…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高一化學上冊月考試卷824考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、可逆反應：2A（氣）+3B（氣）3C（氣）；一定條件下，在一密閉；恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應，下列敘述能用來判斷達到平衡狀態的是（）

A.各物質的濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2：3：3

B.氣體的總體積是反應開始時的

C.混合氣體的密度不變。

D.單位時間內；若消耗了amolA物質，同時也消耗了1.5amol的C物質。

2、某學生用量筒量取液體，量筒放平穩后仰視液面讀得數值為19mL，傾倒部分液體后，又俯視液面，讀得數值為10mL．則該學生實際傾倒的液體體積是（）A.9mLB.小于9mLC.大于9mLD.因操作錯誤無法判斷3、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.在共價化合物中一定含有共價鍵C.離子化合物中只含有離子鍵D.化學鍵斷裂的變化一定是化學變化4、反應rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}是一放熱反應rm{.}如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是rm{(}rm{)}A.升高溫度會使正反應速率升高逆反應速率減慢B.在高溫和催化劑作用下，rm{H_{2}}可以rm{100%}地轉化為rm{NH_{3}}C.當rm{NH_{3}}的濃度是rm{N_{2}}的二倍時，反應達到平衡狀態D.使用催化劑可以加快反應速率，提高生產效率5、當鈉；鉀等金屬不慎著火時；可以用來滅火的是（）

A.水。

B.煤油。

C.沙子。

D.泡沫滅火劑。

6、鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質描述不正確的是（）A.在化合物中呈+2價B.單質能與水反應放出氫氣C.鐳比鈣的金屬性弱D.碳酸鐳難溶于水7、有關實驗的描述中；下列敘述正確的是（）

①鈉放入水中后；沉在水下緩緩冒出氣體。

②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無色酚酞試液變紅。

③將某氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說明該氣體一定是SO2

④向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+

⑤除去NaCl中混有的少量KNO3．采用蒸發結晶，趁熱過濾的方法．A.①④⑤B.②④⑤C.②③④D.③④⑤評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、（9分）下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。。配料氯化鈉、碘酸鉀含碘量（20mg～40mg）/1kg保質期18個月食用方法勿長時間燉炒貯藏指南避熱、防潮（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價為＋5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學式為____________________________________________________。（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式：_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O（3）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體。以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。（4）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質之一是_____________。（5）用單質碘與氯酸鉀發生置換反應可制得碘酸鉀，該反應的化學方程式為_____________。9、寫出分子式為C3H8O的醇的所有同分異構體______。10、(14分)有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）。請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A_____________；H______________；G___________；乙____________。（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①________________________________；反應②_________________________________。（3）反應②中電子轉移的數目為6.02×1023個時消耗的氣體乙的物質的量為mol11、化學與生產；生活密切相關．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．

（1）人體內沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，纖維素不能作為人類的營養食物，因此人類不需要攝入任何纖維素．____

（2）氨基酸既能與酸反應，又能與堿反應，氨基酸分子之間也能相互反應．____

（3）長期大量使用阿司匹林出現水楊酸反應是中毒的表現，應立即停藥，并靜脈滴注NaOH溶液．____

（4）雞蛋、肉為酸性食物，蔬菜、水果為堿性食物．____12、在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中（此溶液的體積忽略不計），向其中滴加一定體積的C1mol?L﹣1NaOH溶液之后，改成滴加C2mol?L﹣1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑（酸和堿）總體積V（mL）間的關系如圖所示．則所加入NaOH溶液的體積為____mL．[已知：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O]．

13、NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來；發現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管；免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題：

（1）NO對環境的危害在于______（填編號）．

A．破壞臭氧層B．高溫下能使一些金屬被氧化C．造成酸雨。

（2）下列關于NO的說法不正確的是______．

A．NO為無色氣體。

B．實驗室制備NO時不能用排空氣法收集。

C．NO是汽車尾氣的有害成分之一。

D．NO分子所含電子總數為偶數。

（3）工業上可采用堿液吸收和氨還原處理含NOx尾氣．其中用堿液吸收的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH→2RaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O．根據上述原理，NO和NO2混合氣體被過量NaOH溶液完全吸收要滿足的條件是______．14、實驗室用rm{NaOH}固體配制rm{245mL1.25mol/L}的rm{NaOH}溶液，填空并請回答下列問題：rm{(1)}配制rm{245mL1.25mol/L}的rm{NaOH}溶液，需用托盤天平稱取rm{NaOH}______rm{g}所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、___________________________。rm{(2)}容量瓶上需標有以下五項中的_____________________。rm{(}填序號rm{)}rm{壟脵}溫度rm{壟脷}濃度rm{壟脹}容量rm{壟脺}壓強rm{壟脻}刻度線rm{(3)}配制時，其正確的操作順序是rm{(}字母表示，每個字母只能用一次rm{)}__________。rm{A.}用rm{30mL}水洗滌燒杯rm{2隆蘆3}次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩rm{B.}用天平準確稱取所需的rm{NaOH}的質量，加入少量水rm{(}約rm{30mL)}用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解rm{C.}將已冷卻的rm{NaOH}溶液沿玻璃棒注入rm{250mL}的容量瓶中rm{D.}將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻rm{E.}改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切rm{F.}繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度rm{1隆蘆2cm}處rm{(4)}本實驗中，下列配制的溶液濃度偏低的是_____________。rm{(}填字母代號rm{)}rm{A.}稱量rm{NaOH}時，砝碼錯放在左盤rm{B.}向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面rm{C.}定容時觀察液面仰視rm{D.}溶解后未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶中rm{E.}配制前，容量瓶中有少量蒸餾水rm{(5)}下列關于容量瓶的使用方法和操作的描述，正確的是___________。rm{(}填字母代號rm{)}rm{A.}使用容量瓶前檢查它是否漏水rm{B.}引流時，玻璃棒的下端應在容量瓶刻度線以上rm{C.}配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線rm{1隆蘆2cm}處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線rm{D.}配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線rm{1隆蘆2cm}處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線rm{E.}蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻rm{(6)}容量瓶所不具備的功能有________________。rm{(}填字母代號rm{)}rm{A.}配制一定體積準確濃度的標準溶液rm{B.}貯存溶液rm{C.}測量容量瓶規格以下的任意體積的液體rm{D.}準確稀釋某一濃度的溶液rm{E.}用來加熱溶解固體溶質評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）16、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．17、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）18、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）19、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）20、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）21、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分四、解答題(共2題，共4分)22、常見的非金屬黃色晶體單質A與常見金屬單質B；在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置與氧氣發生反應，溶液呈強堿性，生成物之一為H．H的組成元素與F相同，其結構和化學性質與過氧化鈉相似，溶液顯黃色．請回答下列問題：

（1）B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：______．

（2）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產物為______；當生成2mol二氧化氯時，轉移電子______mol．

（3）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：______．

（4）H的溶液與稀硫酸反應產生的現象為______．

23、將3molA和3molB氣體混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）；經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L．再經一定時間后達到平衡時，又測得D的濃度為0.6mol/L，試求：

（1）5min鐘內B的平均反應速率？

（2）5min鐘時A的濃度？

（3）平衡時B的濃度？

評卷人得分五、結構與性質(共1題，共5分)24、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】

A．平衡時各物質的濃度之比取決于起始配料比以及轉化的程度；不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故A錯誤；

B．反應為可逆反應，不可能完全轉化，則氣體的總體積不可能為反應開始時的故B錯誤；

C．由于氣體的總質量不變；容器的體積不變，則無論是否達到平衡狀態，氣體的密度都不變，則不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故C錯誤；

D．單位時間內；若消耗了amolA物質，同時也消耗了1.5amol的C物質，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】可逆反應達到平衡狀態時；正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的物理量不變，注意本題中氣體反應物的化學計量數之和大于氣體生成物的化學計量數之和的特征．

2、C【分析】解：某學生用量筒量取液體；量筒放平穩后仰視液面讀得數值為19mL，仰視液面讀數時讀出的體積數偏小，即量筒中液態的實際體積大于19mL；

傾倒部分液體后；又俯視液面，讀得數值為10mL，由于讀出的體積比實際體積大，即實際體積小于10mL，則該學生實際傾倒液態的體積＞19mL-10mL=9mL；

故選C．

量筒放平穩后仰視液面讀數；讀出的體積數偏小，即實際體積大于19mL；傾倒部分液體后，又俯視液面，讀出的體積比實際體積大，即實際體積小于10mL，據此判斷。

該學生實際傾倒的液體體積情況．

本題考查了常見儀器的構造及使用方法，題目難度不大，明確常見儀器的構造及使用方法即可解答，注意掌握俯視、仰視對讀數的影響，試題培養了學生的化學實驗能力．【解析】【答案】C3、B【分析】解：rm{A}含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如rm{NaOH}中，rm{O-H}鍵為共價鍵；但為離子化合物，所以只含共價鍵的化合物叫共價化合物，故A錯誤；

B；只含共價鍵的化合物叫共價化合物；所以在共價化合物中一定含有共價鍵，故B正確；

C；離子化合物中可能含共價鍵；如離子化合物氫氧化鈉中既含離子鍵也含共價鍵，故C錯誤；

D、如rm{HCl}溶于水共價鍵斷裂；但不是化學變化，故D錯誤；

故選：rm{B}

A、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如rm{NaOH}中，rm{O-H}鍵為共價鍵；但為離子化合物；

B；只含共價鍵的化合物叫共價化合物；

C；離子化合物中可能含共價鍵；

D；有化學鍵斷裂的變化不一定有化學鍵的生成．

本題考查共價鍵與離子鍵、離子化合物與共價化合物的區別，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A.}升高溫度；正逆反應速率均增大，該反應為放熱反應，且正反應速率增大的倍數大，故A錯誤；

B.該反應為可逆反應，則不能rm{100%}地轉化為rm{NH_{3}}故B錯誤；

C.rm{NH_{3}}的濃度是rm{N_{2}}的二倍時；不能判定平衡，濃度關系與起始濃度；轉化率有關，故C錯誤；

D.催化劑可以加快反應速率；則可提高生產效率，故D正確；

故選D．

A.升高溫度；正逆反應速率均增大；

B.該反應為可逆反應；

C.rm{NH_{3}}的濃度是rm{N_{2}}的二倍時；不能判定平衡；

D.催化劑可以加快反應速率．

本題考查化學反應速率，為高頻考點，把握溫度、催化劑對反應速率的影響、可逆反應的特征為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．【解析】rm{D}5、C【分析】

A；金屬鈉和水之間能反應；同時產生的氫氣還能燃燒，所以不能用水滅火，故A錯誤；

B；煤油能自身易燃燒；所以不能來滅火，故B錯誤；

C；沙子不易燃；能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故C正確；

D；鈉燃燒生成了過氧化鈉；泡沫滅火劑含有二氧化碳，過氧化鈉能與二氧化碳反應，不能用泡沫滅火器滅火，故D錯誤；

故選：C．

【解析】【答案】根據鈉；鉀等金屬是活潑金屬；用來滅火的物質必須滿足：1、與鈉、鉀及它們的燃燒產物不能反應；2、本身不能燃燒；3、破壞燃燒的條件，隔斷氧氣、降低溫度至著火點以下；

6、C【分析】【解析】試題分析：A．鐳最外層有2個電子，在化合物中呈+2價，故A正確；B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，鐳的金屬性較強，單質性質活潑，與水反應放出氫氣，故B正確；C．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，鐳的金屬性較強，鐳比鈣的金屬性強，故C錯誤；D．同主族元素性質相似，碳酸鈣不溶于水，則碳酸鐳難溶于水，故D正確．故選C?？键c：元素周期律和元素周期表的綜合應用【解析】【答案】C7、B【分析】解：①鈉與水劇烈反應；且密度比水小，鈉與水反應時，鈉浮在水面上，劇烈反應，故錯誤；

②Na2CO3和NaHCO3都為強堿弱酸鹽；水解呈堿性，可以使無色酚酞試液變紅，故正確；

③能使品紅褪色的不一定為二氧化硫；如氯氣等，故錯誤；

④使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，說明一定存在NH4+；故正確；

⑤氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化不同；溫度升高時，硝酸鉀的溶解度變化較大，可趁熱過濾，故正確．

故選B．

①鈉與水劇烈反應；且密度比水小；

②Na2CO3和NaHCO3都為強堿弱酸鹽；水解呈堿性；

③能使品紅褪色的不一定為二氧化硫；

④使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為NH3；

⑤氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化不同．

本題考查較為綜合，涉及鈉、鈉的重要化合物、二氧化硫、銨根離子的檢驗以及物質的分離等知識，題目貼近高考，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．【解析】【答案】B二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【解析】【答案】(9分)（1）KIO3（2）____＋____KI＋____H2SO4=3K2SO4＋____I2＋____H2O(2分)（3）a前應檢漏；b后應振蕩、放氣；c前應靜置分層（3分）（4）不穩定，受熱易分解（5）I2＋2KClO3＝2KIO3＋Cl2(2分)9、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3【分析】解：分子式為C3H8O的醇的所有同分異構體，應含有羥基，同分異構體數目取決于C3H7-，同分異構體可為CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3；

故答案為：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3。

分子式為C3H8O的醇的所有同分異構體，應含有羥基，同分異構體數目取決于C3H7-；以此解答該題。

本題考查有機物的同分異構體的書寫，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，把握同分異構體中位置異構即可解答，題目難度中等?！窘馕觥緾H3CH2CH2OH、CH3CHOHCH310、略

【分析】試題分析：根據題意可知金屬A是Na;金屬B是Al；金屬C是Fe；氣體甲是H2；氣體乙是Cl2;氣體丙是HCl，溶液D是NaOH;溶液E是鹽酸；溶液F是FeCl2；溶液G是FeCl3；沉淀H是Fe(OH)3；（1）下列物質的化學式分別是：A是Na；H是Fe(OH)3；G是FeCl3；乙是Cl2;（2）反應①化學方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反應②化學方程式是2FeCl2+Cl2==2FeCl3；（3）在反應2FeCl2+Cl2==2FeCl3可知每消耗1mol的氯氣，發生氧化還原反應轉移電子2NA,若電子轉移的數目為6.02×1023個時消耗的氣體乙的物質的量為0.5mol?？键c：考查元素及化合物的推斷、物質的化學式的書寫、化學方程式的書寫及氧化還原反應的計算的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Na；（2分）Fe(OH)3；（2分）FeCl3；（2分）Cl2（2分）（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2分）；2FeCl2+Cl2==2FeCl3（2分）；（3）0.5mol（2分）11、錯對錯對【分析】【解答】（1）纖維素可以促進大腸蠕動；從而促進消化吸收其他營養物質，所以纖維素在防止便秘方面是有利的，故答案為：錯；

（2）氨基酸中含有氨基和羧基；氨基能和酸反應，羧基能和堿反應，所以氨基酸既能與酸反應又能與堿反應，氨基和羧基也能反應，故答案為：對；

（3）阿司匹林為感冒用藥，但因其含有水楊酸，服用過量易造成酸中毒，可靜脈注射NaHCO3來降低酸性；故答案為：錯；

（4）蔬菜；水果類含金屬元素較多；代謝后生成含金屬陽離子的堿性物質，被稱為堿性食物，而雞蛋、肉類含非金屬元素較多，代謝后生成陰離子酸根，被稱為酸性食物，故答案為：對．

【分析】（1）纖維素加強胃腸蠕動；具有通便功能；

（2）氨基酸中含有氨基和羧基；氨基能和酸反應，羧基能和堿反應；

（3）氫氧化鈉有腐蝕性；

（4）蔬菜、水果類多為堿性食物，而肉類大多為酸性食物．12、7【分析】【解答】解：由圖可知，A→B（1mL）、C→D（2mL）分別是溶解Al（OH）3和使AlO2﹣恰好完全生成Al（OH）3沉淀消耗的NaOH和HCl，得關系式NaOH～Al（OH）3～AlO2﹣～H+；根據關系式可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1；

O﹣B（6mL）是鎂離子；鋁離子和NaOH反應過程；該溶液中加入的體積為NaOH體積；9﹣21mL為偏鋁酸根離子、氫氧化鎂、氫氧化鋁和HCl的反應，為HCl體積；

B﹣C體積為NaOH、HCl混合體積，因為c（NaOH）：c（HCl）=2：1，則二者的體積之比為1：2，則BC處NaOH體積=3mL×=1mL；所以NaOH總體積=6mL+1mL=7mL；

故答案為：7．

【分析】由圖可知，A→B（1mL）、C→D（2mL）分別是溶解Al（OH）3和使AlO2﹣恰好完全生成Al（OH）3沉淀消耗的NaOH和HCl，得關系式NaOH～Al（OH）3～AlO2﹣～H+；根據關系式可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1；

O﹣B（6mL）是鎂離子；鋁離子和NaOH反應過程；該溶液中加入的體積為NaOH體積；9﹣21mL為偏鋁酸根離子、氫氧化鎂、氫氧化鋁和HCl的反應，為HCl體積；

B﹣C體積為NaOH、HCl混合體積，因為c（NaOH）：c（HCl）=2：1，則二者的體積之比為1：2，據此分析解答．13、略

【分析】解：（1）NO在空氣中與氧水反應形成酸雨；可破壞臭氧層，而高溫下能使一些金屬被氧化不屬于對環境的危害，故答案為：AC；

（2）NO為無色；有毒氣體；是汽車尾氣的有害成分之一，不溶于水，易于氧氣反應，實驗室制備NO時只能用排水法收集，N的核外電子數為7，O的核外電子數為8；

所以NO的電子總數為奇數；故答案為：D；

（3）NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O方程式可知NO2與NO的體積比為1：1，正好被吸收，NO2與NO的體積比大于1：1，反應完后二氧化氮有剩余，通過2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O反應可知剩余的二氧化氮可以直接被氫氧化鈉溶液吸收，NO和NO2混合氣體被過量NaOH溶液完全吸收要滿足的條件是：NO2與NO的體積比≥1：1；

故答案為：NO2與NO的體積比≥1：1．

（1）NO在空氣中與氧水反應形成酸雨；可破壞臭氧層；

（2）根據NO為無色；有毒氣體；不溶于水，易于氧氣反應分析；

（3）根據這兩個方程式：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O可知NO和NO2的體積比為1：1正好被吸收；再根據第二個方程式可知二氧化氮能直接被氫氧化鈉溶液吸收，再進行具體分析．

本題考查氮的氧化物的性質及其對環境的影響、元素守恒應用，注意把握相關基礎知識，題目難度不大．【解析】AC；D；NO2與NO的體積比≥1：114、（1）12.5250ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

（2）①③⑤

（3）B、C、A、F、E、D

（4）A、B、C

（5）A、E

（6）B、C、E【分析】【分析】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}配制rm{245mL1.25mol/L}的rm{NaOH}溶液，實驗室沒有rm{245ml}容量瓶，選用rm{250ml}容量瓶，的rm{245mL1.25mol/L}溶液，實驗室沒有rm{NaOH}容量瓶，選用rm{245ml}容量瓶，配制rm{250ml}rm{250mL}的rm{1.25mol/L}溶液所需的氫氧化鈉的質量rm{NaOH}根據容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規格相對應的體積的溶液，故配制rm{m=c?V?M=1.25mol/L隆脕0.25L隆脕40g/mol=12.5g}溶液，需要選用rm{250mL}容量瓶；操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解rm{250mL}可用量筒量取水加入燒杯rm{(}并用玻璃棒攪拌，加速溶解rm{)}冷卻后轉移到rm{.}容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒rm{250mL}次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線rm{2-3}時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻rm{1隆蘆2cm}所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、rm{.}容量瓶、膠頭滴管rm{250mL}根據提供的儀器可知，還需的玻璃儀器有：rm{.}容量瓶；玻璃棒、膠頭滴管；

故答案為：rm{250ml}rm{12.5}容量瓶；玻璃棒、膠頭滴管；

rm{250ml}容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量、刻度線，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，還標有溫度，故選rm{(2)}

rm{壟脵壟脹壟脻}根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：rm{(3)}rm{B}rm{C}rm{A}rm{F}rm{E}故答案為：rm{D}rm{B}rm{C}rm{A}rm{F}rm{E}

rm{D}．rm{(4)A}時，砝碼錯放在左盤，藥品質量等于砝碼質量減去游碼質量，氫氧化鈉質量減小，濃度偏低；

B.稱量rm{NaOH}時，砝碼錯放在左盤，藥品質量等于砝碼質量減去游碼質量，氫氧化鈉質量減小，濃度偏低；

C.rm{NaOH}

D.溶液有熱脹冷縮的性質；如果不冷卻到室溫，會導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；

E.向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶脂質量減小，濃度偏低；

定容時觀察液面仰視，溶液體積偏大，濃度偏低；配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶液的體積，溶液濃度不變；故答案為：rm{A}rm{B}rm{C}

rm{A}．rm{B}

B.rm{C}

C.溶解固體應在燒杯中；故C錯誤；

D.稀釋液體應在燒杯中；故D錯誤；

E.rm{(5)A}

使用容量瓶前檢查它是否漏水，故A正確；引流時，玻璃棒的下端應在容量瓶刻度線以下，故B錯誤；

蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，故E正確；容量瓶是用于配制一定體積準確濃度的溶液，不能用于貯存溶液、用來加熱溶解固體溶質，容量瓶只有一個刻度線，不能用來故答案為：rm{A}rm{E}rm{A}rm{E}

rm{(6)}容量瓶是用于配制一定體積準確濃度的溶液，不能用于貯存溶液、用來加熱溶解固體溶質，【解析】rm{(1)12.5}rm{250ml}容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管rm{(2)壟脵壟脹壟脻}rm{(3)B}rm{C}rm{A}rm{F}rm{E}rm{D}rm{(4)A}rm{B}rm{C}rm{(5)A}rm{E}rm{(6)B}rm{C}rm{E}三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙處，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙處則能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據溫度計在該裝置中的位置與作用；17、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．18、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素19、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙處，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙處則能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．20、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．21、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．四、解答題(共2題，共4分)22、略

【分析】

常見的非金屬黃色晶體單質為S，即A為S，D既能溶于強酸，也能溶于強堿，則D為Al（OH）3，說明B為Al，化合物C為Al2S3，與水反應生成Al（OH）3和H2S，則E為H2S，在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體SO2，即G為SO2，H2S被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液Na2S，即F為Na2S，H的組成元素與Na2S相同，其結構和化學性質與過氧化鈉相似，應為Na2S2；則。

（1）B為Al，易與NaOH溶液反應NaAlO2和H2，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（2）G為SO2，具有還原性，與具有強氧化性的氯酸鈉反應生成二氧化氯，則SO2被氧化為最穩定的物質，應為硫酸鈉（Na2SO4）；氯酸鈉中Cl元素的化合價為+5價，二氧化氯中Cl元素的化合價為+4價，則生成2mol二氧化氯時，轉移電子為2mol×（5-4）=2mol；

故答案為：硫酸鈉（Na2SO4）；2；

（3）溶液Na2S在空氣中長期放置與氧氣發生反應，溶液呈強堿性，說明有NaOH生成，生成物之一為Na2S2，則可能發生如下反應，2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2；總反應為。

4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；

故答案為：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2）；

（4）Na2S2不穩定，在酸性條件下自身發生氧化還原反應生成S和H2S；可觀察到淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體，溶液顏色由黃色變為無色；

故答案為：溶液由黃色變為無色；產生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體．

【解析】【答案】常見的非金屬黃色晶體單質為S，即A為S，D既能溶于強酸，也能溶于強堿，則D為Al（OH）3；說明B為Al；

化合物C為Al2S3，與水反應生成Al（OH）3和H2S，則E為H2S，在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體SO2，即G為SO2，H2S被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液Na2S，即F為Na2S，H的組成元素與Na2S相同；其結構和化學性質與過氧化鈉相似；

應為Na2S2；結合物質的化學性質解答本題．

23、略

【分析】

（1）5min鐘內，以D表示的平均反應速率v（D）==0.1mol/（L﹒min），速率之比等于化學計量數之比，所以v（B）=v（D）=×0.1mol/（L﹒min）=0.05mol/（L﹒min）．

答：5min鐘內B的平均反應速率為0.05mol/（L﹒min）．

（2）經5min后測得D的濃度為；即△c（D）=0.6mol/L

濃度變化量之比等于化學計量數之比，所以△c（A）=×0.5mol/L=0.75mol/L；

5min時A的濃度為-0.75mol/L=0.75mol/L．

答：5min時A的濃度為0.75mol/L．

（3）平衡后測得D的濃度為0.6mol/L；即△c（D）=0.6mol/L；

濃度變化量之比等于化學計量數之比，所以△c（B）=）=△c（D）=×0.6mol/L=0.3mol/L；

所以平衡時B的濃度為-0.3mol/L=1.5mol/L．

答：平衡時B的濃度為1.5mol/L．

【解析】【答案】（1）根據v=計算v（D）；再利用速率之比等于化學計量數之比計算v（B）．

（2）結合5min后測得D的濃度為0