山東省百校大聯考2024-2025學年高三上學期12月學情診斷化學試題2025屆高三上學期學情診斷化學2024.12命題學校：棗莊第三中學注意事項:1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Ga-70As-75Ag-108Ba-137第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.我國科學家首次合成大面積全碳納米材料——石墨炔，其結構與石墨類似，可用于制備儲鋰電極材料。下列關于石墨炔的說法不正確的是A.具有傳導電子的性能 B.碳原子有sp、sp2兩種雜化方式C.與石墨類似，層間存在范德華力 D.與石墨互為同分異構體2．實驗室安全至關重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是A．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用的硼酸溶液沖洗B．眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火D．活潑金屬燃燒起火，用滅火毛(石棉布)滅火3．下列化學用語表述錯誤的是A．HClO的電子式：B．中子數為10的氧原子：OC．NH3分子的VSEPR模型：

D．基態N原子的價層電子排布圖：

4．部分含或含物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.可存在c→d→e的轉化B.新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基C.若b能與反應生成，則b中含共價鍵D．能與反應生成c的物質只有b5.下列實驗設計能達成對應的實驗目的的是選項AB實驗設計實驗目的實驗室制NH3比較Cl、Br、I得電子能力強弱選項CD實驗設計實驗目的除去CO2中的少量SO2配制100mL1mol·L-1NaCl溶液A.A B.BC.CD.D6．X、Y、Z和M是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的，Y、Z為同周期相鄰元素，Y原子的核外電子數等于M原子的最外層電子數，Y、M原子的核外電子數之和為Z原子的核外電子數的3倍。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：M>Z>Y>XB．簡單氫化物的還原性：M>Z>YC．簡單氫化物沸點：Z>YD．同周期中第一電離能小于Y的元素有4種7．我國學者研發出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以(局部結構如標注內所示)形成的穩定超分子材料和為電極，以和混合液為電解質溶液。下列說法正確的是A．標注框內所示結構中存在共價鍵和配位鍵、離子鍵B．電池總反應為：C．充電時，陰極被還原的主要來自D．放電時，消耗，理論上轉移0.01mol電子8．某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經處理能全部轉化為。原理示意圖如下。已知：下列說法不正確的是A.降低溫度不利于吸附B．多孔材料“固定”，促進平衡正向移動C．轉化為的反應是D．每獲得時，轉移電子的數目為9．冠醚能與堿金屬離子結合（如下圖所示），是有機反應很好的催化劑，如能加快KMnO4與環己烯的反應速率。用結合常數表示冠醚與堿金屬離子的結合能力，結合常數越大，兩者結合能力越強。下列說法不正確的是A．推測結合常數的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關B．實驗中c(Na+)：①＞②＞③C．冠醚通過與K+結合將MnO4?攜帶進入有機相，從而加快反應速率D．為加快KMnO4與環己烯的反應速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適10．常溫下，將4.0g鐵釘加入到30mL4%的CuSO4溶液中，能觀察到鐵釘表面產生氣泡，且反應初期生成氣泡的速率逐漸加快，過程中氧氣含量和溶液pH變化如下圖所示。下列說法正確的是A．反應過程中存在兩個氧化還原反應B．過程中溶解氧含量降低時因為溶解氧隨著生成的氫氣一同溢出C．過程中一定有Fe(OH)3生成D．生成氣泡的速率加快的原因是：pH減小，反應放熱二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列操作不能達到實驗目的的是目的操作A除去乙酸乙酯混有的乙酸加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：H2SO3>HClO向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成C除去堿式滴定管膠管內的氣泡將尖嘴彎曲向上，擠壓膠管內玻璃球將氣泡排出D配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%CuSO4溶液，再滴加數滴2%NaOH溶液，振蕩12．我國科學家采用單原子Ni和納米Cu作串聯催化劑，通過電解法將轉化為乙烯。裝置示意圖如下。下列說法正確的是已知：電解效率A．電極a的電勢低于電極bB．納米Cu屬于膠體，可產生丁達爾效應C．納米Cu催化劑上發生反應：D．若乙烯的電解效率為，電路中通過1mol電子時，產生0.075mol乙烯13．已知1，3－丁二烯與HBr加成的能量—反應進程圖如圖所示（圖中、、表示各步正向反應的焓變）。下列說法錯誤的是A．反應時間越長，1，3－丁二烯與HBr反應得到1－溴－2－丁烯的比例越大B．0℃、短時間tmin內，的1，3－丁二烯與HBr完全反應得到兩種產物的比例為7：3（設反應前后體積不變），則生成3－溴－1－丁烯的平均速率為C．與烯烴結合的一步為決速步驟，進攻時活化能小的方向得到3－溴－1－丁烯D．1，3－丁二烯與HBr反應，生成3－溴－1－丁烯的反應熱為，生成1－溴－2－丁烯的反應熱為14．氧化鈰()是應用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦(，含BaO、等雜質)為原料制備的工藝如下圖。下列說法不正確的是A.濾渣A的主要成分為B.步驟①、②中均有過濾操作C.該過程中，鈰元素的化合價變化了兩次D.步驟②反應的離子方程式為15．常溫下，水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系數[如]隨POH變化曲線如圖1所示，溶液中與關系如圖2所示。用0.1mol·L-1H2A溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1BaB2溶液，若混合后溶液體積變化忽略不計，下列說法錯誤的是A．常溫下，H2A的B．當滴入5.00mLH2A溶液時，C．當滴入20.00mLH2A溶液時，此時溶液的pH約為5.1D．當溶液的pOH=7時，第Ⅱ卷（非選擇題共60分）16.（12分）硼烷-四氫呋喃（BH?·THF，結構簡式為是一種硼氫化和還原性的試劑，易溶于四氫呋喃，遇水劇烈反應放出氫氣，工業上常用于有機物中某些官能團的硼氫化和還原化。請回答下列問題。（1）BH3·THF組成元素的電負性由大到小的順序為（用元素符號表示）。下列狀態的硼中，電離最外層一個電子所需能量最大的是。A．1s22s22p1B．1s22s2C．1s22s12p1D．1s22p2（2）先將NaBH?和BF?溶于二乙二醇二甲醚（CH?OCH?CH?OCH?CH?OCH?）中，充分溶解，再加入四氫呋喃，反應30min、分離提純即得較純凈的BH?·THF，同時還有另一種產物NaF。①制備BH?·THF的化學方程式為。②制備過程中，BF?中B的雜化方式的變化是，上述物質中含配位鍵的是。③二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，其原因是。（3）硼氫化鈉在室溫下是α型的立方晶體（如圖甲所示），6.3GPa下轉變為四方晶體（如圖乙所示）。①硼氫化鈉的α型立方晶體中，離BH4-最近的BH4-有個，Na?填充在Na?、BH4-圍成（填“正四面體”或“正八面體”）空隙中②硼氫化鈉的四方晶體中，晶胞中A、B間距離d=nm（用含a的代數式表示）17.（12分）鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態含氧酸鹽形式存在，主要雜質為主要雜質為FeO、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸鹽的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：

已知：最高價鉻酸根在酸性介質中以Cr2O存在，在堿性介質中以CrO存在。回答下列問題：（1）煅燒的目的是釩和鉻被氧化為相應的最高價含氧酸鹽并將Al、Si氧化物轉化為可溶性鈉鹽中含鉻化合物主要為___________(填化學式),寫出SiO2與Na2CO3發生反應的化學方程式。（2）元素在_______（填操作單元的名稱）過程中以物質除去（寫化學式）。第二次酸化除了把釩元素以V2O5形式沉淀，另一主要目的是_________。（3）“沉淀”步驟調pH到弱堿性，主要除去的雜質是___________。（4）“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，該步需要控制溶液的pH≈9以達到最好的除雜效果，若pH<9時，會導致___________；pH>9時，會導致___________。（5）“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應的離子方程式為___________。18.（12分）二氯異氰尿酸鈉為白色固體，難溶于冷水，是一種高效、安全的氧化性消毒劑。實驗室用如圖所示裝置制備(夾持裝置已略去)。回答下列問題：已知：實驗原理為（1）儀器a名稱為___________，裝置A中的藥品不能選擇___________。A.B.C.D.（2）裝置B的作用是，用平衡原理解釋30%硫酸的作用___________。（3）當從裝置C中觀察到___________時，加入溶液，實驗過程中C的溫度必須保持在17~20℃，pH控制在6.5~8.5，則該實驗的受熱方式是___________，若溫度過高，pH值過低，會生成寫出生成的離子方程式：___________。（4）二氯異氰尿酸鈉緩慢水解可產生HClO消毒滅菌，通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品的有效氯。準確稱取mg樣品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封，在暗處靜置5min；用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉，繼續滴定至終點，消耗溶液VmL。[、]已知：該樣品的有效氯=。①樣品的有效氯測定值為___________%(用含m、V的代數式表示)。②下列操作會導致樣品的有效氯測定值偏高的是___________(填序號)。A.盛裝標準溶液的滴定管未潤洗B.滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少D.滴定結束的時候仰視讀數19.（12分）從低品位銅鎳礦（含有Fe2O3、FeO、MgO、CuO等雜質）資源中提取鎳和銅的一種工藝流程如下：資料：一些物質的Ksp（25℃）如下。物質Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Ni(OH)2Ksp4.9×10?172.8×10?395.6×10?122.1×10?15（1）上述流程中，加快反應速率的措施是________。（2）浸出過程中通入O2的目的是________。（3）萃取時發生反應：Cu2++2HRCuR2+2H+（HR、CuR2在有機層，Cu2+、H+在水層）。①某種HR的結構簡式為，該分子中可能與Cu2+形成配位鍵的原子有______。②解釋反萃取時H2SO4的作用：_______。（4）反萃取所得含Cu2+水溶液中加入鐵粉可得粗銅，粗銅經酸浸處理，再進行電解精煉；需要保持電解時用酸化的CuSO4溶液做電解液，并維持一定的c(H+)和c(Cu2+)。①電解時電解池需要保持合理的電壓，電壓不能過低與過高的原因是______。②粗銅若未經酸浸處理，消耗相同電量時，會降低得到純銅的量，原因是。（5）黃鈉鐵礬[NaFe3(OH)6(SO4)2]比Fe(OH)3更易形成沉淀。反應終點pH與Fe3+、Ni2+沉淀率的關系如下表。反應終點pH沉淀率/%Fe3+Ni2+1.594.040.192.599.210.563.899.913.31①生成黃鈉鐵礬的離子方程式是______。②沉淀Fe3+時最適宜選用的反應終點pH是_______。20．（12分）天然氣、石油鉆探過程會釋放出CO2、H2S等氣體。某種將CO2和H2S共活化的工藝涉及如下反應：①

②

③

④

回答下列問題：(1)已知：298K時，18g氣態水轉化為液態水釋放出44kJ的能量；H2S(g)的標準摩爾燃燒焓(△H)為-586kJ·mol-1，則COS(g)的標準摩爾燃燒焓()為kJ·mol-1，反應②在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發進行。(2)一定條件下，向起始壓強為200kPa的恒容密閉容器中通入等物質的量的CO2(g)和H2S(g)混合氣體，發生上述反應，25min時，測得體系總壓強為210kPa，S2(g)的平均反應速率為