受湍強影響.m.n和p點均

在阻度為T1條件卜所刈的對應離子誅度，則乳濟也枳相同，B項錯誤：c.IWJW4到沉淀吊科干沏?向其中加入碗化的后?平斯向坦反映方向移訪?acflft小，as2?蘆大?洛液組成由m沿mnp向p方

向移砥CrJbF偏D,從圖象中可以看出.隨著濕懂的開品,離子濃慢增大.深明CdS(s)||Cd叫aq>+S"(叫)為吸熱反應,則沮懂國抵肘,q點對應飽和溶植的溶解及卜珞,溶液中的c(Cd")與c(S2)

F呵M小.鼾I、qp線向p點方向移動.D項正確：答窠選B-

3.(2016年全國3卷)下列有關電解質溶液的說法正確的是

的

A.向O.lmolT7cH3coOH溶液中加入少量水，溶液中c(阻80H)減小

?CH]CQCT)

B.將CH3coONa溶液從20c升溫至30℃,溶液中“CHsOOOH)c(OH.)增大

酒>1

c向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

?CT)

D.向AgQ、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNCh，溶液中C)不變

【答案】D

的X

【解析】A、?CH1030H因為加水，稀釋溶液，醋酸電離程度增大，但醋酸根離子濃度

減小，平衡常數不變，故比值變大，故錯誤：B、醋酸鈉溶液加熱，醋酸根離子水解程度增大，其

<r(CH1c8)

-

c(CH.COOH)dOHl=1/K,K變大，所以比值變小，故錯誤；C、鹽酸中加入氨水到中性，則有c(H+)=c(OH)

根據電荷守恒，c(NH/尸c(Q)故錯誤；D、向氯化銀和澳化銀的飽和溶液中加入少量硝酸銀，沉淀溶解平衡

逆向移動，氯離子和澳離子濃度比仍等于其溶度積的比值，故不變，故正確。

改變O.lmol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A,HA\A>的物質的量分數6(X)隨pH的變化如

c(X)

")=

U(月2/|篙|叼"(王)1

圖所示[已知J°

下列敘述錯誤的是

A.pH=1.2時，C(H2A)=C(HA)B.lg［K2(H2A)］=-4.2

C.pH=2.7時，c(HA)>c(H2Al=c(A2)D.pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

【答案】D

【解析】A、根據圖像，pH=1.2時，H2A和HA-相交，則有c(H2A尸c(HA］故A說法正確；B、pH=4.2

2+42

時，c(A2一尸c(HA)根據第二步電離HA-=^H++A2-,得出：K2(H2A)=C(H>C(A)/C(HA)=C(H)=10-,

故B說法正確；C、根據圖像，pH=2.7時，H2A和A?一相交，則有C(H2A)=C(A2)故C說法正確；D、根據

pH=4.2時，c(HA-尸c(A2),且物質的量分數約為0.48,而c(H+)=l()42,可知C(HA-)=C(A2-)>C(H+),故D說

法錯誤。

1.粒子濃度大小比較(三個分析依據)

C)弱電解質的電離：發生電離的微粒濃度大于電離生成的微粒濃度。

例如：H2s。3溶液中：c(H2so3)>c(HSO3)?C(SO?.)［多元弱酸第一步電離遠大于第二步電離］

(2)離子的水解：發生水解微粒的濃度大于水解生成的微粒濃度。

2

例如：Na2s5溶液中：c(SO3)>c(HSO3)?C(H2so3)侈元弱酸艱的水解以第一步為主］

(3)水的電離：在比較溶液中c(H+)、c(OH)濃度的大小時，必須要考志水的電離。

例如：醋酸溶液中：c(CH3COOJ=c*(H+>^(H+)+c?<H+)

2.三個答題模板

(1)CH3coOH和CH3coONa物質的量1:1混合溶液顯酸性(電離〉水解)

(2)NH3H2O和NH4cl物質的量1:1混合溶液顯堿性(電離〉水解)

(3)NaCN和HCN物質的量1:1混合溶液顯堿性(水解〉電離)

3.巧抓“四點*突破溶液中粒子的濃度大小關系

(1)抓反應“一半”點，判斷溶液中是什么溶質的等量混合；

⑵抓反應“中性”點，判斷溶液中是什么溶質，哪種物質過量或不足；

(3)抓“恰好”反應點，判斷溶液中溶質是什么？判斷溶液的酸堿性；

(4)抓反應的“過量”點，判斷溶液中的溶質是什么？判斷哪種物質過量。

試題剖析：向CH3co0H溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液的關系如圖所示:

(注：a點為反應一半點，b點呈中性，c點恰好完全反應，d點NaOH過量一倍)

分析：

a點、,溶質為：CH3COOMCH3COOH,

離子濃度關系：&CH3coe

b點，溶質為：CMCOONa、CH3COOH,

離子濃度關系：c(CH3co)=c(Na)>c(H+)=c(OH)；

c點，溶質為：CHaCOONa,

離子濃度關系：c(Na')>c(CH3COO)>c(OH)>c(H')：

d點，溶質為：CH3coONa、NaOH,

離子濃度關系：c(Na')>C(OH)>C(CH3COO)>C(H、

4.一強一弱溶液的稀釋圖像

⑴相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸

7

。

力

。

加水稀釋相同的倍數，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多

(3)pH與稀釋倍數的線性關系

PRPH

HX13

/ROH

5HY12

a\、

40卜

A4

310

//

29

/

8

01234IgX（，?234臉

V_v

lg%=0,代表沒稀釋；lg%=l,代表稀釋10倍

①HY為強酸、HX為弱酸①MOH為強堿、ROH為弱堿

②a、b兩點的溶液中：c(X-)=c(Y")@c(ROH)>c(MOH)

③水的電離程度：d>c>a=b③水的電離程度：a>b

d式演練’a

下列有關電解質溶液的說法不正確的是

c（Na>）

向Na2c0］溶液中通入NH,,減小

A.c（C。；）

c(K*)

將的溶液從升溫至/\增大

B.0.1mol?L-iK2C2O425c35c,c(C尹)日人

C向O.lmoLLT的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，2—1=1

尸)、

C(CH5COOH)

D.向O.lmolL的CHjCOONa溶液中加入少量水，4CHgoer)?C(H)增大

【答案】D

【解析】

A.在一定條件下，Na2cCh溶液中存在水解平衡：CO：-+H2O=HCO3-+OH”楸MNH「加他解.

c(CO：)增大，。(府)不變，則要旦減小，選項A正確；

qcq；

B、K92O4溶液中草酸根離子水解溶液呈堿性，升高溫度，水解程度增大，草酸根離子濃度減小，鉀離子濃

c（K1

度不變，所以鉀離子和草酸根離子濃度比值增大，選項正確;

。&味)B

C、向0.1mol?L」的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,此時溶液的溶質是HF和NaF的混合物，存在電荷

c(Na)

守恒，c(H+)=c(OH),鈉離子和氨離子濃度相等,—7------1,選項C正確；

D、CH3coONa溶液中加入少量水溫度不變，不會影響醋酸的電離平衡常數，即.品

不變，選項D不正確；答案選D。

2.下列說法錯誤的是

c(OH)

A.O.lmol/L的Na2cO3溶液加適量水稀釋后，溶液中可叮變大

c(Na*)

B.若使Na2s溶液中而請近于2：1,可加入適量的KOH固體

C.5c時，濃度均為0.Imol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中c(OH-)>c(Na+)=^H^O)

D.0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：

+-

2c(H)-2c(OH)=C(CH3COO")-C(CH3COOH)

【答案】C

【解析】A.Na2cO3溶液加適量水稀釋后，促進水解，所以氫氧根離子濃度變大，碳酸根離子濃度減小，所

n(OH)c(OH)

以溶液中武與變大，貝(而/大，所以A選項是正確的；

B、適量KOH固體，水解平衡向著逆向移動，使得S?一的物質的量增大，而鈉離子的物質的量不變，從而可

c(Na.)

使Na2s溶液中飛在一)接近于2：1,所以B選項是正確的；

C、混合溶液中，氫氧化鈉和一水合氨的混合比例未知，故無法判斷c(Na")=c(NH3H20),故C錯誤；

D、0.2mol/LCH3coOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，得到等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的

混合溶液，根據物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c

(CH；COO)+c(OH),因此可得：2c(FT)—2c(OH尸c(CH3coO)-c(CH3COOH),所以D選項是正確的。

故選C。

3.常溫下，向20mL0.lmolL?氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸

體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是()

A.常溫下，0.1mo卜L"氨水中NH3H2。的電離常數Kb約為1x10-5

B.a、b之間的點一定滿足：c(NH4+)>c(Cr)x9H-)"(H+)

C.c點溶液中c(NH4+)<c(C「)

D.b點代表溶液呈中性

【答案】B

【解析】

+

A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10"mol/L,貝iJcCOHDROX/ioTmol/LR.OOlmol/L,Kb=c(NH4)

?c(OH-)/c(NH3H2O)=10-3xl0-3/0.1mol/L=lxl0-5mol/L,故A正確；

Ba、b之間的任意一點,溶液都呈堿性，則c(H-YC9心結合電苻寸忸機而

C(C1-)和c(OH)的相對大小與所加鹽酸的量有關，故B錯誤；

C根據圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應生成氯化鏤，鏤根水解溶液呈酸性，結合電荷守恒得:

c(NH+)<c(Cl),故C正確；

D.b點溶液中c(H+>=l0-7mol/L,常溫下c(H+~=K/W4,所以C(曠2附>溶液鼻中性,故D正確,故途B，

4.已知部分弱酸的電離平衡常數如表所示：

弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸

電離平衡常數Kal=4.30x10-7Kai=1.54x10-2

K=1.75x105K=2.98xl0-8

aa,17

(25℃)Ka2=5.61xl0-Ka2=1.02x10-

下列離子方程式正確的是

2

A.少量CO2通入NaQO溶液中：C02+H2O+2C1O=CO3-+2HC1O

2+

B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O-FCa+2ClO=CaSO31+2HC1O

22

C少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO3-=SO3-4-2HCO3-

D.相同濃度NaHCCh溶液與NaHSCh溶液等體積混合：l+HCCh-二COJ+H?。

【答案】C

【解析】

A.NaClO溶液中通入少量CO2,離子方程式為CQ+W+coEKd+HQ%&A錯想

B.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應為Ca2++3ClO-+so」“o=casojy-+2HQo.故皿泳

C.Na2c03溶液中緩慢通入少量SO2,離子方程式為2co孑-+H2O+SO2=SO32-+2HCO-故C正確；

D.由電離常數可知酸性HSO3一比碳酸弱，不能生成二氧化碳氣體，故D錯誤；故選C。

5.25C時，水的電離達到平衡：H2O=^H'+OH；AH>0,下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(0HD降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C向水中加入少量固體CHjCOONa,平衡逆向移動，c(H1)降低

D.將水加熱，K、、，增大，pH不變

【答案】B

【解析】A.氨水能抑制水的電離，但堿性是增強的，A不正確；

B.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，溶于水顯酸性，水的離子積常數只和溫度有關，所以B是正確的；

C.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。水解是促進水的電離的，所以C不正確；

D.電離是吸熱的，因此加熱促進水的電離，水的離子積常數增大，pH降低，D不正確。答案選B。

6.常溫下，取0.3mol-L-'HY溶液與0.3mo卜NaOH溶液等體積混合(不計混合后溶液體積變化)，測得

混合溶液的pH=9,則下列說法(或關系式)正確的是()

A.混合溶液中由水電離出來的c(OH)=lxlO9molL1

B.混合溶液中離子濃度大小順序為c(Y)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

C.c(OH)-c(HY)=c(H+)=1x10-9molL1D.c(Na4')=c(Y-)+

c(HY)=0.3mol-L-1

【答案】C

【解析】A.NaY為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，Y-水解促進水的電離，混合溶液中由水電離出的

c(OH)=10,4/10-9mol/L=105mol/L,故A錯誤;

B.溶液呈堿性，則有c(OH-)>c(H+),根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y)+c(OH),可得c(Na+)>c(Y)溶

液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(V)>c(OH)>c(H+),故B錯誤；

C.根據物料守恒，應有c(HY)+c(Y-尸c(Na+),根據電荷守恒應有c(Na+)+c(H+)=c(Y>c(OH-),二者聯式可得:

c(HY)+c(H+)=c(OH),則c(OH>c(HY)=c(H，)=lxlO-9mo]?L-i,故C正確;

D.0.3mol?L」HY溶液與0.3mol?L」NaOH溶液等體積混合后，從物料守恒的角度分析，溶液中應存在

c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.15mol?L“，故D錯誤。答案選C。

7.常溫下，下列關于DH=3的CHiCOOH溶液的敘述正確的是()

A.該溶液中由H式電離出的r(OH-)=L0xKT3moi.廠】

B.與等體積pH=ll的NaO林容液混合，所得溶液呈中性

c該溶液中離子濃度大小關系：c(H>)>c(CHjC003>c(0Hn

D.滴加0.m101『(：/(：00常溶液至。((：電(：00-)=。(m*：時，溶液pH>7

【答案】c

【解析】A.pH=3的CH3coOH溶液中aH+Egmoi/L,由于Kw=c(H+R0HAm4moi(，則

c(OH￥10小mol/L,溶液中只有水電離產生OH,所以該溶液中由水電離產生的c(OH)=10"mol/L,A錯誤;

B.醋酸是一元弱酸，c(CH3coOH)>c(H+)=c3moi/L,NaOH是一元強堿，NaOH溶液的pH=l1,則”0巾

=10-3mol/L,c(NaOH)=c(OH)=10-3mol/L,兩種溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，B錯誤；

C.在CH3coOH溶液中存在電離平衡：CH3coOH=±CH3coO+H+,還存在著水的電離平衡

H2O-H++OH,根據電離產生的離子關系可知：C(H+)>C(CH3COO?C(OH]C正確；

D.在該混合溶液中存在電荷守恒：C(CH3COO)+c(OH>=C(H+)+C(Na+),由fc(CH￡OOX(Na+),所以c9HAe(H)溶液狀中性,Difi

誤：故含過選項是C.

8.下列溶液中濃度關系正確的是()

++2

A.小蘇打溶液中：c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(CO3-)+c(OH-)

B.CH3coONa溶，夜中：c(CH3COO")>c(Na)

c.物質的量濃度相等的CH3coOH溶液和CH3coONa溶液等體積混合:

c(CH^COO-)+2c(OH)=2c(H3+c(CH^COOH)

+2

D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4,則c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A')

【答案】C

+

【解析】A.電荷不守恒，錯誤；B.CECOONa溶液中，醋酸根離子要水解，dCH3COO-)<c(Na),錯誤；

C.物質的量濃度相等的CECOOH溶液和CNCOONa溶液等體積混合，由物料守恒：2c(Na+)FCH￡oo

-)+aCH3coOH)和電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=cdCH3cO(T)+c(OH-),兩了癖聘：《CH3c0CF)+2c(0H

一)=2c(H+)+c<CH3coOH),C正確；D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4,說明HA-的電離大于水解，

+2

則c(HA-)>c(H)>C(A~)>C(H2A),D錯誤。

9.某同學在實驗室探究NaHC03的性質：常溫下，配制0.10mol/LNaHCCh溶液，測其pH為8.4：取少量

該溶液滴加CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是

A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HC03一的水解程度大于電離程度

B.加入CaCb促進了HC03一的水解

2+

C反應的離子方程式是2HCO3-+Ca=CaCO3i+H2CO3

+2+2

D.反應后的溶液中存在：c(Na)4-2c(Ca)=cCHCO3-)+2c(CO3-)+c(CD

【答案】B

【解析】A.在NaHCO3溶液中，同時存在HCO3-的水解平衡HCO3-+H2O=H2co3+OH-,以及電離平衡

HCO3IH++8J?由于HCOj的水M慳度大于其電離程度，故若泄.嫉性?故A正確:

B.在NaHCCh溶液中，存在電離平衡HC03-UH++8產加入CaCl、落福捫離，結含碟酸根離f布成明整格沉淀.獻根肉f濃/女M小.從而供法/HCO,

的電離?AiB

c.由B項分析知，加入CaC12促進HCOm電離平衡正向進行，會生成氫離子，氫離子與HCO3-結合生成碳

2+

酸，貝J反應的離子方程式是2HCO3-+Ca=CaCO31+H2CO3,故C正確；

+2+2

D.溶液中存在電荷守恒：c(Na)+2c(Ca")+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cr)+c(OH-),又溶液pH=

7,則反應后的溶液中存在：。(Na')+2c(Ca2.)=c(HCO3)+2c(CO32-)+c(C「)，故D正確；

故選B。

10.為探究鋁片(未打磨)與Na2cCh溶液的反應，實驗如下：

無明顯現象將片表面產生細小氣泡出現白色渾濁，產生大量氣泡(經檢臉為H2和C02)

下列說法不正確的是()

A.Na2cCh溶液中存在水解平衡：CO.?+H2O^=^HC03+0H

B.對比I、HI,推測Na2cO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜

CIV溶液中可能存在大量Al3+

2

D.推測出現白色渾濁的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=A1(OH)31+CO3-

【答案】c

【解析】A.溶液中碳酸根會水解，結合水電出來的氫離子，生成嫉酸氫根，選項A正確；

B.實驗I和n沒有氣泡，根據所學AI可以和熱水反應，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護，

實驗HI中卻有氣泡，說明氧化膜被破壞，選項B正確；

C.IV溶液中出現白色沉淀，白色沉淀應該為氫氧化鋁，則不可能存在大量AP+,選項C不正確；

D.Na2cCh溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH-反應，生成偏鋁酸根，2A1+2OH+2H2O2A102—+3比3

A1O?和HC03-反應生成氫氧化鋁沉淀，選項D正確；答案選C。

11.常溫下，下列有關敘述正確的是()

A.向0.imoi/LNa2CO3溶液中通入適量8?氣體后：c<Na*)=2[c(HC0；)+c(C0;jMH^O,)]

71

B.pH=6的NaHSO3溶液中：C(SOj)-C(H2SO3)-9.9X10molXL

C等物質的量濃度、等體積的Na2cCh和NaHCCh混合：空咀<土曳

dHXO.)e(RCO.：

D.0.1mol/LNa2c2O4溶液與0.1mol/LHCI溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：

>

2c(C2O;-)+c(HC2O；)+c(OH)=c(Na)+c(H*)

【答案】B

【解析】向0.1mol-L」Na2c03溶液中通入適量CO2氣體后，溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，

根據物料守恒可知：c(Na+)<2[c(HC0；)+c(C()r)+c(H2co3)],A錯誤；常溫下，pH=6的NaHSCh溶液中，電

荷守恒為c(H》c(Na,戶c(OH>2c(soj")+c(HSO；)，物料守恒為c(Na+)=c(HSO-)+c(SO1~)+c(H2so3),由兩

個守恒關系式消去鈉離子的濃度可得，c(SOt)-c(H2so3)=c(H+)-c(OH-)=lxlOFmolL-'-

1x10mol-L-'=9.9x10-7molL-1,B正確;根據碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數可得:

HC0-HC。-HC()?

c(')/c(H2cO3)=K(H2co3)/C(H+)、c(與)/c(*)=K("/c(H+),由于同一溶液中，則氫離子濃度相

同，根據碳酸的電離平衡常數大于碳酸氫根離子可知，

C(HC°')/C(H2co3)=K(H2co3)/C(H+XC%C(HC%K(肌%~卅).沖onNa2c2O4溶液與

0.1molL-HCl溶液等體積混合(H2c2O4為二元弱酸)，由電荷守恒可知2c產C0^/-)+c(H"G。4-)+c(OH~)+

c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D錯誤。

12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為O.lmol/L的NaA和NaB混合溶液中,

下列排序正確的是()

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH)>c(A)>c*(B)>c(H+)

C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D,c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

【答案】A

【解析】根據“越弱越水解”的原則，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)>c(HB),c(A)

<c(B)；再根據“誰強顯誰性”可知溶液中的c(OH)>c(H+)；由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的，所以

c(OH-)Vc(A)和c(B-)o在物質的量濃度均為O.lmol/L的NaA和NaB混合溶液中，c(Na+)>c(B-)>c(A

-)>c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+),故A正確，答案選A。

13.室溫下，下列關于電解質的說法中正確的是

A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多

B.向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+x(HM+c(HS*(S2.)

C將amoLL」的醋酸與0.01molL，的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(c%coo.).

則醋酸的電離常數Ka旦黑(用含a的代數式表示)

a-0.01

D.向NH4CI溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小

C(NH5H2O)

【答案】B

【解析】A、中和等體積、等濃度的氨水加氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多，故A錯誤；

B、根據物料守恒，鈉與硫元素的原子個數比為上1,c(Na+)RHM+c(HS.xs2.)3Bn^

C、將amo卜L，的醋酸與0.01mol-L」的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+K(c%coa).溶液恰好

呈中性，醋酸的電離常數Ka=J^，故C錯誤；

〃一U.UI

D、向NH4。溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH)減小，Kh=八;□小值不變,所以則/皿：,

c(NHyHQ)c(NH3-H2C

的值增大，故D錯誤。

14.關于濃度均為O.lmokL”的三種溶液：①氨水②鹽酸③氯化銹溶液，下列說法錯誤的是

A.溶液的pH：①〉③迎

B.水電離出的(H+)：③>②>①

C.①和②等體積混合后的溶液：3出+)+(:陰內?*0(。氏)

D.①和③等體積混合后的溶液呈堿性：C(NH4+)>C(C1)>C(OH)>C(H+)

【答案】B

【解析】A.濃度相同的三種溶液，①氨水為弱堿，溶液的pH>7,②鹽酸為強酸，溶液的pH最小，③氯化

核強酸弱堿鹽，其溶液的pH<7,但大于②的pH,所以三種溶液的pH大小為：①，③>②，故A正確；

B,氨水和鹽酸都抑制了是的電離，鹽酸為強酸，抑制程度大于氨水，則鹽酸中水電離出的氫離子濃度小于氨

水；氟化鏤溶液中，嵌根離子部分水解，促進了水的電離，所以三種溶液中水電離出的氫離子濃度大小為：

③，①〉②，故B錯誤；C.NH3?H2O是弱電解質、HC1是強電解質，①和②等體積混合后，二者恰好反應生

成NH4CI,溶液中存在電荷守恒：C(NH+)+c(H+)R")y(OH-).故c正瞰D.①利鯽俶嵯的電寓網大于NH+水解程度導

致溶液呈堿性，再結合電荷守恒得c(NH4+)>c(Cr)，NH3?H2O電離程度、NH+水解程度都較小，所以離子濃

度大小順序是d(NH+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+),故D正確；故選B。

15.某溫度下，向lOmLO.lmolL」NaCl溶液和lOmLO.ImolL」K2Cr04溶液中分別滴加0.1molL」AgNO3

3落液體枳之向的關系如F圖所示?已知A&C0為伍標色沉淀.下列說法鐳決的是

溶液。滴加過程中pM[-lgC(CP或42T新加AgNO

,2

A.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4xl0

B.紈、b、c三點所示溶液中c(Ag+):a>b>c

C若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mo卜LI則如點會平移至a2點

D.用AgNCh標準溶液滴定Na。溶液時，可用KzCrCh溶液作指示劑

【答案】B

2

【解析】A.b點時恰好反應生成AgzCrQb-lgc(CfO4")=4.0,c(CQT)=[()rmo]LL則c(Ag》2x10

42-10-2A

molL-',該溫度下，KSp(Ag2CrO4)=c(CrO4)xc^Ag^'-

B.卻點恰好反應，一lgc(C1)=4.9,c(C「)二l.9mo]L1則c(Ag+)=10r9molL<b點c(Ag+)=2x[。-/。比

22-+x

cKCrOc(CrO)c(CrO)=0.025molL-'c(Ag)=l4xI0-ii=y—10

點，24過量，4約為原來的彳，則4,則^

0.025

5moiL」,asb、c三點所示溶液中b點的c(Ag*故BO

C.溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mo卜Lr,平衡時，-lgc(C「)=4.9,

但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此川點會平移至az點，故C正確;

D根據I.述分析,當溶液中同時存在Cl'1"CrO?"b1HA硝解口溶波?Q次沉曲用AgN°,標神溶液當定NaG溶液時?可用K2ao，溶液作指示劑,滴定至

終點■時,會生或Ag,CQ為紅抹色沉泣,故D正確；谷案迭B?

16.下表是3種物質的溶解度(20℃),下列說法中正確的是()

物質MgChMg(OH)2MgCO3

溶解度(g/100g)740.000840.01

A.已知MgCCh的Ksp=6.82xl(r6,則所有含有固體MgCOs的溶液中，都有c(Mg2-)=c(CO乃，且

c(Mg2,)c(CO32)=6.82X10-6

B.將表中三種物質與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產物相同

C.除去粗鹽中含有的MgCb雜質，最佳除雜試劑為Na2c03溶液

D.用石灰水處理含有Mg2+和HC。的硬水，發生的離子反應方程式為

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH===CaCO31+MgCO3l+2H2O

【答案】B

【解析】

A.已知MgCCh的Ksp=6.82xl06,因為我們不知道溶液中Mg?+、CCh?-是否另有來源，所以含有固體MgCCh

的所有溶液中，c(Mg2")不一定等于c(C03、)，但溫度一定時，c(Mg2)c(C03菖=6.82、10-6,A錯誤；B.將

表中三種物質與水混合，加熱、灼燒，MgCb水解生成Mg(0H)2,Mg(0H”、MgCCh分解為MgO,最終的

固體產物都為MgO,B正確；C.除去粗鹽中含有的MgCL雜質，最佳除雜試劑為NaOH,因為加入Na2CO3

溶液后，將生成微溶于水的MgCCh,溶液中c(Mg2.)仍較大，C錯誤；

2+2+

D.用石灰水處理含有Mg?+和HCO3-的硬水，發生的離子反應方程式為Mg+2HCO3-|-2Ca+4OH

===2CaCO3l+Mg(OH)21+2H2O,因為MgCOs的溶解度較大，除雜不徹底，D錯誤。

故選B。

17.下列說法正確的是()

A.在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連

B.反應H2s(g)+ZnO(s)===H2O(g)+ZnS(s)在一定條件下可自發進行，KAS<0,貝ijAHX)

C.常溫常用,氫氧燃料電池T作消耗2.24LO)時,轉移電子的數目為0.4x6.02x1023

192+

D.常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2.6x10,pH=10的含Ci?’的溶液中，c(Cu)>2.6xlO"molL

【答案】A

【解析】A.在外加電流的陰極保護法中，把被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連作為電解池的陰極被

保護，故A項正確；B.反應H2s(g)+ZnO(s)===H2O(g)+ZnS(s)反應前后氣體的體積不變，AS=0,故B項

錯誤；C.氫氧燃料電池的總反應為2H2+O22H2O,但消耗的02的體積未指明是否是標準狀況，無法計算氧

人10-14

氣的物質的量及電子轉移數，故C項車麻；D.常溫下，pH=10的含CM'的溶液中，c(OH)=

c(H')談

=1x10^K(Cu(OH)]2.6x10-,9c(Cu2*)KJCu(OH)J_2.6?1(T=2.6x10

,則根據sp2=可知，