專題21科學探究題

2024年中考真題分類匯編

1.（2024?江蘇南通?中考真題）學習小組配制一定質量分數的NaHCCh溶液并探究其性質。

I配制一定質量分數的NaHCCh溶液

（1）“稱量”時，用（填“鑲子”或“藥匙”）從試劑瓶中取出NaHCCh粉末。

（2）“溶解”時，若需量取15.0mL的水,當量筒中已有14.6mL水時，后續加水使用的儀器為（填字母）。

abc

（3）配制過程中玻璃棒的作用是—（填字母）。

a.攪拌b.引流c.蘸取

II探究NaHCO3溶液的性質

（4）取少量NaHCCh溶液，向其中滴入無色酚酷溶液后顯___色，說明NaHCCh溶液呈堿性。

（5）取三份NaHCCh溶液，向其中分別滴入CaC12溶液。試劑用量，濃度及實驗現象如下表所示。

實驗編號實驗1實驗2實驗3

NaHCCh溶液lmL0.8%lmL0.8%lmL0.8%

CaCb溶液1滴0.1%1滴11%6滴11%

實驗現象無明顯現象白色沉淀白色沉淀，無色氣體

①“實驗3”生成的白色沉淀為CaCO3,無色氣體為CO2,此外還生成NaCl和HzO,“實驗3”中反應的化學方程式

為o

②“實驗2,3”中發生的化學反應相同，從氣體溶解度的角度分析“實驗2”中沒有觀察到CCh逸出的原因是o

③三組實驗研究表明：lmL0.8%的NaHCCh溶液與CaCb溶液混合后，能否觀察到明顯現象與相關。

④已知：向lmL0.8%的Na2cCh溶液中滴入1滴0.1%的CaCL溶液，有白色沉淀生成。設計實驗鑒別濃度均為0.8%的

Na2c。3溶液和NaHCCh溶液。簡述實驗方案（包括操作,現象和結論）。（實驗中須使用的試劑：0.1%的CaCb

溶液）

2.（2024?山東東營?中考真題）特定人群，環境對氧氣的需求不同。如何基于特定需求設計和制作簡易供氧器呢？在老

師的指導下，同學們開展了下列活動。

【界定任務】

（1）小英同學認為，首先了解制作簡易供氧器的供氧原理再確定制取裝置。同學們一致認為制作簡易供氧器還需要考

慮物質變化，能量變化，反應速率，制得氧氣的純度，制氧劑的用量和配比等。根據確定發生裝置，根據氧氣的密度

和溶解性等確定收集裝置。

【建構模型】

老師提供了以下實驗裝置，同學們選擇裝置用過氧化氫分解和加熱高銃酸鉀的方法獲得氧氣。

(2)儀器a的名稱：，儀器b的名稱：

(3)加熱高銹酸鉀制取氧氣應選擇的制取裝置是(填字母序號)，用過氧化氫制取氧氣的化學方程式

為。

【模仿改造】

加濕過濾倉反應倉

圖1化學制氧機的原理圖圖2自制簡易供氧器

化學制氧機(原理圖見圖1)利用過碳酸鈉白色固體，二氧化銃黑色粉末產生氧氣。過碳酸鈉(2Na2CO3-3H2O2)加水

溶解會分解生成碳酸鈉和過氧化氫。用該制氧機制氧時，在反應倉中加入適量水，再先后加入過碳酸鈉和二氧化錦，反應

倉內有黑色粉末翻騰，變得渾濁，倉壁變得溫熱,過濾倉底部導氣管口有氣泡冒出。

(4)加濕過濾倉不僅可以過濾雜質，利用氧氣溶于水的性質，使氧氣變得濕潤，而且根據來判斷產生氧

氣的速率。

(5)驗證加濕過濾倉導出的氣體是氧氣的方法：0

(6)制氧機內部氣流采用高壓進低壓出(即產生的氣體在高處聚集，經導管從低處進入加濕過濾倉)的方式，可能的原

因有。

(7)選擇制作簡易供氧器的反應原理時，不需要考慮的因素是0

A.原料是否價廉易得

B.所制氣體的性質

C.反應速率是否適中

D.制得氣體是否純凈

E.實驗條件是否易于控制

F.是否安全，環保

【評價反思】

展示環節，小英同學所在小組制作的簡易供氧器(如圖2)得到了大家的好評，并提出如下修改意見：在導管出口處加裝

一個帶有調氣閥的鼻氧管，以提高適用性。

3.(2024?山東棗莊?中考真題)《周禮?考工記》記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀漂白絲帛的過程。制取氫氧化鉀的

主要流程為：

（蚌殼，草木灰中的雜質在流程中均不反應）

【查閱資料】①蚌殼的主要成分是CaCCh。

②草木灰的主要成分是K2c03,其水溶液顯堿性。

回答下列問題：

（1）步驟一中反應的反應類型是（填基本反應類型）。

（2）步驟二中反應的化學方程式為o

（3）某興趣小組對步驟三所得上層清液的溶質進行探究：

【提出問題】上層清液中的溶質是什么？

【作出猜想】猜想I：K0H猜想II：KOH和

猜想III：K0H和K2c。3猜想W：K0H,Ca（0H）2和K2co3

有同學認為猜想IV不合理，理由是

【實驗驗證】

方案實驗現象結論

一

取少量上層清液于試管中，加入Na2cCh溶液—猜想II不正確

二取少量上層清液于試管中，加入_________產生氣泡猜想III正確

【反思評價】制取氫氧化鉀的主要流程中能夠循環利用的物質是（填化學式）。

【拓展應用】為保證氫氧化鉀較好的漂白絲帛的效果，對氫氧化鉀的保存提一條合理化建議：―o

4.（2024?四川巴中?中考真題）某實驗小組利用圖1所示裝置進行實驗，探究CO?的性質：分別向三個燒瓶中注入等體

積的水，飽和氫氧化鈉溶液，飽和氫氧化鈣溶液。利用數字化實驗裝置分別測定燒瓶內的壓強變化，得到如圖2所示的曲

線圖。

（1）圖2中ab段壓強增大,對應的操作是。

（2）實驗過程中，觀察到注入飽和氫氧化鈣溶液的燒瓶中產生白色沉淀，該反應的化學方程式是o

（3）對比圖2中三條曲線,能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲線（選填“x”“y”或"z”）,對應的物質是

（填化學式）。

【繼續探究】氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液中溶質成分的分析。

【查閱資料】①氯化鈣溶液顯中性，②若CO2過量，會有NaHCO3生成。

【進行實驗】

（4）設計如下實驗進行探究:

實驗操作實驗現象實驗結論

I取少量反應后的溶液于試管中,滴加過量氯化鈣溶液含有Na2cO3

向其中一份加入稀鹽酸無氣泡產生不含NaHCO3

II將I反應后的上層清液分成兩等份

向另一份滴加無色酚酰溶液溶液變紅

【反思交流】

（5）操作I中的氯化鈣溶液（選填“能”或“不能”）用氫氧化鈣溶液代替。

（6）操作II中的無色酚醐溶液可用（選填字母）代替,也能達到相同目的。

A.紫色石蕊溶液B.硫酸銅溶液C.稀鹽酸

5.（2024?四川內江?中考真題）濃鹽酸敞口放置在空氣中溶質質量分數會減小，那么稀鹽酸敞口放置在空氣中溶質質量

分數是否減小？對此問題,某興趣小組進行了下列實驗探究：

11注射器H注射器

【提出猜想】

（1）猜想一：溶質質量分數減小.

猜想二：溶質質量分數增大.

猜想三：溶質質量分數—。

【查閱資料】pH計可較精確地測定溶液的pH,NaHCCh屬于碳酸鹽。能與稀鹽酸反應生成COz

【藥品準備】備好NaHCCh粉末，取適量稀鹽酸分為兩等份（如圖1）,一份密封保存（下稱甲），另一份敞口放置15天（下稱

乙）。

【實驗求證】興趣小組按照兩種方案進行了探究實驗。

實驗I：用pH計測兩份稀鹽酸的pH（結果如下表）。

試樣甲乙

PH0.60.5

（2）上表數據說明敞口放置的稀鹽酸酸性較—（填“強”或“弱”），也說明猜想—成立。

實驗U：用圖2裝置和藥品分別測定兩份稀鹽酸與NaHCO3粉末反應產生CO2的體積（結果如表）。

試樣甲乙

V(CO2)V（甲）V（乙）

（3）實驗II中反應的化學方程式為—，測得V（甲）—V（乙）（選填“>”“<”"=”之一）也得出了與實驗1相同的結論。

【反思交流】

從微觀角度分析，為什么稀鹽酸敞口久置后溶質質量分數會出現上述變化？

【實驗再探】

（4）加熱稀鹽酸,在試管口放置紫色石蕊試液浸泡后干燥的紙花。紙花變紅，說明稀鹽酸中的HC1和H2O不斷擴散。

那么導致實驗I,11中結果的原因是逸出HC1和H2O的組分之比—（選填之一）原溶液中組分之比。

6.（2024?西藏?中考真題）某校初中化學實驗室有一瓶標簽模糊不清的無色液體藥品,可能是稀鹽酸，氫氧化鈉溶液和蒸

儲水中的一種。為了加強學生的實驗能力,掌握實驗探究的過程，扎西同學和央宗同學通過實驗探究來確定這瓶無色液

體藥品的成分。

【提出問題】這瓶無色液體是什么呢？

【作出猜想】

猜想一：稀鹽酸

猜想二：氫氧化鈉溶液

猜想三：蒸儲水

【進行實驗】

（1）

實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論

方案一（扎西同學的用玻璃棒蘸取無色液體滴到pH試紙上，把試紙pH___7（填或“<”）猜想

試紙變紅

方案）顯示的顏色與標準比色卡比較。一成立

方案二（央宗同學的取少許無色液體于試管，向其中滴入少量酚醐溶無明顯現

猜想一成立

方案）液。象

【實驗評價】

（2）以上兩個實驗方案不合理的是（填“方案一”或“方案二”），原因是.

【設計方案】

（3）請你另設計方案進行探究。

實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論

你的方案猜想一成立

——

【反思交流】

（4）在實驗操作過程中,為了防止標簽被腐蝕，在傾倒液體藥品時標簽要

7.（2024?北京?中考真題）同學們把盛有自上而下依次呈現多種顏色溶液的試管稱為“彩虹管”。小組同學看到某個“彩

虹管”的制作過程（如圖）后，對影響“彩虹管'效果的因素進行探究。

已知：“彩虹管”呈現出的顏色越多，保持時間越長，效果越好。

【進行實驗】

實驗1：用蒸儲水浸泡黑枸杞得到浸取液，分別滴入pH不同的無色溶液中，記錄現象。

PH<34?56?89?n12>13

溶液顏色紅色粉色紫色藍色綠色黃色

實驗2：向試管中加入6mL一定質量分數的鹽酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，振蕩，再逐滴滴入約3mL一定質量分數的

NaOH溶液,之后記錄溶液顏色。

NaOH溶液中溶質的

實驗鹽酸中溶質的質量分數/%溶液顏色

質量分數/%

①55紅色

自上而下依次為紅色，藍色，黃色，靜置約6分鐘只剩紅

②510

色，黃色

自上而下依次為紅色，藍色，黃色，靜置約20分鐘仍無明

③515

顯變化

④105自上而下為無色，紅色

⑤1010紅色

自上而下依次為紅色，藍色，黃色，靜置約6分鐘只剩紅

⑥1015

色，黃色

【解釋與結論】

(1)向pH=7的無色溶液中滴加黑枸杞浸取液,溶液顏色變為o

(2)鹽酸與NaOH反應的化學方程式為o

(3)實驗2中，①②③的目的是o

(4)實驗2中，“彩虹管”效果最佳的是③,理由是。

【進一步探究】

查閱資料發現，在NaOH溶液中加入一定量Na2cO3可使“彩虹管”效果更好。小組同學設計實驗3進行驗證，并與實驗2

中③對照。

實驗3：向100mL質量分數為15%的NaOH溶液中加入lgNa2c固體，攪拌后得到溶液a,進行如下實驗并記錄。

操作現象

_______，再逐滴滴入約3mL立即出現氣泡，滴加完成后溶液顏色自上而下依次為紅色，粉色，紫色，藍色，綠色，黃色，靜

溶液a置約1小時仍無明顯變化

【解釋與結論】

(5)補全實驗3的操作：o

(6)實驗3中觀察到氣泡，推測有氣體生成，該氣體是。

(7)由實驗2,3可知：制作“彩虹管”過程中，影響其效果的因素一定有0

8.(2024?廣東廣州?中考真題)學習小組進行水質調查時發現某池塘水較渾濁,為此開展水質研究。

【查閱資料】

①明磯溶于水生成的A1（OH）3膠體，能吸附水中懸浮物，發生沉降,從而達到凈水目的。

②A1（OH）3膠體能溶于酸。

③凈水效果可用濁度去除率A表示,A值越大表示凈水效果越好。

I.探究影響明研凈水效果的因素

【提出猜想】猜想a：一定范圍內，明磯的用量越大，凈水效果越好。

猜想b：一定范圍內，水樣的酸性越強，凈水效果越差。

【實驗準備】配制絮凝劑溶液和稀硫酸

（1）用明磯配制100mL質量分數為1%的絮凝劑溶液（密度取LOg/cnP），需用到的玻璃儀器除了量筒，燒杯，膠頭滴管

外,還需要0

（2）用質量分數為98%的濃硫酸（密度取L8g/cm3）加水稀釋配制100mL質量分數為9.8%的稀硫酸（密度取

1.0g/cm3），需要量取濃硫酸的體積為mL（結果保留1位小數）。

【設計實驗，驗證猜想】取該水樣,按下列實驗方案加入試劑后，充分攪拌，靜置tmin,測定水樣的濁度并計算得到濁度去

除率，記錄數據。

實驗序號水樣體積/mL1%絮凝劑溶液體積/mL9.8%硫酸體積/mL蒸儲水體積/mLtrain后濁度去除率

i2005.005.0Ai

ii200Vi07.5A2

iii20000v2A3

iv2005.02.03.0A4

V2005.05.00A5

【數據分析，交流討論】

（3）實驗i,ii,iii用于探究猜想a是否成立，則Vi=,V2=。

（4）實驗測得AI>A2>A3,由此得出的結論是?

（5）實驗證明猜想b成立,得出該結論的依據是（用A的大小關系表示）。

（6）水樣的酸性越強，凈水效果越差,原因是o

H.硬水的軟化

（7）取少量水樣，加入，振蕩后靜置，產生較多浮渣，說明水樣是硬水。用沉淀法除去水樣中的Ca2+和Mg2+后,再

加入鹽酸調節溶液至中性，得到軟水。

9.（2024?江蘇無錫?中考真題）項目小組對影響過氧化氫分解的因素進行了探究。

實驗1：在試管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入帶火星木條，觀察現象（見圖1）。

實驗2：在試管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分別將試管放在冷水和熱水中，觀察現象（見圖2）。

實驗3：常溫下，取4%的H2O2溶液，研究pH對H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響,測定結果如圖3所示。

溶氧量/(mg/L)

帶火星木條

t

過氧化氫溶液

圖1

(1)實驗1中，觀察到的現象是：有少量氣泡產生,帶火星木條未復燃。實驗結論是O

(2)實驗2觀察到試管③中產生大量氣泡,反應的化學方程式是o

(3)由圖3可知：過氧化氫溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“堿性”)，溶氧量隨pH變化的趨勢是

(4)實驗3得到的結論是—。

10.(2024?江蘇無錫?中考真題)項目小組對鐵系食品脫氧劑(又稱為“雙吸劑”)進行了如下探究。

I.探成分

某脫氧劑標簽顯示含有鐵粉，活性炭，食鹽以及無水氯化鈣等。為確定脫氧劑中鐵粉的存在，進行如下實驗。

實驗1：取一包脫氧劑粉末,用磁鐵吸引。觀察到部分黑色粉末被吸引。

實驗2：取實驗1中被吸引的部分粉末放入試管中，加入適量硫酸銅溶液。觀察到有紅色固體生成。

實驗3：另取被磁鐵吸引的黑色粉末才散向酒精燈的火焰。觀察到粉末劇烈燃燒，火星四射。

(1)寫出實驗2中有關反應的化學方程式：。

(2)鐵粉在空氣中能燃燒，而鐵絲在空氣中不易被點燃。原因是。

II.明原理

利用圖1所示裝置進行實驗4和實驗5o

脫

氧

劑

圖

(3)實驗4：一段時間后，觀察到氣球變大。氣球變大的原因是。

(4)實驗5：能證明脫氧劑“脫氧”的現象是o

III.悟應用

實驗6：設計如表所示對比實驗探究脫氧劑中活性炭和食鹽的作用。利用溫度傳感器測得集氣瓶中溫度隨時間的變化

曲線如圖2所示。

實驗序號鐵粉/g水/mL活性炭/gNaCl/g

①2500

②2500.1

③250.20

④250.20.1

溫度廣C

90

80④

70

60

50③

40②

30

20①

10

0246810,

時間/min

圖2

（5）對比實驗①與實驗③可得到的結論是，對比實驗③與實驗④可得到的結論是

（6）下列敘述正確的是（填字母）。

a.鐵系食品脫氧劑可吸收氧氣和水

b.鐵系食品脫氧劑使用過程中放出熱量

c.鐵系食品脫氧劑能延長食物的保存時間

11.（2024?江蘇常州?中考真題）興趣小組利用某種脫氧劑開展項目式學習。

任務一：成分初探

（1）完成下表內容。

實驗步驟實驗現象結論與解釋

①取樣用磁鐵吸引樣品中有黑色固體能被吸引

脫氧劑中含有鐵單質。發生的反應方

②取被磁鐵吸出的固體于試管中，加入固體逐漸減少,_________，溶液變

程式：

適量稀鹽酸成淺綠色

②Fe+2HC1=H?T+FeCl2

③取被磁鐵吸出的固體于試管中，加入_③__________

固體表面出現紅色固體

溶液

任務二：效果檢驗

（2）同學們利用一個軟塑料瓶設計如圖所示實驗,觀察到現象，完成了脫氧效果的檢驗。這是從（選

填“反應物消失”或“新物質生成”）的視角，驗證了該反應的發生。

尺,軟塑

Y料瓶

一整包

/脫氧劑

（3）同學們觀測到食物在缺氧環境下霉菌菌落的數目比富氧條件下少，由此可知，脫氧劑能延長食物保質期的原因是:

消耗氧氣能o

任務三：回收設計

已知使用過的脫氧劑中含有氧化鐵，氯化鈉，碳酸鈉,硅藻土，碳，鐵。甲同學設計了以下回收鐵的流程。

②過量的鹽酸r^ll

,______，⑦磁鐵1____,

|~>|Zn、Fe|--------HFe|

③ii濾⑤過量的鋅

⑥過濾

HZK}川溶液3|

資料卡：

i.硅藻土不溶于水和酸。

ii.FeCl,溶液與Fe,Zn均能反應生成FeClz0

（4）步驟②中氧化物發生反應的化學方程式為。

（5）乙同學認為上述回收流程可以省略步驟①，原因是。

12.（2024?江蘇宿遷?中考真題）氧氣是一種在生產，生活中有廣泛用途的重要氣體，如醫療急救，煉鋼，氣焊，化工等。為滿

足不同人群的需求，市面上有多種類型的制氧機。化學實踐小組制作了一臺簡易“制氧機”，如圖所示。

密封蓋

——O--O

過濾倉反應倉

用該制氧機制氧氣時，在反應倉中先加入適量水，再依次加入粉末狀過碳酸鈉（化學式為2Na2cOsSHq?）和粉末狀二

氧化銃，即可持續，平穩地產生氧氣。

（1）其制氧氣的原理可分為兩步：①過碳酸鈉易溶于水，遇水分解為碳酸鈉和過氧化氫，

2Na2CO3-3H2O2=2Na2CO3+3H2O2（用化學方程式表示）。

【提出問題】充分反應后,若將反應倉內的混合物過濾，得到的濾液中溶質成分有哪些？

【查閱資料】①在酸性條件下,過氧化氫能將KI轉化為L②氯化領溶液顯中性。

【進行實驗】將一定量粉末狀過碳酸鈉和粉末狀二氧化銃置于水中至不再產生氣泡，將反應后的混合物進行過濾。

（2）實驗1：取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸,（填實驗現象），證明濾液中含有碳酸鈉。

（3）實驗2：繼續向實驗1反應后的溶液中滴加KI溶液,再滴加溶液，溶液沒有變為藍色，證明濾液中不含過氧化

氫。

【反思交流】過碳酸鈉溶于水時生成碳酸鈉，是否同時也會生成氫氧化鈉？

（4）實驗3：另取少量濾液于試管中，滴加過量的氯化釧溶液,目的是—，反應的化學方程式是o在不新增其它

試劑的情況下，檢驗加入的氯化鋼溶液是否過量的方法是。

（5）待實驗3充分反應后，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚獻試液,溶液呈____色,證明濾液中不含氫氧化鈉。

13.（2024?內蒙古呼和浩特?中考真題）“捶草印花”是一種起源于明清時期的傳統草木印染工藝。捶打植物花葉，使汁液

浸染在布料上印出圖案。某小組通過如下項目活動探究草木印染工藝。

環節一：預處理

（1）堿煮：布料印染前需通過堿煮除去表面的油污及細小纖維。利用Ca（OH）2懸濁液和草木灰汁（含K2c。3）的混

合液浸泡布料，寫出混合液中反應的化學方程式o

（2）酸洗：布料堿煮后通常還需進行酸洗,目的是。

環節二：染色，調色

為了讓每一種花葉標本印染的布料顏色更豐富，實驗小組通過改變溶液的酸堿性，對以下花葉標本染色后的布料進行調

色，結果如下:

酸堿性

花葉標本種類

酸性中性堿性

灌木葉綠色綠色綠色

紅楓葉鮮紅深紅綠色

酢漿草花瓣粉紅粉紅藍色

（3）根據調色結果判斷，上述花葉標本不適合作為印染原料的是，理由是

環節三：固色

染色后布料還需固色。常見固色劑如下:

來源生活經驗古籍現代印染工業

固色劑名稱食鹽明磯固色劑“SH-96”（可溶于水）

（4）為了探究固色效果，實驗小組進行了如下實驗，請補齊操作步驟：

將三塊大小相同的深紅色印染布料，保持相同溫度,浸泡相同時間，取出晾干，然后把固色后的三塊布料在清水中浸

濕,分別用力揉搓40下。觀察到食鹽和固色劑“SH-96”固色效果較好。

環節四：檢驗

布料通過染色，調色，固色等工序后，還需pH檢測合格才能出廠。接觸皮膚的布料pH合格標準：4.0—7.5o

（5）若堿超標需調節pH到合格。小組對調節試劑做了探究：分別向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等濃度的稀鹽

酸和稀醋酸。傳感器監測pH與酸體積關系如下圖：

為了便于控制pH在合格范圍內，不至于變化太快，選擇（填試劑名稱）調節更好。

14.（2024?內蒙古興安盟?中考真題）在一次勞動實踐中，某興趣小組同學發現一種新型固體洗滌劑能瞬間清除衣服上

的汗漬，果汁漬等頑固污漬。通過查閱資料得知新型固體洗滌劑是一種鈉鹽（Na2co它能與水反應生成碳酸鈉和其他

化合物。小組同學對生成的其他化合物進行探究。過程如下：

實驗1：溶解樣品。取適量洗滌劑樣品于燒杯中，加入適量蒸儲水使之完全溶解,有氣泡產生并形成無色溶液a.產生的

氣體能使帶火星的木條復燃。

【提出問題】該洗滌劑與水反應生成的其他化合物是什么？

【猜想與假設】

(I)猜想一：H202

猜想二：NaOH

猜想三：H2O2,NaOH

做出以上猜想應遵守定律。

實驗2：實驗驗證。

(2)完成下列表格

實驗現

實驗操作實驗分析與結論

象

①取適量無色溶液a于小燒杯中，加入過量氯加入過量氯化鈣溶液目的是將溶液中的碳酸鈉除盡，其原

化鈣溶液，過濾，得到清液b因是________(用化學方程式表示)

②取適量清液b于試管中,加入二氧化銃，振

蕩

猜想_________成立

③將上述試管中所得混合物靜置，取少量清液無明顯

于試管中，加入氯化鐵溶液現象

【反思與交流】

(3)該洗滌劑應________保存。

15.(2024?內蒙古包頭?中考真題)鹽堿地是重要的土地資源之一，土壤的鹽堿化影響糧食產量。某地土壤鹽堿化可能由

Na2cO3、Na2soQNaCl中的一種或幾種物質引起，興趣小組的同學開展了與該地土壤鹽堿化成分的探究活動。

【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性

【設計實驗】

(1)取土壤樣品于燒杯中.用水充分浸泡，過濾，得到土壤浸出液，測酸堿度。若測得土壤浸出液的pH為8.5,該土壤中

一定含有的物質是o

(2)取少量土壤浸出液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，再加入適量的氧化領溶液，若觀察到有白色沉淀產生，土壤中一定

還含有的物質是。

(3)若以上兩種物質均存在,為進一步確定土壤鹽堿地的成分.請你設計實驗方案：(寫出實驗操作,現象及

結論)。

【拓展延伸】

(4)在鹽堿地改良的眾多方法中，以下方法中你認為合理的是(填序號)。

A.施加有機腐殖酸B.施撒熟石灰

C.發展水灌排鹽降堿D.科學合理施肥

16.(2024?內蒙古赤峰?中考真題)曉麗發現班級的桅子花葉片發黃，花蕾掉落，花盆中的土壤板結且表面出現白色固體

物質。她和同學們對桅子花生長狀況不良的原因進行探究。

【查閱資料】

I.桅子花適宜生長在疏松的弱酸性土壤中。

H.我國北方部分地區的天然水及土壤中含有較多可溶性鹽類化合物，這些鹽分隨者水分蒸發而析出，使土壤表面發白，發

硬,板結。

【提出猜想】

桅子花生長狀況不良的原因，可能是盆土的酸堿性不適宜它生長，也可能是盆土含鹽量高,導致土壤板結，通透性降低，不利

于根部呼吸，枝葉生長受阻。

任務一檢測盆土的酸堿性

【實驗過程】

取少量盆土樣品于燒杯中，加入適量蒸儲水充分浸泡后過濾，得到土壤浸出液。用pH試紙測定土壤浸出液的酸堿度，記

錄數據如下：

測定次數第一次第二次第三次

PH898

(1)進行三次測定的目的是o

【實驗結論】

(2)由土壤浸出液的pH可知：盆土顯___________性。

任務二檢驗盆土表面白色物質的成分

【查閱資料】

III.土壤含鹽量高時，一定含有NaCl用能含有Na2cO3和Na2sO,中的一種或兩種。

【實驗過程】

取盆土表面白色固體樣品，加入適量蒸儲水充分溶解后過濾，得到待測溶液。

實驗步驟現象結論

①取適量待測溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分反應

-含有Na2cO3

②向試管中繼續滴加適量BaCl2溶液產生白色沉淀含有Na2sO’

(3)將步驟①的現象補充完整.

(4)寫出步驟②反應的化學方程式。

【實驗結論】

(5)白色固體物質是土壤含鹽量高而析出的晶體，其中含有NaCl和0

任務三制定盆土的改良方案

(6)經過討論，同學們確定這盆桅子花生長狀況不良與土壤的酸堿性和含鹽量都有關系，結合本地區水土特點制定了解

決方案：將盆土更換為適宜桅子花生長的土壤，并在養護過程中適量施用性肥料調節盆土的酸堿性。

【反思評價】

(7)反思過程中,曉佳認為不進行任務一也可以得出本次探究活動的最終結論。你是否贊同并說明理由o

17.(2024?山東濟南?中考真題)回答下列問題：

(1)小紅和小剛在幫助老師整理實驗室時，發現一瓶失去標簽的無色溶液，根據試劑記錄清單可知該無色溶液是

Na2sO,溶液,Mg(NC>3)2溶液,Mgs。”溶液中的一種他們為確定該溶液是哪種溶液，進行實驗探究。

【實驗與分析】

①小紅取少許該溶液于試管中,向其中滴加適量NaOH溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀產生，判斷該溶液中的金屬陽離子是

（填離子符號）。

②小剛另取少許該溶液于試管中，向其中滴加適量BaC%溶液，振蕩，觀察到也有白色沉淀產生，判斷該溶液中的酸根陰離

子是（填離子符號）。

'Na,SO「

、溶液,

mg(NO3?

［溶液J

x

rMgso4|

［溶液J

【交流與合作】

③小紅和小剛經過交流討論，應為該溶液貼上寫有（填化學式）溶液的標簽。

（2）己知某固體樣品A可能含有KC1,K2SO4,NH4NO3三種物質中的一種或多種，另有一固體樣品B可能含有MgO,

Mg（OH）z，Na2cO3,CuSC>4四種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述。（設過程中

所有發生的反應都恰好完全反應）

結合上述信息進行分析推理，回答下列問題：

①常溫下，氣體C的水溶液pH7（填之一）。

②白色沉淀H為（填化學式）。

③步驟II中生成氣體F的化學方程式為0

④無色溶液G中，一定大量存在的陽離子為（填離子符號）。

⑤在固體樣品A里，所述三種物質中，還不能確定是否存在的是（填化學式），要進一步確定其是否存在，另取少許

樣品A加水配成溶液后再進行實驗，請簡要說明實驗操作步驟，發生的現象及結論：。

18.（2024?山東青島?中考真題）化學反應需要一定的條件,控制條件可以調控化學反應。“啟航”小組以“調控化學反應”

為主題展開探究，請回答下列問題。

【生火有道】

（1）觀察生活：小組同學觀察到天然氣，木炭能燃燒，而水和石頭不能燃燒，得出燃燒的條件之一是。

實驗探究：為繼續探究燃燒的條件，小組同學設計并完成了圖1所示實驗。

已知：白磷著火點40°C,紅磷著火點240℃。磷燃燒時產生污染空氣的五氧化二磷白煙。

氣

紅磷冢廠氣球

白磷足

80℃量

銅片白

熱水磷

白磷

圖1圖2圖3圖4

【現象與結論】

（2）①銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，得出燃燒的條件之一是。

②小紅根據現象，得出燃燒的條件之一是可燃物與氧氣接觸。

【評價與反思】

(3)①實驗中小組同學認為圖1裝置存在不足，于是設計了圖2所示裝置。圖2裝置的優點為o

②小明對小紅的結論提出質疑，設計了圖3所示裝置，對燃燒過程中的氧氣含量進行測定,得到圖4所示圖像。結合圖像

分析,“可燃物與氧氣接觸”應準確地表述為o

【調控有術】

化學反應速率與多種因素有關，為探究影響過氧化氫分解速率的因素,小組同學分別取足量且等質量的過氧化氫溶液完

成了下列實驗。

實驗序號過氧化氫溶液的濃度二氧化錦粉末的質量/g溫度/℃10秒共收集到氧氣的體積/mL

①3%010幾乎無

②5%020幾乎無

③5%0.52014

④10%0.52080

(4)探究催化劑對過氧化氫分解速率的影響,應選擇的實驗序號是，對比實驗③和實驗④，可得出的結論是,

上述實驗無法探究出____因素對過氧化氫分解速率的影響(寫一條即可)。

【應用有方】

(5)通過探究，小組同學認識到，生活中也可以通過控制條件促進或抑制化學反應。

①用天然氣做飯,發現爐火火焰呈黃色，鍋底出現黑色物質，這時需要(填“調大”或“調小”)灶具的進風口。

②炒菜時如果油鍋著火,可采取的滅火措施是(寫一條即可)。

19.(2024?山東濰坊?中考真題)銅制品久置在戶外容易生銹，失去金屬光澤，需要定期除銹,拋光。某化學興趣小組對銅

銹成分及拋光過程進行以下探究。

任務一分析銅銹的成分

【查閱文獻】常見的銅銹成分為CU2(OH)2CO3,CU2(OH)3Cl或兩者的混合物。

【實驗探究】

(1)取少量銅銹，加入足量稀硝酸，銅銹溶解，有氣泡產生，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明銅銹成分為

(填字母序號)。

A.CU2(OH)^CO3B.CU2(OH)3C1C.CU2(OH)2CO3,Cu2(OH)3Cl

任務二模擬C%(OH)3cl的生成

【查閱文獻】銅在Cr的環境中生成CuCl,CuCl最終會轉化為CU』OH)3C1。

【實驗探究】向蒸儲水中加入CuCl粉末，每隔2min測一次pH,結果如圖。