2020~2021學年度第二學期期末校際聯(lián)考高二化學試題注意事項：1.本試卷共8頁，全卷滿分100分，答題時間90分鐘；2.答卷前，務必將答題卡上密封線內(nèi)的各項目填寫清楚；3.第Ⅰ卷選擇題必須使用2B鉛筆填涂，第Ⅱ卷非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，涂寫要工整、清晰；4.考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。可能用到的相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，計42分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.習近平主席在第75屆聯(lián)合國大會上宣布：我國力爭在2030年前碳達峰，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。下列措施不利于實現(xiàn)上述目標的是A.開發(fā)清潔能源 B.多開私家車出行C.研究碳循環(huán)利用 D.推動綠色工廠建設，種植“碳中和林”【答案】B2.下列有關(guān)物質(zhì)歸類正確的是選項ABCD名稱碳納米管真絲瓷器膽礬分類高分子化合物多糖有機物強電解質(zhì)【答案】D3.下列對濃硫酸相應性質(zhì)的描述正確的是A.濃硫酸與木炭在加熱條件下反應——強氧化性B.濃硫酸使紙張變黑——吸水性C.濃硫酸作某些氣體的干燥劑——脫水性D.向蔗糖中加入濃硫酸生成海綿狀的炭——酸性【答案】A4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.個氧分子與個氫分子的質(zhì)量比為B.中含有的質(zhì)子數(shù)為C.標準狀況下，中含分子數(shù)為D.硫在足量的氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C5.化學散發(fā)著迷人的魅力，為人類發(fā)展帶來無限可能。下列說法錯誤的是A.三星堆遺址出土的神樹、縱目人像，由銅(含錫、鉛)冶煉而成，它們屬于青銅器B.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中“炒”為氧化除碳過程C.新冠疫苗需要冷凍保存的目的之一是防止疫苗中蛋白質(zhì)變性D.嫦娥五號使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將太陽能轉(zhuǎn)化成電能【答案】D6.淀粉在人體內(nèi)被轉(zhuǎn)化成葡萄糖為機體提供能量，是重要食品工業(yè)原料。下列說法錯誤的是A.③的反應為人體提供能量 B.④的反應是水解反應C.淀粉屬于天然有機高分子化合物 D.麥芽糖的分子式為C12H22O11【答案】B7.下列敘述不涉及氧化還原反應的是A.向工業(yè)廢水中加入去除其中的、B.對電力不足的新能源汽車充電C.用高錳酸鉀溶液去除書畫上的紅霉D.呼吸面具中用過氧化鈉作供氧劑【答案】A8.是合成治療肺結(jié)核藥物Pretomanid的原料之一。下列有關(guān)該有機物的說法正確的是A.分子式為B.堿性條件下水解產(chǎn)物之一是乙二醇C.與互同分異構(gòu)體D.不能發(fā)生消去反應【答案】C9.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A.將Fe3O4固體投入稀硝酸中：B.用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+【答案】D10.用如圖所示裝置制取、提純并收集氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)時，其中可行的是選項氣體abcACl2濃鹽酸二氧化錳飽和食鹽水BCO2稀鹽酸石灰石飽和Na2CO3溶液CO2雙氧水二氧化錳濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰【答案】C11.是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的一種制取的電解池示意圖如下，電池總反應為。下列說法正確的是A.石墨電極上的反應式為B.電解后溶液的減小C.銅電極接直流電源的負極D.當有電子轉(zhuǎn)移時，有生成【答案】A12.壽山石是我國四大印章石之首，被稱為國石。X、Y、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M是地殼中含量最高的金屬元素，N元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電池，和含有相同的電子數(shù)，下列說法正確的是A.原子半徑：X＜Y＜M＜N B.化合物X2Y2中的化學鍵為共價鍵C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜N D.M的最高價氧化物對應的水化物是強堿【答案】B13.25℃時，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐漸加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是A.a＝12.5，且混合溶液pH＝7B.對應曲線上E、F之間任何一點，溶液中都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C.K點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D.P點時，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)【答案】C14.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B新制氯水中加入碳酸鈣粉末,有無色氣體生成酸性:HClO>H2CO3C將打磨過的鋁箔加熱,鋁箔熔化但并不滴落鋁表面的氧化膜熔點高,包在熔化的鋁外面D向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和Nal的混合溶液中滴加少盤稀AgNO3溶液,生成黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)【答案】C第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分，共58分。第15~17題為必考題，每道試題考生都必須作答。第18~19題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(3題，共43分)15.聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分為，含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如下：(l)廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________。(2)“酸浸”時用硫酸()，該硫酸的質(zhì)量分數(shù)為___________。(3)“酸浸“需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等條件，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如圖所示。已知：一定溫度下，在開始沉淀，沉淀完全。①酸浸時應控制溶液的：___________(填范圍)，其原因是___________。②酸浸時通入的目的是___________(用離子方程式表示)。③當酸浸溫度超過時，鐵浸取率反而減小，原因是___________。(4)濾渣的主要成分為___________(填化學式)。(5)“濃度檢測”是先用將還原為，再用酸性標準溶液測定的量(被還原為)，則、和中還原性最強的是___________。【答案】①減小顆粒直徑，增大浸取時的反應速率和提高鐵浸取率②56%③④時將有部分沉淀損失⑤⑥溫度超過時，水解反應速率明顯加快，導致濃度降低⑦和⑧16.過一硫酸氫鉀(KHSO5)具有極強的水溶性和腐蝕性，是一種常見的消毒劑。實驗室常用過一硫酸與碳酸鉀制取過一硫酸氫鉀，制取裝置及步驟如下：Ⅰ．將一定量已預冷的雙氧水溶液加入三頸燒瓶，放入冰鹽浴中，加入雙氧水穩(wěn)定劑，不斷攪拌并緩慢加濃硫酸，制取過一硫酸。Ⅱ．分批向三頸燒瓶中加入碳酸鉀固體，保持一定溫度下，攪拌30分鐘。Ⅲ．將粗產(chǎn)品低溫冷卻結(jié)晶，過濾，用無水乙醇洗滌沉淀，烘干，得過一硫酸氫鉀。回答下列問題：(1)步驟Ⅰ制取過一硫酸化學方程式為___________。(2)指出裝置圖中的一處明顯錯誤：___________；儀器a的名稱是___________。(3)過一硫酸氫鉀產(chǎn)物產(chǎn)率(以活性氧含量表示)隨溫度、穩(wěn)定劑種類的變化如表：穩(wěn)定劑種類活性氧含量/%-12℃-8℃-4℃0℃水楊酸2.32.93.62.21.4聚乙二醇2.63.13.82.71.93.33.84.53.32.72.63.24.22.52.2根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，制備過一硫酸氫鉀的最優(yōu)條件為___________、___________。(4)過濾后，用無水乙醇替代蒸餾水洗滌沉淀的目的是___________。(5)測定過一硫酸氫鉀(KHSO5)的質(zhì)量分數(shù)。①稱量mg樣品配制成500mL溶液，取50mL溶液于錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用cmol/L標準KMnO4溶液滴定至終點，滴定終點的現(xiàn)象為___________。②若消耗KMnO4溶液VmL，則該樣品中過一硫酸氫鉀的質(zhì)量分數(shù)表達式為___________。(已知)【答案】①H2O2+H2SO4=H2SO5+H2O②溫度計沒有插入液面以下③恒壓滴液漏斗④反應溫度-4℃⑤穩(wěn)定劑HEDP⑥減少產(chǎn)物因溶解造成的損失⑦滴入最后一滴標準溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不變色⑧17.工業(yè)合成氨的反應為(1)根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算___________。化學鍵鍵能/kJ/mol436386x(2)在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：298398498平衡常數(shù)①判斷___________(填“”、“”或“”)。②時進行合成氨反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B．C．容器內(nèi)壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變(3)甲同學為了探究外界條件對反應影響，以參加合成氨反應，在、兩種條件下分別達到平衡，測得的濃度與反應時間的關(guān)系如圖甲所示。①條件下，的平均反應速率=___________。②相對而言，可能改變的條件是___________。③在條件下，時刻將容器容積壓縮至原來的，時刻重新建立平衡狀態(tài)。則圖甲中在時刻的變化曲線可能為___________(填“”、“”、“”或“”)。(4)乙同學向一恒溫恒壓容器中充入和，模擬合成氨的反應，圖乙表示溫度時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強()的關(guān)系。若體系在下達到平衡，①此時的平衡分壓為___________(分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))。②經(jīng)計算可得此時的平衡常數(shù)___________(用平分壓代替平衡濃度計算，結(jié)果精確到0.001)。【答案】①946②③AC④⑤增加濃度⑥B⑦9⑧(二)選考題(15分，請考生從所給的2道題目中任選一題作答，如果均做，則按所做第一題計分)18.黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物。火法冶煉黃銅礦的過程中，其中一步反應是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。回答下列問題：(1)Cu+的價電子排布圖為___________；Cu2O與Cu2S熔點較高的是___________，原因為___________。(2)離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。寫出該物質(zhì)的電子式：___________。從鈣離子看，屬于___________堆積；一個晶胞含有的鍵平均有___________個。(3)奧氏體是碳溶解在中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖2所示，則該物質(zhì)的化學式為___________，若晶體密度為，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出計算式即可)。【答案】①②Cu2O③兩物質(zhì)均為離子化合物，且離子所帶電荷數(shù)相同，而O2-的半徑小于S2-，Cu2O的晶格能大，熔點更高④⑤面心立方最密⑥8⑦FeC⑧19.光刻膠是半導體光刻工藝的核心材料，2020年12月我國自主研發(fā)的第一支光刻胺通過產(chǎn)品驗證，打破了國外壟斷。從A合成某酯類光刻膠Ⅰ的一種合成路線如圖所示，其中代表的是330弱堿性環(huán)氧系陰離子交換樹脂。已知：①；②RCOCl+R′OH→RCOOR′+HCl。回答下列問題：(1)A的名稱是_________