…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁內蒙古呼和浩特市2022屆高三下學期第二次質量數據監測理科綜合化學試題試卷副標題考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五六總分得分注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單選題1．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是A．莜面是糖尿病人的健康食物，是因為莜面中含糖量較大米、白面要低B．我市積極響應國家“綠色發展”的號召，鼓勵煤電、光伏、風電等新能源的發展C．豆腐常年出現在人們的餐桌上，豆腐通常用豆漿制備，稀豆漿屬于膠體D．沙棘的維生素C含量是獼猴桃的2-3倍，具有一定的抗氧化作用，能夠幫助人體提高免疫力2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標況下，5.6LCCl4含有的分子數為0.25NAB．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA個電子C．26g由C2H2和C6H6組成的混合物中含有的碳原子數為2NAD．0.5molO2與一定量的Na完全反應，轉移的電子數一定為2.0NA3．薰衣草精油中一成分的結構如圖，下列關于該物質的說法正確的是A．分子式為C12H18O2 B．一氯代物有9種(不考慮空間異構)C．易溶于水 D．不能與酸性KMnO4溶液反應4．依據下列實驗操作與現象，得出結論正確的是選項實驗操作與現象實驗結論A將花生油與NaOH溶液混合，充分加熱后分層消失花生油在水中的溶解度隨溫度升高而增大B向5mL0.1mol·L-1的KI溶液中滴加1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液，溶液變紅FeCl3與KI溶液的反應是有一定限度的C向漂白粉溶液中通入足量SO2，產生白色沉淀酸性：H2SO3>HClOD常溫下，用pH計測得CH3COONa溶液的pH小于同濃度Na2CO3溶液的pH值酸性：CH3COOH>H2CO3A．A B．B C．C D．D5．化合物M的結構如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數遞增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合態的形式存在，Z的最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法不正確的是A．元素X、元素Z、元素W的單質熔點依次升高B．X與W所形成的化合物中含有離子鍵C．化合物M中各原子或離子均達到2或8電子穩定結構D．當被強堿灼傷時，可用Y的最高價氧化物對應水化物稀溶液處理6．氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，比能量(即電池單位質量或者單位體積所輸出電能的多少)高，且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F-從乙電極流向甲電極，下列關于該電池的說法正確的是A．充電時，外加電源的正極與乙電極相連B．放電時，導線上每通過1mole-，乙電極質量增加19gC．放電時，甲電極的電極反應式為Bi-3e-+3F-=BiF3D．氟離子電池與鋰離子電池的比能量相同7．常溫時，采用甲基橙和酚酞雙指示劑，用鹽酸滴定Na2CO3溶液，溶液中lgc(H2CO3)、lgc(HCO)、lgc(H+)、lgc(OH-)隨溶液pH的變化及滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．整個滴定過程中可先用酚酞再用甲基橙作指示劑B．n點的pH為m點和q點pH的平均值C．r點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D．r點到k點對應的變化過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、實驗題8．二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)，又名羊毛整理劑DC、優氯凈，是一種用途廣泛的廣譜、高效、低毒的消毒殺菌劑。它常溫下為白色固體，難溶于冷水。實驗室利用高濃度的NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液在10℃下反應制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如圖所示。已知：2NaClO+C3H3N3O3→NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O回答下列問題：(1)儀器a的名稱為____，裝置C的作用是____。(2)裝置A中發生的離子反應方程式為____。(3)當裝置B內出現____現象時，再加入氰尿酸溶液，并在整個過程中不斷通入一定量的氯氣，其原因是____。(4)上述裝置存在一處缺陷會導致裝置B中NaOH利用率降低，改進的方法是____。(5)反應結束后，裝置B中的濁液經過濾、____、干燥得粗產品二氯異氰尿酸鈉。(6)有效氯含量是判斷產品質量的標準。通過下列方法測定有效氯含量的原理為C3N3O3Cl+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClOHClO+2I-+H+=I2+C1-+H2OI2+2S2O=S4O+2I-準確稱取1.1200g樣品，配成250.00mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。該樣品的有效氯為____。(計算結果保留三位有效數字。該樣品的有效氯=×100%)。評卷人得分三、原理綜合題9．氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質，研究NOx的轉化具有重要意義。(1)已知：NO氫化反應2NO(g)+2H2(g)2H2O(g)+N2(g)ΔH，物質的標準生成熱是常用的化學熱力學數據，可用來計算反應熱。ΔH=生成物標準生成熱總和-反應物標準生成熱總和物質NO(g)H2(g)H2O(g)N2(g)標準生成熱(kJ·mol-1)90.250-241.80①ΔH=____kJ·mol-1，已知該反應能自發進行，則所需條件為____(高溫、低溫、任意溫度)。②一定體積密閉容器中，既能加快反應速率又能提高NO平衡轉化率的方法是____。③某溫度下，等物質的量的NO和H2在恒容密閉容器中發生反應，起始壓強為100kPa。達平衡時，總壓減少20%，NO的轉化率為___，該反應的平衡常數Kp=___。(2)NO氧化反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分兩步進行。Ⅰ．2NO(g)→N2O2(g)ΔH1Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)→2NO2(g)ΔH2，其反應過程能量變化示意圖如圖1。①決定NO氧化反應速率的步驟是___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖2。轉化相同量的NO，在溫度___(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖(圖1)分析其原因：___。評卷人得分四、工業流程題10．金、銀是生活中常見的貴重金屬用途非常廣泛。工業上常利用氰化法從一種含金礦石(成分為Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性雜質)中提取金。工藝流程如圖：已知：①Zn+O2+H2O=Zn(OH)2②Zn2+(aq)Zn(CN)2(s)Zn(CN)(aq)(1)步驟1，“酸浸”所用的酸是_______。(2)步驟2，“濾液1”中的陽離子主要有_______。(3)步驟3，浸出的目的是將單質Au轉化為Au(CN)進入溶液，該反應的離子方程式為_______。金的溶解速率與溫度的關系如圖所示。80℃以后溶解速率降低的原因是_______。(4)步驟5的目的是_______。(5)步驟6的總反應為：2Au(CN)+3Zn+4CN-+2H2O=2Au+2Zn(CN)+ZnO+2H2↑。①關于步驟6，以下說法正確的是(填字母)_______。a步驟6進行前要先脫氧，否則會增加鋅的用量b.該反應最好在強酸性環境下進行c脫金貧液含有大量Zn2+d實際生產中加入適量Pb(NO3)2的目的是形成原電池加快置換速率②在置換過程中，為防止生成Zn(CN)2沉淀影響置換速率，應采取的措施是出_______。(6)脫金貧液(主要含有CN-)會破壞環境，可通過化學方法轉化為無毒廢水凈化排放。堿性條件下，用NaClO將貧液中的CN-氧化成兩種無毒的產物，該反應的離子方程式為_______。評卷人得分五、結構與性質11．含銅物質在生產生活中有著廣泛應用回答下列問題：(1)基態Cu原子最高能層的電子排布式為___。(2)CuCl2稀溶液中存[Cu(H2O)6]2+。已知d軌道也可以參與雜化，則[Cu(H2O)6]2+中Cu的雜化方式為___(填選項字母)。A．sp3 B．sp3d C．sp3d2 D．dsp2(3)銅鹽屬于重金屬鹽，銅鹽中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu2+能與青霉胺形成環狀絡合物，該環狀絡合物無毒、易溶于水，可經尿液排出。①比較硫化氫與氨氣鍵角的大小：H2S___NH3(填“>”或“<”)。②第二周期元素中，第一電離能大于N的元素有___(用元素符號表示)。③請解釋該化合物易溶于水的主要原因：___。④該環狀絡合物中，VSEPR模型為四面體或正四面體的非金屬原子共有___個。(4)Cu+與CN-形成長鏈陰離子，其結構片段如圖所示，該陰離子中σ鍵與π鍵數目之比為___。(5)一種由Cu、In、Te組成的高熵合金具有優良的熱電性能，其四方晶胞如圖所示：①In的配位數為___；晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的占有率為___。②若晶胞底邊正方形的邊長均為anm，高為cnm，阿伏加德羅常數的值為NA設晶體的最簡式的式量為Mr，則該晶體的密度為____g·cm-3(列出計算式)。評卷人得分六、有機推斷題12．羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如圖：回答下列問題：(1)A的化學名稱____。(2)B→C的化學反應方程式____。(3)C→D的反應類型為____。(4)F的結構簡式為____，其中含氧官能團的名稱為____。(5)B的同分異構體中苯環上有2個取代基且能與NaHCO3反應的有____種，其分子中有5種不同化學環境氫原子的結構簡式為____。(6)設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為____(其他試劑任選)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【解析】【詳解】A．糖尿病人要少食含糖食物，莜面含糖量較大米、白面要低，是糖尿病人的健康食物，A正確；B．煤燃燒會污染空氣，煤電不是新能源，新能源的顯著特點是環保性，B不正確；C．膠體遇電解質溶液發生聚沉，豆漿通過點鹵可制得豆腐，稀豆漿屬于膠體，C正確；D．維生素C有還原性，具有一定的抗氧化作用，可幫助人體提高免疫力，D正確；故選B。2．C【解析】【詳解】A．標況下，CCl4不是氣體，不能氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．NaCl溶液中除了Na+、Cl-含有電子，還有大量的H2O也含有電子，B錯誤；C．C2H2和C6H6的最簡式均是CH，26g該混合物中含有的碳原子數為=2NA，C正確；D．0.5molO2與足量的Na完全反應生成Na2O，則轉移的電子數為2.0NA，若生成了部分或全部的Na2O2，或是一定量的Na不足以與0.5molO2反應，則轉移的電子數不是2.0NA，D錯誤；故選C。3．A【解析】【詳解】A．從結構簡式分析，該薰衣草精油成分分子式為C12H18O2，A正確；B．從結構簡式分析，六元環中心碳原子上的兩個甲基等效，該分子共含有8種不同化學環境的氫原子，其一氯代物有8種(不考慮空間異構)，B錯誤；C．該分子不含親水基團，有疏水基團，故其不易溶于水，C錯誤；D．該分子含有碳碳雙鍵，可以與酸性KMnO4溶液反應，D錯誤；故選A。4．B【解析】【詳解】A．花生油與NaOH溶液混合，發生水解反應，花生油不溶于水，則結論不合理，A錯誤；B．氯化鐵溶液不足，滴加KSCN溶液，溶液變紅，

可知鐵離子不能完全轉化，則FeCl3與KI溶液的反應是有一定限度的，B正確；C．漂白粉溶液中通入足量SO2，發生氧化還原反應生成硫酸鈣，不能比較H2SO3、HClO的酸性強弱，C錯誤；D．CH3COONa溶液、Na2CO3溶液均水解顯堿性，等濃度時pH越大，對應酸的酸性越弱，CH3COONa溶液的pH小于同濃度Na2CO3溶液

的pH值，則酸性：

CH3COOH

>

HCO，D錯誤；故選B。5．C【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數遞增的短周期主族元素，Z的最外層電子數是其電子層數的3倍，結合圖示可知，Z能夠形成兩個共價鍵，則Z應該為O元素，Y在自然界中以化合態的形式存在，結合圖示可知，Y為B元素，X的原子序數最小且只能形成一個共價鍵，X為H元素，W為短周期元素能夠形成+1價的陽離子且原子序數大于8，則W為Na元素。綜上，X為H元素，Y為B元素，Z為O元素，W為Na元素，據此解答。【詳解】A．元素X、元素Z、元素W的單質分別為氫氣、氧氣、鈉，單質熔點W>Z>X，故A正確；B．X與W所形成的化合物為NaH，含有離子鍵，故B正確；C．化合物M中有2個B原子只形成了3個共價鍵，沒有達到8電子穩定結構，故C錯誤；D．當被強堿灼傷時，可用Y的最高價氧化物對應水化物即硼酸稀溶液處理，故D正確；故答案選C。6．B【解析】【分析】充電時F-從乙電極流向甲電極，則乙是陰極，甲是陽極；放電時乙是負極，電極反應：Mg-2e-+2F-=MgF2，甲是正極，電極反應：BiF3+3e-=Bi+3F-。【詳解】A．據分析，充電時，乙是陰極，與外加電源的負極相連，A錯誤；B．放電時，導線上每通過1mole-，乙電極反應：Mg-2e-+2F-=MgF2，乙電極增加1molF-，質量增加19g，B正確；C．據分析，放電時，甲是正極，電極反應：BiF3+3e-=Bi+3F-，C錯誤；D．根據題意，比能量指電池單位質量或者單位體積所輸出電能的多少，氟離子電池的比能量是，鋰離子電池的比能量是，二者不相同，D錯誤；故選B。7．D【解析】【分析】鹽酸滴定Na2CO3溶液，隨鹽酸滴入量的增加，逐步發生反應：，。溶液中c()逐漸減小，c(HCO)先增大后減小，c(H2CO3)逐漸增大，c(OH-)逐漸減小，c(H+)逐漸增大。【詳解】A．酚酞變色指示的pH值介于8.2~10.0，甲基橙變色指示的pH值介于3.1~4.4，據分析，該體系pH在8~9之間時c(HCO)達到最大值，pH在3~4之間時c(HCO)近于達到最小值，故整個滴定過程中可先用酚酞再用甲基橙作指示劑，A正確；B．據圖示數據，n點時c()=c(H2CO3)，設pH為a，m點時c(HCO)=c(H2CO3)，設pH為b，q點時c()=c(HCO)，設pH為c，由Ka1(H2CO3)==10-b，Ka2(H2CO3)==10-c，Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)=10-2a，則有10-b·10-c=10-2a，即，故n點的pH為m點和q點pH的平均值，B正確；C．r點溶液中含有溶質：Na2CO3、NaHCO3、NaCl，根據物料守恒有：①c(Na+)=2c()+2c(HCO)+2c(H2CO3)，根據電荷守恒有：②c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c()，將①代入②可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C正確；D．據分析，r點到k點對應的變化過程是鹽酸不斷滴入的過程，水解對水電離的促進作用逐漸減小，逐漸變為鹽酸電離對水電離的抑制作用逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，D不正確；故選D。8．(1)

恒壓分液漏斗

吸收多余的氯氣，防止污染空氣(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)

三頸燒瓶內液面上方有黃綠色氣體

使反應生成的NaOH再次生成次氯酸鈉，提高原料的利用率(4)在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(5)冰水洗滌(6)63.4%【解析】【分析】實驗室利用高濃度的NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液在10℃下反應制備二氯異氰尿酸鈉；裝置A為制備Cl2的裝置，裝置B中，先向NaOH溶液中通入Cl2制備NaClO，再向反應后的溶液中加入C3H3N3O3溶液制備二氯異氰尿酸鈉；裝置C用來吸收多余的氯氣，防止污染環境。(1)儀器a的名稱為恒壓分液漏斗；裝置C為尾氣處理裝置，其作用是吸收多余的氯氣，防止污染環境。(2)裝置A為制備Cl2的裝置，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)當裝置B的三頸燒瓶內液面上方有黃綠色氣體現象時，說明Cl2已經和NaOH溶液反應完全，再加入氰尿酸溶液，并在整個過程中不斷通入一定量的氯氣，其原因是氯氣會使反應生成的NaOH再次生成次氯酸鈉，提高原料的利用率。(4)濃HCl具有揮發性，揮發出的HCl氣體會進入到裝置B中和NaOH反應，降低NaOH的利用率，為防止這樣的情況發生，改進的方法是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。(5)二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，故反應結束后，裝置B中的濁液經過濾、冰水洗滌、干燥得粗產品二氯異氰尿酸鈉。(6)n(Na2S2O3)=0.1000mol·L-10.02L=0.002mol，~2HClO~2I2~4，250mL樣品溶液中，n()==0.005mol，樣品的有效氯==63.4%。9．(1)

-664.1

低溫

增大c(H2)

80%

3.2(kPa)-1(2)

Ⅱ

T4

ΔH1＜0，溫度升高，第一步反應平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對第二步反應速率的影響【解析】(1)①根據反應熱=生成物標準生成熱總和-反應物標準生成熱總和，可知反應2NO(g)+2H2(g)2H2O(g)+N2(g)

ΔH=2×(-241.8kJ/mol)-2×(90.25kJ/mol)=-664.1kJ/mol。該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，ΔH＜0，ΔS＜0，要使反應自發進行，ΔG=ΔH-TΔS＜0，由于ΔH＜0，ΔS＜0，則反應自發進行的條件是低溫條件；②根據影響化學反應速率的因素和化學平衡移動原理，可知：在一定體積密閉容器中，既能加快反應速率又能提高NO平衡轉化率的方法是增大H2的濃度；③假設起始NO和H2物質的量為amol，NO轉化物質的量為2xmol，在恒容密閉容器中發生反應，起始壓強為100kPa，達平衡時總壓減少20%，則平衡時壓強為80kPa，根據物質反應2NO(g)+2H2(g)2H2O(g)+N2(g)中轉化關系可知平衡時，n(NO)=n(H2)=(a-2x)mol，n(H2O)=2xmol，n(N2)=xmol，，解得x=0.4amol。則NO的平衡轉化率為；

平衡時混合氣體中各種成分的物質的量n(NO)=n(H2)=(a-2x)mol=(a-2×0.4a)mol=0.2amol，n(H2O)=0.8amol，n(N2)=0.4amol，n(總)=0.2amol+0.2amol+0.8amol)+0.4amol=1.6amol，此時的化學平衡常數Kp=；(2)①對于多步反應，總反應的化學反應速率由慢反應決定。分步反應的活化能越大，反應發生時需要的能量就越大，反應就越不容易發生，相應反應的化學反應速率就越慢。根據圖示可知反應Ⅱ的活化能大于反應Ⅰ，所以決定NO氧化反應速率的步驟是反應Ⅱ；②根據圖示可知：反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)分兩步反應發生，反應Ⅰ的正反應是放熱反應，ΔH1＜0，溫度升高，第一步反應的化學平衡逆向移動，導致c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對第二步反應速率的影響，因此導致溫度較高的T4反應條件下c(NO)降低的速率比溫度較低的T3反應條件下c(NO)降低的速率。10．(1)HNO3(2)Ag+、Fe3+(3)

4Au+8CN-+2H2O+O2=4Au(CN)2-+4OH-

溫度升高O2的溶解度降低(4)提高金的浸出率(或提高金的產率)(5)

ad

增大溶液中c(CN-)(6)2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O【解析】【分析】含金礦石酸浸后過濾，往濾液加入KCN、KOH混合液和O2浸出后再次過濾，將單質Au轉化為Au(CN)進入濾液，與濾渣的洗滌液合并，加入鋅置換出金，得到鋅金沉淀，最終分離得到金。(1)步驟1，“酸浸”的目的是將Ag、Fe2O3等雜質除去，所用的酸能與Ag反應，該酸是HNO3；(2)Ag、Fe2O3在酸浸中與HNO3反應生成Ag+、Fe3+，留在濾液1；(3)步驟3，浸出的目的是將單質Au轉化為Au(CN)進入溶液，Au被O2氧化，該反應的離子方程式為：4Au+8CN-+2H2O+O2=4Au(CN)2-+4OH-；由圖示知80℃以后溶解速率降低，原因是溫度升高O2的溶解度降低，反應速率下降；(4)KCN、KOH混合液和O2浸出后再次過濾，單質Au轉化為Au(CN)進入濾液，濾渣含有Au(CN)，通過步驟5的洗滌操作，可提高金的浸出率(或提高金的產率)；(5)①a.加入鋅的作用是還原得到金，氧分子會優先氧化鋅，故步驟6進行前要先脫氧，否則會增加鋅的用量，a正確；b.該反應中的CN-易與H+生成HCN弱電解質，強酸性環境下CN-濃度下降，鋅生成Zn(CN)2(s)，不利于置換出金，b錯誤；c.據該反應方程式可知，脫金貧液含有大量Zn(CN)和ZnO，c錯誤；d.實際生產中加入適量Pb(NO3)2，鋅與置換出的Pb構成原電池的兩極，Au(CN)溶液為電解質溶液，構成原電池，可加快還原得到金的速率，d正確；故選ad。②根據已知信息②，在置換過程中，為防止生成Zn(CN)2沉淀影響置換速率，應采取的措施是增大溶液中c(CN-)，使Zn(CN)2沉淀轉化為可溶的Zn(CN)(aq)。(6)堿性條件下，用NaClO將貧液中的CN-氧化成兩種無毒的產物，該反應的離子方程式為：2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O。11．(1)4s1(2)C(3)

<

F、Ne

該化合物與水可形成分子間氫鍵

14(4)5：4(5)

4

50%

【解析】(1)銅元素的原子序數為29，基態銅原子的最高能層為N層，N層的電子排布式為4s1，故答案為：4s1；(2)六水合銅離子中，銅離子與6個水分子形成6個配位鍵，離子中含有6個σ鍵，則銅離子的雜化方式為sp3d2雜化，故答案為：C；(3)①氨分子只有一對孤對電子，排斥力比有兩對孤對電子的硫化氫小，所以鍵角比硫化氫大，故答案為：<；②同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，但由于N原子最外層為半滿狀態，第一電離能大于相鄰的O元素，所以第二周期中第一電離能大于N的有F、Ne，故答案為：F、Ne；③該化合物容易與水分子之間形成分子間氫鍵，提高其在水中的溶解度，故答案為：該化合物與水可形成分子間氫鍵；④該環狀絡合物中N原子、烷烴C原子和S原子，及羧基中-OH中的O原子的價層電子對數都為4，則該配位化合物分子中VSEPR模型為四面體或正四面體形的非金屬原子有14個，故答案為：14；(4)由圖可知，亞銅離子連有3個氰酸根離子，其中2個氰酸根離子為2個亞銅離子共有，則亞銅離子和氰酸根離子的個數比為1：(1+2×)=