…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選修4化學下冊月考試卷264考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某溫度下，反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(H2)=0.4mol/L，c(CO)=0.2mol/L，c(CH3OH)=0.3mol/L；相同溫度下，按照下列4組初始濃度進行實驗，反應能夠正向進行的是。

。選項。

c(H2)/mol/L

c(CO)/mol/L

c(CH3OH)/mol/L

A

1.00

0.10

1.00

B

0.10

2.00

0.05

C

0.02

5.00

0.30

D

0.15

0.10

0.60

A.AB.BC.CD.D2、室溫時純水中存在電離平衡：H2O?H++OH－。下列敘述正確的是A.升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液顯酸性B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移動，抑制水的電離，c(OH－)降低C.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水電離出的c(H+)＞1×10-7mol/LD.向水中加入少量NH4Cl固體，結合水電離出的OH－，由水電離出的c(H+)＞1×10-7mol/L3、下列說法____的是A.在相同溫度下，醋酸和鹽酸兩種溶液中若pH相同，即B.在HCN與NaCN物質(zhì)的量為的溶液中，即C.已知常溫下醋酸銨水溶液呈中性，即該溶液與純水相比較，兩者水的電離度相同D.已知常溫下的即硫酸鈉溶液呈弱堿性4、在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是A.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（H＋）＞c（OH－）B.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H＋）C.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（HAc）D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（OH－）5、下列實驗方案能達到實驗目的的是。

。選項。

實驗目的。

實驗方案。

A

比較Ksp(BaCO3)sp(BaSO4)

向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液；充分攪拌，靜置，過濾，洗滌。向濾渣中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生。

B

比較CH3COOH和HClO的酸性強弱。

用pH試紙分別測量物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pH

C

配制480mL0.2mol·L?1CuSO4溶液。

將25gCuSO4·5H2O溶于蒸餾水配成500mL溶液。

D

驗證Na2SO3是否變質(zhì)。

在Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；滴入鹽酸沉淀不溶解。

A.AB.BC.CD.D6、常溫下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由C1-與I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同，Br-與I-的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25℃時：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-16。

下列有關描述正確的是（）A.圖中X-為Br-B.混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5C.滴定過程中首先沉淀的是AgClD.當?shù)稳階gNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-17、某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的FeCl2溶液，實驗記錄如下(a、b代表電壓數(shù)值)

。序號。

電壓/V

陽極現(xiàn)象。

檢驗陽極產(chǎn)物。

I

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色；有氣泡產(chǎn)生。

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色；無氣泡產(chǎn)生。

有Fe3+、無Cl2

III

b＞x≥0

無明顯變化。

無Fe3+、無Cl2

下列說法中，不正確的是A.I中陽極附近的溶液可使KI淀粉試紙變藍B.II中出現(xiàn)黃色可能是因為Fe2+有還原性，在陽極放電產(chǎn)生Fe3+C.由II中陽極現(xiàn)象可知，該電壓下Cl-在陽極不放電D.根據(jù)表中電壓與陽極現(xiàn)象及產(chǎn)物的對應，可以看出離子是否放電與電壓有關8、有關電化學的相關知識中，下列敘述正確的是A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B.將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C.合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強D.銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe?3e?=Fe3+，繼而形成鐵銹評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義；1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。

(1)反應的化學平衡常數(shù)表達式為_______。

(2)請結合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應固氮的原因是_______。序號化學反應的數(shù)值①②

(3)如圖是合成氨反應平衡混合氣中的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是_______(填“溫度”或“壓強”)；_______(填“>”“<”或“=”)原因是_______。

10、碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)ΔH；實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___。

（2）由圖1可知，該反應ΔH__0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的順序為___。

（3）由圖2可知，A點時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___。11、工業(yè)合成氨技術反應原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1

(1)T℃時，反應達到平衡，測得υ(NH3)＝0.12mol·L-1·min-1

①υ(N2)＝____mol·L-1·min-1

②化學平衡常數(shù)表達式K＝_____

(2)在其他條件相同時，圖為分別測定不同壓強、不同溫度下，N2的平衡轉(zhuǎn)化率。

L表示______，其中X1______X2(填“>”或“<)12、硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二部電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。請回答下列有關問題：

(1)Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由_________________________（用離子反應方程式表示）。

(2)寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液離子反應方程式______________________________________；

(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是______。（填字母代號）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1

B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+c（SO42-）

D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）

(4)若25℃時，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c（SO42-）=0.029mol·L-1，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______0.029mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），其理由是__________________________________。

(5)若25℃時，0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______mol·L-1。13、某二元酸HB在水中的電離方程式是HBH

的NaHB溶液顯酸性，原因是________________________________。

在的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________填標號

A.

B.

C.

D.14、下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示；不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：

K2CO3____________________________________，溶液呈_______性；

NH4Cl_____________________________________，溶液呈_______性。

K2SO4_____________________________________，溶液呈_______性；15、請回答下列問題。

（1）水的電離平衡曲線如圖所示。

①Kw（T1℃）_____Kw（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃時1mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。

②M區(qū)域任意一點均表示溶液呈__________（填“酸性”；“中性”或“堿性”）。

③25℃時，向純水中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____（填“促進”；“抑制”或“不影響”）。

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知：25℃時，Ka（HClO）=4.6×10﹣9、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5、Ka1（H2CO3）=4.3×10﹣7、Ka2（H2CO3）=5.6×10﹣11。

①25℃時，有等濃度的a．NaClO溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____；（填序號）

②寫出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式_________。16、已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L﹣1的下列四種溶液的pH如下表：

。溶質(zhì)。

NaHCO3

Na2CO3

NaF

NaClO

pH

8.4

11.6

7.5

9.7

（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因___________________________。

（2）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka(HClO)②Ka1(H2CO3)③Ka(HF)④Ka2(H2CO3)的由大到小順序為_________________________________(填序號)。

（3）將少量CO2通入NaClO溶液中；寫出該反應的離子方程式：________________。

（4）常溫下，將CO2通入0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=_________________(列計算式)評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)18、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、結構與性質(zhì)(共3題，共18分)19、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關)。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質(zhì)的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結果保留2位小數(shù))。(已知：)20、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質(zhì)的量大小關系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。21、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)22、高純度碳酸鋰：是制造鋰離子電池必不可少的原材料。某鋰云母礦采用硫酸鹽焙燒法生產(chǎn)高純度碳酸鋰的工藝流程如下：

已知(i)用Men+表示金屬陽離子、HR表示有機萃取劑，“萃取”原理可以表示為：Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+

(ii)上述溶劑萃取法(利用萃取劑HR對雜質(zhì)離子的特殊選擇性)與化學凈化除雜法(采用分步沉淀法逐一分離雜質(zhì)離子)

除雜效果對比如下表。Al3+Mn2+Fe3+Ca2+SiO2Li+化學凈化法浸出率/%99.799.7497.8597.9796.876.1溶劑萃取法浸出率/%99.5499.3999.2197.8997.073.3(1)將最終產(chǎn)品進行焰色反應；可觀察到火焰呈___________(填標號)。

A．紫紅色B．紫色C．黃色。

(2)為提高“焙燒”效率；常采取的措施是_________________________________(寫兩點)。

(3)操作1用到的主要玻璃儀器有燒杯；___________。

(4)萃取劑的濃度對萃取率的影響如下圖所示，則選擇萃取劑濃度為___________mol·L-1為宜；“反萃取”步驟用到的試劑A是______________________；流程中循環(huán)使用的物質(zhì)除HR、CO2外；還有__________________。

(5)“碳化反應”的化學反應方程式_______________________。

(6)由除雜效果分析，溶劑萃取法相對于化學凈化除雜法的優(yōu)勢為_______________________________。23、合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是____，_____；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式____________，___________；

（2）設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設備A的名稱是______，其中發(fā)生的化學反應方程式為___________________；

（3）設備B的名稱是____，其中m和n是兩個通水口，入水口是_______（填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因是__________；

（4）設備C的作用是_________；

（5）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用；欲除去原料氣中的CO，可通過以下反應來實現(xiàn)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中的c(H2O):c(CO)不低于______。24、氯化鐵是常見的水處理劑；利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖：

已知：(1)無水FeCl3的熔點為555K；沸點為588K。

(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應。

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：。溫度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74.491.8525.8535.7

實驗室制備操作步驟如下：

I.打開彈簧夾K1，關閉活塞K2；并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；

II.當裝置A中不產(chǎn)生氣泡時，關閉彈簧夾K1，打開活塞K2；當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a；

III.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請回答：

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是__。

(2)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入__后__；過濾、洗滌、干燥。

(3)試寫出吸收塔中反應的離子方程式：___。

(4)捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對原子質(zhì)量：Cl－35.5、Fe－56)為__。

(5)FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知：I2＋2=2I-＋)。

①滴定終點的現(xiàn)象是__；

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為__。25、用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：

已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時相關物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp

回答下列問題。

(1)軟錳礦預先粉碎的目的是____________，MnO2與BaS溶液反應轉(zhuǎn)化為MnO的化學方程式為________。

(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是________。

(3)濾液I可循環(huán)使用，應當將其導入到________操作中(填操作單元的名稱)。

(4)凈化時需先加入的試劑X為________(填化學式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當溶液中某離子濃度時；可認為該離子沉淀完全)。

(5)碳化過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

某溫度下，該可逆反應的平衡常數(shù)K=根據(jù)Qc和K值的大小判斷該反應進行的方向：Qc＞K，反應向逆反應方向進行。Qc=K，反應達到平衡狀態(tài)。Qc＜K；反應向正反應方向進行。

【詳解】

A．由題可知，A項中的Qc=＞9.375(L/mol)2，即Qc＞K；反應向逆反應方向進行，A項錯誤；

B．B項中的Qc=＜K；反應向正反應方向進行，B項正確；

C．C項中的Qc=＞K；反應向逆反應方向進行，C項錯誤；

D．D項中的Qc=＞K；反應向逆反應方向進行，D項錯誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，pH＜7，但溶液中c(H+)仍然等于c(OH－)；溶液顯中性，故A錯誤；

B．向水中加入少量氨水，由于c(OH－)增大導致平衡逆向移動，抑制水的電離，移動的結果只能減弱這種變化，故c(OH－)增大；故B錯誤；

C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大導致平衡逆向移動，抑制水的電離，故由水電離出的c(H+)＜1×10-7mol/L；故C錯誤；

D．向水中加入少量NH4Cl固體，結合水電離出的OH－，導致平衡正向移動，促進水的電離，故由水電離出的c(H+)＞1×10-7mol/L；故D正確；

故答案為：D。3、C【分析】【詳解】

A.在相同溫度下，醋酸和鹽酸兩種溶液中若pH相同，由溶液中正負電荷相等，可知故A不符合題意；

B.與NaCN物質(zhì)的量為1：1的溶液中，說明溶液呈堿性，則HCN電離程度小于水解程度，但HCN電離、NaCN水解程度都較小，則溶液中存在故B不符合題意；

C.常溫下的醋酸銨溶液呈中性；說明銨根離子與醋酸根離子的水解程度相同，由于銨根離子和醋酸根離子發(fā)生水解，水的電離程度增大，即醋酸銨溶液中水的電離程度大于純水，故C符合題意；

D.已知常溫下的說明未完全電離，會發(fā)生水解反應而鈉離子不水解，因此硫酸鈉溶液呈弱堿性，故D選項不符合題意；

故選C。4、A【分析】【分析】

在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同體積；同濃度的HAc溶液；恰好完全反應得到醋酸鈉溶液，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；

【詳解】

A.因部分醋酸根離子水解呈堿性；A錯誤；

B.因此，B正確；

C.發(fā)生水解的醋酸根在醋酸根總量中只占很小一部分；因此水解產(chǎn)生的醋酸濃度明顯比醋酸根濃度小，C正確；

D.溶液中存在鈉離子、氫離子、醋酸根離子和氫氧根離子，電荷守恒D正確；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，部分BaSO4因飽和Na2CO3溶液中濃度高而轉(zhuǎn)化為BaCO3，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，但不能證明Ksp(BaCO3)sp(BaSO4)，故A錯誤；NaClO水解生成HClO具有漂白性，可以使pH試紙褪色，故B錯誤；25gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于蒸餾水配成500mL溶液，所配溶液的濃度是0.2mol·L?1，故C正確；在Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀BaSO3，再滴入鹽酸，溶液中存在H+和可將BaSO3氧化為BaSO4，并不能證明Na2SO3是否變質(zhì)，故D錯誤。6、B【分析】【分析】

向體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由Cl-與I-組成的混合溶液中滴加0.10mol·L-1的AgNO3溶液，根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，Cl-與I-組成的混合溶液中I-先沉淀，Cl-與組成的混合溶液中Br-先沉淀，由圖象可知當加入25mLAgNO3溶液時I-和Br-分別反應完，當加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應完；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、由于Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，因此當開始沉淀時，I-濃度應該更小，縱坐標值應該更大，故X-表示I-；故A錯誤；

B、由圖象可知，當?shù)味–l-與I-組成的混合溶液時，當加入25mLAgNO3溶液時I-反應完；

n（I-）=0.025L0.10mol·L-1=0.0025mol；當加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應完，即Cl-反應完消耗了40mLAgNO3溶液，n（Cl-）=0.04L0.10mol·L-1=0.004mol，混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=0.004mol:0.0025mol=8：5；故B正確；

C；由溶度積可知；滴定過程中首先沉淀的是AgI，故C錯誤；

D、由圖象可知，當?shù)稳階gNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)<7×10-7mol·L-1；故D錯誤。

答案選B。7、C【分析】試題分析：A．根據(jù)實驗現(xiàn)象，I中陽極發(fā)生氧化反應，生成氯氣，氯氣能夠氧化KI生成碘，使淀粉變藍，故A正確；B．由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，元素化合價升高，依據(jù)氧化還原反應分析Fe2+具有還原性，故B正確；C．依據(jù)電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；因此無氯氣放出，故C錯誤；D．依據(jù)表中數(shù)據(jù)比較可知，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗與Ⅱ?qū)Ρ龋ㄟ^控制電壓證明了亞鐵離子還原性大于氯離子優(yōu)先放電，說明離子是否放電與電壓有關，故D正確；故選C。

考點：考查了電解原理的探究實驗方案的設計的相關知識。8、B【分析】【詳解】

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程；A錯誤；

B．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連；作陰極，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，B正確；

C．合金的熔點都低于它的成分金屬；C錯誤；

D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕，電極反應式為Fe?2e?=Fe2+；進一步氧化形成鐵銹，D錯誤。

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義可知故答案為：

（2）平衡常數(shù)越大,說明反應物轉(zhuǎn)化率越高，N?與H2反應的平衡常數(shù)遠大于N?與O?反應的平衡常數(shù)，所以與H2反應時，N?的轉(zhuǎn)化率更高，故答案為：N?與H2反應的平衡常數(shù)遠大于N?與O?反應的平衡常數(shù)；平衡常數(shù)越大，N?的轉(zhuǎn)化率越高，固氮效果越好。

（3）工業(yè)合成氨反應為氣體分子數(shù)減少的反應，溫度相同時，加壓平衡正向移動，NH3的體積分數(shù)增大；該反應為放熱反應，壓強相同時，升高溫度，平衡逆向移動，NH3的體積分數(shù)降低，故X代表壓強，L線代表溫度，且L2>L1，故答案為：壓強；＜；反應為放熱反應，壓強相同時，升高溫度，平衡逆向移動，NH3的體積分數(shù)降低，所以L1＜L2。【解析】(1)

(2)N?與H2反應的平衡常數(shù)遠大于N?與O?反應的平衡常數(shù)；平衡常數(shù)越大，N?的轉(zhuǎn)化率越高，固氮效果越好。

(3)壓強＜反應為放熱反應，壓強相同時，升高溫度，平衡逆向移動，NH3的體積分數(shù)降低，所以L1＜L2。10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義書寫該反應的平衡常數(shù)表達式；

(2)圖象中氫氣體積分數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡正向進行；MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)；反應前后氣體物質(zhì)的量增大，壓強越大平衡逆向進行；

(3)由圖可知A點時氫氣的體積分數(shù)為40%；結合三行計算列式計算平衡轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

(1)MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，化學平衡常數(shù)為達到平衡，體系各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體或純液體沒有濃度變化量，則該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

(2)圖象中氫氣體積分數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡正向進行，正反應為為吸熱反應，△H＞0，MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，該反應正向是氣體增大的反應，增大壓強則平衡逆向進行，氫氣體積分數(shù)增大，即其它條件相同時，壓強越大，氫氣體積分數(shù)越大，則p3＞p2＞p1；

(3)設生成二氧化碳物質(zhì)的量為x；三段式為。

由圖可知A點時氫氣的體積分數(shù)為40%，得到×100%=40%，x=1mol，氫氣轉(zhuǎn)化率=×100%=50%。

【點睛】

由于固體或純液體沒有濃度變化量，濃度始終為常數(shù)1，不用寫入平衡常數(shù)表達式中。【解析】K=＞p3＞p2＞p150%11、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，可知：υ(N2)＝υ(NH3)＝

故答案為：0.06;

②化學平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積比反應物濃度的冪之積，則該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

故答案為：

(2)若X代表溫度，L代表壓強，由圖像可知隨橫坐標壓強的增大X曲線呈增大趨勢，可知平衡正向移動，該反應正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強平衡正向移動與圖像吻合；若X代表壓強，L代表溫度，則隨溫度的升高，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，而該反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，與圖像不符，故X代表溫度，L代表壓強；由圖像可知當壓強一定時，溫度X1對應的氮氣轉(zhuǎn)化率大于溫度X2對應的氮氣轉(zhuǎn)化率，由此可知溫度由X2到X1的過程平衡正向移動，而該反應放熱，溫度降低時平衡正向移動，因此X1小于X2；

故答案為：壓強；<；【解析】0.06壓強<12、略

【分析】【詳解】

（1）由于硫酸的第二步電離不完全，導致溶液中存在SO42－＋H2OHSO4－＋OH－這一水解平衡，導致Na2SO4溶液呈弱堿性；

（2）根據(jù)題目所給信息，硫酸氫根離子不完全電離，故方程式應寫為HSO4－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋；

（3）A.根據(jù)物料守恒，可得出c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1；A正確；

B.根據(jù)質(zhì)子守恒，可得出c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）；B正確；

C.根據(jù)電荷守恒，可得出c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）；C錯誤；

D.根據(jù)物料守恒，可得出c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）；D正確；

故答案選ABD；

（4）由于H2SO4電離出的H＋會抑制HSO4－的電離，故0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）<0.029mol·L-1；

（5）0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，可知該溶液中c（H+）=0.11mol/L，第一步電離出的c（H+）=0.1mol/L，則HSO4-電離出的氫離子的濃度為0.11mol/L-0.1mol/L=0.01mol/L；故溶液中硫酸根離子的濃度為0.01mol/L。

【點睛】

解答本題的關鍵是要克服思維定勢，根據(jù)題給硫酸的電離來分析和計算。【解析】弱堿性SO42－＋H2OHSO4－＋OH－HSO4－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋ABD＜H2SO4電離出的H＋會抑制HSO4－的電離0.0113、略

【分析】【分析】

（1）H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解；根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度相對大小確定溶液的酸堿性；

（2）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，導致溶液中c(H+)>c(OH?)；所以溶液呈酸性；

故答案為：HB?只能電離不能水解；

(2)A.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，根據(jù)物料守恒，應該為c(B2?)+c(HB?)=0.1mol/L；故A正確；

B.HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；故B錯誤；

C.溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HB?)+2c(B2?)；故D錯誤；

故答案選AC。

【點睛】

本題的解題關鍵在于H2B第一步完全電離、第二步部分電離，在分析判斷是要注意HB?只能電離不能水解，故溶液中不含H2B分子。【解析】①.只能電離，不能水解②.14、略

【分析】【分析】

碳酸鉀為強堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導致溶液呈堿性；氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；硫酸鉀為強堿強酸鹽，不水解，據(jù)此分析解答。

【詳解】

碳酸鉀為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為CO32-+H2O?OH-+HCO3-；NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液顯酸性，水解方程式為NH4++H2O?H++NH3·H2O；硫酸鈉為強堿強酸鹽，鈉離子和硫酸根離子都不水解，溶液呈中性，故答案為：CO32-+H2O?OH-+HCO3-；堿；NH4++H2O?H++NH3·H2O；酸；不發(fā)生水解；中。

【點睛】

本題的易錯點為碳酸鉀的水解方程式的書寫，要注意碳酸根離子水解分步進行，不能一步水解生成碳酸。【解析】①.CO32-+H2O?OH-+HCO3-②.堿③.NH4++H2O?H++NH3·H2O④.酸⑤.不發(fā)生水解⑥.中15、略

【分析】【分析】

結合圖像，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)判斷T1℃、T2℃的Kw大小關系，并計算1mol/LNaOH溶液中水電離出H+的濃度；根據(jù)氫離子和氫氧根的濃度相對大小判斷溶液酸堿性；根據(jù)電離、水解程度判斷溶液酸堿性，以少量為標準寫出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式。

【詳解】

(1)①溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖像，Kw(T1℃)＜Kw(T2℃)；Kw(T2℃)=10-13，T2℃時1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，則由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，故答案為：＜；1×10-13；

②M區(qū)域任意一點都存在c(H+)＜c(OH-)；表示溶液呈堿性，故答案為：堿性；

③25℃時，向純水中加入少量NH4Cl固體；氯化銨水解，促進水的電離，故答案為：促進；

(2)①根據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子；25℃時，等濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液，三種溶液中碳酸鈉的水解程度最大，pH最大，醋酸鈉的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的順序為c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；

②向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液，以少量為標準，則生成物為碳酸氫鈉和醋酸鈉，反應的離子方程式為CH3COOH+=CH3COO-+故答案為：CH3COOH+=CH3COO-+【解析】<10-13堿性促進c＞a＞bCH3COOH+=CH3COO-+16、略

【分析】試題分析：（1）次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子發(fā)生水解：ClO-+H2O═HClO+OH-，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液顯示堿性；（2）濃度相同時溶液的pH越大，水解程度越大，對應的酸越弱，電離常數(shù)越小，故①Ka(HClO)②Ka1(H2CO3)③Ka(HF)④Ka2(H2CO3)的大小順序為③②①④；（3）因HClO的酸性介于H2CO3和HCO3-之間，將少量CO2通入NaClO溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；（4）將CO2通入0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，溶液是Na2CO3、NaHCO3和H2CO3的混合溶液，根據(jù)電荷守恒式2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，其中c(OH-)=c(H+)，則2c(CO32-)+c(HCO3-)="c(Na+)=0.2"mol?L﹣1。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離與鹽類的水解。【解析】（本題共8分）(1)ClO-+H2OHClO+OH-(2)③②①④

(3)CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-(4)0.2三、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、結構與性質(zhì)(共3題，共18分)19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應Ⅰ屬于吸熱反應，反應Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應歷程中反應速率最慢的反應。反應速率快慢由反應的活化能決定，活化能越大，反應速率越慢。仔細觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應步驟為

②反應Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5120、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應速率的大小關系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠大于鹽酸，分別與足量的②反應時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應速率的大小關系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠大于鹽酸，與足量的②反應時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關系為①<④。答案為：<。

【點睛】

等體積、等pH的強酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠比強酸大。與堿反應時，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強酸要大得多。解題時，我們一定要注意，與金屬或堿反應時，只要金屬或堿足量，不管是強酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會得出錯誤的結論。【解析】NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><21、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此時溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)；

（3）點②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知點①所示溶液中：c(HCN)+c(CN－)=2c(Na+)，兩溶液加入氫氧化鈉的量相同，所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(HCN)+c(CN－)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；

（4）點②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，醋酸的電離程度大于水解程度，此時水的電離受到抑制，點③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，此時溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7mol/L，且全部由水電離，酸的電離和鹽的水解相互抵消，水的電離既不受到抑制也不受到促進，點④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa；只有鹽的水解促進水的電離，所以水的電離程度從大到小排序為④③②；

【點睛】

明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用。【解析】aHCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)=④③②六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

鋰云母礦采用加硫酸鈉焙燒后，加稀硫酸過濾除去二氧化硅、硫酸鈣等不溶性雜質(zhì)，所得濾液加入有機萃取劑HR，“萃取”原理為：Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+，由表知，Al3+、Mn2+、Fe3+、殘留Ca2+離子被萃取劑結合后進入有機相，水溶液主要含為Li+、SO2-4，水相中加入飽和碳酸鈉沉鋰，生成Li2CO3沉淀和硫酸鈉；過濾后沉淀中加入去離子水；二氧化碳發(fā)生碳化反應，碳酸鋰和和水和二氧化碳生成碳酸氫鋰，過濾得碳酸氫鋰，碳酸氫鋰熱分解生成高純度的碳酸鋰，以此來解析；

(1)

鋰元素的焰色反應為紫紅色；將最終產(chǎn)品碳酸鋰進行焰色反應，可觀察到火焰呈紫紅色；

選A。

(2)

為提高“焙燒”效率；常采取的措施是將礦石細磨；充分攪拌、適當升高溫度等。

(3)

操作1為萃取分液；用到的主要玻璃儀器有燒杯；分液漏斗。

(4)

萃取劑要最大程度地萃取溶液中的Al3+、Mn2+、Fe3+而盡可能不萃取Li+，由圖知，則選擇萃取劑濃度為1.5mol·L-1為宜；“反萃取”步驟中Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+逆向移動，按勒夏特列原理，增大生成物濃度可使平衡左移，則需加入氫離子、且陰離子為硫酸根，則用到的試劑A是H2SO4；流程中沉鋰時生成硫酸鈉、焙燒時消耗硫酸鈉，則循環(huán)使用的物質(zhì)除HR、CO2外，還有Na2SO4。

(5)

鋰和鈉處于同一主族，則由碳酸鈉、水和二氧化碳反應得到碳酸氫鈉來類推，可得到“碳化反應”化學反應方程式為CO2+H2O+Li2CO3=2LiHCO3。

(6)

由表知，溶劑萃取法Li+浸出率為3.3%，化學凈化除雜法Li+浸出率為6.1%，則由除雜效果分析，溶劑萃取法相對于化學凈化除雜法的優(yōu)勢為萃取劑除雜法鋰的損失率更少。【解析】(1)A

(2)將礦石細磨；充分攪拌、適當升高溫度或其他合理答案。

(3)分液漏斗。

(4)1.5H2SO4Na2SO4

(5)CO2+H2O+Li2CO3=2LiHCO3

(6)萃取劑除雜法鋰的損失率更少23、略

【分析】【詳解】

：(1)分離空氣提取氮氣的方法一種是液化和分餾；另一種方法是與碳反應后除去CO2；制取氫氣的兩個方程式分別為：C+H2OCO+H2；CH4+H2OCO+3H2；(2)合成氨的設備名稱是合成塔；合成氨的方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；(3)冷凝分離產(chǎn)品設備為冷卻塔或冷凝器，入水口應該在下面，此時水流和氣流是逆向的，冷凝效果好；(4)分離器是氣——固分離用設備，分離液氨和未反應的原料氣；(5)設CO、H2O起始濃度分別為x；ymol/L；則轉(zhuǎn)化的CO的最小值為0.9x

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