…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高三化學下冊階段測試試卷450考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.0.1molNa2O2晶體中所含的離子總數為0.4NAB.在含4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為2NAC.1molCl2發生反應時，轉移的電子數一定為0.2NAD.25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數目為0.1NA2、下列電解質的水溶液直接蒸干以后可以得到原電解質純凈物的是（）A.MgCl2B.Na2SO3C.NaHCO3D.Na2CO33、X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數依次增大，X質子總數與電子層數相同，Y元素的一種同位素可用于考古時測定一些文物的年代，Z的氣態氫化物可以與Cl2反應產生白煙，用來檢驗氯氣管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外層電子數之和為15，M的質子數是X、Y、Z、W四種元素質子數之和的1/2，下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑M＞W＞Z＞XB.M2W2與足量的CO2完全反應，轉移2mol電子時增重28gC.X、Z兩種元素只能組成化學式為ZX3的化合物D.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物既有共價化合物也有離子化合物4、某條件下的反應CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H=-125.4kJ?mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是（）A.正反應活化能小于125.4kJ?mol-1B.逆反應活化能一定小于125.4kJ?mol-1C.逆反應活化能不小于125.4kJ?mol-1D.正反應活化能比逆反應活化能大125.4kJ?mol-15、下列實驗事實與對應結論；正確的是（）

。實驗事實結論A無色溶液A中加Ba（OH）2溶液；產生。

白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解無色溶液A中一定含有SO42-B無色溶液B中加入稀鹽酸；產生氣體；

該氣體能使澄清石灰水變渾無色溶液B中一定含有CO32-C無色溶液C中加入AgNO3溶液；產生。

白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失無色溶液C中一定含有Cl-D無色溶液D中加入氫氧化鈉溶液并加熱；

產生能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍色無色溶液D中一定含有NH4+A.AB.BC.CD.D6、關于水玻璃的敘述不正確的是（）A.它是一種礦物膠，既不能燃燒也不易腐蝕B.在建筑工業上可用作粘合劑和耐火材料C.它在空氣中易變質，因為SiO+CO2+2H2O=H4SiO4↓+COD.水玻璃的主要成分是二氧化硅7、化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環境保護問題．下列實驗問題處理方法不正確的是（）

①檢驗CO的純度．簡單方法是用排空氣法先收集一試管氣體；點燃，聽爆鳴聲．

②實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室；以免污染實驗室．

③給試管中的液體加熱；不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人．

④不慎將濃硫酸濺到皮膚上；應立即用布拭去，再用大量水沖洗，然后涂稀的小蘇打溶液．

⑤配制稀硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入到盛水的燒杯中，邊加邊攪拌．A.①②B.③⑤C.③④D.④⑤評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到(部分反應條件略)。(1)A的名稱為________，A→B的反應類型為________。(2)D→E的反應中，加入的化合物X與新制Cu(OH)2反應產生紅色沉淀的化學方程式為________。(3)G→J為取代反應，其另一產物分子中的官能團是________。(4)L的同分異構體Q是芳香酸，QR(C8H7O2Cl)ST，T的核磁共振氫譜只有兩組峰，Q的結構簡式為________，R→S的化學方程式為________。(5)題圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是________。（6）已知：L→M的原理為：①②則M的結構簡式為_________________9、亞硫酸鈉中+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現在有試劑：新制氯水、硫化鈉溶液，NaOH溶液、氯化鋇溶液、稀硫酸．要證明亞硫酸鈉具有還原性，除亞硫酸鈉外還應選用的試劑有____，看到的現象是____，反應的離子方程式____．10、ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2-．為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取vmL水樣加入到錐形瓶中，調節水樣pH=8，加人足量KI晶體，發生如下反應：2ClO2+2I-=I2+2ClO2-，反應結束后產生amolI2；繼續調節溶液pH=1，又發生如下反應：ClO2-+4H+=2I2+Cl-+2H2O，反應結束后叉產生bmolI2．飲用水中c（ClO2-）=____mol?L-1（用含字母的代數式表示）．11、按照官能團不同；嘗試對下列物質進行分類。

（1）CH2=CH2（2）CH≡CH（3）（4）（5）CH3Cl

（6）（7）CH3COOH（8）CH3CHO（9）CH3COOC2H5（10）CH3OCH3

（1）烯烴：____；（2）鹵代烴：____；

（3）醇：____；（4）酚：____；

（5）醛：____；（6）炔：____；

（7）羧酸：____；（8）酯：____．

（9）醚：____；（10）芳香烴：____．12、濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的____性．蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有____性．若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后，其質量會____（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）．13、金屬是一種重要的材料；人類的生產和生活離不開金屬，下表表示了金屬活動順序表中銅；鐵、錫、鋁元素被人類大規模開發利用的大致年代．

（1）根據圖中數據和有關化學知識，你認為金屬大規模開發利用的先后順序跟____有關（填寫編號）．

a．金屬的導熱性b．金屬元素在地殼中的含量。

c．金屬的活動性順序d．金屬的延展性。

（2）鋼鐵的生產和使用是人類文明和進步的重要標志之一，請用化學方程式表示高爐煉鐵的原理____．

（3）比較鋁、鐵的活潑性，可用一個實驗事實說明：____；

但是鋁在空氣中卻表現出很強的抗氧化性，其原因是____．

（4）復方氫氧化鋁可以治療胃酸過多，也能與強堿溶液反應，寫出氫氧化鋁的電離方程式____．14、（2012秋?北湖區校級月考）某學生用鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質量為204）測定NaOH溶液的濃度；若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點時溶液的pH約為9.1．

（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應的化學方程式：____

（2）將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無色，再加入指示劑____（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現象是____．

（3）該實驗要用到的主要玻璃儀器____（寫二種）

（4）該學生進行三次實驗；所取固體的質量均相同，填寫下表：

。實驗編號鄰苯二甲酸氫鉀的質量（g）待測NaOH溶液的體積（mL）10.416218.25217.0417.04316.9616.96滴定中誤差較大的是第____次實驗；造成這種誤差的可能原因是（只要寫兩種）：

A．____

B．____

（5）NaOH溶液的物質的量濃度為____．15、（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：____________________________。（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：。溫度/℃01020305080100溶解度(g/100gH20)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是：。（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為：____。（4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)=____mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10－36）。（5）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）①滴定終點的現象是：____________________________。②樣品中氯化鐵的質量分數為：____________。③某同學根據上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl3·6H2O樣品代替無水氯化鐵樣品進行測定。通過計算發現產品中的質量分數大于100％，其原因可能是。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、化學變化中的能量變化都是化學能和熱能間的相互轉化．____．（判斷對錯）17、制備MgO，既可以通過化合反應，又可以通過置換反應制備____（判斷對和錯）18、膠體區別于其他分散系的本質特征是膠體具有丁達爾效應．____．（判斷對錯）19、加過量的NaOH溶液，未看見產生氣體，溶液里一定不含NH4+．____（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”20、用PH試紙可以測定溶液酸堿性時，用玻璃棒蘸取待測溶液在已有水的PH試紙上進行觀察顏色變化．____（填√或×）．21、氣體凈化時，一定是先除雜質后干燥____（判斷對錯）．22、在化學反應中某元素化合價只升高，則反應過程中該元素被還原了．____．（判斷對錯）23、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子．____．（判斷對錯）評卷人得分四、書寫(共3題，共30分)24、（1）銅粉放入稀H2SO4中，加熱后無明顯現象，當加入KNO3后，銅粉質量減小，溶液變藍，同時有氣體逸出，該反應的離子方程式為____．

（2）在含Cu+的酶的活化中心內，亞硝酸根離子（NO）可轉化為NO，寫出Cu+與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式____．25、寫出下列物質間反應的離子反應方程式：

（1）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液____；

（2）鹽酸與碳酸鈉溶液____；

（3）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液____．26、研究CO、SO2；NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義．

（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示）____．

（2）一定條件下，NO2和SO2反應生成SO3（g）和NO兩種氣體，現將體積比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是____．（填序號）

A．體系壓強保持不變。

B．混合氣體顏色保持不變。

C．SO3；NO的體積比保持不變。

D．每消耗1molSO2；同時生成1molNO

當測得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1：6時，則該反應平衡常數K值為____；

（3）工業常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO22NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產生標準狀況下CO22.24L（CO2氣體全部逸出）時，吸收液質量就增加4.4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為____．評卷人得分五、推斷題(共1題，共9分)27、有X；Y、Z三種單質；其中X單質在常溫、常壓下為氣體，Y、Z單質為固體．

①純凈的氫氣可在X單質中燃燒產生蒼白色的火焰和大量的白霧；

②Y單質在空氣中劇烈燃燒；發出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體；

③ZZO2ZO3H2ZO4，H2ZO4是一種具有強氧化性的酸．

根據上述實驗現象或事實進行推斷：

（1）寫出X單質與水反應的化學方程式：____；

（2）寫出Y單質與水反應的化學方程式：____；

（3）寫出將一小塊Y單質放入滴有酚酞水中時，你所看到的實驗現象：____；

（4）寫出銅與H2ZO4濃溶液在加熱時反應的化學方程式____．評卷人得分六、實驗題(共4題，共12分)28、我國規定飲用水質量標準必須符合下表所示要求：

。項目pHCa2+、Mg2+總濃度細菌個數相關值6.5～8.5＜0.0045mol?L-1＜100個?mL-1如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，進而發生若干復分解反應，在一級沉降池中所得沉淀的主要成分為____和____（化學式）．

（2）FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe（OH）3沉淀．凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程____（填寫編號）．

①只是物理過程；②只是化學過程；③是物理和化學過程．

（3）通入二氧化碳的目的是除____和調節pH值．

（4）Cl2的作用是____，這種作用是基于Cl2和水反應的產物具有____性，Cl2與水反應的化學方程式為____．

（5）下列物質中，____可以作為氣體Cl2的代用品．（填寫編號；多選倒扣）

①Ca（ClO）2②NH3（液）③K2FeO4④SO2．29、氮化鋁（AIN）是一種新型無機材料；廣泛應用于集成電路生產領域．某化學研究小組利用氮氣；氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計如圖甲所示的實驗裝置．

試回答：

（1）實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為____．

（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是____（填寫序號）．

a．防止NaNO2飽和溶液蒸發b．保證實驗裝置不漏氣c．使NaNO2飽和溶液容易滴下。

（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是____．

（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法____．

（5）反應結束后，某同學用圖乙所示裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）．已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成Na[Al（OH）4]和氨氣．

①廣口瓶中的試劑X最好選用____（填寫序號）．

a．汽油b．酒精c．植物油d．CCl4

②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH3的體積將____（填“偏大”；“偏小”、“不變”）．

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數為____．30、某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化學方程式為___________________．（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）．（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．（4）為實現氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號）；化合物X為_________（只寫一種），Na2O2的作用是___________________．31、二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化rm{.}醋酸亞鉻水合物rm{{[Cr(CH_{3}COO)_{2}]_{2}?2H_{2}O}相對分子質量為rm{376}}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑rm{.}實驗室中以鋅粒、rm{CrCl_{3}}溶液；醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物；其裝置如圖所示；

制備過程中發生的反應如下：

rm{Zn(s)+2HCl(aq)簍TZnCl_{2}(aq)+H_{2}(g)}

rm{2CrCl_{3}(aq)+Zn(s)簍T2CrCl_{2}(aq)+ZnCl_{2}(aq)}

rm{2Cr^{2+}(aq)+4CH_{3}COO^{-}(aq)+2H_{2}O(l)=[Cr(CH_{3}COO)_{2}]_{2}?2H_{2}O}rm{(s)}

請回答下列問題：rm{(1)}儀器rm{1}的名稱是______；所盛裝的試劑是______．

rm{(2)}本實驗中所用的溶液；配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是______．

rm{(3)}裝置rm{4}的主要作用是______．

rm{(4)}實驗開始生成rm{H_{2}}氣后，為使生成的rm{CrCl_{2}}溶液與rm{CH_{3}COONa}溶液順利混合，應______閥門rm{A}______閥門rm{B(}填“打開”或“關閉”rm{)}．

rm{(5)}本實驗中鋅粒須過量；其原因是______．

rm{(6)}已知其它反應物足量，實驗時取用的rm{CrCl_{3}}溶液中含溶質rm{6.34g}實驗后得干燥純凈的rm{[Cr(CH_{3}COO)_{2}]_{2}?2H_{2}O}rm{5.64g}則該實驗所得產品的產率為______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】A；過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；

B；1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵；

C；氯氣反應后的價態不明確；

D、溶液體積不明確．【解析】【解答】解：A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故0.1mol過氧化鈉中含離子共0.3mol即0.3NA個；故A錯誤；

B、1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵，故當含4molSi-O鍵時，二氧化硅的物質的量為1mol，則含2mol氧原子即2NA個；故B正確；

C；氯氣反應后的價態不明確；故1mol氯氣反應后轉移的電子的物質的量和個數無法計算，故C錯誤；

D；溶液體積不明確；故溶液中的氫氧根的個數無法計算，故D錯誤．

故選B．2、D【分析】【分析】從鹽類水解的角度和物質的穩定性的角度分析，注意當水解生成揮發性酸時，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物．【解析】【解答】解：A；氯化鎂加熱水解成為氫氧化鎂和鹽酸；鹽酸易揮發，氫氧化鎂受熱分解為氧化鎂，所以得到的是氧化鎂，不能得到原物質，故A錯誤；

B；亞硫酸鈉易和氧氣反應生成硫酸鈉；加熱得到的是硫酸鈉，故B錯誤；

C、NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3；所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質，故C錯誤；

D；碳酸鈉溶液受熱蒸干后；蒸發掉水，得到的是原物質，故D正確．

故選D．3、D【分析】解：由分析可知；X為H，Y為C，Z為N，W為O，M為Na。

A．電子層越多離子半徑越大；電子層相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑Z＞W＞M＞X，故A錯誤；

B.2molNa2O2與2mol二氧化碳生成1mol氧氣；轉移2mol電子，質量增加的相當于2molCO，質量為28g/mol×2mol=56g，故B錯誤；

C．N、H可以形成NH3、N2H4等化合物；故C錯誤；

D．H；C、N、O可以形成碳酸氫銨、硝酸；碳酸氫銨為離子化合物，硝酸為共價化合物，故D正確；

故選：D。

X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數依次增大，X質子總數與電子層數相同，則X為H元素；Y元素的一種同位素可用于考古時測定一些文物的年代，Y為C元素；Z的氣態氫化物可以與Cl2反應產生白煙，用來檢驗氯氣管道是否泄漏，則Z為N元素；Y、Z、W位于同一周期，且最外層電子數之和為15，W的最外層電子數為15-4-5=6，則W為O元素；M的質子數是X、Y、Z、W四種質子數之和的M的質子數為（1+6+7+8）×=11；則M為Na，以此來解答。

本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，題目難度不大，把握元素的位置、原子結構推斷元素為解本題關鍵，注意元素化合物知識及規律性知識的應用，試題側重分析與應用能力的考查。【解析】D4、C【分析】【分析】根據在可逆反應過程中活化能有正反應和逆反應兩種，焓變與活化能的關系是△H=正反應的活化能-逆反應的活化能，該反應的△H＜0，據此分析判斷．【解析】【解答】解：A．△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=-125.4kJ?mol-1；無法確定正反應活化能的大小，故A錯誤；

B．逆反應的活化能=正反應的活化能+125.4kJ?mol-1，因此逆反應活化能一定大于125.4kJ?mol-1；故B錯誤；

C．由△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=-125.4kJ?mol-1可知，逆反應活化能大于125.4kJ?mol-1；故C正確；

D．焓變與活化能的關系是△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=-125.4kJ?mol-1；即故D錯誤；

故選C．5、D【分析】【分析】A．如果原溶液中含有Ag+；加入HCl后，也會產生白色沉淀；

B．碳酸根；碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸；均會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；

C．能和銀離子反應生成白色沉淀的陰離子有碳酸根離子；氯離子等；

D．濕潤的紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍．【解析】【解答】解：A．如果原溶液中含有Ag+；加入HCl后，也會產生白色沉淀，故應選用稀硝酸，故A錯誤；

B．碳酸根；碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸；均會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；

C．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產生；該白色沉淀可能是碳酸銀，碳酸銀和鹽酸反應轉化為氯化銀白色沉淀，所以原溶液中不一定含有氯離子，故C錯誤；

D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，該氣體是氨氣，則溶液中一定有NH4+；故D正確；

故選D．6、D【分析】【分析】A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液；溶液具有粘性，是一種礦物膠，其不燃燒也不易受腐蝕；

B．水玻璃是粘性的物質在建筑工業上可用作粘合劑；其不燃燒可作耐火材料；

C．水玻璃是強堿弱酸鹽；性質不穩定，在空氣中與二氧化碳反應生成原硅酸；

D．水玻璃是強堿弱酸鹽硅酸鈉的水溶液．【解析】【解答】解：A．硅酸鹽是礦物；硅酸鈉的水溶液是水玻璃，是一種凝膠，能將玻璃與玻璃粘接在一起，其不燃燒也不易受腐蝕，故A正確；

B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液；是具有粘性的物質，所以在建筑工業上可用做粘合劑，其不燃燒也不受腐蝕，所以木材；織物浸過水玻璃后，燃燒時，當水分蒸發后不易燃燒，可作耐火材料，故B正確；

C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液是強堿弱酸鹽溶液，因原硅酸的酸性弱于碳酸，所以其溶液在空氣中易發生SiO32-+CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO32-；故C正確；

D．硅酸鈉是強堿弱酸鹽；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水玻璃的主要成分不是氧化物，故D錯誤；

故選D．7、A【分析】解：①用排空氣法收集的氣體不純凈；不能用于檢驗純度，應用排水法收集，故①錯誤；

②實驗結束后不能將所有的廢液倒入下水道排出實驗室；以免腐蝕下水道；污染環境，故②錯誤；

③試管內液體若受熱不均勻；液體會沖出試管，為避免因液體沖出傷人，故要不時移動試管或加入碎瓷片，故③正確；

④濃硫酸具有很強的腐蝕性；不慎將酸濺到皮膚上，應立即用布拭去，再用大量水沖洗，然后涂稀的小蘇打溶液，故④正確；

⑤因濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿著器壁（如試管和燒懷壁）慢慢的注入水里；并不斷攪拌，使產生的熱量迅速地擴散，故⑤正確；

故選A．

①根據檢驗純度時一氧化碳的收集方法進行分析判斷；

②根據實驗室廢液的處理方法進行分析判斷；

③根據給試管中的液體加熱時的注意事項進行分析判斷；

④根據常見的意外事故的處理方法進行分析判斷；

⑤濃硫酸稀釋放出大量的熱；且濃硫酸的密度大于水．

本題考查化學實驗安全及事故處理，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】【答案】A二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】本題的轉化關系在解題中作用不是很大，可由小問題結合相關知識推理。(1)A為丙炔；A到B是丙炔與H2O的加成反應。(2)由D到E的結構可知，X應含有7個碳原子，故X為苯甲醛，與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為C6H5CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHC6H5COONa＋Cu2O↓＋3H2O。(3)從G和J的結構分析，另一產物為CH3COOH。(4)T的核磁共振氫譜只有兩組峰，其中羧基占一個，則苯環上只有一種H原子，故T為則Q為R到S為鹵代烴的水解反應。(5)能縮合成體型高分子化合物的酚，酚羥基的兩個鄰位上必須都有H原子。(6)信息①是酚羥基被取代，同時生成C2H5OH，對應到L→M的轉化上，應生成信息②是含有羰基的物質被含有酯基的物質取代，其中含羰基的物質斷開甲基上的碳氫鍵，中既含有羰基，又含有酯基，發生該反應后的產物為點撥：知識：有機化合物的結構與性質。反應類型的判斷、化學方程式的書寫，運用信息推斷有機物的結構。能力：通過有機合成與推斷，考查吸收和運用新信息的能力。試題難度：較大。【解析】【答案】(1)丙炔加成反應(2)C6H5CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHC6H5COONa＋Cu2O↓＋3H2O(3)—COOH或羧基9、新制氯水新制氯水褪色Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+【分析】【分析】亞硫酸鈉具有還原性，可被氧化，可選擇新制氯水，發生氧化還原反應生成硫酸鈉和鹽酸，氯水褪色，以此解答該題．【解析】【解答】要證明Na2SO3具有還原性，應選用具有氧化性的試劑，在所給的試劑中溴水具有較強的氧化性，且氯水有顏色，反應現象明顯，若Na2SO3具有還原性；則會使氯水的黃綠色褪去；

故答案為：新制氯水；新制氯水褪色；Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．10、【分析】【分析】依據化學方程式計算ClO2反應生成ClO2-，原水樣中的ClO2-和ClO2反應生成ClO2-，調節PH和碘離子反應，依據反應ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反應結束后產生bmolI2．計算得到ClO2-，物質的量共為0.5bmol，減去第一個反應生成的ClO2-，得到原水樣中含有的ClO2-，得到飲用水中ClO2-的濃度．【解析】【解答】解：準確量取vmL水樣加入到錐形瓶中，調節水樣pH=8，加人足量KI晶體，發生如下反應：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反應結束后產生amolI2；繼續調節溶液pH=1，又發生如下反應：ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反應結束后叉產生bmolI2；原水樣中的ClO2-和ClO2反應生成ClO2-，調節PH后，ClO2-和碘離子反應，依據反應ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反應結束后產生bmolI2．計算得到ClO2-，物質的量共為0.5bmol，減去第一個反應生成的ClO2-物質的量，依據化學方程式2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，計算得到為2amol，得到原水樣中含有的ClO2-物質的量=（0.5b-2a）mol，得到飲用水中ClO2-的濃度==mol/L；

故答案為：．11、（1）（5）（3）（6）（8）（2）（7）（9）（10）（4）【分析】【分析】根據烴的衍生物的官能團可確定有機物的種類，常見有機物有烯烴、炔烴、醇、酚、醛、酸、酯等，結合有機物的結構簡式判斷有機物的種類．【解析】【解答】解：（1）CH2=CH2含有碳碳雙鍵；屬于烯烴；

（2）CH≡CH含有碳碳三鍵；屬于炔烴；

（3）含有環烷烴基和羥基；屬于醇；

（4）是苯；屬于芳香烴；

（5）CH3Cl由烴基和氯原子構成；屬于鹵代烴；

（6）苯環與羥基直接相連屬于酚；

（7）CH3COOH中烴基與羧基相連；屬于羧酸；

（8）CH3CHO中烴基與醛基相連；屬于醛；

（9）CH3COOC2H5含有酯基；屬于酯；

（10）CH3OCH3含有醚鍵；屬于醚；

則（1）烯烴：（1）；（2）鹵代烴：（5）；（3）醇：（3）；（4）酚：（6）；

（5）醛：（8）；（6）炔：（2）；

（7）羧酸：（7）；（8）酯：（9）．

（9）醚：（10）；（10）芳香烴：（4）．

故答案為：（1）、（5）、（3）、（6）、（8）、（2）、（7）、（9）、（10）、（4）．12、吸水脫水增加【分析】【分析】濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，濃硫酸還具有吸水性、脫水性和強氧化性，據此分析解答．【解析】【解答】解：濃硫酸具有吸水性；能干燥氯氣；HCl等氣體；濃硫酸能將蔗糖中的H、O元素以水的形式脫去而體現脫水性；濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣，所以若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后，其質量會增加；

故答案為：吸水；脫水；增加．13、cFe2O3+3CO2Fe+3CO2相同形狀大小的鋁片和鐵片放入相同濃度的鹽酸中，觀察氣泡產生的速度，如鋁片上產生氣泡的速度快，說明鋁比鐵活潑鋁表面形成致密的氧化膜，隔絕空氣與內部的鋁接觸AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-【分析】【分析】（1）根據金屬冶煉方法判斷；

（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳；

（3）金屬活潑性越強；與酸反應越劇烈；Al的表面能形成致密的氧化膜；

（4）氫氧化鋁能發生堿式電離和酸式電離．【解析】【解答】解：（1）金屬的活動性越強；冶煉的程度越難，利用的越晚；

故答案為：c；

（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，其反應的方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

故答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（3）金屬活潑性越強；與酸反應越劇烈，相同形狀大小的鋁片和鐵片放入相同濃度的鹽酸中，觀察氣泡產生的速度，如鋁片上產生氣泡的速度快，說明鋁比鐵活潑；

鋁在空氣中易被氧氣氧化使表面生成致密的氧化物保護膜；

故答案為：相同形狀大小的鋁片和鐵片放入相同濃度的鹽酸中；觀察氣泡產生的速度，如鋁片上產生氣泡的速度快，說明鋁比鐵活潑；鋁的表面生成一層致密的氧化膜；

（4）氫氧化鋁能發生堿式電離電離出鋁離子和氫氧根離子，發生酸式電離出偏鋁酸根離子和氫離子，其電離方程式為：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；

故答案為：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．14、酚酞無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色堿式滴定管、錐形瓶1滴定時有NaOH溶液滴到錐形瓶外面；未用NaOH溶液潤洗滴定管；0.12mol/L【分析】【分析】（1）鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH生成鄰苯二甲酸鈉鉀和水；

（2）根據滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍之內確定指示劑；

根據指示劑在不同的酸堿性溶液顯示不同的顏色判斷；

（3）根據實驗操作分析儀器；

（4）根據表中數據分析；第一次操作與另外兩次數據差別較大；造成這種誤差的可能原因是滴定時有NaOH溶液滴到錐形瓶外面或未用NaOH溶液潤洗滴定管；

（5）鄰苯二甲酸氫鉀的質量求出物質的量，根據體積求出濃度．【解析】【解答】解：（1）鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH生成鄰苯二甲酸鈉鉀和水，其反應方程為：

故答案為：

（2）鄰苯二甲酸氫鉀為弱酸；終點時溶液的pH約為9.1，滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍之內，所以選用酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色，說明反應到終點；

故答案為：酚酞；無色溶液變成淺紅色；且半分鐘內不褪色；

（3）該實驗要用堿式滴定管盛放氫氧化鈉溶液；用錐形瓶盛放鄰苯二甲酸氫鉀，故主要玻璃儀器為：堿式滴定管；錐形瓶；

故答案為：堿式滴定管；錐形瓶；

（4）根據表中數據分析；第1次操作與另外兩次數據差別較大；造成這種誤差的可能原因是滴定時有NaOH溶液滴到錐形瓶外面或未用NaOH溶液潤洗滴定管，故答案為：1；滴定時有NaOH溶液滴到錐形瓶外面；未用NaOH溶液潤洗滴定管；

（5）鄰苯二甲酸氫鉀；分子內有1個羧基，所以鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉按1：1反應，即鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉的物質的量相等；

n（鄰苯二甲酸氫鉀）==0.00204mol；

V（NaOH）=×10-3=0.017L

所以氫氧化鈉溶液物質的量濃度為c（NaOH）==0.12mol/L；

故答案為：0.12mol/L．15、略

【分析】【解析】【答案】（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（2分）（2）加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶（3分）（3）Fe2Cl6（2分）（4）1.1×10－6（2分）（5）①滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變為無色。（2分）②162.5Vc/m%（2分）③FeCl3·6H2O烘干時失去了部分結晶水（2分）三、判斷題(共8題，共16分)16、×【分析】【分析】化學變化中的能量變化主要是熱量變化，另外還有光能、電能等等．【解析】【解答】解：化學反應中能量變化的形式主要是熱量變化，還有熱能、光能、電能等等，故錯誤，故答案為：×．17、√【分析】【分析】鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，屬于化合反應，鎂能與空氣中二氧化碳反應生成氧化鎂和碳單質，屬于置換反應．【解析】【解答】解：鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，屬于化合反應，鎂能與空氣中二氧化碳反應生成氧化鎂和碳單質，屬于置換反應，故正確，答案為：√．18、×【分析】【分析】根據膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同．【解析】【解答】解：膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故答案為：×．19、×【分析】【分析】需要考慮銨根離子的濃度和氨氣極易溶于水的性質來解答．【解析】【解答】解：因為氨氣極易溶于水；所以若溶液里銨根離子的濃度很小時，即使加入過量的NaOH溶液，生成的一水合氨的濃度很小，不能放出氨氣．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】用PH試紙測定溶液PH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度，切記不能直接把試紙浸入待測液中，也不能先用水將pH試紙潤濕后測定，因為這樣做會稀釋待測液，使測量結果不準．【解析】【解答】解：用玻璃棒蘸取待測溶液在已有水的PH試紙上；稀釋了溶液，使測量結果不準．

故答案為：×．21、√【分析】【分析】溶液中含水應先除雜質后干燥，據此解題．【解析】【解答】解：對氣體提純時若用溶液做除雜質的試劑，要注意溶液中含水應先除雜質后干燥，故答案為：√．22、×【分析】【分析】元素的化合價升高，失去電子被氧化，以此來解答．【解析】【解答】解：在化學反應中某元素化合價只升高，作還原劑，失去電子被氧化，故答案為：×．23、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，結合n=、N=nNA判斷．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物質的量小于1mol，故含有CO2分子數目小于NA個N=nNA，故錯誤，故答案為：×．四、書寫(共3題，共30分)24、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2OCu++2H++NO2-═Cu2++NO↑+H2O【分析】【分析】（1）硝酸鹽在酸性條件下；具有強氧化性，與Cu反應生成NO和水；

（2）Cu+與亞硝酸根離子在酸性水溶液中發生氧化還原反應，生成銅離子、NO和水．【解析】【解答】解：（1）硝酸鹽在酸性條件下，具有強氧化性，與Cu反應生成NO和水，該離子反應為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）Cu+與亞硝酸根離子在酸性水溶液中發生氧化還原反應，生成銅離子、NO和水，該離子反應為Cu++2H++NO2-═Cu2++NO↑+H2O；

故答案為：Cu++2H++NO2-═Cu2++NO↑+H2O．25、Ba2++SO42-=BaSO4↓2H++CO32-=H2O+CO2↑Cl-+Ag+=AgCl↓【分析】【分析】（1）碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉；據此寫出反應的離子方程式；

（2）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉；二氧化碳和水；反應的實質是碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水；

（3）硝酸銀與氯化鉀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，實質是氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀．【解析】【解答】解：（1）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（2）鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑；

故答案為：2H++CO32-=H2O+CO2↑；

（3）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，反應的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；

故答案為：Cl-+Ag+=AgCl↓．26、CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）B1：7【分析】【分析】（1）根據“綠色化學”的特征：反應物中原子全部轉化為欲制得的產物；即原子的利用率為100%；

（2）平衡狀態時；正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；計算平衡時各物質的濃度，可計算平衡常數；

（3）根據二氧化碳氣體體積和溶液質量增加的量列方程組解出一氧化氮和二氧化氮的體積，從而得出其體積之比．【解析】【解答】解：（1）以CO與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；

以CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g））+H2O；

以CO與H2為原料；產物只有一種，符合符合“綠色化學”的思想；

故答案為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；

（2）A．無論是否達到平衡；體系壓強都保持不變，不能用于判斷是否達到平衡狀態，故A錯誤；

B．混合氣體顏色保持不變；說明濃度不變，達到平衡狀態，故B正確；

C．SO3和NO的計量數之比為1：1；無論是否達到平衡，二者的體積比保持不變，不能判斷是否達到平衡狀態，故C錯誤；

D．物質的量之比等于化學計量數之比，則每消耗1molSO3的同時生成1molNO2；不能判斷是否達到平衡狀態，故D錯誤．

NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）

起始物質的體積a2a00

轉化物質的體積xxxx

平衡物質的體積a-x2a-xxx

平衡時NO2與SO2體積比為1：6，即（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=a，故平衡常數K====；

故答案為：B；；

（3）設NO的物質的量是x，NO2的物質的量是y；則。

解得：x=，y=；即一氧化氮和二氧化氮的物質的量之比為：：=1：7；所以相同條件下，一氧化氮和二氧化氮的體積之比是1：7；

故答案為：1：7．五、推斷題(共1題，共9分)27、Cl2+H2O═HCl+HClO2Na+2H2O═2NaOH+H2↑浮在水面上，熔為小球，快速移動，溶液變紅Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑【分析】【分析】有X；Y、Z三種單質；其中X單質在常溫、常壓下為氣體，Y、Z單質為固體．

①純凈的氫氣可在X單質中燃燒產生蒼白色的火焰和大量的白霧；證明X為Cl2；

②Y單質在空氣中劇烈燃燒；發出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體；證明Y為Na；

③ZZO2ZO3H2ZO4，H2ZO4是一種具有強氧化性的酸．依據轉化關系判斷Z為S；

依據判斷出的物質分析回答問題．【解析】【解答】解：①純凈的氫氣可在X單質中燃燒產生蒼白色的火焰和大量的白霧；證明X為Cl2；

②Y單質在空氣中劇烈燃燒；發出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體；證明Y為Na；

③ZZO2ZO3H2ZO4，H2ZO4是一種具有強氧化性的酸．依據轉化關系判斷Z為S；

（1）X（Cl2）單質與水反應的化學方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O═HCl+HClO；

（2）Y（Na）單質與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；

（3）將一小塊Y（Na）單質放入滴有酚酞水中時；看到的實驗現象為：浮在水面上，熔為小球，快速移動，溶液變紅；

故答案為：浮在水面上；熔為小球，快速移動，溶液變紅；

（4）銅與H2SO4濃溶液在加熱時反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑．六、實驗題(共4題，共12分)28、Mg（OH）2CaCO3③除去Ca2+殺菌消毒強氧化Cl2+H2O═HCl+HClO①③【分析】【分析】（1）氫氧化鈣中的氫氧根離子可以和鎂離子，碳酸氫根離子反應，碳酸根離子還可以和鈣離子反應，即HCO3-+OH-=CO32-+H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；

（2）混凝劑能使固體顆粒沉淀，且混凝劑中的硫酸根離子與鈣離子結合生成沉淀，生成膠狀Fe（OH）3沉淀具有吸附性；

（3）通入二氧化碳；增大溶液中碳酸根離子濃度并調節酸堿性；

（4）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒；氯氣具有強氧化性，能殺菌消毒，則作為Cl2的替代品的物質需具有強氧化性；

（5）具有強氧化性的物質可作為氣體Cl2的代用品．【解析】【解答】解：（1）氫氧化鈣中的氫氧根離子可以和鎂離子，碳酸氫根離子反應，碳酸根離子還可以和鈣離子反應，即HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，則在一級沉降池中所得沉淀為，故答案為：Mg（OH）2；CaCO3；

（2）混凝劑能使固體顆粒沉淀，且混凝劑中的硫酸根離子與鈣離子結合生成沉淀，為化學變化，而生成膠狀Fe（OH）3沉淀具有吸附性；除去懸浮固體顆粒為物理變化，故答案為：③；

（3）通入二氧化碳；增大溶液中碳酸根離子濃度，則與鈣離子反應生成沉淀，從而除去鈣離子，并降低溶液的堿性，調節溶液的酸堿度；

故答案為：除去Ca2+；

（4）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，故答案為：殺菌消毒；強氧化；Cl2+H2O═HCl+HClO；

（5）氯氣具有強氧化性，能殺菌消毒，則作為Cl2的替代品的物質需具有強氧化性，選項中只有①③具有強氧化性，可作為氣體Cl2的代用品，故答案為：①③．29、NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2Oc在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導管內上升一段水柱，證明氣密性良好在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置c不變61.5%【分析】【分析】（1）飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應生成氯化鈉；氮氣和水；

（2）根據實驗的需要結合大氣壓強原理來回答；

（3）只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進行氣密性驗證；

（4）實驗必須對有毒氣體進行尾氣處理；防止空氣污染；

（5）①根據廣口瓶中的試劑X的作用考慮；

②根據反應前后廣口瓶的上方留有的少量空間填充氣體變化考慮；

③根據氨氣的體積計算出物質的量，得出其中氮原子的物質的量，根據氮原子守恒，來計算氮化鋁的百分含量．【解析】【解答】解：（1）飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應生成氯化鈉、氮氣和水，故答案為：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；

（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A具有平衡氣壓的作用，這樣可以保證NaNO2飽和溶液容易滴下；故選c；

（3）關閉分液漏斗開關；使裝置處于密閉體系，將導管一端浸入水中，用手緊握錐形瓶外壁，由于熱脹冷縮，錐形瓶內氣體受熱膨脹，如果導管口有氣泡冒出，說明氣密性良好，否則裝置漏氣，故答案為：在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導管內上升一段水柱，證明氣密性良好；

（4）實驗必須對有毒氣體進行尾氣處理；防止空氣污染，故答案為：在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置；

（5）①廣口瓶中的試劑X的作用是將氨氣與水隔開；