查補易混易錯11水溶液中的離子平衡

■Sr高考直擊/

水溶液中的離子平衡是高考的重點，近幾年多為圖像選擇題，主要考查弱電解質的電離平衡、鹽類的水解

平衡、難溶電解質的溶解平衡的移動影響規律及應用，溶液中粒子濃度大小的比較，&p、pH的計算，中和

滴定的計算、指示劑的選擇等。試題難度較大區分度好，考生拿分比較困難，預計今年命題將繼續結合新

穎圖線考查應用能力。復習時，應以化學平衡原理為指導，以判斷平衡移動的方向為線索，以勒夏特列原

理和相關守恒原理為計算依據，結合生產生活實際，聯系元素及化合物知識，串點成線，結線成網，形成

完整的認知結構。

/易混易錯歸納/

易錯01電離平衡

1.電離平衡中的三個易錯點

(1)電離平衡向正向移動，弱電解質的電離程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離

方向移動，但醋酸的電離程度減小。

(2)弱電解質在加水稀釋的過程中，溶液中所有離子濃度不一定都減小，如氨水加水稀釋時，c(H+)增大。

(3)由水電離出的以父)=1.0x10—13moU的溶液不一定呈堿性。

2.強電解質與弱電解質

電解質強電解質弱電解質

相同點都是電解質，在水溶液中都能電離，都能導電，與溶解度無關

離子鍵或極性鍵極性鍵

完全電離部分電離

不可逆可逆

不同點

電離方程式用等號電離方程式用可逆號

水合離子分子、水合離子

形式離子符號或化學式化學式

強電解質完全電離，書寫電離方弱電解質不能夠完全電離，書寫電離方程式時用

電離方程式

程式時用“=”“，，

強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離

平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子

同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強于弱酸溶液的導電性

pH相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大于強酸的物質的量濃度

相同pH、相同體積的強酸和弱酸，當加水稀釋相同倍數時，pH變化大的為強酸，pH

變化小的為弱酸

稀釋濃的弱酸溶液，一般是c(H+)先增大后減?。幌♂対獾膹娝崛芤?，c(H+)一直減小

中和相同體積、相同pH的強酸和弱酸，弱酸的耗堿量多于強酸

相同pH、相同體積的強酸和弱酸分別與等物質的量的同元強堿發生中和反應后，若溶

液呈中性，該酸為強酸；若溶液呈酸性，則該酸為弱酸

判斷方法pH相同、體積也相同的強酸和弱酸分別跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反

應過程中，弱酸反應較快，產生的氫氣量多；而強酸反應較慢，產生的氫氣量少

同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸生成氫氣的速率

較大；弱酸產生氫氣的速率較小。當二者為同元酸時，產生氫氣的物質的量相等

強酸強堿鹽不水解溶液呈中性，弱酸強堿鹽溶液水解顯堿性，且水解程度越大的酸根

對應的酸越弱

3.水的電離和溶液的酸堿性

(1)水的電離：任何條件下，水電離出的C(H+)=C(OIT)；常溫下，離子積常數Kw=1.0x10-14。酸、堿抑制

水的電離，能水解的正鹽、活潑金屬(如Na)則促進水的電離。

(2)溶液的酸堿性：溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)和c(OJT)的相對大小。

溶液的酸堿性c(H+)與c(OJT)的大小

酸性溶液C(H+)>C(OJT)

中性溶液C(H+)=C(O>T)

堿性溶液c(H+)<c(OH-)

①當電離能力大于水解能力,如：CH3COOH的電離程度大于CH3co0一的水解程度,所以等濃度的CH3coOH

與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性；同理NH3H2O的電離程度大于NH：的水解程度，等濃度的

NH3H2O和NH4C1溶液等體積混合后溶液顯堿性。

②當水解能力大于電離能力，如：HC1O的電離程度小于CKT水解程度，所以等濃度的HC1O與NaClO溶

液等體積混合后溶液顯堿性。

③酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式酸根的電離能力和水解能力哪一個更強。如在NaHCCh溶液中，

HCO9的水解大于電離，故溶液顯堿性；而在NaHSCh溶液中，HSO?的電離大于水解，故溶液顯酸性。

易錯02水解平衡的應用

判斷溶液的酸堿性NH4cl溶液顯酸性是因NR+的水解而顯酸性，Na2cCh溶液呈堿性是因COr的水解

而顯堿性

判斷酸性強弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為8、9、10,則酸性HX>HY>HZ

配制FeCb溶液時，為防止出現Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制FeCl3的水解；

配制鹽溶液配制CuSCU溶液時，加入少量的H2so4，以抑制CP水解

因Na2c。3、CH3coONa、Na2S>NazSiCh等溶液因水解顯堿性，在實驗室盛放的試

劑瓶不能用玻璃塞，應用橡皮塞

A12S3>MgS、Mg3N2等物質極易與水作用，它們在溶液中不能穩定存在，所以制取這

些物質時，不能用復分解反應的方法在溶液中制取，而只能用干法制備

制備某些化合物△

利用加熱促進水解制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解。FeCl3+3H2O^Fe(0H)3(膠

體)+3HCl

純堿液去油污：純堿(Na2co3)水解呈堿性，加熱能促進水解，溶液的堿性增強，熱

的純堿溶液去污效果增強。有關的離子方程式是COF+H2O^^HCOF+OH>

HCOF+H2OH2CO3+OJT

明磯(鋁鹽)作凈水劑：明機溶于水電離產生的A13+水解，生成的A1(OH)3膠體表面

3+J

積大，吸附水中懸浮的雜質而使水變澄清。有關的離子方程式是A1+3H2O^==

+

解釋生活現象A1(OH)3+3H

泡沫滅火器原理：泡沫滅火器內所盛裝藥品分別是NaHC03溶液和A12(SO4)3溶液，

在使用時將兩者混合，鋁離子的水解會促進碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，

3+

而產生C02和A1(OH)3O其水解方程式為Al+3HC0?=A1(OH)3；+3CO2T

NH4cl溶液可作焊接金屬的除銹劑：氯化鍍溶液呈酸性，能溶解鐵銹

錢態氮肥不能與草木灰混合使用：因為NHI在水溶液中能發生水解生成H+,COM在

水溶液中水解產生OH,當二者同時存在時，二者水解產生的H+和01T能發生中

和反應，使水解程度都增大，鏤鹽水解產生的NH3H2O易揮發而降低了肥效

鹽溶液水解生成難揮發性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后一般得原物質，

如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2co3(aq)蒸干得Na2co3(s)

鹽溶液蒸干鹽溶液水解生成易揮發性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物，如AlCb(aq)蒸

干得A1(OH)3，灼燒得AI2O3

弱酸的鏤鹽蒸干后無固體，如NH4HCO3、(NH4)2CO3

判斷離子共存Al3\Fe3+與HCO八COf,康+與人口廠，A^+與S?一因相互促進水解而不共存

如MgCL溶液中混有少量Fe3+雜質時，因Fe3+水解的程度比Mg?+的水解程度大，

除雜提純可加入MgO或Mg(OH)2等，導致水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去

指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值

選擇指示劑范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙；弱酸與強堿互滴時應選擇酚酸

易錯03酸堿中和滴定

氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨

曲線水的滴定曲線

曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，

強堿起點高

突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(強酸與強堿反應)的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸

反應(強酸與弱堿反應)

室溫下，當等體積、等濃度的一元強堿和一元強酸反應時，pH=7；但當等體積、等濃度的

一元強堿和一元弱酸(或一元強酸和一元弱堿)反應時，pH>7(或pH<7)

指示劑的選擇：強酸滴定弱堿用甲基橙，強堿滴定弱酸用酚番，強酸與強堿的滴定，甲基

橙和酚酸均可

易錯04溶液中的守恒關系與大小比較

電荷守恒電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有陰離子所帶的

++-2-

負電荷數相等。n(Na)+n(H)=n(HCO3)+2n(CO3)+n(OH

+2-

一),即C(Na+)+C(H)=C(HCO3")+2C(CO3)+C(OH)

電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化，變成其他離

物料守恒子或分子等，但離子或分子中某特定元素的原子總數是不會改變

+

的。如NaHCCh溶液中n(Na+):n(C)=l:l,推出：C(Na)=C(HCO3

2

")+C(CO3")+C(H2CO3)

守恒關系由水電離出的C(H+)水=C(OH)水，得質子守恒關系為：C

質子守恒(OJT)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)(也可通過電荷

守恒和物料守恒推導)

多元弱酸溶液中，多元弱酸分步電離，逐級減弱。如H3P04溶液中：

c(H+)>c(H2P。4)>C(HPOF)>C(POD

多元弱酸的正鹽溶液中，多元弱酸的酸根離子分步水解，水解程度

逐級減弱。如在Na2c。3溶液中：c(Na+)>c(COF)>c(OH_)>c(HCOr)

單一溶液

多元弱酸的酸式鹽溶液要考慮酸式酸根離子的電離程度與水解程

度的相對大小，如HCCh—以水解為主,NaHCCh溶液中：

++2-

c(Na)>c(HCO3-)>c(OH)>c(H)>C(CO3)而HS1以電離為主，

NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HS—)>c(H+)>c(S2—)>c(OH-)

分子的電離大于相應離子的水解，如等物質的量濃度的NH4CI與

NH3-H2O混合溶液中,C(NH4+)>C(C1-)>C(OH?C(H+)；等物質的量濃

度的CH3coONa與CH3COOH混合溶液中,c(CH3coeX)>c(Na+)>

c(H+)>c(OH)

大小關系

混合溶液

分子的電離小于相應離子的水解，如在0.1moLL"的NaCN和0」

mol-L1的HCN的混合溶液中，各離子濃度的大小順序為

c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+)

如CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為

+-+

c(Na)>c(CH3COO^)>c(OH)>c(H)

如NaOH和CH3coOH等濃度按1：2體積比混合后pH<7,離子

酸堿中和

濃度大小順序為c(CH3co(T)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

如pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合，其離子濃

++

度大小順序為c(CH3COO^)>c(Na)>c(H)>c(OH")

對于離子在溶液離子濃度大小的判斷，不要把離子的水解與離子濃度大小的情

況混淆，其實離子的水解或弱電解質的電離都是比較弱的，所以對于溶液中本

身能夠電離產生的離子濃度均是最大的。解此類型題的關鍵是認真分析溶液中

各離子反應的實質，找全微粒種類，注意量的關系(如物料守恒、電荷守恒中

的系數的處理)；理解離子水解的實質性原因，看準溶液的酸堿性，理解質子守

解題指導恒的含義；以等量關系推不等量關系，簡捷、方便；對不熟悉的或一時看不清

的關系式，要認真分析，不可草率了事，看看是否是幾種守恒式的組合。注意

題中是“已混合的溶液”，還是“兩溶液等體積混合后”，主要是要搞清溶液的體

積是否擴大了兩倍

易錯05淀溶解平衡的應用

當溶液中離子積(Qc)大于溶度積(Ksp)時有沉淀生成

要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜

質離子還要便于除去。加入沉淀劑使沉淀物的溶解度盡可能小，溶液中沉淀物的溶解度

越小，被沉淀離子沉淀越完全。一般加入適當過量沉淀劑，使沉淀完全，一般過量

沉淀的生成20%—50%。判定分離或除去某些離子完全的標準是溶液中這種物質的離子濃度小于

緲河1?見時，認為已經沉淀完全

調節pH如除去NH4cl溶液中的FeCb雜質，可加入氨水調節pH至4左右，離子方

3+

程式為Fe+3NH3H2O=Fe(OH)3；+3NHt

2+2++

沉淀劑如用H2S沉淀Cu,離子方程式為Cu+H2S=CUS；+2H

當溶液中離子積(&)小于溶度積(Ksp)時，沉淀可以溶解

如BaCChG)等難溶鹽可溶解在酸溶液中，不能內服BaCChG)作領餐，而

應用BaSCUG)。由于酸電離出的H+與BaCCh(s)中溶解產生的CCV-反

應生成CCh和水，使CO32-離子濃度降低，離子的濃度商Qc<Ksp,

酸溶解

BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，最后BaCCh溶解在過量的酸溶液中，

+2+

BaCO3(s)+2H=CO2T+H2O+Ba

Mg(OH)溶于NHC1溶液：Mg(OH)+2NH^=Mg2++2NH-HO

鹽溶解24232

如金屬硫化物FeS(s)、MnS(s)、ZnS不溶于水但可溶于酸中，而CuS、

Ag2S>HgS等不溶于水也不溶于酸，只能溶于氧化性酸HNCh溶液中。

沉淀的溶解

氧化還原溶解S2一被氧化,離子的濃度商Qc<Ksp,沉淀溶解平衡向右移動，最后CuS、

Ag2s、HgS溶解在HNO3溶液中。

+2+

3CuS+2NO3-+8H=3Cu+3S；+2NOt+4H2O

配位溶解如AgCl、Cu(OH)2可溶解在氨水中生成銀氨溶液和銅氨溶液等更穩定

配離子，減少了Ag+和Cu2+的濃度，使得離子的濃度商Qc<Ksp,沉

淀溶解平衡向右移動，最后AgCl、Cu(OH)2溶解在氨水中，

+2+

AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+Cl-,Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]+2OH-

把一種難溶電解質轉化為另一種難溶電解質的過程叫沉淀的轉化。在含有沉淀的溶液中

加入另一種沉淀劑，使其與溶液中某一離子結合成更難溶的物質，引起一種沉淀轉變成

另一種沉淀。如CaSO4(s)+Na2co3=CaCCh(s)+Na2SO4

沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動。一般是溶解度小的沉淀會轉化成溶解度更小的

沉淀。如：在AgCl(s)中加入足量的NaBr溶液，白色AgCKs)可全部化為淡黃色AgBr(s),

在AgBr(s)中加入足量的Nai溶液,淡黃色AgBr(s)可全部化為黃色的Agl(s)；AgCh

沉淀的轉化AgBr、Agl的Ksp逐漸減小，白色AgCl沉淀轉化成難溶的淡黃色的AgBr,然后淡黃

色的AgBr再轉變成更難溶的黃色Agl沉淀。離子方程式：AgCl+Br=AgBr+Cr,

AgBr+I=AgI+Br'

溶解度較小的沉淀在一定條件下也可以轉化成溶解度較大的沉淀，如在BaSO4的飽和

溶液中加入高濃度的Na2cCh溶液,也可以轉化成溶解度較大的BaCO3沉淀

好題演練/

1.(2022.福建?統考高考真題)探究醋酸濃度與電離度(a)關系的步驟如下，與相關步驟對應的操作或敘述

正確的

步驟操作或敘述

AI.用NaOH標準溶液標定醋酸溶液濃度滴定時應始終注視滴定管中的液面

BII.用標定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應使用干燥的容量瓶

CIII.測定步驟H中所得溶液的pH應在相同溫度下測定

c(H+)

DIV.計算不同濃度溶液中醋酸的電離度計算式為a=/'-xlOO%

c(CH3COO)

2.(2022?重慶?統考高考真題)某小組模擬成垢一除垢過程如圖。

1OOmLO.lmobL^CaCh水溶液>o@m。整CQ>0.02m鬻酷酸>

9回

忽略體積變化，且步驟②中反應完全。下列說法正確的是

A.經過步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(C1)

B.經過步驟②，溶液中c(Na+尸4c(SO；)

C.經過步驟②，溶液中c(Cr)=c(COV)+c(HCOJ+c(H2co3)

D.經過步驟③，溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coO)=c(Cl-)

3.(2022?福建?統考高考真題)鋰輝石是鋰的重要來源，其焙燒后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3\Fe?+和

Mg2+雜質離子，可在0~14范圍內調節pH對其凈化凹相關離子濃度c<10-5moLLT)。25°。時，Ige與pH關

系見下圖(堿性過強時Fe(OH)3和Fe(OH)2會部分溶解)。下列說法正確的是

A.Mg?+可被凈化的pH區間最大

B.加入適量HQ?，可進一步提升凈化程度

C,凈化的先后順序：Mg2\Fe2\Fe3\A產

D.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]

4.(2022?福建?統考高考真題)氨是水體污染物的主要成分之一，工業上可用次氯酸鹽作處理劑，有關反應

可表示為:

①2NH3+3cleT=N2T+3Cr+3Hq

(2)NH3+4clCT+OH-=NO；+4Cr+2H2O

在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將1L0.006moi.匚的氨水分別和不同量的NaQO混合，測得溶液中氨去

除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表示)的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A.X1的數值為0.009

B.x>X［時，c（Cr）=4c（NO；）

C.x>X］時，x越大，生成N2的量越少

D.x=X］時，c（Na+）+c（H+）+c（NH：）=c（Cr）+c（OH-）+c（ClCr）

5.（2023?浙江?高考真題）碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：

5

CaCO3（s）=Ca2+（aq）+CO；-（aq）［己知Ksp（CaCO3）=3.4xl0-9,Ksp（CaSO4）=4.9xlQ-,H2cO3的電離常

數Kal=4.5x10;K的=4.7x10-"］,下列有關說法正確的是

A.上層清液中存在c（Ca2+）=c（CO『）

B.上層清液中含碳微粒最主要以HCO；形式存在

C.向體系中通入CO2氣體，溶液中c（Ca?+）保持不變

D.通過加Na2SO4溶液可實現CaCO3向CaSO,的有效轉化

6.（2023?浙江?高考真題）甲酸（HCOOH）是重要的化工原料。工業廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹

脂（含固體活性成分R3N,R為烷基）因靜電作用被吸附回收，其回收率（被吸附在樹脂上甲酸根的物質的量

分數）與廢水初始PH關系如圖（已知甲酸Ka=1.8xl0Y）,下列說法不亞做的是

70-

60-

/1

50-/1\

%4o

<、

3o

與

回2O

io-?

?

0ii?????

122.4345678

廢水初始pH

+

A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O^R3NH+OH

B.pH=5的廢水中c(HCOC^):c(HCOOH)=18

C.廢水初始pH<2.4,隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R3NH+作用的HCOO-數目減少

D.廢水初始pH>5,離子交換樹脂活性成分主要以R3NH+形態存在

7.（2022.河北.高考真題）某水樣中含一定濃度的COj、HCO］和其他不與酸堿反應的離子。取10.00mL

水樣，用0.01000mol?L-i的HC1溶液進行滴定，溶液pH隨滴加HC1溶液體積V（HC1）的變化關系如圖（混合

A.該水樣中c(CO；)=0.01mol?L-i

B.a點處c(H2co3)+c(H+)=c(OH—)

C.當V(HCl)W20.00inL時，溶液中c(HCO；)基本保持不變

-1

D.曲線上任意一點存在c(COJ)+c(HCO；)+c(H2C03)=0.03mol-L-

8.（2022?湖北?統考高考真題）下圖是亞碑酸As（OH）3和酒石酸（H?T,炮降尸3.04,炮勺=-4.37）混合體系中

部分物種的c-pH圖（濃度：總As為5.0xl04mol.U,總T為1.0x10-3moi.1?）。下列說法錯誤的是

6z0

o.

o.s

5

L6

(S

4L(

L2

oLO

E。3J

O

bs8

s

一D

E)2E

s4

1

oO

—

—

—

—

—

44..668—

9.114

PH1012

A.As(OH)3的lgK〃為-9.1

B.［As(OH)2T］的酸性比As(OH)3的強

C.pH=3.1時，As(OH)3的濃度比［AS(OH)2TJ的高

D.pH=7.0時，溶液中濃度最高的物種為As(OH'

9.(2022?遼寧?統考高考真題)甘氨酸(NH2cH2coOH)是人體必需氨基酸之一、在25。。時，NH；CH2COOH、

NH；CHCOO和NH2cH2coeT的分布分數【如3(A))=與溶液關系如圖。下

221pH

c（H2A）+c（HA-）+c（A）

列說法錯誤的是

Lb

.0

分.8

O.

布.64

O.S

分（（2.35,0.50）f（9.78,0.50）

數2

O.

02468101214PH

A.甘氨酸具有兩性

B.曲線c代表NH2cH2coe)-

C.NH；CH2COO+H2OT——^NH；CH2COQH+QH的平衡常數K=10"65

2

D.c(NH；CH2COO)<c(NH；CH2COOH)?c(NH2CH2COO)

10.(2022?山東?高考真題)工業上以5由04($)為原料生產5903。)，對其工藝條件進行研究。現有含59036)

的0.1moLL\1.0moLL-Na2cO3溶液,含SrSO/s)的(MmoLL?、L0mol-L」Na2sO4溶液。在一定pH范圍

內，四種溶液中lg[c(Sr2+)/mol.U1隨pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

+<

皆

6.06.57.07.58.08.59.0

pH

iMSrSOj

A.反應SrSC）4（s）+CO；qiSrCO3(s)+SO;-的平衡常數K=

Ksp(SrCO3)

B.a—6.5

C.曲線④代表含SrCC）3（s）的LOmoLL」Na2cO3溶液的變化曲線

D.對含SrSO4（s）且Na2SO4和Na2cO3初始濃度均為i.OmoLL」的混合溶液，pH>7.7時才發生沉淀轉化

11.（2022?湖南.高考真題）為探究Fed?的性質，進行了如下實驗（FeC^和Na?SO3溶液濃度均為O.lmol1」）。

實

操作與現象

驗

①在5mL水中滴加2滴FeCL溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

②在5mLFeCL溶液中滴加2滴Na2sO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產生藍色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeC^溶液，變紅褐色;將上述混合液分成兩份,一份滴加K3[Fe（CN）6]

③溶液，無藍色沉淀生成；

另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。

依據上述實驗現象，結論不合理的是

A.實驗①說明加熱促進Fe?+水解反應

B.實驗②說明Fe3+既發生了水解反應，又發生了還原反應

C.實驗③說明Fe3+發生了水解反應，但沒有發生還原反應

D.整個實驗說明SO：對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響

12.（2022?湖南?高考真題）室溫時，用（MOOmoLL」的標準AgNOs溶液滴定15.00mL濃度相等的CL、Br和

I-混合溶液，通過電位滴定法獲得lg《Ag+）與V（AgNC>3）的關系曲線如圖所示（忽略沉淀對離子的吸附作用。

10

若溶液中離子濃度小于1.0x10-5mol.I?時，認為該離子沉淀完全。^sp（AgCl）=1.8xlO,

Ksp（AgBr）=5.4xl（）T3,K￡AgD=8.5x10:）。下列說法正確的是

A.a點：有白色沉淀生成

B.原溶液中r的濃度為0.lOOmol.L」

C.當Bf沉淀完全時，已經有部分C1沉淀

D.b點:c(Cl)>c(Br)>c(I)>c(Ag+)

13.(2022.全國?統考高考真題)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=L0xl(T3。在某體系中，可與離子不能

穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。

溶液I膜溶液n

pH=7.0pH=1.0

M+A--HA<——?HA=H++A-

設溶液中C總(HA)=c(HA)+c(A-),當達到平衡時，下列敘述正確的是

A.溶液I中c(H+)=c(OH-)+c(A-)

rC(A-)ii

B.溶液H中的HA的電離度\為訴■

(c總(HA)J101

C.溶液I和n中的c(HA)不相等

D.溶液I和n中的C總(HA)之比為10-4

14.(2022?浙江?統考高考真題)某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol.L"Na2cCh溶液和

40mL0.2moiL」NaHCO3溶液,再分別用OAmolL」鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線:

F(HCl)/mL

V(HCl)/mL

A.圖中甲、丁線表示向NaHCCh溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2cCh溶液中滴加鹽酸

+

B.當滴加鹽酸的體積為VimL時（a點、b點），所發生的反應用離子方程式表示為：HCO^+H=CO2T+H2O

C.根據pH—V（HC1）圖，滴定分析時，c點可用酚醐、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點

+

D.Na2c。3和NaHCCh溶液中均滿足：c（H2CO3）-c（COt）=c（OH）-c（H）

15.（2023?福建?校聯考三模）常溫下，向20mLO.lmol/LH2s溶液中緩慢加入少量溶于水的MSCU粉末（己

知MS難溶，忽略溶液體積變化），溶液中c（H+）與c（M）變化如圖所示。已知：2s）=1.0x10-9,

，（H2s）=1.0x1073。下列說法錯誤的是

A.a點溶液的pH約為5

B.a、b、c三點溶液中由水電離產生的c（H+）最大的是a點

221

C.b點溶液中，C（S-）:C（H2S）=1:10

2

D.c點溶液中，c（S-）+c（HS-）+c（H2S）＜0.1mol-I7'

16.（2023?湖南婁底?校聯考三模）常溫下，將一定量稀硫酸逐滴滴人高鐵酸鈉（NazFeCU）溶液中，溶液中含

JsJ

鐵微粒存在如下平衡；FeO；r^^HFeQ；y^H2FeQ4T^H3FeO；,各微粒的物質的量分數6(X)隨

B.a,b,c三點水的電離程度相等

區〈區

C.

kK2

++

D.a點處：c(Na)+c(H)+c(H3FeO；)=c(OH-)+2c(FeOt)+3c(HFeO4)

17.(2023?吉林延邊?統考二模)H2A為二元弱酸，常溫下將O.lmoLL-i的NaOH溶液滴入20mL0.1molLi

的NaHA溶液中，溶液中HA-(或A>)的分布系數6、NaOH溶液體積V與pH的關系如圖所示。

________c(HA)________

［已知:6(HA-)=C(HA]+C(A2)+C(H2A)]

A.曲線a表示的是A?-的分布系數變化曲線

B.H2A的第二步電離平衡常數的數量級為10-6

+2

C.n點對應的溶液中，2c(H)+c(HA)-2c(OH-)=c(A)-3c(H2A)

D.在n、p、q三點中，水的電離程度大小關系為：n>p>q

18.(2023?上海?模擬預測)實驗測得O.lOmolLTNaHCCh溶液的pH隨溫度變化如下圖。

下列說法正確的是

A.OM段隨溫度升高溶液的pH減小，原因是Heo,水解被抑制

B.0點溶液和P點溶液中c(OH-)相等

C.將N點溶液恢復到25℃,pH可能大于8.62

D.Q點、M點溶液中均有：c(CO1')+c(HCO；)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

19.(2023?河北保定?統考一模)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4molL-'的Na2cO3溶液和40mL

0.2mol.LT的NaHCC>3溶液，再分別用0.4molL-的鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如下曲

線。下列說法正確的是

12

10

8

pH6p/kPa

4

2

0

1020匕3040r（HCl）/mL

A.圖中乙、丙線表示向Na2cO3溶液中滴加鹽酸

B.根據pH-V(HCl)圖分析，d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點

+

C.Na2cO3溶液和NaHCO3溶液中均滿足c（HCOg）+2c（C0^j=c（H）-c（0Hj

D.當滴加鹽酸的體積為V】mL時，a點所發生反應的離子方程式為CO；一+2日=82個+凡。

20.(2023?遼寧?模擬預測)25°。時，向lOmLSOlmoLL4檸檬酸三鈉溶液中滴加O