陜西省商洛市洛南縣2024屆高考化學三模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、容量瓶上未必有固定的（〉

A.溶液濃度B.容量C.定容刻度D.配制溫度

2、設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.ImolPM正四面體結構）含有6NA個P?P鍵

B.Imol碳正離子（C&+）所含的電子總數為9NA

C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為O.INA

I）.常溫常壓下，過氧化鈉與水反應，生成8g氧氣時轉移的電子數為0.25N,、

3、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項實驗操作實驗現象結論

KNO3和KOH混合溶液中加入鋁

A粉并加熱，管口放濕潤的紅色石驍試紙變為藍色NO3-被氧化為NH3

試紙

向1mLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CiiSO」溶液，振蕩后再加未出現磚紅色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有機物Y,加熱

BaSO4固體加入飽和Na2c溶液

有氣體生成

CKsP(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

中，過漉，向漉渣中加入鹽酸

向盛有出。2溶液的試管中滴幾滴

D酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃溶液中有氣泡出現鐵離子催化的分解

色，一段時間后

A.AB.BC.CD.D

4、下列材料或物質的應用與其對應的性質完全相符合的是

A.Mg、Al合金用來制造飛機外殼一合金熔點低

B.食品盒中常放一小袋Fc粉一Fc粉具有還原性

C.SiO?用來制造光導纖維一SiO2耐酸性

D.葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產生氣體的物質的量相等

c.依據②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應可生成sa

D.①②中現象的差異僅是由于溫度改變了化學反應速率

6、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H?S,有一步反應為：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)^3FeS(s)+4H:O(g),其溫度與平

衡常數的關系如圖所示。對此反應原理的理解正確的是

0500600700S009001000T(K)

A.H2s是還原劑

B.脫除H2s的反應是放熱反應

C.溫度越高H2s的脫除率越大

D.壓強越小H2s的脫除率越高

7、下列反應的離子方程式正確的是()

2

A.碳酸鈉水解：CO3+2H2O^H2CO3+2OH-

B.等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSOj溶液等體積混合Ba2++OIT+H++SO42--BaSChl+HzO

C.NaClO溶液中滴入少量FeSO」溶液；2Fe2++CKK+2H+—C「+Fc3++H2。

22

D.向NazSiCh溶液中通入過量CO2：SiO3+CO2+H2O-HiSiOjj+COj"

8、向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和C11SO4,可生成CuCl沉淀除去CL,降低對電解的影響，反應原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)=-2Cu+(aq)AM=〃kJ'mol*1

+

Cl-(aq)+Cu(aq)cCuCI(s)\H2=bkJmor,

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(CL)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A.向電解液中加入稀硫酸，有利于CI?的去除

B.溶液pH越大.Rp(CuCI)增大

C.反應達到平衡增大c(CM+),c(CL)減小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)-CuCI(s)A/7=(a+2b)kJ-mol4

9、“NaQ+COz+NM+HzOTNaHCChl+NHd”是侯氏制堿法的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關

知識發表的部分見解。錯誤的是

A.甲同學說：該條件下NaHC(h的溶解度較小

B.乙同學說：NuHCCh不是純堿

C.丙同學說：析出NaHCCh固體后的溶液中只含氯化錢

D.丁同學說：該反應是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳

10、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應

B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構體

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c03溶液加以區別

11、下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產生的NO2

B.用氨水鑒別NaCKMgCh>A1C用NH4a四種溶液

C.用酸性KMnCh溶液驗證草酸的還原性

I).用飽和NaHCCh溶液除去Ch中混有的HCI

VV?

泛酸HO—CH2—C—CH—C—NH—CHLCHLC—OH乳酸CH3—CH—C—OH

H3COHOH

A.泛酸分子式為C9H17NO5

B.泛酸在酸性條件下的水解產物之一與乳酸互為同系物

C.泛酸易溶于水，與其分子內含有多個羥基易與水分子形成氫鍵有關

D.乳酸在一定條件下反應，可形成六元環狀化合物

16、下列說法正確的是

A.CH3Cl（g）+C12（g）-^CH2a2（I）+HCl（g）能自發進行，則該反應的A〃>0

c（NH3?

B.室溫下，稀釋0.lmol?LTNH4cl溶液，溶液中一人廿、增大

C.反應N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）AWvO達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應

方向移動

D.向硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2c03溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp（BaSO。

>Ksp（BaCO3）

17、向H2s的水溶液中通入一定量的CL,下列圖像所示變化正確的是

18、常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為O.OlmWL的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不

考慮C2O42-的水解）。已知Kp（AgCl）數量級為10」。。下列敘述不正確的是（）

A.圖中Y線代表的Ag2c2O4

B.n點表示AgCl的過飽和溶液

C.向c(CT)=c(C2O4〉)的混合液中滴入AgNCh溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2czCh+ZClWAgCl+CzCV-的平衡常數為1.0x10°71

19、W、X、Y、Z為短周期原子序數依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質密度最小，且W與X、Y、Z都

能形成共價化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數之和

W

為30,可形成的某種化合物結構式為W-*-Y-Z。下列說法正確的是

W

A.X為碳元素

B.Y的氧化物對應的水化物是強酸

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環境等的殺菌消毒

20、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成

鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z一具有與氨原子相同的電子層結構；Q、Y、W原子

的最外層電子數之和為%下列說法一定正確的是

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性

B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵

C.簡單氫化物的沸點：Q〈X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性

21、下列說法正確的是()

A.強電解質一定易溶于水，弱電解質可能難溶于水

B.燃燒一定有發光發熱現象產生，但有發光發熱現象的變化一定是化學變化

C.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

D.電解熔融態的ALO.“12c轉化為?七都屬于化學變化

22、2019年3月，我國科學家研發出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時R電極反應式為；Iz+2c=2r

B.放電時電解質儲罐中離子總濃度增大

C.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時，A極增重65g時，C區增加離子數為4NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)氯毗格雷(dopidogrcl)是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以芳香族化合物A為原料合成的路線如下:

已知：①R?CHO門，②R.CN------——>RCOOH

NH；

(1)寫出反應C-D的化學方程式,反應類型

(2)寫出結構簡式.B,X

(3)A屬于芳香族化合物的同分異構體(含A)共有_____種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式

(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環，寫出該反應的化學方程式

⑸己知：VR,設計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物口的合成路線流

程圖，無機試劑任選_____________o(合成路線常用的表反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產物示方式

心、反應試劑反應試劑口仁上.、

為："反應條件.…反應條件,目標產物)

24、(12分)美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下:

SOCI,

乙酸CHjCOCICgHioOz

一定條件

囚E

?回

定

條CH。!

件

0.。、

H,NCH(CH3),X_C9H]2。2

F

回答下列問題:

(1)寫出C中能在NaOH溶液里發生反應的官能團的名稱.

(2)A—B和C—D的反應類型分別是____________，H的分子式為

(3)反應E-F的化學方程式為o

(4)試劑X的分子式為C3H5OCI,則X的結構簡式為o

(5)B的同分異構體中，寫出符合以下條件：①含有苯環；②能發生銀鏡反應；③苯環上只有一個取代基且能發生水

解反應的有機物的結構簡式O

H0

(6)4-節基苯酚(,是一種藥物中間體，請設計以苯甲酸和苯酚為原料制備4一葦基苯酚的合成路線:

(無機試劑任用)。

25、(12分)鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔

點的金屬如帆、銘、鎰等。

⑴某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應，現象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀

的目的是o

⑵某同學取反應后的“鐵塊”和稀硝酸反應制備Fe(N(h)3溶液，其離子方程式為,溶液中可能含有Fe?+,其

原因是____________;

(3)可通過KC1O溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高鐵酸鉀(K2&O4),如圖所示是實驗室模擬工業制備KQO溶液裝置。

已知氯氣和熱堿溶液反應生成氯化鉀和氯酸鉀和水

ABCD

①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為:

②反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為:

（4）工業上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gRFeCh樣品，調節pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調節pH為3?4,用1.0mol/L的Na2s2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2szCh+LnNazSXK

+2NaI）,淀粉作指示劑，裝有Na2s2。3標準溶液的滴定管起始和終點讀數如圖所示：

①終點II的讀數為mLo

②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為o[M（K2FeO4）=198g/mol]

③若在而制Na2s式｝標準溶液的過程中定容時俯視刻度線,則導致所測高鐵酸鉀的質量分數（填“偏高”、“偏低”

或“無影響

III

26、（10分）鉆是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CDCL易溶于水。某校同學設計實驗制取（QhCOO）

2Co（乙酸鉆）并驗證其分解產物。回答下列問題：

（1）甲同學用CoB與鹽酸反應制備C0CI2YH2O,其實驗裝置如下：

,NaOH溶液

①燒瓶中發生反應的離子方程式為

②由燒瓶中的溶液制取干燥的C0CI2FH2O,還需經過的操作有蒸發濃縮、、洗滌、干燥等。

（2）乙同學利用甲同學制得的CoCLMHQ在醋酸氛圍中制得無水（CHaCOO）￡0,并利用下列裝置檢驗（CH.COO）￡o

在氮氣氣氛中的分解產物。已知PdCL溶液能被CO還原為Pd。

澄

清

6

灰

水

①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的，其中盛放PdCL溶液的是裝置______(填“E”或"F”)。

②裝置G的作用是_____；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變

渾濁，貝!可得出的結論是______。

③通氮氣的作用是_____。

④實驗結束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關閉彈簧夾，其目的是_____<.

⑤若乙酸鉆最終分解生成固態氧化物X、CO、CG、&上，且n(X)：n(CO)：n(C02)：n(C2He)=1：4：2：3(空氣中

的成分不參與反應)，則乙酸鉆在空氣氣氛中分解的化學方程式為。

27、(12分)氨氣具有還原性，能夠被氧化銅氧化，用如圖中的裝置可以實現該反應。

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅。回答下列問題：

(DB中加入的干燥劑是(填序號)。

①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰

⑵能證明氨與氧化銅反應的現象是C中。

(3)1)中有無色液體生成。設計實驗檢驗D中無色液體的成分:

28、(14分)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO

和CO轉變成CO2和N2,其反應為：2NO+2co=^2CO2+NZ(降溫后該反應的平衡常數變大)為了測定在某種催化

劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間(s)012345

c(NO)

1.00x1034.50x1042.50x1041.50x10”1.00x1041.00x104

(mol/L)

c(CO)

3.60x1033.05x1032.85x10-32.75x1032.70x1032.70x103

(mol/L)

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）反應的Q—0（填寫“>”、“V"、"=”）。

（2）前2s內的平均反應速率v（N2）=-o

（3）計算在該溫度下，反應的平衡常數

（4）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是

A.選用更有效的催化劑

B.升高反應體系的溫度

C.降低反應體系的溫度

D.縮小容器的體積

（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表

面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

實驗NO初始濃度co初始濃度催化劑的比表面積

T(℃)

編號（mol/L）(mol/L)（m2/g）

I280L20X1035.80X10-382

II———124

ni350——124

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線留，并標明各條曲

線的實驗編號

29、(10分)根皮素J()是國外新近研究開發出來的一種新型天然美白劑，主要分布于蘋果、梨等

多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下:

IH

C15H12O5C15H8O5N34

已知:

O0

R—C—O-CHR*+HO

RIYHLR/'CH。/2

回答下列問題：

(DC的化學名稱是___________.E中的官能團的名稱為_______________.

(2)B為濱代點,請寫出A-B的反應條件.

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應類型___________、.

(4)F->H的化學方程式為.

(5)M是E的同分異構體，同時符合下列條件的M的結構有___________種(不考慮立體異構)

①能與FCC13溶液發生顯色反應②能發生銀鏡反應

O

⑹設計以丙烯和1,3一丙二醛為起始原料制備的合成路線(無機試劑任選).

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

容量瓶上標有：溫度、規格、刻度線，沒有溶液濃度，A項正確

答案選A。

2、A

【解析】

A.一個Pj分子中含有6個P?P鍵，所以ImolP/正四面體結構)含有6NA個P-P鍵，故A正確；

B.一個CM+所含電子數為6+3?1=8,所以Imol碳正離子(CH.「)所含的電子總數為8NA,故B錯誤；

C.溶液體積未知，無法計算所含微粒數目，故C錯誤；

I).8g氧氣的物質的量為0.25moL過氧化鈉與水反應過程中氧化產物為O2,且為唯一氧化產物，氧元素化合價由

價變為0價，所以轉移的電子數目為0.5NA,故D錯誤；

故答案為A。

3、D

【解析】

A項、試紙變為藍色，說明NO3一被鋁還原生成氨氣，故A錯誤；

B項、制備氫氧化銅懸濁液時，加入的氫氧化鈉溶液不足，因此制得為懸濁液與有機物Y不能反應，無法得到磚紅色

沉淀，故B錯誤；

C項、能否產生沉淀與溶度積常數無直接的關系，有碳酸領沉淀的生成只能說明Qc(BaCO3)>KP(BaCOj),不能

比較Kp(BaSO4).KsP(BaCOj),故C錯誤；

D項、HQz溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發生氧化還原反應，反應生成的Fe3+能做催化劑，催化H2O2分解產生02,溶

液中有氣泡出現，故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，把握離子檢驗、物

質的性質、實驗技能為解答關鍵。

4、B

【解析】

A.Mg、Al合金用來制飛機外殼是利用其密度小，硬度和強度都很大的性質，不是因為合金熔點低，故A錯誤；

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強的還原性，防止食品被氧化，故B正確；

C.Si(h用來制造光導纖維是利用其光學性質，不是耐酸性，故C錯誤；

D.葡萄酒里都含有S02,起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題易錯選項D,注意S02有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有S02,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。

5、C

【解析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B.隨著反應的進行濃硫酸的濃度逐漸

降低，Cu與稀硫酸不反應，而Fe能與稀硫酸反應生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產生氣體的物質的量不

可能相等，故B錯誤；C.②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應中生

成SCh,故C正確；D.溫度升高可加快化學反應速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤；故答案

為C。

6、B

【解析】

A.還原劑在氧化還原反應中失去電子，化合價升高，H2s為反應物，FeS為生成物，反應前后S的化合價均為?2,故

既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應為放熱反應，故B正確；

C.此反應為放熱反應，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2s的脫除率越小，故C錯誤；

D.此反應特點為反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，故硫化氫的轉化率不會提高，D錯誤；

故選B。

7、B

【解析】

A.碳酸為二元弱酸，二元弱酸根離子分步水解；

B.等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSOj溶液等體積混合反應生成硫酸鋼沉淀，氫氧化鈉和水；

C.滴入少量FeSO4溶液，完全反應，生成氫氧化鐵；

D.二氧化碳過量，反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉。

【詳解】

2

A.碳酸鈉水解，離子方程式：COJ+H20?HC03+OH-,故A錯誤；

B.等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSOj溶液等體積混合，離子方程式：Ba2++OH+H++SO?-BaSOal+HzO,

故B正確；

2+

C.向NaClO溶液中滴入少量FeSOj溶液，反應的離子方程式為：H2O+2Fe+CIO+4OH-Cl-+2Fe(OH)故

C錯誤；

2

D.向NazSKh溶液中通入過量CO2,鬻子方程式：SiO3+2CO2+2H2O-H2SiO31+2HCO/,故D錯誤；

故選：B。

8、C

【解析】

A.根據圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(CL)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于。?的去除，故A錯誤;

B.Ksp(CuCI)只與溫度有關，與溶液pH無關，故B錯誤；

C.根據Cu(s)+Cu2+(aq)=-2Cu+(aq),增大C(CIJ2+),平衡正向移動，使得c(Cu，)增大，促進C「

(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(C廠)減小，故C正確；

+11

D.①Cu⑸+Ci)2+(aq)L2Cu(aq)AHi=akJ-mor,②C「(aq)+Cu+(aq)QCuCl(s)AH2=bkJ-mol,根據蓋斯定

律，將①X；+②得：l/2Cu(s)+l/2Cu2-(aq)+C「(aq)—CuCl(s)的AH=(]+b)kJ?moH,故D錯誤；

故選C。

9、C

【解析】

反應中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCCh的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2c03,NaHCXh是小蘇

打，故B正確；析出NaHCCh固體后的溶液仍是NaHCCh的飽和溶液，含氯化錢、NaHCO.?等，故C錯誤；在飽和食

鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。

10、D

【解析】

A.糖類中的單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質可發生水解反應，故A錯誤；

B.戊烷(5川2)有三種同分異構體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，也不存在碳碳單鍵，聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵，存在的是碳碳單鍵，只有乙烯中含有碳

碳雙鍵，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠反應生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應，現象不同，可鑒別，故D正確；

故選D。

11、C

【解析】

A、NO2和水發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集NO2,應用排空氣法收集，故錯誤；

B、現象分別是無現象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強堿不溶于弱堿)、無現象，因此不能區分，應用NaOH

溶液，進行鑒別，故錯誤；

C、高鎰酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CO2,即2MliOJ+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2。，故正確；

D、CL+HzO=^HCl+HClO,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反應方向移動，因此應用飽和食鹽水，故錯誤。

12、C

【解析】

電解Na2Pbeb溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極H周圍PbClF得電子轉化為Pb,則電極II為陰極，陰極的電極反

應是發生還原反應，電極反應方程式為PbCL^+Ze-=Pb+4CL；電極I為陽極，根據陰離子放電順序，陽極發生的電

+

極反應；2H2O-4c=4H+O2t，以此解題。

【詳解】

+

A.根據分析，電極I為陽極，根據陰離子放電順序，陽極發生的電極反應：2H2O-4e=4H+O2T，陽極區的溶質主

要是HzSCh,故A正確；

B.電極II周圍Pbcw得電子轉化為Ph,則電極n為陰極，陰極的電極反應是發生還原反應，電極n的電極反應式為

PbC142-+2e-=Pb+4Cl-,故B正確；

C.當有2.07gPb生成時，即生成Pb的物質的量為=/°產|=0.(HmoL根據電極反應式為PbCI/-+2e—=Pb+4CL,

轉移電子的物質的量為0.02moL電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02mol,故C錯誤;

D.陰極電解一段時間后溶液為HC1和NaCl的混合溶液，根據題意“將PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，

得到含Na2PbeL的電解液％繼續向陰極區加PbO粗品可恢復其濃度且實現物質的循環利用，故D正確；

答案選C。

13、B

【解析】

在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質，須檢驗樣品中的亞硫酸根和硫酸根。

【詳解】

A.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會干擾硫酸根的檢驗。酸性溶液

中，硝酸鋼溶液中硝酸根會將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項錯誤；

B.樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，證明

有硫酸根離子，B項正確；

C.樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會干擾硫酸根檢驗，C項錯誤；

D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗，D項錯誤。

本題選Bo

【點睛】

檢驗樣品中同時存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故不能用稀硫

酸和稀碓酸。

14、D

【解析】

電解過程中b電極上持續產生C12,則電極b為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2CI-2€=Cl2t，電極

a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為2H++2e=H2b工作過程中，氯離子向b移動，因此

虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，實線為陽離子交換膜，據此分析解答。

【詳解】

A.電極b為電解池陽極，電極a為電解池的陰極，b極電勢高于a極，故A正確；

B.根據分析，表示陰離子交換膜，表示陽離子交換膜，故B正確；

C.為了防止海水中的Ca2+、Mg2\SO」?一等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預處理，除去其中的Ca?

+、Mg2+等，故c正確；

D.根據分析，實線為陽離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，氯離子向b移動，各間隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“濃水”，故D錯誤；

答案選D。

15、B

【解析】

A.根據泛酸的結構簡式，可知分子式為C9HI7NO”故A正確；

HjC0HjC0

B.泛酸在酸性條件下的水解出HO-CHi-C-yH-C-OH,與乳酸中羥基個數不同，所

H3cOHH3cOH

以與乳酸不是同系物，故B錯誤；

C.泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故C正確；

D.2分子乳酸在一定條件下反應酯化反應，形成六元環狀化合物’均孑一，,故D正確；

J-4H-CH3

選B。

【點睛】

本題考查有機物的機構和性質，重點是掌握常見官能團的結構和性質，肽鍵在一定條件下水解，羥基、按基一定條件

下發生酯化反應，正確把握同系物的概念。

16、B

【解析】

A.反應CH3a(g)+CL(g)3^CH2a2(l)+HCl(g)是端減的反應，該反應能自發進行，根據反應能否自發進行的判據

可知AH-TASV0,所以該反應的AHVO,A項錯誤；

c(NHvH,O)

B.氯化錢溶液中鐵根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進錢根離子的水解，溶液中《NH；j增大'B項

正確；

C.反應N2(g)+3HMg)?22N%(g)AHV0達平衡后，降低溫度，正、逆反應速率均減小，但逆反應速率減小的幅度

更大，平衡向正反應方向移動，C項錯誤；

D.BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2c03溶液發生沉淀轉化，是因為碳酸根離子濃度大，和鐵離子濃度乘積大于其溶度

積常數，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出仆(BaSO4)>Ksp(BaCO3),D項錯誤；

答案選B。

17、C

【解析】

H2s與。2發生反應：H2S+Cl2=2HCl+Sb溶液酸性逐漸增強，導電性逐漸增強，生成S沉淀，則

A.H2s為弱酸，HC1為強酸，溶液pH逐漸減小，選項A錯誤；

B.H2s為弱酸，HC1為強酸，溶液離子濃度逐漸增大，導電能力增強，選項B錯誤；

C.生成S沉淀，當H2s反應完時，沉淀的量不變，選項C正確；

D.開始時為H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，選項D錯誤。

答案選C。

18、D

【解析】

當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據圖

象可知，^sp(AgC1)=c(cr)c(Ag9=10-575X1O-4=10-975,

2-2+246421046

&p(Ag2c2。4尸C(C2O4)C(Ag)=1O-X(10)=1O-

【詳解】

A.當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線

代表的Ag2c2。4,故A正確;

B.n點c(C「)xc(Ag+)>K8P(AgCl),所以n表示AgCl的過飽和溶液，故B正確；

C.結合以上分析可知，向c(a-)=c?042-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，cr生成AgCl沉淀需要銀離子濃度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正確；

D.Ag2c2。4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為

。?0廣)46。/)/網+)_K、p(Ag￡2O4)_io」。、

22+29752=1.0X1093,故D錯誤;

c2(C「)(cr)e(Ag)[/Csp(AgCl)](10)

故選D。

19、D

【解析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質密度最小，則W為H,且W與X、Y、

Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則

W

Z為F或CL四種元素原子序數之和為30,則Z只能為C1,可形成的某種化合物結構式為W-*-Y-Z,則X為B。

W

【詳解】

A.X為硼元素，故A錯誤；

B.Y的氧化物N2O3對應的水化物HNO2是弱酸，故B錯誤；

仁亞與丫、Z三種元素形成的化合物氯化鐵中含有離子鍵，故C錯誤；

D.含Z的某種含氧酸鹽NaCK)可用于物體表面和環境等的殺菌消毒，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

氫、氧、氮三種元素可以形成共價化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸錢。

20、C

【解析】

Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的

元素，碓定X為F；Z-具有與氨原子相同的電子層結構，確定Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數之和為9,當

W為K時，Y為A1；當W為Ca時，Y為Mg。

【詳解】

A.X簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯誤；

B.Y與Z形成的化合物可能是AlCh或MgClz,氯化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵，故B錯誤；

C.簡單氫化物的沸點：Q(NH3)<X(HF),故C正確；

D.Z和W形成的化合物為KCI或CaCk,二者均為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故D錯誤；

答案：C

21、C

【解析】

A.強電解質不一定易溶于水，如AgCL弱電解質不一定難溶于水，如醋酸，故A錯誤；

B.燃燒是可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應，燃燒一定有發光、發熱的現象產生，但發光、發

熱的變化不一定是化學變化，例如燈泡發光放熱，故B錯誤；

C.加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCh溶液滴加到沸水中煮沸至

溶液呈紅褐色，故C正確；

D.12c轉化為是核反應，原子本身不變，沒有生成新物質，不是化學變化，故D錯誤；

故選C。

22、C

【解析】

由裝置圖可知，放電時，Zn是負極，負極反應式為Zn?2e-=Zn2+,石墨是正極，反應式為b+2e-=2r,外電路中電流由

正極經過導線流向負極，充電時，陽極反應式為2卜2&=12、陰極反應式為ZM++2e-=Zn,據此分析解答。

【詳解】

A.放電時，B電極為正極，k得到電子生成「，電極反應式為l2+2e=2r,A正確；

B.放電時，左側即負極，電極反應式為Zn-2e=Zn2+,所以儲罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負極12、Zn接觸發生反應，負極區生成ZM+、正電荷增加，正極區生成「、負電荷增加，所以

C1?通過M膜進入負極區，K+通過N膜進入正極區，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯誤；

D.充電時，A極反應式Zn2++2e-Zn,A極增重65g轉移2mol電子，所以C區增加2moiK+、2moic匕離子總數為4NA,

D正確；

故合理選項是C。

【點睛】

本題考查化學電源新型電池，根據電極上發生的反應判斷放電時的正、負極是解本題關鍵，要會根據原電池、電解池

反應原理正確書寫電極反應式，注意交換膜的特點，選項是C為易錯點。

二、非選擇題（共84分）

【解析】

A分子式為C7H5OCL結合題干信息可知A中含有-CHO、-C1、苯環，根據物質反應過程中物質結構不變，可知A為

NH.

NH；

*CN,經酸化后反應產生C為1二COOH,C與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發生

NH：O^OCH,

酯化反應產生D：d^COOCHi；D與分子式為C6H7BrS的物質反應產生E：

,結合D的結構

'CI

O<^OCH?

可知X結構簡式為：OU'；E與廠?在加熱90c及酸性條件下反應產生氯毗格雷：f

SV\Z

【詳解】

NH.

根據上述分析可知：A為。B為

NH?NH?

⑴反應C-D是0^COOH與甲醇發生酯化反應，反應方程式為：?1A

COOH+CH3OH

NH：

嬰里OC，C°0c該反應為酯化反應，也屬于取代反應;

(2)根據上述分析可知B為:

⑶A結構簡式為,A的同分異構體(含A)中，屬于芳香族化合物，則含有苯環，官能團不變時，有鄰、間、

對三種，若官能團發生變化,側鏈為?COC1,符合條件所有的結構簡式為

C1

,共四種不同的同分異構體，其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式為

(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環，應是氨基與竣基之間發生脫水反應,

兩分子C脫去2分子水生成，該反應方程式為：

(5)乙烯與嗅發生加成反應產生CHzBr-CHzBr,再發生水解反應產生乙二醇：CH2OH-CH2OH,甲醇催化氧化產生甲

醛HCHO,最后乙二醇與甲醛反應生成化合物個，，故該反應流程為

C：H4-Br：?CHiBrCHiBr出0-CH：OHCH：OH-i