中考科學教師題庫--物質科學二（化學）1水和水的溶液1.8溶質的質量分數及相關計算卷四一、單選題1.

下列圖示與對應的敘述相符的是（）A.

表示向稀鹽酸中不斷加水

B.

表示探究過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用

C.

表示向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液

D.

表示20℃時．向一定量的接近飽和的硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀固體?2.如圖所示為蒸發氯化鈉溶液的實驗過程，其中①→②→③為恒溫蒸發過程，③→④為升溫蒸發過程，②溶液恰好為飽和狀態，分析實驗過程，可以作出的正確判斷是（

）??A.

在①→②過程中，氯化鈉的質量分數保持不變

B.

在②→③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大

C.

在③→④過程中，氯化鈉的質量分數不斷減小

D.

在②→④過程中，氯化鈉的質量分數先不變后增大3.過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解。某100g30%的雙氧水放置一段時間后，經實驗測定其溶質質量分數變為25%，則分解掉的過氧化氫的質量是（

）A.

6.56g

B.

5.67g

C.

5.3g

D.

5g4.某溫度下100克飽和氯化鈉溶液中含有26.5克氯化鈉，若向此溶液中添加3.5克氯化鈉和6.5克水，則所得溶液中溶質的質量分數為(

)A.

30%

B.

26.5%

C.

26.5+3.5100+6.5×100%

D.

26.5+3.5100+6.5+3.5×100%5.

工業上可利用黃鐵礦（主要成分是Fe2S）煅燒的產物冶煉鐵和生產硫酸，其反應方程如下：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O22SO3④SO3+H2O═H2SO4下列說法不正確的是（）A.

反應①②③均有元素化合價發生變化

B.

反應①②不屬于四種基本反應類型中的任何一種，反應③④屬于化合反應

C.

將5gSO2溶于95g水形成溶液，其溶液的質量分數大于5%

D.

將100g蒸餾水加入100g98%的濃硫酸中，可配制200g質量分數為49%的稀硫酸6.

下列不能正確反映相關實驗過程中量的變化關系的圖象是（）?A.

氫氧化鈉溶液加水稀釋?

B.

一定壓強下，氧氣在水中的溶解度?

C.

一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀?

D.

氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣中，a使用催化劑，b未使用催化劑??7.20℃，硝酸鉀的溶解度為30g．在此溫度下，向50g水中加入20g硝酸鉀，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數為（）A.

40.0%

B.

30.0%

C.

28.6%

D.

23.1%二、多選題8.

下列說法正確的是（）A.

由不同種元素組成的物質一定是混合物

B.

某物質能與堿反應生成鹽和水，則該物質一定是酸

C.

金屬與鹽溶液發生置換反應，溶液的質量一定增加

D.

同一溫度下，某固體物質的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質質量分數大9.

現有Mg和MgO的固體混合物3g，經測定鎂元素的質量分數為80%，向固體混合物中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，下列說法錯誤的是（）A.

反應過程中有氣泡產生

B.

生成MgCl2的質量為9.5g

C.

所用稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%

D.

反應后溶液中的溶質只有MgCl210.

燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（）A.

ab段產生白色沉淀

B.

bc段溶液質量增加86.3g

C.

c點對應溶液的溶質質量分數為7.5%

D.

向d點溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色11.現有100克溶質質量分數為10%的某溶液，使其濃度增大一倍可采用的方法是（）A.

溶劑的質量蒸發掉一半

B.

溶質的質量增加一倍

C.

蒸發掉的溶劑質量等于溶液質量的一半

D.

加入200克溶質質量分數為25%的此溶液12.下列4個圖象能正確反映對應變化關系的是（）A.

將硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發水分，直至有晶體析出

B.

等質量的Zn和Mg分別加入等質量、等濃度的稀硫酸（足量）

C.

向一定量氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中加入Na2CO3溶液

D.

高溫煅燒一定量的石灰石樣品三、填空題13.

根據下列坐標圖回答：（1）圖一表示甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．①t2℃時，甲、乙的溶解度均為

．②將甲、乙、丙三種物質t1℃時的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液中溶質的質量分數最大的是

．（2）某學習小組模擬海水，以測定海水中氯元素的質量分數．取模擬海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質量變化如圖二．①沉淀的化學式為

．②模擬海水中氯的質量分數是

．四、解答題14.

一定質量的氯化鋇溶液和10g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全反應后，過濾得到28.47g濾液．請計算：（1）生成硫酸鋇沉淀的質量；（2）氯化鋇溶液的溶質質量分數．15.現有60g質量分數為10%的氯化鈉溶液，欲使其質量分數增大1倍，可采取的措施是：（1）若采用蒸發溶劑的方法，則需要蒸發掉多少水？（2）若采用加入溶質的方法，應加入多少固體氯化鈉？16.

生鐵是鐵的合金，化學興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質量分數．進行如下實驗：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質量與放出氣體的質量關系如圖所示（生鐵樣品中的雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水）．回答下列問題：（1）當滴加稀硫酸質量為________

時，反應恰好完全，此時產生氣體質量是________

．（2）計算生鐵樣品中鐵的質量分數（結果保留0.1%，下同）．（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數．（溫馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）17.

某混合物由碳酸鈣和二氧化硅組成（SiO2不溶于水，也不與稀鹽酸反應）．課外小組的同學將80克稀鹽酸分4次加入到15克該混合物中，恰好完全反應．測得的數據如表所示：次數第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質量/kg20202020剩余固體的質量/kg12.510a5請計算．（1）SiO2中Si、O元素的質量比為

.（2）第3次加入稀鹽酸后，a為

g．（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數．（寫出計算過程，最后結果精確到0.1%）18.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發生如下反應：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。而氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液。把一定質量的鎂、鋁混合物投入到一定量的溶質質量分數為3.65%的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示.求：（1）金屬鋁的質量為多少克？（2）鹽酸溶液質量為多少克？

（3）a的取值范圍？

（4）鎂的質量與鋁的質量比值的最大值為多少？19.食鹽在生活中具有廣泛的用途。（1）常溫下，用氯化鈉和水配制100g溶質質量分數為5%的溶液時，必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和________

，其中玻璃棒的作用是________。（2）上述氯化鈉來自于粗鹽提純，粗鹽提純的主要步驟是溶解、________和蒸發。在蒸發過程中，待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，這樣操作的目的是________。（3）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水。鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，如圖是它們的溶解度曲線。t1℃時，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是________。將t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，可能會析出的晶體有________（填字母序號）。A．MgCl2和KClB．只有MgSO4C．MgCl2、KCl和MgSO420.10克碳酸鈣與稀鹽酸反應，加入稀鹽酸的質量與生成氣體的質量關系如圖所示。（1）當加入73克稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應。求：反應生成的氣體的質量是多少？反應后溶液中溶質的質量分數是多少？（2）當加入120克稀鹽酸后，經充分反應，溶液中的溶質是________。21.預防流感現在最有效的預防方法之一就是用消毒液對空氣消毒．深圳市科瑞德消毒用品公司生產二氧化氯消毒液，是國際上公認的新一代強力，廣譜，安全，高效的消毒劑，已被世界衛生組織（WHO）列為A1級安全消毒劑．二氧化氯消毒液能夠迅速，徹底殺滅各種細菌（大腸桿菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）．我校決定今天放學后對全校教室、寢室全面消毒．小陳觀察到瓶上的標簽如下表所示。二氧化氯(ClO2)1000毫升溶質的質量分數80%密度1.2克/厘米3相對分子質量67.5強腐蝕性，陰冷，密封儲藏（1）這500毫升二氧化氯消毒液含溶質二氧化氯________克。（2）若將這500毫升二氧化氯消毒液與1000克水均勻混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的質量分數是多少？（3）我校欲配制30kg質量分數為20%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少升這種二氧化氯消毒液和多少升水？22.向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質量分數為20%的NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液質量關系如圖所示。請回答：（1）加入鎂粉的質量為________克。（2）求恰好反應后的溶質質量分數。（結果精確到0.1%）23.根據下面的實驗過程和提供的數據，請回答：（1）操作①的名稱為________。（2）求原混合物中炭粉的質量。（3）求反應后所得溶液A的溶質質量分數。（4）請分析溶液A與溶液B的溶質質量分數的大小關系。24.氫化鈣（CaH2）是白色顆粒狀固體，能與水發生劇烈反應，其反應化學方程式為：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，常用作登山運動員的能源提供劑。某化學實驗小組為了探究氫化鈣的性質，將一定量的CaH2

加入到碳酸鈉溶液中，立即產生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。為進步確定濾液中所含溶質的成分，他們進行了以下實驗探究。（1）【提出猜想】猜想一：NaOH；

猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca（OH）2；

猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2經過分析，大家一致認為上述猜想________不需要驗證，肯定是錯誤的，原因是________（用化學方程式表示）。（2）【實驗探究】方案一：取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸，無明顯實驗現象。方案二：取一定量的濾液于另一試管中，往其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產生。【討論交流】根據實驗現象，得出猜想________是正確的。請解釋方案一中無明顯現象的原因是________。（3）【拓展探究】上述小組同學將5g氫化鈣樣品（所含雜質不參與反應也不溶于水）加入到50g碳酸鈉溶液中，充分混合后，恰好完全反應。實驗測得反應過程中產生氣體的質量為0.4g。計算：樣品中CaH2

的質量分數為________（4）原碳酸鈉溶液中溶質的質量為________g（5）反應后溶液中溶質的質量分數為多少？（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）25.將12.9克NaCl和Na2CO3固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75克CaCl2溶液分5次加入到該溶液中，充分反應，測得的實驗數據如下表。實驗序號12345加入CaCl2溶液質量/克1515151515生成沉淀的總質量/克3m91010求：（1）表格中m的數值是

。（2）溶液中Na2CO3完全反應是在第

次實驗。（3）固體混合物Na2CO3的質量分數。（精確到0.1%）（4）請畫出上述過程中溶液中NaCl質量的變化圖。26.

某同學在實驗室取9.8g未知濃度的硫酸溶液于燒杯中，滴加一定溶質質量分數的氯化鋇溶液，直到不再產生沉淀為止，共用去10g氯化鋇溶液，過濾后所得濾液質量為17.47g．（反應的化學方程式為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl）（1）根據質量守恒定律，可知生成硫酸鋇的質量為________

g；（2）試計算該硫酸溶液的溶質質量分數．27.某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g放入燒杯，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應)。請計算：序號第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質量/g20202020剩余固體的質量/g1162.8n（1）如表中n的數值為________；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為________；（3）計算所用鹽酸的溶質質量分數；（4）計算第四次后所得溶液中氯化鈣的質量分數。28.Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：試回答下列問題：（1）從以上數據可知，最后剩余的11.2g固體的成分是________；表格中m＝________。（2）黃銅樣品中鋅的質量分數為________。（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？（4）配制100g該濃度的稀硫酸需要質量分數為98%濃硫酸的質量是多少？29.小茗同學將200克質量分數為20%的硝酸鉀溶液做如圖操作，請通過計算回答以下問題：（1）往甲杯溶液加入5克硝酸鉀固體，完全溶解后，溶液的溶質質量分數為多少？（結果保留到0.1%）（2）若將乙杯溶液稀釋為溶質質量分數為5%的硝酸鉀溶液，則需加水多少克？30.要配制質量分數為4%的氯化鈉溶液100g來選種。如果對100g4%的氯化鈉溶液進行如下處理，求所得溶液中溶質質量分數。（假設每次增加的溶質皆完全溶解，以下各題要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）（1）蒸發10g水，所得溶液的溶質質量分數是多少？（2）增加5g氯化鈉后，所得溶液的溶質質量分數是多少？（3）增加5g氯化鈉和5g水后，所得溶液的溶質質量分數是多少？31.某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產品中碳酸鈉的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖所示。求：（1）生成CO2的質量________。（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數。（3）求反應后所得NaCl溶液的質量分數。32.用已知溶質質量分數的溶液可以測定未知溶液的質量分數，實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質質量分數，進行了如下實驗．①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質量忽略不計），重新稱量；②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變為紫色時，停止滴加，再次稱量，數據如下表：錐形瓶錐形瓶+稀鹽酸錐形瓶+反應后溶液質量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體________克；（2）本次實驗中，實際消耗的氫氧化鈉溶液質量為________克；（3）請通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質質量分數；（4）另有同學做了同樣實驗，卻得到了不同的結果，于是用精密pH試紙測得反應后錐形瓶內溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質質量分數________（選填“偏大”或“偏小”），造成這一偏差的原因是________。33.在一燒杯中盛有150gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質量與所滴入的Na2CO3溶液的質量關系圖象如圖所示.（1）在實驗過程中，AB段看到的明顯實驗現象是________.（2）當滴入的Na2CO3溶液80克時，所得溶液中的溶質為________.（3）求原溶液中HCl的質量分數為________.（計算結果精確到0.1%）（4）當滴入Na2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求所得不飽和溶液中溶質質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）34.小科同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅制形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加和硫酸反應，其實驗數據記錄如下表。樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質量(g）40.040.040.040.0取稀硫酸質量（g）40.080.0120.0160.0產生氣體質量（g)0.30.60.80.8試計算：（1）經分析，在第________份樣品測得的數據中，鋅完全反應了。（2）列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數和所用稀硫酸中溶質的質量分數。（3）請在圖中畫出在60.0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖。35.

如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：（1）欲配制溶質質量分數為5%的稀鹽酸溶液200g，需要溶質質量分數為37%的濃鹽酸多少毫升？（計算結果保留小數點后一位）（2）化學綜合實踐活動小組的同學，對一造紙廠排放的污水進行檢測，發現其主要的污染物為氫氧化鈉．為了測定污水中氫氧化鈉的含量，他們量取80g污水于燒杯中，逐滴加入溶質質量分數為5%的稀鹽酸至73g時恰好完全反應（污水中的其他成分不與鹽酸反應）．求污水中氫氧化鈉的質量分數．36.

為測定某純堿樣品（含少量硫酸鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，某化學興趣小組進行以下實驗．取一定質量的樣品放置于燒杯中．向燒杯中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗測得燒杯中物質的總質量與加入稀鹽酸的質量的關系如圖所示．求：?（1）所取樣品的質量是

g．（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是

（%）．（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數（寫出具體的計算過程）．37.往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混臺溶液中，加入21.2％的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖(假設生成的氣體全部逸出)，試分析計算：

（1）c→d段溶液的pH火于7的原因是________。（2）反應到c點時，所得溶液的溶質質量分數是多少?(寫出計算過程，精確到0.1％)38.下表為20℃鹽酸的密度和鹽酸中溶質質量分數對照表。20℃時，小明量取50克質量分數為36％的濃鹽酸以配制稀鹽酸。試回答：密度（克/厘米3)1.0251.051.0751.11.1251.151.18溶質質量分數（%)5101520253036（1）根據上表可得出的初步結論是：

。（2）50克溶質質量分數為36％的濃鹽酸中含有溶質為

克。（3）小明用50克溶質質量分數為36％的濃鹽酸去配制質量分數l0％的稀鹽酸，需要加多少毫升清水？(寫出計算過程)39.

取一定溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加稀鹽酸至恰好完全反應，共用去溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸100g，求：（1）所取的氫氧化鈉溶液的質量；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．40.要配制50g質量分數為20%的食鹽溶液．現提供25g質量分數為40%的食鹽溶液、20g質量分數為15%的食鹽溶液及足夠多的固體食鹽和水，請選用上述藥品，設計不同的配制方案填入下表：41.在200g4.0%的氫氧化鈉溶液中加入150g鹽酸時溶液pH=7.求：①所得混合溶液中氯化鈉的質量分數；②若所用鹽酸由36.5%(密度為1.2g/cm3)的濃鹽酸來配制，需要濃鹽酸的體積是多少？42.黃銅是一種常見的合金材料，其作用成分為Cu、Zn，還含有少量不與酸反應的成分．現向一定質量的黃銅中加入體積為100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，產生H2的質量和硫酸溶液體積的關系如圖所示．充分反應后溶液中剩余固體的質量為27g．（1）觀察圖象，黃銅與硫酸充分反應后，硫酸是否有剩余？

（選填“是”或“否”）．（2）黃銅中Zn的質量分數為多少？（請列式計算，結果精確到0.1%）（3）若往反應后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再產生沉淀時，共消耗BaCl2溶液400g，則原硫酸溶液的質量分數為多少？（請列式計算，結果精確到0.1%）43.為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，小東進行了如下實驗；取10.0g石灰石放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸，實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入稀鹽酸的質量之間的關系如圖所示。整個過程不考慮稀鹽酸的揮發和氣體的溶解，石灰石中的雜質也不與稀鹽酸反應。求：（1）產生CO2的總質量為________g。（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）。44.

將12g氯化鈉和純堿混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應時用去鹽酸63.4g，經測定反應后所得溶液質量為131g試計算：反應后溶液溶質質量分數是多少？45.

侯氏制堿法的主要反應為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定溫度下，向92.6g飽和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2發生反應，若參加反應的NH3質量為3.4g，請計算：（寫出計算步驟，不考慮溶解在溶液中的NH3和CO2的質量）．（1）消耗CO2的質量是多少？（2）反應后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質量為11.8g，則剩余溶液的質量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的質量分數（計算結果精確到0.1%）．46.

已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混合溶液，其中含硫酸銅4.8g．向燒杯中逐漸加入氧化銅，燒杯中溶液的質量與加入氧化銅的質量關系如圖所示．當恰好完全反應時，所