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水解平衡常數表達式水解平衡常數（Kw）是用來描述水在特定溫度和壓力下的離子化程度的一個量。它可以被表示為水的自離子積或溶液中的水且沒有外加溶質時的離子濃度的積。在標準條件下，即25°C和1大氣壓下，Kw的值為1.0×10^-14。水可被看作一個酸堿共存的系統。其內在的水解反應正是由于該系統達到了動態平衡而表現出來的。在水中，自然存在著一定量的氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）。當氫離子濃度越高時，水就越具有酸性，當氫氧根離子濃度越高時，水就越具有堿性。在理想情況下，水的離子濃度之和應等于Kw。水的離子化程度可以由其pH值反映出來。pH用來表示水中氫離子濃度的負對數，即pH=-log[H+]。在中性情況下，即氫離子和氫氧根離子的濃度相等時，pH值為7。pH值低于7時，水呈酸性；反之，pH值高于7時，水呈堿性。水解平衡常數的表達式可以通過水自動離子化后生成的氫離子和氫氧根離子的濃度來表示。在一般情況下，水的離子濃度相等，這樣就可以把Kw表示為[H+][OH-]。Kw=[H+][OH-]根據酸堿中和反應的定義，當有酸性物質溶于水中時，會產生更多的氫離子；當有堿性物質溶于水中時，會產生更多的氫氧根離子。當水達到平衡時，它們的濃度會相應調整以維持Kw不變。在計算水的離子濃度時，可以使用它的自離子積來計算。如果假設[H+]=[OH-]=x，則Kw可表示為：Kw=x^2根據題目中的信息，使用水解常數（Ka）或酸性常數（Ka）或堿性常數（Kb）來計算Kw的公式如下：Kw=Ka×Kb或Kw=[H+][OH-]=Kw'Kw'為水的自裂子積。對于一些酸或堿性溶液，可以通過求解Kw的公式來計算其pH值。例如，對于HCN（氰化氫）的水溶液，其與水的反應是：HCN+H2O→H3O++CN-假設初始時HCN濃度為c，H3O+濃度為x，CN-濃度為y，則有：[H3O+][CN-]/[HCN]=Ka根據HCN的Ka值和x+y=c可以求出x和y的值。假設在某個情況下，HCN的Ka=4.0×10^-10，其濃度為0.10mol/L。使用上述公式可以求得[H3O+]=1.94×10^-6mol/L，pH=5.71。總的來說，水解平衡常數可以幫助我們理解水的離子化程度和pH值變化的

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