1.下列廚房中的常見物質溶于相應溶劑后，不能形成膠體的是（）

A.淀粉溶于水中B.雞蛋清溶于水中

C.豆漿加入水中D.食醋溶于水中

2.《天工開物》中記載：“象牙色，護木煎水薄染；金黃色，護木煎水染，復月麻蒿灰淋，堿水漂”。下列說

法錯誤的是（）

A.我國古代染色工匠憑借經驗進行調色，以達到染色的目的

B.上述記載內容說明酸堿介質改變時可能發生化學平衡的移動

C.植物染料色素（護木中的黃木素）具有酸堿指示劑的性質

D.植物染料色素（植木中的黃木素）難溶于水和有機溶劑

3.化學與生活、生產息息相關。下列說法錯誤的是（）

A.尼龍-66是一種熱固性塑料

B.甲烷在一定條件下可以生成金剛石

C.高濃度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或與皮膚接觸

D.波爾多液具有殺菌作用

4.%人表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.lmolO2與足量鈉反應，產物中所含離子總數一定為3NA

B.向足量1moLL-NaOH溶液中加入24g鎂，轉移電子數為2義人

C.標走狀況下22.4L甲醇中含有的碳氫鍵數目大于3小

D.lmol乙酸乙酯在稀硫酸作用下充分水解可生成乙醇分子數為NA

5.下列關于的說法正確的是（）

A.不能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

B.所有原子有可能共平面

C.能發生取代反應、加成反應和氧化反應

D.苯環上的一氯代物有2種

6.下列實驗操作能達到相應目的的是（）

1

滴加lO.SOOUmol,I.Na：C;O4

沼液至終點

25.00inL酸件KMnOj，液

丁~v^U化飲和鋁物

_的混合物

^^^沙子

丙.

A.利用圖甲制備SO2

B.利用圖乙測定錐形瓶中KMnO4溶液的物質的量濃度

C.利用圖丙進行鋁熱反應實驗

D.利用圖丁探究無水FeCh（易升華，沸點：315℃）分解是否產生C12

7.下列有關描述正確的是（）

A.實驗室可用熟石灰和硝酸錢固體加熱制備氨氣

B.向飽和氯化鈉溶液中滴入濃鹽酸，會有晶體析出

C.金屬表面附著了大量的柴油（石油分儲產品），可用熱的碳酸鈉溶液除去

D.實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加到濃硫酸中

8.下列關于物質保存或性質的描述一定錯誤的是（）

A.氟化鉉飽和溶液需在棕色玻璃試劑瓶中保存

B.氫氧化銅在水中加熱可分解為黑色氧化銅

C.氧化鈉在空氣中長時間放置最終生成碳酸鈉粉末

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳會產生渾濁現象

9.一種濃差電池如下圖所示，陰、陽離子交換膜交替放置，中間的間隔交替充以河水和海水，選擇性透過C「

和NaJ在兩電極板形成電勢差，進而在外部產生電流。下列關于該電池的說法錯誤的是（)

A.a電極為電池的正極，電極反應為2H++2e-==H2T

B.A為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜

U陽極（負極）隔室的電中件溶液通過陽極表面的氧化作用維持

D.該電池的缺點是離子交換膜價格昂貴，電極產物也沒有經濟價值

10.下列離子方程式書寫正確的是（）

2++

A.少量CO2通入BaCl2溶液中：Ba+CO2+H2O=BaCO,J+2H

B.[Ag（NHj2]OH與足量鹽酸反應：[Ag（NH3）21+2H++C「=AgCl+2NH/

,8,8I82+

C.H2O2中加入H2s酸化的KMnO4:5H2O2+2MnO4-+6H+==5O2T+2Mn+8H2O

2+-3+

D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe+CIO+2H==CP+2Fe+H2O

11.X、Y、Z、R、W是原子序數依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數之和為11,其中Y元素

最高與最低化合價的代數和為2,Y和Z的單質生成的化合物是一種傳遞神經信息的“信使分子”，R的原

子半徑是五種元素中最大的，Y和W是同族元素。下列說法錯誤的是（）

A.簡單離子的還原性：Y>Z

B.R的單質可能是金屬或非金屬

C.由X、Z和W構成的酸一定是三元酸

D.標準狀況下，ImolYZ與OSmolZ2混合后所得氣體的體積一定小于22.4L

12.下列實驗操作對應的現象、解釋或結論均正確的是（）

選項實驗操作實驗現象解釋或結論

A將實驗室制乙烯所得的混合氣體通入酸溶液褪色乙烯與酸性高鐳酸鉀發

性高缽酸鉀溶液中生了反應

向某無色溶液中滴加氯水和CC），振

B下層溶液顯紫色原溶液中有「

蕩、靜置

室溫下，鋁片與濃硫酸

C室溫下，向濃硫酸中投入鋁片鋁片不溶解

不反應

將3體積SO2與1體積O2混合通過灼

前者產生白色沉淀，后SO2與的反應為可

D熱的V2O5充分反應，產物依次通過

者溶液褪色逆反應

BaCl2溶液和品紅溶液

13.一種測定室內甲醛含量的方法如下:

Fenomj有色配合物測定溶液吸光度

已知：溶液中有色物質濃度越大，吸光度越大。下列說法正確的是（）

A.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

B.反應①生成44.8LCC）2時轉移8mol電子

C.檢驗反應②后溶液中是否生成Fe?+只能選用酸性高鎰酸鉀溶液

D.要俁證每步反應都完全轉化才能準確測定甲醛的含量

14.向xmL0.1molU'氨水中滴加等濃度的稀高氯酸，測得混合溶液的溫度和

pOHipOH=-lgc（OH。」隨著加入稀高氯酸的體積變化如圖所示（圖中實線為溫度變化，虛線為pOH變

化）。下列說法錯誤的是（）

10204()

A.x=20

B.b、c點由水電離出的c（0H）大小為b>c

++

C.b點時溶液中微粒濃度存在關系：c（NH4）+c（NH3-H2O）=c（H）+C（C1O4~）

D.a、d點對應氨水的電離常數：K（d）>K（a）

15.用KIO3與H2s反應制備KI固體，裝置如下圖所示。實驗步驟：①檢查裝置的氣密性；②關閉K,在各

裝置中加入相應試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；③打開K,通入H2s直至飽和可制

得KL同時有黃色沉淀生成；④關閉K,向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H?S；⑤把裝置B

中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋼，再經過一系列操作可得成品。下列有關該實驗的敘述錯

誤的是（）

A.步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變為無色

B.步驟③裝置B中發生反應的離子方程式為3H2S+IO3-==3SJ+3H2。+「

C.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫

D.步驟⑤中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸儲

16.335C時，在恒容密閉反應器中LOOmolGoH』）催化脫氫的反應過程如下：

反應1：CI0HI8(l)^C10H12(l)+3H2(g)AH,

反應2：CI0H12(l)^C10H8(l)+2H2(g)AH2

測得CgHiz和CioHg的產率,和X2（以物質的量分數計）隨時間的變化關系及反應過程中能量的變化如下

圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.使用催化劑能改變反應歷程

B.更換催化劑后AH2也會隨之改變

C.8h時，反應1、2都未處于平衡狀態

D.X1顯著低于X,,是由于反應2的活化能比反應1的小，反應1生成的CgH”很快轉變成CioHg

二、非選擇題：共52分。第1779題為必考題，每個試題考生都必須作答。第20?21題為選考題，考生根

據要求作答。

(一)必考題：共39分。

17.(13分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3SH2O)又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿

性溶液中穩定，廣泛應用于日常生產生活中。回答下列問題：

I.硫代硫酸鈉的結構與性質

(1)S2。；-的結構式如圖所示，其中￡的化合價為

(2)Na2s2O3在酸性條件下性質不穩定。取少量Na2s2O3溶液于試管中，滴入少量6的鹽酸，

發生反應的離子方程式為o

IL硫代硫酸鈉晶體的制備

(3)在圓底燒瓶中加入12gNa2so3、60mL水、4g硫黃，加熱1小時后，趁熱減壓過濾；再用乙醇洗滌

晶體、干燥后得到Na2s2O/5H2。晶體。

①寫出制備Na2s2O3-5H2O的化學方程式：

②用乙醇洗滌晶體的原因是o

HLNa2S2O35H2O晶體含量的測定

（4）準確稱取1.5g產品，加入20mL煮沸并冷卻后的水使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol-L-1

22

碘的標準溶液滴定。已知：2S2O3-+I2（aq）===S4O6-（無色）+2「（aq）,雜質與碘水不反應。

①碘的標準溶液應盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②判斷滴定終點的現象為。

③第一次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘的標準溶液的體積為mL。

④重復上述操作兩次，記錄數據如下表，則產品中的含量為%（結果保留1位小數）。

滴定次數滴定前讀數/mL滴定后讀數/mL

第二次1.5630.30

第三次0.2226.31

18.（13分）某軟鈦礦的主要成分為MnO?,還含有ALO,、SiO2等雜質，用該軟缽礦制備KMnO’的流程

圖如下:

KOH空氣

軌鉆礦一碗融熄燒1

~f~

已知：I.KzMnOg固體和溶液均為黑綠色;

2+

H.KzMnCXi溶液中存在以下平衡：3MnO4+2H2O.?2MnO4'+MnO21+4OH

回答下列問題：

（I）“熔融煨燒”時，MnO2參與反應的化學方程式為。

（2）“浸取”過程中，為加快浸取速率。可以采取的措施有（寫

出兩點）。向浸取液中通入CO?調節其PH,經“過濾”得濾渣I,濾渣I的成分是（填化

學式）。

(3)“歧化”時，加入冰醋酸的目的是。

“歧億”時，下列酸可以用來代替冰醋酸的有〔填字母)。

a.乙二酸b.亞硫酸c.氫澳酸d.稀硫酸

(4)“結晶”時，當_____________________________時，停止加熱，自然冷卻，抽濾后即可獲得紫黑色

KMnO4晶體。

(5)已知KMnO4能與熱的硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn"和CO?。取上述制得的KMnO4產品7.0g,

恰好與13.4gNa2c2O4完全反應，則KMnO4的純度為%(結果保留1位小數)。

19.(13分)研究含N、S的污染排放物并妥善處理和利用，意義重大。回答下列問題：

(1)SO2尾氣先用氨水吸收生成(NHJFOS，反應為SOz+ZNPVH?。1(NHjSOs+HzO,再將

SC^-氧化為SO42，最終實現副產氮肥，變廢為寶。兩種氧化方案如下：

22

方案1：2SO3+O2F^2SO4-

2+4+

方案2：2Co(NH3)6+O2=[(NH3)5CO-O-O-CO(NH3)5]+2NH3,

4+

SO^4-H2O+2NH3+[(NH3)5CO-O-O-CO(NH3)5]=SO；+2co(NH3)；+2OFT。

30℃時，分別向兩相同容器中加入100L0.4mol-lJ(NH4)2S03溶液，加入足量相同物質的量的氧化劑，

測得(NHJ2SO3的氧化率X(%)隨時間的變化如下圖所示。

據上述圖像判斷，氧化S(V-為SO廣的能力是[(NH3)5CO-O—O—CO(NH3)5『(填”大

于，，或“小于”)02,可能的原因是O

②60min內測得方案2體系中用(NHjSO.表示的反應速率為g-minL

(2)方案2中，CO(NH3)：會被氧化成CO(NH3)：,而CO(NH3)：不能結合氧氣(活化分子氧)，為了

保持鉆氨溶液的吸收能力，需添加r將Co（NHj：還原成Co（NHj：,同時生成12。反應歷程如下：

2+

i：CO（NH3）^+r=Co（NH3）51+NH3

ii：_____________________________________________________________________

22+

iii：Co（NH3）51+1-=Co+5NH3+12

2++

iv：Co+6NH3=CO（NH3）^

則第ii步反應為。

（3）利用廢氣中的SO?將（2）中生成的U還原成「，以實現「再生。反應的離子方程式為

I再生后，實現了利用方案2完整地氧化SO2為SO/的過程，則整個過程中起催化劑作用的是

（填離子符號）。

（1）關于微生物電化學系統處理含氮廢水的研究快速發展，下圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽-反硝化電

池。由陽極室和陰極室組成，中間由質子交換膜隔開，陽極室中的有機物則被微生物氧化降解產生電子和質

子，其中的NO；通過泵循環至陰極室，經過反硝化反應器中反硝化菌的作用被還原成N?。

①微生物電化學系統處理有機含氮廢水的優點是__________________________________________________

②寫出負極發生反應的電極反應式：____________________________________________________________

（二）選考題：共13分。請考生在第20、21題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。

20.（13分）稀土元素是元素周期表中第IIIB族銃、憶和鐲系元素的總稱。第三代永磁體材料一一鉉鐵硼

（NdFeB）因其優異的綜合磁性能，被廣泛應用于計算機、通信信息等高新技術產業。回答下列問題：

（1）基態Fe原子的價電子排布式為；鐵、鉆、銀元素性質非常相似，原子半徑接近但依次

減小，NiO、FeO的晶體結構類型與氯化納相同，則晶格能NiO（填或“二"）FeOo

（2）氨硼烷化合物（NH3BH3）是種新型化學儲氫材料，與該化合物分了互為等電了體的有機物為

（填化學式）；氨硼烷分子中N、B原子的雜化方式分別為、。

（3）FeSONNHjSO「GH?。俗稱摩爾鹽，相對于FeSO,?7也0而言，摩爾鹽不易失水，不易被空氣

氧化，在化學分析實驗中常用于配制Fe（II）的標準溶液，試分析硫酸亞鐵鉉晶體中亞鐵離子穩定存在的原

因

（4）位是最活潑的稀土金屬之一，晶體為六方晶系，鉉原子以六方最密堆積方式連接。晶胞參數：

Apm,0=xpm,c=_ypm,a=90°,〃=90'，7=120°。每個晶胞含有個鈦原子，設阿伏加德羅常

數為N,\,則金屬欽的密度為g<m-3（Nd的相對原子質量為M,列出計算表達式）

21.（13分）中國科學家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復性的防彈衣，具有如此神奇功能的是

聚對苯二甲酰對苯二胺（G）。其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為。

（2）B中含有的官能團名稱為,B-D的反應類型為o

（3）C和F在一定條件下發生縮聚反應生成G的化學方程式為o

（4）G分子的部分結構如下，C=O…H-N中，除共價鍵外，還有（填作用力名稱）。

（5）芳香化合物H是B的同分異構體，符合下列條件的H的結構共有種，其中核磁共振氫譜有

四組峰的H的結構簡式為o

①能與NaHCOa溶液反應產生CO2；②能發生銀鏡反應。

CHjCHCHzCOOHCH3CHCH:NH?

（6）參照上述合成路線，設計以CH」為原料（其他試劑任選），制備CH,

的合成路線：。

1.D

【解析】本題以生活中常見物質為載體考查膠體知識。A項，淀粉溶液為膠體；B、C項均為蛋白質溶液,

都是膠體；D項，食醋溶于水中形成溶液，不是膠體，選D。

2.D

【解析】本題借助文獻記載，利用類比思想考查酸堿指示劑在不同的酸堿介質中變色的原理。護木中的黃木

素在酸、堿性介質中呈現不同顏色是因為植物染料色素一般是有機弱酸或有機弱堿，具有酸堿指示劑的性

質，在不同的酸堿介質中能發生平衡的移動。A項，題干所述即為“調色”和“染色”過程，正確；B項,

酸堿介質改變，顏色也發生改變，可能是平衡移動所致，正確；C項，隨著溶液酸減性的改變，顏色也發生

改變，說明色素具有酸堿指示劑的性質，正確：D項，植物染料色素（種木中的黃木素）溶于水后才會發生

上述變化，作為有機物通常易溶于有機溶劑，錯誤。

3.A

【解析】本題考查生活中常見化學知識。A項，尼龍-66是一種熱塑性塑料，錯誤；B項，一定條件下，甲

烷可以生成金剛石，副產物為氫氣，正確：C項，二氯甲烷具有麻醉作用，切忌吸入或與皮膚接觸，正確；

D項，波爾多液中的銅離子具有殺菌作用，正確。

4.C

【解析】本題借助NA考查氧化還原反應、化學鍵和可逆反應等知識。A項，與鈉反應，條件不同，產

物不同，產物中所含離子總數不確定，錯誤；B項，鎂與NaOH溶液不反應，錯誤：C項，標準狀況下22.4L

甲醉的物質的量大丁山⑹，所以碳氫鍵的數目大丁3NA，正確：D項，乙酸乙酯在稀硫酸作用下的水解為

可逆反應，錯誤。

5.C

【解析】本題考查有機物的性質、結構和同分異構等知識。A項，該有機物結構中與苯環直接相連的碳原子

上連有氫原子，能與酸性高鋸酸鉀溶液反應而使之褪色，錯誤；B項，該有機物結構中存在以碳為中心的全

單鍵結構，類比甲烷結構，一定不會共平面，錯誤；C項，結構決定性質，結構決定取代反應、加成反應和

氧化反應都可以發生，正確；D項，苯環上的一氯代物有4種，錯誤。

6.B

【解析】本題考查基本實驗操作。A項，制備二氧化硫時宜選用70%的硫酸，錯誤：B項，儀器選用都正

確.能達到實驗目的,正確：C項.引發劑缺少氯酸鉀,否則不能引發鋁熱反應,錯誤：D項,加熱時,

FeCL升華后進入試管與碘化鉀反應生成碘單質使淀粉變藍，干擾氯氣的檢驗，錯誤。

7.B

【解析】本題考查實驗的描述和實驗原理是否正確。A項，硝酸錢固體受熱時在不同溫度下會分解產生不同

氣體，錯誤；B項，C「濃度增大，NaCl的溶解平衡逆向移動，生成NaCl晶體，正確；C項，碳酸鈉在溶

液中發生水解，溶液顯堿性，加熱使碳酸奶溶液堿性增強，能使油脂發生水解，但柴油（石油分儲產品）的

成分是燃類，故熱的碳酸鈉溶液不能去除金屬表面的柴油，錯誤；D項，制硝基苯時應先將濃稍酸和濃硫酸

混合，冷卻后再加入苯，錯誤。

8.A

【解析】本題考查物質的一些特性。A項，氟化銹水解生成的氫氟酸，能與玻璃中的二氧化硅反應，所以應

盛放在塑料瓶中，錯誤；B項，氫氧化銅不穩定，在水中加熱可分解為氧化銅，正確；C項，氧化鈉在空氣

中長時間放置生成碳酸鈉晶體后風化失水最終生成碳酸鈉粉末，正確；D項，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

的溶解度，所以會產生渾濁現象，正確。

9.D

【解析】本題借濃差電池考查原電池的基本知識和分析問題的能力。A項，b電極電子流出，b為電池的負

極，a電極為電池的正極，電極反應為2H，+2e-===H2T,正確；B項，鈉離子向a電極方向移動，氯

離子向b電極方向移動，所以A為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜，正確；C項，陽極（負極）隔室中氯

離子放電產生氯氣，保持溶液中的電荷守恒，正確；D項，電極產物經濟價值是非常高的，錯誤。

10.C

【解析】本題考查離子方程式的書寫，涉及電解質強弱、原子示蹤、溶液介質等因素。A項，BaCC>3會溶

于產物的酸中，反應實際不會發生，錯誤：B項，漏寫OPT與H+的反應，錯誤；C項，H；。？中的那0全

部被KMnOj氧化成竊。2單質，正確；D項，弱堿性條件下，Fe3+會轉化為Fe(OH%沉淀，則向NaClO和

NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為2Fe?++。。一+4OPT+1^0==。-+2

Fe(OH)31,錯誤。

11.C

【解析】本題借助元素周期表和元素周期律考查元素化合物知識，提高分析問題的能力。Y元素為N元素，

W元素為P元素，“信使分子”為NO,則Z元素為0元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，所以應為

第三周期的Na、Mg、Al或Si,則X元素為H元素。A項，還原性：N3->O2',正確；B項，R可能為

Na、Mg、Al或Si,是金屬或非金屬，正魂；C項，H、O、P也可能構成一元酸HPO3等，錯誤；D項，由

于2NC)2UN2O4,所以ImolNO與0.5mol02混合后所得氣體的物質的量小于1moL其體積在標準狀況

下一定小于22.4L,正確。

12.B

【解析】本題考查對基本實驗的現象解釋或結論是否正確。A項，混合氣體中可能會混有乙醇蒸氣和二氧化

硫，都會和酸性高鎰酸鉀發生反應，錯誤。B項，現象說明無色溶液中一定存在低價態的碘被氯水氧化為碘

單質，原溶液中有「，正確。C項，室溫下，鋁片遇濃硫酸鈍化，有反應發生，錯誤。D項，若該反應不可

逆，則反應產生的SO3與BaCl2溶液反應產生白色沉淀，過量的SO2使品紅溶液褪色，與題述現象相同，

錯誤。

13.D

【解析】本題借室內甲醛含量測定考查氧化還原知識。A項，反應①為2Ag?0+HCH0=4Ag+

CO2+H2O,氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1,錯誤；B項，氣體狀態不確定，無法計算轉移電子

的物質的量，錯誤；C項，若溶液中含有氯離子，則不可選用酸性高缽酸鉀溶液檢驗，錯誤；D項，若不能

完全轉化，則無法準確測定產物的量，正確。

14.C

【解析】本題借酸堿中和滴定考查滴定終點判斷、水的電離程度、電荷守恒、電離常數等知識和分析圖像的

能力。A項，b點是二者恰好反應的點，此時酸堿的物質的量相等，％=20,正確；B項，從b點到c點隨

著高氯酸的加入不斷抑制水的電離，由水屯離山的C（OH］大小為b>u,正確；C項，滴定終點時溶質為

NH4C1O4,存在關系為C（NH；）+C（NH/H2O）={C1O；）,錯誤；D項，氨水電離為吸熱過程，體系

溫度越高，電離常數越大，d點溫度高于a點，故K（d）>K（a）,正確。

15.D

【解析】本題考查實驗原理的理解和分析問題的能力。A項，滴入30%氫氧化鉀溶液后，發生反應

3I2+6KOH===KIO3+5KI+3H2O,棕黃色（碘水顏色）溶液變成無色，正確；B項，黃色沉淀為單質

硫，反應為3H2S+IO；=3SJ+3H2O+「，正確；C項，尾氣只能是H?S,正確；D項，一系列操作應

為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸發結晶，錯誤。

16.R

【解析】本題考查圖像分析能力，考查反應歷程、燧變、活化能等。A項，不同的催化劑反應歷程不同，正

確；B項，催化劑不會對反應的AH產生影響，錯誤；C項，8h后，a（）Hg的產率X2還在增大，說明反應

2未達平衡狀態，4H?）還在改變，反應1也未處于平衡狀態，正確：D項，降低活化能，能提高反應速

率，會提高相同時間段的產率，正確。

二、非選擇題

（一）必考題

17.（1）+4（1分）

+

（2）S2O^+2H=S4<+SO2T+H2O（2分）

（3）①Na2soa+S+5H2（）J=Na2s2。3-5凡0（2分）

②Na2s2O3易溶于水，難溶于乙醇，減小Na2s2。?的溶解損失（2分，答出“減小Na2s的溶解損失”

即給分）

（4）①酸式（1分）

②當滴入最后一滴碘的標準溶液時，溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色（2分，回答不全面不得分）

③26.10（1分）

?86.3（2分）

【解析】本題以硫代硫酸鈉晶體的結構、性質、制備為載體考查氧化還原方程式的書寫和配平、誤差分析、

實驗基礎等相關知識。（1）根據S2。：的結構式可知硫硫鍵是非極性鍵，硫氧之間氧電負性更強，弱顯-2價，

S2。；顯-2價，S'的化合價為+4價。（2）由已知信息Na2s2O3在中性或堿性溶液中穩定，在酸性溶液中發

生自身歧化反應，離子方程式為S2O：+2H+==SJ+SO2T+H2。。（3）①制備Na2s20/5也0的化

學方程式為Na2sO3+S+5H20=i=Na2s2。3,5^^00②由已知信息可知，用乙醇洗滌晶體的原因是

Na2s2O3易溶于水，難溶于乙醇，減小Na2s2O3的溶解損失。（4）①碘有強氧化性，應盛放在酸式滴定管

中。②淀粉遇碘變藍，判斷滴定終點的現象為當滴入最后一滴碘的標準溶液時，溶液由無色變為藍色，且半

分鐘內不褪色。③由圖可知，第一次滴定開始讀數為0.00mL,結束讀數為26.10mL,則第一次消耗碘的標

準溶液的體積為26.10mL。④碘的標準溶液的體積第一次測量數據為26.10mL,第二次測量數據為28.74mL,

第三次測量數據為26.09mL,第二次測量數據與其他兩次相差2mL以上，應舍去，第一次和第三次數據的

平均值為26.10mL。根據反應2s+I2（aq）=S4Oq+2「（aq）,可知2s20Al2,根據關系式法，

3248gmoP1x2x0.1OOOmolL-,x26.10xl0-3L“

列式----------------------------------------x100%?86.on3/%o

1.5g

高溫

18.（1）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O（2分，反應條件若寫成“熔融煨燒”或“加熱”

也給分，若不寫只得1分）

（2）粉碎顆粒、加熱、攪拌等（2分，答出兩點，合理即可）A1（OH%和HzSiO,（2分，答出一種給

1分，HzSiOj寫成H4S24也得分）

（3）調節溶液pH,促進長乂1104的生成，提高KM11O4產率（2分，只要答出“平衡右移，提高KMnO,

產率”即給分）d（l分）

（4）表面出現晶膜（2分，答出“有少量晶體析出”也給分）

（5）90.3（2分）

【解析】本題以用軟錦礦制備KMnOj為載體考查實驗基礎知識、氧化還原反應方程式的書寫和配平、有關

方程式的計算、工藝流程等相關知識。（1）某軟缽礦的主要成分為MnO2,“熔融燃燒”時，發生氧化還原

反應，根據進箭頭為反應物，出箭頭為生成物，根據氧化還原反應規律配平得

高溫

2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O<.（2）“浸取”過程中，為加快浸取速率，可以采取的措施

有粉碎顆粒、力［1熱、攪拌等，合理即得分「'熔融煨燒”時，雜質AI2O3和Si。2與NaOH反應生成NaAK）2

和Na2SiO3,冷卻后“浸取”，向浸取液中通入CO?調節其pH,NaAK)2和Na2SiO3,轉化為沉淀A/OH%

和H2SiO30(3)“歧化”時，隨著冰醋酸加入，平衡3MnO：+2凡。-2MnO；+MnO2J+4OFF右移，

KMnO4的百分含量升高，所以加入冰醋酸的目的是促進KMnO’的生成，提高KMnO,產率。“歧化”時，

生成的KMnO,具有強氧化性，所以不能用還原性酸，乙二酸、亞硫酸、氫漠酸均會被KMnC\氧化，所以

選d。(4)“結晶”的產物為KMnO4晶體，KMnOq受熱分解，所以“結晶”時，應采取冷卻結晶，當表面

出現晶膜時，停止加熱，自然冷卻，抽濾后即可獲得紫色的KM。。,晶體。(5)在氧化還原反應中電子轉移

數目相等。已知KMnO,能與熱的硫酸酸化的Na2cQ,反應生成M/和CO?,n(Na2C2O4)=13.4g-

1

134gmor=0.1mol,/i(e^=0.1molx2=0.2mol,則H(KMnO4)=0.2mol4-5=0.04mol,則

1

w(KMnO4)=0.04molx158gmol=6.32g，則KMnO4的純度為(6.32g4-7.0g)x100%?90.3%<.

19.(1)①大于(1分)具有過氧鍵，有強氧化性(1分)

②69.6(2分)

2+2+

(2)CO(NH3)5I==CO+5NH3+1-(2分)

+

(3)SO2+2H2O+12===2F+SO；-+4H(2分)Co(NH3)^\F(2分，答出一種給1分)

(4)①能耗低，以及在產生電能的同時可以進行脫氮消除污染(1分，答出“產生電能”“消除污染”即給

分)

分)

②(CH2O)H-4ne+Z2H2O=nCO2T+4〃FT(2

【解析】本題以N、S的污染排放物并妥善處理和利用為載體考直氧化還原、速率計算、反應歷程和電化學

的相關知識。(1)①單位時間內亞硫酸鏤的氧化率高，說明反應速率快，分析結構特點不難得出氧化SO；

為SO：的能力是[(1^3)5(：0-0-0-€：。(?<93)5]“大于02的原因是其具有過氧鍵，有強氧化性。②

60min內測得方案2體系中亞硫酸核的氧化最為36mo1,計算可得速率為69.6g?min"。(2)反應歷程i~iv

對應的總反應為添加「將CO(NH3)：還原成CO(NH3)：：2F+2CO(NH3)^===2Co(NHj：

所以第ii步反應為Co(NH3)5I2+==Co2++5NH3+I.。(3)SO?與I?反應的離子方程式為

SC>2+2H2O+l2=2r+SOj+4H+,「再生后，實現了利用方案2完整地氧化SO?為SOj的過程，總

aSPT?2SO2+4NH3+O2+2H2O=2（NH4）2so4,所以整個過程中起催化劑作用的是

CO（NH3）：、「。（4）①分析微生物電化學系統，其優點為能耗低，以及在產生電能的同時可以進行脫氮，

消除污染。②負極即電池內電路陽極上發生的反應為（CH2。）”一4〃e-+〃H2O="CO2T+4〃H+。

（二）選考題

20.（1）3d64s2（1分）>（2分）

3

（2）C2H6（2分）sp3（1分）sp（1分）

（3）晶體中H、0、N三種元素之間形成網絡化氫鍵對Fe（II）起保護作用（2分，只需答出“摩爾鹽晶體

中形成氫鍵的數目比硫酸亞鐵晶體多”即給分）

（4）2（2分）ZM/OO-RNAxZysinGO）（2分）

【解析】本題以稀土元素的化合物為載體考查原子核外電子排布、雜化方式、晶格能、晶胞結構及計算等相

關知識。（1）基態Fe原子的價電子排布式為d64s2；晶格能大小決定離子晶體熔點高低，晶格能與離子所

帶電荷數目成正比，與離子間距成反比，NiO晶體中離子間距小于FeO晶體中離子間距，故晶格能NiO大

于FeO。（2）氨硼烷化合物分子中B、N分別與3個H原子以共價鍵連接，連接B、N原子的是由N原子

單獨提供孤對電子的配位鍵，因此B、N原子周圍形成4個共價鍵，可知中心原子B、N皆為sp?雜化；與

之互為等電子體的有機物的分子式為C2H6。（3）從組成結構上看，FeSO/lNHJzSO/GH?。晶體中存

在電負性大的元素O和N,可以與H元素形成多個氫鍵，把亞鐵離子包圍起來避免與氧化性物質接觸，從

而使得Fe（II）可以穩定存在。（4）六棱柱結構體現了六方晶系層與層之間原子堆積方式，其實每個六棱柱

可分割為三個底面為菱形的平行六面體晶胞，即每個晶胞含有2個Nd原子；每摩爾金屬晶體含有NA/2

個晶胞，一個晶胞的體積即為底面為菱形的四棱柱體積，