課時作業13酸堿中和滴定1．在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol·L－1的NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積()A.大于20mLB．小于20mLC.等于20mLD．等于5mL2．下列有關酸堿中和滴定的操作，會引起誤差的是()A.酸堿中和滴定時，在錐形瓶中精確地加入肯定體積的待測液和滴入2～3滴指示劑后，為了便于視察現象而加入了適量的蒸餾水B.酸堿中和滴定時，拿用蒸餾水洗凈但未干燥的錐形瓶裝待測液C.酸堿中和滴定時，拿用蒸餾水洗凈但留有水珠的滴定管干脆裝標準液D.用NaOH標準溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時，選用酚酞作指示劑，試驗時不當心多加入了一滴指示劑3．關于下列各試驗或裝置的敘述中，不正確的是()A.①可用于測溶液pHB.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C.③是滴定操作時手的操作D.④中最終一滴NaOH標準液使溶液由無色變為紅色，即達到滴定終點4．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質的量濃度的鹽酸，下列示意圖變更趨勢正確的是()5．用已知物質的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導致測定結果偏小的是()①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充溢溶液，滴定終點充溢溶液④取堿液時滴定管尖嘴處未充溢溶液，取完后，充溢溶液⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗⑥滴定時搖動錐形瓶將液體濺出瓶外⑦滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外⑧讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視A.②④B．①③⑤⑦C.④⑧D．②④⑥⑧6．[2024·福州高二期末]常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A.a＝20.00B.滴定過程中，可能存在c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)C.若將鹽酸換成相同濃度的醋酸溶液，則滴定到pH＝7時，a<20.00D.若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液明顯由無色變為淺紅色時要馬上停止滴定7.(雙選)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液在常溫下相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A.鹽酸的物質的量濃度為1mol·L－1B.P點時恰好完全反應，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D.酚酞能用作本試驗的指示劑8．試驗室現有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是()A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑9．下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變更有錯誤的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S=2NaI＋S↓。選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變更ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色B鹽酸氨水甲基橙黃色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫紅色D碘水Na2S溶液淀粉藍色→無色10.(雙選)常溫時，向20.00mL0.1000mol·L－1一元酸HX的溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH與加入的NaOH溶液的體積的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.電離常數Ka(HX)＝1.0×10－6B.b點存在關系：2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)C.c點存在關系：c(Na＋)>c(X－)D.可選取甲基橙或石蕊作為指示劑11．試驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在試驗室中進行測定鹽酸濃度的試驗。請完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol·L－1NaOH標準溶液，計算需稱量________g氫氧化鈉固體。(2)取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞做指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復滴定操作2～3次，記錄數據如下：試驗序號NaOH溶液的濃度/(mol·L－1)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL待測鹽酸溶液的體積/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達到終點的標記是________________________________________________________________________。②依據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為________(保留兩位有效數字)。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采納如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃珠使尖嘴部分充溢堿液。④在上述試驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________。A.滴定終點讀數時俯視讀數B.酸式滴定管運用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C.錐形瓶水洗后未干燥D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消逝12．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛凝視____________________。直到加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并____________________為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是________。A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就干脆注入標準鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝D.讀取鹽酸體積時，起先仰視讀數，滴定結束時俯視讀數(3)若滴定起先和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為________mL，終點讀數為________mL；所用鹽酸溶液的體積為________mL。(4)某同學依據3次試驗分別記錄有關數據如下表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11其次次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。13．現用鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液來測定NaOH溶液的濃度。滴定時有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑。②取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中。③用氫氧化鈉溶液滴定至終點。④重復以上操作。⑤用天平精確稱取5.105g鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質量為204.2)固體配制成250mL標準溶液(測得pH約為4.2)。⑥依據試驗數據計算氫氧化鈉的物質的量濃度。(1)以上各步中，正確的操作依次是____________(填序號)，上述②中運用的儀器除錐形瓶外，還須要________。(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數。數據記錄如下表：滴定次數1234V(標準溶液)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學在處理數據過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH)＝eq\f(19.98＋20.00＋20.80＋20.02,4)mL＝20.20mL。他的計算合理嗎？________。理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知該試驗用酚酞作指示劑，通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變更曲線如圖所示，則a________20.02(填“>”“<”或“＝”)。(3)步驟②中在調整起始讀數時，滴定管的尖嘴部分必需充溢溶液，假如滴定管內部有氣泡，趕走氣泡的操作是__________________。滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加入待測定的氫氧化鈉溶液，滴定，此操作使試驗結果________________(填“偏大”“偏小”或“不產生誤差”)。14．試驗室有一瓶未知濃度的Na2S2O3溶液，通過下列試驗測定其濃度。①取10.00mLNa2S2O3溶液于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑。②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用0.01mol·L－1的I2標準溶液潤洗，然后注入該標準溶液，調整液面，登記讀數。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定。發生的反應為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。請回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)步驟③達到滴定終點的推斷：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)已知消耗標準液試驗數據如下表：試驗次數起先讀數/mL結束讀數/mL10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3的物質的量濃度為____________。(4)下列操作會導致測定結果偏高的是________(填序號)。A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太猛烈，錐形瓶內有液滴濺出C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發覺氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數課時作業13酸堿中和滴定1．解析：在滴定管25.00mL的下方還有一段沒有刻度的部分，當把液體全部放出時，鹽酸的體積將大于(25.00～5.00)mL，用相同濃度的堿液滴定時，須要堿液的體積也必定大于20mL。答案：A2．解析：A中雖然加水稀釋后待測液濃度明顯變小了，但待測液中溶質的物質的量未變，故滴定時所需標準液的體積是不會變更的；B中原理與A相同，只不過是稀釋程度不同罷了；C中向洗凈后的滴定管中干脆裝入標準液，會使其濃度減小，則在滴定時耗用標準液的體積就會增大，致使計算的數值偏高；D中雖然多加了一滴指示劑，但不會影響試驗的結果，因為酸、堿的物質的量基本上沒有變更。答案：C3．解析：A、B、C三項都正確；D項，④中最終一滴NaOH標準液使溶液由無色變為紅色，且半分鐘內不復原成原來的顏色，即達到滴定終點，錯誤。答案：D4．答案：B5．解析：用HCl溶液滴定NaOH溶液時，c(NaOH)＝eq\f(c（HCl）·V（HCl）,V（NaOH）)，主要分析V(HCl)對c(NaOH)的影響。①使標準鹽酸稀釋必定消耗更多的鹽酸，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；②使待測堿溶液稀釋，滴定時消耗鹽酸體積減小，因而c(NaOH)偏小；③將有部分鹽酸補滿尖嘴，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；④將出現待測液實際量偏小，消耗V(HCl)偏小，則c(NaOH)偏小；⑤將使待測液量增多，滴定時用去標準鹽酸的體積增大，則c(NaOH)偏大；⑥將使待測液量削減，滴定時用去標準鹽酸的體積減小，則c(NaOH)偏小；⑦將使V(HCl)增大，則c(NaOH)偏大；⑧讀取標準HCl溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視，這樣讀取的標準HCl溶液的體積偏小，則c(NaOH)偏小。答案：D6．解析：A對，NaOH和HCl恰好反應時，消耗20.00mLNaOH溶液，NaCl溶液呈中性。B對，滴定過程中酸過量時，c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)。C對，NaOH和CH3COOH恰好反應時生成CH3COONa，溶液呈堿性，所以滴定到pH＝7時，a<20.00。D錯，當溶液明顯由無色變為淺紅色時，要在旋搖錐形瓶的同時視察溶液顏色約30s，若此時溶液不褪色，就停止滴定。答案：D7．解析：由圖像分析知，曲線a為氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，曲線b為鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線，且未滴定時鹽酸和氫氧化鈉溶液的pH分別為1和13，二者物質的量濃度都為0.1mol·L－1，所以A、C錯誤；P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；強酸滴定強堿或強堿滴定強酸時可以用酚酞作指示劑，D正確。答案：BD8．答案：D9．解析：氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，恰好中和時生成醋酸鈉，此時溶液顯堿性，所以選擇堿性條件下變色的指示劑——酚酞，終點顏色變更為無色→淺紅色，A正確。鹽酸滴定氨水時，恰好中和時生成氯化銨，此時溶液顯酸性，所以選擇酸性條件下變色的指示劑——甲基橙，終點顏色變更為黃色→橙色，B正確。依據題給已知反應，可以用酸性高錳酸鉀溶液氧化亞硫酸鉀的原理進行滴定，亞硫酸鉀被完全氧化后，過量的高錳酸鉀使溶液顯淺紫紅色，C正確。用碘水滴定硫化鈉溶液，淀粉作指示劑，起先時溶液無色，硫化鈉被完全消耗后，過量的碘水使淀粉顯藍色，所以滴定終點的顏色變更為無色→藍色，D錯誤。答案：D10．解析：由題圖可知，a點為中和滴定的起點，此時HX溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，則電離常數Ka(HX)＝eq\f(c（H＋）·c（X－）,c（HX）)＝eq\f(10－3×10－3,0.1000－10－3)≈1.0×10－5，A項錯誤；由0.1000mol·L－1HX溶液的pH＝3可知，HX為一元弱酸，b點時加入了10.00mLNaOH溶液，該點溶液相當于HX與NaX的等濃度的混合液，由X元素養量守恒可知，2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)，B項正確；電解質溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，而c點，pH>9，即c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(X－)，C項正確；強堿滴定弱酸，滴定時pH突變范圍在堿性范圍內，只能選取在堿性范圍內變色的酚酞作指示劑，D項錯誤。答案：BC11．解析：(1)配制100mL0.10mol·L－1NaOH標準溶液，需稱量氫氧化鈉m＝n×M＝0.10mol·L－1×0.1L×40g·mol－1＝0.4g；(2)①滴定時，當錐形瓶中溶液顏色由無色變為淺紅色，且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；②所用標準液的平均體積為(22.62＋22.72＋22.80)mL/3＝22.71mL，c(酸)＝(0.10mol·L－1×22.7mL)/20.00mL＝0.11mol·L－1；③堿式滴定管應將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以解除氣泡，故選丙；④A項，滴定終點讀數時俯視讀數，造成V(標準)偏小，可知c(待測)偏低，錯誤；B項，酸式滴定管運用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測液的物質的量偏小，造成V(標準)偏小，可知c(待測)偏低，錯誤；C項，錐形瓶水洗后未干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，可知c(待測)不變，錯誤；D項，稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體，以酚酞為指示劑時等質量的氫氧化鈉和Na2CO3消耗的酸前者大，所以標準氫氧化鈉溶液中混有Na2CO3雜質時造成V(標準)偏大，可知c(待測)偏高，正確；E項，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消逝，造成V(標準)偏大，可知c(待測)偏高，正確。答案：(1)0.4(2)①錐形瓶中液體由無色變為淺紅色，且半分鐘內不變色②0.11mol·L－1③丙④DE12．解析：(2)滴定管未用標準鹽酸潤洗，內壁附著一層水，可將加入的鹽酸沖稀，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結果偏高；用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH－的物質的量，也就不影響結果；若排出氣泡，液面會下降，故讀取V酸偏大，結果偏高；“前仰后俯”會使V酸偏小，結果偏低。(3)讀數時，以凹液面的最低點為基準。(4)先算出耗用標準酸液的平均值：eq\x\to(V)＝eq\f(26.11＋26.09,2)mL＝26.10mL(其次次偏差太大，舍去)。答案：(1)錐形瓶內顏色變更半分鐘內不變色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)eq\x\to(V)＝eq\f