黑龍江省哈爾濱市122中學2024屆高考壓軸卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、將一定量的SCh通入BaCL溶液中，無沉淀產生，若再通入a氣體，則產生沉淀。下列所通a氣體和產生沉淀的離

子方程式正確的是（）

+2

A.a為H2S,SO2+2H+S-->3S1+2H2O

2++

B.a為CL,Ba+SO2+2H2O+C12->BaS（）31+4H+2Cr

2+++

C.a為NO?,4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO4l+NH4+6H

2+++

D.a為NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O->BaSO4l+2NH4+2H

2、下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B.蒸發時將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱

C.使用CCh萃取濱水中的澳時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出

D.酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化

3、分離混合物的方法錯誤的是

A.分離苯和硝基苯：蒸像B.分離氯化鈉與氯化錢固體：升華

C.分離水和溪乙烷：分液D.分離氯化鈉和硝酸鉀：結晶

4、向1.00L濃度均為O.OlOOmol/L的Na2sCh、NaOH混合溶液中通入HC1氣體調節溶液pH（忽略溶液體積變化）。其

中比H2s0.3、HSO3-、S（V-平衡時的分布系數（各含硫物種的濃度與含疏物種總濃度的比）隨HC1氣體體積（標況下）的變

化關系如圖所示（忽略SO2氣體的逸出）；已知Kai代表H2s。3在該實驗條件下的一級電離常數。下列說法正確的是

益

物

種

分

布

系

數

A.Z點處的pH=-lgKai（H2SO3）

2

B.從X點到Y點發生的主要反應為SO3+H2O#HSO3+OH

2

C.當V(HCl)±672mL時，c(HSOy)=c(SO3)=0mol/I,

D.若將HC1改為NO2,Y點對應位置不變

5、下列關于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（）

3-,

A.溶液中H2O電離出的c（OH）=1.0x]0molL

B.加入少量CMCOONa固體后，溶液pH升高

C.與等體積O.OOlmoI/LNaOH溶液反應，所得溶液呈中性

D.與pH=3的硫酸溶液濃度相等

6、下列實驗現象及所得結論均正確的是（）

實驗實驗現象結論

ltoLO.1fffULOJMM.

A(j左側試管比右側試管中產生氣泡的速率

F針對H2O2分解的催化效果更好

快

2*L

?就鬻

_CL___a____■__左側棉花變為橙色，右側棉花變為藍色氧化性：

￡Cl2>Br2>h

0

c*tf1

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱

?OUJ

九M曾甲烷與氯氣光照條件下發生取代反

D.燒杯中產生白色沉淀

應

A.AB.BC.CD.D

7、乙烷、乙塊分子中碳原子間的共用電子對數目分別是1、3,則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數目可能為（）

A.20B.24C.25D.77

8、化學與生產、生活密切相關。下列敘述中不正確的是

A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用

B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對環境的危害

C.對化學燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成

D.用CO?合成聚碳酸酯可降解塑料可實現碳的循環利用

9、對于反應2N2O5（g）-4NO2（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反應歷程:

第一步N2O5^NO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反應

第三步NO+NO3-2NO2快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

A.火第一步的逆反應）＜網第二步反應）

B.反應的中間產物只有N（h

C.第二步中NO?與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應活化能較高

10、廢棄鋁制易拉罐應投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標志是（）

△G

有害垃圾可回收物餐廚垃圾其它垃圾

ABCD

A.AB.BC.CD.D

11、化學在生活中發揮著重要的作用，下列說法錯誤的是

A.食用油脂飽和程度越大，熔點越高

B.純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力

C.蠶絲屬于天然高分子材料

D.《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發

面。”這里的“石堿”是指K2c03

12、25℃時，向20.OOmLO.ImolL'HzX溶液中滴入0.Imol-L-1NaOH溶液,溶液中由水電離出的c水（OH，）的負對數［-Ige

水（OHR與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。

下列說法中正確的是

鋰離子

光照

A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小

+

B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxVVO.,-xe=WO3+xH

C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現太陽能向電能轉化

D.若用導線連接b、c,b電極的電極反應式為02+4斤+4爐=2出0

17、高能固氮反應條件苛刻，計算機模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的02或Nz裂解成游離的O或N原

子，分發與N2和02發生以下連續反應生成NO。下列說法錯誤的（）

1

二一產物2

過。花331572

山中同體2/2972晨

■

000-

反應坐正

用2

A.圖1中，中間體1到產物1的方程式為O?O=N->O+N=O

B.NO的生成速率很慢是因為圖2中間體2到過渡態4的能壘較大

C.由O和N2制NO的活化能為315.72kJ?mol」

D.由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢

18、過氧化鈉具有強氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學方程式為

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t.下列說法中不正確的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSCU只作還原劑，Na2（h既作氧化劑，又作還原劑

C.由反應可知每3moiFeSO’完全反應時，反應中共轉移12mol電子

D.NazFeCh處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用

19、向100mL0.1mol?L」硫酸鋁錢［NHC1（SO4）2］溶液中逐滴滴入0.1moI?L/Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V

的變化，沉淀總物質的量〃的變化如圖所示。下列說法正確的（）

A.a點的溶液呈中性

B.a點沉淀的質量比c點沉淀的質量大

C.b點加入Ba(OH)2溶液的體積為250mL

3+242+

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：Al+2SO4+NH4+2Ba+5OH->AIO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O

20、分子式為C5H10O2,能與NaHCCh溶液反應的有機物有

A.4種B.5種C.6種D.7種

21、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()

HCI(；K1)H

A.SiO,>SiCI4,j,>Si

船>

B.FeS.SO,2°>H$O4

小/②〉

C.飽和NaCl(aq)一NaHCC^(s)>Na2CO3

D.MgCO,—^U?MgCI2(aq)^^Mg

22、人體血液存在H2CO3/HCO3一、HPCV一/H2P04一等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數值1g

x[x表示c(H2co3)/c(HCO3-)或c(HPO42)/c(H2PO4?與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKm=6.4、磷酸pKu2=7.2(pKa=

-lgKa)o則下列說法正確的是

A.曲線I表示電c(HPO42?c(H2Po4-)與pH的變化關系

B.a-b的過程中，水的電離程度逐漸減小

2

C.當c(H2co3)=c(HCO31)時，C(HPO4)=C(H2PO4)

D.當pH增大時，c(HCO3?)?c(H2PO4?)/c(HPO42?)逐漸減小

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水

解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性，常用于生產安全玻璃夾層材料PVB。有關合成路線如圖(部分反

應條件和產物略去〉。

PVA

WNaOH溶液…u「run

己知：,?H-CH,C-CH。

I.RCHO+RCH2CHO△I

R*

RCH,-OH△RjQfH?

n瓦OH--------^RXO4H（R、*可表示煌基或氫原子）

m.A為飽和一元醇，其氧的質量分數約為34.8%,請回答:

（1）C中官能團的名稱為,該分子中最多有個原子共平面。

（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為,

（3）③的反應類型是一o

（4）PVAc的結構簡式為o

（5）寫出與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式—（任寫一種）。

產2H5

參照上述信息，設計合成路線以濱乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成CHaCH

2H5

24、（12分）利用丙塊和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr?Ni催化下可以發生偶聯反應和合成重要的高分子化合

物Y的路線如下:

r--aHRiCH=CCHO

已知：?R1CHO+R2CH2CHO9->|+H2

R2

②6+II與Q

回答卜列問題:

(1)A的化學名稱為—o

(2)B中含氧官能團的名稱是_____o

(3)X的分子式為<.

(4)反應①的反應類型是_______o

(5)反應②的化學方程式是______。

(6)L是D的同分異構體,屬于芳香族化合物,與D具有相同官能團，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3：2:2:2:1,

則L的結構簡式可能為o

CHO

(7)多環化合物是有機研究的重要方向，請設計由匕

、CH3CHO.6合成多環化合物’

試劑任選)O

25、(12分)(一)碳酸鋤［La2(COj1可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：

2LaC13+6NH4HC()3=La2(CO3)314-6NH4CI+3CO2t+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鐲。

(1)制備援酸錮實驗流程中導管從左向右的連接順序為：FTTTTT；

(2)Y中發生反應的化學反應式為;

(3)X中盛放的試劑是___________,其作用為;

(4)Z中應先通入NH”后通入過量的CO?,原因為；［Ce(OH)j是一種重要的稀土氫氧化物,

它可由氟碳酸鈾精礦(主要含CcFCO,)經如下流程獲得：

稀磁、雙氧水域液

ggHWT.網0s酸及|—?甲—“含3?稀荷"［彘J含…濃溶液|_?ICeCOHhl—?|ce(OH)4

不涔物

已知：在酸性溶液中Ce"有強氧化性，回答下列問題:

(5)氧化焙燒生成的鈾化合物二氧化錚(CeO?),其在酸浸時反應的離子方程式為:

+

⑹已知有機物HT能將C03+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為；2C/(水層)+6HT(有機層)2CeT3+6H(zK

層)從平衡角度解釋：向CeT](有機層)加入H2so4次得較純的含Ce"的水溶液的原因是________________；

,)

⑺已知298K時，KsP[Ce(OH)3]=lxlO-2,為了使溶液中Ce”沉淀完全，需調節pH至少為；

(8)取某Ce(OH%產品0.50g,加硫酸溶解后，用QlOOOmol??的FeSC\溶液滴定至終點(鋅被還原成cf+).(已知:

Ce(OH),的相對分子質量為208)

①FeSOj溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式，滴定管中；

②根據下表實驗數據計算Ce(OH)4產品的純度____________；

FeSO4溶液體積(mL)

滴定次數

滴定前讀數滴定后讀數

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用DJ(X)0mol?一的FeCl2溶液滴定產品從而測定Ce(OH),產品的純度，其它操作都正確，則測

定的CelOH%產品的純度___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

26、(10分)阿司匹林(乙酰水楊酸，?'JCOOH)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊

-OOCCHj

酸受熱易分解，分解溫度為128C?135C。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酎|(CH3CO)2O]為主

要原料合成阿司匹林，反應原理如下：

制備基本操作流程如下:

濃硫酸》搖勻.85:90C。加越冷卻承壓過遭粗產品

醋酸好+水楊酸

,*洗滌"

主要試劑和產品的物理常數如下表所示:

名稱相對分子質量熔點或沸點(C)水溶性

水楊酸138158（熔點）微溶

醋酸好102139（沸點）易水解

乙酰水楊酸180135(熔點)微溶

請根據以上信息回答下列問題：

(1)制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是一。

(2)合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是

(3)提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：

乙酸乙酯，加熱?趁熱過濾.冷卻?加熱a

粗產品沸石A回流"而濾干燥乙酰水楊酸

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止—。

②冷凝水的流進方向是一(填“a”或

③趁熱過濾的原因是一。

④下列說法不正確的是_(填字母)。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產品的方法叫重結晶

C.根據以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大

D.可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸

(4)在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酎(p=1.08g/cnP),最終稱得產品質量為2.2g,則所得乙酰水楊酸

的產率為一%o

27、(12分)某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得CU(NO3)”3H2O晶體，然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫裝置

省略)，用CU(NO3)2-3H2O晶體和SOCL制備少量無水CU(NO3)2。已知：SOCb的熔點為一105C、沸點為76℃、遇水

劇烈水解生成兩種酸性氣體。

（1）由Cu（NO.3）2溶液制得Cu（NO.3）2?3H2O晶體的實驗步驟包括蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟。

①蒸發濃縮時當蒸發皿中出現（填現象）時，停止加熱。

②為得到較大顆粒的Cu（NO3）r3H2O晶體，可采用的方法是_______________（填一種）。

（2）①儀器c的名稱是________0

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時，需打開活塞________（填“a”或"b”或"a和b，。

（3）裝置甲中Cu（NO3）2?3H2。和SOCL發生反應的化學方程式為

（4）裝置乙的作用是________________________________________o

28、（14分）I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。

（1）氧元素在元素周期表中位于第_____周期______族，硫原子核外有種能量不同的電子。

（2）元素的非金屬性S比O（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋原因：o

1L工業上利用反應SO2+MnO2-MnSO4可以制備高純MnSO4,實驗裝置如下圖：

（3）請標出反應SO2+MnO2TMl1SO4的電子轉移方向和數目____________

（4）在通入干燥空氣的條件下，一段時間后，測得反應后溶液中的MSCh'）明顯大于n（Mn2+>,請說明原因:

。用化學方程式表示石灰乳的作用：。

2

IH.SO2可用于處理含CnO7-（貉元素化合價為+6）的廢水，最后轉化為銘沉淀（銘元素化合價為+3）除去。一種處

理流程如下：

SO2-NaHSO?Na：SCh

(5)NaHSO3與CnCV一反應時，物質的量之比為

29、(10分)工業生產中產生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染。利用電化學原理吸收SO2和NO,同時獲

得Na2s2。4和NH4NO3產品的工藝流程圖如下(Ce為鈍元素)。

請回答下列問題：

(1)裝置I中生成一的離子方程式為o

(2)含硫各微粒(H2sCh、HSO3-和SChD存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數?與溶液pH

的關系如圖所示：

①下列說法正確的是_______(填標號)。

-r

A.pH=7時，溶液中c(Na*)<c(HSO3)+c(SO3)

B.由圖中數據，可以估算出H2sCh的第二級電離平衡常數REO。

C.為獲得盡可能純的NaHSOj,應將溶液的pH控制在4?5為宜

D.pH=9時溶液中c(OHF)=c(H*)+c(HSO3')+2c(H2SO3)

②向pH=5的NaHSCh溶液中滴加一定濃度的CaCh溶液，溶液中出現渾濁，其pH降為2,用化學平衡移動原理解釋

溶液pH降低的原因_______o

(3)裝置口中的反應在酸性條件下進行，寫出NO被氧化為NO?-離子方程式o

(4)裝置DI的作用之一是再生Cc*其原理如圖所示。

質子交換膜

圖中A為電源的（填“正”或“負”）極。右側反應室中發生的主要電極反應為o

⑸已知進入裝置IV的溶液中NO?-的濃度為0.75mol/L,要使In?該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3,需至少向裝

置IV中通入標準狀況下的02的體積為L

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.H2s為弱電解質，反應的離子方程式為SO2+2H2S-3SJ+2H2。，故A錯誤；

B.氯氣具有強氧化性，應生成BaSO』沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO2+2H2O+C12-BaSO41+4H++2Cl-,故B錯

誤；

C.NCh與二氧化硫發生氧化還原反應，本身可以被還原為錢根離子，反應的離子方程式為

2++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3-*4BaSO4l+NH4+6H+,故C正確；

D.通入氨氣，沒有發生氧化還原反應，應該生成BaSCh沉淀，反應的離子方程式為

2+

Ba+SO2+2NHj+H2O->BaSO31+2NH4S故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為C,要注意二氧化氮具有強氧化性，反應后N元素的化合價降低，可以生成NHj+。

2、C

【解題分析】

A.錐形瓶和容量瓶內有水對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；

B.蒸發時將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網，故B錯誤；

C.使用CCL萃取浸水中的溟時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出，防止分液漏斗內壓強過大引起危險，故C正

確；

D.酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D錯誤；

故選C。

3、B

【解題分析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸點不同，則選擇蒸慵法分離，故不選A；

B.氯化鉉加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故選B;

C水和溟乙烷互不相溶，會分層,則選擇分液法分離，故不選C;

D.二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結晶法分離，故不選D；

答案：B

4、A

【解題分析】

A.在Z點c(H2so3)=c(HS(h.)，由心=二二——,則有K〃|=c(H+),則pH=?lgc(H+)=JgKwA正確；

C(H2SO3)

B.根據圖示，從X點到Y點，SO3?一的濃度減少，而HSO3-的濃度在增加，則加入鹽酸發生的主要反應為SO3—+H+

=HSO3,B錯誤；

C.當WHCl)=672mL時，〃(HCl)=0.672L+22.4L?mo「=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2sO3的物質的量均為

lLx0.01molL-,=0.01mol,通入0.03molHCI,NaOH完全反應，NazSCh轉化為H2SO3。H2s。3為弱酸，可經第一二步

2"2

電離產生HSO3一和SOJ,其關系是C(HSO3)>C(SO3)>0,C錯誤；

D.若將HC1換為N(h,NO?會與水反應，3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3有強氧化性，可以氧化Na2s。3,

溶液中招沒有SO32—、HSO3一、H2s03等粒子，Y點位置會消失，D錯誤。

答案選Ao

5、B

【解題分析】

A項、pH=3的CMCOOH溶液中c(H+)為LOxlO-mokL”氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來自水的

電離，貝!溶液中H2O電離出的c(OH)=1.0xl0,°mol*L1,故A錯誤；

B項、加入少量CHsCOONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，

溶液pH升高，故B正確；

C項、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?LL與等體積0.001moI?L」NaOH溶液反應后醋酸過量，所

得溶液呈酸性，故C錯誤；

D項、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c<H+)=1.0xl0-3mol-L,,硫酸的濃度為而醋酸的濃度大于

O.OOlmobL-1,故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進水電離。

6、A

【解題分析】

A.等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和Cu2+的溶液，滴入F(?+的試管中產生氣泡的速率快,

說明Fe3+對H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；

B.氯氣從左側通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說明CL和NaBr發生了置換反應：

C12+2NaBr=Br2+2NaCl,說明氧化性：Cl2>Br2<,右側的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側棉花變藍，說明有L生成。

12的生成可能是左側棉花上產生的1什2揮發到右側棉花上置換出了L,也可能是通入的C12和KI反應置換出了L,所

以無法說明1訃2和h的氧化性相對強弱，故B錯誤；

C.NH4NO3溶解吸熱，使試管內空氣遇冷體積減小，試管內壓強降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

錯誤；

D.甲烷和氯氣發生取代反應生成HCL可以和AgNO3溶液生成AgQ白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會進入AgNCh

溶液中，和AgNCh反應生成白色沉淀，故根據燒杯中產生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應，

故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

本題B選項中硬質玻璃管中右側棉花變藍，不一定是揮發的加2和KI反應，從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯氣已經完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會氧化KL所以本實驗只能證明氧化性:：C12>Br2,不能

確定Bn和12的氧化性相對強弱。

7、B

【解題分析】

烷燒中碳碳間共用電子對數為碳原子數減去1;若每減少2個H原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對，利用減

少的H原子數目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對數，烷燒C20H42分子中碳原子間的共用電子對數目為19,

則C20H兆分子中碳原子間的共用電子對數目19+10xg=24,答案選B。

2

【題目點撥】

明確每減少2個H原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對。

8、B

【解題分析】

A.SO2具有殺菌作用和抗氧化的特性，A項正確；

B.將電器垃圾深埋處理，重金屬會進入土地和水源中，污染土壤和水源，B項錯誤；

c.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施，C項正確；

D.用C02合成聚碳酸酯可降解塑料，實現碳的循環利用，可以減少二氧化碳對環境的影響，D項正確；

答案選B。

9、C

【解題分析】

A.第一步反應為可逆反應且快速平衡，而第二步反應為慢反應，所以v（第一步的逆反應）＞v（第二步反應），故A錯

誤；B.由第二步、第三步可知反應的中間產物還有NO,故B錯誤；C.因為第二步反應為慢反應，故NO?與N03的碰

撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應為快速反應，所以活化能較低，故D錯誤；本題答案為：Co

10、B

【解題分析】

廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用，屬于可回收物品，應投入到可回收垃圾桶內，

A.圖示標志為有害垃圾，故A不選；

B.圖示標志為可回收垃圾，故B選；

C.圖示標志為餐廚垃圾，故C不選；

D.圖示標志為其它垃圾，故D不選；

故選B。

11、B

【解題分析】

A.油脂是高級脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對油脂的熔點有著重要的影響，由飽和的

脂肪酸生成的甘油酯熔點較高，所以食用油脂飽和程度越大，熔點越高，故A正確；

B.生鐵中的鐵、碳和電解質溶液易形成原電池，發生電化學腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，故B錯誤；

C.蠶絲主要成分為蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如

石，亦去垢，能洗去油污，發面，能作為發酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以是碳酸鉀，故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

生鐵是鐵的合金，易形成原電池，發生電化學腐蝕。

12、C

【解題分析】

A.M點：水電離出來的氫氧根離子為10F」mol/L,N點和Q點：水電離出來的氫氧根離子為10W)mol/L,P點水電離

出來的氫氧根離子為10mmol/L,水的電離程度：P>N=Q>M,故A錯誤；

B.HzX的第二步電離常數Ka2=(小)xc得C(HX』(？?),電離常數只與溫度有關為定值，在滴定過程中溶液中

c(wx->4

氫離子濃度一直在減小，因此M、P、Q三點對應溶液中氫離子濃度不等，HHX)不相等，故不選B；

C.N點為NaHX與NazX的混合溶液，由圖像可知，M點到P點發生HX-OH'HzO+X與根據橫坐標消耗堿的量可

知，在N點生成的X??大于剩余的HX：因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因為溶液呈中性，X??的水解平衡與HX?的電離

平衡相互抵消，所以N點溶液中c(Na+)>c(X2Ac(HX>c(H+)=c(OIT),故選C；

D.P點恰好生成NazX溶液，根據質子守恒C(OH-)=C(H+)+C(H*)+2C(H2X),故D錯誤；

答案：C

【題目點撥】

本題注意把握圖象的曲線的變化意義,把握數據的處理.難度較大c

13、D

【解題分析】

W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第WA族，且只能是金屬元素，則為A1；

Y為第VA族，且為短周期，則為P；Z為第VIIA族，則為C1。

A.W為H,4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是AL故A正確；

R.原子半徑先比較電子層數，電子層數越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷

數越大，半徑越小，得X>Y>Z>W,故B正確；

C.P和。可以形成2種化合物，PC13和PCk,故C正確；

D.Y為P,最高價氧化物對應的水化物是H3PO4，不是強酸，故D錯誤；

故選D。

14、A

【解題分析】

A.苯和乙苯，都只含有一個苯環，結溝相似，且分子相差2個CFh,是同系物，A正確；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2個飽和的C原子，飽和碳原子與其周圍的原子位置關系類似于CH4,不能所有原子共

面，B錯誤；

C.乙苯在高鈦酸鉀的作用下轉化為苯甲酸，是氧化反應，C錯誤；

D.乙苯中的苯環能夠與Hz反生加成反應，D錯誤。

答案選A。

15、A

【解題分析】

A.根據圖中能量變化圖可以看出，N2(g)+3H2(g)=2NHKg);AH=+2254kJ?mo「-2346kJ?mo「=-92

A項正確；

B.隨n(H2)/n(N2)比值越大，氫氣的轉化率逐漸減小，氮氣的轉化率逐漸增大，B項錯誤；

C.該反應正向為放熱反應，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，C項錯誤；

D.該反應正方向是氣體分子數減小的放熱反應。同一壓強下，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則反應達平衡時，

混合氣體中氨的物質的量分數減小；同一溫度下，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則反應達平衡時，混合氣體中

氨的物質的量分數增大，圖示中壓強變化曲線不正確，D項錯誤：

答案選A。

16、B

【解題分析】

A.用導線連接a、c,a極發生氧化，為負極，發生的電極反應為2H2O?4e-=4H++O2T，a電極周圍H+濃度增大，溶液

pH減小，故A正確；

B.用導線連接a、c,c極為正極，發生還原反應，電極反應為WO3+XH++X(T=HXWO3,故B錯誤；

C.用導線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉化為原電池，實現太陽能向電能轉化，故C正確；

+

D.用導線連接b、c,b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發生還原反應，電極反應式為O2+4H+4e=2H2O,

故D正確；

故答案為B。

17、D

【解題分析】

A、由圖I可知，中間體1為O?O=N,產物1為O+N=O,所以中間體1到產物】的方程式為O.O=NTO+N=O,故

A正確；

B、反應的能壘越高，反應速率越小，總反應的快慢主要由機理反應慢的一步決定，由圖2可知，中間體2到過渡態4

的能壘較大、為223.26kJ/moL決定了NO的生成速率很慢，故B正確；

C、由圖2可知，反應物2到過渡態4的能壘為315.72k.J?moI」，過渡態4到反應物2放出能量為逆反應的活化能，所

以由O和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJ?mol“，故C正確；

D、由圖1可知，N和02制NO的過程中各步機理反應的能壘不大，反應速率較快；由圖2可知，0原子和N2制NO

的過程中多步機理反應的能壘較高、中司體2到過渡態4的能壘為223.26kJ/moL導致O原子和Nz制NO的反應速率

較慢，所以由N和02制NO的過程比由O原子和Nz制NO的過程速率快，故D錯誤；

故選：Do

【題目點撥】

明確圖中能量變化、殆變與能壘或活化能關系為解答的關鍵，注意反應過程中能量變化和反應速率之間的關系。

18、C

【解題分析】

A.由氧化劑的氧化性大于氧化產物可知，氧化性：Na202>Na2Fe04>FeS04,A正確；

B.2FeS04+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+023Fe元素的化合價由+2價升高為+6價元素的化合價部分由-1價

降低為-2價，部分由-1價升高為。價，所以FeSO4只作還原劑，限外既作氧化劑又作還原劑，B正確；C.2FeSO4?

10e',所以每3molFeS04完全反應時，反應中共轉移15moi電子，C錯誤。D.NazFeCh處理水時，NazFeCh可以

氧化殺死微生物，生成的還原產物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.

點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。

19、D

【解題分析】

+

10011】1,0.1111仙1；硫酸鋁鐵白114人1($04)2］中NH4Al(SO4)2物質的量為O.Olmol.溶液含有NH40.01mol,Al^O.Olmol,

S0420.02moL

開始滴加時，發生反應為SO4、Ba2+=BaSO4I,A13++3OH=AI(OH)jI,當AF+沉淀完全時需加入0.03molOH：即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015moLSO」??未完全沉淀，此時溶液含有硫酸錢、硫酸鋁；(開始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀，發生反應為SO4'+Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NHJ-H2O,所以沉淀質量繼續增

力口；當SCV-完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,Ap+反應掉0.03molOH-,生成AKOHhO.Olmol,

剩余O.OlmolOH-恰好與NFh+完全反應，此時溶液中NH&+完全反應，此時溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，發生反應A1(OH)3+OH-=AK)2-+2H2。，由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸領溶液.(b到c)

【題目詳解】

A.由分析可知，從開始到a點，發生反應為SCV+BaZ+uBaSOQ,A13++3OH=AI(OH)31，a點對應的沉淀為BaSO4

和AI(OH)3,溶液中的溶質是(NH5SO4,該物質水解溶液呈酸性，A錯誤；

B.a點沉淀的質量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點為硫酸鋼的質量，為0.01niolx2x233g/niol=4.66g,

所以質量?點>2點，B錯誤；

C.當S(V.完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,則b點消耗氫氧化領體積=0.2L=200mL,C錯誤；

0.1mol/L

3+2+2+

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：AI+2SO4+NH4+2Ba+5OH=AIO2+2BaSO4UNH3H2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【題目點撥】

在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NH4+、AB、A1(OH)3與OH?反應的順序問題，若假設NH4*

先與OH?發生反應，由于生成的NH3?H2O能與AF+反應生成A1(OH)3,所以假設錯誤，應為A產先與OH?反應生成

AKOHh；對NH4+、AI(OH”哪個先與OIT反應，若我們認為A1(OH)3先反應，生成的A1O2-能與NH4+發生反應生成

A1(OH)3和NH3?H2。，所以假設錯誤，應為NH4+先與OH?反應。

20、A

【解題分析】

分子式為C5H10O2且能與NaHCCh溶液反應，則該有機物中含有?COOH,所以為飽和一元竣酸，烷基為?C4H9,?C4H9

異構體有：-CH2cH2cH2cH3,(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH.0CHj,-C(CH3)3,故符合條件的有機物的異

構體數目為4種。

答案選A。

21、C

【解題分析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應，Si與氯氣加熱反應生成SiCL,SiCL與氫氣反應生成Si,故A錯誤；

B、FeS?燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，故B錯誤;

C、飽和Na。溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下，

物質間轉化均能實現，故C正確；

D、MgCCh與鹽酸反應生成MgCL溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg,故D錯誤。

答案選C

【題目點撥】

考查常見元素及其化合物性質，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意反應中反應條件的應用。

22、D

【解題分析】

+--

H2co3^^HC(h-+H+的電離平衡常數Kai=c(H)c(HCO3)/c(H2COj),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKa!-pH=6.4-pH,

+