2024屆陜西省渭南高級中學高考臨考沖刺化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、某同學設計了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數是次外層的3倍。空格中均有對應的元素填充。下

B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種

C.X、Y元素最高價氧化物對應的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的氣態氫化物中最穩定的是X的氫化物

222

2、某溶液只含有K+、Fe\Cl\Mg\CO3\SCh?一中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、

硝酸鋼溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象，下列敘述正確的是

|門色|足/沉淀航

IK'.FV'過代狀劑U

L叵—頤

22

A.該溶液中一定有I、CO3>SO4\K*

B.溶液中可能含有K\Mg2+、Cl\

C.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在CT

D.試劑②可能為硫酸

3、為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一些方案：

方案現象或產物

①將鐵片置于C11SO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產物分別為FeCb和CuCI

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產物分朋為Fei(SOJ)3和CuSO4

④將銅片置于FeCI3溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產生

能根據現象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

4、2019年4月20日，藥品管理法修正草案進行二次審議，牢筑藥品安全防線。運用現代科技從苦艾精油中分離出多

種化合物，其中四種的結構如下：

下列說法不正確的是

A.②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內

B.②、④互為同分異構體

C.④的一氯代物有6種

D.①②③均能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色

5、下列指定微粒數目一定相等的是

A.等質量的1飛2與12c60中的分子數

B.等物質的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數

C.等體積等濃度的NH4CI與(NH4)2SO4溶液中的NH/數

D.等質量的Fe與Cu分別與足量。2反應時轉移的電子數

6、已知有關漠化氫的反應如下：

反應I：4HBr+O2=2Br2+2H2O

11

反應:NaBr(s)+H3Po式濃)第=NaH2PO4+HBrT

反應DI：4HBr+P2O5=2Br2+P2O.+2H2O

下列說法正確的是

A.實驗室可用濃H3PO4與NaBr反應制HBr并用P2O5干燥

B.反應I中還原劑和還原產物的物質的量之比為2:1

C.HBr有強還原性，與AgNO,溶液發生氧化還原反應

D.HBr的酸性比HF強，可用氫漠酸在玻璃器皿表面作標記

7、下列反應的離子方程式正確的是

+2+

A.銅跟稀HNO3反應：3CU+8H+2NO3=3Cu+2NOf+4H2O

3+

B.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：A1+3OH=A1O2+2H2O

++++

C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

2++2

D.NaHSO4溶液和Ba(OH”溶液混合后溶液呈中性：Ba+OH+H+SO4=BaSO41+H2O

8、下列離子方程式書寫正確的是()

A.向NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液：2Fe?++CIO—+2H+=CL+2F?3++HzO

B.向明鞏溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42一沉淀完全：2Al3++3SO?~+3Ba2++6OH-=2AI(OH)31+3BaSO“

5+

C.向A12(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al++4NHyH2O=AlO2-+2H2。+4NH4

2+

D.NallCO?溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOj-+Ba+OH-=BaCO4+H2O

9、下列根據實驗操作和現象得出的結論不無理的是

選項操作及現象結論

將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，

A乙烯具有還原性

溶液褪色

B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(N(h)2溶液，出現白色

C溶液X中可能含有SO?

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入

D淀粉未水解

新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10、工業酸性廢水中的CrQ；可轉化為C產除去，實驗室用電解法模擬該過程，結果如下表所示(實驗開始時溶液體積

為50mL,的起始濃度、電壓、電解時間均相同)，下列說法中，不正建的是()

實驗①②③

陰、陽極均為石墨，滴加陰極為石墨，陽極為鐵，滴

電解條件陰、陽極均為石墨

1mL濃硫酸加1mL濃硫酸

Crq；的去除率％0.92212.757.3

A.對比實驗①②可知，降低pH可以提高CqO；的去除率

B.實驗②中，CrQ；在陰極放電的電極反應式是Crq；+6e-+l4H+=2C產+7H?O

C.實驗③中，Crq；去除率提高的原因是陽極產物還原Cr2。；-

D.實驗③中，理論上電路中每通過3moi電子，則有0.5molSO；被還原

11、1,1?二環丙基乙烯是重要醫藥中間體，下列關于該化合物的說法正確的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯與它互為同分異構體

C.二氯代物有9種D.只能發生取代、加成、加聚反應

12、用如圖示的方法可以保護鋼質閘門。下列說法正確的是（）

A.當a、b間用導體連接時，則X應發生氧化反應

B.當a、b間用導體連接時，則X可以是鋅或石墨

C.當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的正極

D.當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應式：2Cr-2e=C12t

13、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2\Ci\SO?>Br\CO./、HCO3一等離子。火力發電時燃煤排放的含S（h的

煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）

天然海水般氣天然海水

t?工1,I

含S。的期氣T吸收￡下T弱化T血"一獻

凈化后的煙氣

A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CO3~、HCO3?水解

B.“氧化”是利用氧氣將H2s03、HSOj>SCV?等氧化生成SO4~

C.“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出來的海水中SOF的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

14、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數是Z的2倍。下列說法不可題的是

|x|Ylz

W

|M|I

A.X、Y、Z的氫化物沸點依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成

C.X、Y、，與氫元素組成的化學式為XY2ZH4的物質可能是分子晶體，也可能是離子晶體

D.M的原子序號為32,是一種重要的半導體材料

15、某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并

滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酸試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現象不可能出

現的是

A.鋅被腐蝕B.金屬片剪口變紅

C.B中導氣管里形成一段水柱D.B中導氣管產生氣泡

16、化學與生產、生活及社會發展密切相關，下列有關說法不正確的是

A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質的反應屬于縮聚反應

C.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現

D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

17、下列關于氧化還原反應的說法正確的是

A.ImolNazOz參與氧化還原反應，電子轉移數一定為NA(N&為阿伏加德羅常數的值)

B.濃HQ和制氯氣的反應中，參與反應的HC1中體現酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亞鐵離子轉化成三價鐵離子，主要原因是Vc具有較強的還原性

D.NO?與水反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1

18、以下制得氯氣的各個反應中，氯元素既被氧化又被還原的是

A.2KCIO34-l2=2KIO34-CII

B.Ca(ClO)2+4HC!=CaC12+2C12t+2H2O

C.4HCI+O2CtAl2CI2+2H2O

D.2NaCl+2H2O中NNaCH+H,|+Ckt

19、下列關于有機物1-氧雜-2,4?環戊二烯的說法正確的是（）

B.一氯代物有2種，二氯代物有4種（不考慮立體異構）

C.能使溟水退色，不能使酸性高鎰酸鉀溶液退色

D.Imol該有機物完全燃燒消耗5moi。2

20、現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（ciT^一5）,其原理如

圖所示，下列說法正確的是（）

A.b為電池的正極，發生還原反應

B.電流從b極經導線、小燈泡流向a極

C.當外電路中有0.2mole?轉移時，a極區增加的H+的個數為0.2NA

D.a極的電極反應式為：D-0-OH+2e-+H+=Cr+C/OH

21、電化學合成氨法實現了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

外加電源

A.b接外加電源的正極

B.交換膜為陰離子交換膜

C.左池的電極反應式為N2+6H2O+6e-==2NH5+60H

D.右池中水發生還原反應生成氧氣

22、化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關，下列說法不正確的是（)

A.為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃謊酸

B.食鹽可作調味劑，也可用作食品防腐劑

C.用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO、的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酎（°試劑③是環氧

乙烷（鬼夕且環氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。

AB

CH3CONH試甲①ACHCONH-^2^~"CO（CH）COOHN”；—》（CH）COOH

32223

D

-達愣:CJJHJSNOJ-嚓%（HOCHzCIhfeN-^A—（CH2）3COOCH3

（CHC00H

■節-AC15H21NO2CI2―YP-?（ClCH2CH2）2N-^2^—2）3

笨丁酸氨芥

回答下列問題：

（1）寫出反應類型：反應n—,反應vo

（2）寫出C物質的結構簡式_。

（3）設計反應m的目的是一o

（4）D的一種同分異構體G有下列性質，請寫出G的結構簡式—3

①屬于芳香族化合物，且苯環上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應

③能發生水解反應和銀鏡反應

④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣

（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應的化學方程式一o

（6）1,3.丁二烯與澳發生1,4加成，再水解可得1,4.丁烯二醇，設計一條從1,4.丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

（所需試劑自選）—

24、（12分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成:

已知：RCHO+CH3CHOj6NaOFLRCH(OH)CH2CHOo

試回答:

（DA的結構簡式是,E-F的反應類型是o

（2）B-C反應的化學方程式為o

（3）C-D所用試劑和反應條件分別是oE中官能團的名稱是________________o

（4）檢驗F中碳碳雙鍵的方法是__________________________o

（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩定，會轉化為瘦基，則D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物有種（除

D外）。其中苯環上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構體的結構簡式為

25、（12分）某小組以亞硝酸鈉（NaNOz）溶液為研究對象，探究N（h-的性質。

試劑

實驗編號及現象

滴管試管

1mol-L-1NaNOz

1%酚猷溶液實驗I：溶液變為淺紅色，微熱后紅色加深

溶液

1mobL'10.1mol-L1實驗II：開始無明顯變化，向溶液中滴加

NaNCh溶液KMnO4溶液稀硫酸后紫色褪去

D

1niobL_1FeS€>4

KSCN溶液實驗HI：無明顯變化

2mL溶液(pH-3)

1mol-f11mol'L-1FeSOj實驗IV：溶液先變黃，后迅速變為棕色，

NaNCh溶液溶液(pH=3)滴加KSCN溶液變紅

資料：［Fe（NO）產在溶液中呈棕色。

（1）結合化學用語解釋實驗1"微熱后紅色加深”的原因

（2）實驗II證明NOz-具有____性，從原子結構角度分析原因

（3）探究實驗IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質是NO與Fe2+,而非F?3+發生絡合反應的產物，設計如下實驗，請補齊實驗方案,

實驗溶液a編號及現象

運人，匕NO—f0=一暖氣宏理1mol-L」FeSO4溶液(pH=3)i.溶液由—色迅速變為—色

'涔液a

_____________________ii.無明顯變化

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變為紅棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述

現象產生的原因_________o

(4)絡合反應導致反應物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應發生及產物檢驗。小組同學設計實驗V：將K閉合

后電流表指針發生偏轉，向左側滴加醋酸后偏轉幅度增大。

①鹽橋的作用是_____________________________

②電池總反應式為_______________________

實驗結論：NO??在一定條件下體現氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關。

26、(10分)某實驗小組探究肉桂酸的制取:

1：主要試劑及物理性質

溶解度.克/100ml溶劑

名稱分子量性狀沸點c

水醉醛

苯甲醛106.12無色液體178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸肝102.08無色液體138-14012溶不溶

肉桂酸148.16無色晶體3000.0424溶

注意:乙酸酊溶于水發生水解反應

II:反應過程.

_CH=CHC(：，()H

實驗室制備肉桂酸的化學方程式為：+(CH3co2)0/：：黑＞(Q)+CH3COOH

HI：:實驗步驟及流程

①在250mL三口燒瓶中(如圖甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸情過的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新

蒸儲過的乙酸酎，以及研細的4.2g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應中二氧化碳逸出，可

觀察到反應初期有大量泡沫出現。

②反應完畢，在攪拌下向反應液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應液至pH等于8。然后進行水蒸氣

蒸惚(如圖乙)，待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10?15min,進行趁熱過濾。在攪拌下，將HC1加

入到濾液中，當固體不在增加時，過濾，得到產品，干燥，稱量得固體3.0g。

IV：如圖所示裝置：

回答下列問題:

(1)合成時裝置必須是干燥的，理由是o反應完成后分批加人20mL水，目的是。

(2)反應完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是_____o

(3)步驟②進行水蒸氣蒸儲，除去的雜質是______,如何判斷達到蒸儲終點。

(4)加入活性炭煮沸10?15min,進行趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過濾的目的是_______。

(5)若進一步提純粗產品，應用的操作名稱是______,該實驗產品的產率約是_______o(保留小數點后一位)

27、(12分)疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酰，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發生碰

撞的瞬間分解產生大量氣體使氣囊鼓起。

已知：NaNH2+4-H2O?

實驗室利用如圖裝置模擬工業級NaNj制備。

實驗I:制備NaN3

(1)裝置C中盛放的藥品為,裝置B的主要作用是________

(2)為了使a容器均勻受熱，裝置I)中進行油浴而不用水浴的主要原因是

(3)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNHz的化學方程式

(4)N20可由NH4N0N熔點169.6'C)在240c分解制得，應選擇的氣體發生裝置是_______。

ininiv

實驗n：分離提純

分離提純反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。

加乙醇-過夠-洗缸干燥

-----------n加水NaNj固體

D中混合物—：一n~~m-iv，v,

(5)已知：NaNH2能與水反應生成NaOH和氨氣，操作IV采用洗滌，其原因是

實驗m：定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol?L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰琳指示液，0.0500mol-LT(NH4)2Fe(S04)2

標準溶液滴定過量的Ce",消耗標準溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應方程式如下：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

(6)配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有°若其它讀數正確，滴定

到終點后讀取滴定管中(NH5Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(選填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)試樣中NaN3的質量分數為o(保留四位有效數字)

28、(14分)二甲醛被稱為“21世紀的清潔燃料"。利用甲醇脫水可制得二甲醛。反應方程式如下：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AHi

(1)二甲觥亦可通過合成氣反應制得，相關熱化學方程式如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH33Hz(g)+3CO(g盧CH30cH3(g)+CO2(g)△H4

則AHi=(用含有AH2>白出、AH4的關系式表示).

(2)經查閱資料，上述甲醇脫水反應平衡常數Kp的計算式為111Kp=-2.205+(2708.6137/T)(Kp為以分壓表示的平衡常

數，T為熱力學溫度)，且催化劑吸附WO(g)的量會受壓強影響，從而進步影響催化效率。

①在一定溫度范圍內，隨溫度升高,CH30H(g)脫水轉化為CH30cH3(g)的傾向(填“增大”、“不變”或“減小”其

△H424$+4小(填“>”、V"或“=”)。

物質CH3OHCH3OCH3H2O

分壓/MPa0.500.500.50

②某溫度下（此時Kp=100）,在密閉容器中加入一定量CH.QH,某時刻測得各組分的壓如下:

此時正、逆反應速率的大小：V正___V逆（填“>”、"v”或

3aiCM的限力W

?一”XMm----------------------Kkrtm

③200℃時，在密閉容器中加入一定量CH.QH,反應到達平衡狀態時，體系中CH30cH3（g）的物質的量分數為

__________（填序號）.

A.<1/3B.1/3C.1/3-1/2D.1/2E.>1/2

④300°。時，使CH30H（g）以一定流速通過催化劑，V/F（按原料流率的催化劑量）、壓強對甲醇轉化率影響如圖1所示。

請簡述在上述條件下，壓強對甲醇轉化率影響的規律，并解釋變化原因__________。

⑶直接二甲醛燃料電池有望大規模商業化應用，工作原理如圖2所示。

①負極的電極反應式為o

②現利用該電池電解CuCL溶液，當消耗2.3g二甲醛時，電解所得銅的質量為g（設電池的能量利用率為

50%）。

29、（10分）氮、磷、碉、碎的化合物用途非常廣泛。根據所學知識回答下列問題：

（1）如圖所示，每條折線表示周期表WA.WA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a、

b、c、d、e對應元素電負性最大的是一（用元素符號表示），e點代表的第三周期某元素的基態原子核外電子占據的最

高能層符號為一,該能層具有的原子軌道數為

（2）已知反應：（CH3）3C?F+SbF5T（CH3）KSbF6,該反應可生成（CH3）3C+,該離子中碳原子雜化方式有一。

（3）一種新型儲氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體，且加熱氨硼烷會慢慢釋放氫氣，推斷氨硼烷的結構式為一（若含有

配位鍵，要求用箭頭表示）。

（4）PCk是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148c液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面

體形陽陶子和一種正八面體形陰離子，熔體中P-C1的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為一；

正四面體形陽離子中鍵角大于PC13的鍵角原因為_。

⑸碑化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數坐標為：

B：(0,0,0);(—,—,0);(—>0,—);(0>—,—)

222222

I11133313331

As*(,,)；(>—,)；(一,,一)；(,一,一

444444444444

①請在圖中畫出神化硼晶胞的俯視圖

②與珅原子緊鄰的棚原子有_個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有一個。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

按照排布規律，前3周期，一側的相同位置的元素位于同一主族，比如B和AI同主族，均在H的左側，均處于棱形

的頂部空格內。則可知X、丫同主族，且X為N,丫為P,Z為O。到了第四周期，出現灰色空格，填充副族元素，

如Se。

【題目詳解】

A、按照圖示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯誤；

B、X和Z,可以形成NO、NO2、NzOs等氮氧化物，不止2種，B錯誤；

C、X的最高價氧化物對應的水化物為HNO3,丫的最高價氧化物對應的水化物為H3P04,同主族元素，同上到下非金

屬性減求，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則HN€h>H3PC正確；

D、非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金

屬性增強，則非金屬性排序為O>N>P,氫化物最強的是Z的氧化物，H2O：D錯誤：

答案選D。

2、A

【解題分析】

由實驗可知，試劑①為硝酸領溶液，生成白色沉淀為碳酸領和硫酸領，則試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫

酸鐵不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO3>、SO?-,則不含Fe2+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，

再加試劑②鹽酸，H+、I\N()3?發生氧化還原反應生成L,溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中

22

一定含有的陽離子為K+。由上述分析可知，該溶液中一定有I、CO3\SO4\K+,選項A正確；B、

溶液中一定不含有Mg",選項B錯誤；c、加入足量鹽酸會引入cr,故無法判斷原溶液中是否存在cr,

選項C錯誤；D、試劑②一定為鹽酸，不能為硫酸，因為碳酸鋼與硫酸反應生成硫酸領會使沉淀質量增

加，不符合題意，選項D錯誤。答案選A。

3、A

【解題分析】

①鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質析出，說明發生了置換反應Fe+CuS04=FeSO4+Cii,

活潑性Fe>Cu；②、③、④均不能說明活潑性Fe>Cu；⑤鐵、銅用導線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形

成原電池，Fe作負極，鐵片溶解，銅作正極有Hz放出，說明活潑性Fe>Cu,故答案選A。

4、B

【解題分析】

A.②含有飽和碳原子一，H、-i-具有甲烷的結構特征，則所有的碳原子不可能在同一個平面上，故A正確；

B.②、④的分子式不同，分別為GoHi8。、CIOH160,則二者不是同分異構體，故B錯誤；

C.④結構不對稱，一氯代物有6種，故C正確；

D.①、②均含有碳碳雙鍵，可被酸性高鋅酸鉀氧化，③的苯環上含有甲基，能夠被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，故D正

確；

答案選Bo

【題目點撥】

本題的易錯點為A,有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：/%、?<?%?、-in,一卜)中的一種，分子中的所有

原子就不可能處于同一平面內，含有一，H、-6-分子中的碳原子就不可能共平面。

5、A

【解題分析】

A.^N?與12c6。摩爾質量均為28g/moL故等質量的口N2與12c6。分子數相同，A正確；

B.等物質的量的C2H4與C3H6,碳原子數之比為23B錯誤;

c.等體積等濃度的NH4cl與(NHJzSO,溶液，NH/數之比接近1:2,C錯誤；

D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉移3moi電子，銅和氯氣生成氯億銅，即64g銅轉移2moi電子，故等質量的鐵和

銅轉移電子數不同，D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

等體積等濃度的NH4cl與(NH41SOj溶液中，根據水解原理，越稀越水解，故NH4cl中錢根離子水解程度更大，

故NH4十數之比小于1:2。

6、B

【解題分析】

A.HBr會與RO、發生反應，故HBr不能用RO、干燥，A錯誤；

B.反應I中還原劑為HBr,還原產物為水，還原劑和還原產物的物質的量之比為2:1,B正確；

C.HBr與AgNO,溶液會發生復分解反應生成AgBr沉淀，C錯誤；

D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯誤；

故答案選Bo

7、A

【解題分析】A.

+2+

銅跟稀HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H+2NOy=3Cu+2NOt+4H20,故A正確：B.

過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.

向Ag(NH3)2N(h溶液中加入鹽酸反應生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D.

NaHSCh溶液和Ba(OH”溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO41+2H2O,故D錯誤；故

選A。

點晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應原理是否正確；

②電解質的拆分是否正確；③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯點是D,要注意從化學方程式進

行判斷。

8、D

【解題分析】

A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSOj溶液，會生成Fe(OH)3沉淀；

B.硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1:4,反應生成偏鋁酸根；

C.氫氧化鋁不溶于弱城，所以不會生成偏鋁酸根；

D.NaHCOa溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCOj)=l:l

【題目詳解】

2+3+

A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，發生3H2O+3C1O+6Fe=2Fe(OH)3I+4Fe+3Cr,故

A錯誤；

B.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO’?一完全沉淀，鋁離子恰好反應生成偏鋁酸根離子，反應的化學方程式為

3+22+

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlOz+2H2O,對應的離子方程式為：Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4I+AIO2

+2H2O,故B錯誤；

U

C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以向AL(SO4)3溶液中加入過量的NH3-H2O：A1+3NH3*H2O-AKOHhI+3NHZ

2+

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液，?無剩余，離子方程式：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O,D正確，選

Do

【題目點撥】

本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分、注意離子反應

遵循原子個數、電荷數守恒規律，題目難度不大.

9、D

【解題分析】

A.乙烯被高鈦酸鉀氧化，則溶液糙色，體現乙烯的還原性，故A正確；

B.濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發生氧化還原反應，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現濃硫酸有脫水性和強氧化性,

故B正確；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋼，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子,

則原溶液中可能含有SO35故C正確；

D.淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無

紅色沉淀，不能檢驗，故D錯誤；

故選D。

10、D

【解題分析】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，CrzCh?-的去除率

越大；

B.實驗②中，O2O72?在陰極上得電子發生還原反應；

C實驗③中，O2O72?在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原CnCh%

D.實驗③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原CmO7為理論上電路中每通過3moi電子，則

有0.5molCrzCV一在陰極上被還原，且溶液中還有SCV?被還原。

【題目詳解】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大，所以降低pH可以提高CrzCh?-的去除率，A正確；

B.實驗②中，CrzCV-在陰極上得電子發生還原反應，電極反應式為02072-+6￡+1411+=2€：產+71120,故B正確；

C.實驗③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原O2O7HC正確；

D.實驗③中，O2O72?在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe?+,五鐵離子也能還原CrzCh為理論上電路中每通過

3moi電子，根據電極反應式Cr2O7?+6e+14H+=2C產+7H20,則有06moiCrzCh?在陰極上被還原，同時陽極生成

1.5molFe2+,根據得失電子守恒，溶液中還有0.25molCrzCV-被Fe?+還原，所以共有0.75molCcCV?被還原，D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查電解原理的應用的知識，明確離子放電順序及電解原理是解本題關鍵，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金

屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項是D。

11、C

【解題分析】

A.在該物質分子中含有6個飽和碳原子，由于飽和碳原子構成的是四面體結構，所以分子中不可能所有碳原子可能在

同一平面，A錯誤；

B.乙苯分子式是CBHIO,1,1?二環丙基乙烯分子式是C8H12,二者的分子式不相同，因此乙苯與1,1?二環丙基乙烯

不是同分異構體，B錯誤；

C.該物質分子結構對稱，若2個CI原子在同一個C原子上，有2種不同的結構；若2個C1原子在不同的C原子上,

其中一個C1原子在不飽和C原子上，可能有2種不同結構；若其中一個C1原子位于連接在不飽和C原子的環上的C

原子上，另一個C原子可能在同一個環上有1種結構；在不同環上，具有2種結構；若一個。原子位于-CH??上，另

一個CI原子在同一個環上，只有1種結構；在兩個不同環上，又有1種結構，因此可能的同分異構體種類數目為：

2+2+14-2+1+1=9,C正確；

D.該物質含有不飽和的碳碳雙鍵，可發生加成反應、加聚反應；含有環丙基結構，能夠發生取代反應，該物質屬于不

飽和危，能夠發生燃燒反應，催化氧化反應，因此不僅僅能夠發生上述反應，D錯誤；

故合理選項是Co

12、A

【解題分析】

A.當a、b間用導體連接時構成原電池，根據題意，X應為負極，發生氧化反應，A正確；

B.當a、b間用導體連接時構成原電池，根據題意，X應為負極，X應比Fe活潑，則X可以是鋅，不能選用石墨，B

錯誤；

C.當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的負極，C錯誤；

D.當a、b與外接電源相連時，陰極應該發生得電子的還原反應，D錯誤；

答案選A。

13、D

【解題分析】

火力發電時燃煤排放的含SO2的煙氣通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧氣氧化亞硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸。

【題目詳解】

22

A.海水中主要含有Na+、K+、Mg\CWSO4\Br\CO3人HCO；等離子，在這些離子中能發生水解的是入

2

HCO1離子，CO3+H2O#HCO3+OH,HCO/H2O=H2co3+OH?它們水解呈堿性，所以天然海水的pH=8,呈弱堿

性，故A正確；

B.天然海水吸收了含硫煙氣后，要用。2進行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具

有還原性，所以氧氣將H2s03、HSO八SO32.等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應為2H2so3+Ch=2H2s04,故B正

確；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正確；

D.從框圖可知：排放”出來的海水，是經過加天然海水中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯

然比進入吸收塔的天然海水大，所以SOF的物質的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯誤；

故答案為Do

14、A

【解題分析】

W原子序數是Z的2倍，則W為硫，Z為氧，X為碳，Y為氮，M為錯。

A.碳的氫化物為燒，碳原子數越多，沸點越高，所以不能確定沸點高低，故錯誤；

B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應生成亞硫酸或硫酸，反應中既有共價鍵的斷裂，又有共

價鍵的形成，故正確；

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4可能為CO(NH2)2,為分子晶體，可能為NHKNO,為離子晶體，

故正確；

D.楮的原子序號為32,是一種重要的半導體材料，故正確。

故選A。

15、D

【解題分析】

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酰試液，形成的原電池中，金屬鋅為負極，發生

2+

反應：Zn-2e=Zn,鐵為正極，發生吸氧腐蝕，2H2O+O2+4e=4OH,據此分析解答。

【題目詳解】

A.形成的原電池中，金屬鋅為負極，發生反應：Zn-2e=Zn2+,鋅被腐蝕，故A正確；

B.錐形瓶中金屬發生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚配會顯示紅色，故B正確；

C.錐形瓶中金屬發生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，導氣管里形成一段水柱，故C正確；

D.原電池形成后沒有氣體生成，發生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，所以B中導氣管不會產生氣泡，故D錯誤；

故選D。

16、C

【解題分析】

A.血液和空氣都屬于膠體，“血液透析，，利用的是滲析原理，“靜電除塵”利用的是膠體的電泳原理，利用了膠體的不同

性質，A項正確；

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質的反應屬于縮聚反應，B項正確；

C.從海水中提取物質不一定要通過化學反應才能實現，如提取氯化鋼，蒸發結晶即可，C項錯誤；

D.硅膠具有吸水作用，可防止食物受潮，D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

C項考查的是關于海水水資源的利用常識，海水中可以提取濱、碘、鎂元素，每個工藝流程及所涉及的化學反應，學

生要注意歸納總結，這些過程均涉及化學變化，而海水中提取氯化鈉、蒸儲水等則是物理變化，學生要加以理解并識

記。

17、C

【解題分析】

A.NazOz中的O為價，既具有氧化性又具有還原性，發生反應時，若只作為氧化劑，如與SO2反應，則ImolNazCh

反應后得2moi電子；若只作為還原劑，則ImolNazOz反應后失去2moi電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與

或水反應，則ImolNazOz反應后轉移Imoi電子，綜上所述，ImolNazCh參與氧化還原反應，轉移電子數不一定是

A項錯誤；

B.濃HCI與MnOz制氯氣時，Mn(h表現氧化性，HC1一部分表現酸性，一部分表現還原性；此外，隨著反應進行,

鹽酸濃度下降到一定程度時，就無法再反應生成氯氣，B項錯誤；

C.維生素C具有較強的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項正確；

D.NO2與水反應的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,N(h中一部分作為氧化劑被還原價態降低生成NO,一部

分作為還原劑被氧化價態升高生成HN03,氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2,D項錯誤;

答案選Co

【題目點撥】

處于中間價態的元素，參與氧化還原反應時既可作為氧化劑表現氧化性，又可作為還原劑表現還原性；氧化還原反應

的有關計算，以三個守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎進行計算。

18、B

【解題分析】

氧化還原反應中，元素失電子、化合價升高、被氧化，元素得電子、化合價降低、被還原。

A.反應中，氯元素化合價從+5價降至0