2024屆宜賓市重點中學高考化學二模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）

A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火劑

B.NaHCCh能與堿反應，可用作食品疏松劑

C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑

D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料

2、下列各項中的實驗方案不能達到預期實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

鑒別BaCb、Ba(N03)2>Na2SiO3

A分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體

三種鹽溶液

B除去CuCL溶液中的少量FeCh加入足量氧化銅粉末。充分反應后過濾

C除去HC1氣體中混有少量CL將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸

D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

A.AB.BC.CD.D

3、下列關于Fe3+、FM+性質實驗的說法錯誤的是（）

A.用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OHk

H,SO,NaOH

B.配制FeCh溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C.向FeCL溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe＞被氧化

D.FeCh溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

4、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發生化學反應為：Q氤。>；>Y：。則鄰甲基乙苯通過上述反應得

到的有機產物最多有

A.5種B.4種C.3種D.2種

5、下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是()

選項操作現象結論

測定等濃度的Na2c03和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金屬性：S>C

pH

滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊

B試紙不變藍不能確定原溶液中含NH4+

試紙置于試管口

用生埸鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過

C熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然

D沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發生水解

后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱

B.BC.CD.D

6、與濱水反應不會產生沉淀的是

A.乙烯B.AgNCh溶液C.H2sD.苯酚

7、向100mL0.1mol,L"硫酸鋁錢［NH4Al(SOM］溶液中逐滴滴入0.1mol?L」Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V

的變化，沉淀總物質的量〃的變化如圖所示。下列說法正確的()

B.a點沉淀的質量比c點沉淀的質量大

C.b點加入Ba(OH)2溶液的體積為250mL

3+242+

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：Al+2SO4+NH4+2Ba+5OH->AIO2+2BaSO4l+NHyH2O+2H2O

8、除去FeCL溶液中的FeCh所需試劑是()

Cl2B.CuC.FcD.NaOH

2352222

9、某溶液X含有K+、Mg,Fe\Al\Fe\CWCO3\OH、SiO3\NO3\SO4?中的幾種,已知該溶液中各離

子物質的量濃度均為0.2mol?L」(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現進行了如下的操作：

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在FF+

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質量為

2.4g

10、LiAIH4和LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑。它們遇水均能劇烈反應釋放出LiAlH4在125#C

時分解為LiH、H2和AL下列說法不正確的是

,Hy

A.LiAlth中AlFh?的結構式可表示為：AI

LHZPH

B.ImolLiAlW在125七完全分解，轉移3moi電子

C.LiAlL與乙醛作用生成乙醇，LiAIHj作氧化劑

D.LiAlFh溶于適量水得到無色溶液，其反應可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2T

11、下列實驗過程可以達到實驗目的的是

選

實驗過程實驗目的

項

A將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中除去銅片表面的油污

丙烯醛(CH2=CHCHO)中雙鍵的

B取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果濱水褪色，則說明含有碳碳雙鍵

檢驗

C通常將Fe(OH)3固體溶于沸水中即可制備Fe(OH)3膠體

取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚配的食鹽水，靜置

D析氫腐蝕

幾分鐘

A.AC.CD.D

12、Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數是其內

層電子數的2倍。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金

屬材料之一，下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序：ry>rx>rQ>r\v

B.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發生反應

C.Z元素的氫化物穩定性大于VV元素的氫化物穩定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

13、《厲害了，我的國》展示了中國在航空、深海、交通、互聯網等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學有著密切

聯系。下列說法正確的是()

A.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據的是外加電流的陰極保護法

C.我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.化學材料在北京大興機場的建設中發揮了巨大作用，其中高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料

14、能正確表示下列反應的離子方程式是

2++3+

A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

B.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2++2OH=BaCO3l+2H2O+CO32

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO.<+H2O

15、關于化學鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是()

A.Ca(0H)2中既有離子鍵又有共價鍵

B.在單質或化合物中，一定存在化學鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價鍵

D.化學反應中肯定有化學鍵發生變化

16、下列化學用語表示正確的是

A.中子數為8的氮原子：：NB,硫離子的結構示意圖：

H]?

C.錢根離子的電子式：HHD.聚丙烯的結構簡式

H

二、非選擇題(本題包括5小題)

八八COOH

17、香豆素?3.竣酸「、，嗔是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

RCOORi+RzOIli-ll—?RCOORz+RiOH（R代表廷基）

??i.Na:??

RCOR|+R2cH2COR3y^-RCCHC0R3+RiOH

R：

(l)A和B均有酸性，A的結構簡式：:苯與丙烯反應的類型是

(2)F為鏈狀結構，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團名稱為o

(3)D-丙二酸二乙酯的化學方程式：。

(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結構簡式為：o

(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構體的結構簡式：。

①與丙二酸二乙酯的官能團相同；

②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發生銀鏡反應。

(6)丙二酸二乙酯與經過三步反應合成

COOCII,

OH

請寫出中間產物的結構簡式:

中間產物I;中間產物II

18、苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強于阿司匹林。可通過以下路線合成:

反應③

A

產yooH

XTH-CH)

QrPw

反應④

■

完成下列填空：

（1）反應①中加入試劑X的分子式為C8H8。2,X的結構簡式為

（2）反應①往往還需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是__________

（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是________（填序號）。

（4）B的一種同分異構體M滿足下列條件：

I.能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCh溶液發生顯色反應。

II.分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環。則M的結構簡式:

COOH

（5）請根據上述路線中的相關信息并結合已有知識，寫出以《二》、CHzCHOo為原料制備「廠45的合成路

線流程圖（無機試劑任用）

合成路線流程圖示例如下：CH3cH20H

19、以鋁土礦（主要成分為Ah。.;含少量Si。?和FeQ；等雜質）為原料生產鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖［已知:

SiC）2在“減溶”時轉化為鋁硅酸鈉（NaAlSiO.nH?。）沉淀］。

（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式―。

（2）溶液a中加入NaHCO,后，生成沉淀的離子方程式為

（3）有人考慮用熔融態AlCh電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：_o

（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中AIN的純度（夾持裝置已略去）。打開K?,加入NaOH濃溶液,

至不再產生NH〉打開K1,通入N?一段時間。

①寫出A1N與NaOH溶液反應的化學方程式

②實驗中需要測定的數據是

20、硫酸鋅可用于制造鋅鎖白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO,還含有上?a、CuO、SiO2等雜成）制備

ZnS04?7H20的流程如下。

ZnSO,?7HO

相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH1開始沉淀的pH按金屬離子濃度為l.Omol計算）如下表:

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

6.48.0

(1)“濾渣1”的主要成分為(填化學式“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃

度、(填一種)。

(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe*H'反應外，另一主要反應的化學方程式為

(3)“氧化”一步中，發生反應的離子方程式為o溶液pH控制在［3.2,6.4)之間的目的是

(4)“母液”中含有的鹽類物質有(填化學式)。

21、扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖:

(1)A的分子式為C2H2。3,可發生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：.

(2)E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，寫出E的結構簡式：

(3)D-F的反應類型是______,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為:

mol.寫出符合下列條件的F的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式：

①屬于一元酸類化合物②苯環上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

汽I

(4)已知：…(IIV*I"川，A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其

n

他原料任選)(合成路線常用的表示方式為：A器?之?B…-囂g,?-目標產物)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、c

【解題分析】

A.Na2SiO3可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關系，A項錯誤；

B.NaHCCh可用作食品疏松劑是利用其與有機酸反應或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；

C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；

D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導電性，與還原性無關，D項錯誤；

答案選C。

2、C

【解題分析】

A、分別向BaCb、Ba(NO3)2、NazSKh三種鹽溶液中緩慢通入SQ氣體，無明顯現象的為氯化鍬溶液，產生白色沉淀且

有無色氣體產生馬上變為紅棕色氣體的為硝酸鋼溶液，產生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A

正確；

B.氧化銅可促進鐵離子的水解轉化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項B正確；

C.氯氣難溶于飽和食鹽水，但HC1極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正

確；

D.鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確；

答案選C

3、D

【解題分析】

A.反應開始時生成的氫氣進入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后關閉止水夾C,A中硫

酸亞鐵進入B中可生成Fe(OH)2,故A正確；

B.FcC13易水解，配制溶液時應防止溶液因水解而生成氫輒化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水

稀釋到所需要的濃度，故B正確；

C.F*與鐵反應可生成Fe2+,則向FeCb溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe?+被氧化，故C正確；

D.FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀，故D錯誤；

故選：D。

4、B

【解題分析】

依據題意，O②溫。＞將苯環理解為凱庫勒式(認為單雙鍵交替出現)，斷開相鄰的碳碳雙鍵，即

,斷開處的碳原子和氧原子形成雙鍵，生成三分子的乙二醛。鄰甲基乙苯用凱庫勒表示，有兩種結構，如

答案選B。

5、B

【解題分析】

A.測定等濃度的Na2c03和Na2sCh溶液的pH,可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗葡萄糖。

【題目詳解】

A.測定等濃度的Na2cCh和Na2s溶液的pH,可比較HCO3?與HSO3?的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性

強弱，A錯誤；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍，因此不能確定原溶液中是否含NHJ,B正確；

C加熱A1,表面的A1被氧化產生AI2O3,ALO3是離子化合物，熔點高，包裹在A1的外面，使熔化后的液態鋁不會滴

落下來，C錯誤；

D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產生的葡萄糖應該在堿性溶液中進行檢驗，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因

此不會產生磚紅色沉淀，D錯誤；

故合理選項是Bo

6、A

【解題分析】

A.乙烯與溟水發生加成反應，濱水褪色，沒有沉淀，選項A錯誤;

B.AgNOj溶液與浸水反應生成溟化銀沉淀，選項B正確；

C.H2s與澳水發生氧化還原反應產生S沉淀，選項C正確；

D.苯酚與溪水發生取代反應生成三漠苯酚白色沉淀，選項D正確；

答案選A。

7、D

【解題分析】

lOOmLO.lmoIL-i硫酸鋁鉉［NFhAKSOg］中NH4Al(SOg物質的量為O.Olmol.溶液含有NH/O,Olmol,Al^O.Olmol,

2

S040.02molo

開始滴加時，發生反應為SO4~+Ba2+=BaSO4I,A13++3OH=AI(OH)jI,當AP沉淀完全時需加入0.03molOH：即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015moLSCV?未完全沉淀，此時溶液含有硫酸鐵、硫酸鋁；(開始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀，發生反應為SO4~+Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NHyH2O,所以沉淀質量繼續增

加；當SO??完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,AP+反應掉0.03moiOH-,生成AI(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NFU+完全反應，此時溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，發生反應Al(OH)3+OH-=AKh.+2H2O,由方程式可知要使O.OlmolAI(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋼溶液.(b到c)

【題目詳解】

A.由分析可知，從開始到a點，發生反應為S(V-+Ba2+=BaSO4。，A13++3OH-=AI(OH)31,a點對應的沉淀為BaSCh

和AI(OH)3,溶液中的溶質是(NH4)2SO4，該物質水解溶液呈酸性，A錯誤；

B.a點沉淀的質量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點為硫酸鋼的質量，為0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以質量c點,a點，B錯誤；

C.當SO4z一完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,則b點消耗氫氧化鋼體積=受生生=0.2L=200mL,C錯誤；

0.1moi/L

3+2+2+

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：AI+2SO4+NH4+2Ba+5OH=AIO2+2BaSO4UNH3H2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【題目點撥】

在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NW+、AP\A1(OH)3與OH-反應的順序問題，若假設NHJ

先與OH?發生反應，由于生成的NIVHzO能與A產反應生成A1(OH)3,所以假設錯誤，應為AF+先與OH-反應生成

A1(OH)3；對N%+、AI(OH)3哪個先與OFT反應，若我們認為A1(OH)3先反應，生成的AKh?能與NHJ發生反應生成

A1(OH)3和NHTHZO,所以假設錯誤，應為NH4+先與OH?反應。

8、C

【解題分析】

Fe能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。

【題目詳解】

因為鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子，化學方程式為2FeCh+Fe-3FeCl2,故可用鐵除去FeCL溶液中的少量氯化鐵，

故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應會生成氯化銅，會向溶液中引入雜質銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應,

生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無法實現除雜的目的，故A、B、

D均錯誤；

故答案選Co

【題目點撥】

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變;

除雜質至少要滿足兩個條件：（1）加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；（2）反應后不能引入新的雜質。

9、D

【解題分析】

溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說明生成了NO,X中一定含有NO3?和還原性離子，應

為F/+,則溶液中一定不存在CO3?、0H\S1O32-,它們都與Fe2+反應生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說

明X中原來就含有CP,加入氯化鎖生成白色沉淀，則一定含有SO?,加入KSCN溶液呈紅色，因Fe?+被氧化成Fe3+,

則不能證明X中是否含有Fe3+,則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl\NO.ASO?",溶液中各離子物質的量濃度均

為0.20mol?L\結合電荷守恒分析解答。

【題目詳解】

A.根據上述分析，溶液X中一定不存在CO3%無色氣體只能為NO,故A錯誤；

2

B.根據上述分析，溶液X中一定含有FV+、CWNO"SO?,一定不存在CChLOH\SiO3-；溶液中各離子物質

的量濃度均為0.20mol?L”,還應含有K+、Mg2+、Fe3\AF+中的部分離子，結合電荷守恒可知，應含有Mg?+,一定不

含Fe3+,故B錯誤；

C.溶液X中所含離子有Fe?+、ChN03\SO?.Mg2+,共5種，故C錯誤；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到O.OlmolFezCh和

0.02molMgO,二者質量之和為0.01molxl60g/mol+0.02molx40g/niol=2.4g,故D正確；

故選D。

【題目點撥】

正確判斷存在的離子是解題的關鍵。本題的易錯點是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應用，難點為D,要注意加入

NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩定。

10、C

【解題分析】

A.LiAlH,中AIM?與NHT為等電子結構，所以其結構與鐵根離子相似，可表示為：AI,故A正確；

LHiHJ

B.LiAlH。中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價，A1為+3價，H為-1價，受熱分解時，根

據AI元素化合價變化即可得出ImolLiAlH」在125c完全分解，轉移3moi電子，故B正確；

C.乙醛生成乙醇得到氫，在有機反應中得氫去氧是還原反應，所以LiAlM與乙醛作用生成乙醇，LiAIHi作還原劑，

故C錯誤；

D.LiAlFh中的-1價H和水中的+1價H發生氧化還原反應生成氫氣，同時生成的OH?與人聲反應生成A1O3所以反

應方程式為：LiAlH4+2H2O=LiAIO2+4H2t,故D正確。

故選I).

11、A

【解題分析】

A.將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中，能除去銅片表面的油污，故A正確；

B.取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果淡水褪色，可能是碳碳雙鍵和漠加成，也可能是醛基被氧化，故B錯誤；

C.制備Fe(OH)3膠體，是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，當溶液呈紅褐色時停止加熱，故C錯誤；

D.取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚酸的食鹽水，靜置幾分鐘，鐵失電子，氧氣得電子，發生吸

氧腐蝕，故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，把握有機物的性質、有機物的檢驗及制備、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗

能力的考查，注意實驗的評價性分析，B為易錯點，取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果濱水褪色，可能是碳碳雙

鍵和濱發生加成反應，也可能是醛基被氧化。

12、D

【解題分析】

X的焰色反應呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，Q元素原子有2個電子層，

最外層電子數為4,Q為碳元素；W、Z最外層電子數相同，所以二者處于同一主族，Z的核電荷數是W的2倍，VV

為氧元素，Z為硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為A1元素。

A、同周期自左向右原子半徑減小，所以原子半徑Na>AI>Si,00,同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑

Si>C,故原子半徑Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A錯誤；

B、X、￥的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生，故

B錯誤；

C、非金屬性O>S,故氫化物穩定性H2O>H2S,故C錯誤；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2屬于共價化合物，故D正確；

故答案選Do

13、D

【解題分析】

A.高溫結構陶瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無機非金屬材料，不是傳統的硅酸鹽，A錯誤；

B.鋼結構防腐蝕涂裝體系中，富鋅底漆的作用至關重要，它要對鋼材具有良好的附著力，并能起到優異的防銹作用,

依據的是犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，C錯誤；

D.高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料，D正確；

故答案選Do

14、A

【解題分析】

A.F*具有還原性，會被氧氣氧化為F*,反應的離子方程式為4Fe2-+O2+4H+=4Fe3++2H2O,A正確；

BNH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH]2溶液，以不足量的NH4HCO3為標準，NHJ、HC(h?都會發生反應：

+2+

NH4+HCO34-Ba+2OH=BaCOj|+H2O+NH3H2O,B錯誤；

C.氫氧化亞鐵具有還原性，會被具有氧化性的稀硝酸氧化變為Fe3+,反應的離子方程式為3Fe(OH)：+10H+

3+

+NO3=3Fe+NOf+8H2O,C錯誤；

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標準，離子方程式為

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3.D錯誤；

故合理選項是A。

15、B

【解題分析】

A項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；

B項、稀有氣體為單原子分子，不含有化學鍵，故B正確；

C項、Ca(OH”為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；

D項、化學反應的實質是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；

故選B。

16、C

【解題分析】A項，N的質子數為7,質量數=8+7=15,可表示為：N,A錯誤；B項，硫離子含有16個質子數，硫離

@)288H：N：H

子的結構示意圖為〃/,故B錯誤；C項，鉉根離子的電子式為H,C正確；D項，丙烯發生加聚反

應生成聚丙烯，聚丙烯的結構簡式為：CH.,D錯誤。

點睛：本題考查常見化學用語的正誤判斷，題目難度一般，主要考查學生對常見化學用語的掌握情況，注意常見的化

學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等,

需要熟記。

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOHCOOC：Hj0

加成反應炭基8+2C2H50H型.巡+2HOH-[(jH-c^OC：H<

17、CH3COOH2

COOHCOOC：HjCOOC2H5

HCOO

1

C2H5-C-C2H5

1淳：庠

HCOOr

【解題分析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到，可知D為丙二酸；由⑴可知A和B均有酸性，則存在短基，故A為CH.KOOH；

A與濱水和紅磷反應得到B,B再與NaCN反應得到C,則B為BrCFhCOOH,C為NCCH2COOH；根據信息提示,

0

高聚物E為H-[

<fH-C。

COOC：H5

【題目詳解】

(1)由分析可知A為CFLCOOH；苯與丙烯反應得到異丙基苯，為加成反應，故答案為：CHjCOOH；加成反應；

(2)F為C3H60,不飽和度為1,鏈狀結構，且一氯代物只有一種，則存在兩個甲基，故F為丙酮，官能團為瘦基，故

答案為：叛基；

COOHCOOCJHJ

1

⑶丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到，方程式為6+2GHSOH~KCH：+2H2O,故答案為：

COOHCOOCIHJ

COOHCOOC2H5

+

CH：+2C2H5OH石m2H2O；

COOHCOOCIHJ

?i.NaH??s

3,則丙二酸二乙酯(加)要形成高聚物E,則要

(4)根據信息提示RCOR[+R2CH2COR3..HC1*-RCCHCOR

COOC：Hs

_0

發生分子間的縮聚反應，高聚物E為時0c處，故答案為：時產-8￡oc四；

80C出COOC2H5

(5)丙二酸二乙酯(C7H12O4)同分異構體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團相同，說明存在酯基；②核磁共振氫譜有三個

吸收峰，且峰面積之比為3：2：1,故氫個數分別為6,4,2；③能發生銀鏡反應，說明要存在醛基或者甲酯，官能團

又要為酯基，只能為甲酯，根據②可知，含有兩個甲酯，剩下?C5HM要滿足相同氫分別為6、4,只能為兩個乙基，

HCOOHCOO

滿足的為OH；-C-C2H5，故答案為：6H5-C-C2H5；

II

HCOOHCOO

與丙二酸二乙酯反生加成反應，故雙鍵斷裂，苯環沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成

進過消去反應得到根據題干信息

COOCJh

RCOORi+R20H空2t_RCOOR2+RQH(R代表點基)提示，可反生取代得到，故答案為:

【題目點撥】

本題難點(5),信息型同分異構體的確定，一定要對所給信息進行解碼，確定滿足條件的基團，根據核磁共振或者取代

物的個數，確定位置。

中和生成的HBr①③④0cH

【解題分析】

反應①中加入試劑X的分子式為C8H?O2,對比濱笨與B的結構可知X為,B中談基發生還原反應生

HO-

成D,D中羥基被溟原子取代生成E,E中-Bi?被-CN取代生成F,F水解得到苯氧布洛芬，據此解答。

【題目詳解】

（1）根據以上分析可知X的結構簡式為

（2）反應①屬于取代反應,有HBr生成,加入KHCO.3中和生成的HBr,

故答案為：中和生成的HBr；

（3）在上述五步反應中，反應①③④屬于取代反應，故答案為：①③④；

（4）B的一種同分異構體M滿足下列條件：I.能發生銀鏡反應，說明含有醛基，其水解產物之一能與FeCb溶液發生

顯色反應，含有甲酸與酚形成的酯基（-OOCH）；II.分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環，兩個

苯環相連，且甲基與一OOCH分別處于不同苯環中且為對位，則M的結構簡式為：CH,c

故答案為：

（5）苯乙醛用NaRH』還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發生消夫反應生成苯乙烯，苯乙烯與HRr發生加成反應得

:,然后與NaCN發生取代反應得到，最后酸化得到一“,合成路線流程圖為:

CHjCHOHBrCH

△、

JHBcCH

故答案為:

H+/HQ

【題目點撥】

能發生銀鏡反應的官能團是醛基，有機物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCh溶液發生顯色反應，含有酚

羥基。

19、Na:OAl2O3-2SiO2-2nH2OAIO~+HCO；+H2O=A1（OH）3+CO^不可行；AlC］屬于共價化

合物，熔融狀態不導電AIN+NaOH+H2O=NaAIO2+NH31AIN樣品的質量以及裝置C在吸收N%前

后的質量

【解題分析】

鋁土礦經堿溶后，SiO?轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiOrnH?。)沉淀，氧化鐵不溶于NaOH,氧化鋁與硬反應變為偏

鋁酸根離子，故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉溶液，會與偏鋁酸根反應生成氫氧化鋁沉淀，而后進行

進一步轉化。

【題目詳解】

(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式為Na2O-A12O3-2SiO2-2nH2O；

(2)溶液a中加入NaHCO、后，生成沉淀的離子方程式為A1O1+HCO；+H/)=AKOHbJ，

(3)Al。、屬于共價化合物，熔融狀態不導電，故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質；

(4)①由題意可知A1N與NaOH反應會生成氨氣，且A1元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在，可寫出

反應方程式為AIN+NaOH+H2O=NaAlO,+NH?T。

②可根據N元素守恒進行測定，故實驗要測定的數據為AIN樣品的質量以及裝置C在吸收N%前后的質量。

2t2t

20、Si。?粉碎鋅白礦(或充分攪拌漿料、適當加熱等)Zn+CuS04-Cu+ZnS043Fe+Mn0/+7Zn0+9H—3Fe(OH)3+MnO2+7Zn

使Fe"沉淀完全，而Zi??不沉淀MnO；變為Mnd沉淀，避免引入雜質ZnSO,、K2S04

【解題分析】

鋅白礦中加入稀硫酸浸取，ZnO、FezO3、CuO分別和稀硫酸反應生成Z11SO4、Fez(SO4)3、CuSO4,SiCh和稀硫酸

不反應，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSCh、Fez(SO4)3、C11SO4、H2sO4,向濾液中混入Zn,將F/+還原為Fe?+

,得到Cu沉淀，然后過濾，得到的濾液中含有Z11SO4、FeSCh,向濾液中加入高缽酸鉀，高銃酸鉀將Fe?+氧化為F?3+

,向溶液中加入適量氧化鋅，溶液pH升高，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾，得到的濾液中含有ZnSO」，將溶液蒸

發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSOaELO。

(1)根據上述分析，“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過程中，為提高浸出效率可采用的措施有，可將礦石粉碎或

提高浸取時的溫度，或適當增大酸的濃度等，故答案為SiCh;粉碎鋅芻礦(或充分攪拌漿料、適當加熱等)；

(2廣置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的F/+,H+反應外，另一主要反應為置換銅的反應，反應的化學方程

式為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,故答案為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；

(3)根據流程圖，“氧化”一步中，Fe?,能被高錨酸鉀氧化生成Fe%高鎰酸鉀被還原成二氧化鎰，生成是鐵離子轉化為

氫氧化鐵沉淀反應的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+=3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+：溶液PH控制在［3.2,6.4)之間

可以使Fe3+沉淀完全，而ZM+不沉淀MnO4變