參考答案：題號12345678910答案CCDDDDACBB題號1112答案CB13．（17）(1)50（2分）(2)c(H2O2)·c(HI)（2分）(3)A（2分）(4)溶液被稀釋（2分）(5)逆向（2分）(6)A（2分）（2分）(7)實驗⑤中增大濃度，平衡正向移動，濃度降低，平衡逆向移動，溶液透射率增大明顯（3分）14．（17分）(1)（2分）(2)不變（3分）減?。?分）(3)①a（2分）高于，以反應I為主，反應I為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，的轉化率增大（3分）②（2分）56（2分）15．（18分）.(1)BC（2分）(2)+=N*+3H*（3分）62（2分）(3)不變（2分）反應中氨氣濃度減小但吸附量不變，平均反應速率不變（3分）（4）T3（2分）50%（2分）（5）（2分）【答案詳解】1．C【詳解】A．焓變△H=生成物具有的能量反應物具有的能量，只與物質的起始狀態有關，與反應條件無關，所以同溫同壓下，在光照和點燃條件下的△H相等，故A正確；B．化學鍵斷裂吸熱，化學鍵形成放熱，是化學反應中能量變化的主要原因，故B正確；C．天然氣屬于不可再生能源，故C錯誤；D．在電能和熱能的作用下，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣，電能轉化為了化學能，故D正確；答案選C。2．C【詳解】A．0～8.5min內，相同條件下，裝置①中生成氣體沒有裝置②中生成氣體多，所以生成氣體的平均速率①＜②，A正確；B．裝置①中為Zn和H2SO4溶液的化學反應，②為CuZnH2SO4原電池反應，兩反應均為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B正確；C．對比兩裝置的溶液溫度，說明裝置①中把化學能轉化為熱能比裝置②中的多，但兩裝置總反應方程式均為：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，釋放的總能量與生成的氣體的量成正比，由表中數據可知時間相同時，裝置①中生成氣體沒有裝置②中生成氣體多，所以反應釋放的總能量①＜②，C錯誤；D．生成氣體體積相同時兩反應釋放的總能量相等，兩裝置的溶液溫度①＞②，說明裝置②中是把化學能部分轉化為電能，D正確；故選C。3．D【詳解】A．由圖甲可知：生成物的焓大于反應物的焓，正反應吸熱，該反應ΔH＞0，化學反應體系從環境中吸收熱量，故A正確；B．由圖乙可知：水的狀態不同焓不同，物質聚集狀態改變，焓也改變，故B正確；C．由圖丙可知：該反應為放熱反應，斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所釋放的能量，故C正確；D．由圖丁可知：該反應放熱，焓變為負值，ΔH1>ΔH2；金剛石的能量大于石墨，石墨比金剛石穩定，故D錯誤；選D。4．D【詳解】A．的恒容密閉容器中充入，a、b兩點的物質的量分數相同，該反應為氣體體積不變的反應，溫度不同則壓強不同，容器內氣體的壓強：，故A錯誤；B．根據“先拐先平衡”，由題給圖像可知：，T2時的物質的量分數更小，升溫平衡正向移動，，故B錯誤；C．時，反應自開始至達到平衡的過程中，，故C錯誤；D．時三段式，平衡常數，若起始時向該容器中充入、、，則，Q＞K，反應將向逆反應方向進行，故D正確；故答案為：D。5．D【詳解】A．由圖可知，MO+和CH4生成CH3OH和M+，則該反應的總反應式為MO++CH4=CH3OH+M+，A正確；B．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應是放熱反應，B正確；C．過渡態2具有的能量比過渡態1低，說明過渡態2比過渡態1穩定，C正確；D．已知：參與反應的原子質量數越大，速率越慢，所以MO+與CH2T2反應的活化能大于MO+與CH4，MO+與CH2T2反應的能量變化應為圖中曲線a，D錯誤；故選D。6．D【詳解】A．時，，A正確；B．時，，B正確；C．加入催化劑甲加快反應速率，達到最大值的時間提前，C正確；D．催化劑不影響化學平衡移動，加入催化劑乙，最大值不會變化，D錯誤；故選D。7．A【詳解】①NaHSO3與H2O2發生反應，產物為Na2SO4和H2O，沒有明顯現象，故①錯誤；②中發生反應的離子方程式為，增加Cl濃度，平衡不移動，溶液顏色不變，故②正確；③測定中和熱的實驗中，氫氧化鈉溶液與鹽酸混合時，要快速、一次加入，減少熱量的散失，故③錯誤；④，用pH計分別測定等濃度的溶液和CH3COONa溶液的pH，pH均大于7，說明均會發生水解產生氫氧根，溶液的pH較大，說明次氯酸鈉的水解程度更大，即常溫下，，故④正確；綜合可知，正確的是：②④；故答案選A。8．C【詳解】A．上述反應水為氣體參與反應，固體和純液體不寫入表達式，所以平衡常數，故A錯誤；B．該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，故B錯誤；C．該反應為氣體分子數增多的反應，維持恒壓條件下，其他條件不變時，通入一定量的惰性氣體，則會導致反應體系的體積增大，等同于是減壓，因此平衡會正向移動，去除率增大，故C正確；D．采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，反應體系中水蒸氣濃度減小，平衡正向移動，NO2去除率增大，由于反應物濃度繼續減小，因此正反應速率減小，故D錯誤；故選C。9．B【分析】第一階段粗鎳與CO反應生成氣態Ni(CO)4，反應溫度應該大于Ni(CO)4的沸點42.2°C，生成氣態Ni(CO)4分離出來，第二階段將氣態氣態Ni(CO)4加熱230°C得到高純鎳?！驹斀狻緼．Ni(CO)4的沸點為42.2℃，應大于沸點，便于分離出Ni(CO)4，第一階段應選擇高于42.2℃的反應溫度，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃，故A正確；B．第二階段，在230℃時，該反應的平衡常數K=2×105，則其逆反應化學平衡常數很大，所以Ni(CO)4幾乎完全分解，故B錯誤；C．增大反應物濃度平衡正向移動，則增大CO濃度，平衡正向移動，由于化學平衡常數只是溫度的函數，溫度不變，化學平衡常數不變，故C正確；D．反應的速率之比等于氣體的計量數之比，所以平衡時有4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故D正確；答案選B。10．B【詳解】A．由圖像可知，轉化率達到最大，繼續升高溫度，NO轉化率減小，則溫度升高平衡逆向移動，該反應是放熱反應，故，A正確；B．溫度下NO的轉化率為20%，消耗的，反應速率為，由反應速率之比等于系數比，則容器中產生氨氣的速率為，B錯誤；C．溫度下，NO的轉化率為80%，消耗的，列三段式：，容器體積是1L，反應的平衡常數，C正確；D．催化劑具有選擇性，所以溫度下，可以通過更換高效催化劑提高NO的轉化率，D正確；故選B。11．C【詳解】A．熵減，該反應能自發進行，時自發，則該反應的△H<0，A正確；B．加入催化劑降低化學反應活化能，不改變反應的，B正確；C．固定容積的反應體系中充入He，各組分的濃度沒有改變，反應速率不受影響，C錯誤；D．中既有+2價的鐵，又有+3價的鐵，因此的催化效率比更高，相同條件下作催化劑時脫除率可能更高，D正確；故選C。12．B【詳解】A．乙容器相對于甲容器，等效于甲平衡后壓縮體積，平衡正向移動，CO2平衡轉化率高于甲容器，則表示乙容器的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線A，故A錯誤；B．升高溫度，正逆反應速率均增大，由圖可知，狀態Ⅰ的反應溫度小于狀態Ⅱ，則狀態Ⅰ的逆反應速率小于狀態Ⅱ，故B正確；C．圖2中，a點后CO2轉化率還在變化，未達到化學平衡狀態，故C錯誤；D．由圖1可知，升高溫度，二氧化碳的平衡轉化率減小，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數減小，圖2中溫度T3小于T4，則對應平衡常數大于T4，故D錯誤；故選B。13．（17）(1)50（2分）(2)c(H2O2)·c(HI)（2分）(3)A（2分）(4)溶液被稀釋（2分）(5)逆向（2分）(6)A（2分）（2分）(7)實驗⑤中增大濃度，平衡正向移動，濃度降低，平衡逆向移動，溶液透射率增大明顯（3分）I．【分析】由題意可知，實驗①和②探究反應物濃度相同時，反應溫度對反應速率的影響，實驗①和③探究反應溫度相同時，過氧化氫的濃度對反應速率的影響，實驗①和④探究反應溫度相同時，碘化氫的濃度對反應速率的影響?！驹斀狻?1)由題意可知，探究有關因素對反應速率的影響時，溶液總體積相同，則(20+a+30)mL=(20+50+30)mL，解得a=50，故答案為：50；(2)由實驗①和③可知，當反應溫度和碘化氫的濃度不變時，過氧化氫的濃度增大1倍，化學反應速率增大1倍，由實驗①和④可知，當反應溫度和過氧化氫的濃度不變時，碘化氫的濃度增大1倍，化學反應速率增大1倍，則反應速率與碘化氫和過氧化氫的濃度有關，反應速率v=k·c(H2O2)·c(HI)，故答案為：c(H2O2)·c(HI)。．II.【分析】實驗I：探究KCl對Fe3+和SCN平衡體系的影響，隨著KCl溶液濃度增大，溶液的透光率增加，按照題中信息，可能原因有：原因1，溶液中的離子會受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應。KCl溶液的加入使Fe3+和SCN平衡狀態因鹽效應而發生變化。原因2，溶液中存在副反應Fe3++4Cl=[FeCl4]，離子濃度發生變化,導致Fe3+和SCN平衡狀態發生變化?！驹斀狻浚?）20mL0.005mol/L的氯化鐵溶液與20mL0.015mol/L的KSCN溶液混合，兩者反應生成Fe(SCN)3，離子方程式為，鐵離子過量，再加入KSCN，該反應的化學平衡正向移動，溶液顏色加深，插入經砂紙打磨過的鐵絲，Fe3+與Fe反應被消耗，導致化學平衡逆向移動，溶液顏色變淺，故溶液顏色更深的是A溶液。（4）X溶液中加入5滴0.03mol/L的KCl溶液，觀察到溶液紅色變淺，可能的原因是加入KCl溶液，溶液被稀釋，從而對平衡產生了影響，也可能是鉀離子、氯離子對平衡有影響。（5）從上述實驗可知，加入的KCl濃度越小，溶液的透射率越低，說明隨著KCl濃度的增大，Fe(SCN)3的濃度減小，即化學平衡逆向移動。（4）通過上述實驗可以猜測，可能是鉀離子產生的影響，可能是氯離子產生的影響，也可能是鉀離子和氯離子共同的影響。（5）去離子水中不含離子，0.3mol/L的KCl和0.3mol/L的NaCl中，氯離子濃度相同，不同的是陽離子種類不同，對比①和②或①和③可知異性電荷離子的存在對透射率有影響，對比②和③可排除氯離子對實驗的干擾，從而對比鈉離子和鉀離子對透射率的影響。故答案選A。從圖中可知，相同濃度下，加入NaCl的溶液透射率更大，說明對鹽效應影響較大的陽離子是Na+。（6）氫離子對平衡沒有明顯的影響，但是實驗⑤中加入HCl增大了氯離子濃度，根據題干可知存在平衡，氯離子濃度增大，該平衡正向移動，鐵離子濃度降低，導致平衡逆向移動，溶液的透射率增大明顯。14．（17分）(1)（2分）(2)不變（3分）減?。?分）(3)a（2分）高于，以反應I為主，反應I為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，的轉化率增大（3分）（2分）56（2分）【詳解】（1）由蓋斯定律，2×反應II+反應III可得反應，2×(49.5)25.8=；（2）向平衡體系中加入高效催化劑，同等程度改變正、逆反應速率，則不變，反應II是放熱反應，升高體系溫度，平衡逆向移動，平衡常數Kp減小，達到平衡時，正逆反應速率相等，則，整理可得，值將減??；（3）①升高溫度，反應向吸熱方向進行，所以反應I向正向進行，II向逆向進行，CH3OCH3減少，CO2增多，故CH3OCH3選擇性應一直減小，圖中二甲醚選擇性隨溫度變化的曲線是a；溫度高于，曲線b增大即CO2轉化率增大，原因是高于，以反應I為主，反應I為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，的轉化率增大；②反應達平衡時，的平衡轉化率為，反應I、II共消耗1mol×50%=0.5mol，容器中為，故反應I消耗0.05molCO2，反應II消耗0.50.05=0.45mol，則，平衡時為，則反應III消耗為0.450.05=0.4mol，生成CH3OCH3(g)為0.2mol，此時二甲醚的選擇性為；平衡時n(CO2)=0.5mol，n(H2)=30.051.35=1.6mol，n(CO)=0.05mol，n(H2O)=0.05+0.45+0.2=0.7mol，n(CH3OH)=0.05mol，n(CH3OCH3)=0.2mol，混合氣體總物質的量為0.5+1.6+0.05+0.7+0.05+0.2=3.1mol，物質的量分數為x(CH3OH)=，x(CH3OCH3)=，x(H2O)=，反應III的。15．（18分）.(1)BC（2分）(2)+=N*+3H*（3分）62（2分）(3)不變（2分）反應中氨氣濃度減小但吸附量不變，平均反應速率不變（3分）（4）T3（2分）50%（2分）（5）（2分）【詳解】（1）A．不斷將氨氣液化，生成物濃度降低，有利于平衡正向移