2025高考化學專項復習微專題有關工藝流程和實

驗探究方程式的書寫含答案

撤與題守房工之流程物實險探寬方程坎的奉寫

考情分析）

化學方程式是最具有化學學科特征的一種化學用語，新情景方程

式的書寫是高考題中常見的題型，也是“信息量大”的一類題型，

用于考查學鉆受、整合化學信息和分析解決問題的能力。

有關工藝流程

和實驗探究方

程式的書寫

新情景方程籟合性強，能力要求高，也是考生失分較多的題型之

而近幾年化工^產流程及實驗探究中對新情景方程式的考查是重

點，越來越注鰥合新信息書寫陌生的化學方程式（離子方程式）。

題目工（加23?全國?統考高考真題）乙訕加2。4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。由菱錦礦

（施。。3,含有少量9、Fe、Ni、4等元素）制備）7加2。4的流程如下：

硫酸MnO石灰乳BaS碳酸鋰CO?和。2

[II]2IJJT]

菱鎰礦一*,反應器----*-----?分離器*,電解槽—>MnO—*,煨燒窯一?LiMn,O

-------倜pH5~j~~——2----------4

濾渣電解廢液

-3933-1

已知：K^Fe（OH\]=2.8XIO,Ksp[Al（OH）3]=1.3X10-,Ksp[Ni（OH\]=5.5XIO%

回答下列問題：

（1）硫酸溶礦主要反應的化學方程式為0為提高溶礦速率,可采取的措施（舉1例）。

（2）加入少量MnO2的作用是=不宜使用H2O2替代MiQ，原因是。

（3）溶礦反應完成后，反應器中溶液pH=4,此時c（Fe3+）=^4/3用石灰乳調節至「笈仁7,除去

的金屬離子是O

（4）加入少量BaS溶液除去N伊，生成的沉淀有0

（5）在電解槽中,發生電解反應的離子方程式為=隨著電解反應進行,為保持電解液成分穩定,應不

斷。電解廢液可在反應器中循環利用。

（6）煨燒窯中，生成刀認仇2。反應的化學方程式是=

題目團（2023.全國.統考高考真現為乃。3是一種壓電材料。以BaS。4為原料，采用下列路線可制備粉狀

BaTiO3o

TiCl4

CO濾渣母液濾液

回答下列問題：

（1）“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是。

（2）“焙燒”后固體產物有BaCV易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”時主要反應的離子方程式為

（3）“酸化”步驟應選用的酸是（填標號）。

a.稀硫酸b.濃硫酸c.鹽酸d.磷酸

（4）如果焙燒后的產物直接用酸浸取，是否可行？，其原因是o

（5）“沉淀”步驟中生成BaT展的化學方程式為o

（6）“熱分解”生成粉狀鈦酸領，產生的八"。

法

一、工藝流程和實驗探究中的氧化還原方程式的書寫方法

i.①細讀題干尋找提純對象,結合工藝流程示意圖分析被提純元素的存在形式及雜質的去除情況。

②細讀題干尋找實驗目的,通讀題目中從實驗步驟中了解操作步驟，結合裝置分析實驗過程，與實驗目

的相對應。

2.確定未知反應的反應物和生成物,根據題意分析溶液環境，配平氧化還原方程式。

3.配平步驟：

第1步:根據題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

第2步:按“氧化劑+還原劑--氧化產物+還原產物”寫出方程式，根據得失電子守恒對方程式進行配

平。

第3步:根據電荷守恒和反應物的酸堿性,在方程式左邊或右邊補充II+,OII-或其。等。

第4步:根據質量守恒配平反應方程式。

一、工藝流程中的化學反應類型

化學反應最常見的考試形式為新情景方程式的書寫，要求能夠根據反應類型尋找對應的反應規律，最常見的

是溶液中的反應（離子反應），主要有四類反應：

（1）普通的復分解反應（2）氧化還原反應

（3）配位（絡合）反應⑷雙水解反應

二、化工流程中新情景方程式的書寫思路

首先根據題給材料中的信息寫出部分反應物和生成物的化學式，再根據反應前后元素化合價有無變化判斷反

應類型：

1,元素化合價無變化則為非氧化還原反應，遵糖質量守恒定律。

2.元素化合價有變化則為氧化還原反應，除遵循質量守恒外，還要遵借得失電子守恒規律.最后根據題目要

求寫出化學方程式或離子方程式（需要遵循電荷守恒規律）即可。

三、非氧化還原反應方程式的書寫

非氧化還原反應主要包括三類：（1）普通的復分解反應（2）配位（絡合）反應（3）雙水解反應

1.普通的復分解反應發生的條件：

①產生水等弱電解質②產生難溶電解質③產生揮發性物質等

弱電解質、難溶弱電解質、難溶物可以引申出強酸制弱酸、沉淀轉化等規律，也可以用平衡常數理解（熱力

學基礎）。

2.常見的配位（絡合）反應

（1）AgNO3+NH3.H2O=AgOH（沉淀）+NH.NO3

AgOH+2NH3.H2O=Ag（NH^OH+2H.Q（制銀氨絡合反應）

（2）CuSOi+2NH3.H2O=Cu（OH）2（沉淀）+（NH）2s。4

CU（OH）2+^NH3.H2O=[C?（W3）4]（OH）2+4H2。（制銅氨絡離子）

（3）常見的絡合物

[AgiNH^OH,[Cu（NH^,]（OH）2,[Fe（SC2V）3]、[CMAfHj/SQ、K3[Fe（CN\],Fe^CN^Na3

AIF6

3.雙水解反應

Al3+,Fe3+,胸2+與⑷09、HCO3,CC廣、S?一等會發生雙水解反應。

四、氧化還原反應方程式的書寫

1.新情螂化還原反應方程式的書寫方法

根據電子轉移數或常見化根據

根據溶液的酸堿根據原子守恒

合價確定未知產物中元素電子根據電荷

—>—>性確定參與反應一T確定并配平其

的化合價;根據溶液的酸守恒守恒配平

的H*或0田他物質

堿性確定未知物的類別配平

2.識記常見新化劑、還原劑及產物

（1）常見的氧化劑及還原產物

氧化劑還原產物

KMnO,防2+（酸性）；MnO2（中性）；礪q廣（堿性）

爸。2。7（酸性）Cr3+

濃硝酸NO2

稀硝酸NO

X2（鹵素單質）X-

Hdo/r（堿性）；國。（酸性）

Na?。?NaOH（或Na2cOJ

NaClO（或CIO-）cr、ci

2?M

NaClO

3Cl?、cio2

2+

PbO2Pb1

（2）常見的還原劑及氧化產物

還原劑氧化產物

Fe2+%3+（酸性）；%（OHM堿性）

SQ（或H2s。3、SO『）SO廣

$2-（或也S）5、502（或507）、507

H2G。4co2

H2O25

「（或印）樂IOs

coco2

金屬單質（Zn、Fe、Cu喻Zn2\%2+（與強氧化劑反應生成93+）、Cui+

3.氧化還原反應方程式的三步配平

①根據化合價升降法配平兩劑兩產物；

②根據電荷守恒補充H+和OT；

③根據原子守恒補充H2O并配平所有原子。

4."補缺"的技巧

缺項化學方程式的配平:配平化學方程式時，有時要用H\OH-,也。來使化學方程式兩邊電荷及原子守

恒，總的原則是酸性溶液中不能出現O7T,堿性溶液中不能出現H+,具體方法如下：

酸性環境堿性環境

反應物中少氧左邊加氏。，右邊加H+左邊加。打一,右邊加國。

反應物中多氧左邊加H+,右邊加印。左邊加也。，右邊加OH-

五、掌握氧化還原02的常用規律

???

反應能

，判斷

強弱

原性

或還

化性

的氧

物質

強比較

,

弱應用

律否進行

產物

>氧化

氧化劑

性：

氧化

物

原產

劑>還

還原

性：

還原

0

價

；

應用

態

不同價

種元素

物，同

的產

反應

還原

氧化

態判斷

叉”

不交

攏，

“只靠

生反應

律之間發

0

順序

先后

應的

及反

定性

的穩

物質

判斷

先

強

性由

還原

氧按

加入

;

后應用

原劑

種還

有幾

時含

（1）同

反應

依次

'到弱

律化劑

強

性由

氧化

還按

加入

化劑

種氧

有幾

時含

⑵同

反應

依次

"到弱

原劑

n

V

守

配平

程式

應方

原反

化還

；（1）氧

恒應用

計算

關的

應相

原反

化還

律（2）氧