PAGEPAGEPAGE1吉安一中2024—2025學年度上學期第一次段考高一化學試卷一、單選題(每小題3分，共42分。)1.分類是化學學習和研究的重要思想方法。下列有關說法正確的是A.根據樹狀分類法可知，碳酸鈉屬于鈉鹽、碳酸鹽、正鹽B.氫氧化鐵膠體和石灰乳均為混合物C.化學反應可分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應、氧化還原反應D.磷酸、硫酸、氫硫酸均為含氧酸2.中華傳統文化源遠流長，下列說法與氧化還原反應無關的是A.《七步詩》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”B.《抱樸子》：“丹砂(注：HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”C.《周禮》：“煤餅燒蠣房(注：牡蠣殼)成灰”D.《詠煤炭》：“鑿開混沌得烏金……不辭辛苦出山林”3.很多人喜歡逛超市，走進超市可以看到飲料區的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時容易發生觸電事故；單層石墨稱為石墨烯，石墨烯可導電。則下列有關說法不正確的是A.碳酸是電解質，而碳酸飲料是電解質溶液B.身體有汗容易發生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子C.二氧化碳溶于水形成碳酸能導電，所以二氧化碳是電解質D.石墨烯可導電，但它不是電解質4.以下物質中，不能與SO2發生反應的是A.BaCl2 B. C.BaO D.H2O5.對物質進行分類是為了更好地認識物質的共性。下列分類正確的是選項分類依據分類結果A溶液的酸堿性將化合物分為酸、堿和鹽B分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液C物質或其溶液是否導電將物質分為電解質和非電解質D組成物質的元素種類化將物質分為單質和化合物A.A B.B C.C D.D6.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是A.氯化鋇與稀硫酸反應 B.氫氧化鋁治療胃酸過多C.金屬鐵放入硫酸銅溶液中 D.燃料的燃燒7.準確書寫離子方程式是學習化學的基本要求之一，下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與硝酸銀溶液反應：Fe+Ag+=Ag+Fe2+B.澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應：Ca2++CO=CaCO3↓C.氫氧化鎂與稀硫酸反應：H++OH-=H2OD.稀醋酸與碳酸鈣反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O8.下列離子方程式書寫正確的是A.Na2SO3溶液在空氣中易被氧化：SO+O2=SOB.酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2O＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC.AgNO3的溶液中滴加NaCl溶液：Ag+＋Cl-=AgCl↓D.NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH＋OH-=NH3·H2O9.在強酸性無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A.NH、Mg2+、SO、Cl- B.K+、OH-、NO、Na+C.Al3+、Cu2+、SO、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、CO10.在nR2++4H++O2=mR3++2H2O的離子方程式中，下列判斷正確的是A.m=4，R3+是氧化產物 B.m=n，R3+是氧化產物C.m=n，R3+是還原產物 D.m=2，R3+是還原產物11.在溶液中，滴入溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，下列分析不正確的是A.的電離方程式是B.從滴入溶液開始到a點，溶液中的和的物質的量均減少C.a點到b點的過程中，白色沉淀不斷的增多D.c點溶液呈酸性12.某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③．C.①②③②④ D.④②③②①13.以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2，其過程如下：過程Ⅰ．(未配平)；過程Ⅱ．(未配平)。下列說法錯誤的是A.過程Ⅰ的反應中還原產物是FeOB.過程Ⅰ的反應中轉移電子數為4C.該方法制H2具有成本低、產物易分離等優點D.過程Ⅱ的反應中FeO和H2O的化學計量數之比為214.利用粗MnO2(含有雜質MnO和MnCO3)制取純MnO2的流程如圖。下列說法錯誤的是A.酸浸過程中發生的反應主要為復分解反應B.操作X用到的主要儀器有：鐵架臺、蒸發皿、玻璃棒、燒杯C.氧化過程主要目的是使Mn2＋氧化為MnO2以提高產品產率D.整個過程中NaClO3可以循環使用二、非選擇題(共4小題，共58分。)15.①氯化鈉溶液②氯化氫③銅④二氧化硫⑤氫氧化鈉⑥硫酸亞鐵⑦碳酸鈣⑧純堿⑨碳酸氫鈉⑩碳酸銨（1）上述物質屬于電解質的是_______(填序號)。（2）寫出⑨在水中的電離方程式：_______。（3）少量④與⑤的水溶液反應的化學方程式為_______。（4）⑧的水溶液與足量②的水溶液反應的化學方程式為_______。（5）氫氧化鐵溶于②的水溶液反應的離子方程式為_______。（6）選擇兩種屬于不同基本反應類型的方法一步制取⑥(試劑任選)，用化學方程式表示該方法：_______、_______。16.現有四種陽離子Na+、Ba2+、Mg2+、H+和四種陰離子OH-、Cl-、、可分別組成A、B、C、D四種易溶于水易電離的物質(離子均不重復)。已知：①A溶液能使紫色石蕊試液變紅，且陰陽離子個數比為1:2；②B溶液分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液能與A溶液反應產生無色無味氣體。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B_______；C_______；D_______。（2）寫出下列反應的離子方程式：①A溶液與B溶液反應的離子方程式：_______。②B溶液與D溶液反應的離子方程式：_______。（3）簡述檢驗A中陰離子的方法：_______。（4）向C溶液中加入少量的澄清石灰水，發生反應的離子方程式為_______。17.某合金粉末中含有銅、銀、鉻(Cr)，為了從中回收貴金屬銀和一種鹽晶體，某化學興趣小組的同學們將這三種金屬隨意編號為A、B、C，設計了如下實驗流程：（1）A、B、C三種金屬的活動性順序由大到小為___________(用化學式作答)。（2）操作a中除燒杯、玻璃棒外還需用到的玻璃儀器是___________，操作b的名稱是___________。（3）已知A的硫酸鹽中A元素是價，請寫出步驟①的化學反應方程式：___________。（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶質是___________(寫化學式)，寫出步驟②的化學反應方程式：___________。（5）溶液D的質量___________(選填“大于”“小于”或“等于”)濾液E的質量。18.Ⅰ．化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可以減少該有害物質向環境排放。例如：（1）在上述轉化中，元素化合價不變的步驟是_______(填序號)。（2）反應①為：(未配平)。其中還原劑為_______，還原產物為_______。（3）完成反應④的配平_______(系數若為1也請寫出)。反應④為：__________________________________________Ⅱ．錳廣泛存在于自然界中，工業可用軟錳礦(主要成分是)制備錳。資料：①難溶于水，可溶于稀酸。②在催化下，在水溶液中被氧化成。制備（4）寫出高溫下用鋁還原制備錳的化學方程式：_______。（5）工業上制備錳時，會產生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會產生含高濃度的煙氣，可用以下方法處理。①用軟錳礦進行脫硫可生成硫酸錳，從而達到資源的循環使用。寫出一定條件下利用進行脫硫的化學方程式：_______。②研究表明，用可強化脫硫效果，其過程如圖所示：過程Ⅰ：……過程Ⅱ：過程Ⅰ的離子方程式是_______。PAGEPAGEPAGE1吉安一中2024—2025學年度上學期第一次段考高一化學試卷一、單選題(每小題3分，共42分。)1.分類是化學學習和研究的重要思想方法。下列有關說法正確的是A.根據樹狀分類法可知，碳酸鈉屬于鈉鹽、碳酸鹽、正鹽B.氫氧化鐵膠體和石灰乳均為混合物C.化學反應可分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應、氧化還原反應D.磷酸、硫酸、氫硫酸均為含氧酸【答案】B【解析】【詳解】A．根據交叉分類法，碳酸鈉屬于鈉鹽、碳酸鹽、正鹽，A錯誤；B．膠體屬于分散系，分散系都是混合物，漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，B正確；C．根據反應物、生成物的類別和種數可將化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，根據反應中有無電子轉移可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，C錯誤；D．硫酸和磷酸屬于含氧酸，氫硫酸的化學式為H2S，它屬于無氧酸，D錯誤；故答案為：B。2.中華傳統文化源遠流長，下列說法與氧化還原反應無關的是A.《七步詩》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”B.《抱樸子》：“丹砂(注：HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”C.《周禮》：“煤餅燒蠣房(注：牡蠣殼)成灰”D.《詠煤炭》：“鑿開混沌得烏金……不辭辛苦出山林”【答案】D【解析】【詳解】A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”涉及燃燒，有元素化合價的升降，與氧化還原反應有關，A不符合題意；B．升華和凝華屬于物理變化，丹砂(HgS)燒之成水銀，即HgS發生分解反應生成水銀，積變又還成丹砂，即Hg和S又生成HgS，兩個過程均為氧化還原反應，B不符合題意；C．牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為CaCO3，CaCO3灼燒生成CaO，但“煤餅”燃燒屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．“烏金”的主要成分為煤炭，上述說法中，描述的是開鑿得到煤炭的語句，與氧化還原反應無關，D符合題意；答案選D。3.很多人喜歡逛超市，走進超市可以看到飲料區的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時容易發生觸電事故；單層石墨稱為石墨烯，石墨烯可導電。則下列有關說法不正確的是A.碳酸是電解質，而碳酸飲料是電解質溶液B.身體有汗容易發生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子C.二氧化碳溶于水形成碳酸能導電，所以二氧化碳是電解質D.石墨烯可導電，但它不是電解質【答案】C【解析】【分析】電解質是溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水和在熔融狀態下都不能夠導電的化合物；【詳解】A．碳酸能電離出離子是電解質，而碳酸飲料是電解質溶液，A正確；B．身體有汗容易發生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子，例如鈉離子等，B正確；C．二氧化碳溶于水形成碳酸能導電，但二氧化碳自身不能電離出離子，是非電解質，C錯誤；D．石墨烯可導電，但它屬于單質，不是電解質，D正確；故選C。4.以下物質中，不能與SO2發生反應的是A.BaCl2 B. C.BaO D.H2O【答案】A【解析】【詳解】A．BaCl2與SO2不發生反應，若反應則違背了強酸制弱酸的原理，故A符合題意；B．與SO2發生反應生成亞硫酸鋇和水，故B不符合題意；C．BaO與SO2發生反應生成亞硫酸鋇，故C不符合題意；D．H2O與SO2發生反應生成亞硫酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。5.對物質進行分類是為了更好地認識物質的共性。下列分類正確的是選項分類依據分類結果A溶液的酸堿性將化合物分為酸、堿和鹽B分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液C物質或其溶液是否導電將物質分為電解質和非電解質D組成物質的元素種類化將物質分為單質和化合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．溶液的酸堿性不是區分酸、堿和鹽的依據，如溶液呈堿性，但屬于鹽，A錯誤；B．分散系的本質區別就是分散質粒子直徑大小，B正確；C．如能導電，但既不是電解質也不是非電解質，難溶于水，其水溶液幾乎不導電，但屬于電解質，故C錯誤；D．兩種及兩種以上元素組成的物質可能是化合物或混合物，由一種元素組成的物質可能是單質或混合物，如由、組成的混合物，故D錯誤；答案選B。6.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是A.氯化鋇與稀硫酸反應 B.氫氧化鋁治療胃酸過多C.金屬鐵放入硫酸銅溶液中 D.燃料的燃燒【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鋇與稀硫酸反應不屬于氧化還原反應，A錯誤；B．氫氧化鋁治療胃酸過多不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．金屬鐵放入硫酸銅溶液中屬于離子反應，又是氧化還原反應，C正確；D．燃料的燃燒不是離子反應，D錯誤；答案選C。7.準確書寫離子方程式是學習化學的基本要求之一，下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與硝酸銀溶液反應：Fe+Ag+=Ag+Fe2+B.澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應：Ca2++CO=CaCO3↓C.氫氧化鎂與稀硫酸反應：H++OH-=H2OD.稀醋酸與碳酸鈣反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．電荷不守恒，鐵與硝酸銀溶液反應：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，A錯誤；B．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應：Ca2++CO=CaCO3↓，B正確；C．不溶，不可拆開，氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，C錯誤；D．醋酸()不可以拆開，稀醋酸與碳酸鈣反應：CaCO3+2=Ca2++2+CO2↑+H2O，D錯誤；答案選B。8.下列離子方程式書寫正確的是A.Na2SO3溶液在空氣中易被氧化：SO+O2=SOB.酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2O＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC.AgNO3的溶液中滴加NaCl溶液：Ag+＋Cl-=AgCl↓D.NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH＋OH-=NH3·H2O【答案】C【解析】【詳解】A．Na2SO3溶液在空氣中易被氧化為硫酸鈉，反應的離子方程式是2SO+O2=2SO，故A錯誤；B．酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應，反應的離子方程式是5H2C2O＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故B錯誤；C．AgNO3的溶液中滴加NaCl溶液生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的離子方程式是Ag+＋Cl-=AgCl↓，故C正確；D．NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱生成碳酸鈉、氨氣、水，反應的離子方程式是NH＋HCO+2OH-=NH3+2H2O+，故D錯誤；選C。9.在強酸性無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A.NH、Mg2+、SO、Cl- B.K+、OH-、NO、Na+C.Al3+、Cu2+、SO、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、CO【答案】A【解析】【詳解】A．強酸性無色溶液中，NH、Mg2+、SO、Cl-互不反應，可以大量共存，故A正確；B．強酸性溶液中，OH-和H+反應不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+在溶液中為藍色，故C錯誤；D．在酸性溶液中CO不能大量共存，且Ca2+與CO可以生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，故D錯誤；故選A。10.在nR2++4H++O2=mR3++2H2O的離子方程式中，下列判斷正確的是A.m=4，R3+是氧化產物 B.m=n，R3+是氧化產物C.m=n，R3+是還原產物 D.m=2，R3+是還原產物【答案】AB【解析】【分析】nR2++4H++O2═mR3++2H2O中，由原子守恒可知，n=m，由電荷守恒可知，2n+4=3m，解得：n=m=4，該反應中R元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此來解答。【詳解】A．由分析可知，m=4，R元素的化合價升高，R3+是氧化產物，A正確；B．由分析可知，m=n，R元素的化合價升高，R3+是氧化產物，B正確；C．由A項分析可知，m=n，R3+是氧化產物，C錯誤；D．由A項分析可知，m=n=4，R3+是氧化產物，D錯誤；故答案為：AB。11.在溶液中，滴入溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，下列分析不正確的是A.的電離方程式是B.從滴入溶液開始到a點，溶液中的和的物質的量均減少C.a點到b點的過程中，白色沉淀不斷的增多D.c點溶液呈酸性【答案】C【解析】【分析】溶液導電的原因是存在自由移動的離子，在溶液中滴入溶液，鋇離子和硫酸根離子硫酸鋇沉淀、氫離子和氫氧根離子生成水，導致離子濃度減小導電性減弱；a點反應中鋇離子首先反應完全，氫氧根離子過量，a-b段氫離子和氫氧根離子繼續反應生成水；b-c段硫酸氫鈉過量，導電性又增強；【詳解】A．硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，A正確；B．由分析可知，從滴入溶液開始到a點，鋇離子和硫酸根離子硫酸鋇沉淀、氫離子和氫氧根離子生成水，導致離子濃度減小導電性減弱，B正確；C．由分析可知，a點反應中鋇離子首先反應完全，氫氧根離子過量，a-b段氫離子和氫氧根離子繼續反應生成水；C錯誤；D．c點硫酸氫鈉過量，溶液顯堿性，D正確；故選C。12.某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③．C.①②③②④ D.④②③②①【答案】B【解析】【詳解】取該溶液先滴加過量硝酸鋇溶液，反應生成碳酸鋇白色沉淀檢驗并除去碳酸根離子，隨后過濾，濾液中加入過量硝酸鎂生成白色沉淀，檢驗并除去氫氧根離子，過濾，濾液中加入硝酸銀，生成AgCl白色沉淀，檢驗氯離子，則可依次檢驗三種陰離子，順序為④②①②③，故答案選B。13.以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2，其過程如下：過程Ⅰ．(未配平)；過程Ⅱ．(未配平)。下列說法錯誤的是A.過程Ⅰ的反應中還原產物是FeOB.過程Ⅰ的反應中轉移電子數為4C.該方法制H2具有成本低、產物易分離等優點D.過程Ⅱ的反應中FeO和H2O的化學計量數之比為2【答案】D【解析】【分析】過程Ⅰ：2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)，元素化合價升高的失電子發生氧化反應得到氧化產物，元素化合價降低得到電子發生還原反應，得到還原產物；過程Ⅱ的化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑，總反應是2H2O2H2↑+O2↑，可見在整個過程實現了太陽能向化學能的轉化，所以FeO、Fe3O4為整個過程的催化劑，據此答題。【詳解】A．過程Ⅰ的反應為：2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)，反應中氧元素化合價-2價升高到0價，失電子發生氧化反應得到氧氣為氧化產物，鐵元素化合價降低，產生的FeO是還原產物，A正確；B．過程Ⅰ為2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)，方程式顯示過程Ⅰ的反應中轉移電子數為4，B正確；C．反應FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+Fe3O4(s)的產物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，故鐵氧化合物循環制H2的產物易分離，且由于利用太陽能，故成本低，C正確；D．過程Ⅱ的反應為：3FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+Fe3O4(s)的產物中，則過程Ⅱ的反應中FeO和H2O的化學計量數之比為3：1，D錯誤；故答案為：D。14.利用粗MnO2(含有雜質MnO和MnCO3)制取純MnO2的流程如圖。下列說法錯誤的是A.酸浸過程中發生的反應主要為復分解反應B.操作X用到的主要儀器有：鐵架臺、蒸發皿、玻璃棒、燒杯C.氧化過程主要目的是使Mn2＋氧化為MnO2以提高產品產率D.整個過程中NaClO3可以循環使用【答案】B【解析】【分析】粗MnO2(含有雜質MnO和MnCO3)樣品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，同時產生二氧化碳，過濾后得二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液，向濾液中加入氯酸鈉，反應的離子方程式為5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，將產生的氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應可以得到氯酸鈉的溶液，將反應后的溶液過濾得固體二氧化錳，濾液含有硫酸、硫酸鈉等，以此解答該題。【詳解】A．酸浸時，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，為復分解反應，故A正確；B．操作X為過濾操作，用到主要儀器有鐵架臺、玻璃棒、燒杯、漏斗，故B錯誤；C．根據以上分析可知氯酸鈉氧化錳離子生成二氧化錳，使Mn2+氧化為MnO2以提高產品產率，故C正確；D．由流程可知NaClO3可用于氧化過程，則可循環使用，故D正確。故選B。二、非選擇題(共4小題，共58分。)15.①氯化鈉溶液②氯化氫③銅④二氧化硫⑤氫氧化鈉⑥硫酸亞鐵⑦碳酸鈣⑧純堿⑨碳酸氫鈉⑩碳酸銨（1）上述物質屬于電解質的是_______(填序號)。（2）寫出⑨在水中的電離方程式：_______。（3）少量④與⑤的水溶液反應的化學方程式為_______。（4）⑧的水溶液與足量②的水溶液反應的化學方程式為_______。（5）氫氧化鐵溶于②的水溶液反應的離子方程式為_______。（6）選擇兩種屬于不同基本反應類型的方法一步制取⑥(試劑任選)，用化學方程式表示該方法：_______、_______。【答案】（1）②⑤⑥⑦⑧⑨⑩（2）NaHCO3=Na++（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（5）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（6）①.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②.Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O【解析】【分析】①氯化鈉溶液屬于混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；②氯化氫屬于純凈物，不能導電，是電解質；③銅屬于金屬單質，能導電，既不是電解質也不是非電解質；④二氧化硫屬于非金屬氧化物，不能導電，是非電解質；⑤氫氧化鈉屬于堿，不能導電，是電解質；⑥硫酸亞鐵屬于鹽，不能導電，是電解質；⑦碳酸鈣屬于鹽，不能導電，是電解質；⑧純堿屬于鹽，不能導電，是電解質；⑨碳酸氫鈉屬于鹽，不能導電，是電解質；⑩碳酸銨屬于鹽，不能導電，是電解質。【小問1詳解】由分析可知，上述物質屬于電解質的是②⑤⑥⑦⑧⑨⑩。【小問2詳解】⑨碳酸氫鈉屬于鹽，在水溶液中發生完全電離，在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++。【小問3詳解】少量④二氧化硫與⑤氫氧化鈉的水溶液反應，生成Na2SO3和水，化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。【小問4詳解】⑧純堿的水溶液與足量②氯化氫的水溶液發生復分解反應，化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。【小問5詳解】氫氧化鐵溶于②氯化氫的水溶液，發生中和反應，生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。【小問6詳解】選擇兩種屬于不同基本反應類型的方法一步制取⑥硫酸亞鐵，可采用置換反應、復分解反應，用化學方程式表示該方法：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O。16.現有四種陽離子Na+、Ba2+、Mg2+、H+和四種陰離子OH-、Cl-、、可分別組成A、B、C、D四種易溶于水易電離的物質(離子均不重復)。已知：①A溶液能使紫色石蕊試液變紅，且陰陽離子個數比為1:2；②B溶液分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液能與A溶液反應產生無色無味氣體。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B_______；C_______；D_______。（2）寫出下列反應的離子方程式：①A溶液與B溶液反應的離子方程式：_______。②B溶液與D溶液反應的離子方程式：_______。（3）簡述檢驗A中陰離子的方法：_______。（4）向C溶液中加入少量的澄清石灰水，發生反應的離子方程式為_______。【答案】（1）①.Ba(OH)2②.NaHCO3③.MgCl2（2）①.Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O②.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（3）取少量A溶液于試管中，先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，證明含有（4）Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O【解析】【分析】有四種陽離子Na+、Ba2+、Mg2+、H+和四種陰離子OH-、Cl-、、可分別組成A、B、C、D四種易溶于水易電離的物質(離子均不重復)。①A溶液能使紫色石蕊試液變紅，且陰陽離子個數比為1:2，則A中含有H+、；②B溶液分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成，則B中含有Ba2+、OH-；③C溶液能與A溶液反應產生無色無味氣體，則C中含有、Na+。從而得出A、B、C、D分別為H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、MgCl2。【小問1詳解】由分析可知，下列物質的化學式：B為Ba(OH)2；C為NaHCO3；D為MgCl2。【小問2詳解】①A溶液與B溶液反應，生成BaSO4沉淀和水，離子方程式：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O。②B溶液與D溶液反應，生成Mg(OH)2沉淀和BaCl2，離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。【小問3詳解】A為H2SO4，通常采用加入鹽酸、氯化鋇的方法檢驗A中陰離子，方法：取少量A溶液于試管中，先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，證明含有。【小問4詳解】C為NaHCO3，向C溶液中加入少量的澄清石灰水，采用“以少定多”法，反應生成CaCO3沉淀、Na2CO3和水，發生反應的離子方程式為Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O。【點睛】當兩種反應物中有三種或三種以上離子參加反應時，常采用“以少定多”法確定反應物的相對用量。17.某合金粉末中含有銅、銀、鉻(Cr)，為了從中回收貴金屬銀和一種鹽晶體，某化學興趣小組的同學們將這三種金屬隨意編號為A、B、C，設計了如下實驗流程：（1）A、B、C三種金屬的活動性順序由大到小為___________(用化學式作答)。（2）操作a中除燒杯、玻璃棒外還需用到的玻璃儀器是___________，操作b的名稱是___________。（3）已知A的硫酸鹽中A元素是價，請寫出步驟①的化學反應方程式：___________。（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶質是___________(寫化學式)，寫出步驟②的化學反應方程式：___________。（5）溶液D的質量___________(選填“大于”“小于”或“等于”)濾液E的質量。【答案】（1）Cr>Cu>Ag（2）①.漏斗②.蒸發結晶（3）（4）①.AgNO3②.（5）大于【解析】【分析】銅、銀不和稀硫酸反應，銅、銀、鉻三種金屬粉末中加入足量稀硫酸，產生無色氣體、硫酸鉻溶液和金屬混合物，說明三種金屬中只有金屬鉻能與稀硫酸反應生成硫酸鉻和氫氣，銅和銀不反應，則