安徽省合肥市一六八中學2024屆高考化學押題試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、與氨減法相比較，聯合制堿法最突出的優點是

A.Na。利用率高B.設備少

C.循環利用的物質多D.原料易得

2、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關說法不正確的是

A.晶體硅屬于共價晶體

B.硅原子的電子式為?安

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P之

D.硅原子的價電子排布圖為串回不口

3s3p

3、下列烷是命名錯誤的是

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

4、298K時，用O.OlmoH/NaOH溶液滴定10mL0.01moH/H2A溶液的滴定曲線如圖所示(已知：25c時，IhA的

A：al=10,75,a2=10力9)。下列說法不正確的是()

A.a點所得溶液中:V0=5mL

+2

B.B點所得溶液中：c(H2/\)+c(H)=c(A-)+c(OH-)

C.C點所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

D.D點所得溶液中A??水解平衡常數即產10d獨

5、隨著原子序數的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如圖

所示，下列說法錯誤的是

晾

+1

T

徑

取子早敬

A.常見離子半徑：g>h>d>e

+

B.上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中，離子濃度：C3+)>C(ZX4)

C.由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應可能生成沉淀

D.f的最高價氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價氧化物的水化物發生反應

72

6、已知常溫下，Kai(H2CO3)=4.3xl0-,Ka2(H2CO3)=5.6xl0"o某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R>HR>RH

者的物質的量分數隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是

9

o.

7

o.s

o.

1.3.O.5)i<3.0.5)

o.3

o.I

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na-)+c(H+)-c(OH')

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在日駕泮&二107

c(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入過量H2R溶液，發生反應：CO3+H2R=HCOr+HR

7、主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，Y的單質與水反應可生成X

的單質，X、Y、W的最外層電子數之和是Z的最外層電子數的3倍。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：Z>Y>XB.WX2中含有非極性共價鍵

C.簡單氫化物的熱穩定性：X>YD.常溫常壓下Z的單質為氣態

8、下列儀器的用法正確的是()

A,工

①可以長期盛放溶液

B②Y用②進行分液操作

c.§6用酒精燈直接對③進行加熱

D.J用④進行冷凝回流

9、中國人民在悠久的歷史中創造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是

A.“木活字”是由元代王禎創制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

B.“指南針”是我國古代四大發明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是FezCh

C.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質

D.“黑陶”是一種傳統工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽

10、NA代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是

A.O.lmol的白磷(PQ或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4NA

B.足量的Fe粉與ImolCL充分反應轉移的電子數為2NA

C.1.2gNaHS04晶體中含有離子總數為0.03NA

D.25c時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

11、第三屆聯合國環境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應提倡的是

A.推廣電動汽車，踐行綠色交通B.改變生活方式，預防廢物生成

C.回收電子垃圾，集中填埋處理D.弘揚生態文化，建設綠水青山

12、跟水反應有電子轉移，但電子轉移不發生在水分子上的是

A.CaOB.NaC.CaCzD.NazOz

13、250c時，將濃度均為O.lmoHA體積分別為V,和Vb的HX溶液與NH3HO溶液按不同體積比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.KKHX)的值與KMNH3?H2。)的值相等

+1

B.b點，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-f

18、化學與生產、生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KM11O4的硅藻土做水果保鮮劑

C.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

D.Na。固體加入蛋白質溶液中生成沉淀

19、工業上用發煙HC1O4把潮濕的CrCb氧化為棕色的煙［CKHClOOz］來除去Cr（m）,HCIO4中部分氯元素轉化為最

低價態。下列說法不正確的是（〉

A.HC104屬于強酸，反應還生成了另一種強酸

B.該反應中，參加反應的氧化劑與氧化產物的物質的量之比為3：8

C.CrO2（ClO4）2中Cr元素顯+6價

D.該反應離子方程式為19C1O4+8C^+8OH=8CrO2（ClO4）2+3Cl+4H2O

20、下列有關化學用語或表達正確的是

A.三硝酸纖維素脂

B.硬酯酸鈉

C.硝酸笨的結構簡式：飛）］

D.NaCI晶體模型：JO［

J.......”

21、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

c（0H）

+2

A.'/+\'=10的溶液:NH4>CU\NO3>SO?

c（H）

22

B.0.lmol?LT的氨水:Cu\Na\SO4\NOV

2+3

C.Imol-LY的NaQO溶液：Fe>Al*、NO3\C

D.0.lmoILT的NaHCCh溶液：K\Na\NOj\OH-

22、室溫下，向20mLO.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分數6（X）

隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

&(X)

A.當溶液中A元素的主要存在形態為A?一時，溶液可能為弱酸性、中性或堿性

B.當加入NaOH溶液至2。mL時，溶液中存在（（Na+）=2c（A2）+c（HA-）

C.室溫下，反應A^+H2A=2HA-的平衡常數的對數值lgK=3

D.室溫下，弱酸H2A的第一級電離平衡常數用KM表示，Na2A的第二級水解平衡常數用Kh2表示，則KQKh2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）己知：醛基和雙氧水可發生如下反應：

CHO

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:

COOCH3CHOH

LiAlH^2

yXXXXCOOCH,CHjOH

?H

C2H5OH

回答下列問題:

（DC中官能團的名稱是________________________

（2）E生成F的反應類型是______________________o

（3）E的結構簡式為_______________________________

（4）B生成C的化學方程式為。

⑸與B互為同分異構體屬于芳香二元蝮酸，且核磁共振氫譜為兩組峰（峰面積比為1:1）的有機物有種。

⑹設計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備的合成路線O

II

CH3CH3

24、（12分）元素周期表中的四種元素的有關信息如下，請用合理的化學用語填寫空白。

在周期表中的區元素代

有關信息

域號

短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液

YY的一種絲化物可用于制造純堿和做制冷劑

長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料

WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨

（1）X元素周期表中的位置為X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為

（2）足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與Imol甲完全反應，放出熱量QkJ,請寫出表示該過程中和熱的熱化

學方程式：—o

（3）下列有關W的氣態氫化物丁的說法正確的有一（選填字母）

a.丁比氯化氫沸點高b.丁比氯化氫穩定性好

c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱

（4）請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式

25、（12分）用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物（Fe、O，）的組成，實驗裝置如圖所示。

甲乙丙丁戊己

根據圖回答：

（1）甲裝置的作用是________,甲裝置中發生反應的化學方程式為

（2）實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化,而戊裝置中溶液出現了白色沉淀，則該還原性氣體是________;丙中發生的反

應化學方程式為_______O

當丙裝置中的、、全部被還原后,

（3）FcO稱量剩余固體的質量為16.8g,同時測得戊裝置的質量增加17.6g,則FexOy

中，鐵元素與氧元素的質量比為_______,該鐵的氧化物的化學式為________o

（4）上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置,將使測定結果中鐵元素與氧元素的質量比值—（填偏大、偏小或無影響）。如

果沒有已裝置，可能產生的后果是O

26、（10分）實驗室中根據2so2+O?「2SO3+Q，Q>0已知SO3熔點是16.6'C,沸點44.4C。設計如下圖所示的實

驗裝置制備SO,固體。

（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是（填編號）。

（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有o

（3）裝置F的作用是o

（4）由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有SO?、SO3。為了證明含有SO?可以將該氣體通入（填

下列編號，下同）、證明含有SO.,可以將該氣體通入。

A.品紅B.濱水C.BaCl2溶液D.Ba（NO）溶液

（5）如果沒有裝置G,則F中可能看到

（6）從裝置G導出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為:

（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，骨分析比較兩種吸收劑吸收的優點

27、（12分）FeS（）4溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用Fe2+,實驗室中常保存硫酸亞鐵銹晶體[俗稱“摩

爾鹽“，化學式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O],它比綠研或綠磯溶液更穩定。（穩定是指物質放置在空氣中不易發生各種化

學反應而變質）

I.硫酸亞鐵核晶體的制備與檢驗

（1）某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵鐵晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續使用到的蒸儲水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲水的目的是_______。向FeSO4

溶液中加入飽和（NH02SO4溶液，經過操作、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

（2）該小組同學繼續設計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實驗的目的是,C裝置的作用是_______O

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液,(填操作與現象)，證明所制得的晶體中有Fe2+o

③取少量待測液，經其它實驗證明晶體中有NHJ和SO4?一

II.實驗探究影響溶液中Fe2+穩定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHRF&SOS溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴().01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見:

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FcSCh溶液則出現淡黃色渾濁。

(資料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產生淡黃色渾濁的原因

②討論膨響F/+穩定性的因素，小組同學提出以下3種假設:

假設1：其它條件相同時，NH&+的存在使(NH&)2Fe(SO4)2溶液中F#穩定性較好。

假設2：其它條件相同時，在一定pH范圍內，溶液pH越小Fe?+穩定性越好。

假設3：

(4)小組同學用如圖裝置(G為靈敏電流計)，滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(O.lmol/LFeSOQ為不同的pH,

石墨普生'里

匕溶液B

溶液A、

鹽橋

觀察記錄電流計讀數，對假設2進行實驗研究，實驗結果如表所示。

序號A：0.2molL-,NaClB：0.1molL-,FeSO4電流計讀數

實驗1pH=lpH=58.4

實驗2pH=lpH=l6.5

實驗3pH=6pH=57.8

實驗4pH=6pH=l5.5

(資料2)原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流

越大。

(資料3)常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩定性更好。根據以上實驗結果和資料信

息，經小組討論可以得出以下結論：

①U型管中左池的電極反應式o

②對比實驗1和2(或3和4)，在一定pH范圍內，可得出的結論為o

③對比實驗____________和,還可得出在一定pH范圍內溶液酸堿性變化對02氧化性強弱的影響因素。

④對(資料3)實驗事實的解釋為。

28、(14分)CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術，這種技術可將CO2資源化，產生經濟效益。經

催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：

,

反應I：CO2(g)+3H2(g)^=^CH3OH(g)+H2O(g)△Hi=-49.8kJmoF

,

反應II：CH30cHMg)+H2O(g)F=^2CH3OH(g)△H2=4-23.4k.Jmor

反應III：2CO2(g)+6H2(g)^=^CH3OCH3(g)4-3H2O(g)AH3

(1)△Hj=kJ.mol-1

(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質的量的CO2和Hz,發生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態

的是(填序號)。

A.容器內的混合氣體的密度保持不變B.反應體系總壓強保持不變

C.CH30H和CO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個H-O鍵同時斷裂2NA個C=O鍵

(3)反應II在某溫度下的平衡常數為0.25,此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CHQCHKg)和HzO(g),反應

到某時刻測得各組分濃度如下：

物質

CH30cH3(g)H2O(g)CH30H(g)

濃度/moll-11.61.60.8

此時U正一U逆(填“>”、“<”或"=")，當反應達到平衡狀態時，混合氣體中CH30H體積分數V(CH3OH)%=%。

(4)在某壓強下，反應HI在不同溫度、不同投料比時，CCh的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6moic02和12

mol出充入3L的密閉容器中，10min后反應達到平衡狀態，則0-10min內的平均反應速率V(CHbOCH3)=

(5)恒壓下將CO2和氏按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發生反應I和反應IH,在相同的時間段內CH30H

的選擇性和產率隨溫度的變化如下圖。

CHQH的物質的量

其中：CHbOH的選擇性=xlOO%

反應的CO,的物質的量

CHQH選杼住CHjOH產率

CZT催化艙?…??…CZT催化劑

CZ(Zrl)T催化加…??…C〃Zr」)T蹩化刷

①溫度高于230℃,CH30H產率隨溫度升高而下降的原因是

②在上述條件下合成甲醇的工業條件是_________o

A.230CB.210cC.催化劑CZTD.催化劑CZ(Zr-l)T

29、(10分)硫酸在生活和生產中應用廣泛。

I某工廠以黃鐵礦(主要成分為FeSz)為原料，采用“接觸法”制備硫酸。

已知298K和101kPa條件下：

2FeS2(s)=2FeS(s)+S(s)AHi

S(s)+202(g)=2SO2(g)AH2

4FeS(s)+702(g)=2Fe2O3(s)4-4SOz(g)AH3

則在該條件下Fe8與(h生成FezCh和SO2的總熱化學方程式是

II催化氧化反應：2s。2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0

(1)在體積可變的密閉容器，維持壓強為1x105Pa和初始n(SO2)=2mol,充入一定量的O2,SOz平衡轉化率a

(SO2)隨O2物質的量n(O2)的變化關系如圖所示：

100

80

60

40

%

x

~

o

s

e

20

0.51.52

n(O?)/mol

①在1000℃時，SO2平衡轉化率隨著02物質的量的增大緩慢升高，解釋其原因

②a點時SO3的平衡分壓P(SO3)=Pa(保留2位有效數字，某組分的平衡分壓=總壓x某組分的物質的量

分數)。

(2)保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、02。請畫出平衡體系中SO3的體積分數(SO3)

隨初始SCh、O2的物質的量之比［n(SO2)/n(O2)］的變化趨勢圖。

^SO5)|

0

(3)已知活化氧可以把SO2快速氧化為SO3。根據計算機模擬結果，在炭黑表面上Ch轉化為活化氧的反應歷程與能

量變化如圖所示。下列說法正確的是

炭黑和氧氣活化氧

AO2轉化為活化氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程

B該過程中最大能壘(活化能)E正=0.73eV

C每活化一個02吸收0.29eV的能量

D炭黑可作為SO2轉化為SO3的催化劑

E其它條件相同時，炭黑顆粒越小，反應速率越快

DI硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性電極將所得的Na2s03溶液進行電解，可循環再生NaOH的

同時得到H2SO4,寫出陽極的電極方程式

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

氨堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環，產生的CaCL用途不大，而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳、氨氣，

結晶出的NH』。，其母液可以作為制堿原料。

【題目詳解】

氨堿法缺點：大量CaCb用途不大，Na。利用率只有70%,約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優點：把合成

氨和純堿兩種產品聯合生產，提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的污染，降低了純堿的成本。保留

了氨堿法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%,故選A。

2、D

【解題分析】

晶體硅中所有原子都以共價鍵相結合，屬于共價晶體，A正確；Si原子的最外層有4個電子，R正確；Si原子核外有

14個電子，根據構造原理可知其排布式為Is22622P63s23P2,C正確；硅原子的價電子排布圖不符合洪特規則，選項D

錯誤。

3、C

【解題分析】

A.2-甲基戊烷的結構為(CHJzCHCH2cH2cH3,命名是正確的；

B.3-乙基戊烷的結構為(CH3cH2)2CHCH2cH3,命名正確；

C.3,4一二甲基戊烷的可能結構為CH3cH2cH(CH3)CH(CH3)2,其名稱為2,3—二甲基戊烷，C錯誤；

D.3一甲基己烷的結構為CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,命名正確。

命名錯誤的是C,故選C。

4、A

【解題分析】

A?a點所得溶液中，pH=1.75,則c(H2A尸式")廣"、)=’(*),所以H2A與NaOH反應發生后，c(H2A)>c(HA)

Vo<5mL,A不正確；

+2

B.B點時，H2A與KOH剛好完全反應生成KHA,溶液中存在三個平衡體系：HA^H+A,HA+H2O^H2A+OH,

++2

H2O^H+OH,由此得出所得溶液中：C(H2A)4-C(H)=C(A-)+C(OH),B正確；

…c(H+)-c(A2-)

C.C點時，c(HA)=-------------------=e(A2),依據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA>2c(A2)+c(OH)=3c(HA)+c(OH),

因為pH=7.19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA),C正確;

Kw1014

D.D點所得溶液中，A??水解平衡常數Khk=1。681,D正確;

K,「所

故選A。

5、B

【解題分析】

根據八種短周期元素原子半徑的相對大小可知：x屬于第一周期，y、z、d屬于第二周期，e、f、g、h屬于第三周期

元素；根據最高正價或最低負價可知：x為H,y為C、z為N、d為0、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。

【題目詳解】

A.g為S,h為CL屬于第三周期，離子半徑g>h；d為0,e為Na,同為第二周期，離子半徑d>e,故離子半徑：g>h>d>e,

A正確；B.根據上述分析可知，ZX4f(g&)2組成為NIUMSODz,溶液中Al"和NH；水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解,

由于氫氧化鋁的電離常數大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于錢根，即離子濃度：c(Al*)Vc(NH；),故B錯誤；C.d

為0、e為Na、g為S,由d、e、g三種元素組成的鹽NaBG溶液和稀硫酸反應可能生成S沉淀，故C正確；D.f為AL

f的最高價氧化物的水化物為Al(0H)3,為兩性氫氧化物，e和h的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、HC104,可以

與Al(0H)3發生反應，故D正確；答案：Bo

【題目點撥】

突破口是根據原子半徑的大小判斷元素的周期數；根據最高正化合價和最低負化合價的數值大小判斷元素所在的主族;

由此判斷出元素的種類，再根據元素周期律解答即可。

6、C

【解題分析】

A.在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HRI,溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR)+2c(R2-)+c(OH),貝lj

3c(R2')=c(Na*)+c(H+)-c(OH-),A選項正確；

B.等體積等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR,溶液的pH=L3,溶液顯酸性，對水的

電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項正確；

c(HR)c(H+)

C.當溶液pH=l.3時，c(HR)=c(HR),則K［尸，、：1())溶液的pH=4.3時，c(R2)=c(HR),

2c(&R)

22

_c(Rjc(H)c(R).c(H2R)_/ra2_3J

c(HR)-10'貝"^^5-.，C選項錯誤;

D.結合題干條件，由C選項可知，H2R的電離常數Ka2大于H2c0.3的Ka2,即酸性HR?大于H2c03,所以向Na2c0.3

溶液中加入過量的H2R溶液，發生反應CO32-+H2R=HCO3，+HIV,D選項正確;

答案選C。

7、B

【解題分析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加，且均不大于20,只有X、Y處于同一周期，Y的單質與水反應可生成

X的單質，X的原子序數大于W元素，則Y為F元素，X為O,結合原子序數可知Z、W位于第三周期，X、Y、VV

的最外層電子數之和是Z的最外層電子數的3倍，設Z的最外層電子數為m、W的最外層電子數為n,則6+7+n=3m,

只有n=2時、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z為P、W為Ca,以此來解答。

【題目詳解】

解：由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為P、W為Ca,

A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：P3>O2-

>F,即Z>X>Y,故A錯誤；B.WX2為Ca(h,含有O-O非極性鍵，故B正確；C.非金屬性越強，對應氫化物

越穩定，則簡單氫化物的熱穩定性：HF>H2O,即Y>X,故C錯誤；D.Z的單質為P4或紅磷，常溫常壓下均為固

態，故D錯誤；故答案為B。

【題目點撥】

本題考查“位、構、性”的關系，其主要應用有：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了

元素的性質；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質，可以反映原子的核外電子排布；③根據元素周期律中元素

的性質遞變規律，可以從元素的性質推斷元素的位置；④根據元素在周期表中的位置，根據元素周期律，可以推測元

素的性質。

8、D

【解題分析】

A.0①為容量瓶，配制溶液時使用，不可以長期盛放溶液，故A錯誤;

②為漏斗，過濾時使用，分液操作應該用分液漏斗，故B錯誤;

c.、③為圓底燒瓶，在加熱時需要使用石棉網，故C錯誤；

D.F④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。

故選D。

【題目點撥】

此題易錯點在于C項，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網，不能直接加熱。

9、B

【解題分析】

A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；

B.“指南針”是我國古代四大發明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3(h,故B錯誤；

C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質，故C正確；

D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；

答案選Ih

10、B

【解題分析】A.白磷為正四面體結構，1個白磷分子中含有6個共價鍵，則O.lmol白磷含有的共價鍵數目為0.6NA，1

個甲烷分子中含有4個共價鍵，所以O.lmol甲烷含有的共價鍵數目為0.4NA,故A錯誤；B.ImolCL與足量Fe粉反應

生成FeCh,轉移電子的物質的量為2moL數目為2NA,故B正確;C.NaHSO4晶體中含有Na+和HSO「，1.2gNaHSO4

的物質的量為1.2g+120g/mol=0.01moL則含有離子的物質的量為0.0211101,總數為0.022“故C錯誤；D.25c時，

pH=13的1.0LBa(OH)z溶液中OH」的物質的量濃度為O.lmol/L,則n(OH-)=1.0Lx0.1mol/L=0.1moLOH.的數目為

O.INA,故D錯誤；答案選B。

點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數的計算和判斷，熟練掌握物質的量和阿伏加德羅常數、物質的量濃度等物理量之

間的關系是解題的關鍵，試題難度中等。本題的易錯點是A項，解題時要注意白磷(PD分子中含有6個P-P共價

鍵。

11、C

【解題分析】

根據大會主題“邁向無污染的地球”，所以A可減少污染性氣體的排放，即A正確；B可減少廢物垃圾的排放，則B

正確；C電子垃圾回收后，可進行分類處理回收其中的有用物質，而不能填埋，故C錯誤；I)生態保護，有利于有害

氣體的凈化，故D正確。本題正確答案為C。

12、D

【解題分析】

A.水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，元素化合價沒有發生變化，故A錯誤；

B.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素的化合價降低，得到電子，故B錯誤；

C.碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙煥，化合價沒有發生變化，故C錯誤；

D.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧元素化合價既升高又降低，水中的元素化合價沒有發生變

化，故D正確；

故選：D。

13、D

【解題分析】

A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X,b點溶液的pH=7,說明X?與NH4+的水解程度

相等，貝!K￡HX)的值與KMNHTLO)的值相等，故A正確；

B.由圖可知0.lmol?L」的HX溶液的pH=3,HX為弱酸，因為b點的pH=7,所以b點c(X-)=c(NH/),,根據物料守恒

+

c(X')+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,則c(NH4)+c(HX)=0.05mol-LS故B正確；

C.aic點過程中，水解平衡常數只與溫度有關，溫度不變，則值不變，故c正確；

c(OH)c(HX)Khc(OHlc(HX)

D.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NHUX,NH4X是弱酸弱堿鹽，促進水電離，則a、b、

c三點，b點時水電離出的c(H+)最大，故D錯誤。答案選D。

14、B

【解題分析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大于20,Z的最高正價和最低負價代數和為4,則Z為S元

素，化合物Y2Q4可作為火箭推進劑，普遍用在衛星和導彈的姿態控制上，則該化合物為N2H4,Y為N元素，Q為H

元素，Y、W的最外層電子數之和等于Z的族序數，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據此分析解答。

【題目詳解】

由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，

A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質有金剛石、石墨等，S元素的的單質有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單

質均存在多種同素異形體，A項正確；

B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成較鹽，如(NHQ2S、NH4HS,均屬于離子

化合物，B項錯誤；

C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH,溶于水發生反應KH+H2O=KOH+出3則生成KOH

溶液，呈堿性，C項正確；

D.WZXY為KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗，D項正確；

答案選Bo

15、B

【解題分析】

A.研發可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，可減少“白色污染、與題意不符，A錯誤；

B.經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，會消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會造成白色污染，不符合生

態文明，符合題意，B正確；

C.控制含磷洗滌劑的生產和使用，防止水體富營養化，保護水體，防止污染，與題意不符，C錯誤；

D.垃圾分類放置生活廢棄物，有利于環境保護和資源的再利用，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

16、B

【解題分析】

A選項，鋅鎰電池，鋅為負極，二氧化鎰為正極，故A錯誤；

B選項，氫燃料電池，氫氣為負極，氧氣為正極，故B正確；

C選項，鉛蓄電池，鉛為負極，二氧化鉛為正極，故C錯誤；

D選項，銀鎘電池，鎘為負極，氫氧化氧鎮為正極，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

17、B

【解題分析】

A.不管AHVO,還是△H>0,升高溫度，v正和v逆均增大，A選項錯誤；

B.第二步反應為慢反應，第三步反應為快反應，則第二步反應的活化能大于第三步的活化能，B選項正確；

C.根據有效碰撞理論可知，任何化學反應的發生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰捶，C選項錯誤；

D.反應的中間產物有N2O2和N2O,D選項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

化學反應速率與溫度有關，溫度升高，活化分子數增多，無論是正反應速率還是逆反應速率都會加快，與平衡移動沒

有必然聯系。

18、D

【解題分析】

A.水滴石穿是指滴水產生的力在不斷的作用在石頭上，時間長了和碳酸鈣、二氧化碳反應生成溶于水的碳酸氫鈣，使

石頭上出現了小孔，有新物質生成，屬于化學變化，A錯誤；

B.水果釋放出的乙烯能催熟水果，高鋅酸鉀能氧化乙烯，所以用浸有酸性高銃酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，與氧化還

原反應有關，B錯誤；

C肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發生中和反應，發生了化學反應，C錯誤；

D.蛋白質溶液中加入飽和Na。溶液發生鹽析，沒有新物質生成，屬于物理變化，D正確；

故合理選項是Do

19、D

【解題分析】

根據題意，寫出該反應的化學方程式：19HC1O4+8CrC13f4H2O=8CrO2（CK）4）2+27HCl,據此解答。

【題目詳解】

A.HC1O4屬于強酸，反應生成的HC1也是強酸，A項正確；

B.該反應的氧化劑為HCKh,氧化產物為CrO2（ClO4）2,根據方程式，當有19moiHCIO」參加反應時，其中有3moi

作氧化劑，生成的氧化產物［CrOMClO。”為8mol,因此參加反應的氧化劑與氧化產物的物質的量之比為3：8,B項正

確；

C.CrOMClOak中O元素顯?2價，。。4?顯-1價，所以Cr元素顯+6價，C項正確；

D.該反應在酸性條件下發生，離子方程式為19CIO1+8Cr3++4H2O=8CrO2（ClO4）2+8H++3C「，D項錯誤；

答案選D。

20、C

【解題分析】

A.三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質，故A錯誤；

B.硬酯酸鈉中的“酯”錯誤，應該為硬脂酸鈉，故B錯誤；

c.硝基苯為苯環上的一個氫原子被硝基取代得到，結構簡式：討一］，故C正確；

D.氯化鈉的配位數是6,氯化鈉的晶體模型為，I棋??T攔??I/‘，故口錯誤,

故答案為：Co

21、A

【解題分析】

c(oir)

二10"的溶液顯酸性，NHJ、Cu2\NO八SO』?.離子之間不反應，與氫離子也不反應，可大量共存，A

項正確;

B.氨水顯堿性，與CM+之間發生反應生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；

C.lmol?LT的NaCIO溶液具有氧化性，能氧化Fe?+和「，故在該溶液中不能大量共存，C項錯誤；

D.HCCh-與OH-會反應生成CO3??和HzO而不能大量共存，D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

(1)判斷離子能否大量共存的原則：在所給條件下，離子之間互不反應，則離子能夠大量共存，否則，不能大量共存;

(2)判斷離子能否大量共存的步驟：先看題給限制條件，包括顏色、酸堿性、氧化(還原)性等，再看離子之間的相

互反應，逐項判斷各組離子之間是否發生反應，從而確定離子能否大量共存；

(3)注意題目中給的是“一定”“可能”還是“不能”大量共存，具體問題具體分析。

22、B

【解題分析】

A、當溶液中A元素的主要存在形態為A?一時，溶液pH大于4.2,溶液可能為弱酸性、中性或堿性，故A正確；

B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據電荷守恒得c(Na+)+c(H

+)=2(A2-)+c(HA-)+c(OH-),因為c(H+)>c(OH.)，所以c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-),故B錯誤;

C、依據圖像中兩個交點可計算出Ka尸10一"，Ka2=10-4,室溫下，反應A2一+142A=^2HA-的平衡常數

c2HA)c2HA)cH+)ka,*

K=——-------------=——--------------—oL=10\lgK=3,故C正確;

C(A2)C(H.A)C(A2)C(H,A)C(H+)ka.

Kin-14

D、因為KI=10"2,所以長卜2=^=777T=10*S,故Ka〉kh2,故D正確；

K“iW1-2

答案選B。

【題目點撥】

本題考查酸堿混合的定量判斷及根據弱電解質的電離平衡常數進行計算，明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，難點

C注意掌握反應平衡常數與電離常數的關系。

二、非選擇題(共84分)

ACHO

23、氯原子、酯基加成反應

CHO

C，'Vz^r**COOH濃CI，Y^<COOCH,

+2CH3OH----------IjT+2HzO5

Cl人SXOOH△CI^^COOCH,

◎依。H白os。螞O^-oHZ>

H、HCH>CH)

【解題分析】

(1)由c的結構簡式可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；

(2)E發生信息中的加成反應生成F；

⑶對比D、F的結構簡式，結合E到F的反應條件、給予的反應信息，可知D中(WOH轉化為?CHO生成E,E發

生信息中加成反應生成F；

(4)B-C是B與甲醇發生酯化反應生成C；

⑸與B互為同分異構體屬于芳香二元技酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環側重為2個段

基、1個氯原子且為對稱結構；

⑹模仿D-ETF-G的轉化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應，最后與甲醇反應得到。

【題目詳解】

Cl^z^COOCH,

(1)由c的結構簡式YT可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；

CI^^COOCH,

(2)E發生信息中的加成反應生成F,所以反應類型為加成反應；

⑶對比D、F的結構簡式，結合E到F的反應條件、給予的反應信息，可知D中.CH20H轉化為?CHO生成E,E發

CICHO

生信息中加成反應生成F,故E的結構簡式為：

CI

COOCHj

是的結構簡式為

(4)BYT,C,所以BTC是R與甲醇發生酯化反應生成C,反應方

CI^^^COOH^COOCHi

濃硒CI^^COOCH,

程式為：jfjT+2CH3