…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選修4化學下冊階段測試試卷284考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關實驗的說法錯誤的是（）

A.有兩瓶氣體分別為二氧化氮和溴蒸氣：可以加入少量溶液進行鑒別B.在中和熱的測定實驗中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測出的中和熱數值會偏小C.Fe插入濃硝酸中，鐵表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止。這個現象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應D.在研究金屬的腐蝕原理時，將一枚鐵釘放入錐形瓶中，并滴入少是食鹽水將其浸沒，再滴加幾滴酚酞試液，如B中導管中有一段水柱，說明鐵釘發生吸氧腐蝕。2、已知幾種物質之間的能量關系如圖所示，下列說法中不正確的是（）

A.使用合適催化劑，不能減小反應的焓變B.(g)+H2(g)=中，熱能轉化為產物內部的能量C.(g)+H2(g)=(g)D.(g)+H2(g)=反應物的總能量高于生成物的總能量3、根據下列圖示所得出的結論正確的是。

圖1圖2圖3圖4A.由圖1可知反應②的第I步比第Ⅱ步反應速率快B.若圖2為1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀釋時pH隨溶液總體積的變化曲線，則說明該酸是強酸C.由圖3知反應3A(g)＋2B(g)D2C(g)的ΔH>0，且a＝1.5D.若圖4表示常溫下用0.1000mo1/LNaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH溶液的滴定曲線，則c(CH3COOH)=0.1000mo1/L4、下列溶液一定顯酸性的是（）

①pH<7的溶液②水電離的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液④c（H+）>c（OH-）的溶液⑤25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞試液顯無色的溶液A.①③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.⑤⑥D.④⑤5、常溫下，向溶液中，不斷通入HCl氣體忽略溶液體積變化得到和與pH的變化關系如圖所示，則下列說法不正確的是

A.溶液中水的電離程度：B.在y點時，通入的HCl氣體在標準狀況下的體積為C.隨著HCl的通入，不斷減小D.該溫度下，的6、已知：NaHSO3溶液呈酸性。常溫下，將0.1mol/L亞硫酸(忽略H2SO3的分解)與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，下列關于該混合溶液說法不正確的是（）A.c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)B.c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)C.c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/LD.c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)7、設NA為阿伏加德羅常數的值。關于常溫下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3緩沖溶液，下列說法錯誤的是A.每升溶液中的OH﹣數目為0.0001NAB.c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C.當溶液中Na+數目為0.3NA時，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3molD.若溶液中混入少量堿，溶液中變小，可保持溶液的pH值相對穩定8、已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)ΔH＜0，下列有關該平衡體系的說法正確的是（）A.升高溫度，平衡逆向移動B.溶液中c(Ca2＋)·c2(OH-)恒為定值C.向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度D.除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液9、圖1為甲烷和構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，圖2為電解溶液的裝置；電極材料均為石墨．用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀．下列說法正確的是。

A.圖1中電解質溶液的pH增大B.圖2中電解溶液的總反應為C.A處通入的氣體為電極反應式為D.電解池中向x極移動評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、已知反應：

①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）ΔH1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）ΔH2＝－57.3kJ/mol

下列結論正確的是（）A.若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3<ΔH1B.H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ11、在一定溫度下；容器內某一反應中M；N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是。

A.反應的化學方程式一定為B.時，正逆反應速率相等，達到平衡C.時，逆反應速率一定大于正反應速率D.平衡時，N的轉化率是12、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是。

。選項。

實驗操作和現象。

實驗結論。

A

將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中；出現白色沉淀。

SO2與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。

B

向某密閉容器充入NO2；保持溫度不變，慢慢擴大容器體積，最終容器中氣體顏色比開始時淺。

平衡2NO2(g)?N2O4(g)正向移動。

C

向蔗糖中加入適量濃硫酸；并不斷用玻璃棒攪拌，蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激性氣味氣體。

濃硫酸具有脫水性和強氧化性。

D

在酒精燈上加熱鋁箔；鋁箔熔化，熔化的鋁并不滴落。

熔點：氧化鋁>鋁。

A.AB.BC.CD.D13、250C時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖7所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是。

A.pH="5."5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.W點所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C.pH="3."5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)14、已知聯氨(N2H4)在水中的電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常溫下，將鹽酸逐滴加到聯氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.曲線X表示pOH與lg的變化關系B.反應N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數K=10-15C.聯氨的溶液加水稀釋時聯氨的電離程度逐漸增大D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A：4HCl+O22Cl2+2H2O

(1)已知：i反應A中；4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。

ii

①H2O的電子式是_______。

②反應A的熱化學方程式是_______。

③斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為_______kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵(填“強”或“弱”)_______。

(2)對于反應A，如圖是4種投料比[n(HCl)：n(O2)；分別為1：1；2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。

①曲線b對應的投料比是_______。

②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是_______。

⑧投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數是_______.16、已知某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應；1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)。17、已知：Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1，Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1，寫出Na2CO3?10H2O脫水反應生成Na2CO3(s)和水蒸氣的熱化學方程式______18、我國芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲量豐富；它是重要的化工原料。

（1）制備碳酸鈉。將飽和硫酸鈉溶液和飽和碳酸氫銨溶液混合，結晶得NaHCO3晶體，再經加熱分解制得碳酸鈉。生成NaHCO3晶體的化學方程式是________。

已知：I．2NaOH(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1＝?127.4kJ·mol?1

II．NaOH(s)+CO2(g)==NaHCO3(s)ΔH2＝?131.5kJ·mol?1

則：2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)ΔH＝________kJ·mol?1。

（2）制備燒堿和硫酸。用如圖所示裝置，以惰性電極進行電解，a、b均為離子交換膜。

①Na+遷移方向是________。

②氣體1是________；溶液2是________。19、依據敘述；寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2（氣態）完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量。其熱化學方程式為______________。20、體積均為100mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數。

21、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2A溶液顯堿性理由是：__（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是___。

A．圖中對應點的溫度關系為：a＞b＞c

B．純水僅升高溫度；可從a點變到c點。

C．水的電離常數Kw數值大小關系為：b＞c＞d

D．在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性22、(1)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。該溶液中HSO3－的電離程度______HSO3－的水解程度。（填＞；＜或＝）

(2)物質的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；③碳酸氫銨；④硫酸氫銨；⑤硫酸銨5種溶液中，c（NH4+）的大小順序是__________________。（用序號從大到小表示）23、一定量的CH4在恒壓密閉容器中發生反應：CH4(g)C(s)+2H2(g)。平衡時，體系中各氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：

（1）已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，則該反應的反應熱△H=__________。

（2）下列能說明反應一定達到平衡狀態的是_______。

a.H2和CH4的體積分數相等b．混合氣體的平均相對分子質量不變。

c．混合氣體的密度不變d．氣體總壓強不再變化。

e．碳的質量不再改變。

（3）T2℃時，若在平衡體系中充入惰性氣體，此時反應速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（4）T4℃時，若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4，則平衡_____移動，其理由是_______。

（5）T3℃時，反應達平衡后CH4的轉化率為____________。

（6）CH4能催化重整轉化為CO和H2，下圖是一種熔融碳酸鹽燃料電池示意圖，電極A上CO參與電極反應方程式為____________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)24、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、計算題(共1題，共3分)25、到目前為止；由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______。

(2)化學反應中放出的熱能(焓變，△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣H)=_____。

(3)納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注．已知：2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ?mol﹣1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ?mol﹣1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ?mol﹣1，則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式_____。

(4)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)過程中能量變化示意圖：

①請計算每生成1molNH3放出熱量為：______。

②若起始時向容器內充入1molN2和3molH2達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數值為_________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共4分)26、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態氧化物與化合物X2O2發生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.有兩瓶氣體分別為二氧化氮和溴蒸氣：可以加入少量溶液進行鑒別；二氧化氮與水反應，紅棕色褪去，溴蒸氣溶于硝酸銀溶液，紅棕色褪去，且有淡黃色沉淀生成，故A正確；

B.在中和熱的測定實驗中；環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，散失的熱量較多，則測出的中和熱數值會偏小，故B正確；

C.Fe插入濃硝酸中；鐵表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止。說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應，故C正確；

D.在研究金屬的腐蝕原理時；將一枚鐵釘放入錐形瓶中，并滴入少是食鹽水將其浸沒，由于接觸不到錐形瓶中的氧氣，B中導管中不能形成一段水柱，無法說明鐵釘發生吸氧腐蝕。故D錯誤；

故選D。2、B【分析】【分析】

本題中圖像的縱坐標為“能量”；即縱坐標越高，物質具有的能量越大。依據蓋斯定律，可計算出物質轉化間的反應熱。

【詳解】

A．使用合適催化劑可降低反應的活化能；但不能減小反應的焓變，A正確；

B．由圖像中，ΔH=119.6kJ/mol-237.1kJ/mol=-117.5kJ/mol；則產物內部的能量轉化為熱能，B錯誤；

C．ΔH=237.1kJ/mol-208.4kJ/mol=+28.7kJ/mol；C正確；

D．ΔH=-119.6kJ/mol；反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，D正確；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A.由圖1可知第I步比第Ⅱ步活化能高；因此反應②的第I步比第Ⅱ步反應速率慢，A錯誤；

B.若圖2為1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀釋時pH隨溶液總體積的變化曲線；根據圖像可知稀釋100倍時pH＜4，則說明該酸是弱酸，B錯誤；

C.由圖3知溫度越高，平衡時C的體積分數越大，這說明升高溫度平衡向正反應方向進行，ΔH＞0。A和B按照化學計量數比反應平衡時C的體積分數最大，因此反應3A(g)＋2B(g)2C(g)的ΔH＞0；且a＝1.5，C正確；

D.恰好反應時溶液顯堿性；因此根據圖4無法計算醋酸的濃度，D錯誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

①溶液pH和溶液溫度有關；pH＜7的溶液不一定呈酸性，故不選①；

②水電離的c(OH-)=l×10-12mol/L的溶液；水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性，故不選②；

③100℃的純水，c(H+)=c(OH-)=l×10-6mol/L；呈中性，故不選③；

④c(H+)=c(OH-)的溶液一定顯示中性，c(H+)>c(OH-)的溶液一定呈酸性；故選④；

⑤25℃下，pH=6的溶液c(H+)>c(OH-)；溶液一定呈酸性，故選⑤；

⑥能使酚酞試液顯無色的溶液；呈酸性或中性，故不選⑥；

選D。5、B【分析】【詳解】

醋酸鈉溶液與氯化氫氣體反應生成醋酸與氯化鈉：

A.溶液的pH越小，醋酸根離子的濃度越大，水的電離程度越大，所以故A正確；

B.y點是乙酸根濃度和乙酸的濃度相等；此時溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，即乙酸的物質的量略大于乙酸鈉的物質的量，所以在y點再通入的標況下的HCl氣體體積大于1.12L，故B錯誤；

C.隨著HCl的加入，不斷增大，則不斷減??；故C正確；

D.該溫度下，醋酸的電離常數利用y點的數值計算可得：故D正確。

故選B。6、A【分析】【分析】

0.1mol/L亞硫酸(忽略H2SO3的分解)與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，H2SO3和NaOH的物質的量相等，二者發生反應為：H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，得NaHSO3溶液；據此解答。

【詳解】

A．NaHSO3溶液中存在HSO3-的電離：HSO3-H++SO32-，HSO3-的水解：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，但HSO3-的水解和電離都是微弱的，所以c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)、c(SO)，由于NaHSO3溶液呈酸性，所以HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度，c(H2SO3)＜c(SO)，所以c(Na+)>c(HSO)>c(SO)＞c(H2SO3)；A錯誤；

B．NaHSO3溶液存在物料守恒：c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)；B正確；

C．NaHSO3溶液存在物料守恒：c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)==0.05mol/L；C正確；

D．NaHSO3溶液存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，故c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)；D正確；

答案選A。7、C【分析】【分析】

A、pH＝10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L；

B；根據溶液的電荷守恒來分析；

C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個數之比為2：1，而在NaHCO3中；鈉離子和碳原子的個數之比為1：1；

D、根據的水解平衡常數來分析。

【詳解】

A、常溫下，pH＝10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L，故1L溶液中氫氧根的個數為0.0001NA；故A不符合題意；

B、溶液顯電中性，根據溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)＝c(OH﹣)+c()+2c()；故B不符合題意；

C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個數之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個數之比為1：1，故此溶液中的當溶液中Na+數目為0.3NA時，n(H2CO3)+n()+n()<0.3mol；故C符合題意；

D、的水解平衡常數故當加入少量的堿后，溶液中的c(OH-)變大，而Kh不變，故溶液中變小，c(OH-)將會適當減??；溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意；

故選：C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度；平衡向吸熱方向即逆反應向移動，故A正確；

B．溫度改變，溶液中Ksp=c(Ca2＋)·c2(OH-)也會發生改變；故B錯誤；

C．向溶液中加入少量碳酸鈉粉末，仍是飽和溶液，c(Ca2＋)不變；故C錯誤；

D．除去氯化鈉溶液中混有的少量Ca2+；加入適量的NaOH溶液，形成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶物質，仍然含有鈣離子，因此并不能除去鈣離子，故D錯誤；

故答案為A。9、C【分析】【詳解】

A.原電池中，負極：正極：總方程式：溶液由堿變成鹽溶液，所以溶液的PH值變小，故A錯誤;

B.電解池中電池反應式為故B錯誤；

C.反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀，說明X電極上氫離子放電，X電極附近生成氫氧根離子，所以X電極是陰極，Y電極是陽極，則a負極，b是正極，負極上是燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為故C正確。

D.反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀，說明X電極上氫離子放電，X電極附近生成氫氧根離子，所以X電極是陰極，Y電極是陽極，則a負極，b是正極，電解池中，溶液中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，所以電解池中向y極移動；故D錯誤。

【點睛】

陰離子放電順序為：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-；陽離子放電順序一般為金屬活動性順序表的倒序。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【詳解】

A.燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，又C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol，該反應沒有生成穩定氧化物，則碳燃燒生成穩定氧化物時放出熱量大，所以△H3＜△H1，故A正確；

B.中和熱必須是生成1molH2O所放出的熱量，與幾元酸、堿無關，而H2SO4和Ca(OH)2反應除生成水以外還生成硫酸鈣沉淀，放出更多的熱量，則H2SO4和Ca(OH)2反應的△H＜2×(-57.3)kJ/mol，故B錯誤；

C.很多放熱反應也需要條件才發生，如碳的燃燒反應，需要加熱才發生，但是該反應為放熱反應，故C錯誤；

D.醋酸電離要吸熱，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D正確。

故選：AD。

【點睛】

燃燒熱：在25攝氏度,101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱；中和熱：在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成1mol液態水時所釋放的熱量叫做中和熱。11、D【分析】【詳解】

A．根據圖像可知，反應進行到t2時，N的物質的量減少了4mol，M的物質的量增加了2mol，則反應的化學方程式為A錯誤；

B．t2時；M；N的物質的均還在發生改變，所以正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態，B錯誤；

C．t1時；反應未達到平衡，逆反應速率小于正反應速率，C錯誤；

D．平衡時，N轉化的物質的量為6mol，則N的轉化率為D正確；

答案選D。12、CD【分析】【詳解】

A．由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱；則二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，不能生成沉淀，現象和結論均不正確，故A錯誤；

B．由勒沙特列原理可知；減小壓強，平衡逆向移動，氣體的體積增大，二氧化氮濃度減小，氣體顏色變淺，結論不正確，故B錯誤；

C．向蔗糖中加入濃硫酸；并不斷用玻璃棒攪拌，變黑，體積膨脹，放出刺激性氣體，反應中生成碳；二氧化碳、二氧化硫等，可說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，故C正確；

D．熔化的鋁并不滴落；是因為表面生成熔點更高的氧化鋁，故D正確；

故選CD。

【點睛】

本題的易錯點為B，要注意平衡移動的原理的應用，本題中氣體顏色的深淺與二氧化氮的濃度大小有關，與平衡移動的方向不一定一致。13、BC【分析】【詳解】

分析pH變化；可分析出降低的是醋酸濃度，升高的是醋酸根離子濃度。A選項錯誤，由圖直接看出離子濃度大于分子濃度；B選項正確，w點醋酸分子濃度大于醋酸根離子濃度，所以該關系是溶液的電荷守恒；C選項正確，等式中的前3項即醋酸根離子濃度，該式即題中的等式關系；D選項錯誤，理論上氯化氫與醋酸根離子全部反應，生成醋酸，醋酸是弱電解質，溶液中氫離子濃度較小，比可能大于醋酸濃度。

【考點定位】溶液中離子濃度比較14、AB【分析】【分析】

N2H4+H2O?N2H5++OH-，N2H5++H2O?N2H62++OH-，當lg=0時，c(N2H4)=c(N2H5+)，Kb1==c(OH-)=10-pOH，當lg=0時，c(N2H5+)=c(N2H62+)，Kb2==c(OH-)=10-pOH，并且Kb1>Kb2，由圖可知，X點pOH=15.0，Y點pOH=6.0，所以Kb1=10-6.0，Kb2=10-15.0，曲線X表示pOH與lg的變化關系，曲線Y表示pOH與lg的變化關系；據此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，曲線Y表示pOH與lg的變化關系；A錯誤；

B．反應N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數為B錯誤；

C．越稀越電離；聯氨的溶液加水稀釋時，聯氨的電離程度逐漸增大，C正確；

D．N2H5Cl是強酸弱堿鹽，水溶液中存在N2H5+的電離和水解，電荷守恒：2c(N2H62+)+c(H+)+c(N2H5+)=c(Cl-)+c(OH-)；物料守恒：

c(N2H62+)+c(N2H4)+c(N2H5+)=c(Cl-)，根據物料守恒和電荷守恒，水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H+)=c(N2H4)+c(OH-)；D正確；

故答案為：AB。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

(1)③設H—O鍵的鍵能為x，H—Cl鍵的鍵能為y，則有-115.6=-2×243-4x＋4y＋498，化簡得x-y=31.9，即斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵強。

(2)①同一溫度下，O2的濃度越大，HCl的平衡轉化率越高，故曲線a、d分別對應n(HCl)：n(O2)為6：1、1：1的情況，曲線b對應的投料比是4：1。

②在圖上作一平行于溫度軸的直線與曲線b、c、d相交，可以看出，當不同投料比下HCl的平衡轉化率相同時，曲線b對應的溫度最低；曲線d對應的溫度最高。則可得出結論：投料比越高，對應的反應溫度越低。

③此時HCl的平衡轉化率為80%。設反應開始時n(HCl)=2amol，n(O2)=amol。

4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)

起始2amolamol00

轉化1.6amol0.4amol0.8amol0.8amol

平衡0.4amol0.6amol0.8amol0.8amol

則平衡混合氣體中Cl2的物質的量分數是。

×100%≈30.8%?！窘馕觥?HCl+O22Cl2+2H2O?H=-115.6kJ/mol32強4：1投料比越小時對應的溫度越低30.8%16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖中可知；反應物的總能量低于生成物的總能量即1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，故該反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；低；

(2)圖中可知，E1是正反應的活化能，E2是逆反應的活化能，若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，是由于降低了正逆反應的活化能，活化分子的百分數增大，故E1和E2均減小，但催化劑只改變反應途徑與反應的始態和終態，故ΔH不變，故答案為：減小；減??；不變。【解析】吸熱低減小減小不變17、略

【分析】【分析】

依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需要的熱化學方程式。

【詳解】

①Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1

②Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1

由蓋斯定律①-②得到：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1；

故答案為：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1。【解析】Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-118、略

【分析】【分析】

（1）根據題意寫出化學方程式即可，需要注意的是兩個飽和溶液反應生成的是NaHCO3晶體；故要加上沉淀符號；根據蓋斯定律計算即可；

（2）電解Na2SO4溶液，左側為陰極，電極反應為：2H++2e-=H2↑，右側為陽極，電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O；則溶液1為NaOH溶液，氣體1為H2，溶液2為H2SO4溶液，氣體2為O2。

【詳解】

（1）根據題意，可以得該反應的化學方程式為：Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4；根據蓋斯定律可得，ΔH=-2ΔH2+ΔH1=-2×(-131.5kJ·mol?1)+(-127.4kJ·mol?1)=+135.6kJ·mol?1；

（2）電解Na2SO4溶液，左側為陰極，電極反應為：2H++2e-=H2↑，右側為陽極，電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O；則溶液1為NaOH溶液，氣體1為H2，溶液2為H2SO4溶液，氣體2為O2；故Na+透過a膜進入陰極室?！窘馕觥縉a2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4+135.6透過a膜進入陰極室（其他合理答案給分）氫氣（H2）H2SO419、略

【分析】【詳解】

（1）1g甲醇（液態）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，則16g，即1mol甲醇釋放22.68kJ/g×16g/mol=725.76kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ/mol；

（2）已知每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量，1molC2H2（氣態）完全燃燒生成CO2和液態水時，轉移10mol電子，釋放1300kJ的熱量，則熱化學方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)?H=-1300kJ/mol?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)?H=-1300kJ/mol20、略

【分析】【詳解】

pH相等的酸中；加水稀釋促進弱酸的電離，稀釋相同的倍數，pH變化大的酸的酸性強，由圖可知，HX的pH變化程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數大于醋酸的電離平衡常數，故答案為：大于。

【點睛】

對于強酸溶液，稀釋10倍，pH增大1個單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH增大不足1個單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7；對于強堿溶液，稀釋10倍，pH減小1個單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH減小不足1個單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7；弱酸弱堿的稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數值，只能確定其pH的范圍。【解析】大于21、略

【分析】【詳解】

(1)根據H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案為：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步電離為完全電離，則溶液中沒有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根據A原子守恒；所以c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1；A項錯誤；

B.在溶液中，根據質子守恒得：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)；B項正確；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C項正確；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D項正確，故答案為：BCD；

(3)A.溫度越高，水的離子積常數越大，根據圖象知，b點Kw=10?12，c點Kw=10?13，a點Kw=10?14，所以b＞c＞a；A項錯誤；

B.c點Kw=10?13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點變到c點，B項錯誤；

C.由圖可計算出各點的水的離子積，d點Kw=10?14，b點Kw=10?12，c點Kw=10?13，所以水的電離常數Kw數值大小關系為：b＞c＞a；C項正確；

D.b點Kw=10?12；中性溶液pH=6，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，D項正確；故選CD。

【點睛】

本題易錯點(3)，圖象數據分析，要先明確縱軸、橫軸所代表的意義，結合水的離子積常數Kw=c(H+)×c(OH-)計算判斷，溫度越高，水的離子積常數越大。【解析】①.A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD22、略

【分析】【分析】

（1）根據HSO3?的電離使溶液呈酸性，HSO3?的水解使溶液呈堿性分析；

（2）根據NH4+水解方程式NH4++H2O?NH3?H2O+H+分析；

【詳解】

（1）HSO3?的電離使溶液呈酸性，HSO3?的水解使溶液呈堿性；根據指示劑變色，判斷溶液呈酸性，故電離大于水解。

故答案為：＞；

（2）水解和電離是微弱，⑤中銨根離子為硫酸根離子的兩倍，故銨根離子濃度最大；④中氫離子抑制了銨根離子的水解；②中只有銨根離子水解，不促進也不抑制；③中碳酸氫根離子的水解產生氫氧根離子，促進了銨根離子的水解。所以銨根離子的濃度由大到小為④②③，①為弱電解質，只能很少部分電離，水解和電離是微弱的，故很小。所以c（NH4+）的大小順序為⑤④②③①。

故答案為：⑤④②③①?！窘馕觥竣?＞②.⑤④②③①23、略

【分析】【詳解】

(1)碳單質、氫氣、甲烷的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol，則它們的熱化學反應方程式分別為：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.0kJ/mol；②H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.80kJ/mol；③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/mol；根據蓋斯定律，由①+②×2-③得，C(s)+2H2(g)=CH4(g)，△H=[(-395.0kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)×2]-(-890.31kJ/mol)=-76.29kJ/mol，則CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+76.29kJ/mol；故答案為+76.29kJ/mol；

(2)a.H2和CH4的體積分數相等，不表示濃度不變，不能說明達到平衡狀態，錯誤；b．該反應的氣體的質量和物質的量均發生變化，混合氣體的平均相對分子質量不變，能夠說明達到平衡狀態，正確；c．該反應中氣體的質量變化，而體積不變，混合氣體的密度不變，能夠說明達到平衡狀態，正確；d．在恒壓密閉容器中壓強始終不變，不能說明達到平衡狀態，錯誤；e．碳的質量不再改變，說明其他物質的質量也不變，能夠說明達到平衡狀態，正確；故選bce；

(3)T2℃時，若在平衡體系中充入惰性氣體，容器的體積增大，相當于減小壓強，反應速率變小，平衡正向移動，v正＞v逆，故答案為變?。?gt;；

(4)根據圖像，T4℃時，H2和CH4的體積分數相等，若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4，H2、CH4的濃度不變，平衡不移動，故答案為不移動；H2、CH4的濃度不變；

(5)根據圖像，T3℃時，平衡時，甲烷的體積分數為60%，根據CH4(g)C(s)+2H2(g)，設反應的甲烷的物質的量為x，甲烷的總量為1mol，則×100%=60%，解得：x=0.25mol，則平衡后CH4的轉化率為×100%=25%；故答案為25%；

(6)電解質沒有OH-，負極反應為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2，CO-2e-+CO32-=2CO2，故答案為CO-2e-+CO32-=2CO2。

點睛：本題考查了熱化學方程式書寫和蓋斯定律的計算應用、化學平衡的計算、電極反應式的書寫等。本題的易錯點是熱化學方程式的書寫，要正確理解燃燒熱的概念并正確書寫燃燒熱的熱化學方程式，再利用蓋斯定律書寫。【解析】+76.29kJ/molb、c、e變小>不移動H2、CH4的濃度不變25%CO-2e-+CO32-=2CO2四、判斷題(共1題，共9分)24、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、計算題(共1題，共3分)25、略

【分析】【分析】

(1)依據燃燒熱的概念；是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，根據題干所給量計算1mol甲醇燃燒生成二氧化碳和液態水放出的熱量，再書寫反應的熱化學方程式；

(2)根據反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算；

(3)根據蓋斯定律分析解答；

(4)①△H=反應物的活化能-生成物的活化能計算生成2mol氨氣放出的能量，再計算得到1mol氨氣放出的熱量；②依據氮氣的轉化率計算生