課時把關練第四節沉淀溶解平衡1.下列關于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是（）A.難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態平衡B.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關C.Ksp反映了物質在水中的溶解能力，可直接根據Ksp的數值大小比較電解質在水中的溶解能力大小D.Ksp改變，可使沉淀溶解平衡移動2.有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（）A.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度變小B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和ClC.溶解平衡時，AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶度積Ksp變小3.一定溫度下，將足量的AgCl固體分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（）①10mL0.01mol·L1KCl溶液②10mL蒸餾水③40mL0.03mol·L1HCl溶液④50mL0.02mol·L1BaCl2溶液⑤30mL0.05mol·L1AgNO3溶液A.②>①>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①4.把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），下列敘述正確的是（）A.向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2固體增多B.向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2固體增多C.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高D.給溶液加熱，溶液的pH升高5.已知：25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。(1)醫學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)____________________________________。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________mol·L－1。(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為________________________________。②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：____________________________________。(3)牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3POeq\o\al(3－,4)(aq)＋OH－(aq)進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是：_________。已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH的溶解度小，請用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因：____________________________。課時把關練第四節沉淀溶解平衡參考答案1.C2.C3.A 4.A5.(1)對沉淀溶解于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，H＋不能減少Ba2＋或SOeq\o\al(2－,4)的濃度，平衡不能向沉淀溶解的方向移動2.2×10－10(2)①CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋結合生成CaCO3沉淀，Ca2＋濃度減小，使CaSO4的沉淀