2023年天津市高考化學試卷

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

I.近年來我國航天事業發展迅速，下列對所涉及化學知識的敘述錯誤的是

A.“嫦娥五號”取回的月壤樣品中含有天然玻璃物質，玻璃是晶體

B.“天舟六號”殼體使用了鋁合金，合金是金屬材料

C.“長征七號”采用了液氧煤油發動機，煤油是混合物

D.“天宮”空間站新補充了一批頷推進劑，流是稀有氣體

2.下列化學常識，錯誤的是

A.淀粉是一種多糖B.值萄糖有還原性C.油脂是一種高

分子D.氨基酸具有兩性

3.下列方法(試劑)中,無法鑒別Na2codflBaCL兩種物質的是

A.焰色試驗B.pH試紙C.稀氨水D.Na2so4

4.下列常見物質及用途，錯誤的是

A.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多

B.SiCh可用于制造光導纖維

C.FezQa是鐵紅，可以用作染料

D.鈉起火，可以使用水基滅火器撲滅

5.下列比較C和Si非金屬性的方法，錯誤的是

A.元素的電負性

B.最高價氧化物的熔點

C.簡單氫化物的熱穩定性

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性

6.常溫下，二氧化氯(CIO?)是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，已被聯合國衛生組織

(WTO)列為A1級高效安全消毒劑。已知，工業上制備二氧化氯的方法之一是用甲醉在

酸性條件下與氯酸鈉反應，其反應的化學方程式：

CH3OH+6NaCIO3+3H2s04=C02f+6C102T+3Na2so4+5H2O,則下列說法正確的是

A.CO?是非極性分子

B.鍵角:C10；＜C10j

C.NaClCh在反應中做還原劑

D.CIO2分子空間構型為直線形

7.研究人員用同位素標記法研究了一個反應過程，如下：

①C12+H「O2=H'+C1+卬"0"0€：1

②卬”80。=田+0+”。2

關于這個反應，說法正確的是

A.反應①是置換反應

B.小0的核電荷數是18

C.小0與吊0互為同素異性體

D.反應歷程中HQ?中的0-0鍵沒有發生斷裂

8.如圖所示，是芥酸的分子結構，關于芥酸，下列說法正確的是

0

A.芥酸是一種強酸B.芥酸易溶于水C.芥酸是順式結

構D.分子式為C”H44c

9.實驗室制備和收集相應氣體可使用下圖裝置的是

A.鐵與稀硝酸反應制N0

B.二氧化鋅與濃鹽酸共熱制備CI2

C.氫氧化鈉與濃氨水制備NE

D.Na2s03與濃硫酸制備SCh

10.在濃度為0.1mol/L的NaH2P0,溶液中，如下說法正確的是

A.溶液中濃度最大的離子是HFO；

B.c(H3PO4)+C(H2PO；)+C(HPO；)+C(PO^)=0.1mol/L

試卷第2頁，共7頁

++

C.c（Na）+c（H）=c（H3PO4）+2c（HPO；）+3c（PO^-）

C（HFO,）

D.磷酸第二步電離平衡的平衡常數表達式為K:

c（H+）c（HPOj）

二、未知

11.下表列出25℃時不同陵酸的PL(即-IgK.)。根據表中的數據推測，結論止確的是

竣酸CH3coOHCH,FCOOHCH,C1COOHCH2BrCOOH

pKa4.762.592.872.90

A.酸性強弱：CH,ClCOOH>CH2BrCOOH

B.對鍵合電子的吸引能力強弱：F<Cl<Br

C.25℃時的Pka大小：CHF2COOH<CH2FCOOH

D.25℃時O.lmol/L溶液的堿性強弱：CH,COONa<CH2CIOONa

三、單選題

12.《武備志》記載了古人提純硫的方法，其中這樣描寫到具體流程：“先將硫打豆粒樣

碎塊，每斤硫黃用麻油二斤，入鍋燒滾，再下青柏葉半斤在油內，看柏枯黑色，撈去柏

葉，然后入硫黃在滾油內。待油面上黃泡起至半鍋，隨取起，安在冷水盆內，倒去硫上

黃油，凈硫凝，一并在我底內者是下列說法錯誤的是

A.“硫打豆粒樣”是為了增大接觸面積B.“下青柏葉”“看柏枯黑色”是為了指示

油溫

C.“倒去硫上黃油”實現了固液分離D.流程用到了蒸儲原理

四、解答題

13.填空

⑴銅的價層電子排布式是，CE與C/*中半徑較大的是

(2)銅的一種化合物的晶胞如圖所示，其化學式為。

C.分子內含有1個手性碳原子

d.可形成分子內氫鍵喝分子間氫鍵

(8)結合題干信息，完成以下合成路線:

六、解答題

15.研究人員進行了一組實驗：

實驗一：如圖，研究人員將氫氧化鈉溶液加入反應容器，隨后加入鋅粉，隨后加熱。一

段時間后反應完全，停止加熱，鋅粉仍有剩余，向反應所得溶液中加入一塊銅片，并接

觸剩余的鋅，銅片表面出現銀白色金屬，并伴隨少量氣體產生。

實驗二：研究人員將實驗一得到的帶有銀白色金屬的銅片加熱，直到銅片表面變黃，立

刻停止加熱，置入水中冷卻。

已知：

Zn+2NaOH+2H2O=NaJZn(OH)l4+H2T

+2

Na2[Zn(OH)4]=2Na+[Zn(OH)4]-

22+

[Zn(OH)4]'<=>Zn+4OH*

(1)如圖，實驗一使用的儀器為，為了防止加熱過程中液體沸騰濺出，采取的辦法

是O

⑵NaJZn(OH)L中含有的化學鍵包括。

a.離子鍵b.極性共價鍵c.非極性共價鍵d.配位鍵

(3)寫出氫氧化鈉與鋅反應的離子方程式：o

(4)寫出實驗一中構成的原電池正負極反應：負極：；正極：o

(5)研究人員在銅片表面變黃后立刻停止加熱，放入水中，這樣做的目的是。

⑹黃銅和黃金外表相似，但化學性質仍然有所區別。若使用硝酸對二者進行鑒別，則現

象與結論為。

⑺若將銅片插入實驗一過渡后的上清液中，可否仍然出現上述現象？請解稱：。

七、未知

16.工業上以硫黃為原料制備硫酸的原理示意圖如下，其過程包括I、H、HI三個階段。

破黃日網產言一油一蚣一叩，

空笛1-----------1

I.硫液化后與空氣中的氧反應生成SO2o

(l)Sg的晶體類型是

⑵第一步時，硫粉液化并與氧氣共熱生成二氧化硫。若反應溫度超過硫粉沸點，部分硫

粉會轉化為硫蒸氣，與生成的二氧化硫一同參加第二步反應，關于這種情況說法正確的

是o(填序號)

a.硫粉消耗會增大b.二氧化硫生成率降低c.生成較多S02

(3)若每生成80g氣體二氧化硫，放出98.3kJ能量，寫出生成三氧化硫的反應的熱化學力

程式：，若反應溫度升高，則二氧化硫轉化率(填“升高”或"降低”)。

(4)從能量角度分析，鈕催化劑在反應中的作用為。

II.一定條件下，帆催化劑的活性溫度范圍是450?600C。為了兼顧轉化率和反應速率，

可采用四段轉化工藝：預熱后的SCh和02通過第一段的鋼催化劑層進行催化氧化，氣

體溫度會迅速接近600C,此時立即將氣體通過熱交換器，將熱量傳遞給需要預熱的SO：

和02,完成第一段轉化。降溫后的氣體依次進行后三段轉化，溫度逐段降低，總轉化

率逐段提高，接近平衡轉化率。最終反應在450C左右時，SO2轉化率達到97%。

(5)氣體經過每段的鈿催化劑層，溫度都會升高，其原因是,升高溫度后的氣體都

需要降溫，其目的是

(6)采用四段轉化工藝可以實現(填序號)。

a.控制適宜的溫度，盡量加快反應速率，盡可能提高SOz轉化率

b.使反應達到平衡狀態x接近平衡水態

c.節約能源

試卷第6頁，共7頁

HI.工業上用濃硫酸吸收SO3若用水吸收SO3會產生酸霧，導致吸收效率降低。

(7)SO3的吸收率與所用硫酸的濃度、溫度的關系如圖所示。

十二N匹

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