…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版九年級化學下冊月考試卷927考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實驗方法能達到實驗目的是rm{(}rm{)}

。實驗目的實驗方法rm{A}鑒別稀硫酸、rm{KOH}溶液、rm{CaCl_{2}}溶液取樣，分別加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，觀察現象rm{B}比較rm{Fe}rm{Cu}rm{Ag}三種金屬的活動性向金屬中分別加入等濃度、等體積的稀硫酸rm{C}除去rm{H_{2}SO_{4}}溶液中的少量rm{CuSO_{4}}加入適量的rm{NaOH}溶液后，過濾rm{D}用rm{98%}濃硫酸配制成rm{40%}稀硫酸將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}2、下列說法不正確的是（）A.分子是保持物質化學性質的最小粒子B.原子是最小粒子C.離子可以參加化學反應D.原子、分子和離子都能構成物質3、下列化學符號，不具有宏觀意義，只具有微觀意義的是（）A.COB.O2C.2H2OD.H24、下列的基本操作中，不正確的是（）A.傾倒液體藥品時，標簽對著手心B.取液后的膠頭滴管，平放在桌面C.用滴管滴加液體時，滴管懸空垂直于容器上方D.用量筒量取液體時，視線與液體凹液面最底處保持水平5、下列物質既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔的是（）A.純堿B.白糖C.食鹽D.食醋評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、用固體食鹽配制一定質量、一定質量分數的氯化鈉溶液，其實驗步驟為：____、____、____、____．用到主要儀器有____．7、標出下列物質中加點元素的化合價。

（1）Na22O7____（2）NH4O3____．8、某元素A的離子帶3個單位的正電荷，其離子結構示意圖為：則M=____．9、（2015秋?海門市校級期末）某瓶裝保健食品的外包裝標簽上的部分文字如下．

（1）該保健食品的主要功能是____；

（2）某同學為了測定該保健食品中CaCO3的質量分數，進行了如下實驗：將100片該食品放入一燒杯中，再向其中注入120克足量的稀鹽酸，直到不再產生氣泡時，測得燒杯內剩余物質的總質量為150.2克．請你根據以上數據計算該保健食品中CaCO3的質量分數（該保健食品中其他成分不與稀鹽酸反應）10、A是一包草木灰固體鉀肥；其成分是碳酸鉀和難溶于水的雜質．

X中肯定存在的溶質有____，可能存在的溶質有____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)11、鋼的性能優良，所以鋼是很純的鐵____．（判斷對錯）12、“PP”雖然具有不易燃和抗腐蝕等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放進微波爐中加熱．____．（判斷對錯）13、手持試管的中上部，給試管里的液體加熱．____．14、氧氣的三態變化是物理變化．____．15、可用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈．____．16、手持試管的中上部，給試管里的液體加熱．____．評卷人得分四、探究題(共4題，共36分)17、某興趣小組先往甲、乙試管中各加入2mL10%的CuSO4溶液；再往甲試管中加入5mL；乙試管中滴入2滴10%的NaOH溶液，觀察到甲試管中有藍色沉淀生成，乙試管中有淺綠色沉淀生成．

[實驗討論]得到的藍色沉淀一定是氫氧化銅，寫出反應的化學方程式：______；那么淺綠色沉淀是什么呢？

[查閱資料]

（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反應可生成堿式硫酸銅；它是淺綠色固體，受熱會分解．

（2）堿式硫酸銅有多種可能的組成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4．

（3）SO2氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

[實驗探究]該小組對堿式硫酸銅產生了興趣；想探究堿式硫酸銅受熱分解的產物．

[實驗設計]取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進行實驗：

實驗結束后，試管中殘留有黑色固體，滴入稀硫酸黑色固體溶解，溶液呈藍色．證明黑色固體是______；B中無水CuSO4變藍色，證明有水生成；C中______，證明生成SO2；D中氣體能使帶火星木條復燃，證明生成______．

為鼓勵你多思考；進行拓展探究，多思考且正確，你可以獲得4分獎勵，但試卷總分不超過60分。

[實驗反思]（1）當NaOH溶液和CuSO4溶液反應時，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液______（填“過量”或“不足”）時就能生成淺綠色沉淀，此實驗利用的科學方法是______（填“控制變量法”或“對比觀察法”）．

（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）2?bCuSO4，則Cu4（OH）6SO4還可表示為______．

[拓展延伸]（1）當反應物的量不同，產物可能不同，試另舉一個例子：______．18、實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應的文字表達式：_______小芳發現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：【提出猜想】除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑。【完成實驗】按下表進行實驗：并測定分解溫度rm{(}分解溫度越低，催化效果越好rm{)}。實驗編號實驗藥品分解溫度rm{(隆忙)}rm{壟脵}氯酸鉀rm{580}rm{壟脷}氯酸鉀、二氧化錳rm{(}質量比rm{1}rm{1)}rm{350}rm{壟脹}氯酸鉀、氧化銅rm{(}質量比rm{l}rm{1)}rm{370}rm{壟脺}氯酸鉀、氧化鐵rm{(}質量比rm{1}rm{1)}rm{390}【分析數據、得出結論】rm{(1)}由實驗____________與實驗rm{壟脺}對比，證明猜想合理。rm{(2)}實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是_____________________。【反思】rm{(1)}若要證明氧化鐵是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后質量和__________不變；rm{(2)}同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證________________rm{_}rm{(3)}同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，請你再探究rm{(}探究一種因素即可rm{)}___________rm{_}19、空氣中氧氣含量測定的再認識．

【實驗回顧】圖rm{1}是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．

rm{(1)}寫出紅磷燃燒的文字表達式________________________．

rm{(2)}實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內______減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶rm{.}若裝置的氣密性良好；操作規范，用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量．

【問題提出】有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數低于rm{7%}時；紅磷就無法繼續燃燒，因此通過上述實驗，測置結果與理論值誤差較大．

【實驗改進】

Ⅰrm{.}根據鐵在空氣中生鎊的原理設計圖rm{2}實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量rm{.}裝置中飽和食鹽水；活性炭會加速鐵生銹．

Ⅱrm{.}測得實驗數據如表。測量項目實驗前實驗后燒杯中水的體積燒杯中剩余水的體積集氣瓶rm{(}扣除內容物rm{)}和導管的容積集氣瓶rm{(}扣除內容物rm{)}和導管的容積體積rm{/mL}rm{80.0}rm{54.5}rm{126.0}【交流表達】

rm{(1)}鐵生銹過程發生復雜的化學反應；首先是鐵與氧氣；水反應生成氫氧化亞鐵，寫出該反應的文字表達式________________________．

rm{(2)}根據表數據計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數是______rm{(}計算結果精確到rm{0.1%)}．

rm{(3)}從實驗原理角度分析，寫出改進后的實驗結果比前者準確度更髙的一條原因是：______________________________________________________20、某同學發現許多的食品包裝袋中都有脫氧劑；他在老師的幫助下對脫氧劑展開了探究：

打開脫氧劑；將其倒在濾紙上，觀察到脫氧劑大部分為黑色粉末，還有少量紅色和白色粉末。

【提出問題】該脫氧劑中的黑色；紅色和白色粉末分別是什么？

【查閱資料】

（1）鐵系脫氧劑主要成份是鐵粉；還含有活性炭及少量氯化鈉。鐵系脫氧劑的原理是鐵消耗包裝袋內的氧氣而變成鐵銹。

（2）氯化鈉與鐵粉不反應；但能加快反應速率。

【猜想與假設】

猜想一：黑色粉末是氧化銅；紅色粉末是氧化鐵，白色粉末是氯化鈉；

猜想二：黑色粉末是鐵和碳粉；紅色粉末是氧化鐵，白色粉末是氯化鈉。

小明認為猜想一不正確；理由是______。

【實驗探究】

。實驗編號實驗操作實驗現象結論①取脫氧劑粉末用磁鐵吸引部分黑色粉末被磁鐵吸引說明該脫氧劑中含有鐵②取①中未被磁鐵吸引的粉末，加入足量稀硫酸紅色固體消失，溶液變成______色，黑色粉末未溶解說明該脫氧劑中含有______③取②中濾渣灼燒將內壁用澄清石灰水潤濕的小燒杯罩在上方黑色固體消失，澄清石灰水變渾濁說明該脫氧劑中含有______寫出實驗②中反應的化學方程式______。

【實驗結論】猜想二正確。

【拓展延伸】氯化鈉能夠加快鐵生銹，請設計實驗證明______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】解：rm{A}rm{Na_{2}CO_{3}}與硫酸反應產生二氧化碳氣體，與rm{CaCl_{2}}溶液反應產生碳酸鈣白色沉淀，與rm{KOH}溶液不反應；分別滴加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，產生氣泡的是硫酸，產生白色沉淀的是rm{CaCl_{2}}溶液，無明顯變化的是rm{KOH}溶液；能出現三種明顯不同的現象；可以鑒別，故選項實驗方法能達到實驗目的。

B、rm{Cu}rm{Ag}均不能與稀硫酸反應，不能比較rm{Cu}rm{Ag}的金屬活動性順序；故選項實驗方法不能達到實驗目的。

C、rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}溶液均能與氫氧化鈉溶液反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方法不能達到實驗目的。

D；稀釋濃硫酸時；要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故選項實驗方法不能達到實驗目的。

故選：rm{A}

A；根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們；若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們。

B；在金屬活動性順序中；位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進行分析判斷。

C、除雜質題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質。

D；根據濃硫酸的稀釋方法；進行分析判斷。

本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。【解析】rm{A}2、B【分析】【分析】A、根據分子的特點考慮；B、原子是化學變化中的最小粒子，原子可以分為原子核和核外電子；C、離子可以參加化學反應；D、根據構成物質的基本微粒考慮．【解析】【解答】解：A；分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子，故A說法正確；

B；原子是化學變化中的最小粒子；原子可以分為原子核和核外電子，所以不能說原子是最小粒子，故B說法錯誤；

C；由離子構成的物質；離子參加化學反應，故C說法正確；

D；構成物質的基本微粒是分子、原子、離子；有的物質是由分子直接構成，有的物質是由原子直接構成，有的物質是由離子直接構成，故D說法正確；

故選B．3、C【分析】【分析】根據在化學符號前面添加數字，此時的化學符號只有微觀含義，不能再表示其宏觀含義，據此進行分析解答．【解析】【解答】解：A；CO宏觀上表示一氧化碳等；微觀上表示1個一氧化碳分子等，既具有微觀意義，又具有宏觀意義，故選項錯誤．

B、O2宏觀上表示氧氣等；微觀上表示1個氧分子等，既具有微觀意義，又具有宏觀意義，故選項錯誤．

C、2H2O微觀上表示2個水分子；不具有宏觀意義，只具有微觀意義，故選項正確．

D、H2宏觀上表示氫氣等；微觀上表示1個氫分子等，既具有微觀意義，又具有宏觀意義，故選項錯誤．

故選：C．4、B【分析】【分析】A；從為防止流下的藥液腐蝕標簽；導致看不清標簽上的藥品的名稱去分析解答；

B；從取液后的滴管應保持橡膠膠帽在上；不在平放、不要倒放防止液體倒流沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽去分析解答；

C；從用滴管滴加液體時；滴管懸空垂直于容器上方去分析解答；

D、從用量筒量取液體時，視線與液體凹液面最底處保持水平去分析解答；【解析】【解答】解：A；傾倒液體藥品時；標簽對著手心，為防止流下的藥液腐蝕標簽，導致看不清標簽上的藥品的名稱；故A正確；

B；取液后的滴管應保持橡膠膠帽在上；不在平放、不要倒放防止液體倒流沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽；故B錯誤；

C；用滴管滴加液體時；滴管懸空垂直于容器上方，防止接觸到試管壁會污染藥品；故C正確；

D；用量筒量取液體時；視線與液體凹液面最底處保持水平；故D正確；

由于題目要求選出錯誤的，故答案為：B．5、A【分析】【分析】根據物質的性質進行分析，碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳，白糖不與酸反應，食鹽不與酸反應，食醋為酸性物質．【解析】【解答】解：

A；碳酸鈉能與面團發酵產生的酸反應生成二氧化碳；使饅頭疏松多孔，故A正確；

B；白糖不與酸反應；除不去酸，故B錯誤；

C；食鹽不與酸反應；除不去酸，故C錯誤；

D；食醋屬于酸性物質；除不去酸，故D錯誤．

故選A．二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟、所需儀器等進行分析解答即可．【解析】【解答】解：用固體食鹽配制一定質量；一定質量分數的氯化鈉溶液；首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；故配制的步驟是計算、稱量（量取）、溶解、裝瓶貼簽．

藥匙用于取用氯化鈉；托盤天平用于稱取固體氯化鈉，量筒與膠頭滴管用于準確量取水，燒杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解時的攪拌，故需要的儀器：托盤天平；藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒．

故答案為：計算；稱量（量取）；溶解；裝瓶貼簽；托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒．7、略

【分析】【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合涉及的化學式進行解答本題．【解析】【解答】解：（1）鈉元素顯+1價；氧元素顯-2價，設硫元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，則x=+6價．

（2）硝酸銨中硝酸根顯-1價；氧元素顯-2價，設硝酸根中氮元素的化合價是y，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：y+（-2）×3=-1，則y=+5價．

故答案為：（1）+6；（2）+5．8、略

【分析】【分析】看核內質子數與核外電子數的關系，找出等量關系列式計算．【解析】【解答】解：某元素A的離子帶3個單位的正電荷；說明失去了3個電子，失去3個電子后為10個電子，則沒失之前為13．

故答案為：139、略

【分析】【分析】（1）該保健食品中含有碳酸鈣；所以可以推斷該保健食品的主要功能為補鈣；

（2）根據反應的化學方程式和二氧化碳的質量可以求100片該食品中所含碳酸鈣的質量，進而求出該保健食品中CaCO3的質量分數．【解析】【解答】解：（1）該保健食品中含有碳酸鈣；所以可以推斷該保健食品的主要功能為補鈣；

（2）根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳質量為：100×0.5g+120g-150.2g=19.8g

設100片該保健食品中CaCO3質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x19.8g

=

解得：x=45g

該保健食品中CaCO3的質量分數為：×100%=90%．

答：該保健食品中CaCO3的質量分數為90%．

故答案為：（1）補鈣劑；

（2）90%．10、略

【分析】【分析】根據題中已知“A成分是碳酸鉀和難溶于水的雜質”經過溶解、過濾后，“難溶于水的雜質”被過濾除去了，所得濾液就是碳酸鉀溶液；當在其加入石灰水（主要成分是氫氧化鈣），發生復分解反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鉀，當所加的石灰水過量時，那么氫氧化鈣有剩余；當加入的石灰水量不足是，碳酸鉀溶液有剩余；所以X的成分有3中情況，但一定有氫氧化鉀，可能有K2CO3或Ca（OH）2．【解析】【解答】解：溶液過濾后，濾液主要成分為K2CO3，加石灰水（主要成分為Ca（OH）2）后發生如下反應：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；

①若K2CO3過量，則Ca（OH）2反應完全，反應后K2CO3有剩余，此時溶液中的溶質為K2CO3和KOH；

②若K2CO3適量，與Ca（OH）2正好完全反應；此時溶液中的溶質為KOH；

③若K2CO3不足量，則Ca（OH）2過量，反應后Ca（OH）2有剩余，此時溶液中的溶質為Ca（OH）2和KOH．

故答案為：KOH；K2CO3或Ca（OH）2三、判斷題(共6題，共12分)11、×【分析】【分析】根據已有的知識分析，鋼是鐵的合金，據此解答．【解析】【解答】解：鋼是鐵的合金，屬于混合物，故錯，故填：×．12、×【分析】【分析】根據PP是聚丙烯的簡稱，俗稱：百折膠，是聚α-烯烴的代表，由丙烯聚合而制得的一種熱塑性樹脂，其單體是丙烯CH2=CH-CH3，熔化溫度：220～275℃，注意不要超過275℃進行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的簡稱，俗稱：百折膠，是聚α-烯烴的代表，由丙烯聚合而制得的一種熱塑性樹脂，其單體是丙烯CH2=CH-CH3；熔化溫度：220～275℃，注意不要超過275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放進微波爐中加熱．

故答案為：×．13、×【分析】【分析】根據給試管內液體加熱的注意事項考慮．【解析】【解答】解：給試管內液體加熱的注意事項有：試管內液體量不能超過試管容積的；試管與桌面呈45度角．用試管夾夾著加熱，開始加熱時要預熱，再在不停移動試管使液體中下部均勻受熱，用酒精燈的外焰加熱．

所以手持試管的中上部；給試管里的液體加熱，是錯誤的．

故答案為：×．14、√【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解析】【解答】解：氧氣的三態變化過程中只是狀態發生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

故答案為：√．15、×【分析】【分析】點燃酒精燈時，用火柴點燃，絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火．【解析】【解答】解：點燃酒精燈時；用火柴點燃，因為：用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈時，酒精溢出引起火災．

故答案為：×．16、×【分析】【分析】根據給試管內液體加熱的注意事項考慮．【解析】【解答】解：給試管內液體加熱的注意事項有：試管內液體量不能超過試管容積的；試管與桌面呈45度角．用試管夾夾著加熱，開始加熱時要預熱，再在不停移動試管使液體中下部均勻受熱，用酒精燈的外焰加熱．

所以手持試管的中上部；給試管里的液體加熱，是錯誤的．

故答案為：×．四、探究題(共4題，共36分)17、略

【分析】解：【實驗討論】

得到的藍色沉淀一定是氫氧化銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．

故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．

【實驗設計】黑色氧化銅和稀硫酸反應；生成硫酸銅溶液呈藍色；

C中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明生成SO2．

氧氣能使帶火星木條復燃．

故填：氧化銅；酸性高錳酸鉀溶液褪色；O2．

【實驗反思】

（1）5mL氫氧化鈉溶液的體積遠遠大于乙2滴氫氧化鈉溶液的體積；因此NaOH溶液不足時就能生成淺綠色沉淀，此實驗利用的科學方法是控制變量法．

故填：不足；控制變量法．

（2）因為堿式硫酸銅可表示為aCu（OH）2?bCuSO4，則Cu4（OH）6SO4還可表示為：3Cu（OH）2?CuSO4．

故填：3Cu（OH）2?CuSO4．

【拓展延伸】

（1）當反應物的量不同；產物可能不同，例如碳燃燒時，氧氣足量時生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳．

故填：碳燃燒時；氧氣足量時生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳．

氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；

根據實驗現象可以判斷物質的組成；根據物質的性質可以判斷實驗現象；

碳完全燃燒生成二氧化碳；不完全燃燒生成一氧化碳．

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．【解析】2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；氧化銅；酸性高錳酸鉀溶液褪色；O2；不足；控制變量法；3Cu（OH）2?CuSO4；碳燃燒時，氧氣足量時生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳18、氯酸鉀氯化鉀+氧氣；

【分析數據；得出結論】（1）1（2）二氧化錳。

【反思】（1）化學性質。

（2）分別取等質量的顆粒大小不同的二氧化錳；與相同質量的氯酸鉀共熱，測定分解溫度。

（3）同種催化劑，催化劑的用量可能影響催化效果，取相同的等質量的氯酸鉀與不同質量的二氧化錳共熱，測定分解溫度【分析】【分析】本題考查的是影響化學反應速率的因素，根據催化劑在化學反應中改變化學反應速率，而反應前后催化劑的質量和化學性質不變分析。本題型要充分利用題目給出的信息，按照操作步驟進行實驗，在進行實驗對比時，要注意對照實驗的可比性，同時還要知道影響催化效果的除了顆粒大小，還與催化劑與反應物的質量比有關。【解答】氯酸鉀在加熱和二氧化錳做催化劑的條件下分解生成氯化鉀和氧氣，反應的文字表達式是：氯酸鉀rm{xrightarrow[錄脫脠脠]{露鎂脩玫祿爐脙脤}}氯化鉀rm{xrightarrow[錄脫脠脠]{露鎂脩玫祿爐脙脤}

}氧氣；

rm{+}【分析數據、得出結論】根據催化劑能改變化學反應的速率，可選擇加催化劑和不加催化劑進行比較分解溫度即可，要想證明除rm{(1)}rm{Mn0_{2}}外，rm{CuO}也可以作rm{Fe_{2}0_{3}}分解的催化劑，可選擇實驗rm{KCl0_{3}}和實驗rm{1}對比；證明猜想合理；

rm{4}分解時所需溫度最低的，催化效果越好，分析表中實驗數據可以知道rm{(2)}的催化效果最好；

【反思】rm{Mn0_{2}}催化劑是指在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率rm{(1)}既能提高也能降低rm{(}而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質，故要證明rm{)}是該反應的催化劑；還要驗證它在化學反應前后的質量和化學性質不變；

rm{Fe_{2}0_{3}}要想證明顆粒大小會影響催化效果；可將氯酸鉀與不同顆粒大小的同種催化劑等比充分混合，加熱測定分解溫度即可；

rm{(2)}催化劑與反應物的質量比不同；催化效果不同。

故答案為：氯酸鉀rm{xrightarrow[錄脫脠脠]{露鎂脩玫祿爐脙脤}}氯化鉀rm{(3)}氧氣；

【分析數據、得出結論】rm{xrightarrow[錄脫脠脠]{露鎂脩玫祿爐脙脤}

}rm{+}二氧化錳；

【反思】rm{(1)1}化學性質；

rm{(2)}分別取等質量的顆粒大小不同的二氧化錳；與相同質量的氯酸鉀共熱，測定分解溫度；

rm{(1)}同種催化劑，催化劑的用量可能影響催化效果，取相同的等質量的氯酸鉀與不同質量的二氧化錳共熱，測定分解溫度。rm{(2)}【解析】氯酸鉀rm{xrightarrow[錄脫脠脠]{露鎂脩玫祿爐脙脤}}氯化鉀rm{xrightarrow[錄脫脠脠]{露鎂脩玫祿爐脙脤}

}氧氣；

【分析數據、得出結論】rm{+}rm{(1)1}二氧化錳。

【反思】rm{(2)}化學性質。

rm{(1)}分別取等質量的顆粒大小不同的二氧化錳；與相同質量的氯酸鉀共熱，測定分解溫度。

rm{(2)}同種催化劑，催化劑的用量可能影響催化效果，取相同的等質量的氯酸鉀與不同質量的二氧化錳共熱，測定分解溫度rm{(3)}19、【實驗回顧】（1）磷+氧氣五氧化二磷

（2）氣壓

【交流表達】

（1）鐵+氧氣+水→氫氧化亞鐵

（2）20.2%

（3）鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實驗結果更準確（或測量時考慮到導管容積和扣除內容物后的集氣瓶容積，使實驗結果更準確）【分析】【分析】本題考查的是空氣中氧氣體積含量的探究，掌握測定氧氣含量的實驗原理、化學方程式的書寫，正確分析處理實驗數據是關鍵，另外還要學會對實驗方案作出正確的評價。【解答】【實驗回顧】rm{(1)}紅磷與氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，故填：磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}五氧化二磷；rm{(2)}紅磷燃燒消耗了氧氣，使瓶內氣壓減小，外界氣壓將燒杯中的水壓入集氣瓶，進入水的體積即為減少的氧氣的體積，故填：氣壓。【交流表達】rm{(1)}根據題中信息，反應物為鐵、水和氧氣，生成物為氫氧化亞鐵，文字表達式為：鐵rm{+}氧氣rm{+}水rm{隆煤}氫氧化亞鐵；故填：鐵rm{+}氧氣rm{+}水rm{隆煤}氫氧化亞鐵；rm{(2)}實驗后燒杯中減少的水的體積即為氧氣的體積，氧氣的體積為rm{80.0mL-54.5mL=25.5mL}集氣瓶rm{(}扣除內容物rm{)}和導管的容積即為空氣的總體積，氧氣的體積分數為：rm{dfrac{25.5mL}{126mL}隆脕100攏樓=20.2攏樓

}集氣瓶rm{80.0mL-54.5mL=25.5mL}扣除內容物rm{(}和導管的容積即為空氣的總體積，氧氣的體積分數為：rm{dfrac{25.5mL}{126mL}隆脕100攏樓=20.2攏樓}；rm{)}rm{dfrac{25.5mL}{126mL}隆脕100攏樓=20.2攏樓

}時紅磷不再燃燒，而鐵生銹的過程很緩慢，使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底；而整個過程都是在密閉的環境中進行rm{(3)}；故答案為：鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實驗結果更準確當氧氣體積分數低于rm{7%}時紅磷不再燃燒，而鐵生銹的過程很緩慢，使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底；而或測量時考慮到導管容積和扣除內容物后的集氣瓶容積，使實驗結果更準確rm{7%}，所以實驗結果更準確【解析】【實驗回顧】rm{(1)}磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}五氧化二磷磷rm{(1)}氧氣rm{+}五氧化二磷rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}氣壓【交流表達】rm{(2)}氣壓鐵rm{(2)}氧氣rm{(1)}水rm{+}氫氧化亞鐵rm{+}rm{隆煤}rm{(2)20.2%}或測量時考慮到導管容積和扣除內容物后的集氣瓶容積，使實驗結果更準確rm{(3)}鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實驗結果更準確rm{(}或測量時考慮到導管容積和扣除內容物后的集氣瓶容積，使實驗結果更準確rm{)}20