滬教版化學9年級下冊

常考題型專練

第1部分

（一）溶解度曲線及其應用

（二）金屬活動性順序的探究及應用

（三）物質的檢驗、鑒別、除雜、分離

（四）物質的轉化與推斷

（一）溶解度曲線及其應用

類型一一條曲線獲取的信息

1，太空“冰雪”實驗中，過飽和醋酸鈉溶液形成的“液球”在接觸繩子的一端后瞬間

變成溫熱的“冰球”。醋酸鈉的溶解度曲線如圖所示,下列說法不正確的是（）

A.常溫下，醋酸鈉易溶于水

B.40℃時，飽和醋酸鈉溶液的溶質質量分數是65.6%

C.加水能使醋酸鈉溶液從飽和變成不飽和

D.過飽和醋酸鈉溶液結晶過程釋放熱量

類型二兩條曲線獲取的信息

2.KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。卜列說法止確的是（）

020406080

溫度―

A.KNO3的溶解度比NaCl大

B.將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和

C.KNO3和NaCl均屬于難溶物質

D.除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結晶的方法

類型三三條曲線獲取的信息

3.（2023安徽中考）煤化工廢水中含有NaCl、Na2so八NaNCh,這三種鹽的溶解度

曲線如圖所示。下列有關說法正確的是（）

［溶解度/g,

120/

80匕/

4n口/~?

：/：Na（：r

0

I44060溫度/P

A.與NaN03相比,NaCl更適合通過飽和溶液降溫結晶得到

B.f/i℃時,NaN03的飽和溶液溶質的質量分數為80%

C.ai°C時,Na。和Na2s。4的飽和溶液溶質質量分數相筆

D.40℃時,Na2s04的飽和溶液升溫到60℃變為不飽和溶液

類型四圖、表、線綜合分析

4.1學科素養?科學思維】（2023江蘇揚州江都二模）MgSOi和Na2c03的溶解度表

及溶解度曲線如下，下列說法正確的是（）

溫度/C20304050607080

溶解度MgSO425.128.230.832.934.335.034.9

WgNa2cCh21.539.749.048.546.045.243.9

Of,kA與溫度/t

A.甲為MgSOa

B.b、c點乙的飽和溶液溶質質量分數相等

C.甲的飽和溶液從zi°C升溫到A℃,溶質質量分數增大

D.等質量甲、乙飽和溶液從八℃降溫到h℃，析出晶體的質量（不帶結晶水）:乙〉

甲

5.（2023山西長治期末）在學習了“溶解度”的相關知識后，小晉用盛有150g水的燒

杯進行如圖1所示的實驗，圖2是相關的溶解度曲線。下列說法正確的是（）

/溶解度/g

圖2

A.W的溶解度曲線是圖2中的b

B.①中溶液是飽和溶液

C.②中溶液的溫度如果升至12℃,固體能全部溶解

D.③中溶液的溶質質量分數小于②中溶液的溶質質量分數

6.1學科素養?科學探究與實踐】溶液在生活、生產中應用非常普遍。

(1)實驗室用“電解水''的實驗來探究水的組成，探究的理論依據

是，反應的化學方程式

是。

(2)NaCl、KNO3的溶解度曲線如圖1所示：

圖1圖2

①60C時,5()g水中加入硝酸鉀恰好形成飽和溶液。

②提純混合溶液中的硝酸鉀，進行如圖2所示的實驗,提純的方法為。

③20C時，將等質量的NaCKKNO3固體分別加到盛有100g水的燒杯中,充分攪

拌后現象如圖3所示,加熱到60℃時現象如圖4所示(不考慮水分蒸發)。根據NaCl、

KNO3的溶解度曲線回答:甲燒杯中加入的固體是(填“KNCh”或“NaCl”)。

對乙燒杯中溶液的分析，正確的是(填編號)。

20苒6()t

［|］升溫至||1I

|二?二女工［二?二?二?二?二?彳|＞二?》二?二1C?二?二?二?二?二，

甲乙甲乙

圖3圖4

A.從20C升溫到60℃，溶質質量沒有改變

B.若對20°C溶液降溫，一定會析出晶體

C.20C時，溶質與溶劑的質量比為31.6：100

D.60℃時，溶液一定是不儂和溶液

（二）金屬活動性順序的探究及應用

類型一金屬活動性順序的比較與驗證

1.（2023河北雄縣月考）有X、Y、Z三種金屬,如果把X和Y分別放入稀硫酸中,X

溶解并產生氣泡,Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀

白色物質析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強

到弱的順序為（）

A.X、Y、ZB.Z、Y、X

C.Y、X、ZD.X、Z、Y

2.（2023陜西中考A卷）用下列各組物質進行實驗,能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬

活動性強弱的是（）

A.Mg、Ag、Cu>稀硫酸

B.Mg、Ag>CuSCh溶液

C.AgxCIKMgCL溶液

D.Ag、CuCb溶液、MgSCU溶液

3.（2023海南二模）某同學為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了如圖所

示的四個實驗（金屬片均已打磨，且形狀、大小相同;實驗①、②、③所用稀鹽酸的

溶質質量分數和體積均相同）。下列分析不正確的是()

鎂片忸-鐵片銅片

酸

箕-銅片p-硝

稀鹽酸仲稀鹽酸

液

目稀粒酸溶

④

F①②③

A.對比實驗①②反應的劇烈程度,能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱

B.分析實驗②④的現象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱

C.分析實驗④的現象,能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱

D.分析四個實驗的現象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序

4.【學科素養?科學探究與實踐】（2023河南中考）某化學小組用下圖所示實驗裝置,

探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序。

-鋁絲卜鋁絲

ICu（NO）

AgNO3

i溶液眇溶液

(1)鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是什么？

(2)請寫出裝置A或B中發生反應的化學方程式。

(3)通過圖示中的實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序，請補充實驗繼續探究。

(簡要敘述實驗步驟)

類型二金屬與酸反應的圖像分析

5.1學科素養?科學思維】(2023河北中考)向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀

硫酸,該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。卜.列說法錯誤的是

A.M點時，溶液中的溶質只有ZnSO4

B.N點時,生成氣體的總質量達到最大

C.N-P過程中，溶液的pH逐漸增大

D.該銅鋅混合物中鋅的質量為g

6.1學科素養?科學思維】(2023廣西中考)向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、

Fe粉末，同時加入質量分數相同的100g稀鹽酸，充分反應。反應的有關圖像錯誤

°消耗金屬質輔/g

消耗稀鹽酸質黃飲

AB

類型三金屬與鹽溶液反應后成分的判斷

7.（2023江蘇江陰期中）向含有AgNCh、Cu（NO3）2、Ca（NCh）2的混合溶液中加入一

定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論

正確的是（）

A.濾液中一定含Ag+、Cu2\Ca2\Fe2+

B.濾液中一定含Fe2+,可能含Ca2+

C.濾液中一定含Ca?+、Fe2+,可能含CM+

D.濾液中一定含FeLCa2,不含0?十、Ag"

8.（2023陜西中考A卷）如圖,將金屬X插入燒杯內的AgNCh溶液中，觀察到溶液顏

色變藍后取出X,向燒杯內再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍色逐漸消失。

X*

]■IJUBX]I

AgNO,溶液司國^翁

（1）金屬*是O

（2）加入鋅粉，溶液藍色消失的原因是

（用化學方程式表示）。

（3）實驗結束后,燒杯內的溶液中一定（填“存在”或“不存在”）AgNCh。

類型四金屬活動性順序的應用

9.（2023湖南岳陽中考）為了防止環境污染，工廠廢液需經過處理達標后才能排放。

某電鍍廠為了減少對水的污染并節約成本，從排放的廢液（主要含ZnSO4.FeSO4

和CuSO。中回收金屬銅、鐵以及工業原料硫酸鋅，設計了如圖所示的工藝流程，

請據圖回答下列問題：

ZnSO

晶體,一步驟IV

（1）步驟【中分離固體A和溶液C的操作名稱是。

（2）物質Y的化學式為<,

（3）請寫出步驟川中生成Fe的化學反應方程式:

（4）請寫一條保護金屬資源的有效途徑:。

（三）物質的檢驗、鑒別、除雜、分離

類型一物質的檢驗、鑒別

1.堤驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液△下列選用

的物質不能將它們鑒別出來的是（）

A.紫色石蕊試液B.鎂條

C.氧化銅D.硫酸鈉溶液

2.（2022江蘇淮安外國語學校一模）鑒別下列各組物質，括號中選用的試劑或方法

不正確的是（）

A.濃硫酸和濃鹽酸（聞氣味）

B.NaOH溶液和稀硫酸（酚醐試液）

C.Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀鹽酸）

D.KMnO4和KC1O.M觀察顏色）

3.（2023河北邢臺一模）下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗設計

A鑒別鐵粉和二氧化鎘用磁鐵吸引

B鑒別NaOH和NH-NCh加入水，測量溫度

C鑒別CH4和H2點燃后罩干冷燒杯

D鑒別NH4cl和KNO3加入熟石灰,混合、研磨

4.（2023江蘇連云港中考）卜列實驗方案能達到實驗目的的是)

選項實驗目的實驗方案

A鑒別硬水和軟水取適量水樣于試管中，滴加肥皂水后振蕩，觀察

配制50g質量分數為3%的?1.5gNaCI固體于燒杯中，加入50.0mL水，

B

NaCI溶液攪拌

鑒別化肥（NH4）2SO4和

C取樣，加入熟石灰混合研磨,聞氣味

NH4C1

證明可燃物燃燒需要達到向盛有80℃熱水的兩只燒杯中各放入一小塊

D

著火點白磷,然后用導管對準其中一塊白磷通入02

5.（2023內蒙古赤峰中考改編）科學的方案設計是達到實驗目的的前提。下列實驗

方案設計，不能達到目的的是（）

選項實驗目的實驗設計

A鑒別氯化錢和氯化鉀加入熟石灰固體研磨，聞氣味

B檢驗氫氧化鈉溶液是否變質滴加紫色石蕊溶液，觀察顏色

C分離氯化鈉中混有的少量泥沙溶解、過濾、蒸發、結晶

D除去氮氣中混有的少量氧氣通過灼熱的銅絲網

6.（2023江蘇鎮江二模）下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）

A.KOH、H2so4、CuSO4>Mg（NO3）2

B.BaCb、Na2co八K2so4、NaNOj

C.CaCb、Ba（NO?）2>HCLNa2cCh

D.FeCh、Ba（OH”、MgCl?、Na2so4

類型二物質的除雜、分離

7.（2023河北唐山路北期末）除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質是雜質），所

用試劑及方法正確的是（）

A.O2（H2O）——通入濃硫酸干燥

B.CaO（CaCh）——加水溶解、過濾、洗滌、干燥

C.C02（C0）——點燃

D.NaCl（NaOH）——加入適量稀硫酸

8.（2023湖北黃岡中考）下列實驗方案可以達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

A除去N2中混有的少量CO通過足量灼熱CuO

B分離CaCL和CaCOs的固體混合物加足量水溶解，蒸發

C鑒別NaOH、BaCb、（NHSSCh三種濃溶液取樣，相互滴加，觀察現象

D檢驗生石灰中是否含有熟石灰取樣，加水溶解,滴加酚醐溶液

9.（2023山西臨汾一模）除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所選試劑

和操作均正確的是（）

選項物質試劑和操作方法

將混合氣體依次通過濃氫氧化鈉溶液、

ACO2(HC1)

濃硫酸

BKCRMnOz)加水溶解、過濾、洗滌烘干

CNaNO?固體(NH4NO3)加入適量的熟石灰研磨

DFed溶液(CuCl)加入過量的鐵粉，過濾

10.【學科素養?科學思維】（2022河南新鄉模擬）實驗室的廢水中含有氯化鈉、氯

化鎂和氯化鈣，為了處理廢水并回收氯化鈉固體，某同學設計了如圖方案,請根據

流程圖回答問題。

過量氯化鈉

固體

蒸

發|

《濾液c|

（1）在廢水中加入過量氫氧化鈉溶液時發生反應的化學方程式

為______________________________________________________________

（2）寫出濾液B中含有的溶質:；

(3)寫出試劑X的名稱:。

11.【跨學科實踐活動】(2023廣東廣州中考)制鹽在我國有著悠久的歷史。某鹽

湖水樣品含有NaCl、Na2s04及少量MgSCh和CaSCh,某小組從中獲取NaCl和

Na2s04的主要過程如卜.：

廣濾液f除雜2f溶液A

鹽湖水樣品一除雜1-

-----「濾渣

NaCl固體F___1___

T結晶分離

Na/”1M體」--------

(1)“除雜1”應依次加入的兩種試劑是、，“除雜2”應加入的試劑

是o[除雜限選試劑:HC1、HNO3、Na2co3、Ca(OH)2]

(2)將“溶液A”在80℃蒸發濃縮，至有少量固體析出。

6()

5()

40

3()

2()

10

02()40608()10()

溫度/t

①該小組分析溶解度曲線，推測析出的少量固體是NaCI,但檢驗后卻發現是

Na2so4。請作出合理解釋:o

②該小組停止蒸發濃縮，經、過濾得到大量Na2s04固體及母液;將母液中

的NaCl分離出來，操作是o

⑶設計由硫黃(單質硫)生產Na2sCh的轉化路徑，依次寫出反應的化學方程

式:O

(提示:常見+4價硫的化合物可與02化合為+6價硫的化合物)

（四）物質的轉化與推斷

類型一物質的轉化

1.在給定條件下，下列選項所示的物質轉化能實現的是)

鹽酸

H2O

A.CO_**H2co3B.FezCh-FeCh

△Na（）H,A

C.AI2O3-AlD.（NH4）2SO4**NH3

2.卜列物質的轉化在給定條件卜.均能實現的是)

Mn()2—

A.H2O2------比點燃H20

△Ca(()H)2溶液

B.CU2(OH)2CO3-CO2**CaCO3

稀H2s(%Na()H溶液

C.Cu**CuSO4Cu(OH)2沉淀

CuFe粉

D.AgNCh溶液一Cu(NO3)2溶液Fe(NO3)3涔液

3.（2023天津中考）如圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質間的相互關系，涉及的反

應均為初中化學常見反應（"——''表示相連的兩種物質能反應,"―>”表示通過

一步反應能實現轉化）,下列選項符合圖示關系的是（）

選項甲乙丙T

ANaOHH2s04ZnCuS04

BCa(OH)2HC1NaOHCaCCh

CNa2co3Ca(OH)2H2SO4BaCh

DCO2COCuO

4.【新考向.中華優秀傳統文化】（2023江蘇常州月考）2023年兔年春晚的《滿庭

芳?國色》直接聚焦到中國傳統五色——“黃、青、白、赤、黑”，帶火“色彩新潮流”。

小智同學以“青''為線構建銅及其化合物的知識圖，圖中涉及反應均為初中常見反

應，請根據圖示回答。

⑴反應②可以實現“曾青”到“丹青”的轉變,化學方程式是

（寫］個即可）。

（2）要實現“丹青”到“綠青”轉變，需要銅與氧氣、水和

（填化學式）同時接觸。

（3）“玄青”“綠青”分別與充分反應,都可以轉變為“曾青”。

（4）“丹青”和“玄青”可以相互轉化下列關于④⑤兩個變化的說法正確的是

（填字母）。

a.都在加熱或高溫條件下進行

b.可以是不同基本反應類理

c.都有元素化合價發生變化

類型二物質的推斷

5.1學科素養?科學思維】（2023陜西中考A卷）下圖是初中四種常見物質之間的

常見反應關系圖,圖中“——”表示相連的兩種物質能反應,"―表示兩端的物

質通過一步反應能轉化。下列說法不正確的是（）

A.X一定是Ca（OH）2

B.Y可能是鈉鹽

C.X與Y不可能都是鹽

D.X與Y反應能生成NaOH

6.（2023江蘇徐州二模）A~D均含同一種金屬元素，它們之間的轉化關系如圖所示

（“一”表示一種物質可以通過一步反應轉化為另一種物質,“一”表示相連的

兩種物質之間可以發生反應。反應條件、部分反應物和生成物己略去）。已知:A

在高溫下煨燒可制得生石灰,C是一種常見的堿,E是一種常見的鈉鹽,C和E、D

和E反應都有白色沉淀生成。下列說法正確的是（）

A.B物質的化學式為CaQ?

B.農業上常用D改良酸性土壤

CA-D發生反應的類型是分解反應

D.實驗室中可用C和E反應制取燒堿

7.【學科素養?科學思維】（2023福建南平模擬）如圖A、B、C、D是初中化學常

見的四種不同類別的物質，相鄰兩物質都可以發生化學反應，分別生成甲、乙、丙、

丁四種物質（部分生成物已經略去）。已知A為農藥波爾多液的成分之一，其溶液

呈監色;B為應用最廣泛的金屬;乙為氯化物。

（DA的化學式是;C的類別是（選填“酸”“堿”“鹽”或“氧化

物”）。

（2）A與B反應的實驗現象是o

（3）A與D反應的化學方程式可能是___________________________________

（寫一個）。

（4）C與D反應的基本類型屬于o

8.（2023河北中考）某小組同學對煉鐵高爐中發生的主要反應進行了知識網絡建構,

各物質之間的轉化關系如圖所示（反應條件已略去）。A~H是初中化學常見物質，

其中B、D、G為高爐煉鐵原料的主要成分，且G為紅棕色氧化物。

請回答卜.列問題：

(1)G的化學式為o

(2)反應②的基本反應類型為o

(3)反應③的化學方程式為o

(4)反應①在高爐煉鐵中的作用是,

9.(2023湖南邵陽中考)已知A-H為初中化學常見的8種物質，已知A是無色無味

的氣體，旦能使澄清石灰水變渾濁,C的溶液為藍色;從物質類別來看,A和B屬于同

一類別,C和D屬于同一類別,F和G屬于同一類別，他們的相互關系如圖所示。(物

質類別是指:單質、氧化物、酸、堿、鹽;“―'”表示一種物質可以通過一步反

應轉化為另一種物質,“——”表示相連的兩種物質之間可以發生反應;反應條件、

部分反應物和生成物已略去)

(1)物質A的化學式是;

(2)B-C反應所屬的基本反應類型是;

(3)D—E反應的化學方程式為_______________________________

答案

(一)溶解度曲線及其應用

1.B2()℃時，醋酸鈉的溶解度大于1()g,醋酸鈉易溶于水,A正確;4()℃時，醋酸鈉

的溶解度為65.6g,則飽和醋酸鈉溶液的溶質質量分數為赤詈品X100%心

39.6%.B錯誤;加水能使醋酸鈉溶液從飽和變成不飽和,C正確;由過飽和醋酸鈉溶

液形成的“液球”在接觸繩子的一端后瞬間變成溫熱的“冰球”可知，過飽和醋酸鈉

溶液結晶過程釋放熱量,D正確。

2.D沒有指明溫度，無法匕較硝酸鉀和氯化鈉溶解度的大小,A錯誤;硝酸鉀的溶

解度隨溫度的升高而增大,將室溫卜硝酸鉀的飽和溶液升高溫度，溶液由飽和變為

不飽和,B錯誤;20°C時硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均大于10g,因此二者均屬于易

溶物質,C錯誤;硝酸鉀、氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增大，旦硝酸鉀的溶解

度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，可采用冷卻熱飽和

溶液結晶的方法除去硝酸鉀中少量的氯化鈉.D正確。

3.C與NaNCh相比,NaCl的溶解度受溫度變化影響較小，所以更適合通過飽和溶

液蒸發結晶得到,A錯誤⑷°C時,NaNCh的溶解度是80g,該溫度下其飽和溶液中

溶質的質量分數為豪X100%W80%,B錯誤;〃2℃時^支1和Na2s04的溶解度相

等，所以兩者飽和溶液的溶質質量分數相等C正確;40°C時,NazSCh的飽和溶液升

溫到60°C,Na2s04的溶解度減小，其溶液析出晶體，仍為飽和溶液,D錯誤。

4.B由溶解度曲線可知，大于八°C時，甲物質的溶解度始終大于乙物質的溶解度，

所以甲為Na2co3,A錯誤;b、c點乙的溶解度相等，所以b、c點乙的飽和溶液溶質

質量分數相等,B正確;甲在△℃時的溶解度大于八°C時的溶解度,故甲的飽和溶

液從八℃升溫到A°C,變為不飽和溶液,溶質質量分數不變,C錯誤時，甲物

質的溶解度大于乙物質的溶解度，/1℃時，甲、乙物質的溶解度相等，所以等質量甲、

乙飽和溶液從r3c降溫到。析出晶體的質量:甲＞乙,D錯詼。

5.B由題圖1可知j3c時100g水中至少能夠溶解50gW,即r3c時W的溶解

度最小是50g,所以W的溶解度曲線是題圖2中的a,A不正確;由題圖2可知川°C

時W的溶解度是20g,150g水中溶解30gW恰好飽和，故①中溶液是飽和溶液,B

正確;f2°C時W的溶解度是30g,②中溶液的溫度如果升至f2℃,150g水中最多

能夠溶解45gW,50g固體不能全部溶解,C不正確;③中溶液的溶質質量分數是

―央一X100%-33.3%,②中溶液的溶質質量分數是一—X100%^16.7%,

100g+50g150g+30g

故③中溶液的溶質質量分數大于②中溶液的溶質質量分數,D不正確，

通電

6.(1)化學反應前后元素的種類不變2H2。^2H2t+O2t

⑵①55g②降溫結晶③KNO3AD

解析(1)水在通電條件下生成氫氣和氧氣，依據化學反應前后元素的種類不變，

得出水是由氫、氧元素組成的。(2)①由題圖1可知,6()C時，硝酸鉀的溶解度為

110g,所以5()g水中加入55g硝酸鉀恰好形成飽和溶液。②由題圖1可知，硝酸

鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增大，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較

大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，故除去硝酸鉀中的少量氯化鈉應川降溫

結晶的方法。③20c時，將等質量的NaQ、KNO3固體分別加入盛有100g水的

燒杯中，中燒杯中固體部分溶解，乙燒杯中固體全部溶解，說明乙燒杯中加入的固

體在2()C時的溶解度大于甲燒杯中加入的固體，故甲燒杯中加入的固體為硝酸

鉀，乙燒杯中加入的固體為氯化鈉。從20C升溫到60C,氯化鈉的溶解度增大，

乙燒杯中溶液的溶質質量沒有改變,A正確;題圖3中乙燒杯中溶液可能是不飽和

溶液，若對其進行降溫,不一定會析出晶體,B錯誤;20C時，甲燒杯中有未溶解的硝

酸鉀，說明加入的固體質量大于31.6g,故20°C時，乙燒杯中溶質與溶劑的質量比

大于31.6：100,C錯誤;20C時，乙燒杯中溶液可能是不泡和溶液，也可能是恰好

飽和的溶液，升高溫度,氯化鈉的溶解度增大,60C時，溶液一定是不飽和溶液,D正

確。

(二)金屬活動性順序的探究及應用

1.A把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產生氣泡,Y不反應，說明X的活動性

比Y強;把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質析出，而Z沒有

變化，說明Y的活動性大于銀，而銀的活動性大于Z,則X、Y、Z三種金屬的活動

性順序為X>Y>Z。故選A。

2.BCu、Ag均不與稀硫酸反應，故不能比較Cu、Ag的活動性強弱;Mg能與CuSCh

溶液反應置換出銅，證明活動性:Mg>Cu,Ag不與CuS04溶液反應，證明活動

性:Cu>Ag,則三種金屬的活動性:Mg>Cu>Ag;Ag、Cu均不與MgCb溶液反應，證明

Mg的活動性比Cu、Ag強，不能比較Cu、Ag的活動性強弱;Ag與CuCh溶液、

MgSO4溶液均不反應，證明Ag的活動性比Cu、Mg弱，不能比較Cu^Mg的活動

性強弱。

3.B鐵與稀鹽酸反應比鐵與稀鹽酸反應劇烈，能判斷出鎂的活動性比鐵強人正

確;實驗②中鐵能和稀鹽酸反應生成氫氣,說明活動性:Fe〉H,實驗④中銅能和硝酸

銀反應，說明活動性:Cu>Ag,不能判斷出鐵、銅的金屬活動性強弱,B錯誤、C正確;

實驗③中銅和稀鹽酸不反應，說明活動性:氫〉銅，綜合實驗①②③④的結論可知，金

屬活動性:鎂>鐵>銅>銀,D正確。

4.(1)除去鋁絲表面的氧化膜。(2)Al+3AgNO3A1(NO3)3+3Ag[或

==

2A1+3CU(NO3)22A1(NO3)3+3CU]O(3)將銅絲插入硝酸銀溶液中(或將銀

絲插入硝酸銅溶液中,合理即可)。

解析(1)鋁易與空氣中的氧氣反應生成氧化鋁薄膜，影響鋁與其他物質的反應，

故鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨。(2)裝置A中,鋁和硝酸銀反應生成硝酸鋁

和銀。裝置B中,鋁和硝酸銅反應生成硝酸鋁和銅。(3)比較銅、銀的金屬活動性

順序,可將銅絲插入硝酸銀溶液中，銅能置換出硝酸銀溶液中的銀,則銅的金屬活

動性強于銀;或將銀絲插入硝酸銅溶液中，銀不能置換出硝酸銅溶液中的銅，也可

以判斷出銅的金屬活動性強于銀。

5.CM點時，溶液中的溶質只有ZnSCU,A正確;N點時,鋅與稀硫酸恰好完全反應,

生成氣體的總質量達到最大,B正確;N-P過程中，鋅已經完全反應，硫酸過量，溶液

酸性增強，溶液的pH逐漸減小,C錯誤;根據圖像信息可知,銅鋅混合物的質量為。

g,加入稀硫酸與銅鋅混合物中的鋅完全反應后，剩余銅的質量為人g,則銅鋅混合

物中鋅的質量為(a")g,D正確。

6.D根據化學方程式中的質量關系可知，消耗相同質量的鹽酸，生成氫氣的質量

相等,同時消耗金屬的質量關系為Fe>Mg>Al,故溶液質量的增加關系為

Fe>Mg>Al,A、B正確。金屬活動性順序為Mg>Al>Fe,則與相同的酸反應的速

率:Mg>Al>Fe,與等量鹽酸完全反應，最后生成氫氣的質量相等,C正確。金屬活動

性順序為Mg>Al>Fe,所以與相同的酸反應時,相同時間內消耗金屬的質量關系為

Mg>Al>Fe;消耗相同質量的鹽酸，同時消耗金屬的質量關系為Fe>Mg>Al,D錯誤。

7.D因為金屬活動性:Ca〉Fe>Cu>Ag,故向含有AgNCh、Cu(NO?)2>Ca(NO3)2的

混合溶液中加入一定量的鐵粉,鐵不與Ca(NO3)2反應,鐵先與AgNOa反應生成

Fe(NO3)2與Ag,待混合溶液中的AgNOs完全反應，若Fe有剩余，再與Cu(NO3)2反

應生成Fe(NO3)2與Cu。充分反應后過濾,向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，可證

明濾渣中一定含Ag、Cu、Fe,濾液中一定含Fe(NO3)2、Ca(NCh)2,不可能含Cu(NO3)2、

AgNO?o

：

8.⑴銅(2)Zn+Cu(NO3)2Cu+Zn(NO3)2(3)不存在

解析⑴將金屬X插入AgNO3溶液中，觀察到溶液顏色變藍，說明金屬X為銅，

銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅。(2)硝酸銅與鋅反應生成硝酸鋅和銅，故溶液藍

色消失，鋅粉表面有紅色固體析出。(3)金屬活動性:鋅〉銅〉銀,故鋅將AgNO3完全

反應后才能與Cu(NCh)2反應，溶液藍色逐漸消失，說明鋅已經將硝酸銅完全反應，

所以實驗結束后,燒杯內的溶液中一定不存在AgNO.o

=

9.(1)過濾(2)H2s04(3)Zn+FeSO4^ZnSO4+Fe(4)廢舊金屬回收再利用

(合理即可)

解析(1)步驟I中分離固體A和溶液C的操作名稱是過濾。(2)固體A是鐵、鋅

和銅，稀硫酸能和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，能和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，不

能和銅反應，因此物質Y的化學式為H2so4。(3)步驟II［中，鋅和硫酸亞鐵反應生成

硫酸鋅和鐵。(4)保護金屬資源的有效途徑有廢舊金屬回收再利用、尋找金屬替

代品等。

(三)物質的檢驗、鑒別、除雜、分離

1.D硫酸鈉溶液與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液均不反應，不能鑒別兩者,D符合題意。

2.C濃硫酸沒有氣味,濃鹽酸有刺激性氣味，可以鑒別;酚瞅試液遇稀硫酸不變色，

遇NaOH溶液變紅，可以鑒別;Ca(OH)2和NaOH均能與稀鹽酸發生中和反應，均無

明顯現象，不能鑒別;KMnCU和KCQ分別為紫紅色、白色，可以鑒別。

3.C鐵粉可以被磁鐵吸引，二氧化鎰不能被磁鐵吸引，現象不同,A能達到實驗目

的;氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸鏤溶于水吸熱,B能達到實驗目的;甲烷和氫氣燃燒

后均會生成水，所以干冷燒杯內壁都會產生水珠，現象相同,C不能達到實驗目的；

氯化鏤和熟石灰混合研磨會產生有刺激性氣味的氣體，硝酸鉀與熟石灰混合研磨

無現象，現象不同,D能達到實驗目的。

4.A滴加肥皂水后振蕩,產生浮渣多、泡沫少的為硬水，反之為軟水，可用肥皂水

鑒別軟水和硬水人符合題意;取1.5gNaCl固體于燒杯中，加入50.0mL水,配制溶

液的溶質質量分數為*100%^2.9%,B不符合題意;取樣，加入熟石灰混合研

磨，化肥硫酸鏤和氯化鏤都會與熟石灰反應產生有刺激性氣味的氨氣，無法鑒別,C

不符合題意;向盛有80°C熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷，然后用導管對準

其中一塊白磷通入02,發現通入02的白磷燃燒，未通02的白磷不燃燒，由此對比可

證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸,D不符合題意。

5R加入熟石灰固體研磨，聞氣味,產生刺激性氣味的是氯化鉉，無明顯現象的是

氯化鉀,A能達到目的;氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使紫色石蕊變

藍,B不能達到目的;氯化鈉易溶于水,泥沙難溶于水，可用溶解、過濾、蒸發、結晶

的方法分離出氯化鈉,C能達到目的;氧氣通過灼熱的銅網時能與銅發生反應生成

氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則,D能

達到目的。

6.A硫酸銅溶液是藍色的，先鑒別出藍色的硫酸銅溶液，能與CuSCh溶液反應產

生藍色沉淀的是K0H溶液，能與KOH溶液反應生成白色沉淀的是Mg(NO3)2溶

液，剩余的是H2so4。組內四種溶液兩兩混合時,BaCb溶液與Na2c03溶液、K2s

溶液反應均能產生白色沉淀，其余組合均沒有明顯現象，無法鑒別。組內四種溶液

兩兩混合時,Na2c。3溶液與CaCb溶液、Ba(N03”溶液反應都能產生白色沉淀,HC1

與Na2c03反應會生成二氧化碳氣體，不能鑒別出CaCb溶液、Ba(NC)3)2溶液。氯

化鐵溶液是黃色的,能與氯化鐵溶液反應產生紅褐色沉淀的是Ba(0H)2溶

液,Ba(OH)2溶液與MgCh溶液、Na2s04溶液反應均產生白色沉淀，無法鑒別MgCh

溶液和Na2s04溶液。

7.A濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應,能除去雜質且沒有引入新的雜質,A正

確;CaO能與水反應生成氫氧化鈣，會把原物質除去,B錯誤;當二氧化碳(不能燃燒、

不支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳不會被點燃,C錯誤;氫氧化鈉和硫酸反

應生成硫酸鈉和水，能除去雜質，但引入了新的雜質硫酸鈉,D錯誤。

8.CCO與灼熱的CuO反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質，但引入了新的雜質

二氧化碳,A不能達到實驗目的;氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水,可通過加足量

水溶解，過濾、洗滌并干燥得到CaCCh,蒸發結晶得至UCaCh,B不能達到實驗目的;

硫酸鏤溶液與氫氧化鈉溶液混合產生有刺激性氣味的氣體,硫酸鏤溶液與氯化鋼

溶液混合產生白色沉淀,C能達到熨驗R的;生石灰與水反應生成氫氧化鈣,也能使

酚獻溶液變紅,D不能達到實驗目的。

9.D二氧化碳和氯化氫均能與氫氧化鈉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質

除去,A錯誤;氯化鉀易溶于水，二氧化鎰難溶于水，可通過加水溶解、過濾、蒸發得

到KC1.B錯誤;硝酸鏤能與適量的熟石灰反應生成硝酸鈣、氨氣和水，能除去雜質

但引入了新的雜質硝酸鈣。錯誤;氯化銅和過量的鐵反應生成氯化亞鐵和銅，過濾

可以除去銅和鐵得到氯化亞鐵溶液,D正確。

10.（l）MgCl2+2NaOHMg（OH）2I+2NaCI（2）氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉

（3）鹽酸

解析（1）氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。（2）廢水中先加入

過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉;向濾液A

中再加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故濾液

B中的溶質有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。（3）向濾液B中加入鹽酸，鹽酸與氫氧

化鈉反應生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

11.（1）氫氧化鈣［或Ca（OH”］碳酸鈉（或Na2cO3）鹽酸（2）①溶液中硫酸鈉的

含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達到飽和析出②降溫結晶加熱蒸發溶劑至有較多

點燃

晶體析出，趁熱過濾，洗滌，干燥（3）8+02^=Sth、SO2+2NaOH=

Na2sO3+H2O、2Na2so3+。2==2Na2so/合理即可）

解析（1）根據題給除雜試劑,“除雜1”過程中先加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫

酸鎂反應生成硫酸鈣和氫氧化鎂沉淀，之后加入碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸鈣反應生成

碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。得到

的濾液中有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉,雜質碳酸鈉、氫氧化鈉均可以

與鹽酸反應轉化為氯化鈉，故“除雜2”加入的試劑為鹽酸。（2）②硫酸鈉的溶解度受

溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，故可通過降溫結晶，過

濾得到大量硫酸鈉固體與母液。（3）使用單質硫生產硫酸鈉,發生的反應可以是硫

和氧氣在點燃條件卜.生成二氧化硫、氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水、

亞硫酸鈉和氧氣反應生成硫酸鈉。

（四）物質的轉化與推斷

1.D一氧化碳不能與水反應,A錯誤;氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，不能

一步反應生成氯化亞鐵,B錯誤;氧化鋁在加熱條件下不能發生分解反應,C錯誤；

硫酸鏤與氫氧化鈉在加熱條件卜生成硫酸鈉、水和氨氣,D正確。

2.B過氧化氫在二氧化鋅催化作用下分解生成水利氧氣,A不正確;堿式碳酸銅

受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀

和水,B正確;銅不能利稀硫酸反應,C不正確;硝酸銀和銅反應生成硝酸銅和銀，硝

酸銅和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅,D不正確。

3D甲（氫氧化鈉）不能轉化成丙（鋅）,A不符合圖示關系;甲（氫氧化鈣）和丁（碳酸

鈣）不能反應,B不符合圖示關系;甲（碳酸鈉）不能轉化成丙（硫酸）,C不符合圖示關

系;甲（碳）能和乙（氫氣）、丁南化銅）反應，丙（一較化碳）能和乙闡氣）、丁闡化銅）

反應，甲（碳）能轉化成丙（一氧化碳）,D符合圖示關系。

4.（l）Fe+CuSO4FeS04+Cu（合理即可）（2）CO2（3）稀硫酸（4）abc

解析（1）鐵與硫酸銅發生反應生成硫酸亞鐵和銅,還可以是鋅、鎂等其他金屬與

硫酸銅反應。（2）由銅轉化成堿式碳酸銅,需要銅與氧氣、水和二氧化碳同時接觸。

（3）氧化銅和堿式碳酸銅都能和