九下 化學 科學 第八單元 酸和堿反應_第1頁
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8.3酸和堿反應一溶液的導電性酸、堿溶液能導電，是因為在溶液中存在可自由移動的帶電微觀粒子，即自由移動的離子。2．蒸餾水、酒精中不存在自由移動的離子，所以不能導電。二酸、堿各自有相似化學性質(通性)的原因酸溶液中的陽離子都是H＋，所以各種酸溶液具有相似的化學性質。堿溶液中的陰離子都是OH－，所以各種堿溶液具有相似的化學性質。三中和反應1．實驗探究——氫氧化鈉和鹽酸的反應實驗操作實驗現象解釋或結論①取少量NaOH溶液于燒杯中，滴1～2滴酚酞溶液溶液呈紅色NaOH溶液能使酚酞溶液變紅②逐滴往NaOH溶液中滴稀鹽酸，振蕩溶液由紅色變為無色稀鹽酸和NaOH溶液發生了反應③向上述剛好褪色的溶液中再滴2滴NaOH溶液，振蕩溶液變紅滴入的NaOH溶液使酚酞溶液變紅④再次滴入微量稀鹽酸，振蕩溶液又變為無色再次滴入的稀鹽酸和滴入的NaOH溶液發生了反應拓展：對于無明顯現象的酸堿中和反應，常借助指示劑的顏色變化、溶液pH的變化、溶液溫度變化或利用其他試劑證明酸堿發生了反應。2．中和反應(1)概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應。易錯提示：酸與堿作用生成鹽和水的反應才是中和反應，如果只是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，該反應生成鹽和水，但不是中和反應。(2)表達式：酸＋堿→鹽＋水。(3)中和反應的實質：酸中的H＋和堿中的OH－作用生成水分子。(4)中和反應過程中溶液pH的變化情況(以稀鹽酸和氫氧化鈉溶液為例)①常溫下向堿溶液中滴入酸溶液②常溫下向酸溶液中滴入堿溶液四中和反應的應用1．改良酸性或堿性土壤，如農業上用熟石灰來改良酸性土壤。2．廢水處理，如可用熟石灰中和硫酸廠的污水。3．醫藥應用，如服用含氫氧化鋁的藥物來中和過多的胃酸；被蚊蟲叮咬的人體皮膚，由于“蟻酸”(甲酸)進入而出現腫痛，可涂抹一些弱堿性物質(如稀氨水等)減輕疼痛。五復分解反應1．概念：參加反應的兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，叫作復分解反應。它屬于基本反應類型。注意：(1)中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。(2)中和反應一定能生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。2．特點(雙交換，價不變)(1)雙交換：復分解反應是酸、堿、鹽之間在

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