…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教版必修1化學下冊階段測試試卷187考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學史上的重要里程碑之一，下列有關元素周期表說法正確的是A.元素周期表是按元素的相對原子質量由小到大的順序排列而成的B.元素周期表中只有前三個周期為短周期C.元素周期表中同一族的元素，原子核外電子層數相同D.元素周期表中稀有氣體元素都在第ⅧA族2、下列化學用語表示正確的是A.CO2電子式：B.鉀原子結構示意圖：C.甲烷分子球棍模型：D.異丁烷結構簡式：3、Se是人體必需的微量元素。下列關于的說法錯誤的是()A.互為同素異形體B.都含有34個電子C.分別含有44和46個中子D.的質量數不同4、認真分析物質的量濃度的概念及其定義式并思考，下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L－1的是（）A.將40gNaOH溶解于1L水中B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合D.將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液5、下列離子方程式的書寫正確的是A.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：B.氨氣的實驗室制法：C.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：D.向澄清石灰水中通入少量評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加KBrO3的物質的量的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為__，還原產物是__。

（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式___。

（3）①已知反應：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確___，并說明理由：___。

（4）計算c→d過程中消耗KBrO3的物質的量___。（寫出計算過程）7、零價鐵還原性強；活性高；對很多重金屬離子及含磷、砷離子都有較好的去除和富集作用。

Ⅰ.零價鐵的制備。

(1)富鐵礦石經破碎、篩分到微米級后，在氫氣氛圍下高溫還原可以制備微米級零價鐵。請寫出磁鐵礦與氫氣反應制備零價鐵的化學方程式_______。

(2)采用還原鐵鹽；可以制備出納米級的零價鐵。

已知：的電負性是2.0，的電負性是2.1

①請寫出的電子式_______。

②請寫出與硫酸反應的離子方程式_______。

③補充完整下列化學方程式_______。

每生成零價鐵轉移電子的物質的量是_______

Ⅱ.零價鐵的結構和作用機理。

研究發現；納米級和微米級的零價鐵，均具有“核-殼”結構。

已知：①殼層可以導電；

②當時，鐵的氧化物質子化，殼層表面帶正電；當時；鐵的氧化物去質子化，殼層表面帶負電；

③磷酸鹽溶解度一般較小。

(3)去離子水中加入零價鐵，從6上升到9.5左右。檢測殼層物質，發現有等。導致產生殼層微粒的氧化劑是_______。

(4)部分金屬陽離子去除機理如圖所示。納米零鐵去除污水中主要機理不同，請簡述兩者的區別并解釋原因_______。

(5)去除含磷()微粒：

①控制_______8，原因是_______。

②通過形成_______(填化學式)進一步去除

(6)綜上所述，零價鐵去除重金屬離子及含磷微粒的主要機理有_______。8、2008年5月17日新疆電視臺(午間新聞)報道：我國新增阿勒泰大氣背景監測點。這標志著氣候條件獨特；空氣質量優良的新疆阿勒泰市已成為我國第8個國家大氣背景監測點。監測點安裝的監測設備可監測日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空氣而臭名昭著；近年來，發現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題：

(1)NO對環境的危害在于________(填編號)。

A．破壞臭氧層。

B．高溫下能使一些金屬氧化。

C．造成酸雨。

D．與人體血紅蛋白結合。

(2)在含Cu＋的酶的活化中心，亞硝酸根離子(NO)可轉化為NO，寫出Cu＋和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：_________________________________________。

(3)“綠色奧運”是2008年北京奧運會的主題之一，為迎接奧運，減少空氣污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體，該氣體是（______）

A．二氧化碳和氮氣B．二氧化碳和二氧化氮。

C．二氧化碳和氧氣D．二氧化碳和氫氣。

(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產生氯原子，氯原子會對臭氧層產生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關反應如下：

O3O2＋OCl＋O3=ClO＋O2ClO＋O=Cl＋O2總反應：2O3===3O2

在上述臭氧變成氧氣的過程中，Cl是__________________。9、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

③

第三周期。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期。

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：__（填元素符號）；

（2）在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子__，堿性最強的化合物的電子式是：__。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式__，該化合物是由__(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_(用化學式表示)。

（6）元素③的簡單氫化物的結構式__，在常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式__。10、掌握儀器名稱；組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎；下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號）

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。11、回答下列問題：

(1)有下列6種原子：16O、17O、18O、H、H、H。

①元素種類有___________種。

②有___________種核素。

③其中互為同位素的是___________。

④這些原子可以構成水分子，其種類有___________種。

(2)某元素的核素X，1.11g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下來；已知此核素中質子數與中子數相等，則：

①X的質量數A是___________。

②37gXCl2中所含質子數的物質的量為___________。12、t℃溫度下；質量分數為20.0%的NaOH溶液250mL，蒸發150g水后恢復到原來的溫度(沒有晶體析出)，質量分數變為40.0%[已知溶質的質量分數=(溶質的質量÷溶液的質量)×100%]，求：

(1)原溶液的質量為_________g；原溶液中溶質的物質的量濃度為__________mol/L；

(2)若t℃溫度下，NaOH飽和溶液中：N(Na+)/N(H2O)=2：5；則該溫度下NaOH的溶解度是________(保留3位有效數字)。

(3)如原溶液是由：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應而得，則理論上用去Na2O2______摩，需要水____克，生成標準狀況下的O2_____升。13、有下列七種物質：①硫粉；②水、③液態空氣、④高錳酸鉀完全分解所殘余的固體、⑤二氧化硫、⑥銅、⑦過氧化氫；回答下列問題(填序號)：

(1)屬于單質的是____；屬于化合物的是____。

(2)屬于純凈物的是___，屬于混合物的是____。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數為NA。(____)A.正確B.錯誤15、下列關于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤16、加入稀硫酸，產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤17、四類物質①酸、②堿、③鹽、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正確B.錯誤18、2020年5月，北京大學教授研究團隊在碳基芯片的研發方面實現重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業內視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國打破美國半導體技術封鎖的關鍵之一、碳基芯片是膠體，能發生丁達爾效應。(____)A.正確B.錯誤19、無水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發生了潮解。(___________)A.正確B.錯誤20、氨分子的比例模型：(_______)A.正確B.錯誤21、在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質的量都是1mol。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業流程題(共4題，共40分)22、鋁土礦是工業生產金屬鋁的原料，鋁土礦的主要成分為氧化鋁和水，另外還含有雜質Fe2O3、SiO2等；如圖是工業冶煉鋁的流程：

回答下列問題：

(1)如流程圖所示，第一步為溶解過程，即在鋁土礦中加入硫酸，發生反應的離子方程式為__。

(2)濾渣I的成分是___(寫化學式，下同)，濾渣II的成分是___。

(3)實際工業操作中，流程圖中的試劑a和試劑b必須過量，試劑a為__，試劑b為__。

(4)一次生產中，鋁土礦中氧化鋁的含量為48.6%，三次過濾操作中鋁的損失率均為6.8%，電解過程中的轉化率為92%，其他操作過程沒有鋁的損失，那么2.00t鋁土礦可冶煉出金屬鋁__t。23、為探索工業含鋁；鐵、銅合金廢料的再利用；某同學設計的回收利用方案如下：

(1)合金與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______。

(2)若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用試劑是______。

(3)若要從濾液D中得到綠礬晶體；必須進行的實驗操作步驟：______；______、過濾、洗滌、自然干燥。

(4)若由濾渣E得到含Cu2+的溶液，試劑Y選用稀硝酸，則化學方程式為：______。24、通過對陽極泥的綜合處理可以回收貴重的金屬，一種從銅陽極泥（主要成分為Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分離Ag；Se和Cu的新工藝流程如圖所示：

（1）已知預處理溫度為80℃，預處理渣中幾乎不含S元素，預處理時Cu2S發生反應的離子方程式為___，比起傳統工藝中采用濃硫酸作氧化劑，本工藝中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做預處理劑的主要優點是___。

（2）回收分渣中的銀；可用如下過程：

已知：S2O32-在堿性條件下很穩定，易與銀離子絡合：Ag++2S2O32-Ag（S2O3）23-。常溫下，絡合反應的平衡常數為K穩[Ag（S2O3）23-]=2.8×1013，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。

①Ⅰ中發生的離子反應方程式為：AgCl（s）+2S2O32-（aq）Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常溫下此反應的平衡常數K為___（結果保留二位小數）。

②Ⅱ中還原劑為Na2S2O4，在堿性條件下進行反應生成Na2SO3，離子反應方程式為____。

③Ⅲ中銀渣回收液可直接循環使用，但循環多次后，銀的浸出率會降低。從化學平面的角度分析原因___。

（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亞硒酸（H2SeO3）。已知常溫下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-4，則NaHSeO3溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“=”）。二元強酸硒酸（H2SeO4）可以用電解亞硒酸溶液的方法制得，電解時的陽極反應式為____。

（4）分銅得到產品CuSO4?5H2O的具體操作如下：

其中，萃取與反萃取原理為：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取劑最好選用____（填化學式）溶液。25、我國是最早發現并使用青銅器的國家，后母戊鼎是我國的一級文物，是世界上出土的最大最重的青銅禮器。現代社會中銅的應用常廣泛，銅的回收再利用是化工生產的一個重要領域。實驗室利用廢舊電池的銅帽Zn總含量約為回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

請回答下列問題：

(1)請寫出一種加快銅帽溶解的方法：______。銅帽溶解時通入空氣的作用是______用化學方程式表示

(2)調節溶液pH時，是將溶液的pH調______填“大”或“小”到

(3)電解精煉粗銅時，陰極的電極反應式為______。工業上常采用甲醇燃料電池作為電解精煉銅旳電源，寫出堿性甲醇燃料電池的負極反應式：______。

(4)已知：時，能溶于NaOH溶液生成室溫下，幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所小開始沉淀的pH按金屬離子濃度為計算開始沉淀的pH2沉淀完全的pH

①表中沉淀完全的pH為______。

②由過濾粗銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為可選用的試劑：稀硝酸、溶液

______；

______；

過濾；

______；

過濾；洗滌、干燥；

煅燒。評卷人得分五、實驗題(共4題，共16分)26、用18.4mol?L?1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol?L?1的稀硫酸；其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取濃硫酸。

B．用約30mL蒸餾水；分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入M里。

C．將稀釋后的硫酸冷卻后小心地用玻璃棒引流入M

D．檢查M是否漏水。

E．將蒸餾水直接加入M中；至液面接近刻度線1cm至2cm處。

F．蓋緊瓶塞；反復傾倒振蕩，搖勻溶液。

G．用________向M里逐滴滴入蒸餾水；至液面最低點恰好與刻度線相切。

據此填寫：

(1)正確的操作順序是______。

(2)進行A步操作時；應量取______mL濃硫酸，選用量筒的規格是(填序號)______。

A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL

(3)配制上述溶液時；多次提到的實驗儀器M是______，步驟G中橫線處是______。

(4)實驗操作中；下列操作會導致所配溶液的濃度偏高的是______。

A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入M中。

B．定容時；眼睛俯視溶液。

C．容量瓶中原殘留少量蒸餾水。

D．定容后M液面低于刻度線；又加水定容到刻度線。

E．量取濃硫酸時仰視量筒讀數27、粗鹽中除含有泥沙等難溶性雜質外，還含有可溶性雜質MgCl2、CaCl2和Na2SO4；現欲得到純凈的食鹽晶體，需經過多步操作。試回答：

(1)將粗鹽溶于水，得到懸濁液，為除去難溶性雜質，需進行的實驗操作是_______。

(2)欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應向該食鹽水中依次加入NaOH溶液、_________(填化學式，下同)溶液、__________溶液；然后過濾；為盡可能除去雜質，每次加入的試劑應過量。

(3)向(2)所得溶液中滴加鹽酸至無氣泡產生，發生了兩個反應，化學方程式為：_______________________________；_________________。

(4)所得溶液再經蒸發結晶可得到食鹽晶體，若在實驗室中進行蒸發操作，則在____________時候停止加熱。28、二氧化氮是主要的大氣污染物之一，工業上在一定條件下用NH3可將NO2還原。甲同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如圖(部分夾持裝置省略)。

回答下列問題：

(1)用裝置A制備NH3，其中發生反應的化學方程式為___________；裝置B內的試劑是___________。

(2)裝置D中發生反應的化學方程式是___________，銅絲可抽動的優點是___________。

(3)用裝置M的方法收集氨氣，是因為氨氣的密度比空氣___________(填“大”或“小”)。

(4)工業利用氨氣制取硝酸，其轉化關系是：NH3AB硝酸，相應化學方程式是①___________；②___________；③___________。

(5)NH3和NO2在M中充分反應，產生兩種對環境友好的物質，該反應的化學方程式為___________，M中可觀察到的現象是___________。29、某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業上制取漂白粉；設計了如圖所示裝置進行實驗。

請按要求回答下列問題：

(1)氯氣是一種___________色、有___________氣味；有毒氣體；該實驗必須在通風條件良好的實驗室中進行。

(2)盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________。本實驗中制備Cl2的化學方程式為___________。

用下列兩種方法制取氯氣：①用含有HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應，所得氯氣___________(填字母序號)。

A．②比①多B．①比②多C．一樣多D．無法比較。

(3)飽和食鹽水在該實驗中的作用是___________。

(4)氣體通入淀粉－KI溶液后可觀察到溶液變藍，可得氧化性比較：Cl2___________I2(填“>”或“<”)。

(5)若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則裝置甲中盛放的試劑是___________。實驗證明氯氣___________(填“有”或“無”)漂白性。

(6)工業上制備漂白粉的化學方程式為___________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共7分)30、稀硫酸；二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿溶液、鐵片和木炭粉9種物質間存在下面的相互關系；選擇①～⑤中適當的物質，使有連線的兩物質能發生反應。

(1)請推斷它們的化學式分別為：

①________；②________；③________；④________；⑤________。

(2)寫出下列序號之間的化學方程式：

①和②__________________________________________________________________；

②和④__________________________________________________________________；

②和⑤__________________________________________________________________；

③和④__________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．元素周期表是按元素的原子序數由小到大的順序排列而成的；A項錯誤；

B．元素周期表中短周期為第一；二、三周期；其他為長周期，B項正確；

C．元素周期表中同一周期的元素；原子核外電子層數相同，同一主族的元素，原子核外最外層電子數相同，C項錯誤；

D．元素周期表中稀有氣體元素都在0族；D項錯誤；

答案選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碳原子分別與兩個氧原子形成兩對共用電子對，故CO2電子式：故A正確；

B．鉀原子的核電荷數為19，最外層電子數不超過8，最外層為1個電子，其正確的結構示意圖為：故B錯誤；

C．甲烷分子模型中，故C錯誤；

D．異丁烷的分子式為C4H10，結構簡式為CH3CH(CH3)CH3；故D錯誤；

答案選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．的質子數相同；中子數不同；二者互為同位素，A錯誤；

B．的質子數都為34；則都含有34個電子，B正確；

C．的質子數都為34；則中子數分別為78-34=44；80-34=46，C正確；

D．的質量數分別為78和80；D正確；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A.將40gNaOH的物質的量為1mol，但水的體積不等于溶液的體積，A項錯誤；

B、沒有標明氣體存在的狀態是否是標準狀況下，無法確定氣體的物質的量，B項錯誤；

C、1L10mol?L-1的濃鹽酸中溶質的物質的量為10mol，但與9L水混合后溶液的體積不等于10L，C項錯誤；

D、10gNaOH的物質的量為n==0.25mol，則溶液的濃度為：c===1mol/L；D項正確；

答案選D。

【點睛】

學生計算物質的量濃度時，一定要注意溶液的體積與溶劑水的體積不是一個概念。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．稀硝酸的還原產物應該為一氧化氮氣體；故A錯誤；

B．實驗室利用氯化銨與消石灰共熱制備氨氣；為固固加熱反應，不能用離子方程式表示，故B錯誤；

C．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；故C正確；

D．澄清石灰水中加入少量最終產物是亞硫酸根，故D產物；

故選C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

根據氧化還原反應中元素化合價的變化及電子轉移守恒分析解答。

【詳解】

（1）b點時，KI反應完全，由圖象可知參加反應的KI為6mol，KBrO3為1mol，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6，發生反應為6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，還原產物是KBr，故答案為：1：6；KBr；

（2）b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，應是BrO3-與Br-之間的氧化還原反應，反應的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，故答案為：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；

（3）反應2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2為還原劑，Br2為還原產物，應有還原性I2＞Br2，該同學的結論不正確，故答案為：不正確，該反應中I2作還原劑，Br2為還原產物，應得出還原性I2＞Br2結論；

（4）發生的反應依次有6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，圖中c→d段參加反應的碘為3mol，c→d過程中發生2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，則消耗n（KBrO3）為3mol×2=6mol；故答案為：6mol。

【點睛】

氧化還原反應中，氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性?！窘馕觥竣?1：6②.KBr③.BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O④.不正確⑤.該反應中I2做還原劑，Br2為還原產物，所以得出還原性I2＞Br2⑥.6mol7、略

【分析】（1）

磁鐵礦與氫氣反應生成零價鐵和水的反應方程式為

（2）

①是離子化合物，故電子式為②由于B的電負性是2.0，H的電負性是2.1，故H是-1價，有強還原性，故與硫酸發生氧化還原反應③根據得失電子守恒，可得反應中Fe和水中的H的化合價共降低24價，中H的化合價共升高24價，故每生成零價鐵轉移電子的物質的量是12mol。

（3）

去離子水中加入零價鐵，pH從6上升到9.5左右，說明H2O作氧化劑。

（4）

零價鐵的還原性大于小于因此，被鐵還原為而除去，而無法還原主要通過吸附作用除去

（5）

①根據已知，當pH<8時，鐵的氧化物質子化，殼層表面帶正電，能更好地吸附帶負電的②都是沉淀，故能進一步去除

（6）

綜上所述，(3)中利用還原法去除重金屬離子，(4)中利用吸附法去除金屬離子，(5)利用沉淀法沉淀含磷微粒。【解析】(1)

(2)

(3)

(4)零價鐵的還原性大于小于因此，被鐵還原為而除去，而無法還原主要通過吸附作用除去

(5)時零價鐵殼層表面帶正電，能更好地吸附帶負電的沉淀。

(6)還原、吸附、共沉淀8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NO氣體在破壞臭氧層的過程中起催化作用；NO能與人體血紅蛋白結合，使人因缺氧而中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2與水反應生成HNO3；可形成酸雨，故答案為：ACD；

(2)NO轉化為NO時氮的化合價降低，則Cu＋在反應中化合價必然升高，轉化為Cu2＋，溶液中發生反應：Cu＋＋NO2-＋2H＋==Cu2＋＋NO↑＋H2O，故答案為：Cu＋＋NO2-＋2H＋==Cu2＋＋NO↑＋H2O；

(3)因為CO和NO含有C、O、N三種元素，那么它變化以后還應該含有這三種元素，所以C、D兩項不正確，又因為B項中的NO2依然是空氣的污染物；所以也排除，故答案選：A。

(4)這兩個反應可以看出氯原子雖參加反應；但反應前后氯原子的個數沒有增減，符合催化劑的特點，故答案為：催化劑。

【點睛】

催化劑可以參加反應，但是反應前后，其質量和化學性質保持不變，所以（4）問題中，反應開始時有氯原子，反應結束時仍然為氯原子，所以氯原子做該反應的催化劑?！窘馕觥緼CDCu＋＋NO2-＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2OA催化劑9、略

【分析】【分析】

由周期表的結構可知，①到⑩分別為：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br；據此解答。

【詳解】

（1）Ar為稀有氣體元素，化學性質最不活潑，故答案為：Ar；

（2）上面10種元素中，非金屬性最強的為Cl，其最高價氧化物對應的水化物酸性最強，分子式為：HClO4；K的金屬性最強，其最高價氧化物對應的水化物堿性最強，即KOH堿性最強，電子式為：故答案為：HClO4；

（3）Na2S是離子化合物，其形成過程表示為：故答案為：

（4）CCl4的電子式為：不同種原子之間形成的共價鍵為極性共價鍵，所以，該化合物是由極性鍵形成的，故答案為：極性；

（5）O2-有兩個電子層，S2-有三個電子層，Cl-有三個電子層，層多半徑大，所以O2-的半徑最小，層同看序數，序小半徑大，所以，S2-半徑比Cl-半徑大，所以，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-，故答案為：S2-＞Cl-＞O2-；

（6）水的結構式為：H—O—H，水和氯氣反應的離子方程式為：Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-，故答案為：H—O—H；Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-。

【點睛】

微粒半徑大小比較方法：先畫電子層，層多半徑大，層同看序數，序小半徑大，序同看價態，價低半徑大。【解析】ArHClO4極性S2-＞Cl-＞O2-H—O—HCl2＋H2O=HClO＋H++Cl-10、略

【分析】【詳解】

(1)根據圖示，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管或直形冷凝管；c為容量瓶；

(2)容量瓶口部有塞子；在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶；冷凝管、錐形瓶、燒杯均。

不需要檢查是否漏水；故答案為c；

(3)四氯化碳和酒精是相互溶解的液態物質，分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈加熱，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口。冷凝水由下口流入上口流出，故答案為f?！窘馕觥竣?蒸餾燒瓶②.直形冷凝管③.容量瓶④.c⑤.酒精燈⑥.蒸餾燒瓶支管口⑦.f11、略

【分析】【分析】

(1)

①在上述原子中；涉及的元素有H；O兩種元素，因此涉及的元素種類有2種。

②具有一定質子數和一定中子數的原子就是核素；上述6種微粒就是6種核素；

③質子數相同，中子數不同的原子互為同位素，則上述微粒中16O、17O、18O互為同位素，H、H、H互為同位素；

④水分子式是H2O，水分子中含有2個H原子，1個O原子。2個H原子可以是同一種H原子，也可以是不同種H原子。它們分別與這三種O原子都可以形成水分子，若是2個相同的H原子與3種不同的O原子形成H2O有3×3=9種；若是兩個不同種H原子形成H2O，H原子的組合與3種不同的O原子形成H2O種類有3×3=9種，因此形成的H2O分子種類共有9種；

(2)

①據Cl-～Ag＋～AgCl可知，1.11gXCl2中所含Cl-的物質的量n(Cl-)=2×10-2L×1mol·L-1=2.0×10-2mol，根據Cl原子守恒可知n(XCl2)=n(Cl-)=1.0×10-2mol，則M(XCl2)=由于物質的摩爾質量是以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量，則X的質量數A為111-71=40，+2價的元素X為鈣元素。

②37gCaCl2的物質的量n(CaCl2)=在1個CaCl2中含有20+17×2=54個質子，因此在CaCl2中所含質子的物質的量為×54=18mol?！窘馕觥?1)2616O、17O、18O互為同位素，H、H、H互為同位素18

(2)4018mol12、略

【分析】【詳解】

（1）令原溶液的質量為mg，則：解得故原溶液中NaOH質量故

故答案為：300；6.00；

（2）100g水的物質的量故故氫氧化鈉的質量故該溫度下NaOH的溶解度為88.9g；

故答案為：88.9g；

（3）解得n(Na2O2)=0.75mol，m(H2O)反=13.5g，V(O2)=8.4L；m(H2O)=m(H2O)反+m(H2O)aq=253.5g；

故答案為：0.75；240；8.4?！窘馕觥?006.0088.9g0.752408.413、略

【分析】【分析】

純凈物由一種物質組成；混合物由兩種或兩種以上的物質組成；單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，據此分析判斷。

【詳解】

(1)①硫粉；⑥銅都是由一種元素組成的純凈物；屬于單質；②水、⑤二氧化硫和⑦過氧化氫都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故答案為：①⑥；②⑤⑦；

(2)①硫、②水、⑤二氧化硫、⑥銅和⑦過氧化氫等物質都是由一種物質組成的，屬于純凈物；③液態空氣中含有氮氣、氧氣等物質，④錳酸鉀完全分解后的固體剩余物中含有錳酸鉀和二氧化錳，屬于混合物，故答案為：①②⑤⑥⑦；③④?！窘馕觥竣佗蔻冖茛撷佗冖茛蔻撷邰苋?、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質的量不是0.5mol，所含原子數不是NA，故該說法錯誤；15、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。16、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

堿的組成中有氫氧根，氧化物的組成中有氧元素，則②④的組成中一定含有氧元素，而酸有無氧酸，鹽有無氧酸根構成的鹽，故酸和鹽組成中不一定含有氧元素，故正確；18、B【分析】【分析】

【詳解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是分散系，不是膠體，不能發生丁達爾效應，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

無水氯化鈣具有很強的吸水性，氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液，正確。20、A【分析】【詳解】

氮原子半徑大于氫原子半徑，氨分子的比例模型：判斷正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

在同溫同壓下，氣體的體積之比和氣體的物質的量成正比，因此22.4L的任何氣體的物質的量都相同，但不一定等于1mol，錯誤。四、工業流程題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的堿性氧化物）；加入硫酸溶解過濾，濾渣Ⅰ固體為二氧化硅，濾液Ⅰ為硫酸鋁；硫酸鐵溶液，濾液中加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到沉淀濾渣Ⅱ為氫氧化鐵，濾液為偏鋁酸鈉溶液，通入過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解制得鋁。

【詳解】

(1)第一步為溶解過程，即在鋁土礦中加入硫酸，得到硫酸鋁、硫酸鐵溶液，發生反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(2)SiO2是不溶于水的酸性氧化物，濾渣I的成分是SiO2，Fe3+與OH-結合生成Fe(OH)3濾渣II的成分是Fe(OH)3。故答案為：SiO2；Fe(OH)3；

(3)實際工業操作中，濾液Ⅰ為硫酸鋁、硫酸鐵溶液，濾液中加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到沉淀濾渣Ⅱ為氫氧化鐵，濾液為偏鋁酸鈉溶液，通入過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，流程圖中的試劑a和試劑b必須過量，試劑a為NaOH，試劑b為CO2。故答案為：NaOH；CO2；

(4)

=0.383t，那么2.00t鋁土礦可冶煉出金屬鋁0.383t。故答案為：0.383?！窘馕觥緼l2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OSiO2Fe(OH)3NaOHCO20.38323、略

【分析】【分析】

鐵、銅均不與NaOH反應，由流程可知，合金與足量NaOH反應后過濾得到的濾渣B為Fe、Cu，濾液A含NaOH、NaAlO2，濾液A與足量二氧化碳反應生成沉淀C為Al(OH)3，C與鹽酸反應生成F為氯化鋁；Fe與稀硫酸反應，而Cu不能，則濾渣B與稀硫酸反應后過濾得到濾渣E為Cu，濾液D中含FeSO4；蒸發濃縮；冷卻結晶可得到綠礬晶體，Cu與硝酸反應生成硝酸銅，據此解答。

【詳解】

(1)合金廢料含鋁、鐵、銅，其中只有鋁與足量氫氧化鈉溶液反應，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；

(2)若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用試劑是鐵粉，鐵與Fe3+反應生成亞鐵離子；不引入雜質；

(3)因為綠礬晶體是結晶水合物；所以要從濾液D中得到綠礬晶體，不能直接蒸干，必須進行的實驗操作步驟是：蒸發濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥；

(4)由濾渣E得到含Cu2+的溶液，試劑Y選用稀硝酸，則化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

【點睛】

除雜時，不能產生新的雜質，不能消耗原有主體微粒?！窘馕觥?Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑鐵粉蒸發濃縮冷卻結晶3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O24、略

【分析】【詳解】

（1）預處理溫度為80℃，預處理渣中幾乎不含S元素，應生成硫酸鹽，預處理時Cu2S發生反應的離子方程式為Cu2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O，采用稀H2SO4溶液添加MnO2做預處理劑，稀硫酸提供了酸性環境，MnO2作氧化劑，可以氧化Cu2S，若用濃硫酸作氧化劑，會產生二氧化硫；故答案為：Cu2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O；減少污染性氣體二氧化硫的排放；

（2）①Ⅰ中發生的離子反應方程式為：AgCl（s）+2S2O32-（aq）?Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常溫下此反應的平衡常數K=Ksp（AgCl）×K穩[Ag（S2O3）23-]=2.8×1013×1.8×10-10=5.04×103；故答案為：5.04×103；

②Ⅱ中還原劑為Na2S2O4，在堿性條件下進行反應生成Na2SO3，離子反應方程式故答案為

③發生反應為隨著循環次數的增加，浸出液中SO32-濃度減小，C1-濃度增大，浸出反應平衡左移，浸出率下降；故答案為：隨著循環次數的增加，浸出液中SO32-濃度減小，C1-濃度增大，浸出反應平衡左移；浸出率下降；

（3）由已知，常溫下（25℃時），HSeO3-的水解常數為4.0×10-12，HSeO3-的電離常數Ka2=2.5×10-7，所以Kh＜Ka2，因此NaHSeO3溶液的pH＜7，陽極上亞硒酸失電子生成硒酸，電極反應式為故答案為：＜；H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+；

（4）反萃取后生成硫酸銅，根據萃取原理2RH+Cu2+R2Cu+2H+，則應增大氫離子濃度，使平衡逆向移動，同時不引入新雜質，所以選擇硫酸作反萃取劑；故答案為：H2SO4?！窘馕觥緾u2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O減少污染性氣體二氧化硫的排放5.04×1032Ag（S2O3）23-+S2O42-+4OH-=2Ag+4S2O32-+2SO32-+2H2O隨著循環次數的增加，浸出液中SO32-濃度減小，C1-濃度增大，浸出反應AgCl+2SO32-Ag（SO3）23-+C1-平衡左移，浸出率下降＜H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+H2SO425、略

【分析】【分析】

銅帽水洗后，與硫酸和氧氣反應轉化成Zn轉化成調節pH值，置換出Cu，再經過電解精煉粗銅，將金屬銅提純，濾液含有硫酸鋅，可先除去鐵離子、鋁離子，生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，向濾液中加溶液，調節溶液pH約為或使鋅離子完全沉淀為氫氧化鋅，經過濾；洗滌、干燥、灼燒可生成ZnO，以此解答該題。

【詳解】

(1)加快銅帽溶解可以將銅粉碎，也可以增大硫酸的濃度，適當加熱，以加快化學反應速率；銅帽溶解時通入空氣是讓銅與氧氣、稀硫酸反應生成硫酸銅，方程式為：故答案為：將銅帽粉碎或攪拌，適當加熱，適當增大硫酸的濃度等均可；

(2)和在溶液中易發生水解；故需將溶液的PH值調小，故答案為：??；

(3)電解精煉粗銅時，陰極得到純銅，即陰極得電子，電極方程式為：甲醇燃料電池中燃料甲醇作負極，失去電子，在堿性電解質溶液中的電極反應方程式：故答案為：

(4)①溶液中時鐵離子開始沉淀，即所以當時，鐵離子沉淀完全，代入上述公式可以求得此時溶液中即pH為3時，完全沉淀；故答案為：3；

②由過濾粗銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：加足量溶液充分應；將亞鐵離子充分氧化；

滴加溶液，調節溶液pH約為或將溶液中的鐵離子和鋁離子完全轉化為氫氧化物沉淀，且保證鋅離子不沉淀；

過濾；除去鐵和鋁的氫氧化物沉淀；

向濾液中加溶液，調節溶液pH約為或使鋅離子完全沉淀為氫氧化鋅；

過濾；洗滌、干燥；

煅燒；可使氫氧化鋅分解生成ZnO；

故答案為：加足量溶液充分反應；滴加溶液，調節溶液pH約為或向濾液中加溶液，調節溶液pH約為或

【點睛】

本題主要考查實驗室廢棄舊電池的銅帽回收銅和制備ZnO，為高考常見題型和高頻考點，考查學生對綜合實驗處理能力，注意實驗方案的設計原理和步驟是解答的關鍵，平時注意打好扎實的基礎知識和靈活應用知識解決問題的能力培養，題目難度中等。【解析】①.將銅帽粉碎或攪拌，適當加熱，適當增大硫酸的濃度等均可②.③.?、?⑤.⑥.3⑦.加足量溶液充分反應⑧.滴加溶液，調節溶液pH約為或⑨.向濾液中加溶液，調節溶液pH約為或五、實驗題(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

配制溶液時；首先應選擇與所配溶液體積相同或稍大規格的容量瓶，然后檢查是否漏液；再進行計算；量取(或稱量)、溶解、轉移、定容；選擇量筒時，規格應盡可能小，且必須一次量完。

【詳解】

(1)配制100mL濃度為1mol?L?1的稀硫酸時；應先對所選擇的容量瓶(M)進行查漏，然后計算；量取濃硫酸，加水溶解并冷卻至室溫，轉移入容量瓶，并洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液一并轉移入容量瓶，最后加水定容，并上下顛倒、搖勻，所以，正確的操作順序是DACBEGF。答案為：DACBEGF；

(2)依據稀釋定律，所需濃硫酸的體積為=5.4mL；依據選用量筒的就近原則，規格是10mL，故選A。答案為：5.4；A；

(3)配制上述溶液時；多次提到的實驗儀器M是100mL容量瓶，步驟G中橫線處是膠頭滴管。答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；

(4)A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中；將導致容量瓶內溶質的質量減小，濃度偏低；

B．定容時；眼睛俯視溶液，將導致所配溶液的體積偏小，濃度偏高；

C．容量瓶中原殘留少量蒸餾水；對溶質的質量；溶液的體積都不產生影響，濃度不變；

D．定容后容量瓶液面低于刻度線；又加水定容到刻度線，則所配溶液的體積偏大，濃度偏低；

E．量取濃硫酸時仰視量筒讀數；所量取濃硫酸的體積偏大，溶質的物質的量偏大，所配溶液濃度偏高；

綜合以上分析；BE符合題意。故選BE。

【點睛】

分析誤差時，可采用公式法，通過分析分子、分母數值的變化，確定錯誤操作所引起的偏差?！窘馕觥緿ACBEGF5.4A100mL容量瓶膠頭滴管BE27、略

【分析】【詳解】

(1)除去粗鹽中的難溶性雜質；需進行的實驗操作是過濾；

(2)加入過量的NaOH溶液可使Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀；再向濾液中加入過量BaCl2溶液使SO轉化為BaSO4沉淀；再向濾液中加入過量的Na2CO3溶液，使Ca2+及過量的Ba2+轉化為CaCO3、BaCO3沉淀；然后過濾除去；

所以答案為BaCl2；Na2CO3；

(3)向(2)所得溶液中滴加過量的稀鹽酸，除去過量的NaOH和Na2CO3，反應的化學方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

(4)進行蒸發操作時，當出現大量固體析出時候停止加熱，利用余熱蒸干?！窘馕觥竣?過濾②.BaCl2③.Na2CO3④.NaOH+HCl=NaCl+H2O⑤.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⑥.大量固體析出（或少量液體剩余）28、略

【分析】【分析】

在裝置A中用NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取NH3，經裝置B中堿石灰干燥作用通入裝置M中；在裝置D中Cu與濃硝酸發生反應產生NO2，經裝置C中P2O5的干燥作用通入M中，NH3、NO2在催化劑作用下發生氧化還原反應產生N2、H2O，從而消除了NO2對大氣造成的污染。

【詳解】

(1)在裝置A中用NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取NH3，其中發生反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

裝置B作用是干燥氨氣；由于氨氣是堿性氣體，故U型管中盛有的干燥試劑可以堿石灰；

(2)在裝置D中Cu與濃硝酸發生反應產生NO2，該反應的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2