…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年統編版九年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列敘述正確的是（）A.門捷列夫發現的元素周期律和周期表奠定了近代化學的基礎B.綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染C.在化學變化中，分子和原子都會破裂D.化學研究的是自然界已經存在的物質及其變化2、常溫，常壓下不適宜用物理性質區別的是（）A.汞和鋁B.酒精與醋酸C.二氧化錳與氧化銅D.氫氧化銅與硫酸銅3、在下列變化中，既不屬于化合反應，也不屬于分解反應的是（）A.鐵+氧氣→四氧化三鐵B.氮氣+氫氣→氨氣C.水→氫氣+氧氣D.甲烷+氧氣→二氧化碳+水4、（2015?黑龍江）做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，要先點燃鐵絲上系著的火柴，再伸入集滿氧氣的集氣瓶中，火柴燃燒所起的作用是（）A.升高鐵絲的著火點B.升高鐵絲的溫度C.增加可燃物D.增大與氧氣的接觸面積5、運動會的發令槍，所用的“火藥”是用氯酸鉀和紅磷混合制成的，一經撞擊兩種物質就劇烈反應，發出響聲并產生白煙．白煙的成分是（）A.氧氣和磷B.氯化鉀和五氧化二磷C.氯酸鉀和五氧化二磷D.氯化鉀和磷6、按氯元素化合價從低到高的排列，有：HCl、Cl2、M、HClO3、Cl2O7，其中M是（）A.NaClB.KClO3C.NaClOD.HClO47、（2009?普寧市一模）在Na和Na+兩個粒子中，一定相同的是（）A.質量B.質子數C.電子數D.最外層上電子數8、化學是一門以實驗為基礎的科學．下列有關實驗現象的描述不正確的是（）A.紅磷在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，并產生大量的白霧B.細鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成紅色固體C.打開濃硫酸的試劑瓶蓋，一會兒瓶口會產生白煙D.某同學在做一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程，觀察到試管中紅棕色粉末逐漸變黑評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、（2007?新化縣校級模擬）過氧化氫（化學式H2O2）溶液在MnO2作催化劑的條件下能迅速分解生成O2和H2O．分液漏斗可以通過調節活塞控制液體的滴加速度．

回答下列問題：

（1）分液漏斗中應放入的物質是____，錐形瓶中應放入的物質是____．

（2）寫出該方法制取O2的化學反應方程式____；

要收集一瓶純凈的O2，應選擇裝置____（填字母）．

（3）寫出用該裝置制取另外1種氣體的化學式____．

（4）若實驗時用此法代替KMnO4加熱制取O2．優點是____（填編號）．

①生成物只有氧氣②不需加熱③需加熱

（5）裝置A中反應很劇烈，據此提出實驗安全注意事項____（填編號）．

①制液體的滴加速度②用體積較小的錐形瓶③加熱反應物．10、25；如圖所示；一學生用高錳酸鉀制取氧氣：

（1）指出裝置中的錯誤；由此可能造成的后果是；

（2）做此實驗的操作第一步是；

（3）該同學在用此收集方法結束后；發現水開始從導管倒流，這是因為該同學，此時他可以采取的措施來補救．

11、用適當的化學用語填空rm{(1)}由一種原子構成的兩種不同分子_______________rm{(2)}由一種原子形成的兩種不同離子_______________由一種原子形成的兩種不同離子_______________rm{(2)}rm{(3)}rm{(3)}個氬原子_______________相對分子質量最小的氧化物_______________鋁元素_______________rm{(4)5}12、有一純凈氣體X，可能是H2、CH4；CO中的一種；現將該氣體燃燒后的產物通入如圖所示的裝置A、B來進行驗證，試將分析結論填在下表空格中．

。質量變化XAB增重不變①____不變增重②____增重增重③____13、酒精是生產、生活中的一種重要物質，其學名叫乙醇，它的化學式為C2H5OH；請根據此化學式回答以下問題：

（1）乙醇由____種元素組成

（2）乙醇的相對分子質量為____

（3）碳、氫、氧元素質量比為____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、酶對于人體有重要作用，故也是一種營養素．____．15、緩慢氧化也能發光，并釋放出熱量．____．16、可燃物燃燒的劇烈程度跟氧氣的純度有關．____．17、判斷正誤（用√或×表示）：冰糖是用白砂糖做的．____．18、空氣中氧氣的含量為21%，如果探究實驗中氧氣的含量小于21%，不一定是實驗裝置不科學或操作存在失誤．____．19、溶液中的溶質不一定只有一種____．（判斷對錯）20、在H2SO4中氫、硫、氧三種元素的質量比是2：1：4．____．評卷人得分四、探究題(共3題，共24分)21、在研究“鐵生銹的條件”的實驗中；某興趣小組對實驗進行了創新設計，請把實驗補充完整．

【實驗目的】鐵生銹條件的探究．

【實驗內容】取3段光亮無銹的細鐵絲；繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象。

【實驗現象】實驗①②無明顯現象；實驗③中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減小．

【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的______（填名稱）發生反應的結果．

【實驗思考】

（1）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的______．

（2）該實驗創新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和______兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況．

（3）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是______．

（4）某煉鐵廠每天生產含雜質4%的生鐵400t，?每天需要含氧化鐵70%的赤鐵礦多少噸？?如果改用含有雜質為25%的磁鐵礦則需要多少噸這樣的磁鐵礦？22、“除去粗鹽中難溶性雜質”的實驗操作如圖所示：

rm{(1)}正確的操作順序是______rm{(}填序號，下同rm{)}．

rm{(2)}操作rm{B}中；用玻璃棒不斷攪拌的目的是______．

rm{(3)}造成rm{NaCl}的產率比實際值偏低的原因可能是______．

A.過濾時濾紙有破損。

B.蒸發時有固體濺出。

C.稱量時；少量晶體仍粘在蒸發皿上。

D.溶解粗鹽時，加入的水量不足．23、某研究性學習活動小組；從如圖所示裝置中選用部分裝置組裝后在實驗室里制取氧氣，并通過排水量來測定所收集到氧氣的體積．

rm{(1)}寫出圖中有標號的儀器的名稱：

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______；rm{壟脹}______．

rm{(2)}甲同學用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，反應的文字表達式為______，整套實驗裝置接口的正確連接順序為rm{a隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤}______

rm{(3)}實驗過程中，甲同學觀察到rm{E}裝置中的水變為紫紅色，這是因為______進入rm{E}裝置并溶于水中的緣故rm{.}為了防止試驗過程中出現上述現象，相應的改進措施是______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】A；根據門捷列夫發現的元素周期律和周期表；而原子論和分子學說的創立奠定了近代化學的基礎進行解答；

B；根據綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染進行解答；

C；根據在化學變化中；分子可以再分，而原子不會再分進行解答；

D、根據化學不僅要研究自然界已經存在的物質及其變化，還要根據需要研究和創造新物質進行解答．【解析】【解答】解：A；門捷列夫發現的元素周期律和周期表；而原子論和分子學說的創立奠定了近代化學的基礎，故A錯誤；

B；綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染；故B正確；

C；在化學變化中；分子可以再分，而原子不會再分，故C錯誤；

D；化學不僅要研究自然界已經存在的物質及其變化；還要根據需要研究和創造新物質，故D錯誤．

故選：B．2、C【分析】

A；汞在常溫下為液態；鋁為固態，可根據狀態不同來鑒別；

B；酒精有特殊的香味；醋酸具有刺激性氣味，可通過氣味不同來鑒別；

C；二氧化錳和氧化銅均不溶于水；為黑色固體，不能通過物理性質鑒別；

D；氫氧化銅難溶于水；硫酸銅溶于水，溶液為藍色，通過物質的可溶性鑒別．

故選C．

【解析】【答案】物質不需要發生化學變化就表現出來的性質是物理性質；物質在化學變化中表現出來的性質是化學性質，應用這個差別可以來判別某一性質是化學性質，還是物理性質．

3、D【分析】【分析】A；兩種物質鐵和氧氣反應后生成一種物質四氧化三鐵；屬于“多變一”的化合反應．故不選;

B；兩種物質氫氣和氮氣反應后生成氨氣；屬于“多變一”的化合反應．故不選；

C；一種物質水反應后生成兩種物質氧氣和氫氣；屬于“一變多”的分解反應．故不選；

D；兩種物質甲烷和氧氣反應生成兩種物質二氧化碳和水；既不是“多變一”的分解也不是“一變多”的化合．

故選D4、B【分析】【解答】A；鐵絲的著火點是鐵的屬性；一般不能改變．故錯誤；

B；火柴燃燒的作用是升高細鐵絲的溫度；利于鐵絲燃燒，故正確；

C；增加可燃物；消耗了氧氣，不利于鐵絲的燃燒．故錯誤；

D；火柴燃燒消耗了氧氣；不能補充氧氣．故錯誤；

故選：B．

【分析】火柴燃燒時放出的熱量，給鐵絲預熱，提高鐵絲溫度，利于鐵絲燃燒，火柴桿起引燃作用．據此分析分析判斷．5、B【分析】【解答】解：

A；白煙是固態的小顆粒形成的；所以不可能是氧氣，錯誤；

B、根據題意和反應前后元素的種類不變，反應物為P+KClO3；可推知白煙的成分是氯化鉀和五氧化二磷，正確；

C；氯酸鉀和紅磷都發生反應；故白煙不是氯酸鉀，錯誤；

D；氯酸鉀和紅磷都發生反應；故白煙不是磷，錯誤．

故選B．

【分析】根據題意，氯酸鉀和紅磷兩種物質發生反應，白煙是固態的小顆粒形成的，依據反應前后元素的種類不變，可推知白煙的成分．6、C【分析】【分析】根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零，分別計算HCl、Cl2、HClO3、HClO4中氯元素的化合價，找出化合價排列規律；確定所給選項的四種物質中氯元素化合價，找出符合這一規律的物質．【解析】【解答】解：根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零可知，HCl、Cl2、HClO3、Cl2O7中氯元素的化合價分別為-1；0、+5、+7；可得出：物質是按氯元素化合價由低到高進行排列；則□中氯元素化合價應在0和+5之間．

A；鈉元素顯+1價；設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x=0，則x=-1．

B；鉀元素顯+1價；氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+y+（-2）×3=0，則y=+5．

C；鈉元素顯+1價；氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+z+（-2）=0，則z=+1．

D；氫元素顯+1價；氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是w，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+w+（-2）×4=0，則w=+7．

C選項中氯元素化合價應在0和+5之間；符合要求．

故選C．7、B【分析】

A、Na失電子變成Na+，由于電子的質量是質子和中子質量的二者質量相近，但不相等，所以錯誤．

B；同種元素的原子和離子質子數相同；所以正確．

C、Na原子失電子變成陽離子Na+；故二者的電子數不同，所以錯誤．

D、Na原子失電子變成Na+；最外層電子由1變成了8，所以錯誤．

故選B．

【解析】【答案】A；根據電子的質量比質子和中子小很多判斷．

B；根據同種元素的原子和離子質子數相同判斷．

C；根據原子失電子變成陽離子判斷．

D；根據原子失電子后最外層電子數變化判斷．

8、D【分析】【分析】A；根據紅磷在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B；根據細鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

C；根據濃硫酸具有吸水性進行分析判斷．

D、根據一氧化碳還原氧化鐵的實驗現象進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；紅磷在氧氣中燃燒；產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤．

B；細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；火星四射，生成一種黑色固體，故選項說法錯誤．

C；濃硫酸具有吸水性；打開濃硫酸的試劑瓶蓋，瓶口上方無明顯變化，故選項說法錯誤．

D；某同學在做一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程；觀察到試管中紅棕色粉末逐漸變黑，故選項說法正確．

故選：D．二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】（1）根據裝置的用途和反應物的狀態；確定里面裝入的藥品；

（2）從反應物；反應條件和生成物方面進行分析比較；寫出該反應的化學方程式；收集一瓶純凈的氧氣，則要求不能殘留空氣，排空氣法不能達到目的，要用排水法；

（3）制取二氧化碳；為固體和液體反應，不需要加熱；

（4）將過氧化氫溶液制取氧氣的裝置和高錳酸鉀加熱制氧氣的裝置對比分析；找出優點；

（5）錐形瓶中的反應很劇烈，因此要控制液體的滴加速度，得到平穩的氧氣流，以防裝置爆炸．【解析】【解答】解：（1）分液漏斗是用來裝液體藥品；應為過氧化氫溶液，則錐形瓶中裝二氧化錳；

（2）A中反應，雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；收集純凈的氧氣應選擇排水法；收集干燥的氣體用向上排空氣法；

（3）A裝置適用于固液常溫型反應；實驗室制取二氧化碳是用石灰石和稀鹽酸常溫反應，是固液常溫反應，故可用這套裝置；

（4）若用過氧化氫分解制氧氣代替高錳酸鉀加熱制取氧氣；優點是不需要使用酒精燈加熱；

（5）①控制液體的滴加速度；可使氣流平穩生成，防裝置爆炸，可以采用；

②用體積小的錐形瓶；迅速生成的氣體在有限空間內易發生爆炸或使液體噴出，造成危險，不可采用；

③加熱反應物；也使反應更加劇烈，不能采用．

故答案為：

（1）雙氧水溶液；二氧化錳（或MnO2）；（2）2H2O22H2O+O2↑；D；（3）CO2；（4）②；（5）①．10、略

【分析】

（1）試管口少了一團棉花；會使高錳酸鉀的小顆粒隨氣流進入水槽，而使水變成紫紅色；

故答案為：沒有塞棉花；高錳酸鉀進入水中使水槽中的水變成紫紅色；

（2）在使用該裝置進行氣體制取前；應檢查裝置的氣密性，防止因裝置漏氣而收集不到氣體；

故答案為：檢查氣密性；

（3）導管內出現水倒流應是由于導管沒先從水槽中撤出就停止了加熱；致使試管內壓強減小而引起水倒流；此時可再用酒精燈加熱試管或把試管和導管分離，以防止水倒流入試管而引起試管炸裂；

故答案為：先移開酒精燈停止加熱；再把導氣管從水槽中取出；繼續用酒精燈加熱試管．

【解析】【答案】在加熱分解高錳酸鉀制取氧氣時；為防止高錳酸鉀的顆粒隨氣體流入水槽，應在試管口放置一團棉花過濾氣體；在進行實驗時，應先檢查裝置的氣密性，防止因裝置漏氣而導致無法收集到氣體；實驗結束時，應先把導管從水槽中撤出然后再熄滅酒精燈，防止水倒流入試管而使試管遇冷引起試管炸裂．

11、（1）O2和O3

（2）Fe2+和Fe3+

（3）H2O

（4）5Ar

（5）Al【分析】【分析】rm{(1)}根據氧分子；臭氧分子是由氧原子一種原子構成的兩種不同分子進行解答；

rm{(2)}根據鐵離子；亞鐵離子是由一種原子形成的兩種不同離子進行解答；

rm{(3)}根據相對分子質量是分子中各原子相對原子質量的總和及氧化物的概念進行解答；

rm{(4)}根據原子用元素符號表示，表示多個原子，在元素符號前加數字進行解答；rm{(5)}根據元素用元素符號表示進行解答。【解答】rm{(1)}氧分子、臭氧分子是由氧原子一種原子構成的兩種不同分子，其符號分別是rm{O_{2}}rm{O_{3}}故填：rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}和rm{O}

rm{O}鐵離子、亞鐵離子是由一種原子形成的兩種不同離子，其離子符號分別是rm{{,!}_{3}}rm{(2)}故填：rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}和rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}故填：rm{(3)}相對分子質量最小的氧化物是水，化學式為rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}故填：rm{H}個氬原子表示為rm{O}故填：rm{H}rm{{,!}_{2}}元素用元素符號表示，所以鋁元素表示為rm{O}故填：rm{O}rm{(4)}【解析】rm{(1)O_{2}}和rm{O_{3}}rm{(2)Fe^{2+}}和rm{Fe^{3+}}rm{(3)H_{2}O}rm{(4)5Ar}rm{(5)Al}12、略

【分析】【分析】根據CH4燃燒生成二氧化碳和水；H2燃燒生成水；CO燃燒生成二氧化碳．濃硫酸可吸收水分，質量增加；氫氧化鈣溶液可以吸收二氧化碳，質量增加進行分析．【解析】【解答】解：①裝置A的質量增加；B裝置的質量不變，說明有水生成，沒有二氧化碳氣體生成，則氣體是氫氣；

②若A裝置的質量不變；B裝置的質量增加，說明有二氧化碳生成，沒有水生成，則氣體為一氧化碳；

③若A裝置和B裝置的質量都增加；說明既有二氧化碳生成，也有水生成，則純凈氣體是甲烷．

故答案為：①H2；②CO；③CH4．13、略

【分析】【分析】（1）由乙醇的化學式的含義可知乙醇的元素組成；

（2）根據乙醇的化學式；乙醇分子的相對分子質量=（碳的相對原子質量×碳原子的個數）+（氫的相對原子質量×氫原子的個數）+（氧的相對原子質量×氧原子的個數）；

（33）該物質中碳、氫、氧三種元素的質量比═（碳的相對原子質量×碳原子的個數）：（氫的相對原子質量×氫原子的個數）：（氧的相對原子質量×氧原子的個數）．【解析】【解答】解：（1）乙醇的化學式C2H5OH可知由C、H、O三種元素組成；（2）根據乙醇的化學式，乙醇分子的相對分子質量=（12×2+1×6+16×1）=46；（3）乙醇的化學式C2H5OH可知碳；氫、氧元素質量比為=（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8．

故答案為：（1）3；（2）46；（3）12：3：8．三、判斷題(共7題，共14分)14、×【分析】【分析】根據酶對于人體有重要作用，是一種重要的催化劑進行解答．【解析】【解答】解：酶對于人體有重要作用；是一種重要的催化劑，而不是營養素，故錯誤．

故答案為：×．15、×【分析】【分析】緩慢氧化是指氧化反應進行得很慢，甚至不易被察覺，其特點為放出熱量但不發光來分析解答．【解析】【解答】解：燃燒是物質劇烈氧化的過程；而緩慢氧化發的光，波長不在肉眼所見范圍．緩慢氧化雖然不劇烈，不發光，但要放熱，如果熱量不及時散失，導致可燃物溫度升高引起自燃，故認為不發光的．

故答案為：×．16、√【分析】【分析】促進可燃物燃燒的方法是：（1）增大可燃物與氧氣的接觸面積．（2）增大氧氣的濃度．【解析】【解答】解：氧氣的濃度也大；燃燒越旺盛．所以可燃物燃燒的劇烈程度跟氧氣的純度有關．

故答案為：√．17、√【分析】【分析】冰糖的制作方法是：冰糖是以白砂糖為原料，經過再溶解，清凈，重結晶而制成．糖類是給人體提供能量的物質．【解析】【解答】解：選擇白砂糖，加清潔水攪勻，使糖充分溶解于水，再熬制、結晶即可；故答案為：√18、√【分析】【分析】造成測得氧氣的體積分數小于21%的因素可以從以下四個方面考慮：（1）、裝置是否漏氣；（2）、藥品的用量是否充足；（3）、瓶內的氧氣是否耗盡；（4）、裝置是否冷卻到室溫．【解析】【解答】解：在利用化學藥品探究測定空氣里氧氣含量時：造成測得氧氣的體積分數小于21%的因素：（1）；裝置漏氣；（2）、藥品的用量不足；（3）、瓶內的氧氣沒有耗盡；（4）、裝置沒卻到室溫就打開止水夾．

故答案為：√19、√【分析】【分析】根據溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一種或多種物質分散到另一種物質里形成的均一的；穩定的混合物；溶質可以有多種；

故填：√20、×【分析】【分析】根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氫；硫、氧三種元素的質量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案為：×．四、探究題(共3題，共24分)21、略

【分析】解：【實驗結論】鐵生銹是鐵與水和氧氣共同反應的結果；故填：水和氧氣；

【實驗思考】（1）鐵生銹消耗氧氣，導致試管內的壓強減小，液面會上升，故當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的五分之一，故填：

（2）該實驗可以根據鐵生銹以及試管內液面上升來判斷鐵絲反應進行的情況；故填：試管內液面上升；

（3）鋁易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜；故難以腐蝕，故填：鋁易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜；

（4）設需要含氧化鐵70%的赤鐵礦的質量為x

x×70%×=400t×（1-4%）x=783.7t；

設需要含有雜質為25%的磁鐵礦的質量為y

y×=400t×（1-4%）y=707t

答：需要含氧化鐵70%的赤鐵礦的質量為783.7t；需要含有雜質為25%的磁鐵礦的質量為707t．

根據鐵生銹的條件進行分析．鐵在有水和氧氣并存時易生銹，空氣中氧氣的體積分數大約占鐵生銹消耗氧氣，導致試管內的壓強減小，液面會上升，進入試管的水的體積大約占試管體積的根據鋁的性質以及鐵元素守恒進行分析解答即可．

本題考查的是金屬的銹蝕因素以及根據化學式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】水和氧氣；試管內液面上升；鋁易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜22、ACB；防止局部溫度過高，造成液體飛濺；BCD【分析】解：rm{(1)}粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解rm{(}把不溶物與食鹽初步分離rm{)}過濾rm{(}把不溶物徹底除去rm{)}蒸發rm{(}食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程rm{)}正確的操作順序是rm{壟脹壟脷壟脻}．

rm{(2)}操作rm{B}是蒸發操作；用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液體飛濺．

rm{(3)A}過濾時濾紙有破損；造成有一部分不溶性的泥沙等進入濾液，會導致所得精鹽質量偏大，產率偏高，故選項錯誤．

B；蒸發時有固體濺出；會造成原混合物中的食鹽沒有全部轉到精鹽中，導致所得精鹽質量偏小，產率偏低，故選項正確．

C；稱量時；少量晶體仍粘在蒸發皿上，會造成原混合物中的食