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文檔簡介

PAGEPAGE4課題3制取氧氣教學目標學問要點課標要求試驗室制取氧氣(重點)了解試驗室加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣的方法和原理1.催化劑、催化作用(難點)了解二氧化錳在過氧化氫分解中的作用;歸納相識催化劑的概念與作用2.分解過氧化氫制取氧氣了解分解過氧化氫制取氧氣的方法和原理3.分解反應(重點)知道分解反應特點,得出分解反應的概念4.氧氣的工業制法知道氧氣的工業制法主要是分別液態空氣教學過程情景導入“氧來樂”是養魚伯伯的“救命藥”,魚塘內定期運用可避開魚兒缺氧死亡。【主要成分】過氧化氫

【含量規格】15%

【作用與用途】

本品在分解過程中釋放出活潑的新生態氧,用于養殖池塘的增氧,藥性溫柔,運用便利,分解快,無殘留,綠色環保。

【用法與用量】

用法:將本品以1000倍水稀釋后干脆潑灑于養殖池塘中。

用量:每畝水深1米用本品100~150ml,病情嚴峻可加量運用我們進入化學試驗室探究過氧化氫是如何分解放出氧氣的?合作探究探究點一催化劑和催化作用提出問題過氧化氫溶液在常溫下分解就可放出氧氣,通常還放入二氧化錳,這是為什么呢?探討溝通探討相關緣由。了解催化劑和催化作用。探究試驗(1)試驗探究:分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用試驗操作試驗裝置圖試驗現象推斷試驗結論①在試管中加入5mL約5%的過氧化氫溶液,將帶火星的木條伸入試管帶火星的木條不復燃無氧氣放出或只有少量氧氣放出過氧化氫在二氧化錳作用下快速分解,放出氧氣,且二氧化錳在過氧化氫分解過程中不發生變更。②向上述試管中加入少量二氧化錳,將帶火星的木條伸入試管帶火星的木條復燃有氧氣放出③待②中試管內不再放出氣泡時,重新加入過氧化氫溶液,并將帶火星的木條伸入試管。④待試管中又沒有現象發生時,再重復上述操作。帶火星的木條復燃有氧氣放出課堂探討上述試驗中二氧化錳分解放出氧氣嗎?二氧化錳在此反應中起什么作用?歸納總結通過以上試驗可知:在過氧化氫分解的過程中,二氧化錳似乎恒久用不完,可重復運用。將反應后的混合物過濾、洗凈、干燥、稱量,會發覺反應后的二氧化錳與反應前的二氧化錳質量相等,且化學性質不變。在化學反應中能變更其他物質的反應速率,而本身的質量和化學性質在化學反應前后沒有變更的物質叫催化劑(又叫觸媒)。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。學問拓展催化劑的理解及留意事項:①催化劑的特點:“一變兩不變”。“一變”是指“能改變更學反應速率”;包括加快和減慢兩個方面?!皟刹蛔儭笔侵浮按呋瘎┑馁|量和化學性質”在化學變更前后不發生變更;是“化學性質”而不是“性質”。②催化作用的結果只影響反應速率,并不能增加或削減生成物的質量,生成物的質量只與反應物的質量有關。③催化劑是參與化學反應的,催化劑的質量和化學性質在化學變更前后不發生變更,但在化學反應過程中可能會變更。催化劑雖然可以參與化學反應過程,但催化劑不是反應物。④催化劑是針對某反應而言的。如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣的過程中,能夠起催化作用;但二氧化錳不是全部化學反應的催化劑。⑤催化劑不是萬能的,也不是唯一的。對某一反應,可以選擇不同的物質作為催化劑。如過氧化氫分解制取氧氣時,既可以選擇二氧化錳做催化劑,也可以選擇氧化鐵等做催化劑。探究點二分解過氧化氫制取氧氣提出問題如何在試驗室中通過分解過氧化氫的方法制取氧氣?探討溝通閱讀教材結合化學試驗基本操作探討歸納。歸納總結1.反應原理:2.試驗裝置:3.試驗步驟:“組、查、裝、塞、滴、收”。①組→組裝儀器;②查→檢查裝置的氣密性;③裝→向反應容器中裝入固體藥品(二氧化錳);④塞→塞緊雙孔膠塞;⑤滴→向反應容器中滴加過氧化氫溶液;(因過氧化氫和二氧化錳反應較猛烈,常將長頸漏斗換為分液漏斗,并留意滴加過氧化氫溶液的速率);⑥收→收集氣體。4.留意事項:⑴反應容器口的導管應剛過橡膠塞。⑵若用長頸漏斗添加過氧化氫溶液,其下端管口應伸到液面以下,以防止制得的氧氣沿長頸漏斗逸出。⑶用向上排空氣法收集氧氣時,導管要伸入集氣瓶的底部,有利于把里面的空氣排干凈。(4)用排水法收集氧氣時,導管口剛有氣泡放出不宜馬上收集,因為剛起先放出的氣體中混有空氣,要等氣泡連續且勻稱地放出時再收集。學問拓展1.檢查裝置氣密性①注液法:先用彈簧夾將導管口夾住,然后向長頸漏斗中加水,水在長頸漏斗內形成水柱,若移開彈簧夾水流下,說明裝置氣密性良好。②注射器法:先將長頸漏斗下端浸入水中,在導管一端連上一注射器,將注射器活塞往里推,長頸漏斗內液面上升,或往外拉動注射器活塞,長頸漏斗下端產生氣泡,說明裝置的氣密性良好。2.還加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣反應原理:(1)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(2)氯酸鉀氯化鉀+氧氣探究點三分解反應提出問題試驗室制取氧氣的三個反應有什么共同的特征?溝通探討比較試驗室制取氧氣的三個反應的文字表達式探討歸納。歸納總結1.分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。2.特點:“一變多”,可表示為:AB→A+B。探究點四氧氣的工業制法提出問題工業上是如何大量制取氧氣的,也是用化學藥品反應制取的嗎?溝通探討閱讀教材探討歸納。歸納總結(1)分別液態空氣法(2)原理:利用液態空氣中液氮(-196℃)和液氧(-183℃)沸點的不同,采納蒸發的方法將二者分別開來。(3)過程:學問拓展試驗室制取氧氣,有新物質生成,屬于化學變更;工業上制取氧氣,將空氣成分分別,不產生新物質,屬于物理變更。板書設計課時2過氧化氫分解制取氧氣一、催化劑和催化作用二、過氧化氫分解制取氧氣1.反應原理:過氧化氫水+氧氣2.試驗裝置:3.操作步驟:組、查、裝、塞、滴、收4.留意事項:三、分解反應1.定義:2.公式:AB→A+B“一變多”四、工業制法:1.原理:依據各成分沸點的不同2.方法:分別液態空氣(

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