Page專題22實驗探究題考點01有關物質成分的探究(固體成分、氣體成分、溶質成分、組成元素)考點02物質規律、性質的探究考點03反應后物質成分的探究考點04其他類型考點01有關物質成分的探究(固體成分、氣體成分、溶質成分、組成元素)1．（2024·四川眉山·中考真題）已知草酸鈣(CaC2O4)加熱易分解。某實驗小組對其分解產物進行探究。【查閱資料】草酸鈣加熱分解產生金屬氧化物和非金屬氧化物。【提出問題】非金屬氧化物的成分是什么？【提出猜想】猜想一：CO猜想二：CO2猜想三：CO和CO2猜想四：H2O【提出質疑】（1）猜想四不成立，原因是。【設計實驗】（2）實驗裝置如圖：實驗現象結論B中觀察到澄清石灰水變渾濁非金屬氧化物中有D中觀察到非金屬氧化物中有CO【實驗結論】（3）猜想成立，則草酸鈣分解的化學方程式為。【交流反思】（4）從環保的角度考慮，該實驗裝置的不足之處是。2．（2024·四川廣元·中考真題）實驗室有兩瓶試劑，分別為待測液A、待測液B，已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同學們對待測液的成分進行了探究。（1）小芳用玻璃棒蘸取待測液A滴于pH試紙上，測出待測液A的pH約為3，則待測液A是溶液(填“酸”或“堿”)。（2）為進一步確定溶液中溶質成分，小芳又做了四組實驗。請你幫助她完善如表并分析：實驗序號實驗一實驗二實驗三實驗四所加試劑鋅粒BaCl2溶液紫色石蕊溶液Na2CO3溶液現象待測液A產生白色沉淀變紅產生氣泡待測液B無明顯現象產生白色沉淀變藍無明顯現象根據實驗現象，可推測出待測液A是(填化學式)溶液。以上四組實驗中，只根據其中一組的實驗現象即可證明待測液B為NaOH溶液的是(填實驗序號)。【質疑討論】（3）小強對實驗二中待測液B產生白色沉淀的現象提出質疑，經過討論，大家一致認為待測液B已變質，寫出待測液B變質的化學方程式。【提出問題】NaOH溶液變質后，溶質的成分是什么？【猜想假設】（4）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：。【設計實驗】（5）小強設計了如下實驗，請你幫助他完善下表，得出正確結論。實驗方案及操作步驟實驗現象實驗結論步驟一：取少量變質后的NaOH溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液充分反應，過濾。產生白色沉淀猜想一成立步驟二：取少量步驟一中的濾液于試管中，向其中滴加。溶液變紅【反思拓展】（6）解決同一個問題的方法有很多種，上表步驟二還可以用下列(填字母代號)方案代替，產生其他的現象后，也能得到相同的結論。a．滴加CuCl2溶液

b．滴加MgSO4溶液

c．通入CO23．（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）興趣小組對一瓶久置的固體的變質情況進行了實驗探究。【提出問題】變質了嗎？【作出猜想】①沒有變質

②已經變質（1）請用化學方程式表示能變質的原因。任務一

定性實驗探究該固體是否變質【實驗活動1】（2）興趣小組設計方案進行如下實驗實驗方案實驗現象實驗結論取少量該固體樣品完全溶于水，加入過量稀鹽酸猜想②成立依據是（用化學方程式表示）【反思評價】有的同學提出此實驗無法確定該固體變質程度。任務二

定量實驗探究該固體變質程度【實驗活動2】（3）興趣小組利用控制變量的方法進行實驗，實驗數據如下表所示。實驗裝置實驗序號分別向左右容器內加入下列物質溫度升高值/溶液

1固體31.5213.692固體a的數值為10.0311.923該固體樣品15.71m【實驗結論】（4）小組同學分析溫度升高值數據，確定該固體變質程度是，請推測m的取值范圍是。任務三計算該固體的變質率【實驗活動3】實驗步驟：稱量該固體樣品于小燒杯中備用：量取的稀鹽酸：用電子秤稱量反應前儀器和藥品的質量，記錄數據：將稀鹽酸加入小燒杯內，待完全反應，再次稱量儀器和反應后溶液的質量，記錄數據。反應前質量/g反應后質量/g質量差/g105.32105.020.30（5）興趣小組結合實驗數據，計算出該固體的變質率為（結果保留至1%）。溫馨提示：變質率=（已經變質的的質量/未變質前的總質量）×100%【反思評價】興趣小組充分認識到定量研究在化學實驗中的重要作用。【拓展延伸】（6）生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有，包裝標簽上應注明的注意事項是（寫一條）。4.（2023·吉林·中考真題）“錫紙烤雞蛋”是一種特色小吃，它的一種做法是用“錫紙”包裹住雞蛋，在炭火上烘烤。“錫紙”是由金屬材料制成的，“錫紙”包裹的雞蛋能被烤熟。體現了金屬的物理性質是；烘烤結束后，用水熄滅炭火，其滅火的原理是；某化學興趣小組收集了殘留的雞蛋殼碎片，查閱資料得知。雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，在不考慮雞蛋殼中其它成分影響的情況下，小組成員進行了如下探究。[進行實驗]實驗一，取蛋殼碎片。除去卵殼膜，灼燒蛋殼碎片得到白色固體，冷卻備用。[提出問題]白色固體中主要含有什么物質？[形成假設]猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO

猜想三：有CaCO3和CaO[實驗驗證]實驗二：取少量白色固體。裝入一支潔凈的試管中。再向試管中加入適量的水，用手觸碰試管外壁，有發熱現象。滴入酚酞溶液，溶液呈色；實驗三：取實驗二中溶液的液體，用吸管向液體中吹入呼出的氣體。觀察到澄清的石灰水變渾濁，用化學方程式解釋變渾濁的原因；實驗四：另取少量白色固體。加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生。[形成結論]由實驗二至實驗四得出的結論是：猜想成立。[表達交流]在實驗一至實驗四的過程中，沒有涉及到的化學反應類型是。A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應5.（2023·湖北·中考真題）硫養粉（Na2SO3）為白色粉末，作為一種漂白劑、抗氧化劑、防腐劑和護色劑廣泛用于化學工業中，硫養粉在空氣中易被氧化為Na2SO4。工業生產的硫養粉可能混有Na2CO3。化學實驗室有一瓶久置的硫養粉，為探究其成分，化學興趣小組的同學設計了相關實驗來展開探究。【查閱資料】（1）Na2SO3易溶于水，能與常見的酸（稀鹽酸、稀硫酸）發生化學反應，生成SO2、H2O和鈉鹽。（2）SO2能使品紅溶液褪色，能與酸性高錳酸鉀溶液反應，能使澄清石灰水變渾濁。CO2不能使品紅溶液褪色，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應。（3）堿石灰的主要成分為CaO和NaOH固體。【提出問題】久置的硫養粉中含有的成分是什么？【進行猜想】猜想一：Na2SO3猜想二：Na2SO3、Na2SO4猜想三：Na2SO4猜想四：。猜想五：Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3猜想六：Na2SO4、Na2CO3【實驗探究】為驗證猜想，小組同學設計如下實驗，請填寫表格中空白處。

實驗實驗操作實驗現象實驗結論I打開活塞，向錐形瓶中加入適量稀鹽酸，讓產生的氣體依次通過后面裝置。①B裝置中品紅溶液褪色猜想不正確②E裝置中澄清石灰水變渾濁猜想一、二不正確II另取樣品于燒杯中，加水溶解，向其中加入足量稀鹽酸，待無氣泡產生后，再滴加適量BaCl2溶液，觀察現象。③。猜想五正確【反思交流】（1）有同學認為僅僅通過E裝置中的實驗現象，得出猜想一、二不正確的實驗結論不嚴謹，為了使實驗結論更加嚴謹，請將實驗現象②補充完整：。（2）實驗II的實驗操作中向樣品中加入稀鹽酸，此處不能換成稀硫酸的原因：。【反思拓展】硫養粉與空氣中的氧氣反應的化學方程式：。6.（2023·四川廣安·中考真題）在化學課外探究活動中，某興趣小組進行了“黑面包”實驗，向蔗糖（C12H22O11）中加入適量濃硫酸。觀察到神奇的現象：蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松的“黑面包”，產生刺激性氣味的氣體。他們向老師請教后得知：“黑面包”實驗的原理——濃硫酸先將蔗糖脫水生成炭，并放出熱量，產生的炭再與濃硫酸反應，生成了常見的氣體，使炭疏松，形似“黑面包”。該氣體成分與木炭和濃硫酸加熱時生成的氣體相同。在老師的指導下，同學們對“黑面包”實驗的氣體成分進行了如下探究：【提出問題】產生氣體的成分是什么？【作出猜想】猜想一：只含有CO2猜想二：只含有SO2猜想三：一定含有CO2和SO2【初步分析】甲同學根據該氣體有刺激性氣味認為猜想不成立。【查閱資料】（1）SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。（2）SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應，使溶液的顏色變淺甚至褪色，且無氣體生成。（3）CO2不能使品紅溶液褪色，也不能被酸性高錳酸鉀溶液吸收。【實驗設計】同學們設計了如圖1的裝置進行實驗。（部分夾持儀器已略去）

【現象與分析】實驗現象實驗分析圖1裝置B中。氣體中含有SO2圖1裝置D中品紅溶液不褪色，且裝置E澄清石灰水變渾濁。氣體中含有CO2【實驗結論】猜想三成立。【拓展延伸】回顧CO2使澄清石灰水變渾濁的原理，類推出SO2也能使澄清石灰水變渾濁的原因。（用化學方程式回答）【反思交流】乙同學對圖1裝置進行了簡化，設計了圖2的裝置并進行實驗，觀察到裝置B中高錳酸鉀溶液顏色變淺，裝置C中澄清石灰水變渾濁，也得出了同樣的結論。該裝置中足量酸性高錳酸鉀溶液的作用：。丙同學認為，“黑面包”實驗中，炭與濃硫酸反應的產物除上述已驗證的物質外，至少還有一種產物，依據是。7．（2022·內蒙古通遼·中考真題）人類研發使用可降解塑料，是防治“白色污染"的重要途徑之一。某化學興趣小組查閱資料得知，以聚乳酸為原料加工而成的一種餐具能被自然界中微生物完全降解，最終生成二氧化碳和水。該小組對這種餐具組成元素進行探究。請回答下列問題。【提出問題】這種餐具的組成元素是什么？【提出猜想】猜想1：這種餐具由碳、氫元素組成，猜想2：這種餐具由元素組成。【查閱資料】硫酸銅粉末吸水由白色變為藍色。【實驗驗證】檢查裝置氣密性后，裝入餐具碎片，按圖連接各僅器（夾特裝置已略去），開始實驗……【解釋與結論】（1）裝置A中發生反應的化學方程式為。（2）根據的現象，可證明這種餐具中含有氫元素和碳元素。（3）實驗過程中通N2的作用是。（4）測得裝置C中餐具碎片的起始質量為0.72g，反應后裝置C中硬質玻璃管內無固體殘留。裝置D增重0.36g，裝置E和F一共增重1.32g。經計算確認猜想成立。【評價與改進】小組內有同學指出餐具碎片可能未完全燃燒，產物為CO，CO2，H2O的混合物，從而影響對其組成元素的測定，建議。8．（2022·遼寧鞍山·中考真題）化學實驗室有一包白色粉末，可能由碳酸鋇、氯化鉀、硫酸鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成，化學興趣小組的同學對其成分進行了如下探究。【提出問題】該粉末的成分是什么？【實驗探究】實驗操作實驗現象實驗結論步驟1：取適量粉末于燒杯中，加入足量的水，充分攪拌，過濾產生白色沉淀和無色溶液原粉末中一定不含有步驟2：取少量步驟1的白色沉淀于試管中，加入過量的沉淀部分溶解，并產生氣泡白色沉淀是；原粉末中一定含有【實驗分析】（1）步驟1中生成白色沉淀反應的化學方程式為。（2）步驟2中沉淀部分溶解反應的化學方程式為。【反思評價】小亮認為上述實驗還不能確定氯化鉀是否存在，因此繼續進行了如下實驗：取少量步驟1所得溶液于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成。由此得出結論：原白色粉末中一定含有氯化鉀。小明認為小亮的實驗不能確定氯化鉀的存在，理由是。考點02物質規律、性質的探究9．（2024·江蘇連云港·中考真題）物質的溶解性與化學變化密切相關。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發生復分解反應”進行探究。（1）配制100g質量分數為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：①A中應稱量gNaOH固體。②D中玻璃棒攪拌的目的是。③用已配好的質量分數為10%的NaOH溶液配制20g質量分數為5%或1%的NaOH溶液時，需計算所需質量分數為10%的NaOH溶液的質量。計算依據是：溶液稀釋前后，不變。（2）利用配制的NaOH溶液進行實驗，實驗操作和現象記錄如下：實驗操作序號NaOH溶液的質量分數飽和CaSO4溶液的體積實驗現象I1%5mL無明顯現象Ⅱ5%5mL少量沉淀III10%較多沉淀【查閱資料】20℃時固體物質的溶解度見下表：物質CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/0.261080.1719.50.0002注：20℃時，溶解度在0.01g~1g之間的固體物質稱為微溶物，小于0.01的固體物質稱為難溶物。【分析交流】①實驗Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca(OH)2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發生復分解反應與有關。【微觀解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中未發生化學變化的微粒是（填離子符號）。③該反應的微觀實質可表示為。當向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液時，也有白色沉淀產生，反應的微觀實質用同樣的方法可表示為。【反思拓展】④結合以上探究活動，下列說法正確的是（填字母）。a．其他條件不變，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產生b．復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀為Ca(OH)210.（2023·甘肅金昌·中考真題）某校化學興趣小組的同學利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba（OH）2溶液三種物質探究“復分解反應發生的條件”，做了以下實驗。

（1）大家一致認為在試管①中還需要加入溶液才能證明發生了復分解反應。（2）試管②中觀察到的現象是，試管③中反應的化學方程式為。（3）通過三組實驗，同學們得出復分解反應發生的條件是。（4）興趣小組的同學將試管③反應后的物質過濾，對濾液中溶質的成分進一步探究。【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？【猜想假設】猜想一：NaOH

猜想二：Ba（OH）2、NaOH猜想三：。【設計實驗】驗證你的猜想正確實驗操作現象結論步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCl2溶液有產生猜想三正確步驟二：靜置一段時間，向上層清液中滴加適量溶液有藍色沉淀產生【反思拓展】通過探究實驗，同學們發現Ba（OH）2和NaOH化學性質相似，你認為Ba（OH）2的保存方法是。11.（2023·甘肅武威·中考真題）某校化學興趣小組的同學設計實驗探究氫氧化鈉的化學性質，請你一起參與探究。【實驗過程與分析】實驗一實驗二實驗三實驗操作

實驗現象______________無明顯現象實驗結論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應氫氧化鈉能與硫酸銅反應氫氧化鈉不能與鹽酸反應（1）實驗一的現象：。（2）實驗二的現象：。【實驗反思與拓展】（3）實驗二中發生反應的化學方程式。（4）某同學認為實驗三的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由色變為無色，由此可知氫氧化鈉與稀鹽酸確實發生了反應，該反應的化學方程式為。（5）由實驗三聯想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發生了化學反應呢？（本實驗中忽略溶于水）

①甲同學設計了如圖所示實驗，當觀察到現象時，說明兩者發生了化學反應。②乙同學重新設計實驗：取溶液于試管中，通入少量，然后向所得溶液中加入溶液，當觀察到現象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。12．（2023·江西·中考真題）興趣小組對“化學反應前后物質的質量關系”進行探究，實驗方案如下：

【分析交流】（1）方案A中紅磷燃燒的現象為，方案B中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為。兩個方案反應前后天平均保持平衡，說明上述兩個化學反應前后物質的總質量不變。【發現問題】方案A中因有氧氣參加反應，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應，反應物和生成物都沒有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？（2）于是在老師的指導下，小組同學再次實驗，并使用pH傳感器測定錐形瓶內溶液pH，其數據如下圖。分析圖像可知，反應開始階段溶液的酸性逐漸（填“增強”或“減弱”），那么導致這一現象出現的原因又是什么？

【提出猜想】猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致。【進行實驗】（3）為驗證上述猜想，現提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸餾水配成4%的硫酸銅溶液、潔凈的鐵釘、pH傳感器等，實驗過程如下表，請完成表格中①、②兩處填空。實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗內容（部分儀器略去）

實驗現象pH先減小后略增大pH略增大pH不變實驗結論猜想成立【反思拓展】（4）通過以上探究活動，請分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是。（5）蠟燭燃燒后固體質量減小，請設計實驗驗證該反應是否遵守質量守恒定律。寫出你的簡明方案：。13.（2022·江蘇南京·中考真題）某學習小組的同學對物質的酸堿性進行探究。【設計實驗】在兩支試管中分別加入少量白醋、肥皂水，各滴入2滴無色酚酞溶液。【預測現象】滴入無色酚酞溶液的白醋呈色，滴入無色酚酞溶液的肥皂水呈紅色。【提出問題】實驗發現，肥皂水未能使無色酚酞溶液變紅，產生疑惑。【猜想與驗證1】（1）甲同學提出，可能是因為所用的無色酚酞溶液變質了。在試管中加入少量氫氧化鈉溶液，然后滴人兩滴無色酚酞溶液，溶液呈色，說明甲同學的猜想不成立。（2）乙同學提出，可能是因為所用的肥皂水不顯堿性。用pH計測定肥皂水的酸堿度，測得pH為7.8，說明乙同學的猜想不成立。【猜想與驗證2】丙同學提出，可能是因為所用的pH為7.8的肥皂水堿性較弱，不足以使無色酚酞溶液變紅。學習小組同學討論后，繼續探究。向800mL、600mL、400mL、300mL蒸餾水中分別加入0.5g某種肥皂，充分攪拌后，取樣，各滴人兩滴無色酚酞溶液，觀察現象并用pH計測定酸堿度（實驗結果如表）。肥皂的質量/g0.50.50.50.5蒸餾水的體積/mL800600400300酚酞顯示的顏色無色淺紅色紅色紅色pH7.98.59.410.1表中pH為時，肥皂水不能使無色酚酞溶液變紅，說明丙同學的猜想成立，由表中信息可知，肥皂水的濃度越，pH越，其堿性越強。【得出結論】根據上述探究可知，無色酚酞溶液在中性液體、液體、液體中顏色不發生變化。【查閱資料】學習小組同學通過查閱資料，證明上述結論成立。【拓展探究1】取三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液，分別滴入兩滴無色酚酞溶液，再以相同的速度同時滴加不同濃度的鹽酸，得到溶液的pH隨時間變化的曲線如圖。

（1）從微觀角度分析，氫氧化鈉與鹽酸反應的實質是：。（2）在a、b、c三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸的濃度由大到小的順序為；溶液顏色最先褪去的是，20分鐘時溶液的酸性強弱順序是。【拓展探究2】取三份相同質量、相同濃度的稀鹽酸，分別與溶質質量分數為1%、2%、3%的氫氧化鈉溶液發生反應，恰好完全反應時，消耗溶質質量分數為1%、2%、3%的氫氧化鈉溶液的質量比為：。14．（2022·遼寧阜新·中考真題）人類的生活和生產離不開金屬。了解金屬的性質對科學的利用金屬材料是十分重要的。（1）使用銅制導線是利用銅的延展性和。（2）為探究鐵、銅、錳(Mn)的金屬活動性順序，某同學進行了如下三個實驗(金屬片均已打磨且形狀、大小相同，試管中所用5%的鹽酸體積相同)。實驗一實驗二實驗三實驗操作實驗現象立即產生氣泡，速率較慢立即產生氣泡，速率較快實驗結論實驗一反應的化學方程式為鐵、銅、錳的金屬活動性順序(由強到弱)為15．（2022·甘肅金昌·中考真題）某校初三化學興趣小組的同學為驗證氫氧化鈉的化學性質做了如下實驗探究。請你根據實驗回答有關問題。

（1）實驗1的試管中可觀察到的實驗現象是。（2）甲同學觀察到實驗2無明顯現象，他得出結論：氫氧化鈉與鹽酸不發生反應。乙同學認為甲同學的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴并振蕩，再逐滴滴入稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變無色，由此可知氫氧化鈉與稀鹽酸（填“發生”或“不發生”）化學反應。（3）小亮同學由實驗2聯想到在氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳也沒有明顯現象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發生了化學反應呢？（本實驗中忽略CO2溶于水）I、王敏同學從實驗3得到的溶液中取出少量，加入試管中，滴入溶液，觀察到有白色沉淀生成，其反應的化學方程式為，證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。Ⅱ、為了驗證CO2和NaOH溶液發生了化學反應，曉霞同學設計了實驗4圖示實驗方案，當觀察到現象時，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生了化學反應。Ⅲ、通過對氫氧化鈉化學性質的探究，同學們得出保存氫氧化鈉固體的方法是。考點3反應后物質成分的探究16．（2024·陜西·中考真題）某化學興趣小組的同學，用下面實驗“DIY”的形式探究酸、堿、鹽的化學性質。【學習交流】（1）步驟I是向鎂帶和少量碳酸鈣的混合物中加入稀鹽酸后關閉分液漏斗的活塞，如上圖所示。實驗中，觀察到甲中鎂帶逐漸減少，碳酸鈣逐漸消失，乙和丙中始終只有無色氣泡，再無其他明顯現象。則氣體X是，乙中反應的化學方程式為。（2）步驟II是在甲中碳酸鈣完全消失后，將甲、乙、丙的導管接口重新進行了連接，如上圖所示。實驗中，當觀察到乙中液面下降時，丙中同時產生，隨后結束實驗。【提出問題】實驗結束后，丙中溶液的溶質成分是什么？【做出猜想】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、猜想三：NaOH、

猜想四：NaOH、、（3）小組討論后，確定只有猜想四不合理。你認為理由是【實驗驗證】（4）小王同學認為選擇無色酚酞溶液、溶液、稀鹽酸即可驗證以上三種合理猜想。你認為不用上述試劑中的也能達到實驗目的。小王同學用三支試管各取少量實驗后丙中的溶液，并分別做如下實驗：（5）實驗中觀察到A中溶液顏色變紅，B中無明顯現象，C中有氣泡生成，則證明猜想成立。【拓展反思】（6）實驗結束后，將甲、乙、丙中的溶液倒入廢液缸中，測得廢液的，則廢液中溶質的成分除HCl外，還有種。17．（2024·四川南充·中考真題）目前，“污漬爆炸鹽”已成為廣泛應用的洗滌助劑之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗稱固體雙氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小組制得“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，產生白色沉淀，過濾得到濾液和濾渣。【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca（OH）2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2（1）以上猜想中，有一個猜想是錯誤的，其原因是（用化學方程式表示）。【實驗探究】（2）實驗步驟實驗現象實驗結論操作一取少量濾液于試管中，滴加溶液產生白色沉淀猜想二成立操作二另取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸。猜想三不成立【拓展應用】（3）“污漬爆炸鹽”除用作洗滌助劑之外，還可用作。【反思交流】“污漬爆炸鹽”應密封保存。18．（2024·甘肅白銀·中考真題）某校化學課上，老師讓同學們設計實驗鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水三種無色溶液并進行性質實驗。同學們設計實驗如下：（1）第1興趣小組：用紫色石蕊溶液鑒別三種溶液，他們如此設計的理由是；第2興趣小組：分別用三支試管取少量上述三種溶液，各加入一定量的碳酸鈉溶液，觀察現象：（2）a中有氣泡產生，證明a中溶液是。（3）b中產生（填實驗現象），證明b中溶液是澄清石灰水。c中無明顯現象。第3興趣小組：為進一步探究稀鹽酸和澄清石灰水反應后所得溶液中溶質的成分，進行如下探究活動。【假設猜想】（4）該組同學的猜想如下：猜想一：只有猜想二：有和HCl猜想三：有和猜想四：有、HCl和其他各興趣小組的同學對以上猜想提出質疑，認為猜想四不合理，理由是。【實驗探究】（5）為證明其余猜想是否正確，第3興趣小組的同學們進行了如下實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論（1）取少量反應后的溶液于試管中，加入溶液，觀察現象。無明顯現象猜想不成立（2）用鑷子將鋅粒放入試管中，向其中滴加反應后的溶液，觀察現象。有產生猜想二成立（3）取少量反應后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，觀察現象。有白色沉淀生成猜想一成立【交流評價】（6）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且能夠得出結論給予表揚，同時指出上述實驗探究中有明顯的錯誤。同學們經過反思后發現了錯誤，錯誤的原因是。【反思拓展】（7）在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮。19．（2023·四川涼山·中考真題）CaCl2可用于冷凍劑、干燥劑、融雪劑、醫藥及冶金工業等。化學興趣小組在完成實驗室制取二氧化碳的實驗后，欲對剩余廢液的組成進行探究，并制定回收CaCl2的方案。【提出問題】實驗室制取二氧化碳后的廢液中含有哪些溶質？【猜想與假設】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl【查閱資料】CaCl2溶液呈中性【探究活動一】取少量廢液等分成2份，甲、乙兩組同學分別利用其中一份進行如下探究：甲組同學向廢液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成色，證明猜想二成立。乙組同學用圖1裝置進行實驗，將80mL一定質量分數的碳酸鈉溶液逐滴加入廢液，測得數據如圖2。

【數據分析】乙組同學對圖2數據進行討論分析，證明猜想二成立。I.a點的實驗現象為。Ⅱ.b點發生反應的化學方程式為。Ⅲ.c點對應溶液中全部溶質的化學式為。【探究活動二】丙組同學提出直接蒸發溶劑可從剩余廢液中回收純凈CaCl2，理由是。【交流與反思】甲組同學認為丙組同學提出的方法會對空氣造成污染。在不借助其它試劑和儀器的情況下，除去廢液中對空氣造成污染的物質，建議最好先在廢液中加入下面(填選項序號)試劑。A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO320.（2023·四川遂寧·中考真題）學習了金屬與鹽反應的知識，思雨同學在“實驗開放日”，將一定量的鋅粉加入硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，她對濾液中溶質成分產生了興趣并作進一步探究(溫馨提示：本題中番號①～④為答題卡上的序號)。【提出問題】濾液中溶質是什么？【猜想與假設】（1）猜想一：AgNO3；猜想二：Zn(NO3)2；猜想三：AgNO3、Zn(NO3)2；經分析猜想一錯誤，其理由是①。【設計并進行實驗】（2）操作現象結論用化學方程式解釋取少量濾液于試管中，加入氯化鈉溶液②猜想三正確③【反思與拓展】（3）①反應物的量不同，可能導致得到的物質種類不同。②濾渣中含有④。21.（2022·江蘇南通·中考真題）某興趣小組的同學們以“稀鹽酸與氫氧化鈣溶液能否反應”為課題進行了科學探究。他們做了如圖所示的實驗：同學們在燒杯中加入10mL氫氧化鈣溶液，然后滴加無色酚酞試液，繼續向燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，觀察到，從而得出稀鹽酸與氫氧化鈣能發生反應的結論。

他們繼續向溶液A中滴加碳酸鈉溶液，發現只有白色沉淀產生，無其它實驗現象。由此可知，溶液A中除了含有酚酞外，還含有的溶質是（填化學式）。【提出問題】反應最終所得溶液B的溶質成分是什么（不考慮酚酞）？【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【猜想與假設】甲同學猜想：NaCl、CaCl2乙同學猜想：NaCl丙同學猜想：NaCl、Na2CO3【分析與交流】上述猜想中不合理是同學的猜想。甲同學猜想溶液B中含有NaCl的依據是（用化學方程式表示）。【活動與探究】同學們取少量溶液B，向其中滴加，觀察到，即可確定乙同學的猜想正確。【總結與提升】通過上述探究可知：一般我們都是從生成物和反應物兩個角度對反應后溶質成分做出猜想，并結合排除不合理猜想。然后再設計實驗驗證猜想。22．（2022·西藏·中考真題）做“酸堿中和反應”實驗時，甲同學向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加了一定量的稀鹽酸后，發現忘記加入酸堿指示劑，于是停止了實驗。【提出問題】乙同學提出疑問：反應后燒杯中溶液的溶質是什么？【提出猜想】丙同學提出了四種猜想：猜想一：只有（填化學式）猜想二：有NaCl和HCl猜想三：有NaCl和NaOH猜想四：有NaCl、HCl和NaOH丁同學認為猜想四不合理，用化學方程式說明原因。【實驗探究】為進一步驗證其余三種猜想，甲、乙、丙三位同學分別進行了如下探究實驗：①甲同學取少量燒杯中溶液于試管，然后向其中滴加少量AgNO3溶液，觀察到產生白色沉淀。因此，甲同學認為溶液中含HC1。②乙同學取少量燒杯中溶液于試管，然后向其中滴加少量Na2CO3溶液，觀察發現無明顯現象。因此，乙同學認為溶液中不含HC1。③丙同學取少量燒杯中溶液于試管，然后向其中滴加少量CuSO4溶液，觀察到有藍色沉淀生成。因此，丙同學認為溶液中含NaOH。【討論分析】丁同學對三位同學的探究實驗進行了分析評價，他認為甲同學的結論不正確。你認為丁同學的理由是：。【繼續探究】丁同學用pH試紙測得燒杯中溶液的pH>7，說明溶液顯性。【得出結論】通過探究和討論，最終大家一致認為猜想是正確的。【交流思考】為防止污染環境，你認為燒杯中的廢液應如何處理：。22．（2022·遼寧朝陽·中考真題）化學實驗活動課上，同學們進行了如圖所示實驗，請你參與他們的探究活動：（1）通過A實驗驗證了氫氧化鈣溶液顯堿性。（2）B實驗試管中無明顯現象，為證明兩者反應，某同學向A實驗試管中逐滴滴加足量的稀鹽酸，當觀察到溶液由紅色變為無色時，證明兩者發生了反應。【提出問題】取B實驗試管中反應后的溶液進行分析，溶液中所含溶質是什么？【猜想與假設】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、Ca(OH)2和HCl猜想三：猜想四：CaCl2、Ca(OH)2【查閱資料】CaCl2溶液呈中性【交流討論】經過討論，同學們一致認為，猜想二是不成立的，原因是（用化學方程式回答）。【進行實驗】為進一步探究溶質成分，確定其他猜想是否成立，進行了如下實驗：實驗操作實驗現象實驗結論甲同學取B實驗試管中反應后的溶液少許于另一試管中，向里面加入適量碳酸鈉溶液有氣泡產生猜想不成立乙同學取B實驗試管中反應后的溶液少許，測定其pHpH（選填“＜”、“=”或“＞”）7猜想三成立【反思評價】實驗過程中，丙同學取B實驗試管中反應后的溶液少許于另一試管中，向里面加入適量硝酸銀溶液，現象是，他也得出猜想三成立的結論。但其他同學認為，丙同學的方案無法證明猜想三是成立的，原因是。

【拓展與應用】除以上方法外，要證明猜想三成立，以下選項能達到實驗目的的是。A．氫氧化鈉溶液

B．氧化銅

C．鋅（3）C實驗試管中反應的化學方程式是，工業上常用該反應制取燒堿。考點04其他類型23．（2024·山東青島·中考真題）“瑞雪兆豐年”，2024年初春青島的大雪預示著糧食大豐收。為保障市民正常出行，市政人員及時向道路撒融雪劑。“圓夢”小組開展了以“探秘融雪劑”為主題的項目式學習，請結合任務回答問題。【任務一】了解融雪原理查閱資料：最初我國的融雪劑主要是氯化鈉型，后來又出現了氯化鈣型、氯化鈉和氯化鈣混合型等多種融雪劑。標準大氣壓下，水的凝固點是0℃，加入氯化鈉后形成的溶液最低凝固點為，加入氯化鈣后形成的溶液最低凝固點為。（1）表達交流：融雪劑融雪的原理是。【任務二】探秘融雪劑成分（2）某品牌融雪劑主要成分可能是氯化鈉和氯化鈣中的一種或兩種。小組同學設計了以下實驗，探究其成分（忽略雜質對實驗現象和數據的影響）。實驗步驟實驗操作實驗現象實驗結論①取10.0g融雪劑，加適量蒸餾水充分溶解，向所得溶液中加入足量生成白色沉淀該融雪劑一定含有氯化鈣②將步驟①所得沉淀過濾、洗滌、、稱量，得到固體質量為5.0g\該融雪劑的主要成分是（3）請計算說明你是如何確定該融雪劑成分的（根據化學方程式計算，寫出計算過程）。【任務三】選擇融雪劑小組同學調查了市面上幾種類型的融雪劑，收集信息如下：融雪劑種類融雪速率對路面的腐蝕性對土壤的影響適用溫度每噸價格氯化鈉型慢強土壤板結約300元氯化鈣型快較強土壤輕度板結約500元新型融雪劑較快幾乎無土壤幾乎不板結約1000元（4）普通道路主要選用氯化鈣型融雪劑的原因是（寫一條即可），對路面質量要求非常高的機場融雪，你推薦使用的融雪劑是。24．（2024·山東青島·中考真題）化學反應需要一定的條件，控制條件可以調控化學反應。“啟航”小組以“調控化學反應”為主題展開探究，請回答下列問題。【生火有道】（1）觀察生活：小組同學觀察到天然氣、木炭能燃燒，而水和石頭不能燃燒，得出燃燒的條件之一是。實驗探究：為繼續探究燃燒的條件，小組同學設計并完成了圖1所示實驗。已知：白磷著火點40℃，紅磷著火點240℃。磷燃燒時產生污染空氣的五氧化二磷白煙。【現象與結論】（2）①銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，得出燃燒的條件之一是。②小紅根據現象，得出燃燒的條件之一是可燃物與氧氣接觸。【評價與反思】（3）①實驗中小組同學認為圖1裝置存在不足，于是設計了圖2所示裝置。圖2裝置的優點為。②小明對小紅的結論提出質疑，設計了圖3所示裝置，對燃燒過程中的氧氣含量進行測定，得到圖4所示圖像。結合圖像分析，“可燃物與氧氣接觸”應準確地表述為。【調控有術】化學反應速率與多種因素有關，為探究影響過氧化氫分解速率的因素，小組同學分別取足量且等質量的過氧化氫溶液完成了下列實驗。實驗序號過氧化氫溶液的濃度二氧化錳粉末的質量/g溫度/℃10秒共收集到氧氣的體積/mL①3%010幾乎無②5%020幾乎無③5%0.52014④10%0.52080（4）探究催化劑對過氧化氫分解速率的影響，應選擇的實驗序號是；對比實驗③和實驗④，可得出的結論是；上述實驗無法探究出因素對過氧化氫分解速率的影響（寫一條即可）。【應用有方】（5）通過探究，小組同學認識到，生活中也可以通過控制條件促進或抑制化學反應。①用天然氣做飯，發現爐火火焰呈黃色，鍋底出現黑色物質，這時需要（填“調大”或“調小”）灶具的進風口。②炒菜時如果油鍋著火，可采取的滅火措施是（寫一條即可）。25．（2023·山東威海·中考真題）化學視角認識蒸汽眼罩蒸汽眼罩逐漸走進日常生活，它借助鐵生銹產生熱量，使材料內部的水分穩定蒸發，利用產生的熱度和濕度緩解眼部疲勞。【實驗探究】（1）探究一：檢驗蒸汽眼罩內部材料中有鐵粉(用化學方法)選用試劑預計觀察到的實驗現象涉及的化學方程式（2）探究