PAGEPAGE1專練50物質的制備與性質試驗一、單項選擇題1．[2024·全國乙卷]由試驗操作和現象，可得出相應正確結論的是()試驗操作現象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4，水浴加熱，加入少量新制的氫氧化銅懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發生水解C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入Br2/CCl4溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應2.[2024·全國甲卷]試驗室制備下列氣體的方法可行的是()氣體方法A.氨氣加熱氯化銨固體B．二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C．硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D．氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物3.[2024·全國乙卷]在試驗室采納如圖裝置制備氣體，合理的是()化學試劑制備的氣體ACa(OH)2＋NH4ClNH3BMnO2＋HCl(濃)Cl2CMnO2＋KClO3O2DNaCl＋H2SO4(濃)HCl4.[2024·湖南卷]下列試驗設計不能達到試驗目的的是()試驗目的試驗設計A檢驗溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，視察溶液顏色改變B凈化試驗室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在潮濕的pH試紙上，與標準比色卡比照D工業酒精制備無水乙醇工業酒精中加生石灰，蒸餾5.[2024·衡水中學二調]從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是()A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應的反應為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2＋6．[2024·長春試驗中學高三開學考試]下列試驗中，現象和結論都正確的是()試驗現象結論A將SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸產生白色沉淀，白色沉淀不消逝所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4B將濃硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體及刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現吸水性和脫水性C用黃豆粒大小的金屬鈉分別與水、乙醇反應前者反應更猛烈羥基的活動性：水＞乙醇D向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液，再向混合液MgCl2中滴加0.1mol·L－1CuCl2溶液產生藍色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更難溶7.[2024·安徽合肥八中月考]下列圖示試驗(部分夾持裝置省略)正確的是()A．圖甲可用于制備氫氧化亞鐵B．圖乙可用于制備NaHCO3C．圖丙可用于驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性D．圖丁可用于證明Cl2能溶于水或與NaOH溶液反應二、不定項選擇題8.[情境創新]錫為第ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑(SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解)。試驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn＋2I2eq\o(=,\s\up26(△),\s\do9())SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口D．裝置Ⅱ的主要作用是汲取揮發的I29.[2024·河北石家莊外國語學校月考]丙酸乙酯（CH3CH2COOCH2CH3）是常用的食品加香劑，常溫下呈液態，不溶于水，試驗室中以丙酸和過量乙醇在無水氯化鈣作用下制備丙酸乙酯的試驗裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）。下列說法錯誤的是（）A．盛放丙酸的儀器名稱為恒壓滴液漏斗B．應從球形冷凝管的下口向冷凝管中通入冷卻水C．加入無水氯化鈣和過量乙醇均可提高丙酸的平衡轉化率D．反應后的混合液經過濾、飽和Na2CO3溶液洗滌、結晶，得到丙酸乙酯三、非選擇題10．[2024·全國乙卷]氧化石墨烯具有穩定的網狀結構，在能源、材料等領域有著重要的應用前景。通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下（裝置如圖所示）：Ⅰ.將濃H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。猛烈攪拌下，分批緩慢加入KMnO4粉末。塞好瓶口。Ⅱ.轉至油浴中，35℃攪拌1小時，緩慢滴加肯定量的蒸餾水，升溫至98℃并保持1小時。Ⅲ.轉移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水，而后滴加H2O2至懸濁液由紫色變為土黃色。Ⅳ.離心分別，稀鹽酸洗滌沉淀。Ⅴ.蒸餾水洗滌沉淀。Ⅵ.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。回答下列問題：（1）裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是、，儀器b的進水口是（填字母）。（2）步驟Ⅰ中，需分批緩慢加入KMnO4粉末并運用冰水浴，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）步驟Ⅱ中的加熱方式采納油浴，不運用熱水浴，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）步驟Ⅲ中，H2O2的作用是________________________________________________________________________（以離子方程式表示）。（5）步驟Ⅳ中，洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))來推斷。檢測的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）步驟Ⅴ可用pH試紙檢測來推斷Cl－是否洗凈，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。專練50物質的制備與性質試驗1．CA項，加入淀粉KI溶液后溶液變藍，不肯定是Br2氧化I－，也可能是過量的氯水氧化I－，不能得出Br2的氧化性大于I2的結論，錯誤；B項，蔗糖的水解液中含有稀硫酸，須要加堿中和后，才能加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱，錯誤；D項，加熱后聚氯乙烯分解產生氯化氫等氣體，而聚氯乙烯是氯乙烯加聚形成的，兩個反應不是同一反應的正、逆反應，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，錯誤。2．DNH4Cl受熱分解能生成NH3和HCl，但試管口溫度較低，NH3和HCl在試管口會重新生成NH4Cl，A項錯誤；鋁片遇到冷濃硝酸鈍化，不能用該方法制備NO2，B項錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能和Na2S發生氧化還原反應生成S和SO2，不能生成H2S氣體，C項錯誤；加熱KClO3和MnO2的混合物可以制備O2，其中MnO2作催化劑，D項正確。3．CNH3應運用向下排空氣法收集，A項錯誤；圖示裝置不能用于固液反應制氣體，B、D項錯誤；KClO3在MnO2催化下加熱可生成O2，O2的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，C項正確。4．C向待測液中滴加KSCN溶液，溶液若變成血紅色，說明存在Fe3＋，證明FeSO4被氧化，可以達到試驗目的，A不符合題意；試驗室利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，所得氣體中含有HCl，故先將所得氣體通入飽和食鹽水中，除去HCl，再經過濃硫酸干燥，可得純凈、干燥的氯氣，可以達到試驗目的，B不符合題意；測定NaOH溶液的pH時，pH試紙不能潤濕，否則會稀釋待測液，使溶液堿性減弱，測得的pH偏小，不能達到試驗目的，C符合題意；工業酒精中含有水，先加入生石灰除去水分，再進行蒸餾，可制備無水乙醇，可以達到試驗目的，D不符合題意。5．C由最終得到FeCl3及其流程圖可以知道，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質離子，故A錯誤；上述分析可以知道，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是結晶，過濾，所用儀器不同，故B錯誤；濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子的反應為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故C正確；亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe2＋，故D錯誤。6．C將SO2通入BaCl2溶液，不會產生白色沉淀，A錯誤；將濃硫酸滴入含少量水的蔗糖中，得黑色蓬松的固體及刺激性氣味氣體，該過程中濃硫酸體現吸水性、脫水性和強氧化性，B錯誤；金屬鈉與水反應比乙醇與水反應猛烈，說明羥基的活動性：水＞乙醇，C正確；向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液，產生Mg（OH）2后，NaOH過量，所以再向混合液中滴加0.1mol·L－1CuCl2溶液產生藍色沉淀，并不是Mg（OH）2沉淀轉化成Cu（OH）2沉淀，D錯誤。7．D圖甲中左側盛放稀硫酸的試管側面導管應有一個止水夾，且導管應插入液面以下，打開止水夾，利用Fe粉和稀硫酸反應產生的氫氣排盡裝置內的空氣，之后關閉止水夾，將硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中制取氫氧化亞鐵，A項錯誤；氨氣極易溶于水，應有防倒吸裝置，且應先通入氨氣，再通入二氧化碳，B項錯誤；碳酸氫鈉穩定性較差，應放在溫度較低的小試管中，C項錯誤；將膠頭滴管中NaOH溶液擠入燒瓶中，若Cl2能溶于水或與NaOH溶液反應，則氣球會鼓起來，D項正確。8．D加入碎瓷片能防止暴沸，A項正確；錫為第ⅣA族元素，SnI4為非極性分子，故SnI4可溶于CCl4中，B項正確；球形冷凝管下口進水，上口出水，C項正確；裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置中使產物水解，D項錯誤。9．D由圖可知，盛放丙酸的儀器是恒壓滴液漏斗，A項正確；為了保證冷凝效果，冷卻水應從冷凝管的下口進入，上口流出，B項正確；酯化反應為可逆反應，加入過量乙醇，促進反應正向進行，可提高丙酸的平衡轉化率，無水氯化鈣可汲取反應生成的水，促進反應正向進行，也可提高丙酸的平衡轉化率，C項正確；由題干可知，丙酸乙酯常溫下呈液態，不溶于水，反應后的混合液經過濾、飽和Na2CO3溶液洗滌、分液可得到粗丙酸乙酯，D項錯誤。10．答案：（1）滴液漏斗三頸瓶d（2）反應放熱，防止反應過快（3）加熱溫度接近水的沸點，油浴更易控溫（4）2MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑（5）取少量洗出液，滴加BaCl2，沒有白色沉淀生成（6）H＋與Cl－電荷平衡，洗出液接近中性時，可認為Cl－洗凈解析：（1）結合圖示裝置可知儀器a、c分別為滴液漏斗和三頸燒瓶。儀器b為球形冷凝管，為使冷卻水充溢冷凝管，需從d口進水，e口出水。（2）結合步驟Ⅰ可知，KMnO4粉末與石墨粉的反應為放熱反應，分批緩慢加入KMnO4粉末，并將三頸燒瓶置于冰水浴中降溫，能防止反應過快。（3）步驟Ⅱ中加熱溫度為98℃，溫度接近水的沸點，且持續時間較長，油浴更簡單控溫，故選擇油浴更相宜。（4）結合步驟Ⅲ的試驗現象可知加入的H2O2用于除去過量的KMnO4，其反應的離子方程式為2MnOeq\o\al(