PAGE絕密★啟用前試卷類型：A2021年3月高三適應性調研考試理科綜合化學部分(本試卷考試時間150分鐘，滿分300分)★祝考試順利★注意事項：1.答題前，考生務必將自己的學校、姓名、班級、準考證號填寫在答題卡上相應的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Se79In115一、選擇題(本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)7.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油B.人類超量碳排放以及超量氮氧化物和二氧化硫排放，都是形成酸雨的主要原因C.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性D.科學家把塑料袋等材料通過斷裂碳碳鍵、碳氫鍵轉化為航油、甲烷和氫氣等8.甲、乙、丙三種有機化合物的結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.甲、乙、丙三種物質互為同分異構體B.乙的二氯代物共有7種(不考慮立體異構)C.甲、丙分子中所有碳原子可能共平面D.甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同9.實驗室提供的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒、試管、蒸餾燒瓶，非玻璃儀器任選，選用上述儀器能完成的實驗是A.配制一定濃度和體積的NaOH溶液B.石油分餾C.重結晶法提純苯甲酸D.從海帶灰中提取碘單質10.“氯化反應”通常指將氯元素引入化合物中的反應。計算機模擬單個乙炔分子和氯化氫分子在催化劑表面的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是A.該反應的熱化學方程式為HC≡CH(g)＋HCl(g)＝H2C＝CHCl(g)ΔH＝－2.24×10－24eV·mol－1B.反應物或產物在催化劑表面進行物理吸附和解吸附C.該歷程中活化能為1.68×10－24eVD.碳碳三鍵鍵能：CH≡CH>M111.工業電解Na2CO3溶液的裝置如圖所示，X、Y兩極均為惰性電極，已知c2>c1。下列說法正確的是A.x極為陰極，發生還原反應B.裝置中為陰離子交換膜C.X、Y兩極產生的氣體M和R體積比略大于2：1D.若Na2CO3溶液足量，在電解前期，當通過相同電量時，理論上可制備等物質的量的NaHCO3和NaOH12.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，它們組成的某化合物結構如圖所示，其分子中所有原子均達到8電子穩定結構；Y元素至少能形成6種氧化物，W的單質可用于自來水消毒。下列說法正確的是A.最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Y<WB.離子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)C.X、Y、Z、W四種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物D.簡單氫化物的還原性：W<X<Y13.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品。常溫下，某實驗小組以酚酞為指示劑，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數δ隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關系如圖所示[比如H2PO2－的分布系數：δ(H2PO2－)＝]。下列敘述正確的是A.曲線①代表δ(H2PO2－)，曲線②代表δ(HPO22－)B.H3PO2溶液的濃度為0.100mol·L－1C.H2PO2－水解常數Kh≈1.0×10－10D.NaH2PO2是酸式鹽，其水溶液顯堿性三、非選擇題(共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據要求作答)(一)必考題(共129分)26.(14分)肺炎重癥患者肺部功能嚴重受損時，需通過氣管切開術指了。手術力的材料主要是鈦合金。金屬鈦熔點高、強度高且質地輕。工業上以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為原料冶煉金屬鈦的流程如下：已知：室溫下鈦不與X2(X表示Cl、Br、I)、O2、H2O反應，也不與強酸、強堿甚至王水反應。但高溫下易與氧氣、氮氣、碳和氫氣反應。回答下列問題。(1)“溶煮”過程中加硫酸時生成Ti(SO4)2，該過程的離子方程式為。(2)“溶煮”過程中同時加入物質A，其目的是防止Fe2＋被氧化，物質A是。(3)已知在不同溫度時硫酸亞鐵在鈦液中的溶解度如下表(數據以含鐵量來折算)。則“操作a”為。(4)“過濾1”后加熱濾液，使其中的Ti4＋生成偏鈦酸(H2TiO3)沉淀。常溫下H2TiO3的沉淀溶解平衡為H2TiO3(s)TiO2＋＋2OH－，其溶度積常數Ksp＝1.0×10－29，則“過濾2”所得溶液的pH約為(已知≈2.7，≈1.35，lg2.7≈0.43)。(5)煅燒偏鈦酸得到TiO2，TiO2與氯氣和過量焦炭共熱生成TiCl4，寫出“共熱”過程中的化學方程式：。(6)“高溫”過程需要在Ar氣氛中進行的理由是；利用上述方法制得的鈦中可能會含有少量金屬雜質，可用除去。27.(15分)NaClO2是一種殺菌消毒劑，常用于飲用水凈化。某興趣小組電解ClO2制備NaClO2的過程如圖所示：已知：①ClO2是一種強氧化性氣體，濃度大時易分解爆炸。一般使用時用稀有氣體或空氣稀釋，以增加安全性。②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列問題。(1)裝置I中發生反應的化學方程式為，該方法制備ClO2最突出的優點是。(2)裝置II是電解裝置，a極為(填“正”“負”“陰”或“陽”)極，其所連電極的反應式為，離子交換膜為(填“陰”或“陽”)膜。(3)用NaOH和H2O2混合液吸收電解排出的少量ClO2尾氣，該裝置需控制反應溫度為3℃，可采取的措施為，處理后將所得溶液與裝置II的成品液合并，處理后可得產品，尾氣處理過程的離子方程式為。(4)從裝置II和尾氣處理所得成品液中，獲得產品NaClO2的操作為(填字母)。a.減壓，55℃蒸發結晶b.冷卻過濾c.趁熱過濾d.用38～60℃溫水洗滌e.加熱快速烘干f.低于60℃干燥(5)上述所得NaClO2產品可能含有NaCl等雜質。為測定其純度，取上述產品5g溶于水配成500mL溶液，取出10.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶波，充分反應后(雜質不參加反應)，加入2～3滴淀粉溶液，然后用0.200mol·L－1Na2S2O3標準液滴定，當時達到滴定終點，重復操作2～3次，平均消耗標準液20.00mL，則產品NaClO2的純度為。(已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)28.(14分)CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題。已知：反應ICO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－58kJ·mol－1反應ICO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41kJ·mol－1(1)CO(g)和H2(g)反應生成CH3OH(g)的熱化學方程式為。(2)某實驗過程中，控制壓強一定，將CO2和H2按一定的初始投料比、一定流速通過催化劑，經過相同時間測得如下實驗數據(反應未達到平衡狀態)：表中實驗數據表明，升高溫度，CO2實際轉化率提高而甲醇的選擇性降低。其原因是。(3)在一定條件下，選擇合適的催化劑只進行反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。調整CO2和H2初始投料比，測得在一定投料比和一定溫度下，該反應CO2的平衡轉化率如圖(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。已知：Kx是以物質的量分數表示的化學平衡常數。①經分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，結合數據說明判斷理由。②已知反應速率v＝v正－v逆＝k正x(CO2)x(H2)－k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數。C、D、E三點中k正－k逆最大的是，A、B、F三點中v逆最大的是。計算E點所示的投料比在從起始到平衡的過程中，當CO2轉化率達到50%時，＝。(4)關于合成甲醇過程中用到的催化劑，下列說法錯誤的是(填字母)。A.參與了反應，改變了反應歷程和ΔHB.使k正和k逆增大，但二者增大倍數不同C.降低了反應的活化能D.提高了CO2的平衡轉化率(二)選考題(共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分)35.[化學——選修3：物質結構與性質](15分)銅銦鎵硒薄膜太陽能電池(CIGS)是第三代太陽能電池的典型代表。(1)Cu＋價層電子排布式為。(2)硫酸銅分別和氨水、EDTA[(HOOCCH2)2NCH2－CH2N(CH2COOH)2]配制配合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4、[Cu(EDTA)]SO4。①SO42－的空間構型為，EDTA中碳原子雜化方式為。②C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是。③在[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4化合物中，陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖所示)。該陽離子中存在的化學鍵類型有，該化合物加熱時首先失去的組分是。(3)某晶體的晶胞結構如圖所示，該晶體的化學式為。如果將Se原子看做密堆積，則其堆積模型為。若該晶體中A原子和B原子的坐標分別為(0，0，0)、(0，0，)，則C原子坐標為。已知晶胞參數a＝b＝0.524nm，c＝1.032nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為g·cm－3(列出計算式)。36.[化學——選修5：有機化學基礎](15分)阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒，化合物H是合成阿比朵爾的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)由A生成B的反應條件為，B的化學名稱為。(2)反應I和II的反應類型分別為、。(3)在合成化合物H的流程中，反應I的目的是，H中含氧官能團的名稱為。(4)反應III的化學方程式為。(5)D的同分異構體中，滿足下列條件的有種(不考慮立體異構)。a.含有苯環b.含有－NH2c.既能發生水解反應，又能發生銀鏡反應(6)已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β－羥基酯的反應稱為酯縮合反應，也稱為Claisen(克萊森)縮合反應，如：。設計由硝基苯和乙醇為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。2021年3月高三適應性調研考試化學答案題號78910111213答案BCCDDAB26.(14分，除標注外，其余每空2分)(1)FeTiO3＋6H＋=Ti4＋＋Fe2＋＋3H2O(2)鐵粉(或Fe)(3)蒸發濃縮、降溫結晶(4)4.43(5)TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up7(△))TiCl4＋2CO(6)在高溫下鎂和鈦都易與空氣中的氧氣、氮氣等反應鎂(1分)稀鹽酸(或稀硫酸)(1分)27.(15分，除標注外，其余每空2分)(1)2NaClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(35～55℃))2ClO2↑＋2CO2↑＋Na2SO4＋2H2O(或2NaClO3＋2H2SO4＋H2C2O4=2ClO2↑＋2NaHSO4＋2H2O＋2CO2↑)反應中生成的CO2對ClO