…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版七年級化學上冊月考試卷441考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、從熱水瓶中倒白開水，看到白霧上升后消失，這一現象無法說明rm{(}rm{)}A.水分子很小B.水分子在不斷運動C.水分子間有間隔D.水分子能保持水的化學性質2、硬水和軟水的本質區別是rm{(}rm{)}A.硬水渾濁，軟水澄清B.硬水含雜質多，軟水含雜質少C.硬水不是純凈物，軟水是純凈物D.硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，軟水不含或含少量的可溶性鈣鎂化合物3、下列知識歸納，完全正確的一組是rm{(}rm{)}

。A.燃燒條件B.認識粒子rm{壟脵}可燃物。

rm{壟脷}氧氣rm{(}或空氣rm{)}

rm{壟脹}溫度達到著火點rm{壟脵}原子比分子小。

rm{壟脷}分子運動原子不運動。

rm{壟脹}分子由原子構成C.化學元素D.化學之最rm{壟脵}缺鐵可能導致貧血。

rm{壟脷}缺鈣可能導致弱智。

rm{壟脹}缺碘可能導致佝僂病rm{壟脵}熔點最低的金屬是汞。

rm{壟脷}地殼中含量最多的元素是氧。

rm{壟脹}導電性最好的金屬是銅A.燃燒條件B.認識粒子C.化學元素D.化學之最4、下列實驗現象描述正確的是rm{(}rm{)}A.鐵絲在氧氣中燃燒生成白色固體B.硫在空氣中燃燒發出藍紫色火焰C.一氧化碳在空氣中燃燒發出藍色火焰D.紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧5、下列物質中，屬于混合物的是rm{(}rm{)}A.液氧B.干冰C.硫酸銅D.石油6、下列實驗能達到目的是rm{(}rm{)}

A.rm{壟脵}分離溶液中的rm{FeCl_{2}}和rm{CuCl_{2}}B.rm{壟脷}檢驗蠟燭燃燒生成的水C.rm{壟脹}檢驗rm{CO_{3}^{2-}}的存在D.rm{壟脺}用水吸收rm{CO}7、下列化學實驗操作，正確的是rm{(}rm{)}A.用rm{10mL}的量筒量取rm{7.82mL}的水B.將rm{NaOH}固體直接放在托盤天平上稱量C.用rm{PH}廣泛試紙測得某地表水的rm{pH}為rm{5.2}D.皮膚不慎沾到濃硫酸時，先用抹布擦拭，再用水沖洗，最后用碳酸氫鈉溶液沖洗8、關于化學反應xA+yB═mC+nD；有下列說法：①化學計量數x與y的和一定等于m與n的和；②若A；C為單質，B、D為化合物，則該反應一定是置換反應；③若B是堿，則C和D中一定有一種是鹽；④若A和B各取10g混合，使其充分反應后，則C和D的質量總和一定為20g；⑤若B和D都是鹽，則該反應一定是復分解反應；⑥若C和D分別為鹽和水，則該反應一定是中和反應，其中正確的是（）

A.①②④⑤

B.②③⑤⑥

C.只有②③

D.只有②

評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、某同學取不同質量的某鐵和鋁的合金分別與等質量的鹽酸反應；測得如下數據（鹽酸的質量分數相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質量13.9g16.9g19.9g產生H2質量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質量分數為29.2%

B.根據表中數據不能計算出合金中鐵的質量分數。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應。

10、下列關于氣體的收集方法說法正確的是rm{(}rm{)}A.因為rm{CO_{2}}能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到純凈且干燥的氫氣C.因為常溫時rm{NO}和rm{O_{2}}反應生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法收集rm{NO}D.因為rm{CO}有毒，所以不能用排空氣法收集11、如圖所示能正確反映其對應敘述的是rm{(}rm{)}A.

電解水一段時間B.

電解水一段時間C.

向硫酸溶液中不斷加水D.

向等質量的鋅和鐵中加入足量的稀鹽酸12、氨基鈉rm{(NaNH_{2})}是生產維生素rm{A}的原料rm{.}工業上將金屬鈉于rm{97隆蘆100隆忙}熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨rm{(NH_{3})}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合價為rm{-3}價B.rm{NaNH_{2}}中鈉元素的質量分數為rm{35.9%}C.鈉的熔點比鐵的熔點低D.該反應的化學方程式為：rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}13、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不與鹽酸反應rm{.}將含鐵鋁硅的合金樣品分為等質量的兩份，分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液充分反應，測得放出氫氣的質量相同rm{.}則該合金樣品中鐵鋁硅的質量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、修建鐵路所需大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。rm{(1)}高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和_______。rm{(2)}高爐煉鐵排放的廢氣中含有大量的高溫一氧化碳，可作為能源用來煅燒石灰石。請寫出煅燒石灰石的化學方程式：___________________。rm{(3)}高爐中煉出的生鐵的硬度比純鐵的_____rm{(}填“強”“弱”或“一樣”rm{)}取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，發生反應的化學方程式為____________________，當反應停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質是_______rm{(}填化學式rm{)}

15、用化學用語填空：

rm{壟脵}磷元素______；

rm{壟脷3}個氫氧根離子______；

rm{壟脹5}個亞鐵離子______；

rm{壟脺}碳酸鉀中碳的化合價______．16、按要求寫出符合題意的文字或符號表達式。

rm{(1)}有二氧化碳生成的化合反應：______

rm{(2)}實驗室用一種白色粉末和黑色粉末制氧氣的反應：______

rm{(3)}現象劇烈燃燒、火星四射、有黑色固體生成的反應：______．17、比較；推理是化學學習常用的方法；以下是根據一些反應事實推導出的影響化學反應的因素，其中推理合理的是______

。序號化學反應事實影響化學反應的因素rm{A}鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應溫度rm{B}碳在常溫下不與氧氣發生反應，而在點燃時能與氧氣反應反應物的濃度rm{C}雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解催化劑rm{D}銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒______18、分子是構成物質的一種微粒．當100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL，說明分子之間存在著____．打開香水瓶能就能含到香水的氣味，說明分子在不斷的____．在太陽下曬衣服容易干，說明分子運動與____有關．19、燒水的鋁壺中常結有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用適量的稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程式是____．若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，反應的化學方程式是____．評卷人得分四、計算題(共3題，共24分)20、在實驗室中，可以用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，可采用右圖裝置制取氯氣并測量產生Cl2的體積．

（1）能采用該氣體發生裝置的理由是______；

（2）該裝置中油層的作用是______．

氯氣在常溫下能分別與水；堿類等物質發生反應；并可以產生具有殺菌消毒、漂白（使有色物質褪色）等作用的物質．

（3）氯氣與水反應的化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO．為了證明把氯氣通入水的過程中；起漂白作用的物質是次氯酸（化學式為HClO），小明同學進行了如圖所示的探究實驗．你認為小明設計的方案能夠達到目的嗎？若能，請說明理由．若不能，請補充實驗幫助小明達到實驗目的（寫出實驗步驟；現象及結論）．______．

21、某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數為13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液質量與生成沉淀質量的關系如右圖所示．求：

（1）生成的氣體和沉淀的質量．

（2）實驗結束后；若將燒杯中的物質蒸干，得到無水固體的質量．

22、小林同學發現銅制眼鏡框表面出現了綠色物質，通過化學學習知道該物質為銅銹，俗稱“銅綠”，主要成分是Cu2（OH）2CO3．

提出問題：銅是在什么條件下銹蝕的？小林對此進行了探究．

猜想：根據銅銹的化學式；猜想銅生銹可能是銅與水；______、______共同作用的結果．

探究：

借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗；小林設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗如右圖所示：

（1）實驗較長時間后；發現______（填字母編號）試管中的光亮銅片最先生銹．

（2）從優化實驗的角度考慮；A實驗是多余的，他只考慮了水這個單一條件．C試管中除光亮銅片；蒸餾水外有還有的另外一種物質為______．

（3）D試管中除光亮銅片外；還有的另外兩種物質為______；從D試管的實驗中，獲得的結論是______．

評價與改進：我認為小林設計的“銅片銹蝕條件的探究”實驗不夠完善；要得出正確結論，還要補充的一個實驗是（可圖示）______．

反思與小結：通過“銅片銹蝕條件的探究”實驗；我獲得的啟示是______．

評卷人得分五、探究題(共1題，共10分)23、化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．

【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？

【作出猜想】rm{a.}可能與金屬本身的性質有關。

rm{b.}可能與鹽酸的濃度有關。

【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．

實驗rm{(1)}為探究猜想rm{a}小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡rm{.}寫出鋅與鹽酸發生反應的化學方程式為______．

從實驗現象可判斷：金屬活動性rm{Zn}______rm{Fe(}填“rm{<}”、rm{隆爐}“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}．

【得出結論】金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關；金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是______．

實驗rm{(2)}為探究猜想rm{b}小組同學設計如上圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是______．

所用藥品；實驗數據如表：

。實驗編號選用金屬rm{(}均取rm{2g)}鹽酸質量分數rm{(}均取rm{50mL)}每分鐘產生氫氣的體積rm{/mL}rm{1}分鐘rm{1-2}分鐘rm{2-3}分鐘rm{3-4}分鐘rm{4-5}分鐘前rm{5}分鐘共收集氣體rm{3-4}分鐘rm{4-5}分鐘前rm{5}分鐘共收集氣體Ⅰ鋅片rm{15%}rm{2.9}rm{16.9}rm{11.9}rm{9.2}rm{7.6}rm{48.5}Ⅱ鋅片rm{5%}rm{1.6}rm{8.4}rm{5.9}rm{4.8}rm{3.7}rm{24.4}【得出結論】金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關；其關系是______．

【反思評價】根據表中實驗Ⅱ數據分析；請解釋鋅與鹽酸發生反應由慢到快；再由快到慢的原因是______．

【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究rm{.(}只要求提出一種影響快慢的相關假設因素及實驗方案rm{)}

【假設】______．

【實驗方案】______．評卷人得分六、推斷題(共1題，共3分)24、幾種物質之間的關系如圖所示；試推斷：

rm{(1)A}的化學式為______，rm{E}的化學式為______；甲的化學式為______．

rm{(2)}寫出rm{A隆煤D}的化學方程式：______．

rm{(3)}寫出檢驗rm{B}的化學方程式：______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】解：從熱水瓶中倒出開水后，在瓶口看到的白霧是因為開水的溫度較高，構成水的水分子獲得能量，分子運動加快，分子之間的間隔變大了rm{.}一段時間后，會完全逸散到空氣中變成用肉眼看不見的極小微粒rm{.}此過程說明了水分子體積和質量都很小、水分子在不斷地運動、水分子之間存在一定的間隔rm{.}不能說明；水分子能保持水的化學性質．

故選D．

瓶口的白霧逸散到空氣中發生的是物理變化，物理變化與化學變化的本質區別是構成物質的微粒本身是否能再分rm{.}即物理變化過程中分子分子本身沒有發生變化．

物理變化與化學變化的區別是否生成了新的物質，微粒本質即是構成物質的微粒是否發生了變化．【解析】rm{D}2、D【分析】分析：rm{A.}硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，不一定混濁，只有含有不溶性雜質的水才混濁，所以錯誤rm{;}

B.硬水含有較多可溶性的鈣、鎂化合物，其它雜質不一定比軟水多，所以錯誤rm{;}

C.軟水中也可能含有較少可溶性的鈣、鎂化合物，故硬水和軟水都是混合物，所以錯誤rm{;}

D.硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，軟水是不含或含有較少可溶性的鈣、鎂化合物的水，rm{D}符合二者定義；所以正確。

故選D。【解析】rm{D}3、A【分析】解：rm{A}燃燒的條件是：rm{壟脵}可燃物，rm{壟脷}氧氣rm{(}或空氣rm{)}rm{壟脹}溫度達到著火點rm{.}故A正確。

B、分子、原子都是運動，有的分子比原子大，有的分子比原子小rm{.}故B錯誤；

C；缺鐵可能導致貧血；缺鋅可能導致弱智，缺鈣可能導致佝僂病，故C錯誤；

D；導電性最好的金屬是銀；故D錯誤；

故選A．

A；根據燃燒的條件分析；

B；根據分子、原子的關系分析；

C；缺鈣會導致骨質疏松；缺碘導致甲狀腺腫大；

D；根據導電性最好的金屬是銀分析．

本題所考查的內容都是課本的基礎知識，只有加強基礎知識的積累，草能較好地完成本類練習題．【解析】rm{A}4、C【分析】解：rm{A}鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體；不是白色固體，故A不正確．

B；硫在空氣中產生淡藍色火焰；在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，故B不正確．

C；一氧化碳在空氣中燃燒發出藍色火焰；現象正確，故C正確．

D；白霧是液體的小液滴；白煙是固體的小液滴，磷在空氣中燃燒生成固體五氧化二磷，故D說法不正確．

所以選C．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}液氧是由一種物質組成的，屬于純凈物rm{.}錯誤；

B、干冰是由一種物質組成的，屬于純凈物rm{.}錯誤；

C、硫酸銅是由一種物質組成的，屬于純凈物rm{.}錯誤；

D、石油中含有多種烷烴，屬于混合物rm{.}正確rm{.}故選D．【解析】rm{D}6、B【分析】解：rm{A}rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}均溶于水；過濾的方法是不會分離他們的，故錯誤．

B；把干冷的小燒杯罩在燃燒的蠟燭上；若小燒杯內壁有水珠生成，則證明蠟燭燃燒的產物中有水，故正確．

C、向試管中滴加稀鹽酸，若有氣泡冒出，此氣體不一定就是rm{CO_{2}}也可能是其他氣體，所以此方法不會檢驗出是否含有rm{CO_{3}^{2-}}故錯誤．

D、rm{CO}不溶于水；所以不能用水吸收，故錯誤．

故選B【解析】rm{B}7、D【分析】A、量筒用于量取液體的體積，精確度為rm{0.1}不能量取rm{7.82mL}的水；故A不正確；

B；稱量氫氧化鈉的質量時；應把氫氧化鈉放在燒杯中進行稱量，故B不正確；

C、rm{pH}廣泛試紙測量結果是整數，因此不能測出rm{5.2}故C正確；

D；皮膚不慎沾到濃硫酸時；先用抹布擦拭，再用水沖洗，最后用碳酸氫鈉溶液沖洗，故D正確．

故選D．

【解析】rm{D}8、C【分析】

①根據質量守恒定律可知；化學反應前后分子的個數可能改變，化學計量數x與y的和不一定等于m與n的和，故①錯誤；②根據置換反應的定義可知若A；C為單質，B、D為化合物，則該反應一定是置換反應，故②正確；③根據堿的性質可知，若B是堿，則C和D中一定有一種是鹽，故③正確；④根據質量守恒定律可知，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后各物質的質量總和，若A和B各取10g混合，使其充分反應后，但A和B不一定恰好反應，所以生成C和D的質量總和不一定為20g，故④錯誤；⑤若B和D都是鹽，則該反應不一定是復分解反應，例如金屬鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵就不是復分解反應，故⑤錯誤；⑥中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，若C和D分別為鹽和水，則該反應不一定是中和反應，例如氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，就不是中和反應，故⑥錯誤．

故選：C．

【解析】【答案】①根據質量守恒定律可知；化學反應前后分子的個數可能改變；②根據置換反應的定義可知若A；C為單質，B、D為化合物，則該反應一定是置換反應；③根據堿的性質可知，若B是堿，則C和D中一定有一種是鹽；④根據質量守恒定律可知，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后各物質的質量總和；⑤根據復分解反應的含義進行解答；⑥若C和D分別為鹽和水，則該反應不一定是中和反應．

二、多選題(共5題，共10分)9、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質量是0.8g，設該溶液中氯化氫的質量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質量分數為×100%=29.2%

B、根據第一組數據中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質量是0.7g，利用關系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質量；進而可求合金中鐵的質量分數；

方法是設13.9g合金中鋁的質量是x；則鐵的質量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質量是y，則鐵生成的氫氣質量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質量；進而可知鐵的質量分數；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應，需要合金的質量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應；

故選BD

【解析】【答案】依據圖中后兩次100g鹽酸與不同質量的合金生成的氫氣質量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質量即為0.8g，由此可依據方程式計算出反應的氯化氫的質量，進而可知該鹽酸的溶質質量分數，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應，據此判斷合金中鐵的質量分數，解題時依據以上結論探討即可；

10、ACD【分析】解：rm{A}因為rm{CO_{2}}能溶于水；所以不能用排水法收集，說法正確；

B；用排水法可以直接收集到純凈但不干燥的氫氣；說法錯誤；

C、常溫時rm{NO}和rm{O_{2}}反應生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法進行收集，說法正確；

D、rm{CO}不能用排空氣法收集；因為它是有毒氣體，會污染空氣，說法正確；

故選：rm{ACD}

氣體的收集可以用排水法收集或者用排空氣法收集rm{.}若氣體不溶于水；則氣體可以用排水法收集；若氣體比空氣的密度大，可以用向上排氣法收集；若氣體比空氣的密度小，可以用向上排氣法收集。

氣體的收集方法，需要根據其水溶性、密度的大小以及是否與水或者空氣中的其他成分發生反應來選擇。【解析】rm{ACD}11、BC【分析】解：rm{A}電解水的實驗中生成氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故錯誤；

B；氯化銅和鹽酸的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉先和鹽酸反應，等到鹽酸反應完畢后，氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到鹽酸反應完后有沉淀生成，氯化銅反應完后沉淀不再增加，為一定值，故正確；

C、向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}故正確；

D；鋅比鐵活潑；與稀鹽酸反應時，鋅比鐵反應劇烈；當等質量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應時，鋅與稀鹽酸反應生成的氫氣比鐵少，故錯誤．

答案：rm{BC}

A；根據電解水的實驗中生成氫氣和氧氣體積關系進行解答；

B；根據氯化銅和鹽酸的混合溶液與過量氫氧化鈉溶液反應先后順序進行解答；

C、根據向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根據根據結束活動性順序的意義分析：金屬越活潑；和酸反應的速率越快，金屬的相對原子質量越小，產生的氫氣越多解答．

本題通過坐標的形式考查了常見物質的性質，正確辨別坐標所表示的意義及坐標所表示的量的關系是解決問題的關鍵rm{.}此題是化學反應與圖象知識的考查題，結合反應的過程與圖象情況的走勢聯系起來是解題的關鍵所在．【解析】rm{BC}12、BD【分析】解：rm{A}氫、鈉元素均顯rm{+1}價，設氮元素的化合價是rm{x}根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}則rm{x=-3}價；故選項說法正確．

B、rm{NaNH_{2}}中鈉元素的質量分數為rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故選項說法錯誤．

C、金屬鈉于rm{dfrac{23}{23+14+1times

2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融，說明其熔點小于rm{97隆蘆100隆忙}而鐵的熔點較高，鈉的熔點比鐵的熔點低，故選項說法正確．

D、將金屬鈉于rm{97隆蘆100隆忙}熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨rm{97隆蘆100隆忙}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣，反應的化學方程式為rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}選項中化學方程式配平錯誤，反應物中氨氣是氣體，氫氣的后面不需要標注rm{(NH_{3})}故選項說法錯誤．

故選：rm{2Na+2NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}．

A；根據在化合物中正負化合價代數和為零；進行分析判斷．

B、根據化合物中元素的質量分數rm{=dfrac{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行分析判斷．

C、根據金屬鈉于rm{隆眉}熔融；進行分析判斷．

D、根據題意，將金屬鈉于rm{BD}熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣，進行分析判斷．

本題難度不大，理解制取氨基鈉的反應原理，掌握化合價的原則、化學式的有關計算等是正確解答本題的關鍵．rm{97隆蘆100隆忙}【解析】rm{BD}13、BD【分析】解：根據題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{.}鋁和鹽酸的反應方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}說明相同質量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質量相等rm{.}綜合分析，鐵和鹽酸生成的氫氣的質量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質量rm{.}設鐵與鹽酸生成的氫氣的質量為rm{M}則硅的質量為rm{X}鐵的質量為rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O簍TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和鐵的質量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、鐵和硅的質量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合題目條件．

B、鐵和硅的質量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合題目條件．

C、鐵和硅的質量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合題目條件．

D、鐵和硅的質量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合題目條件．

故選BD．

根據題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{112=1}鋁和鹽酸的反應方程式：rm{2}rm{.}說明相同質量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}綜合分析；鐵和鹽酸生成的氫氣的質量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質量．

掌握化學方程式的計算格式和規范性，注意：相同質量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}三、填空題(共6題，共12分)14、rm{(1)}焦炭rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}強；rm{(3)}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{C}【分析】rm{(1)}煉鐵的主要原料有鐵礦石焦炭與石灰石，rm{CO}和rm{Fe2O3}在高溫的條件下反應生成鐵與二氧化碳；故答案為：焦炭；

rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}

rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}生鐵中有碳，所以生鐵的硬度比純鐵強，故答案為：強。鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，其化學方程為：rm{(3)}而生鐵中有碳，碳與稀鹽酸不反應，所以答案為rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{C}【解析】rm{(1)}焦炭rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}強；rm{(3)}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{C}15、P；3OH-；5Fe2+；K2O3【分析】解：rm{壟脵}元素可用元素符號表示，磷元素的元素符號可表示為：rm{P}

rm{壟脷}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故rm{3}個氫氧根離子可表示為：rm{3OH^{-}}

rm{壟脹}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故rm{5}個亞鐵離子可表示為：rm{5Fe^{2+}}

rm{壟脺}元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以碳酸鉀中碳的化合價，故可表示為：rm{K_{2}overset{+4}{C}O_{3}}

故答案為：rm{K_{2}

overset{+4}{C}O_{3}}rm{壟脵P}rm{壟脷3OH^{-}}rm{壟脺K_{2}overset{+4}{C}O_{3}}

本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．rm{壟脹5Fe^{2+}}【解析】rm{P}rm{3OH^{-}}rm{5Fe^{2+}}rm{K_{2}overset{+4}{C}O_{3}}rm{K_{2}

overset{+4}{C}O_{3}}16、C+O2CO2；2KClO32KCl+3O2↑；3Fe+2O2Fe3O4【分析】解：rm{(1)}碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，是有二氧化碳生成的化合反應，反應的文字表達式為：rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}

rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}CO_{2}}實驗室用黑色粉末二氧化錳和白色粉末氯酸鉀共熱制取氧氣的化學方程式為：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{(2)}鐵燃燒時生成四氧化三鐵，燃燒時火星四射、有黑色固體生成，反應的化學方程式為：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

故答案為：rm{(1)C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{(2)2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{(3)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

首先根據反應原理找出反應物；生成物、反應條件；根據符號或文字表達式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}”或“rm{(3)}”．rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}【解析】rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}17、C；反應物的接觸面積【分析】解：rm{A}鐵絲能在氧氣中燃燒是因為氧氣的濃度大了；而不是反應溫度，故A錯誤；

B；常溫和點燃時的溫度不同；所以影響因素是反應溫度，而不是反應物的濃度，故B錯誤；

C；過氧化氫在常溫下較難分解；二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率，所以影響因素是催化劑，故C正確；

D；銅片與銅粉都是銅；銅片不易燃燒是因為它的體積大溫度升高慢，而銅粉體積小溫度升高快很快達到了著火點，所以影響因素是反應物的接觸面積．

故答案為：rm{C}反應物的接觸面積．

A；根據空氣和氧氣中的氧氣的濃度進行分析；

B；根據碳反應時的溫度的不同進行分析；

C；根據二氧化錳的作用進行分析；

D；根據銅粉和銅片的不同進行分析．

本題通過不同的實驗現象總結影響化學反應速度的因素，考察了學生通過現象總結本質的能力；rm{D}答案具有很強的迷惑性但只要撇開形狀不同的現象看到都是銅的實質就不難得出結論．【解析】rm{C}反應物的接觸面積18、略

【分析】

將100ml水和100ml酒精混合；混合后的體積小于200ml，說明分子之間有間隔，酒精分子進入水分子的間隔中，使總體積變小；打開香水瓶能就能含到香水的氣味，說明分子在不斷的運動，香水分子運動到空氣中，進入人們的鼻孔；

在太陽下曬衣服容易干；說明分子運動與溫度有關，溫度越高，分子運動越快．

故答案為：間隔；運動；溫度．

【解析】【答案】根據分子的性質解答；分子的體積和質量都很小，分子間有一定的間隔，在不斷運動，且溫度越高，分子運動越快．

19、略

【分析】

碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，鹽酸和鋁反應生成氯化鋁和氫氣，故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

【解析】【答案】根據鹽酸會與碳酸鹽反應生成二氧化碳；鹽酸會與活潑金屬反應生成氫氣進行分析．

四、計算題(共3題，共24分)20、略

【分析】

（1）制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；本題中用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣；因此需要加熱．故答案為：二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱。

（2）氯氣在常溫下能分別與水；堿類等物質發生反應；并可以產生具有殺菌消毒、漂白（使有色物質褪色）等作用的物質，故答案為：防止氯氣與水反應。

（3）不能達到實驗的目的；需要設計一個對照實驗才能達到實驗的目的，即在一個紅色布條上滴加鹽酸，布條無變化，就證明起漂白作用的物質是次氯酸．故答案為：在一個紅色布條上滴加鹽酸，布條無變化，就證明起漂白作用的物質是次氯酸。

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種；制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；本題中用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，因此需要加熱．該裝置中油層的作用是：防止氯氣與水反應．在實驗設計中，需要設計一個對照實驗才能達到實驗的目的，即在一個紅色布條上滴加鹽酸，布條無變化，就證明起漂白作用的物質是次氯酸．

21、略

【分析】

（1）從圖象中的數據可以看出；10克之前沒有出現沉淀，所以和鹽酸反應的碳酸鉀溶液的質量是10g，從10開始出現沉淀，到30沉淀不變，說明和氯化鈣反應的碳酸鉀溶液的質量是20g，根據化學方程式可求得生成氣體和沉淀碳酸鈣的質量；

設生成氯化鉀為x；生成二氧化碳氣體的質量為y

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

13814944

10g×13.8%xy

X=1.49gy=0.44g

設反應生成氯化鉀為a，生成的碳酸鈣質量b

K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓

138149100

20×13.8%ab

a=2.98gb=2g

所以生成的二氧化碳氣體和碳酸鈣沉淀的質量分別為0.44g；2g

（2）反應后燒杯中的物質包括兩個反應中生成的氯化鉀；以及反應剩余的碳酸鉀和生成的沉淀碳酸鈣的質量，故得到無水固體的質量為：1.49g+2.98g+10g×13.8%+2g=7.85g．

答：（1）生成的氣體和沉淀的質量分別為0.44g；2g．

（2）實驗結束后；將燒杯中的物質蒸干，得到無水固體的質量為7.85g．

【解析】【答案】（1）根據碳酸鉀會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；碳酸鉀會與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀進行分析；

（2）根據質量守恒定律進行分析．

22、略

【分析】

（1）B與氧氣；水、二氧化碳接觸；比較容易生銹．故填：B

（2）C試管中除光亮銅片、蒸餾水外有還有的另外一種物質為CO2（或O2）．故填：CO2（或O2）．

（3）空氣中含有二氧化碳和氧氣．故填：CO2和O2．

從D試管的實驗中；獲得的結論是：水是銅生銹的必要條件之一（或缺少水這個條件，銅不能生銹）．

還要補充的一個實驗是：取一支試管，放入一塊光亮銅片，加入少量蒸餾水浸沒部分銅片，充入O2（或CO2）后；塞緊橡皮塞，放置對比觀察（或用右圖表示）．

我獲得的啟示是：從實驗可知；銅比較難生銹．

【解析】【答案】是否存在氧氣和水；是普通金屬能否銹蝕的關鍵．圍繞金屬銹蝕的兩個基本要素：氧氣和水．設置實驗時一定要注意隔絕氧氣（可采用植物油油封；蒸餾水去氧、密封隔絕空氣、涂上油膜等方式），然后設置一組既有水分又有氧氣的實驗條件．對于銅而言，生銹的關鍵要素是水、二氧化碳和氧氣．所以在進行實驗設置時，考慮這三個要素是關鍵．如果缺乏任何一個要素，生銹是很困難的．故我們圍繞這三個要素進行組合實驗條件，進行對比實驗組的設置．

五、探究題(共1題，共10分)23、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；＞；金屬活動性越強，反應越劇烈；通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈；鋅與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢；金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬表面積大小有關；分別取等質量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產生氣泡的快慢．（假設與方案要對應合理即可）【分析】解：【設計探究】由題意知：反應物、生成物，根據質量守恒定律，正確書寫化學方程式，鋅與鹽酸反應的化學方程式為：rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，因此金屬活動性強弱為：rm{Zn>Fe}

得出結論：金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬本身性質有關rm{(}金屬活動性越強，反應越劇烈rm{)}

實驗rm{(2)}注射器的作用是通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積；

得出結論：根據表格信息可知；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈；

【反思評價】鋅與鹽酸反應產生氣體的速度先加快后變慢；因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時溫度升高，產生氣體速度加快，隨著反應的進行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產生氣體速度變慢；

金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能受溫度、金屬的顆粒大小、金屬的純度等因素的影響；可以利用控制變量法設計實驗為：分別取等質量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產生氣泡的快慢rm{.(}假設與方案要對應合理即