2024屆吉林省長春九臺市師范高級中學高考仿真模擬化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、無水MgBn可用作催化劑。某興趣小組同學采用鎂屑與液濱為原料制備無水設計裝置如圖所示。已知：

Mg與加2反應劇烈放熱；MgBn具有強吸水性。下列說法正確的是()

A.冷凝管中冷水進、出口方向錯誤

B.實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的Nz

C.為防止反應過于劇烈，不能用裝置C代替裝置B

D.裝有無水CaCL固體A的作用是吸收揮發的澳蒸氣，防止污染環境

2、下列有關氧元素及其化合物的表示或說法正確的是

A.氧原子的原子結構示意圖：@5)

B.羥基的結構式：O?H

C.用電子式表示Na?。的形成過程：2NaNa

D.組成為C2H6。的分子中可能只存在極性鍵

3、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強的元素，

Y的周期序數是其族序數的3倍，W的核外電子總數與Z的最外層電子數之和等于8。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應水化物的堿性：W>YB.最簡單氣態氫化物的穩定性：X>Z

C.Y單質在空氣中的燃燒產物只含離子鍵D.最簡單離子半徑大小關系：W<X<Y

4、已知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)^^3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時Fe(SCN)3的物質的量濃度與溫度T的關系

如圖所示，則下列說法正確的是

A,A點與B點相比，A點的c(Fe￥)大

B.加入KQ固體可以使溶液由D點變到C點

C.反應處于D點時，一定有(正)Vi)(逆)

D.若Ti、T2溫度下的平衡常數分別為K1、則K1VK2

5、取三份濃度均為O.lmol/L,體積均為1L的CH3coONa溶液中分別加入NH4a固體、CH3COONH4固體、HC1

氣體后所得溶液pH變化曲線如圖(溶液體積變化忽略不計)下列說法不正確的是

A.曲線a、b、c分別代表加入CH3coONH』、NH4CI、HC1

7

B.由圖可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)=lxl(F

++

C.A點處c(CH3COO")>c(Na)>c(NH?)>c(OH")>c(H)

D.C點處c(CHjCOO_)+c(Cr)+c(OH-)>0.1niol/L

6、中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：C1V尸c2v2,則()

A.終點溶液偏堿性

B.終點溶液中C(NH4+)=C(C「)

C.終點溶液中氨過量

D.合適的指示劑是甲基橙而非酚猷

7、化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

B.新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區，人們如果外出歸家，應立即向外套以及房間噴灑大量的酒精

C.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據的是外加電流的陰極保護法

D.華為繼麒麟980之后自主研發的7m芯片問世，芯片的主要成分是硅

8、亞氯酸鈉(NaQCh)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法

制備亞氯酸鈉的流程如卜:

S02

下列說法錯誤的是（）

A.反應①階段，參加反應的NaCKh和SO2的物質的量之比為2：1

B.若反應①通過原電池來實現，則CIO2是正極產物

C.反應②中的H2O2可用NaCKh代替

D.反應②條件下，CKh的氧化性大于H2O2

9、由下列實驗及現象不能推出相應結論的是

實驗現象結論

某鉀鹽晶體中滴加濃鹽酸，產生的氣體通入品紅產生的氣體一定是

A品紅溶液褪色

溶液中SO2

向裝有經過硫酸處理的CrO3（桔紅色）的導管中

B固體逐漸由桔紅色變為淺綠色（CN+）乙醇具有還原性

吹入乙醇蒸氣

向2mL0.1mol/LFeCh溶液中加入銅粉，充分振銅粉溶解，溶液由黃色變為綠色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

蕩，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液顏色不變

向盛有CuO的試管中加入足量HI溶液，充分震固體有黑色變為白色，溶液變為黃色，CuO與HI發生了氧

D

蕩后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液變藍化還原反應

A.AB.BC.CD.D

10、某鹽溶液中可能含有N&+、Ba2\Na\Fe2\CL、NO3-七種離子中的數種。某同學取4份此溶液樣

品，分雙進行了如下實驗：

①用pH試紙測得溶液呈強酸性；

②加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；

③加入碓酸酸化的AgNCh溶液產生白色沉淀；

④加足量BaCb溶液，沒有沉淀產生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NEU+、Fe2\CL三種離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。

A.???B.??C.①②③④D.②③④

11、金屬鐵在一定條件下與下列物質作用時只能變為卜2價鐵的是（）

A.FeChB.HNOjD.O2

A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應2sO2（g）+OMg），USONg）的平衡常數K與溫度和壓強的關系

C.據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積

的變化關系

13、氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氨，

工作示意圖如圖所示。通過控制開關連接Ki和K2,可交替得到Hz和02,下列有關說法錯誤的是（）

A.制時，開關應連接Ki,產生H2的電極反應式是2H2O+2e，=H2T+2OH-

B.當開關連接K2時，電極3的反應式為Ni（OH）2?e.+OH-=NiOOH+H2O

C.當開關連接K2時，電極2作陽極，得到02

D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni（OH）2的相互轉化提供電子轉移

23

14、某黃色溶液中可能含有Na+、NH4\Fe\Fe\Cl\SO?\C（V-等離子（不考慮水的電離和離子的水解）。

某同學為了確定其組分，設計并完成了如下實驗：

「紅榭色沉淀-^生—四體（1.60g）

ilgNiOH(iq)

加熱

足量BoCMaq)

泣液冏體(466g)

過泣、洗滌.干燥

下列說法正確的是（）

A.c（Fe3+）一定為0.2mokl/1

B.c（Cl'）至少為0.2mol?L”

C.Na+\SO，？.一定存在,NH「一定不存在

D.Na\Fe?+可能存在，CCV.一定不存在

15、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說法錯誤的是

A.船體作正極B.屬犧牲陽極的陰極保護法

C.船體發生氧化反應D.鋅塊的反應：Zn-2e-^Zn2+

16、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知VV原子的最外層電子數是電子層數的2倍，X元素

存在兩種氣態同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數等于電子層數，Z離子在同周期最簡單

陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是

A.W的氫化物沸點一定低于X的氫化物沸點

B.簡單離子半徑：X>Y>Z

C.X的一種單質和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒

D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數目比為3:1

17、將燃著的H2s不斷通入盛有一定量02的集氣瓶中。當火焰熄滅后繼續通入HzS,發生的主要反應是

A.2H2S+O2=2S+2H2OB.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

18、在25℃時，向50.00|111未知濃度的氨水中逐滴加入0.501（）卜1/的口（：1溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=—

Igc（OIT）]與滴入HCI溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中正確的是

F(HCI)mL

A.圖中②點所示溶液的導電能力弱于①點

B.③點處水電離出的c(H+)=lx104mo1-I」

C.圖中點①所示溶液中，c(Cr)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D.25c時氨水的Ki,約為5xlO-5-6mol?L“

19、其他條件不變，C的物質的量分數(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中滿足關系圖的是()

A.3A(g)+B(s),*C(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s).4c(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s)--2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s),C(g)+3D(g)：AH>0

20、近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進行水產養殖用水的凈化處理。該裝置工作時，下列說法錯誤的是

直流電源

A.導線中電子由M電極流向a極

+

B.N極的電極反應式為2NO3+10e+12H=N2t+6H2O

C.當電路中通過24moi電子的電量時，理論上有lmol(C6HioOs)n參加反應

D.當生成ImolNz時，理論上有10molH+通過質子交換膜

21、下列說法正確的是()

A.等質量的鋁分別與足量FC2O3或除3。4發生鋁熱反應時，轉移電子的數目相等

B.質量分數分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質量分數為50%

C.金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火

D.白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存

22、有機物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學鍵可以是單鍵、雙鍵。

卜冽說法錯誤的是

紅

自紅

A.M與HCOOCHj互為同分異構體

B.N的官能團為羥基

C.在與鈉的反應中N放出氣泡比M快

D.N能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A?-和B，具有相同的電子構型：C、D為同周期元素，C

核外電子總數是最外層層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負性最大的是___________（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為0

（2）單質A有兩種同素異形體.其中沸點高的是____________（填分子式）：A和R的氫化物所屬的晶體類型分別為

和O

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構型為,中心原子的雜化軌道類型為

（4）單質D與濕潤的Na2c03反應可制備DzA,其化學方程式為。

（5）A和B能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.566nm,F的化學式為；晶胞中A原子

的配位數為；列式計算晶體F的密度（g?cm-3）。

24、（12分）煤的綜合利用有如下轉化關系。CO和Hz按不同比例可分別合成A和B,己知足A對氫氣的相對密度是

14,B能發生銀鏡反應，C為常見的酸味劑。

煤駛

CHCOOCH,CH,

佛（Dt:

請回答:

（1）有機物D中含有的官能團的名稱為

(2)反應⑥的類型是______________o

(3)反應④的方程式是_________________________________________o

(4)下列說法正確的是________o

A.有機物A能使濱水和酸性高缽酸鉀溶液褪色

B.有機物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別

C.有機物3D在濃HzSCh作用下制取CH3coOCH2cH3,該反應中濃H2sO4是催化劑和氧化劑

D.有機物C沒有同分異構體

25、(12分)SO?可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈

SO2進行相關實驗。

⑴上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是__________，氣體從口(填"a”或"b”)進。

⑵檢驗SO2常用的試劑是__________________,利用了SOz的性。

⑶將SOi通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸饋水配制Ba(N<h)2和BaCL溶液，進行如下實驗:

SO,

pH傳感器天＞直物油

?0.1mol/L20mL

hBaCk溶液

Ba(NO3)2溶液

A(煮沸)B(未煮沸)C(煮沸)

(4)實驗A、C中，煮沸蒸饋水及使用植物油的目的是_____________________

(5)實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是。(用方程式表示)

（6）實驗R中出現白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結論是o若實驗A、R中通入

足量的S02后，溶液pH：AB（填“>”、"v”或“=”）。

26、（10分）用如圖所示儀器，設計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積（約6mL）和

檢驗陽極氣體的氧化性。

（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接、—接—；B接_、—接一o

（2）電路的連接是：碳棒接電源的一極，電極反應方程式為。

（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現象是一，有關離子方程式是；最后尾氣被吸收的離子方程式是______，

（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為501nL（假定電解前后溶液體積不變）.當測得的陰極氣體為5.6mL（標準狀況）

時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體（填或“二"）5.6mL,理由是______o

27、（12分）CKh是一種優良的消毒劑，濃度過高時易發生分解，常將其制成NaCIOz固體，以便運輸和貯存。過氧

已知：①2NaClO3+H2O2+H2so4=2CIO2T+O2T+Na2so4+2H2O

②CIO2熔點?59C、沸點11C；H2O2沸點150c

（1）NaCICh中氯元素的化合價是一。

（2）儀器A的作用是一。

（3）寫出制備NaCKh固體的化學方程式：冰水浴冷卻的目的是_（寫兩種）。

（4）空氣流速過快或過慢，均降低NaCKh產率，試解釋其原因

（5）C「存在時會催化CIO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，CKh的生成速率大大提高，并產生微量

氯氣。該過程可能經兩步反應完成，將其補充完整：

①」用離子方程式表示），②H2O2+CL=2C1?+O2+2H+。

(6)為了測定NaCKh粗品的純度，取上述粗產品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于錐形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反應(NaCKh被還原為C「，雜質不參加反應)，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量

之比為加入2?3滴淀粉溶液，用0.20mol?L」Na2s2。3標準液滴定，達到滴定達終點時用去標準液20.00mL,試計

算NaCQ粗品的純度(提示：2Na2S2O3+h=Na2S4O6+2NaI)

28、(14分)尼龍材料是一種性能優良的工程塑料，目前廣泛應用于汽車領域，具有優異的力學性能。以A(C6HIO)原

料通過氧化反應制備G,再通過縮聚反應合成尼龍，合成路線如下：

回答下列問題：

(DA的化學名稱為;

(2)B到C的反應類型為;

(3)1)中含有的官能團名稱是____________;

(4)E的分子式為;

⑸由G合成尼龍的化學方程式為:

(6)寫出一種與C互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積之比為

3：1)。

(7)1,4.二澳環己烯(BrT^ABr)是多數有機合成一種重要的中間體，設計由B為起始原料制備1,4-二澳環己烯的合

成路線。

29、(10分)鎂(Sb)廣泛用于生產各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件和醫藥及化工等領域。

I.(1)鎂在元素周期表中的位置____。

(2)錦(DI)的氧化物被稱為鋅白，可以由SbCh水解制得，已知SbCh水解的最終產物為鋅白。為了得到較多、較

純的錦白，操作時將SbCh徐徐加入大量水中，反應后期還要加入少量氨水。試用必要的化學用語和平衡移動原理解

釋這兩項操作的作用o工業上，還可用火法制取錦白，是將輝睇礦(主要成分為Sb2s3)裝入軸化爐的用竭中,

高溫使其融化后通入空氣，充分反應后，經冷卻生成鐳白。寫出火法制取錦白的化學方程式,

II.以輝錦礦為原料制備金屬睇，其中一種工藝流程如下：

ttttl(SiO|(S)驚攝2As

已知部分信息如下：

①輝錦礦(除Sb2s3外，還含有珅、鉛、銅的化合物和SiO2等)；

②浸出液主要含鹽酸和SbCb,還含SbC15、CuCh.AsCh和PbC12等雜質；

③常溫下，Ksp(CuS)=1.0x10叫Ksp(PbS)=9.0x1029))

回答下列問題：

(3)“酸浸”過程中Sb2s3發生反應的化學方程式為。

(4)已知：浸出液中c(Cu2+)=0.0001mol/L,c(Pb2+)=0.1moVLo在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉

溶液，先產生沉淀的是(填化學式)；當CuS、PbS共沉沉時，(保留小數點后一位)。

(5)在，,除珅”過程中，氧化產物為H3P04。該反應氧化產物與還原產物的物質的量之比為o

(6)在“電解”過程中,曾的產率與電壓大小關系如圖所示。當電壓超過UoV時,鎂的產率降低的原因可能是_________o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.冷凝管下口進水，上口出水，方向正確，故A錯誤；

B.空氣中含氧氣會和鎂發生反應生成氧化鎂會阻礙鎂與濱單質的反應，故B錯誤；

C.將裝置B改為C裝置，當十燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溟快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全

隱患，不能更換，故c正確；

D.儀器A為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D錯誤；

正確答案是C。

2、D

【解析】

A.O原子核內質子數為8,有2個電子層，最外層有6個電子，原子結構示意圖為：@}),故A錯誤；

B.羥基中含有1個氧氫鍵，羥基可以表示為-OH,故B錯誤；

+

c.NazO為離子化合物，用電子式表示NazO的形成過程為：NaQNa―?Na^：6：]^Na，故c

????

錯誤；

D.二甲醛只存在極性鍵，故D正確；

故選：Do

3、B

【解析】

X是非金屬性最強的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數是其族序數的3倍，則Y是Na元素，W與X同

周期、與Y同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數與Z的最外層電子數之和等于8,則Z的最外層為5個電子,

W、X、Y、Z是原子序數依次增大，則Z為P元素，據此分析解答。

【詳解】

A.W為Li元素，Y是Na元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性LiVNa,最高價氧化物

對應水化物的堿性：W<Y,故A錯誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強最簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：X>Z,則最簡單氣態氫化

物的穩定性：X>Z,故B正確；

C.Y是Na元素，Y單質在空氣中的燃燒產物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價鍵，故C'錯誤；

D.W為Li元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個電子層，「和Na+有兩個電子層，貝I」II半徑最小，P和

Nk電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，則F半徑〉Nk,最簡單離子半徑大小關系：W<Y<X,故D錯誤;

答案選B。

4、C

【解析】

A.由圖象可知，A點c[Fe(SCN)3]較大，則c(Fe3+)應較小，故A錯誤；

B.根據實際參加反應的離子濃度分析，化學平衡為Fe3++3SCN--=Fe(SCN)3,加入少量KC1固體，溶液中Fe"、

SCN濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；

C.D在曲線上方，不是平衡狀態，c[Fe(SCN)/比平衡狀態大，應向逆反應方向移動，V止VV史，故C正確；

D.隨著溫度的升高c[Fe(SCN)J逐漸減小，說明反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動即K也在變小，所以

TKT2溫度下的平衡常數分別為KI、K2,則KI>K2,故D錯誤；

故選C。

5、B

【解析】

醋酸鈉為強堿弱酸鹽，因醋酸根離子水解，溶液呈堿性。往溶液中加入氯化鉉固體，由于鐵根離子水解呈酸性，故隨

著氯化鏤的加入，溶液將由堿性逐漸變為酸性，由于水解微弱，所得溶液酸性較弱，符合的曲線為b；往溶液中通入

氫化氯氣體，隨著氣體的通入溶液由堿性轉變為酸性，由于氯化氫為強酸，通入量較大時，溶液的酸性較強，符合的

曲線為c；加入醋酸錢固體所對應的變化曲線為a,據此結合電荷守恒及鹽的水解原理分析。

【詳解】

A.根據分析可知，曲線a代表醋酸鏤、曲線b代表氯化錢、曲線c代表氯化氫，故A正確；

B.當加入固體的物質的量為O.lmol時，曲線b對應的pH值等于7,說明等濃度的醋酸根離子的水解程度與錢根離子

相同，即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2。)，但無法計算其電離平衡常數，故B錯誤；

C.A點含有的溶質為0.ImolCLCOONa與0.ImolCHaCOONH4,溶液的pH>7,則cSlTDcOT),醋酸根離子的水解程度較小,

則c(CH3COO-)>c(Na.)，錢根離子部分水解，貝ljc(Na*)>c(NH；),溶液中離子濃度的大小關系為：c(CH3co0一)>c(Na*)

>c(NH/)>c(0H-)>c(H+),故C正確；

D.C點通入0.lmolHCL與0.hnol醋酸鈉反應得到0.hnoUUCOOH與0.ImolNaCLc(Cl-)=c(Na+)=0.Imol/L,則

c(CH3COO-)+c(cr)+c(0H-)>0.Imol/L,故D正確；

故選：Be

【點睛】

本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關系，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，轉移掌握電荷守恒

及鹽的水解原理，試題培養了學生的綜合應用能力。

6、D

【解析】

用己知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應滿足cNkc2V2,反應生成氯化鏤，結合鹽類的水解解答該題。

【詳解】

用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應滿足CN尸c2V2,反應生成氯化錢，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，則

C(NH4+Xe(cr),應用甲基橙為指示劑，D項正確；

答案選D。

【點睛】

酸堿中和滴定指示劑的選擇，強酸和強堿互相滴定，可選用酚配或者甲基橙作指示劑，弱酸與強堿滴定選用酚酰作指

示劑，強酸與弱堿滴定選用甲基橙作指示劑，這是學生們的易錯點。

7、D

【解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，是化學變化，故A錯誤；

B.酒精噴霧易燃易爆炸，不應向外套以及房間噴灑大量的酒精，房間內大面積噴灑，酒精濃度高于70%時，酒精的揮

發使室內空氣中可燃性氣體增加，遇到丁點火星極易燃燒，故B錯誤；

C.在海水、土壤等環境中，鋅比鋼鐵材料更活潑，更容易失去電子被氧化，因此鋅作原電池的負極，而鐵作正極，被

保護，該方法依據的是犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；

D.芯片的主要成分是硅單質，故D正確；

故選D。

【點睛】

煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成出、CO等氣體的過程。煤的液化是將煤與出在催化劑作用下轉

化為液體燃料或利用煤產生的H?和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程。二者均有新物質生成,

屬于化學變化。這是常考點，也是學生們的易錯點。

8、C

【解析】

A.根據流程圖反應①中氧化劑是NaClO3,還原劑是SO2,還原產物是CIO2,氧化產物是NaHSOw,根據化合價升降

相等可得NaClO3和SO2的物質的量之比為2:1,A項正確；

B.由反應①化合價變化情況，再根據原電池正極表面發生還原反應，所以C1O2是正極產物，B項正確；

C.據流程圖反應②，在。02與H2O2的反應中，CKh轉化為NaCKh氯元素的化合價降低，做氧化劑；H2O2只能做

還原劑，氧元素的化合價升高，不能用NaCK)4代替H2O2,C項錯誤；

D.據流程圖反應②CIO2與出。2反應的變價情況，CIO2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出C1O2的氧化性大于H2O2,

D項正確；

故答案選Co

【點睛】

根據反應的流程圖可得反應①中的反應物與生成物，利用得失電子守恒規律推斷反應物或生成物的物質的量之比。

9、A

【解析】

A.次氯酸鈉與濃鹽酸反應能夠生成氯氣，亞硫酸鹽與濃鹽酸反應能夠生成二氧化硫，氯氣與二氧化硫均使品紅褪色,

則由現象不能判斷產生的氣體是SO2,故A符合題意；

B.CrOs可氧化乙醇蒸氣，則乙醇具有還原性，故B不符合題意；

C.Cu與氯化鐵發生氧化還原反應生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化性：Fe3+>Cu2+,故C不符合題意；

D.由現象可知生成Cui和碘單質，Cu、I元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不符合題意；

故選：Ao

10、B

【解析】

由①溶液呈強酸性，溶液中不含CO3&;由②加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，溶液中

含NH4+、Fe2+,由于酸性條件下NO{Fe?+不能大量共存，則溶液中不含NO-根據溶液呈電中性，溶液中一定含

cr；由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，溶液中含CT；由④加足量BaCb溶液，沒有沉淀產生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含Fe2。根據上述分析，確定溶液中肯定含NHJ、Fe2\Cl?只需

完成①②，答案選B。

11、A

【解析】

A.鐵與FeCh反應生成氯化亞鐵，為+2價鐵，故A正確；

B.鐵與過量的硝酸反應生成三價鐵離子，與少量的硝酸反應生成二價鐵離子，所以不一定變為+2價鐵，故B錯誤；

C.鐵與氯氣反應只生成FeCb,為+3價鐵，故C錯誤；

D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為+2和+3價鐵，故D錯誤；

故選：Ao

12、C

【解析】

本題主要考查化學平衡結合圖像的運用。

A.使用催化劑化學反應速率加快；

B.平衡常數是溫度的函數，溫度不變，平衡常數不變；

C.由圖像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀，C產還未開始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。

【詳解】

A.使用催化劑化學反應速率加快，所以正反應速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；

B.平衡常數是溫度的函數，溫度不變，平衡常數不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數相同，故B錯

誤；

C.由圖像可知pH=4左右Fe'+完全沉淀，Cf還未開始沉淀，由于（\10+2^=。產+時反應發生，所以加入CuO可以調

節PH=4左右，此時Fe"完全沉淀，過濾即可，故C項正確；

D.O.OOImol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點PH=3,故D項錯誤；

答案選Co

13、B

【解析】

A.開關連接Ki,電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產生Hz的電極反應式是2H2O+2e、H2T+2OH,故A正確；

B.當開關連接Kz時，電極3為陰極，發生還原反應，反應式為NiOOH+e—lhO=Ni(OH)2+OH\故B錯誤；

C.當開關連接K2時，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發生氧化反應得到02,故C正確；

D.當開關連接K2時，電極3為陰極；開關應連接Ki,電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉化提供電子轉移，故D正確；

選B。

14、D

【解析】

某黃色溶液中可能含有Na+、NHJ、Fe>、Fe3+^。一、SO/一、CO/一等離子，初步判斷含Fe3+,加入過量NaOH溶

液，加熱，產生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質的量=l.6g/160g-mo「

'=0.01mol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素為F(?+,原溶液中一定沒有CCh?，4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋼，硫

酸鐵的物質的量=4.66gZ233g?mo「i=0.02moL原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判

斷原溶液中是否含有鈉離子，由溶液為電中性可判斷是否存在氯離子。

【詳解】

加入過量NaOH溶液，加熱產生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質的量為O.Olmol,

則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+,原溶液中一定沒有CCh?一,由于加入了NaOH,無法判斷原溶液中是否含有

Na+,4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鐵，硫酸鐵的物質的量為0.02moL則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由電荷

守恒，正電荷=3n(Fe3+)=0.06,負電荷=2n(SO?')=0.04,原溶液中一定有C「，物質的量應為0.02molX3?

0.02molX2=0.02mol,若含有亞鐵離子時，c(Cl)可能小于0.2mol/L,溶液中Fe2+加熱被氧化也可以生成鐵離子，

則原溶液中)溶液中、產離子可能存在，

c(Fe“=°。2moiwo.2moi/L,Na+NH4\F

0.1L

故選：Do

15、C

【解析】

A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構成原電池，船體做正極，鋅塊做負極，海水做電解質溶液，故A

正確；

B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原申池來保護船體，鋅做負極被腐蝕，船體做正極被保護，是犧牲陽極的陰極保護

法，故B正確；

C.船體做正極被保護，溶于海水的氧氣放電：O2+4C+2H2O=4OH-,故C錯誤；

D.鋅做負極被腐蝕：Zn-2e->Zn2+,故D正確。

故選:C。

16、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，W應為第二

周期元素，最外層電子數為%可知W為C元素；X元素存在兩種氣態同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則

X為O；Y原子最外層電子數等于電子層數，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡單陰離子中半徑最小，具有相同電子

排布的離子中原子序數大的離子半徑小，可知Z為CL以此解答該題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為O,Y為ALZ為C1,

A.水分子間存在氫鍵，沸點較高，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,

故B錯誤；

C.X的單質為臭氧，Z的化合物為NaCIO時，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；

D.氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；

故選C。

17、C

【解析】

將燃著的H2s不斷通入盛有一定量02的集氣瓶中，開始氧氣過量H2S完全燃燒生成SO2和水。所以當火焰熄滅后繼

續通入H2S,發生的主要反應是2H2$+SO2=3S+2H20;

答案選C。

18、D

【解析】

A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol?L”的HC1,鹽酸和氨水恰好完全反應生成氯化錢和水，氯化錢中錢

根水解顯酸性，因而②(pH=7)時，氨水稍過量，即反應未完全進行，從①到②，氨水的量減少，氯化錢的量變多，

又溶液導電能力與溶液中離子濃度呈正比，氯化鐵為強電解質，完全電離，得到的離子(鏤根的水解不影響)多于氨

水電離出的離子(氨水為弱堿，少部分NHvHzO發生電離)，因而圖中②點所示溶液的導電能力強于①點，A錯誤；

B.觀察圖像曲線變化趨勢，可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應的點，得到氯化鐵溶液，鹽類的水解促進水的電離，

+6

因而溶液pOH=8,貝Ijc溶液(OHAlO'iol/L,c*(OH)=c*(H)=KW/ciS?(OH)=10-mol/L,B錯誤；

C①點鹽酸的量是③點的一半，③為恰好完全反應的點，因而易算出①點溶液溶質為等量的NHrHQ和NHKl,可知

電荷守恒為C(NH4+)+C(H+)=C(C「)+C(OFF),又①pOH=4,說明溶液顯堿性，貝！Jc(OFT)>c(H+),那么c(NH4+)>c(C「)，C

錯誤；

D?V(HC1)=O時，可知氨水的pOH=2.8,則c(OIT)=1028mol/L,XNHyHzO^NHZ+OH,可知c(NH4+)=

c(OH')=10'28mol/L,③點鹽酸和氨水恰好反應，因而c(NH.rH2O)=mol/L=0.2mol/L,因而

30X04

Kb=a?4。疔時”?0：產5xlO+6mol?L“，D正禮

*CRV*3)0-2

故答案選Do

19、B

【解析】

利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數值大”的原則，根據C的物質的量分數(C)和溫度。)關系圖，可得T2>n,

升高溫度，生成物C的物質的量分數減小，平衡向逆向(吸熱的方向)移動，因此正反應放熱，即AHV0,故C、D

錯誤；根據C的物質的量分數(C)和壓強(P)關系圖，可得P2>Pi,增大壓強，生成物C的物質的量分數減小，平衡向

逆向(氣體體積減小的方向)移動，因此正反應方向為氣體體積增大的方向。故答案選B。

【點睛】

利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達到平衡狀態，對應

影響的條件數值大。可快速判斷外界條件影響下平衡移動的方向。

20、C

【解析】

A.根據裝置圖可知M為陽極，N為陰極，因此a為正極，b為負極，導線中電子由M電極流向a極，A正確；

+

B.N為陰極，發生還原反應，電極反應式為：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正確；

C.有機物(C6H10O5M中C元素化合價平均為0價，反應后變為+4價CO2,1mol該有機物反應，產生6nmolCCh氣體,

轉移24nmol電子，則當電路中通過24moi電子的電量時，理論上有'mol(CsHioOs%參加反應，C錯誤；

n

D.根據選項B分析可知：每反應產生lmolN2,轉移10mole：根據電荷守恒應該有10molIF通過質子交換膜，D

正確；

故合理選項是Co

21、A

【解析】

A.等質量的鋁分別與足量FezCh或FesCh發生鋁熱反應時，鋁元素化合價由0升高為+3,所以轉移電子的數目相等，

故A正確：

B.硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質量分數分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質量大，所以混合后溶

液的質量分數大于50%,故B錯誤；

C.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙子蓋

滅，故c錯誤；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯誤；答案選A。

22、C

【解析】

根據分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結構簡式為CH3COOH和

CH3CH2OHo

【詳解】

A.M的結構簡式為ClhCOOH,與HCOOCH3的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故A正確；

B.N的結構簡式為CH3cH2OH,官能團為羥基，故B正確；

C.CMCOOH和CH3cH20H分另I」與鈉反應時，CH3COOH中殿基中的氫比CH3cH20H中羥基中的氫更活潑，故放

出氫氣速率快，故c錯誤；

D.N為CH3cH2OH,可以被酸性高貨酸鉀溶液氧化為乙酸，高鎰酸鉀被還原成鎰離子，故會褪色，故D正確；

答案選C。

【點睛】

判斷出M、N的分子結構是關鍵，根據圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。

二、非選擇題(共84分)

23、OIs22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)O3分子晶體離子晶體三角錐形sp3

3

2a2+2Na2cO3+H2O=C12O+2NaHCO3+2NaQ(或2a2+Na2co3=C12O-CO2+2NaCl)Na2O82.27g/cm

【解析】

A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍，則C為P元素，C、D為同

周期元索，D元素最外層有一個未成對電子，則D為。元素，A?一和B+具有相同的電子構型，則A為O、B為Na元

素；通過以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、。元素。

【詳解】

(D元素的非金屬性越強，其電負性越大，這幾種元素非金屬性最強的是O元素，則電負性最大的是O元素；C是

P元素，其原子核外有15個電子，根據構造原理書寫P原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)；故答

案為：O；Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)；

(2)單質A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點與范德華力成正比，范德華力

與相對分子質量成正比，臭氧的相對分子質量大于氧氣，則范德華力：臭氧》敘氣，所以熔沸點較高的是Oa:A和B

的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為：O3;分子晶體；離子晶體；

5-3x1

(3)C和D反應可生成組成比為1：3的化合物PCb,PC13中P原子價層電子對個數=3+="」=4且含1個孤電子

2

對，根據價層電子對互斥理論判斷該分子的立體構型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為Sp3,故答案為：三角錐

形；Sp3;

(4)單質C12與濕潤的Na2c03反應可制備ChO,其化學方程式為2cl2+2Na2cO3+H2OChO+ZNaHC