課題1溶液的酸堿性素養目標1．化學觀念：通過閱讀教材、科學史實，知道溶液具有酸堿性，知道酸堿指示劑的變色遵循一定規律，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。2．科學思維：通過酸堿滴定實驗及pH測定實驗，能從變化和聯系的視角分析常見的化學現象，初步建立物質及其變化的相關模型，能根據物質的類別和信息提示預測其性質，并能解釋一些簡單的化學問題。3．科學探究與實踐：通過對生活中常見物質的pH測定，了解溶液的酸堿度對生產、生活及人類生命活動的重要意義，提升在解決真實情境問題和完成綜合實踐活動中展現的能力與品格。4．科學態度與責任：通過對溶液酸堿度的測定，加強學生對定量實驗的認識，幫助學生建立嚴謹求實的科學態度。教學重難點1．教學重點：運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。2．教學難點：酸堿指示劑的變色情況；區分溶液的酸堿性與酸堿度。教學過程情境導入教師往黑板上貼一張白紙(預先用酚酞溶液寫好“化學”二字)，然后用小噴壺往上噴氫氧化鈉溶液，鮮艷的紅字“化學”躍然紙上。合作探究探究點一酸、堿與指示劑的作用提出問題1．在生活中，你接觸和聽說過哪些酸和堿？2．如何確定這些物質是酸還是堿？討論交流閱讀教材結合生活、生產討論歸納。實驗活動溶液加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋變紅色不變色肥皂水變藍色變紅色【實驗結論】酸和堿能與指示劑反應，使指示劑顯示不同顏色。歸納總結以投影形式展現，可配適當圖片或視頻。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。紫色石蕊溶液遇酸變紅色，遇堿變藍色；無色酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅色。教學拓展1．酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性進行定性的判斷。2．是酸或堿的溶液使酸堿指示劑發生顏色改變，而不是酸堿指示劑使酸或堿的溶液變色。3．使指示劑變色只能證明該溶液呈酸性或堿性，但不能證明該溶液是否為酸的溶液或堿的溶液。探究點二溶液酸堿度的表示法——pH提出問題1．什么是溶液的酸堿度？2．溶液的酸堿度在生活、生產中有何應用？討論交流閱讀教材討論。了解溶液酸堿度的相關知識。歸納總結以投影形式展現，可配適當圖片或視頻。1．溶液的酸堿度的定義：溶液酸堿性的強弱程度。通常用pH來表示，溶液pH范圍一般為0～14。2．pH與溶液的酸堿性的關系。(1)pH小于7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強；(2)pH等于7，溶液顯中性；(3)pH大于7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。3．溶液pH的測定。簡便方法是使用pH試紙。操作：在玻璃片上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試樣溶液滴在pH試紙上，將試紙上呈現的顏色與標準比色卡對照，即可測得待測液的pH。教學拓展(1)用pH試紙測溶液的酸堿度時，pH試紙不能用水潤濕，否則可能會影響溶液pH的測定結果。(2)不能將pH試紙直接放入待測溶液中，會污染試劑。(3)用pH試紙測得溶液的pH一般為整數。(4)理解：①酸性溶液是指顯酸性的溶液，不一定是酸的水溶液；同理堿性溶液是指顯堿性的溶液，不一定是堿的水溶液。②酸溶液加水稀釋時，溶液pH升高，但pH不會大于7，因為稀釋后的溶液仍為酸溶液；同理，向堿溶液中加水稀釋時，溶液pH降低，但pH不會小于7，因為稀釋后的溶液仍為堿溶液。4．了解溶液酸堿度的意義。(1)科學實驗及化工生產中有許多反應必須在一定pH的溶液中才能發生。(2)測定土壤的pH，了解土壤是否適宜農作物生長，農作物一般適宜在pH接近或等于7的土壤中生長。(3)測定雨水的pH，了解空氣污染的程度，酸雨的pH<5.6。(4)測定人體內或排出液體的pH，可了解人體的健康狀況。板書設計課題1溶液的酸堿性一、酸堿指示劑的作用1．酸堿指示劑(簡稱指示劑)：石蕊溶液、酚酞溶液。2．變色規律。3．用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性。二、溶液酸堿度的表示——pH1．pH的范圍：0～14。2．pH與溶液的酸堿性的關系：溶液的pH溶液的酸堿性<7酸性溶