無機化學（內蒙古民族大學）知到智慧樹章節測試課后答案2024年秋內蒙古民族大學第一章單元測試

海水的凝固點（

）。

A:低于0℃B:高于0℃C:等于10℃D:等于0℃

答案:低于0℃在總壓力100kPa的混合氣體中，H2、He、N2、CO2的質量都是1.0g，其中分壓最小的是（

）。

A:HeB:H2C:CO2D:N2

答案:CO2難揮發非電解質稀溶液的沸點（

）。

A:也可能升高也可能降低B:升高C:不變D:降低

答案:升高將0.45g非電解質溶于30g水中，使水的凝固點降低0.15°C，已知H2O的Kf=1.86K·kg·mol-1，則該非電解質的摩爾質量（g·mol-1）是（

）。

A:83.2B:100C:186D:204

答案:186某未知氣體樣品為1.0g，在溫度為100℃，壓力為303.9kPa時的體積是0.20dm3，則該氣體的相對分子質量是（

）。

A:61B:71C:51D:41

答案:51當1mol難揮發非電解質溶于4mol溶劑中，溶液的蒸汽壓與純溶劑的蒸汽壓之比為（

）。

A:1:4B:1:5C:5:4D:4:5

答案:4:527°C和101kPa下，1.0dm3某氣體為0.65g，則它的相對分子質量是（

）。

A:1.6B:16C:1.4D:64

答案:161000℃時，98.7kPa壓力下硫蒸氣密度為0.5977g·L-1，則相應條件下硫的化學式為（

）。

A:S8B:SC:S2D:S4

答案:S260℃時，180g水中溶有180g葡萄糖，已知60℃時水的蒸氣壓為19.9kPa，葡萄糖的相對分子質量為180，水的相對分子質量為18，則該溶液蒸氣壓(kPa)為（

）。

A:18.1B:15.9C:1.81∞D:9.95∞

答案:18.1將60.0gCO(NH3)2(尿素)溶于500g水中，(水的Kf=1.86K·kg·mol-1)，此溶液的凝固點是(尿素的相對分子質量60)（

）。

A:-0.26℃∞B:-3.72℃C:-1.04℃∞D:-0.97℃∞

答案:-3.72℃

第二章單元測試

在下列反應中，熵值增加的反應為（

）。

A:N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)B:2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)C:CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)D:CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)

答案:CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)下列各反應的ΔrHmθ（298K）值中，焓為化合物標準摩爾生成焓的是（

）。

A:N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)B:2H(g)+1/2O2(g)→H2O(l)C:2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)D:1/2N2(g)+3/2H2(g)→NH3(g)

答案:1/2N2(g)+3/2H2(g)→NH3(g)由下列相關數據可確定CH4(g)的ΔfHmθ為（

）。C（石墨）+O2(g)=CO2(g)

ΔrHmθ=-393.5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O

ΔrHmθ=-285.8kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

ΔrHmθ=-890.3kJ·mol-1

A:281.0

kJ·mol-1B:211kJ·mol-1C:890.3kJ·mol-1D:-74.8kJ·mol-1

答案:-74.8kJ·mol-1下列說法中錯誤的是（

）。

A:放熱反應不一定能自發進行B:ΔrGm?只能用來判斷標準狀態下反應是否自發進行C:熱力學上的非自發反應，若對其做功也可以能實現D:熱力學上能自發進行的反應，速率一定很快

答案:熱力學上能自發進行的反應，速率一定很快某系統由A態沿途徑Ⅰ到B態，放熱100J，同時得到50J的功；當系統由A態沿途徑Ⅱ到B態做功80J時，Q為（

）。

A:70JB:－70JC:30JD:－30J

答案:30J環境對系統作10kJ的功，而系統失去5kJ的熱量給環境，則系統的內能變化為（

）。

A:15kJB:－5kJC:－15kJD:5kJ

答案:5kJ表示CO2生成熱的反應是（

）。

A:C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)

ΔrHm?=-395.4kJ·mol-1B:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

ΔrHm?=-393.5kJ·mol-1C:2C(金剛石)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔrHm?=-787.0kJ·mol-1D:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔrHm?=-238.0kJ·mol-1

答案:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

ΔrHm?=-393.5kJ·mol-1下列說法錯誤的是（

）。

A:化合物的ΔfHmθ>0B:指定單質的ΔfGmθ=0C:指定單質的ΔfHmθ=0D:指定單質的Smθ≠0

答案:化合物的ΔfHmθ>0下列說法中錯誤的是（

）。

A:熱和功都是狀態函數B:壓力和體積都是狀態函數C:焓和自由能都是狀態函數D:熵和熱力學能都是狀態函數

答案:熱和功都是狀態函數下列各組物理量都是狀態函數的是（

）。

A:W、Q、HB:W、H、GC:H、S、GD:W、S、H

答案:H、S、G

第三章單元測試

某化學反應速率常數的單位是mol·L-1·s-1，則該化學反應的級數是（

）。

A:0B:3C:2D:1

答案:0已知某反應的速率常數單位為mol-2·L2·s-1，則該反應的級數是（

）。

A:2B:0C:1D:3

答案:3對于一個給定條件下的反應，隨著反應的進行（

）。

A:逆反應速率降低B:平衡常數K?變大C:正反應速率降低D:速率常數k變小

答案:正反應速率降低要降低反應的活化能，可以采取的手段是（

）。

A:升高溫度B:移去產物C:使用催化劑D:降低溫度

答案:使用催化劑反應A=B為二級反應，速率常數為k，當c（A）=0.01mol·L-1時的v為（

）。

A:10-2kB:104kC:kD:10-4k

答案:10-4k化學反應aA+bB=Cc+dD的反應級數（

）。

A:不可能等于a+bB:有可能等于a+bC:等于a+bD:等于c+d

答案:有可能等于a+b化學反應中加入催化劑可以降低（

）。

A:ΔrGmB:ΔrSmC:EaD:ΔrHm

答案:Ea零級反應的速率（

）。

A:與反應物濃度系數次冪成正比B:為零C:只與產物濃度相關D:是個常數

答案:是個常數某反應速率方程為v==kc2(A)c(B)。定溫下將體積減小到原來的1/2，則反應速率為原來的（

）。

A:4倍B:2倍C:8倍D:6倍

答案:8倍化學反應動力學是研究反應快慢和限度的（

）。

A:錯B:對

答案:錯

第四章單元測試

下列敘述正確的為（

）。

A:多步反應的總平衡常數為各步反應平衡常數之和B:化學平衡態是正、逆反應都停止狀態C:反應3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)和6H2(g)+2N2(g)==4NH3(g)代表同一反應，所以K?相等D:反應3C(s)+CO2(g)==2CO(g),在一定溫度下達平衡后，降低壓力，正、逆反應速率都減慢，但平衡向右移動

答案:反應3C(s)+CO2(g)==2CO(g),在一定溫度下達平衡后，降低壓力，正、逆反應速率都減慢，但平衡向右移動對于可逆反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，ΔrHm?＞0,下列說法正確的是（

）。

A:升高溫度，平衡逆向移動B:達平衡后p(H2O)、p(CO)、p(H2)不再改變C:由于反應前后分子數不變，所以增加壓力對平衡沒有影響D:達平衡時p(H2O)=p(CO)=p(H2)，即反應物與生成物壓力相等

答案:達平衡后p(H2O)、p(CO)、p(H2)不再改變設某溫度時合成氨的反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的標準平衡常數為K?，則反應NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)是（

）。

A:(K?)-2B:(K?)1/2C:(K?)2D:(K?)-1/2

答案:(K?)-1/2一個反應達到平衡，下列說法正確的是（

）。

A:正反應和逆反應速率均為零B:各反應物和生成物的濃度相等C:反應物和生成物的濃度不相等D:ΔrGm=0

答案:ΔrGm=0升高某一平衡系統的溫度，下列敘述正確的是(

)。

A:反應物濃度增大B:速率常數增大C:產物濃度增大D:平衡常數增大

答案:速率常數增大溫度一定時，化學平衡發生移動，其K^θ(T)的值（

）。

A:增大B:無法判斷C:減少D:不變

答案:不變某一反應物在一定條件下的平衡轉化率為35%，當加入催化劑時，若反應條件不變，此時的平衡轉化率將（

）。

A:等于35%B:40%C:小于35%D:大于35%

答案:等于35%

第五章單元測試

下列說法正確的是（

）。

A:光子只具有波動性B:電子只具有粒子性C:電子具有波粒二象性D:電子只具有波動性

答案:電子具有波粒二象性屬于主量子數n=3的一個電子的四個量子數n、l、m、ms取值正確的是（

）。

A:3，2，1，0B:3，2，-1，1/2C:3，3，1，1/2D:3，1，2，1/2

答案:3，2，-1，1/2電子云是（

）。

A:波函數Y在空間分布的圖形B:波函數徑向部分Rn,l(r)的圖形C:波函數角度部分平方Y^2l,m(q,

j)的圖形D:波函數|Y|^2在空間分布的圖形

答案:波函數|Y|^2在空間分布的圖形核外主量子數n=3的原子軌道共有（

）。

A:3個B:7個C:9個D:5個

答案:9個下列離子中外層d軌道達半充滿狀態的是（

）。

A:Cr^3+B:Cu^+C:Fe^3+D:Co^3+

答案:Cr^3+47號元素的名稱和元素符號為（

）。

A:銅，CuB:銀，Ag

C:鑭，LaD:汞，Hg

答案:銀，Ag

某元素原子基態的電子構型為[Ar]3d^84s^2,它在元素周期表中的位置是（

）。

A:f區B:d區C:p區D:s區

答案:d區下列元素原子半徑的排列順序正確的是（

）。

A:Mg>B>Si>ArB:B>Mg>Ar>SiC:Si>Mg>B>Ar?D:Ar>Mg>Si>B?

答案:Ar>Mg>Si>B?性質最相似的兩個元素是（

）。

A:Mn和MgB:Cu和CrC:Ru和RhD:Zr和Hf

答案:Zr和Hf下列原子中，第一電子親和能最大（放出能量最多）的是（

）。

A:0

B:PC:ND:S

答案:S

第六章單元測試

共價鍵除了最簡單的σ鍵和π鍵外，還包括（

）。

A:前3種都是B:大π鍵C:反饋π鍵D:δ鍵

答案:前3種都是中心原子價層電子對數為6對時，孤對電子優先占據（

）。

A:平面位置B:赤道位置C:不一定D:軸向位置

答案:軸向位置由于鍵級為0而不能穩定存在的分子或離子是（

）。

A:N2B:He2^+C:He2D:Ne

答案:He2OF2分子的中心原子采取的雜化軌道是（

）。

A:sp^3B:sp^2C:dsp^2D:sp

答案:sp^3在下列物質中，氧原子間化學鍵最穩定的是（

）。

A:O2B:O2^-C:O2^2-D:O2^+

答案:O2^+原子軌道有效地組合為分子軌道時，哪條原則是不必要的（

）。

A:原子軌道相同B:對稱性匹配C:能量相近D:軌道最大重疊

答案:原子軌道相同下列各組雙原子分子中,具有順磁性的是（

）。

A:H2B:N2C:O2D:F2

答案:O2據VSEPR理論，可判斷出SF4和BrF3的分子構型分別為（

）。

A:三角錐形和T形B:正方形和T形C:正方形和平面三角形D:變形四面體和T形

答案:變形四面體和T形下列分子或離子中，中心原子采取sp^2雜化的是（

）。

A:XeF4B:PCl5C:BCl3D:SO4^2-

答案:BCl3下列說法不正確的是（

）。

A:中心原子軌道的雜化類型會直接影響分子的空間構型B:中心原子軌道采取等性雜化時，分子構型與電子對構型相同C:分子構型可直接標志著中心原子軌道的雜化方式D:電子構型可直接標志著中心原子軌道的雜化方式

答案:分子構型可直接標志著中心原子軌道的雜化方式

第七章單元測試

下列化合物中，有分子內氫鍵的化合物是（

）。

A:HNO3B:H2OC:CH3FD:NH3

答案:HNO318電子構型的陽離子其相應元素在周期表中的位置是（

）。

A:d區和ds區B:p區和ds區C:p區和s區D:p區和d區

答案:p區和ds區下列鹵化氫分子中，沸點高低不正確的是（

）。

A:HCl<HIB:HF<HClC:HF>HClD:HCl<HBr

答案:HF<HCl下列稀有氣體分子中，分子間作用力最小的是（

）。

A:ArB:KrC:HeD:Ne

答案:He下列分子中，偶極矩不為零的是（

）。

A:CCl4B:CS2C:COD:CO2

答案:CO以下哪種離子屬于18+2電子構型的是（

）。

A:Fe^2+B:Ag^+C:Sn^2+D:Ca^2+

答案:Sn^2+根據離子極化理論可判斷出含氧酸鹽穩定性不正確的是（

）。

A:MgCO3<BaCO3B:CaSO4<CdSO4C:Mn2(SO4)3<MnSO4D:MgSO4<Na2SO4

答案:CaSO4<CdSO4下列分子中，屬于極性分子的是（

）。

A:CO2B:SO3C:BCl3D:SO2

答案:SO2下列說法正確的是（

）。

A:在離子晶體中，離子的晶格能與只與離子的電荷和半徑有關B:在離子晶體中，離子的半徑越大，晶格能越大C:在離子晶體中，離子的電荷越高，晶格能越小D:在離子晶體中，離子的電荷越高，晶格能越大

答案:在離子晶體中，離子的電荷越高，晶格能越大下列說法不正確的是（

）。

A:隨著離子極化作用的增強，化合物的溶沸點會升高B:隨著離子極化作用的增強，化學鍵由離子鍵向共價鍵過渡C:隨著離子極化作用的增強，化合物的溶解度會增大D:隨著離子極化作用的增強，化合物的顏色會加深

答案:隨著離子極化作用的增強，化合物的溶解度會增大

第八章單元測試

在氨水中加入少量固體NH4Ac后，溶液的pH值將（

）。

A:不變B:增大C:減小D:無法判斷

答案:減小室溫下飽和H2S溶液的濃度約為0.10mol·L^-1，H2S和HS^-的Ka分別為1×10^-7和1×10^-14，此時該溶液中[S^2-](mol·L^-1)（

）。

A:5.7×10^-9B:1×10^-14C:7.5×10^-5D:5.7×10^-8

答案:1×10^-14醋酸鉀固體溶于水后，溶液顯（

）。

A:無法判斷B:中性C:酸性D:堿性

答案:堿性在298K，100mL0.10mol/LHAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（

）。

A:升高B:不變C:不能判斷D:降低

答案:升高一元弱酸鹽的水解常數K^?h的表達式為（

）。

A:K^?h=K^?w

/K^?aB:K^?h=K^?w

/(K^?a

K^?b

)C:K^?h=K^?a

/K^?bD:K^?h=K^?w

/K^?b

答案:K^?h=K^?w

/K^?aKi越小，弱電解質解離越困難，電解質越弱。（

）

A:錯B:對

答案:對一元弱酸的解離度與溶液濃度大小無關。（

）

A:錯B:對

答案:錯多元弱酸是分步解離的，多元弱酸的強弱主要取決于K^?a2。（

）

A:錯B:對

答案:錯鹽的水解反應是指鹽的組分離子與水解離出來的H^+或OH^-結合生成弱電解質的反應。（

）

A:錯B:對

答案:對NH4Cl固體溶于水后，通過測定溶液的pH值可知NH4Cl溶液顯堿性。（

）

A:錯B:對

答案:錯

第九章單元測試

難溶電解質是指溶解度在100g水中（

）。

A:小于0.01gB:大于0.01gC:大于0.1gD:小于0.1g

答案:小于0.01g下列說法正確的是（

）。

A:難溶物的溶解度僅與溫度有關B:對同類型的難溶物，溶度積常數小的一定比溶度積常數大的溶解度小C:溶度積常數小的物質一定比溶度積常數大的物質溶解度小D:難溶物質的溶度積常數與溫度無關

答案:對同類型的難溶物，溶度積常數小的一定比溶度積常數大的溶解度小Ag2CrO4在0.0010mol·dm^-3AgNO3溶液中的溶解度較在0.0010mol·dm^-3KNO3中的溶解度（

）。

A:小B:大C:可能大也可能小D:相等

答案:小在HAc水溶液中加入NaAc使HAc電離度增大還是降低，屬于什么現象（

）。

A:減小，同離子效應B:增大，同離子效應C:減小，鹽效應D:增大，鹽效應

答案:減小，同離子效應下列有關分步沉淀的敘述中正確的是（

）。

A:溶解度小的物質先沉淀出來B:溶度積小者一定先沉淀出來C:沉淀時所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來D:被沉淀離子濃度大的先沉淀

答案:沉淀時所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來Ni^2+可以與（

）反應出現玫瑰紅色，根據此現象可以用于鑒定Ni^2+。（

）

A:甲苯B:乙醚C:丁二酮肟D:戊醇

答案:丁二酮肟Mg(OH)2的溶度積常數與溶解度S之間在數值上的關系是（

）。

A:K^Θsp=2S3B:K^Θsp=S2C:K^Θsp=4S3D:K^Θsp=4S2

答案:K^Θsp=4S3當溶液中含有多種離子均可與沉淀劑發生沉淀反應時，溶度積小的對應離子一定先沉淀。（

）

A:對B:錯

答案:錯類型相同的難溶強電解質，一般來說，溶度積常數大的難溶強電解質可以轉化為溶度積常數小的難溶強電解質。（

）

A:錯B:對

答案:對鹽效應使難溶強電解質的溶解度增大。（

）

A:錯B:對

答案:對

第十章單元測試

對于銀鋅電池：(-)Zn│Zn^2+(1mol·L^-1)‖Ag^+(1mol·L^-1)│Ag(+)，已知E^θ（Zn^2+/Zn）=-0.76V，E^θ（Ag^+/Ag）=0.799V，該電池的標準電動勢是（

）。

A:1.180VB:0.076VC:1.56VD:0.039V

答案:0.039VE^θ(MnO^4-/Mn^2+)=1.51V，E^θ(MnO^4-/MnO2)=1.68V，E^θ(MnO^4-/MnO4^2-)=0.56V，則還原型物質的還原性由強到弱排列的次序是（

）。

A:MnO4^2-

>

Mn^2+

>

MnO2B:Mn^2+

>MnO4^2-

>MnO2C:MnO2

>

MnO4^2-

>

Mn^2+D:MnO4^2-

>MnO2

>Mn^2+

答案:MnO4^2-

>

Mn^2+

>

MnO2用反應Zn^+2Ag^+?2Ag^+Zn^2+組成原電池，當[Zn^2+]和[Ag^+]均為1mol·dm^-3，在298.15K時，該電池的標準電動勢E^θ池為（

）。

A:E^θ池=E^θ(Ag^+/Ag)]^2–E^θ(Zn^2+/Zn)B:E^θ池=2E^θ(Ag^+/Ag)–E^θ(Zn^2+/Zn)C:E^θ池=E^θ(Zn^2+/Zn)–E^θ(Ag^+/Ag)D:E^θ池=E^θ(Ag^+/Ag)–E^θ(Zn^2+/Zn)

答案:E^θ池=E^θ(Ag^+/Ag)–E^θ(Zn^2+/Zn)根據堿性溶液中溴的元素電勢圖，能發生歧化反應的物質是（

）。

A:Br^-B:Br2C:BrO^-D:BrO^3-

答案:Br2根據E^θ(PbO2/PbSO4)>E^θ(MnO^4-/Mn^2+)>E^θ(Sn^4+/Sn^2+)，可以判斷在組成電對的六種物質中，氧化性最強的是（

）。

A:Sn^2+B:Sn^4+C:MnO^4-D:PbO2

答案:PbO2原電池是將化學能轉化成電能的裝置。（

）

A:對B:錯

答案:對原電池的正極發生氧化反應。（

）

A:錯B:對

答案:錯氧化還原電對是由不同種元素的氧化型物質和還原型物質構成的。（

）

A:錯B:對

答案:錯電極電勢值越小，電對的氧化型物質氧化能力越弱，還原型的還原能力越強。（

）

A:對B:錯

答案:對如果元素電勢圖中某物質左邊的標準電極電勢低于右邊的標準電極電勢(E^θ右>E^θ左)，該物質則可歧化為與其相鄰的物種。（

）

A:錯B:對

答案:對

第十一章單元測試

對中心形成體的正確說法是（）。

A:一般是金屬陽離子,中性原子,也可以是非金屬陽離子或陰離子B:一般是金屬陽離子C:只能是金屬陽離子D:只能是金屬陽離子

答案:一般是金屬陽離子,中性原子,也可以是非金屬陽離子或陰離子對中心原子的配位數,下列說法不正確的是（）。

A:中性配體比陰離子配體的配位數大B:能直接與中心原子配位的原子數目稱為配位數C:中心原子電荷越高,配位數就越大D:配位體的半徑越大,配位數越大

答案:配位體的半徑越大,配位數越大配合物一氯·硝基·四氨合鈷(Ⅲ)的化學式為（）。

A:〔Co(NH3)4(NO2)Cl〕+B:〔Co(NH3)4(ONO)Cl〕+C:〔Co(NH3)4(NO2)〕ClD:〔Co(NH3)4(ONO)〕Cl

答案:〔Co(NH3)4(NO2)Cl〕+配合物氯化二(異硫氰酸根)·四氨合鉻(Ⅲ)的化學式為（）。

A:〔Cr(NH3)4(SCN)2〕ClB:〔Cr(NH3)4(NCS)2Cl〕C:〔Cr(NH3)4(NCS)2〕ClD:〔Cr(NH3)4(SCN)2Cl〕

答案:〔Cr(NH3)4(NCS)2〕ClEDTA能與金屬離子形成配合物,并且配合物極難轉化成別種離子。這是因為EDTA與金屬離子形成了（）。

A:簡單配合物B:聚合物C:沉淀物D:螯合物

答案:螯合物在[AlCl4]-中,Al3+的雜化軌道是（）。

A:sp雜化B:sp2雜化C:sp3雜化D:dsp2雜化

答案:sp3雜化下列配離子中,屬于高自旋的是（）。

A:〔Fe(CN)6〕3-B:〔Zn(NH3)4〕2+C:〔Co(NH3)6〕3+D:〔FeF6〕3-

答案:〔FeF6〕3-已知Cu為29號元素,試推測Cu(Ⅱ)在與氨形成配合物時其配位數,雜化類型和空間構型為（）。

A:4，dsp2雜化，平面正方形B:6，sp3d2雜化，八面體型C:4，sp2d雜化，平面正方形D:4，sp3雜化，正四面體

答案:4，dsp2雜化，平面正方形[Fe(CN)6]3-的中心離子的空間構型為八面體。（）

A:錯B:對

答案:對螯合物的穩定性小于簡單配合物的穩定性。（）

A:對B:錯

答案:錯

第十二章單元測試

下列各對元素中化學性質最相似的是（）。

A:Al，SiB:H，LiC:Be，AlD:Na，Mg

答案:Be，Al下列碳酸鹽中最易分解為氧化物的是（）。

A:SrCO3B:MgCO3C:BaCO3D:CaCO3

答案:MgCO3IA族的金屬與過量水反應的產物，最好的表示是（）。

A:MOH和H2B:M+(aq)，OH-(aq)和H2C:MOH和H2OD:M2O和H2

答案:M+(aq)，OH-(aq)和H2下列元素中具有最大第二電離能的是（）。

A:BeB:NaC:KD:Li

答案:Li下列化合物中可用于干燥氫氣的是（）。

A:Ca3(PO4)2B:CaCl2C:CaCO3D:Ca(OH)2

答案:CaCl2下列氫氧化物中不溶于過量NaOH溶液的是（）。

A:Cr(OH)3B:Pb(OH)2C:Zn(OH)2D:Mg(OH)2

答案:Mg(OH)2下列化合物中最穩定的是（）。

A:Na2O2B:K2O2C:Rb2O2D:Li2O2

答案:Rb2O2電解食鹽水，在陰、陽電極上產生的是（）。

A:氫氧化鈉，氧氣B:氫氣，氯氣C:氫氧化鈉，氯氣D:金屬鈉，氯氣

答案:氫氣，氯氣下列鹵化物中，共價性最強的是（）。

A:BeI2B:RbClC:LiFD:LiI

答案:BeI2下列化合物用煤氣燈火焰加熱時，其分解產物不是氧化物、二氧化氮和氧氣的是（）。

A:Mg(NO3)2B:Pb(NO3)2C:NaNO3D:LiNO3

答案:NaNO3

第十三章單元測試

硼族元素由于價電子數小于價層軌道數，所以為典型的缺電子元素。最簡單的氣態氫化物的通式：BH3。（）

A:錯B:對

答案:錯硼單質可以分為無定型硼和晶體硼兩大類，其中晶體硼的化學活性更高一些。（）

A:對B:錯

答案:錯在H3BO3中加入甘油（丙三醇），酸性可增強。（）

A:對B:錯

答案:對B2O3和許多種金屬氧化物在熔融時生成有特征顏色的硼珠，可用于鑒定金屬氧化物。（）

A:錯B:對

答案:對單質鋁一般采用電解法制取。（）

A:錯B:對

答案:對紅寶石和藍寶石就是氧化鋁透明晶體中含有有雜質Cr3+和Fe3+而呈現漂亮鮮明的顏色。（）

A:對B:錯

答案:對鋁的鹵化物都易水解，AlCl3在潮濕的空氣中冒黑煙，劇烈水解生成Al(OH)3和HCl。（）

A:對B:錯

答案:錯由于惰性電子對效應的影響,三價Tl有較強的氧化性。（）

A:對B:錯

答案:對鋁在空氣中燃燒時，生成（）。

A:單一化合物Al2N3B:Al2O3和AlNC:單一化合物Al2O3D:Al2O3和Al2N3

答案:Al2O3和AlN用NaOH滴定H3BO3時，加入多元醇，多元醇的作用是（）。

A:螯合劑B:配合劑C:還原劑D:氧化劑

答案:螯合劑

第十四章單元測試

下列各對含氧酸鹽熱穩定性的大小順序，錯誤的是（）。

A:BaCO3<K2CO3B:CaCO3>CdCO3C:BeCO3>MgCO3D:Na2SO3>NaHSO3

答案:BeCO3>MgCO3在下列氧化物中，氧化性最強的是（）。

A:SnO2B:PbO2C:GeO2D:CO2

答案:PbO2下列分子中偶極矩為零的是（）。

A:SO2B:NH3C:CO2D:H2O

答案:CO2下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸鹽的是（）。

A:SnSB:SnS2C:PbSD:Bi2S3

答案:SnS2試判斷Ge、Sn、Pb分別與濃HNO3作用時，正確的說法是（）。

A:Ge被氧化成+4價，但Sn和Pb只卻被氧化成+2價B:三元素都被氧化成+2價C:三元素都被氧化成+4價D:Ge和Sn被氧化成+4價，但Pb卻被氧化成+2價

答案:Ge和Sn被氧化成+4價，但Pb卻被氧化成+2價下列物質中，是CO的等電子體的是（）。

A:O2B:NOC:NaHD:N2

答案:N2下列物質易爆的是（）。

A:KMnO4B:Pb(NO3)2C:Pb(N3)2D:PbCO3

答案:Pb(N3)2碳酸及其鹽的熱穩定性：含氧酸＜酸式鹽＜正鹽。（）

A:對B:錯

答案:對Fe(NO3)3水溶液與Na2CO3水溶液相遇，生成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體。（）

A:錯B:對

答案:對SiCl4不發生水解反應。（）

A:對B:錯

答案:錯

第十五章單元測試

下列硝酸鹽在受熱時分解產物為亞硝酸鹽和氧氣的是（）。

A:Pb(NO3)2B:NaNO3C:LiNO3D:Mg(NO3)2

答案:NaNO3NF3,NCl3在水中的狀態是（）。

A:只有NF3能水解B:只有NCl3能水解C:都水解D:都不水解

答案:只有NCl3能水解AsS33-和酸反應的產物是（）。

A:As2S3和SB:As2S5C:As2S3D:As2S3和H2S

答案:As2S3和H2S極稀的HNO3與活潑金屬反應，被還原的產物是（）。

A:N2OB:NH4+C:NO2D:NH3

答案:NH4+下列各組化合物中,用煤氣燈加熱時分解產物類型不同的一組是（）。

A:Mg(NO3)2,Cu(NO3)2B:LiNO3,NaNO3C:NaNO3,KNO3D:LiNO3,Mg(NO3)2

答案:LiNO3,NaNO3加熱分解下列物質時，該物質中各元素氧化數都發生了變化的是（）。

A:NH4NO3B:Zn(NO3)2C:LiNO3D:AgNO3

答案:AgNO3NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解,其分解產物（）。

A:都是亞硝酸鹽和O2B:都是氧化物和O2C:都產生N2O4和O2D:除都產生氧氣外，其余產物均不同

答案:除都產生氧氣外，其余產物均不同常溫下和N2能直接起反應的金屬是（）。

A:NaB:LiC:BeD:K

答案:Li下列物質中在空氣中不能自燃的是（）。

A:白磷B:B2H6C:P2H4D:紅磷

答案:紅磷H3PO4分子中有三個可電離的羥基氫原子，因此是三元酸。（）

A:錯B:對

答案:對

第十六章單元測試

O3分子中,中心氧原子的雜化態為（）。

A:sp3B:sp2C:spD:sp2d或dsp2

答案:sp2氣態SO3分子的幾何構型是（）。

A:平面三角形B:直線形C:彎曲形D:三角錐形

答案:平面三角形下列分子中，離域鍵類型為的是（）。

A:O3B:SO3C:HNO3D:NO2

答案:NO2O3分子的中心原子O采取了sp3雜化。（）

A:錯B:對

答案:錯O3比O2容易液化。（）

A:錯B:對

答案:對單質S與NaOH溶液反應，生成Na2S、Na2SO3和H2O。（）

A:錯B:對

答案:對PbS能溶于0.3moL·dm-3的鹽酸溶液中。（）

A:對B:錯

答案:錯向Pb(NO3)2溶液中通入H2S，有黑色沉淀生成，用H2O2處理該黑色沉淀，沉淀逐漸轉變為白色沉淀。（）

A:對B:錯

答案:對Na2S2O3·5H2O俗稱海波或大蘇打。（）

A:對B:錯

答案:對少量Na2S2O3溶液和AgNO3溶液反應生成白色沉淀，沉淀逐漸變黃變棕色，最后變成黑色。（）

A:對B:錯

答案:對

第十七章單元測試

下列不屬于鹵素原子特性的是（）。

A:隨著原子序數增加，核外價電子的引力逐漸增大B:半徑隨原子序數增加而增大C:最外電子層結構是ns2np5D:都有獲得一個電子成為鹵離子的強烈傾向

答案:隨著原子序數增加，核外價電子的引力逐漸增大下列物質中具有漂白作用的是（）。

A:液氯B:氯酸鈣C:氯水D:干燥的氯氣

答案:氯水下列物質中,還原能力最強的是（）。

A:NaClB:NaIC:NaFD:NaBr

答案:NaI下列關于HX性質的敘述不正確的是（）。

A:HX水溶液的酸性:HI>HClB:HX都具有強烈刺激性氣味的有色氣體C:HX都是極性分子,按HF→HI分子極性遞減D:HX極易液化,液態HX不導電

答案:HX都具有強烈刺激性氣味的有色氣體氟與水猛烈反應,并伴隨燃燒現象,其主要反應產物有（）。

A:HF、O2和FOHB:HF和FOHC:HF和O3D:HF和O2

答案:HF和O2NaBr與下列哪一種酸作用可制取相當純的HBr（）。

A:純HAcB:濃HClC:濃H3PO4D:濃H2SO4

答案:濃H3PO4下列氯的含氧酸溶液中,氧化性最強的是（）。

A:HClOB:HClO3C:HClO2D:HClO4

答案:HClO擬鹵素與鹵素性質相似的主要原因是（）。

A:都易形成配合物B:有相似的外層電子結構C:在游離態都是二聚體D:與金屬反應都生成一價陰離子鹽

答案:有相似的外層電子結構氫氰酸的水溶液是中強酸。（）

A:對B:錯

答案:錯HBrO4是無機酸中氧化能力和酸性最強的酸。（）

A:對B:錯

答案:錯

第十八章單元測試

稀有氣體位于元素周期表的最后一列，包括He、Ne、Ar、Kr、Xe和Rn均為單原子分子。（）

A:錯B:對

答案:對稀有氣體的電子親合能接近零，電離能很低，一般情況下穩定。（）

A:對B:錯

答案:錯H由于液化溫度較大，所以常做大型反應堆的冷卻劑，又可以作為飛船的飛升氣體，保護氣體。（）

A:錯B:對

答案:錯氫氣為無色無臭氣體，不易溶于水。相對分子質量最小，密度最小，故常用來填充氣球。（）

A:錯B:對

答案:對工業上一般采用電解飽和食鹽水的方法制備氫氣，這種方法也是制備氫氧化鈉和氯氣的方法。（）

A:錯B:對

答案:對稀有氣體得名于它們在地球上的含量最少。（）

A:錯B:對

答案:錯氫原子可以填充到許多過渡金屬晶格的空隙中，形成一類非整比化合物，一般稱之為金屬氫化物。（）

A:對B:錯

答案:對氫可以形成離子鍵也可以形成共價鍵。（）

A:對B:錯

答案:對根據價層電子對互斥原理判斷，XeO3的幾何構型為（）。

A:三角錐形B:平面四方形C:三角雙錐形D:平面三角形

答案:三角錐形在周期表中，氡（Rn，86號）下面一個未發現的同族元素的原子序數應該是（）。

A:118B:126C:109D:140

答案:118

第十九章單元測試

組成黃銅合金的兩種金屬是（）。

A:銅和鋅B:銅和錫C:鉛和錫D:鋁和銅

答案:銅和鋅因Ag中常含有少量的銅，在制備AgNO3時必須除去Cu，可用的方法是（）。

A:A，B，C均可B:電解AgNO3溶液C:控制溫度熱分解含Cu(NO3)2的AgNO3D:向AgNO3溶液中加新制備的Ag2O

答案:A，B，C均可下述有關銀的性質的正確論述是（