…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版九年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，大致可分為下列步驟：a、加熱b；檢查裝置氣密性c、向試管內裝藥品。

d、收集氧氣e、停止加熱f、把導管移出水面；實驗的正確操作順序是（）A.bcadefB.cbadefC.cbadfeD.bcadfe2、ag鎂在氧氣中完全燃燒后，得到bg白色固體，此時參加反應的氧氣為（）A.（a+b）gB.（a-b）gC.（b-a）gD.無法判斷3、下列對化合反應的理解中；正確的是（）

A.化合反應一定是氧化反應。

B.氧化反應就是由氧氣參加的化合反應。

C.化合反應的生成物只有一種。

D.一定有氧氣參加。

4、下列物質中，屬于合成材料的是（）A.棉花B.羊毛C.塑料D.天然橡膠5、我國紀念2016年“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“落實五大發展理念，推進最嚴格水資源管理”．下列說法錯誤的是（）A.合理施用農藥、化肥，以減少水體污染B.可通過過濾的方法除去受污染水中的有毒可溶性苯C.加強工業廢水的排放監控，堅持經處理后達標排放D.推廣使用無磷洗衣粉，有利于保護水資源6、下列有關說法不正確的是（）A.在同一種物質中同種元素的化合價可能不相同B.夏天魚池內開啟增氧泵，是因為溫度升高，氧氣在水中溶解量減少C.用雙氧水制氧氣加二氧化錳是由于二者反應速率快D.氫氧化鈉溶液必須密封保存在塞有橡皮塞的細口瓶中7、現有100g溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶液，若要使溶液中溶質的質量分數增大一倍，可采用的方法是（）A.加入10g硝酸鉀B.加人20g硝酸鉀C.蒸發45g水D.蒸發50g水評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、6.5g某樣品鐵與足量稀硫酸完全反應后產生H20.195g．則其所含有的雜質不可能是（）A.ZnB.MgC.AgD.Cu9、下列說法正確的是（）A.鐵在氧氣里燃燒與鐵在潮濕的空氣里生銹，雖現象不同，但實質都是氧化反應B.在有易燃易爆物的工作場所，嚴禁穿化纖類衣服C.鎂、硫、磷、蠟燭都可以在氧氣里燃燒，發生氧化反應，同時也屬于化合反應D.氧氣可用作航天工業中的高能燃料10、下列各組物質中，后者包含前者的是（）A.水，氧元素B.單質，化合物C.氧化物，化合物D.化合物，純凈物11、生活中常見的下列變化不屬于化學變化的是（）A.鐵器生銹B.水蒸氣凝結C.蔗糖加熱變黑變苦D.西瓜榨汁12、下列反應不能一步實現的是（）A.SO2→Na2SO4B.Ca（OH）2→NaOHC.CuSO4→FeSO4D.Fe（NO3）2→FeCl3評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、下列化學肥料屬于復合肥的是____

A、硫酸鉀B、硝酸銨C、磷酸二銨D、____．14、（2015?天橋區三模）海水中蘊含著80多中元素；海洋是一座巨大的寶庫．氯堿工業以海水為原材料可以大量制取燒堿和氯氣，它們都是重要的化工生產原料，可以進一步加工成多種化工產品，廣泛用于工業生產．所以氯堿工業及相關產品幾乎涉及國民經濟及人民生活的各個領域．

（1）氯堿工業中發生反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，則A的化學式為____．

（2）如圖是甲；乙兩種固體物質的溶解度曲線．

①P點的意義是____．

②甲物質中含有少量乙物質，提純甲物質可用方法____（選填“降溫結晶”、“蒸發結晶”之一）．請簡述理由____．

③t2℃時，將50g甲與50g水混合后所得的溶液的質量分數為____．15、（1）計算甲烷（CH4）中碳、氫兩元素的質量比____

（2）用化學方程式計算：

在二氧化錳做催化劑的條件下完全分解3.4克過氧化氫，可生成氧氣的質量為多少克？16、小亮設計如圖所示裝置進行趣味實驗．

(1)使用甲裝置進行實驗時；將滴管中的物質擠入燒杯中，然后打開止水夾，可以觀察到燒瓶內產生美麗的噴泉．你推測燒瓶中的物質可能是。

____________(只填一種；下同)滴管中的物質可能是____________．

(2)使用乙裝置進行實驗時；也同樣形成了噴泉．小亮同學加入的固體物質不可能是____________

A；鋅粒B、碳酸鈣C、木炭D、鎂粉。

(3)公園中常見的噴泉以及自然界中的火山爆發原理與上述____________(填“甲”或“乙”)裝置原理相同．17、（2004?龍巖）讀圖是一種重要能力．圖1是A；B的溶解度曲線；請回答：

（1）10℃時的溶解度：B____A（填“＜”；“=”、“＞”）．

（2）30℃時，A、B兩種物質____（填“能”或“不能”）形成溶液質量分數相同的飽和溶液．

（3）20℃時，B的飽和溶液的溶質質量分數____．18、修建“韶贛高速”公路被列入廣東省“十一五”重大建設項目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時反應如下：S+2KNO3+3C=K2S+N2+aX．其中X為我們大家所熟悉的一種物質，則其化學式為：____，X的化學計量系數a為：____，你推斷X化學式的依據是____．19、在氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe2O3）和四氧化三鐵（Fe3O4）這三種鐵的氧化物中，鐵的質量分數從大到小排列是____．20、某同學家中有NH4Cl、（NH4）2CO3、（NH4）2SO4三種化肥；其中有一袋化肥包裝袋上字跡模糊．該同學對該袋化肥的成分產生了疑問，進行了以下探究．

【提出問題】該包化肥的成分是什么？

【做出猜想】該包化肥可能是NH4Cl、（NH4）2CO3和（NH4）2SO4中的一種或幾種．

【實驗驗證】

。實驗操作實驗現象實驗結果（1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨____該化肥為銨態氮肥（2）另取少量該化肥樣品于試管中；加入適量的水完全溶解，滴加足量的。

Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀硝酸，過濾產生白色沉淀，沉淀不溶解沒有____存在（3）取（2）所得的濾液少量于試管中，滴加足量的____溶液產生白色沉淀有NH4Cl存在【實驗結論】該包化肥的成分是____．

【實驗反思】若實驗驗證的步驟（2）中是否可用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液？____（填“是”或“否”）．請簡要說明原因：____．評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)21、向某種溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明該溶液一定是硫酸____．22、只有分子才能保持物質的化學性質．____（判斷對錯）23、物質熱脹冷縮是由分子的大小隨溫度發生改變．____（判斷對錯）24、在實驗室，稀釋濃硫酸時可以將水注入濃硫酸．____．（判斷對錯）評卷人得分五、計算題(共3題，共6分)25、現有實驗室制取氣體的部分裝置；請結合所學化學知識，回答有關問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，裝置A還需做的一點改動是______，請寫出該反應的符號表達式：______26、寫出下列反應的化學方程式；并注明反應類型：

①鎂在空氣中燃燒______2MgO27、A-E五種物質都是初中化學內容中涉及的化合物；它們之間轉化關系如圖所示．

（1）根據上圖推斷；A是______，C是______，D是______，E是______（填寫化學式）．

（2）寫出反應①的化學方程式______CO2↑+CaO評卷人得分六、推斷題(共4題，共24分)28、a、b；c、d分別為鹽酸、氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉四種物質的無色溶液中的某一種；現將它們兩兩混合，產生的現象如下：

（1）a+b產生白色沉淀（2）c+d產生白色沉淀（3）a+c產生白色沉淀（4）a+d產生白色沉淀（5）b+d產生無色氣體，則四種物質分別是a____，b____，c____，d____．29、用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用石灰石來制備；生產流程如下：

rm{(1)}步驟rm{壟脹}中包含的操作名稱是_______，該操作用到的玻璃儀器有_______。rm{(2)}上述步驟中，發生的反應不屬于基本反應類型的是________rm{(}填序號rm{)}于謙的rm{隆露}石灰吟rm{隆路}中寫的“粉身碎骨渾不怕”指的哪步反應_________rm{(}填序號rm{)}上述過程中發生分解反應的化學方程式為_______________________________。rm{(3)}在該流程中吸收二氧化碳用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是______________。30、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化學常見的物質，其中rm{A}rm{B}為黑色固體，rm{B}的相對分子質量為rm{80}rm{D}為無色氣體，rm{E}為一種可溶性碳酸鹽，rm{B}rm{C}rm{D}都由兩種元素組成，且rm{C}中不含rm{B}rm{D}中的元素rm{.}它們之間的轉化關系如圖所示rm{(}“--”表示相連的兩種物質之間可以發生反應，“rm{隆煤}”表示一種物質可以轉化為另一種物質：反應條件、部分反應物和生成物已略去rm{)}．

rm{(1)C}的化學式為______；

rm{(2)B}轉化為rm{D}時所需要的一種化合物是______；

rm{(3)A}與rm{B}反應的化學方程式為：______．31、有A；B、C、D四種物質．A是無色無氣味的氣體．B在A中燃燒很旺盛；生成無色有刺激性氣味的氣體C，D是一種無色可溶于水的氣體．將燃燒的B放入C或D中均可熄滅．C能造成大氣污染．A、B、C、D各是什么物質？從①～⑨中選擇答案，將序號填入空格中．

①空氣②氮氣③硫黃④木炭⑤氧氣⑥二氧化碳⑦紅磷⑧鐵絲⑨二氧化硫

A是____；B是____；C是____；D是____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的步驟為：檢查裝置的氣密性，向試管中裝入高錳酸鉀，試管固定在鐵架臺上，點燃酒精燈，加熱藥品，用排水法收集氧氣，將導管移出水面，滅酒精燈．【解析】【解答】解：

實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，有如下操作步驟：連接儀器；檢查裝置的氣密性；裝藥；點燃酒精燈給試管加熱；用排水法收集氣體；撤出導氣管；熄滅酒精燈，則正確順序bcadfe．

故選D．2、C【分析】【分析】根據質量守恒定律：反應前各物質的質量總和=反應后各物質的質量總和，該題中，反應物為鎂和氧氣，生成物為白色的氧化鎂固體．【解析】【解答】解：在質量守恒定律中，反應物想總質量等于生成物的總質量，在此反應中，氧化鎂的質量等于參加反應的鎂和氧氣的質量和，那么O2的質量為bg-ag；

故選：C．3、C【分析】

A；化合反應不一定是氧化反應；例如氧化鈣和水反應能生成氫氧化鈣，屬于化合反應，不屬于氧化反應．錯誤；

B；氧化反應不一定是化合反應；例如甲烷燃燒屬于氧化反應，不屬于化合反應．錯誤；

C；化合反應的生成物只有一種．正確；

D；化合反應不一定有氧氣參加；例如氧化鈣和水反應能生成氫氧化鈣，屬于化合反應，沒有氧氣參加．錯誤．

故選C．

【解析】【答案】A；化合反應中；有的屬于氧化反應，有的不屬于氧化反應；

B；氧化反應是指物質跟氧發生的化學反應；

C；化合反應是指由兩種或兩種以上物質反應生成另外一種物質的反應；

D；化合反應不一定有氧氣參加．

4、C【分析】【分析】有機合成材料是指人工利用有機高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠等．【解答】有機合成材料是指人工利用有機高分子化合物制成的材料；主要包括塑料；合成纖維、合成橡膠等，因此塑料是有機合成材料，而棉花羊毛木材均為自然界中存在的物質．

故選C【點評】此題是對合成材料的考查，解決的關鍵是能對合成材料的范圍有明確的認識．5、B【分析】解：A；合理使用化肥和農藥；可以防止水污染，故A正確；

B；過濾能除去水中難溶性的物質；但不能除去有毒可溶性苯，故B錯誤；

C；加強工業廢水的排放監控；堅持經處理后達標排放，可以防止水污染，故C正確；

D；推廣使用無磷洗衣粉；可以防止水體的富營養化，有利于保護水保護，故D正確；

故選B．

根據節約用水和合理開發利用水資源及防止水體污染進行解答．

解答本題要充分理解保護水資源的重要意義，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．【解析】【答案】B6、C【分析】【分析】A；根據化合價的特點解答；

B；根據氣體溶解度的影響因素解答；

C；根據二氧化錳的催化作用解答；

D、根據氫氧化鈉的性質解答．【解析】【解答】解：A；同一種物質中同種元素的化合價可能不相同；例如硝酸銨中氮元素的化合價為-3和+5價，正確；

B；在溫度升高；氧氣在水中溶解量減少，正確；

C；用雙氧水制氧氣加二氧化錳；是因為二氧化錳能起到催化作用，不是二者反應，錯誤；

D；氫氧化鈉溶液保存在細口瓶中；由于能與空氣中的二氧化碳反應，必須密封，由于氫氧化鈉能與玻璃的成分反應生成具有粘性的物質，瓶塞必須使用橡皮塞，故必須密封保存在塞有橡皮塞的細口瓶中，正確；

故選C．7、D【分析】【分析】溶質的質量分數=×100%①，溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數②，把題中的已知條件代入公式①或②，求解即可．【解析】【解答】解：

100g溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶質的質量是：100g×10%=10g；溶液中溶質的質量分數增大一倍后的質量分數是20%．

A、加入10g硝酸鉀后，溶液的溶質的質量分數是：%≈18%；不符合題意；故本選項錯誤；

B、加入20g硝酸鉀后，溶液的溶質的質量分數是：%=25%；不符合題意；故本選項錯誤；

C、蒸發45g水后，溶液的溶質的質量分數是：%≈18%；不符合題意；故本選項錯誤；

D、蒸發50g水后，溶液的溶質的質量分數是：%=20%；故本選項正確．

故選D．二、多選題(共5題，共10分)8、AB【分析】【分析】采用極值法先計算純鐵6.5g能生成氫氣的質量，然后再確定雜質的類別．假設樣品中全部是鐵，計算一下6.5g鐵能產生多少氫氣，再與0.195g作比較，若計算值比0.195g大，說明混有的金屬產生氫氣的能力不如鐵，或者說根本就不會產生氫氣；若計算值比0.195g小，說明混有的金屬產生氫氣的能力比鐵強．【解析】【解答】解：設純鐵6.5g能生成氫氣的質量為x；則有。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

562

6.5gx

=

x=0.232g

設純鎂6.5g能生成氫氣的質量為z；則有。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

242

6.5gz

=

z≈0.542g

設純鋅6.5g能生成氫氣的質量為b；則有。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

652

6.5gb

=

b=0.2g

銅和銀不會和硫酸反應生成氫氣；經過分析所含有的雜質不可能是鎂．

故選：AB．9、AB【分析】【分析】A；物質跟氧發生的反應叫氧化反應；

B；從摩擦起電及靜電的危害與防止等方面分析答題；

C；根據化合反應和氧化反應的定義分析；

D、根據氧氣不能燃燒分析．【解析】【解答】解：A；細鐵絲在氧氣中燃燒和在空氣中生銹都是物質跟氧發生的反應；都屬于氧化反應，故正確；

B；化纖類衣服與人體及空氣摩擦容易帶電；衣服上的電荷容易放電，產生電火花，引起爆炸，發生危險，所以在有易燃易爆物的工作場所禁止穿化纖類衣服．故正確；

C；蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水；該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故錯誤；

D；氧氣助燃；但不能燃燒，故錯誤．

故選AB．10、CD【分析】【分析】A；水中含有氧元素；

B；單質和化合物屬于并列關系；

C；化合物包括酸、堿、鹽、氧化物；

D、純凈物包括單質和化合物．【解析】【解答】解：A；氧元素不包括水．錯誤；

B；單質和化合物都屬于純凈物；不存在包含關系．錯誤；

C；化合物包含氧化物．正確；

D；純凈物包含化合物．正確．

故選CD．11、BD【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．【解析】【解答】解：A；鐵器生銹有主要成分是氧化鐵的新物質生成；屬于化學變化，故A錯；

B．水蒸氣凝結的過程沒有新物質生成；只是狀態發生了變化，屬于物理變化，故B正確；

C．蔗糖加熱變黑變苦的過程中有對人體有害的新物質生成；屬于化學變化，故C錯；

D．西瓜榨汁的過程中沒有新物質生成；屬于物理變化．

故選BD．12、AD【分析】【分析】根據物質的性質，分析該物質轉化成另一指定物質的反應，選出不是由一步反應實現的一組．【解析】【解答】解：A、二氧化硫和氫氧化鈉反應生成Na2SO3；亞硫酸鈉進一步氧化生成硫酸鈉，不能一步實現，故A符合題意；

B；可通過氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；能一步實現，故B不符合題意；

C；可通過鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵；能一步實現，故C不符合題意；

D；硝酸鹽都溶于水；根據復分解反應的條件可知，由硝酸鐵生成氯化鐵不能一步實現，故D符合題意．

故選：AD．三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥【解析】【解答】解：

A；硫酸鉀中含有鉀元素；屬于鉀肥．錯誤；

B；硝酸銨中含有氮元素；屬于氮肥．錯誤；

C；磷酸二氫銨中含有氮元素和磷元素；屬于復合肥．正確．

D；硝酸鉀中含有氮和鉀元素；屬于復合肥．

故答案為：C；硝酸鉀．14、略

【分析】【分析】（1）根據質量守恒定律分析A的化學式；

（2）①根據溶解度曲線交點的意義分析回答；

②根據甲；乙的溶解度隨溫度變化的情況分析分離提純的方法；

③根據t2℃時，甲的溶解度的意義分析計算．【解析】【解答】解：（1）根據質量守恒定律和氯堿工業中發生反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，反應前有；2Na、2Cl、4H、2O，反應后有：2Na、2H、2Cl、2O，故A中含有兩個氫原子，故化學式為：H2；

（2）①P點是t1℃時甲、乙兩物質的溶解度曲線的交點，表示的意義是：在t1℃時；甲；乙兩物質的溶解度相等；

②從溶解度曲線可以看出：甲物質的溶解度隨溫度的降低而明顯減小；而乙物質的溶解度隨溫度的降低變化不大，所以甲物質中含有少量乙物質，可采用降溫結晶的方法提純A物質；

③從溶解度曲線可以看出，t2℃時，甲的溶解度為60g，由此可知50g的水中只能溶解30g的甲物質，所以，將50g甲與50g水混合后所得的溶液為飽和溶液，則甲的飽和溶液中溶質的質量分數=×100%=37.5%．

故答案為：（1）H2；（2）①在t1℃，甲乙兩物質溶解度相等；②降溫結晶，甲物質的溶解度隨溫度的降低而明顯減小，而乙物質的溶解度隨溫度的降低變化不大③37.5%．15、略

【分析】【分析】（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析解答．

（2）由完全分解過氧化氫的質量為3.4克，由反應的化學方程式計算出生成氧氣的質量即可．【解析】【解答】解：（1）甲烷（CH4）中碳；氫兩元素的質量比為12：（1×4）=3：1．

（2）設可生成氧氣的質量為x

2H2O22H2O+O2↑

6832

3.4gx

x=1.6g

答：（1）3：1；（2）可生成氧氣的質量為1.6g．16、略

【分析】解：(1)用手捏一下膠頭滴管；水進入燒瓶，HCl氣體極易溶于水，燒瓶內的壓強急劇減小，在大氣壓的作用下，產生美麗的噴泉．

(2)乙裝置的原理是：廣口瓶中的固體和液體發生反應產生氣體；使廣口瓶中的壓強增大，把液體壓入燒瓶而形成噴泉，C中木炭與稀鹽酸不反應產生氣體，所以不能形成噴泉．

(3)公園中常見的噴泉以及自然界中的火山爆發原理與乙裝置的原理相同；增大氣壓，使之噴發出來．

故答案為：(1)HCl、水；(2)C；(3)乙．【解析】HCl;水;C;乙17、略

【分析】【分析】固體物質溶解度曲線所表示的意義為：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質的溶解度受溫度變化的變化情況；同時結合相同溫度下，同種溶質的飽和溶液的質量分數最大解答該題．【解析】【解答】解：（1）在10℃時；B的溶解度小于A的溶解度；

（2）相同溫度下；同種溶質的飽和溶液的質量分數最大，而在30℃時，A和B的溶解度不相等，所以不能夠形成等質量分數的飽和溶液；

（3）在20℃時，B的溶解度為25g，所以在該溫度下B的飽和溶液的質量分數為：×100%=20%．

故答案為：（1）＜；

（2）不能；

（3）20%．18、略

【分析】【分析】由反應的化學方程式“2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑”，根據質量守恒定律的元素及原子個數的守恒，可推測X的化學式及a的值．【解析】【解答】解：由反應的化學方程式“2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑”，根據質量守恒定律的元素守恒，反應前后元素的種類不變，原子的個數不變，則aX含有6個氧原子、3個碳原子，故X的化學式是CO2；a=3．

故答案為：CO2；3；質量守恒定律．19、略

【分析】【分析】（1）根據元素的質量分數進行比較即可；

（2）根據一個分子中鐵元素個數的含量比較即可．【解析】【解答】解：（1）第一種解法：氧化亞鐵（FeO）中鐵的質量分數為：≈77.8%；

氧化鐵（Fe2O3）中鐵的質量分數為：≈70%；

四氧化三鐵（Fe3O4）中鐵的質量分數為：≈72.4%；

∵77.8%＞72.4%＞70%；故答案為：氧化亞鐵＞四氧化三鐵＞氧化鐵．

（2）第二種解法：一個氧化亞鐵（FeO）分子中鐵原子個數與分子的原子個數比為：；

一個氧化鐵（Fe2O3）分子中鐵原子個數與分子的原子個數比為：；

一個四氧化三鐵（Fe3O4）分子中鐵原子個數與分子的原子個數比為：；

∵＞＞，故鐵的質量分數從大到小排列是：氧化亞鐵＞四氧化三鐵＞氧化鐵．20、產生刺激性氣味CO32-硝酸銀溶液NH4Cl和（NH4）2SO4否氯化鋇會引入新的氯離子，對原有氯離子的檢驗產生干擾【分析】【分析】【實驗；記錄與分析】

（1）根據銨根離子能夠和熟石灰中的氫氧根離子反應產生刺激性氣味的氨氣分析；

（2）根據硫酸根離子的鑒別方法和碳酸根離子的特點分析：加硝酸鋇溶液；再滴加少量稀硝酸，沉淀不溶解；

（3）根據氯離子的鑒別方法分析；

【實驗結論】根據實驗得出的陽離子和陰離子的結論寫出反應的方程式；

【實驗反思】根據檢驗物質時引入的離子不能對后面的離子檢驗產生干擾分析．【解析】【解答】解：【實驗；記錄與分析】

（1）因為含有銨根離子；所以銨根離子和氫氧化鈣反應產生刺激性氣味的氨氣，故實驗現象是：產生刺激性氣味；

（2）因為向溶液中加硝酸鋇溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明不是碳酸根離子，是硫酸根離子和鋇離子產生的硫酸鋇沉淀，因而也可證明含有硫酸根離子；故答案為：CO32-；

（3）檢驗氯離子可以向（2）所得濾液加入硝酸銀溶液產生白色沉淀證明；故答案為：硝酸銀溶液；

【實驗結論】因為該化肥中只含有一種陽離子，即銨根離子，陰離子中含有硫酸根離子和氯離子，所以其中一定含有的物質是：硫酸銨和氯化銨，故答案為：NH4Cl和（NH4）2SO4；

【實驗反思】因為后面還要檢驗氯離子的存在，所以加入的試劑不能引入氯離子，因此不能用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液；故答案為：否；氯化鋇會引入新的氯離子，對原有氯離子的檢驗產生干擾．四、判斷題(共4題，共12分)21、×【分析】【分析】根據硫酸根離子、碳酸根離子都會和鋇離子生成沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析．【解析】【解答】解：在某溶液中滴入氯化鋇后生成白色的沉淀；和鋇離子會產生沉淀的有：含有硫酸根離子和碳酸根離子的鹽或硫酸，和氯離子會生成查的有銀離子，所以加入氯化鋇會生成沉淀不能說該溶液就是硫酸．

故答案為：×22、×【分析】【分析】分子和原子都能夠保持物質的化學性質．【解析】【解答】解：由分子構成的物質；保持物質化學性質的微粒是分子；

由原子構成的物質；保持物質化學性質的微粒是原子．

故填：×．23、×【分析】【分析】構成物質的基本粒子是分子；原子和離子；

微觀粒子的質量和體積都很小，微粒之間有一定間隔，總是不斷運動的．【解析】【解答】解：物質熱脹冷縮；是由于分子之間的間隔的大小隨溫度發生改變，不是分子大小改變．

故填：×．24、×【分析】【分析】濃硫酸的稀釋方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪．”【解析】【解答】解：濃硫酸的稀釋從理論上來說；是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里．

故答案是：×．五、計算題(共3題，共6分)25、略

【分析】

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，為了防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，裝置A還需做的一點改動是在試管口塞一團棉花，該反應的符號表達式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；

（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，屬于固液反應制取氣體，反應不需加熱，氣體的發生裝置應選用可用的發生裝置是B，該反應的文字表達式：過氧化氫水+氧氣．若用C裝置收集氧氣；由于氧氣能支持燃燒，所以驗滿的方法是：將帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復燃則證明收集滿了（反之則沒有收集滿）；

（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．屬于加熱固體制取氧氣；反應裝置應選A；由于氨氣的密度小于空氣的密度，極易溶于水，所以收集裝置應選用D．

故答為：（1）在試管口塞一團棉花，高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；（2）B，過氧化氫水+氧氣；將帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復燃則證明收集滿了（反之則沒有收集滿）；（3）A，D．

【解析】【答案】（1）根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的原理及注意事項分析；

（2）根據實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣反應物的狀態和反應的條件確定發生裝置；根據反應寫出反應的文字表達式，根據氧氣的性質分析驗滿的方法；

（3）根據實驗室制取氨氣反應物的狀態和反應的條件確定發生裝置；根據氨氣的收集方法確定收集裝置．

26、略

【分析】

①鎂在空氣中燃燒生成了氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O22MgO；是兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應；

②電解水生成了氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；該反應由一種物質反應生成兩種物質，符合分解反應的概念，屬于分解反應；

③氯酸鉀與二氧化錳共熱生成了氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；該反應由一種物質反應生成兩種物質，符合分解反應的概念，屬于分解反應．

故答為：①2Mg+O22MgO，化合反應；②2H2O2H2↑+O2↑，分解反應；③2KClO32KCl+3O2↑；分解反應．

【解析】【答案】根據反應物；生成物及反應條件書寫反應的化學方程式；根據反應物和生成物的種類及特點分析反應的基本類型．

27、略

【分析】

（1）A高溫能分解為B和C，則A可能是碳酸鈣，生成的B和C可能為氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故C是二氧化碳，E為碳酸鈉，B為氧化鈣，氧化鈣與水反應生成的D為氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以本題答案為：CaCO3，CO2，Ca（OH）2，Na2CO3；

（2）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以本題答案為：CaCO3CO2↑+CaO；

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

【解析】【答案】此題為框圖式物質推斷題；完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，根據敘述的關鍵，以及物質的性質和物質之間的反應，做出判斷，A高溫能分解為B和C，則A可能是碳酸鈣，生成的B和C可能為氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故C是二氧化碳，E為碳酸鈉，B為氧化鈣，氧化鈣與水反應生成的D為氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，代入框圖，推斷合理．

六、推斷題(共4題，共24分)28、略

【分析】【分析】根據鹽酸、氯化鋇會與硝酸銀會生成白色的氯化銀沉淀，鹽酸和碳酸鈉會生成二氧化碳氣體，氯化鋇和碳酸鈉會生成白色的碳酸鋇沉淀等知識進行分析．【解析】【解答】解：鹽酸、氯化鋇會與硝酸銀會生成白色的氯化銀沉淀，鹽酸和碳酸鈉會生成二氧化碳氣體，氯化鋇和碳酸鈉會生成白色的碳酸鋇沉淀，b+d產生無色氣體，所以b、d是鹽酸、碳酸鈉中的一種，d只會與c反應生成沉淀，如果d是碳酸鈉，c可以是氯化鋇，b就是鹽酸，剩余的a就是硝酸銀，經過驗證，各種物質均滿足要求，所以a是AgNO3，b是HCl，c是BaCl2，d是Na2CO3．

故答案為：a、硝酸銀b、鹽酸c、氯化鋇d、碳酸鈉（或寫化學式）．29、rm{(1)}過濾普通漏斗、玻璃棒、燒杯

rm{(2)}rm{壟脹}rm{壟脷}rm{CaC{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{壟脹}rm{CaC{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}

rm{壟脷}氫氧化鈣是微溶物，澄清石灰水中氫氧化鈣濃度比較小，得到碳酸鈣的產率比較低，生產效率不高rm{CaC{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}【分析】【分析】由于石灰石中主要成分碳酸鈣在高溫條件下分解生產氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生產氫氧化鈣，此時氫氧化鈣中含有雜質，通過過濾得到礦渣以及石灰乳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生產碳酸鈣沉淀和水，通過過濾得到液體即水和碳酸鈣固體，代入檢驗符合相互轉化關系，據此分析解答即可。【解答】rm{(1)}根據上述分析可知，步驟rm{壟脹}將不溶于液體的固體從其中分離出來，該操作是過濾，其用到的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案：過濾；普通漏斗、玻璃棒、燒杯；rm{(2)}反應rm{壟脵}反應物為碳酸鈣，生成物為氧化鈣和二氧化碳，反應物為一種，生成物為兩種，符合分解反應特征，屬于分解反應，反應反應物為碳酸鈣，生成物為氧化鈣和二氧化碳，反應物為一種，生成物為兩種，符合分解反應特征，屬于分解反應，反應rm{壟脵}是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應物為兩種，生成物為一種，符合化合反應特征，屬于化合反應，反應rm{壟脷}將不溶于液體的固體從其中分離出來，沒有發生化學反應，發生的反應不屬于基本反應類型的是rm{壟脹}于謙的rm{壟脹}石灰吟rm{隆露}中寫的“粉身碎骨渾不怕”指的是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，即反應rm{隆路}發生分解反應的是反應rm{壟脷}其反應的化學方程式為rm{CaC{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}故答案：rm{壟脵}rm{CaC{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O