…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教新版選修3化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有關苯分子中化學鍵的描述正確的是A.每個碳原子的一個雜化軌道參與形成大鍵B.每個碳原子的未參加雜化的軌道形成大鍵C.碳原子的3個雜化軌道與其他碳原子形成2個鍵和1個鍵D.碳原子的未參加雜化的軌道與其他碳原子的軌道形成鍵2、下列描述中正確的是（）A.CS2為V形的極性分子B.ClO3-的空間構型為平面三角形C.SF6中沒有6對完全相同的成鍵電子對D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化3、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體；遇水劇烈反應，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是。

A.S2Cl2的分子中的兩個S原子均是sp3雜化B.S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2＞S2Cl2C.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HClD.S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子4、有4種元素X、Y、Z、Q，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y3+的價電子排布式為3d5；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子。下列敘述不正確的是A.X和Q結合生成的化合物為離子化合物B.Z的單質形成的晶體可能是分子晶體C.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3D.ZQ2是極性鍵構成的非極性分子5、關于以下物質熔點比較正確的是（）A.NaCl＞金剛石＞S＞HgB.金剛石＞NaCl＞S＞HgC.NaCl＞金剛石＞Hg＞SD.金剛石＞NaCl＞Hg＞S評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、Ni2+的價電子排布圖為________7、Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：。元素FeFe電離能/kJ·mol-1I1717759I2150915611561I3324829572957

回答下列問題：

(1)亞鐵離子價電子層的電子排布式為_______

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是_______；

②六氰合亞鐵離子(Fe(CN))中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是_______，寫出一種與CN-互為等電子體的單質分子的電子式_______；

(3)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為_______。

8、用符號“>”“<”或“＝”連接下列各項關系。

（1）第一電離能：N___O，Mg___Ca。

（2）電負性：O___F，N__P。

（3）能量高低：ns__np,4s___3d。9、根據元素周期表和周期律相關知識；回答下列問題：

（1）C、N、O三種元素中電負性最大的是_______，第一電離能最大的是_______；

（2）①O2-，②Al3+，③Cl-，④Ca2+的半徑由大到小排列為：________________（用序號表示）；

（3）元素非金屬性Cl______S(填“>”或“<”)，請舉例證明：____________________(可用方程式或客觀事實回答)；

（4）由于Be與Al處于對角線位置，性質具有相似性，根據“對角線規則”，寫出Be(OH)2與NaOH反應的化學方程式：________________________________。10、氰化鉀是一種劇毒物質，貯存和使用時必須注意安全。已知：回答下列問題：

(1)中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________________（用元素符號表示，下同），電負性從大到小的順序為__________，基態氮原子最外層電子排布式為__________。

(2)與互為等電子體的分子為__________（任舉一例）。11、（1）如圖為4s和3d電子云的徑向分布圖，3d軌道離原子核更近，但是根據鮑林的軌道近似能級圖填充電子時，先填4s電子，而后填3d電子，試簡單寫出理由______。

（2）寫出臭氧的Lewis結構式______只需要寫出一種共振式即可

（3）根據堆積原理，可以將等徑球的密堆積分為堆積，其中堆積形成抽出立方面心晶胞，又叫面心立方最密堆積，其構成的晶胞中含有4個球，寫出它們的分數坐標為______。

（4）關于是一個特殊的物質，高溫下順磁性，低溫下抗磁性，主要是因為與可以相互轉化，低溫時主要以雙聚分子形式存在，高溫時主要以單分子形式存在，同時在高溫時分子中存在離域鍵的存在，使得氧原子沒有成單電子，寫出中存在離域鍵為______。

（5）在相同的雜化類型和相同的孤對電子對數目時，分子的鍵角也會不相同，試比較和中鍵角的大小，______填“大于”或“小于”或“等于”

（6）已知飽和硫化氫的濃度為硫化氫的離解常數為計算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為______。12、X；Y、Z、W是元素周期表中前36號元素；且原子序數依次增大。其相關信息如下表：

。元素編號。

元素性質或原子結構。

X

X原子的最外層電子數是其內層電子總數的2倍。

Y

Y的基態原子價電子排布式為nsnnpn+2

Z

最外層中只有兩對成對電子。

W

前四周期基態原子中；W元素的未成對電子數最多。

（1）元素X最高價氧化物分子的空間構型是__________________，是_________(填“極性”或“非極性”)分子。

（2）Y的最簡單氫化物的沸點比Z的最簡單氫化物的沸點高，原因是____________________________________

（3）基態Z原子中，電子占據的最高電子層符號為_________，該電子層具有的原子軌道數為________________

（4）元素W位于元素周期表的第________族。13、在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦(NH4)2SO4；⑧乙醇中：

(1)由極性鍵形成的非極性分子有__(填序號；以下同)

(2)含有金屬離子的物質是__

(3)分子間可形成氫鍵的物質是__

(4)屬于離子晶體的是__

(5)屬于原子晶體的是__

(6)①～⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__評卷人得分三、計算題(共9題，共18分)14、(1)石墨晶體的層狀結構，層內為平面正六邊形結構(如圖a)，試回答下列問題：圖中平均每個正六邊形占有C原子數為____個、占有的碳碳鍵數為____個，碳原子數目與碳碳化學鍵數目之比為_______。

(2)2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為_______。15、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發生轉化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則γ-Fe單質的密度為_______g/cm3(用含r的表達式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。16、SiC有兩種晶態變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結構與金剛石相似，晶胞參數為434pm。針對β—SiC回答下列問題：

⑴C的配位數為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設C的原子半徑為r，列式并計算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）17、用X射線研究某金屬晶體，測得在邊長為360pm的立方晶胞中含有4個金屬原子，此時金屬的密度為9.0g/cm3。試回答下列問題：

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______

(2)求每個晶胞的質量。_______

(3)求此金屬的相對原子質量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______18、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計算式)。

19、如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構模型（原子間實際是相互接觸的）。它是一種體心立方結構。實驗測得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對原子質量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請回答以下各題：

（1）每一個晶胞中分攤到__________個鎢原子。

（2）計算晶胞的邊長a。_____________

（3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）。___________

（4）計算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________20、NaCl是重要的化工原料。回答下列問題。

（1）元素Na的焰色反應呈_______色。價電子被激發到相鄰高能級后形成的激發態Na原子，其價電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結構，但其熔點比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球為Cl，小球為Na）。

①若A的原子坐標為（0，0，0），B的原子坐標為（0，），則C的原子坐標為_______。

②晶體中，Cl構成的多面體包含______個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數為_______。

③已知晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計算式）。21、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______22、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個，在NaCl的晶胞中有Na+_____個，Cl-____個。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過_________結合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數的表達式為____nm(用含NA的代數式表示)評卷人得分四、結構與性質(共2題，共20分)23、碳元素形成的單質和化合物在化工；材料、醫學等領域應用廣泛；回答下列問題：

(1)區分金剛石和無定形碳最可靠的科學方法為___________。基態C原子核外未成對電子的數目為_____________。

(2)咖啡因結構為

①咖啡因中C原子的雜化形式為_________________。

②1mol咖啡因中所含鍵數目為_________________。

③咖啡因通常在水中的溶解度較小，加入適量能增大其在水中溶解度的原因為_________________。

④CH3+(甲基正離子)的立體構型為_________________。

(3)CO、NO、H2S均為生命體系氣體信號分子。其中H、C、O、S的電負性由大到小的順序為____________；N、O、S的第一電離能由大到小的順序為________________。

(4)干冰可用于人工降雨。其熔點低于金剛石的原因為___________；若干冰的密度為1.56g/cm3，立方晶胞參數為0.57nm，則每個晶胞實際占用CO2的數目為_______。24、均是鉻的重要化合物；回答下列問題：

(1)基態Cr原子的未成對電子數為________________。

(2)的結構如圖所示。

①下列有關的說法正確的是__________(填標號)。

A．含離子鍵、σ鍵B．含離子鍵；σ鍵和π鍵。

C．氧原子與中心原子間形成配位鍵D．鉻顯+10價。

②已知電子親和能(E)是基態的氣態原子得到電子變為氣態陰離子所放出的能量，氧的第一電子親和能E1為__________kJ/mol；△H2>0，其原因是_____________________________________。

(3)雷氏鹽的化學式為

①H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序為__________________。

②其陽離子的中心原子的雜化方式為_________________，配體之一NH3分子的立體構型為______。

③與配體NCSˉ互為等電子體的陰離子有等，分子有_____________________(寫1種)；畫出的結構式：_____________________________。

(4)的晶體密度為晶體結構(如下圖)為六棱柱，底邊邊長為高為設阿伏加德羅常數的值為NA，則a2c=_______________(列出計算式)。

評卷人得分五、實驗題(共1題，共5分)25、現有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區別開來_____________________________。評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共18分)26、已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3；Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________。X與同周期鹵族元素的第一電離能比較，較大的是____________________(填元素符號)。

(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是__________。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型為____________________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是___________________。

(5)XY43-的空間構型為__________，與其互為等電子體的一種分子__________。

(6)X的某氧化物的分子結構如圖所示。

該化合物的化學式為___________，X原子采取___________雜化。27、有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個未成對電子，B＋比D少一個電子層，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個未成對電子，F的最高化合價和最低化合價的代數和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數最大的。請回答下列問題：

(1)D元素的電負性_______F元素的電負性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的價電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為________，區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行_______實驗。

(4)D－的最外層共有______種不同運動狀態的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業,各原子均滿足八電子穩定結構,F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡單化合物分子空間構型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設F2－半徑為r1cm，B＋半徑為r2cm。試計算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數用NA表示；寫表達式，不化簡）

28、原子序數依次增大的X；Y、Z、Q、E五種元素中；X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數為29。

用元素符號或化學式回答下列問題：

(1)Y在周期表中的位置為__________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1molYZ2+中含有π鍵數目為___________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。

(4)E原子的核外電子排布式為__________；E有可變價態，它的某價態的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價態的化學式為____________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計算晶胞的邊長為a=______________cm（要求列代數式）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A.雜化軌道只能形成鍵，而不能形成鍵；故A錯誤；

B.每個碳原子的兩個雜化軌道上的電子分別與鄰近的兩個碳原子的雜化軌道上的電子配對形成鍵；故B正確；

C.每個碳原子的另一個雜化軌道上的電子分別與一個氫原子的1s電子配對形成鍵；故C錯誤；

D.未參與雜化的2p軌道形成大鍵；故D錯誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．CS2中心碳原子的價層電子對數為2；無孤電子對，所以為直線形構型，分子的正負電荷中心重合，為非極性分子，故A錯誤；

B．ClO3-中心原子價層電子對數為=4；有一對孤電子對，所以空間構型為三角錐形，故B錯誤；

C．硫原子最外層有6個電子；和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，故C錯誤；

D．SiF4中心原子價層電子對數為=4，SO32-中心原子的價層電子對數為=4，所以二者均為sp3雜化；故D正確；

故答案為D。3、D【分析】【詳解】

A．分子中含有2個δ鍵，且含有2個孤電子對，應為sp3雜化；故A正確；

B．S2Br2與S2Cl2結構相似，相對分子質量S2Br2＞S2Cl2，則分子間作用力S2Br2＞S2Cl2，熔沸點：S2Br2>S2Cl2；故B正確；

C．S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，同時S元素發生自身氧化還原反應，即水解反應為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；故C正確；

D．結合元素正負化合價代數和為0，可知分子中S為+1價，S-S鍵為非極性共價鍵，S-Cl鍵為極性共價鍵，該物質結構不對稱，則為極性分子，即S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子；故D錯誤；

答案為D。4、A【分析】【分析】

由X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道可知，X為S元素；由Y3+的價電子排布式為3d5可知，Y原子的特征電子構型為3d64s2；Y為Fe元素；由Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道可知，Z為C元素；由Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子可知，Q是O元素。

【詳解】

A.X是S元素；Q是O元素；非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；

B.Z為C元素；C元素存在多種同素異形體，其中足球烯為分子晶體，故B正確；

C.Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，所以元素Y和Q可形成化合物Fe2O3；故C正確；

D.ZO2是二氧化碳；二氧化碳分子結構對稱，是含有極性鍵的非極性分子，故D正確；

故選A。5、B【分析】【分析】

不同類型的晶體熔點高低原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；常溫下熔點固體態＞液態＞氣態，由此分析解答。

【詳解】

金剛石是原子晶體，BaCl2和NaCl是離子晶體，鈉離子的半徑小于鋇離子的半徑，所以氯化鈉晶格能大于氯化鋇的晶格能，S是固態的分子晶體，Hg常溫下是液態，所以熔點高低的順序為：金剛石＞BaCl2＞NaCl＞S＞Hg；故選B。

【點睛】

熔點大小順序：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

Ni核外電子排布式為[Ar]3d84s2，則Ni2+價電子排布式為3d8，根據泡利原理和洪特規則，價電子排布圖為故答案為：【解析】7、略

【分析】【分析】

(1)根據鐵原子構造書寫鐵元素價電子層和電子排布式。

(2)①形成配離子具有的條件為為中心原子具有空軌道；配體具有孤對電子對。

②根據價層電子對互斥理論確定雜化方式；原子個數相等價電子相等的微粒為等電子體。

(3)利用均攤法計算晶胞結構。

【詳解】

(1)亞鐵離子的價電子排布式為3d6。

(2)①形成配離子具備的條件為中心原子具有空軌道；配體具有孤對電子。

②CN-中碳原子與氮原子以三鍵連接，三鍵中有一個σ鍵，2個π鍵，碳原子還有一對孤對電子，雜化軌道數為2，碳原子采取sp雜化，CN-含有2個原子，價電子總數為4+5+1=10，故其等電子體為氮氣分子等，氮氣分子中兩個氮原子通過共用三對電子結合在一起，其電子式為

(3)體心立方晶胞中含有鐵原子的個數為面心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數為所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為1：2。【解析】3d6具有孤對電子sp1∶28、略

【分析】【詳解】

（1）同周期從左到右第一電離能逐漸增大，第VA族元素因為p軌道半充滿，第一電離能高于同周期第VIA族元素，所以N>O，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則Mg>Ca，故答案為：>；>；

（2）同周期元素從左到右，電負性逐漸增強，則OP，故答案為：<；>；

（3）能層序數相同時，能級越高，能量越高，則ns<3d，故答案為：<；<。【解析】①.>②.>③.<④.>⑤.<⑥.<9、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期從左向右電負性增強，即O的電負性是三種元素中最強的，同周期從從左向右第一電離能呈增大趨勢，但IIA>IIA，VA>VIA，因此第一電離能最大的是N；（2）Cl－、Ca2＋核外有三個電子層，O2－、Al3＋核外有2個電子層，電子層數相同，半徑隨著原子序數的增大而減小，半徑大小順序是Cl－>Ca2＋>O2－>Al3＋，即③④①②；（3）同周期從左向右非金屬性增強，即Cl的非金屬性強于S，可以用置換反應進行判斷，即Cl2＋H2S=2HCl＋S，也可以用最高價氧化物對應水化物的酸性進行比較，HClO4酸性強于H2SO4；（4）氫氧化鋁表現兩性，即Be(OH)2與NaOH反應的化學方程式為Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O。【解析】ON③④①②>Cl2+H2S=S+2HCl或HClO4酸性比H2SO4強Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)C、N、O屬于同一周期元素且原子序數依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大呈增大趨勢，但第ⅤA族元素的第一電離能大于第ⅥA族元素的第一電離能，故第一電離能大小順序是同周期元素自左而右電負性增大，故電負性：氮原子的核電荷數為7，核外電子排布式為其最外層電子排布式是

(2)含有3個原子，價電子總數為故其等電子體可以是等。

【點睛】

比較第一電離能時，出現反常的元素是指價電子層電子排布處于半滿、全滿或全空的原子，且只比原子序數大1的元素第一電離能大。【解析】（或等）11、略

【分析】【分析】

（1）軌道3d軌道鉆得深；可以更好地回避其它電子的屏蔽，據此進行分析；

（2）整個分子是V形，中心O是雜化，分子中含一個3，4大鍵；

（3）據面心立方最密堆積；進行分析；

（4）中心原子N采取雜化，其中一個雜化軌道上填有氮的一個單電子而不是孤對電子，從而此分子中的離域鍵是據此進行分析；

（5）成鍵電子對間的距離越遠；成鍵電子對間的排斥力越小；

（6）據此進行計算。

【詳解】

（1）軌道離原子核更近；但是根據鮑林的軌道近似能級圖填充電子時，先填4s電子，而后填3d電子，原因是4s軌道3d軌道鉆得深，可以更好地回避其它電子的屏蔽；

（2）整個分子是V形，中心O是雜化，分子中含一個3，4大鍵，故臭氧的Lewis結構式為

（3）面心立方最密堆積，則晶胞中含有4個球，它們的分數坐標為和

（4）中心N原子采取雜化，其中一個雜化軌道上填有氮的一個單電子而不是孤對電子，從而此分子中的離域鍵是

（5）氟的電負性大于氫，因此用于成鍵的電子對更偏向氟或離氮原子核較遠氮周圍電子密度減小或成鍵電子對間的“距離”較遠斥力較小，因而鍵角較小，故，大于

（6）

【點睛】

如果物質內部電子都是成對的，那么由電子自旋產生的磁場彼此抵消，這種物質在磁場中表現出抗磁性。反之，有未成對電子存在時，由電子自旋產生的磁場不能抵消，這種物質就表現出順磁性。釓元素內有7個未成對的f電子，因此是磁力很強的稀土金屬。【解析】4s軌道3d軌道鉆得深，可以更好地回避其它電子的屏蔽大于12、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查元素的推斷，分子空間構型和分子極性的判斷，物質沸點高低的比較，元素在周期表中的位置。X原子的最外層電子數是其內層電子總數的2倍，X為C元素；Y的基態原子價電子排布式為nsnnpn+2，由于np能級排有電子，則ns上排有2個電子即n=2，Y的基態原子價電子排布式為2s22p4，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數依次增大，Z的最外層中只有兩對成對電子，Z為S元素；W為前四周期基態原子中未成對電子數最多的元素，W為Cr元素。

（1）元素X的最高價氧化物為CO2，CO2中中心原子C上的孤電子對數=（4-22）=0，成鍵電子對數為2，價層電子對數為0+2=2，VSEPR模型為直線型，由于C上沒有孤電子對，CO2分子的空間構型為直線型。CO2分子為直線型，鍵角為180o，正電中心和負電中心重合，CO2為非極性分子。

（2）Y的最簡單氫化物為H2O，Z的最簡單氫化物為H2S，H2O的沸點比H2S高的原因是：H2O分子間能形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵。

（3）基態Z原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，電子占據的最高電子層為第三電子層，第三電子層的符號為M。第三電子層具有的原子軌道數為32=9。

（4）W為Cr元素，基態Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr位于元素周期表中第四周期第VIB族。【解析】直線型非極性H2O分子間能形成氫鍵M9ⅥB13、略

【分析】【詳解】

(1)屬于分子的有①⑤⑧，①CO2⑤CS2中只含有極性鍵；⑧中既含極性鍵又含非極性共價鍵，①⑤分子都是直線形分子，正負電荷中心重合，屬于非極性分子；故答案為：①⑤。

(2)②NaCl是由鈉離子和氯離子構成；③Na是由鈉離子和自由電子構成，都含有金屬離子；故答案為：②③。

(3)⑧乙醇分子中羥基上的氧原子能形成氫鍵；故答案為：⑧。

(4)②NaCl⑦(NH4)2SO4都是由陰；陽離子構成的離子晶體；故答案為：②⑦。

(5)④Si⑥金剛石都是由原子構成的原子晶體；故答案為：④⑥。

(6)晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，Si是原子晶體，熔點最高，CO2和CS2都是分子晶體，相對分子質量越大熔點越高，Na的熔點低于100℃，所以熔點高到低的順序為：④＞②＞③＞⑤＞①；故答案為：④＞②＞③＞⑤＞①。【解析】①.①⑤②.②③③.⑧④.②⑦⑤.④⑥⑥.④＞②＞③＞⑤＞①三、計算題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結構；層內每個碳原子由3個正六邊形共用，每個碳碳鍵由2個正六邊形共用；

(2)根據均攤法計算晶胞中Mg原子和B原子的個數；進而確定化學式。

【詳解】

(1)圖中層內每個碳原子由3個正六邊形共用，每個碳碳鍵由2個正六邊形共用，則平均每個正六邊形占有C原子數為6=2個、占有的碳碳鍵數為6=2個；碳原子數目與碳碳化學鍵數目之比為2:3；

(2)根據晶體結構單元可知，在六棱柱頂點上的鎂原子被6個六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個六棱柱共用，根據均攤法可知晶胞中Mg原子的個數為2×+2×6×＝3，B原子的個數為6，所以Mg原子和B原子的個數比為3：6=1：2，所以化學式為MgB2。【解析】232:3MgB215、略

【分析】【分析】

(1)根據各種晶體結構中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數；然后得到其比值；

(2)先計算出兩種晶體中Fe原子個數比；然后根據密度定義計算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計算γ-Fe晶體中Fe原子個數，根據Fe原子半徑計算晶胞的體積，然后根據計算晶體的密度；

(4)根據物質的熔沸點；溶解性等物理性質分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點的Fe異種；個數是8個；

γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子個數=3××8=12；

α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子；鐵原子個數=2×3=6；

則三種晶體晶胞中鐵原子的配位數的比為8：12：6=4：6：3；

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體中鐵原子個數之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比==2b3：a3，晶體的密度比等于物質的空間利用率之比，所以兩種晶體晶胞空間利用率之比為2b3：a3；

(3)在γ-Fe晶體中Fe原子個數為8×+6×=4，Fe原子半徑為rpm，假設晶胞邊長為L，則L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，則晶胞的體積V=L3=(2×10-10)cm3，所以γ-Fe單質的密度

(4)FeCl3晶體的熔沸點低；易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機溶劑，根據相似相溶原理，結合分子晶體熔沸點較低，該物質的熔沸點較低，屬于分子晶體。

【點睛】

本題考查了Fe的晶體類型的比較、晶體空間利用率和密度的計算、鐵元素化合物晶體類型的判斷。學會利用均攤方法分析判斷晶胞中鐵原子數目，熟練掌握各種類型晶體的特點，清楚晶體密度計算公式是解答本題的關鍵。【解析】4：6：32b3：a3分子晶體16、略

【分析】【分析】

每個C周圍有4個硅，C和Si的最短距離為體對角線的四分之一，先計算金剛石晶胞中碳的個數，再根據公式計算空間利用率。

【詳解】

⑴每個C周圍有4個硅，因此C的配位數為4；故答案為：4。⑵C和Si的最短距離為體對角線的四分之一，因此故答案為：188。⑶金剛石晶胞中有個碳，假設C的原子半徑為r，則金剛石晶胞參數為金剛石晶體中原子的空間利用率故答案為：34%。【解析】418834%17、略

【分析】【分析】

（1）根據金屬晶體的堆積方式進行分析；

（2）根據晶胞的邊長可計算晶胞的體積；再根據質量＝密度×體積，可得晶胞的質量；

（3）根據摩爾質量M＝NA乘以一個原子的質量可計算金屬的摩爾質量；再根據相對原子質量在數值上等于該元素的摩爾質量可得金屬的相對原子質量；

（4）根據在面心立方晶胞中，原子的半徑r與晶胞的邊長的關系，晶胞的邊長＝可計算金屬原子的原子半徑。

【詳解】

（1）根據題意；該立方晶胞中含有4個金屬原子可知，該金屬晶胞屬于面心立方晶胞；

故答案為面心立方晶胞；

（2）根據晶胞的邊長為360pm，可得晶胞的體積為(3.6×10-8)3cm3，根據質量＝密度×體積，可得晶胞的質量m＝9.0g/cm3×(3.6×10-8)cm3≈4.2×10-22g；

故答案為4.2×10-22g；

（3）金屬的摩爾質量＝NA乘以一個原子的質量＝6.02×1023×(4.2×10-22÷4)＝63.21(g/mol)；相對原子質量在數值上等于該元素的摩爾質量；

故答案為63.21；

(4)在面心立方晶胞中，設原子的半徑為r，則晶胞的邊長＝因此，金屬原子的原子半徑為＝×360pm≈127.26pm；

故答案為127.26pm；

【點睛】

第（2）問在計算晶胞質量時單位的換算時學生們的易錯點，首先單位要統一，要將pm換算為cm，其次1pm=10-10cm，則360pm=3.6×10-8cm，另外經常用到的還有納米與厘米的換算，1nm=10-7cm。【解析】面心立方晶胞4.2×10－22g63.21127.26pm18、略

【分析】【詳解】

題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。六棱柱底部正六邊形的面積＝6×a2cm2，六棱柱的體積＝6×a2ccm3，該晶胞中Zn原子個數為12×＋2×＋3＝6，已知Zn的相對原子質量為65，阿伏伽德羅常數的值為NA，則Zn的密度ρ＝＝g·cm－3。【解析】六方最密堆積(A3型)19、略

【分析】【詳解】

(1)晶胞中每個頂點的鎢原子為8個晶胞所共有，體心鎢原子完全為該晶胞所有，故晶胞中鎢原子個數為故答案為：2；

(2)已知金屬鎢的密度為ρ，鎢的相對原子質量是M，每個晶胞中含有2個鎢原子，則每個晶胞的質量為又因為每個晶胞的體積為a3，所以晶胞的密度解得故答案為：0.3163nm；

(3)晶胞體對角線的長度為鎢原子半徑的4倍，則計算得出鎢原子半徑為故答案為：0.137nm；

(4)每個晶胞中含2個鎢原子，鎢原子為球狀，根據則體心立方結構的空間利用率為故答案為：68%。【解析】20.3163nm0.137nm68%20、略

【分析】【詳解】

(1)元素Na的焰色反應呈黃色;激發態Na原子,價電子由3s能級激發到3p能級,其價電了軌道表示式為答案：黃；

(2)KBr具有NaCl型的晶體結構,都屬于離子晶體。但其熔點比NaCl低,原因是K+半徑Na+大,Br-半徑大于Cl-，KBr中離子鍵較弱,晶格能較低,所以KBr熔點比NaCl低。答案：K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。

(3)①根據晶胞的結構及A；B兩點的坐標可知；C的原子坐標為（1，0.75，0.5）;答案：（1，0.75，0.5）。

②根據晶胞結構可知,晶體中Cl構成的多面體包含20個三角形的面；與Cl緊鄰的Na個數為4;答案：20；4。

③根據均攤法可知,該晶體中含有2個Na和6個Cl,ρ=m/V=[(232+635.5)/NA]/(a10-10)3=259/（NAa310-30）【解析】黃K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。（1，0.75，0.5）204259/（NAa310-30）21、略

【分析】【分析】

從上述NaCl晶體結構模型中分割出一個小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長，d代表兩個距離最近的Na+中心間的距離，利用“均攤法”計算小立方體中Na+、Cl-的數目，進而計算小立方體的質量，根據公式密度計算出小立方體的邊長；進而計算兩個距離最近的鈉離子中心間的距離。

【詳解】

從上述NaCl晶體結構模型中分割出一個小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長，d代表兩個Na+中心間的距離。由此不難想象出小立方體頂點上的每個離子均為8個小立方體所共有。因此小立方體含Na+：4×1/8=1/2，含Cl-：4×1/8=1/2，即每個小立方體含有1/2個（Na+-Cl-）離子對；

每個小立方體的質量

解得：a≈2.81×10-8cm，兩個距離最近的Na+中心間的距離d=a≈4.0×10-8cm；

故答案為兩個距離最近的Na+中心間的距離為4.0×10-8cm。【解析】兩個距離最近的Na+中心間的距離d=a=4.0×10-8cm。22、略

【分析】【分析】

(1)氯化鈉晶體中氯離子位于定點和面心；鈉離子位于邊和體心；

(2)陰；陽離子之間的靜電作用為離子鍵；

(3)二氧化硅是原子晶體；每個硅原子與4個氧原子形成硅氧鍵；

(4)晶胞中CO2分子數目為8+6=4，晶胞的質量為g，晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3，晶胞的密度

【詳解】

(1)晶胞中位于體心的鈉離子和位于邊上Na+的短離最近，則最近且等距的Na+共有12個Na+；晶胞中Na+的個數為1+12=4，Na+的個數為8+6=4；

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過離子鍵結合在一起；

(3)二氧化硅是原子晶體；每個硅原子與4個氧原子形成硅氧鍵，則1mol二氧化硅中有4mol硅氧鍵；

(4)晶胞中CO2分子數目為8+6=4，晶胞的質量為g，晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3，晶胞的密度則a=nm=nm。

【點睛】

均攤法確定立方晶胞中粒子數目的方法是：①頂點：每個頂點的原子被8個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；③面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；④內部：內部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。【解析】1244離子鍵4四、結構與性質(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

(1)區分晶體與非晶體最可靠的方法是X-射線衍射實驗；結合構造原理及原子核外電子排布規律分析判斷；

(2)①C原子形成共價單鍵為sp3雜化，形成共價雙鍵為sp2雜化；加成判斷；

②共價單鍵都是鍵，共價雙鍵一個是鍵；一個是π鍵；

③根據物質相似相溶原理分析判斷；

(3)元素非金屬性越強；其電負性就越大；元素的第一電離能隨元素非金屬性的增強而增大，第IIA；VA元素的元素大于相鄰同一周期元素的第一電離能；

(4)不同類型晶體熔沸點規律是：原子晶體>離子晶體>分子晶體；根據晶胞參數及晶體密度；可計算晶胞質量，然后結合其相對分子質量計算含有的分子數目。

【詳解】

(1)區分晶體與非晶體最可靠的方法是X-射線衍射實驗；金剛石是原子晶體，無定形碳是非晶體，所以區分金剛石和無定形碳最可靠的科學方法為X-射線衍射實驗；

C原子核外有6個電子，核外電子排布式為1s22s22p2；由于一個軌道最多可容納2個自旋方向相反的電子，2p軌道有3個，這2個電子總是盡可能占據不同軌道，而且自旋方向相同，這樣能量最低，所以基態C原子有2個成單電子；

(2)①根據咖啡因分子結構示意圖可知：分子中C原子有飽和C原子和形成羰基的C原子兩種類型，飽和C采用sp3雜化，形成羰基的C原子采用sp2雜化；

②咖啡因分子式是C8H10N4O2，在一個咖啡因分子中含有的鍵數目是25個，則在1mol咖啡因中所含鍵數目為25NA；

③咖啡因分子中無親水基，因此在水中不容易溶解；而在中同時含有親水基和親油基，含有親水基-OH和-COONa增大了物質的水溶性，含有的親油基(即憎水基)又能夠很好溶解咖啡因，故加入適量能增大咖啡因在水中的溶解度；

④CH3+中價電子數為3，采用sp2雜化；其空間構型為平面三角形；

(3)元素H；C、O、S的非金屬性強弱順序為：O＞S＞C＞H；元素的非金屬性越強，其電負性越大，所以這四種元素的電負性由大到小的順序為：O＞S＞C＞H；

在N；O、S三種元素中；原子半徑越大，原子越容易失去電子，元素的電離能就越小。S元素原子半徑最大，其第一電離能最小。對于同一周期的N、O兩種元素來說，由于N原子最外層電子排布為半充滿的穩定狀態，失去電子比O難，因此第一電離能比O大，所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序N＞O＞S；

(4)干冰屬于分子晶體；分子之間以微弱的范德華力結合，因此物質的熔沸點低，易氣化，氣化吸收大量熱，使周圍環境溫度降低，水蒸氣凝結為液體而降落，故可用于人工降雨；而金剛石屬于原子晶體，C原子間以強烈的共價鍵結合，斷裂消耗較高能量，所以其熔沸點比干冰高；

若干冰的密度為1.56g/cm3，立方晶胞參數為0.57nm，則根據m=ρ·V可得晶胞質量m(CO2)=ρ·V=1.56g/cm3×(0.57×10-7cm)3=2.89×10-22g，由于CO2摩爾質量為44g/mol，則每個晶胞實際占用CO2的數目為N(CO2)==4。

【點睛】

本題考查了物質結構。包括晶體的判斷和不同晶體性質比較、原子雜化、元素的電負性與電離能的比較和晶胞計算等知識，較全面的考查了物質結構知識。掌握物質結構知識，了解原子核外電子排布及遵循規律是分析、判斷物質性質的前提。【解析】①.X-射線衍射實驗②.2③.sp3雜化、sp2雜化④.25NA⑤.物質中含有親水基-OH、-COONa，增大了物質的水溶性，同時含有親油基，增大了咖啡因的溶解性，因此可增大其在水中溶解度⑥.平面三角形⑦.O＞S＞C＞H⑧.N＞O＞S⑨.干冰屬于分子晶體，分子間以范德華力結合；金剛石屬于原子晶體，原子間以共價鍵結合，范德華力比共價鍵弱，導致干冰的熔點比金剛石低。⑩.424、略

【分析】【分析】

(1)根據基態Cr原子核外電子排布分析；

(3)①非金屬性越強；電負性越大；

②根據價層電子對互斥理論判斷；

③根據同族替換和等量代換原則找等電子體；

(4)根據均攤法確定晶胞所含微粒個數，從而確定晶胞質量，根據計算晶胞體積，根據幾何知識根據晶胞體積計算a2c。

【詳解】

(1)Cr是24號元素，其原子核外有24個電子，根據能量最低原理可寫出電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr原子有6個未成對電子；

(2)①鉀離子和CrO之間形成離子鍵，O原子之間為σ鍵，不含π鍵；根據共價鍵的飽和性，O原子可以形成2個共價鍵，圖示結構氧原子形成3個單鍵，說明有一個配位鍵，O原子提供孤電子對，Cr3+提供空軌道；據圖可知該物質中O原子之間形成過氧鍵，所以O元素化合價為-1價，根據電中性原則可知Cr為+5價；綜上所述選AC；

②根據可知氧的第一電子親和能E1為140kJ/mol；

Oˉ帶負電荷，對再得到的電子產生排斥，克服斥力需消耗能量，所以△H2>0；

(3)①非金屬性O>N>C>H，所以電負性O>N>C>H；

②其陽離子為NH中心原子的價層電子對數為=4，為sp3雜化；NH3分子的中心原子價層電子對數為4；含一對孤電子對，所以立體構型為三角錐形；

③NCSˉ價電子數為16，原子數為3，用S、O代替Nˉ可得互為等電子的分子有CO2、CS2，同理還有N2O；F電負性較強，容易形成氫鍵，根據共價鍵的飽和性可知中有氫鍵，所以其結構式為

(4)根據均攤法，晶胞中Cr的數目為=3，B的數目為6，所以晶胞的質量為m=根據幾何知識，晶胞的體積為V=nm3，晶胞的密度解得a2c=cm3

【點睛】

第2小題為易錯點，要注意根據的結構判斷出含有過氧鍵，O為-1價，然后計算Cr的化合價，根據共價鍵的飽和性判斷出有配位鍵。【解析】6AC140Oˉ帶負電荷，對再得到的電子產生排斥，克服斥力需消耗能量O>N>C>H三角錐形CO2(或CS2、N2O等)五、實驗題(共1題，共5分)25、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數目不同；可將等質量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內界氯離子不能與硝酸銀反應，外界氯離子可以與硝酸銀反應，將這兩種配合物區別開來的實驗方案：稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點睛】

把握配合物的構成特點，為解答該題的關鍵。解答此類試題要注意配合物的內界和外界的離子的性質不同，內界中以配位鍵相結合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內界和外界之間以離子鍵結合，在溶液中能夠完全電離。【解析】稱取相同質量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2六、有機推斷題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y的2p軌道上有2個電子或4個電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3；故Y為氧元素；X；Y和Z三種元素的原子序數之和等于42，則Z的質子數為42-8-33=1，則Z為氫元素，氫原子可以形成負一價離子，符合題意，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析；X為As元素，Y為O元素，Z為H元素。

(1)根據上述分析可知，X為As；X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；與X同周期鹵族元素為Br，第一電離能較大的是Br，故答案為1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；Br；

(2)Y為O元素，O原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，價層電子的電子排布圖為故答案為氧；

(3)X為As元素，Z為H元素，X與Z可形成化合物AsH3；As的價層電子對數=3+1=4，VSEPR模型為四面體，故答案為四面體；

(4)X為As元素，Y為O元素，Z為H元素，化合物X2Y3為As2O3，XZ3為AsH3，As2O3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為AsH3，產物還有ZnSO4和H2O，反應中Zn元素化合價由0價升高為+2價，As元素化合價由+3價降低為-3價，參加反應的Zn與A