寧夏中衛市中寧縣2022-2023學年高二上學期質量測查（期末）化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．應對能源危機的有效途徑之一就是尋找新能源．下列屬于新能源的是（）A．煤 B．石油 C．太陽能 D．天然氣2．下列變化屬于吸熱反應的是：①液態水汽化；②將膽礬加熱變為白色粉末；③濃硫酸稀釋；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰跟水反應生成熟石灰（）A．①④⑤ B．②④ C．②③ D．①②④3．原電池是（）裝置A．化學能轉化為電能 B．電能轉化為化學能C．熱能轉化為化學能 D．化學能轉化為熱能4．下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B．放熱的反應在常溫下一定很容易發生C．放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定D．吸熱反應發生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應自始至終不需要外界提供能量5．下列說法或表示方法中正確的是A．等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D．已知中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ6．已知下列熱化學方程式：Zn(s)+1Hg(l)+12O2(g)=HgO(s)????ΔH2A．?260.4kJ/C．?438.9kJ/7．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1.0mol/(L·s)8．下列有關反應速率的說法中正確的是（）A．等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應，反應速率相等B．氫氣與氮氣能夠緩慢反應生成氨，使用合適催化劑可以提高反應速率C．用鐵片與硫酸制備氫氣時，濃硫酸可以加快產生氫氣的速率D．二氧化硫催化氧化反應的ΔH<0，所以升高溫度，反應速率減小9．一定條件下反應2AB(g)?A2(g)+B2(g)達到平衡狀態的標志是A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化10．下列關于化學反應限度的說法中錯誤的是（）A．一定條件下，一個可逆反應達到的平衡狀態，就是這個反應此時所能達到的限度B．當一個可逆反應達到平衡狀態時，那么這個反應的正反應速率和逆反應速率相等C．平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變D．化學反應的限度可以通過改變條件而改變11．反應X(g)+Y(g)?2Z(g)ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產率增大C．增大c(X)，X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大12．在一定溫度不同壓強(P1＜P2)下，可逆反應2X(g)?2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(ψ)與反應時間(t)的關系如圖示，正確的是A． B．C． D．13．已知反應2NH3?N2+3H2，在某溫度下的平衡常數為0.25，在此條件下，氨的合成反應N2+3H2?2NH3的平衡常數為A．4 B．2 C．1 D．0.514．反應CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發生變化的是A．將壓強減小至原來的一半 B．將反應溫度升高至1200KC．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度15．在一密閉容器中，aA(g)?bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向正反應方向移動了 B．物質B的質量分數減小了C．物質A的轉化率減小了 D．a＞b16．下列屬于非電解質的是A．水 B．蔗糖溶液 C．己烷 D．硫化鈉17．下列各電離方程式中，書寫正確的是A．CH3COOH?C．NH3?18．在下列性質中，可以證明醋酸是弱電解質的是A．1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1mol·L－1B．醋酸與水以任意比互溶C．10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應D．在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸弱19．在一定溫度下，向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（）A．c(H＋)和c(OH－)的乘積不變 B．促進了水的電離C．c(OH－)降低了 D．水電離出的c(H＋)降低了20．下列說法正確的是A．pH=0的溶液不存在B．使用廣范pH試紙測得某溶液的pH=3.5C．中性溶液的pH不一定等于7D．Kw21．25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③H2A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．③>①>②22．pH=2的a、b兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是(）A．a、b兩酸溶液的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液強C．x=6時，a是強酸，b是弱酸D．若a、b都是弱酸，則2<x<523．一般情況下，兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，活潑性強的金屬首先被腐蝕。為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是A．鋅板 B．銀板 C．銅板 D．鉛板24．根據甲醇在酸性電解質溶液中與氧氣作用生成二氧化碳和水的反應，設計一種燃料電池。該燃料電池工作時，負極上發生的反應為。A．CH3OH+C．CH3OH?625．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A．在堿性介質中，氫氧燃料電池的負極反應式：OB．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe?2C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu?2D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2C二、綜合題26．回答下列問題：（1）化學反應中能量變化的主要原因是舊的化學鍵斷裂會(填“放出”或“吸收”)能量，新的化學鍵形成會(填“放出”或“吸收”)能量。（2）工業上高爐煉鐵，其反應為：Fe2O（3）在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：COt/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：該反應的化學平衡常數表達式為K。（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(（6）已知可逆反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0。請回答下列問題：在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)=1mol·L?1，c(N)=2.4mol·L?1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為；該溫度時的平衡常數K=27．在水的電離平衡中，c(H+)和c(OH-)的關系如圖所示：（1）A點水的離子積為1.0×10?14，B點水的離子積為（2）下列說法正確的是(填字母)。a．圖中A，B，D三點處Kw的大小關系：B＞A＞Db．AB線上任意點的溶液均顯中性c．B點溶液的pH=6，顯酸性d．圖中溫度T1＞T2（3）某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選酚酞作指示劑。①盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用式滴定管。②終點判斷方法：。③有關數據記錄如下：實驗序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)實驗序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后120.000.6020.70220.006.0025.90320.000.4023.20則NaOH溶液的物質的量濃度為mol/L。(保留四位有效數字)④若滴定時錐形瓶未干燥，則測定結果；(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。28．原電池是化學對人類的一項重大貢獻。某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。（1）a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式是。（2）a和b用導線連接，Cu極為原電池極(填“正”或“負”)，該電極反應式是，溶液中的H+移向（3）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕g。29．某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗，試回答下列問題：（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為。（2）若開始時開關K與b極連接，此裝置為(原電池或電解池)總反應的離子方程式為。（3）如圖所示用惰性電極電解100mL0.5mol·L?1硫酸銅溶液，a電極上的電極反應式為，若a電極產生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH=(不考慮溶液體積變化)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】解：三大能源是煤、石油、天然氣，都是化石能源，是傳統能源，而太陽能是新能源．故選C．【分析】太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能等都是新能源．2．【答案】B【解析】【解答】①液態水汽化，即水由液態到氣態需要吸熱，但是物理變化，故①不符合題意；②膽礬加熱失去結晶水變成白色粉末，是膽礬的分解反應，需要吸熱屬于吸熱反應，故②符合題意；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，是放熱的物理變化，故③不符合題意；④氯酸鉀分解是分解反應，需要吸熱，屬于吸熱反應，故④符合題意；⑤生石灰跟水反應生成熟石灰是化合反應，會放出大量的熱是放熱反應，故⑤不符合題意；所以B符合題意；故答案：B。

【分析】常見的放熱反應有：絕大多數的化合反應（灼熱的炭與二氧化碳反應除外）、燃燒反應、金屬與水或酸的反應、酸堿中和，鋁熱反應等；

常見的吸熱反應有：絕大多數的分解反應、個別的化合反應（如灼熱的炭與二氧化碳反應）、少數的復分解反應（如鹽酸與碳酸氫鈉反應）、以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應反應等。3．【答案】A【解析】【解答】原電池是把化學能轉化為電能的裝置，其中負極發生失去電子的氧化反應，正極發生得到電子的還原反應。而電能轉化為化學能的裝置是電解池。故答案為：A。【分析】根據能量之間的轉化關系判斷原電池的能量轉化。4．【答案】C【解析】【解答】A．有的放熱反應也需要加熱才能發生，如鋁熱反應需高溫條件下發生，卻屬于放熱反應，故A不符合題意；B．放熱反應在常溫下不一定很容易發生，如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃，故B不符合題意；C．可以通過反應物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷反應是放熱還是吸熱，故C符合題意；D．吸熱反應發生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應也可能需要外界能量，如燃燒需要預熱溫度達到著火點才能進行，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A．有的放熱反應也需要加熱才能發生，如鋁熱反應；B．放熱反應在常溫下不一定很容易發生，如碳與氧氣的反應；C．可以通過反應物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷反應是放熱還是吸熱；D．放熱反應也可能需要外界能量。5．【答案】D【解析】【解答】A．硫蒸氣比硫固體所含能量高，等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A不符合題意；B．燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，熱化學方程式中氫氣是2mol，故B不符合題意；C．氯化銨和氫氧化鋇晶體反應吸熱，△H＞0，故C不符合題意；D．除了酸堿中和放出熱量外，濃硫酸溶于水放熱，故反應放出的熱量大于57.3kJ，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.硫蒸氣的能量高于固體硫；

B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量；

C.氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應為吸熱反應。6．【答案】A【解析】【解答】已知：①Zn(s)+12O2(g)=ZnO(s)????ΔH1=-351.1kJ/mol故答案為：A。

【分析】根據蓋斯定律計算。7．【答案】B【解析】【解答】利用歸一法將所有反應速率轉化為B的反應速率：A．v(A)2=0B．v(B)1C．v(C)3=0D．v(D)4數值大的反應快，因此反應最快的是B。故答案為：B。

【分析】同一個化學反應，用不同的物質表示反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比等于相應的化學計量數之比，速率與計量系數的比值越大，反應速率越快。8．【答案】B【解析】【解答】A.鋅粉表面積較大，反應速率較大，故A不符合題意；B.加入催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，故B符合題意；C.濃硫酸可以使鐵鈍化而不進一步反應，故C不符合題意；D.升高溫度，反應速率增大，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.反應物的接觸面積越大，反應速率越快；

C.常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化；

D.升溫反應速率增大。9．【答案】D【解析】【解答】A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolAB，都體現正反應的方向，未體現正與逆的關系，故A不符合題意；B．可逆反應只要反應發生就是反應物和生成物共存的體系，所以不一定是平衡狀態，故B不符合題意；C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率，速率之比不等于化學計量之比，故C不符合題意；D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化，說明反應體系中各物質的量不隨時間的變化而變化，達平衡狀態，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。10．【答案】C【解析】【解答】A.在一定條件下，當正逆反應速率相等時，反應物的濃度和生成物的濃度不再改變，可逆反應達到反應的最大限度，即平衡狀態，故A不符合題意；B.平衡狀態是一種動態平衡，在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，故B不符合題意；C．化學平衡狀態隨外界條件的改變而改變，為動態平衡，不是靜止的狀態，故C符合題意；D.在一定條件下，當一個可逆反應達到平衡狀態時，這就是這個反應所能達到的限度，不同的條件，對應不同的反應限度，當外界條件發生改變，平衡發生移動，化學反應限度變化，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥吭诓煌臈l件下，化學反應限度不同，當達到化學反應限度時，正逆反應速率相等但不為0，反應物的濃度和生成物的濃度不再改變，當外界條件發生改變，平衡發生移動，化學反應限度變化。11．【答案】D【解析】【解答】A．該反應是反應前后氣體體積不變的反應，在反應達到平衡時減小容器體積，平衡不移動，A不符合題意；B．在反應達到平衡時，若加入催化劑，只能加快反應速率，縮短達到平衡所需時間，但化學平衡不移動，因此Z的產率不變，B不符合題意；C．增大c(X)，化學平衡正向移動，使反應消耗的X的濃度增大，但平衡移動的趨勢是微弱的，平衡移動消耗量遠小于投入量的增大，最終導致X的轉化率減小，C不符合題意；D．降低溫度，化學平衡向放熱的正反應方向移動，導致Y的轉化率增大，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.該反應是氣體體積不變的反應；

B.催化劑不影響平衡狀態；

C.增大X濃度，平衡正向移動，但X的轉化率減小。12．【答案】B【解析】【解答】A．圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故A不符合題意；B．圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強，平衡時生成物Z的物質的量減小，與實際相符，故B符合題意；C．圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故C不符合題意；D．圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強，平衡時生成物Z的物質的量增大，與實際不相符，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】壓強越大，反應速率越快，達到平衡的時間越短。13．【答案】A【解析】【解答】相同溫度下，同一可逆反應的正逆平衡常數互為倒數關系，已知反應2NH3?N2+3H2，在某溫度下的平衡常數為0.25，則該條件下反應N2+3H2?2NH3的平衡常數K=10故答案為：A。

【分析】平衡常數是指各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比。14．【答案】B【解析】【解答】A.將壓強減小至原來的一半，壓強變化，平衡常數不變，A不符合題意；B.升高溫度平衡常數變化，B符合題意；C.加入催化劑，對平衡常數無影響，C不符合題意；D.增大水蒸氣的濃度，平衡常數不變，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】平衡常數只與溫度有關。15．【答案】A【解析】【解答】A．保持溫度不變，將容器體積增加一倍，此時A、B的濃度都變為原來的50%，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，表明平衡向生成B的方向移動，即平衡向正反應方向移動，A符合題意；B．平衡正向移動，B的物質的量增大，質量增大，而總質量不變，所以物質B的質量分數增大，B不符合題意；C．平衡正向移動，則物質A的轉化率增大，C不符合題意；D．減小壓強，平衡向氣體分子數增大的方向移動，則a＜b，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動。16．【答案】C【解析】【解答】A．水能夠微弱電極產生自由移動是H+、OH-，因此水屬于電解質，A不符合題意；B．蔗糖溶液是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質，B不符合題意；C．己烷是有機化合物，由分子構成，在水溶液中和熔融狀態下都不能發生電離，因此屬于非電解質，C符合題意；D．硫化鈉是鹽，在水溶液中和熔融狀態下都能發生電離而導電，因此屬于電解質，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】非電解質是指在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物。17．【答案】A【解析】【解答】A．醋酸是弱酸，屬于弱電解質，在水溶液中不完全電離，其電離方程式為：CHB．KHSO4是強酸強堿的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：C．一水合氨是弱堿，屬于弱電解質，在水溶液中不完全電離，電離方程式為：NHD．碳酸是二元弱酸，在水溶液中的電離分步進行，電離方程式為：H2CO故答案為：A。

【分析】A.醋酸是弱酸，部分電離；

B.硫酸氫鉀完全電離為鉀離子、氫離子和硫酸根離子；

C.一水合氨部分電離為銨根離子和氫氧根離子；

D.碳酸為二元弱酸，分步電離。18．【答案】D【解析】【解答】A．若氫離子的濃度與醋酸濃度相等，醋酸完全電離，則醋酸為強電解質，選項A不符合題意；B．電解質的強弱與水溶性無關，選項B不符合題意；C．鹽酸和醋酸均屬于一元酸，物質的量相等的鹽酸和醋酸，中和堿的能力相同，不能證明醋酸為弱酸，選項C不符合題意；D．鹽酸和醋酸均屬于一元酸，在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱，說明醋酸的電離程度小于氯化氫，氯化氫為強電解質，則醋酸為弱電解質，選項D符合題意；故答案為：D。

【分析】證明醋酸是弱電解質，只需證明其部分電離即可。19．【答案】B【解析】【解答】A.水的離子積常數只與溫度有關，溫度不變水的離子積常數不變，故A不符合題意；B.HCl電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故B符合題意；C.離子積常數不變，氫離子濃度增大，則溶液中c(OH?)降低，故C不符合題意；D.HCl電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，則水電離出的c(H+)減少了，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】c(H＋)和c(OH－)的乘積為Kw，Kw只與溫度有關；鹽酸電離產生的氫離子已抑制水的電離。20．【答案】C【解析】【解答】A．pH=0的溶液中c(H+)=1mol/L，該溶液是可以存在的，A不符合題意；B．使用廣范pH試紙只能粗略測定溶液pH，溶液pH值測定數值只能是整數，不能出現小數，B不符合題意；C．在任何物質的稀溶液中都存在水的電離平衡，Kw為常數，不同溫度下Kw不同，只有在室溫下Kw=10-14，此時中性溶液pH=7，若溫度不是室溫下，則中性溶液的pH就不等于7，C符合題意；D．水的離子積常數Kw故答案為：C。

【分析】A.pH=0的溶液顯酸性，氫離子濃度為1mol/L；

B.廣范pH試紙測定的數值只能是整數；

D.Kw21．【答案】C【解析】【解答】NaOH、H2SO4抑制水的電離，NaCl不影響水的電離平衡，H2SO4為二元強酸，電離產生的c(故答案為：C。

【分析】酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離。22．【答案】D【解析】【解答】A．因a、b酸的強弱不同，對一元強酸來說c(酸)=c(H+)，對于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，則a、b兩種酸的酸性不同，所以溶液的物質的量濃度不相等，故A不符合題意B．由圖可知，稀釋相同倍數后，b的pH小，c(H+)大，則b酸的酸性強，故B不符合題意；C．若a是強酸，由1mL稀釋到1000mL后溶液的pH=5，即a=5，不可能是a=6，故C不符合題意；D．a若是強酸，由1mL稀釋到1000mL后溶液的pH=5，即a=5，現a和b都是弱酸，加水稀釋時促進弱酸電離，所以溶液中pH為5＞a＞2，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】稀釋相同的倍數，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸來說c(酸)=c(H+)，但對于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)。23．【答案】A【解析】【解答】一般情況下，兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，活潑性強的金屬首先被腐蝕。為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，在輪船外殼上鑲嵌的金屬的活動性要比Fe強。在上述涉及的金屬元素中，金屬活動性：Zn>Fe>Pb>Cu，所以在輪船外殼上鑲嵌的金屬是Zn，故答案為：A。

【分析】原電池中較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，原電池中作負極的金屬材料被腐蝕，作正極的導電的非金屬材料或金屬材料被保護，要想保護鋼質外殼中的金屬Fe，應該將鋼質外殼中的Fe作原電池正極。24．【答案】C【解析】【解答】甲醇在酸性電解質溶液中與氧氣構成的燃料中，甲醇在負極上失去電子發生氧化反應生成二氧化碳，電極反應式為CH故答案為：C。

【分析】燃料電池中，通入燃料的一極為負極，負極發生氧化反應，通入氧氣的一極為正極，正極發生還原反應。25．【答案】D【解析】【解答】A．氫氧燃料電池的負極反應物是H2，在堿性介質中負極的電極反應式為：H2B．鋼鐵發生電化學腐蝕時，Fe為負極，Fe?2eC．粗銅精煉時，與電源正極相連的是陽極，陽極用粗銅作電極材料，電極反應式為：Cu?2eD．電解飽和食鹽水時，陽極上發生反應的物質是Cl?，電極反應式是：故答案為：D。

【分析】A.氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負極，負極發生氧化反應，通入氧氣的一極為正極，正極發生還原反應；

B.原電池正極發生還原反應；

C.精煉銅時，粗銅作陽極。26．【答案】（1）吸收；放出（2）>（3）K=c（4）B；C（5）830（6）25%；0.5【解析】【解答】（1）化學反應中能量變化的主要原因是舊的化學鍵斷裂會吸收能量；新的化學鍵形成會放出能量，答案為吸收；放出；（2）反應Fe（3）根據反應平衡常數等于生成物濃度冪之積比反應物濃度冪之積可知，反應CO2(g)+（4）A．反應是一個反應前后體積不變的反應，壓強的改變不會要引起平衡移動，選項A不正確；B．化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，選項B正確；C．化學平衡狀態的標志是v正=v逆，所以v正(H2)=v正(H2O)表明反應達到平衡狀態，選項C正確；D．c(CO2)=c(CO)時，取決起始濃度和轉化率，不能判斷達到了平衡狀態，選項D不正確；故答案為：BC；（5）由c(CO2)?c(（6）根據題意建立三段式為：M(g)+N(g)?P(g)起始量(mol/L)12.4

【分析】（1）斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量；

（2）放熱反應反應物的總能量大于生成物的總能量；

（3）平衡常數是指各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比；

（4）可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（5）計算平衡常數確定此時的溫度；

（6）列出反應的三段式計算。27．【答案】（1）10-12；水電離過程會吸收熱量，溫度升高，水電離平衡正向移動，導致水電離產生的c(H+)、c(OH-)都增大（2）b（3）酸；當滴加最后一滴標準酸溶液，溶液由淺紅色變為無色，半分鐘內溶液不再變為紅色時，說明滴定達到終點；0.2000；無影響【解析】【解答】（1）根據圖示可知：B點水的離子積Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=10-12(mol/L)2；水電離過程會吸收熱量，溫度升高，水電離平衡正向移動，導致水電離產生的c(H+)、c(OH-)都增大，因而水的離子積Kw增大；（2）a．在同一等溫線上Kw相同，升高溫度，水電離產生的c(H+)、c(OH-)都增大，水的離子積Kw增大；根據圖示可知溫度：T2＞T1，所以圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B＞A=D，a不正確；b．根據圖示可知：A、B兩點溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，b正確；c．B兩點溶液中c(H+)=10-6mol/L，但溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍然顯中性，c不正確；